中学教师实用化学辞典

目录

第一部分 化学学科的主要分支………………………………………………………………………………2

第二部分 化学家………………………………………………………………………………………………5

第三部分 基本概念和基础理论………………………………………………………………………………18

一、化学用语、化学量…………………………………………………………………………………………18

二、物质的分类…………………………………………………………………………………………………23

三、物质的变化…………………………………………………………………………………………………28

四、物质结构、元素周期律……………………………………………………………………………………35

五、化学热力学、化学平衡……………………………………………………………………………………47

六、化学动力学…………………………………………………………………………………………………54

七、电解质溶液、电化学………………………………………………………………………………………57

八、溶液、胶体…………………………………………………………………………………………………69

九、络合物………………………………………………………………………………………………………72

第四部分 元素及其化合物……………………………………………………………………………………77

一、氢与水………………………………………………………………………………………………………77

二、碱金属………………………………………………………………………………………………………79

三、碱土金属……………………………………………………………………………………………………88

四、第Ⅲ主族……………………………………………………………………………………………………97

五、第Ⅳ主族……………………………………………………………………………………………………101

六、第Ⅴ主族……………………………………………………………………………………………………107

七、第Ⅵ主族……………………………………………………………………………………………………113

八、第Ⅶ主族……………………………………………………………………………………………………116

九、零族…………………………………………………………………………………………………………119

十、过渡元素……………………………………………………………………………………………………120

第五部分 有机化学……………………………………………………………………………………………..136

一、有机物的结构………………………………………………………………………………………………136

二、有机物的分类………………………………………………………………………………………………140

三、有机化学的反应类型………………………………………………………………………………………145

四、有机化合物…………………………………………………………………………………………………148

第六部分 其他…………………………………………………………………………………………………187

一、分析化学……………………………………………………………………………………………………187

二、化学仪器……………………………………………………………………………………………………191

三、化工常识……………………………………………………………………………………………………199

四、环境…………………………………………………………………………………………………………204

第一部分 化学学科的主要分支

【化学】自然科学的一门基础学科。它是研究物质化学运动的科学。主要包括：物质的组成、结构、性质、变化及其相关的现象、规律和原因；物质在自然界的存在、提取、人工合成和应用。

化学起源于人类的生产实践，从火的利用到烧制陶器、冶炼金属以及酿酒、造纸、染色等工艺的出现，均属于实用化学工艺时期。直到十七世纪英国化学家波义耳提出了科学的化学元素概念，化学的发展极为迅速。主要表现在对物质结构与化学变化的规律有了较深刻的认识，各种不同类型物质大量地被合成出来，形成了庞大的化工体系。

按照研究物质的化学运动的对象和方法不同，化学通常分为无机化学、有机化学、分析化学、物理化学等基础学科。随着化学在各方面的应用，化学与其它学科的结合及新技术、新材料的发展，又陆续形成了许多新的分支和边缘学科，例如：农业化学、生物化学、海洋化学、环境化学等。

【无机化学】化学的基础学科。它是研究碳氢化合物及其衍生物以外的全部元素和它们的化合物的性质、结构、变化规律及应用的化学学科。

在最近几十年中无机化学发展很快，派生出稀有元素化学、络合物化学、同位素化学、金属间化合物化学等新的分支学科。无机化学的发展对解决矿产资源的综合利用，近代技术中所迫切需要的原材料等有重要的作用。

【有机化学】化学的基础学科。它的研究范围是碳氢化合物及其衍生物的来源、制备、结构、性质、用途及其有关理论。有机化合物都含有碳，并以碳氢化合物为母体，所以有机化学又可称为“碳化合物的化学”或“碳氢化合物及其衍生物的化学”。

在人类已发现的化合物中，有四百多万种是有机化合物，比无机化合物多三十多倍。随着有机化学的发展，已派生出天然有机物化学、高分子化学、元素有机化学、药物化学等分支学科。

【分析化学】化学的基础学科。它是研究物质的化学组成及其有关理论的学科，根据分析任务，可以分为定性分析和定量分析两个部门。

定性分析的任务是鉴定物质的成分，即检出化合物或混合物是由何种元素所组成；定量分析是测定各组成部分间的数量关系。根据分析方法，可分为化学分析和仪器分析两大类。就试样用量的不同，分析化学可分为常量、半微量和微量分析。分析化学的发展促进了其它学科和技术科学的发展，并在国民经济各部门有着广泛的应用。

【物理化学】又称理论化学。化学的基础学科。应用物理学原理和方法研究有关化学现象和化学过程的一门学科。内容包括：物质结构、化学热力学、化学动力学、电化学、光化学、胶体化学等部分。主要从理论上探讨物质结构与其性质间的关系；化学反应的方向和限度以及化学反应的热效应；化学反应的速度和机理等。它是整个化学学科和化学工艺学的理论基础。

【理论化学】即“物理化学”。

【化学热力学】物理化学的一个分支，研究热力学原理在化学方面的应用，主要任务是解决化学和物理变化进行的方向和限度，特别是对化学反应的可能性和平衡条件作出预示，化学热力学能独立地解决如何判定化学过程的自发性问题。化学热力学的内容一般包括普通热力学、溶液、相平衡、化学平衡等。

【化学动力学】物理化学的一个分支，主要研究化学反应速度和控制反应速度的因素，并根据反应速度与控制反应速度的因素之间关系推测化学反应的机理。化学动力学也称反应动力学。

【热化学】物理化学的一个分支，研究物理和化学过程中的热效应规律的一门学科，即对于随着化学反应和状态的变化而发生的热的变化的测量、解释和分析，它是以热力学第一定律为基础，在量热计中直接测量变化过程的热效应，是热化学的重要实验方法。热化学的数据（如燃烧热、生成热等)在热力学计算、工程设计和科学研究等方面都有广泛应用。

【电化学】物理化学的一个分支，主要研究化学能与电能间相互转变的规律，如电极电位、电解、电镀、原电池、电化学腐蚀、化学电源等，都属于电化学的范围，是一门密切联系生产的学科。电化学在国民经济中有着极重要的应用。

【胶体化学】物理化学的一个分支，研究胶体溶液的一门学科，胶体溶液分散微粒的直径一般在10-9～10-7米之间，分散微粒直径大于10-7米的粗分散系（即浊液)一般也包括在胶体化学的研究范围之内，高分子溶液其微粒大小与胶体溶液相似，其性质虽有所区别，但也包括在胶体化学的研究范围之内。

胶体化学的内容有三部分：

⑴胶体溶液及粗分散系的物理化学；

⑵高分子溶液的物理化学；

⑶表面化学。

它在石油工业、选矿、食品工业、橡胶、纤维、塑料工业以及农业、医学等方面均有广泛的应用。

【化学物理学】化学和物理学间的一门边缘科学。研究对象以宏观为主的属于物理化学，以微观为主的则属于化学物理学。化学物理学包括量子化学、分子光谱、各种衍射方法、结晶化学、物质结构的统计理论等。

【量子化学】应用量子力学的规律和方法来处理和研究化学问题的一门学科。量子化学的主要研究对象是分子和原子。量子化学从分子中电子和原子核的运动角度，研究并揭示原子与分子、分子与分子之间的相互转变。主要内容包括：化学键理论、分子间作用力、分子结构与性能关系的理论问题。

【结晶化学】研究晶体结构与晶体的化学组成及其性质相互关系和规律的学科。测定晶体结构的实验方法为X射线、电子或中子衍射分析。结晶化学帮助弄清单质和化合物的结构问题，而且推动了具有指定性能的晶体物质（如半导体)的制备工艺。

【半导体化学】是正在迅速发展的一门学科。其主要内容包括：半导体材料的合成制备、分析鉴定、缺陷控制和性能与其结构间的关系等。

【原子能化学】是研究原子能科学技术中有关化学问题的一门学科。包括放射化学、辐射化学、核燃料化学、同位素化学等。

【放射化学】是原子能化学的一个分支。放射化学的研究内容包括三个方面：

⑴普遍放射化学，研究在极稀浓度下放射性物质的一般法则及其性质；

⑵放射性元素化学，研究各个放射性元素的分离、制备、纯化、富集、分析和鉴定等方法；

⑶有关放射化学在各学科和技术部门中的应用问题。

【辐射化学】研究物质在高能电离射线作用下形成激发原子、分子、游离基或离子的过程及其化学行为的一门学科。高能电离射线主要指α、β、γ射线以及中子射线等。辐射化学对原子能事业的发展有着极其重要的作用。例如在建造原子反应堆时，必须对各种结构材料在辐射场中的行为进行研究等。

【光化学】研究物质因吸收外来辐射而发生化学反应的一门学科，在光作用下进行的化学反应称为光化反应。其常用的波长范围约在100～1000纳米之间。光化反应的活化来源于辐射能，可使某些自由焓增加的反自发过程得以实现；有些自发反应，在光照下能加速进行。光化反应在植物生长及照相术上，在光聚合、光引发等方面都有重大的作用。光化学属于广义的辐射化学的范围之内。

【激光化学】研究激光和物质相互作用所引起的化学效应的学科。其研究对象包括激光在化学各个领域的应用，如同位素分离、反应机理的研究等。主要是研究激光如何引发和控制化学反应。如特定频率的红外激光，可能引发预期特定的反应，制得用普通方法难以合成的化合物，或使通常需要高温才能发生的反应在常温下进行等。

【同位素化学】以同位素为研究对象的学科。主要内容是同位素的分布、性质、分析、分离和应用，同位素的应用越来越重要。例如，放射性同位素和稳定同位素都可作为标记原子（示踪原子)，广泛地用来研究化学、物理学、生物学、地质学、医学和工农业中的各种问题。

【核化学】研究原子核（稳定性的和放射性的)的反应、性质、结构、分离、制备、鉴定等的一门学科。属于物理学和化学的边缘学科，全称为“原子核化学”。放射性原子核方面的研究也包括在“放射化学”的范围之内。

【结构化学】物理化学的一个分支。研究原子、分子和晶体结构及其与性质间的关系的一门学科。内容包括原子结构、化学键、分子间作用力、分子和晶体的立体构型、结构与性质的关系、物质结构的实验方法等。

【立体化学】研究化合物分子中原子或原子团的空间排列，以及空间关系对化合物的物理和化学性质的影响的学科。主要内容有分子的构造、构型和构象、有机化合物的分子结构与取代基的电子效应和立体效应、分子结构对有机化合物酸碱性影响等。

【表面化学】又称“界面化学”，属于胶体化学的一部分，它是研究非均相体系中异相界面的物理、化学现象的一门学科。主要包括表面能、表面张力、吸附、催化和电动现象等方面的研究。如色层分析、萃取、离子立换、接触催化、泡沫浮选等的原理和方法等均属表面化学研究范围。

【络合物化学】又称“配位化合物化学”。研究配位化合物的结构、组成、性质、反应机理及其应用。它对稀有、分散元素的分离、提纯、矿石浮选，对动植物的生理、生化研究，以及工农业生产技术（如电镀工业、工业用水处理、改良土壤等)都有广泛的应用。

【高分子化学】以高分子化合物为研究对象的一门学科。内容包括高分子化合物的结构、性质、合成方法、反应机理和高分子化合物溶液的性质等。当前以高分子化合物为基础的合成材料如橡胶、塑料、合成纤维、涂料、粘合剂等，在国民经济各部门成为不可缺少的材料。

【计算化学】根据大量实验和已有的规律，针对化学问题的特征，抽象出合理的数学模型，以计算机为工具，应用数学的方法，确定经验与理论，定性与定量，宏观与微观，静态与动态，简单体系与复杂体系等彼此间的内在联系，为最终实现分子设计奠定基础和创造前提的一门新兴的学科。主要内容有化学信息的运筹、计算方法的最优化、计算模拟及计算控制等。计算化学在寻找反应条件和反应器的最优化方面将发挥很大的作用。

【分子生物学】是在分子水平上研究生命现象的物质基础的一门学科。它是生物学的一个重要发展，表明生物科学已开始由现象的描述深入到基本作用规律的研究。如蛋白质和核酸的结构与功能的研究等就属于分子生物学的范围。

【生物化学】运用化学理论和方法研究生命现象的本质的一门学科。其主要任务是研究构成生物体的基本物质（如蛋白质、核酸、糖类等)的结构、性质及其在生命活动过程中的变化规律。根据不同的研究对象和目的，生物化学又可分为医用生物化学、微生物生物化学、农业生物化学、工业生物化学等。随着现代化学、物理学和数学最新研究成果和实验技术的渗入，生物化学获得了迅速的发展，在医药卫生、工农业生产和国防等方面，得到日益广泛的应用。

【化学仿生学】是一门在分子生物学的发展推动下产生的，介于化学与生物学之间的边缘学科。它在分子水平上模拟生物的功能，将生物的功能原理应用于化学，借以改善现有的和创造崭新的化学工艺过程。化学仿生学的内容有模拟生物体内的化学过程、物质输送过程、能量转换和信息传递过程等。

【药物化学】又称“医药化学”，研究药物的化学成分、结构、性质、制备、分析鉴定以及对有机体的作用等的一门学科。目的在于不断地提高药物的质量、指导药物的生产与保管，提高药物的疗效，创造高效低毒的新药物。

【食品化学】研究食品的组成及其营养价值，食品中杂质的检验以及供人类消费的食品管理等内容。它属于应用化学的范围。食品化学与生物化学有密切的联系。

【化学工艺学】又称“工业化学”。研究综合利用天然原料和合成半成品，加工成生产资料或生活资料的化学生产过程的一门科学。在化学和物理学原理的基础上，寻找技术上先进、经济上合理的方法、原理、流程和设备。例如硫酸工艺学、石油化工工艺学等。

【工业化学】即“化学工艺学”。

【化学工程学】属于工程学科。以物理学、化学、数学为基础，结合工业经济基本法则，研究化学工业中具有共同特点的物理和化学变化过程及其有关的机理和设备。研究内容包括流体的流动和输送，传热，传质和反应器原理。以指导各种过程及其设备的改进和发展。在石油、轻工、冶金、原子能等工业中也广泛应用。

【石油化学】主要研究石油的组成、分类、性质以及石油的炼制和石油产品的加工、合成的一门学科。

【地球化学】研究地球表面的化学资源，以及大气圈、水圈、岩石圈内所存在的化学变化的一门学科。

【海洋化学】利用化学原理研究海洋中物质（无机物和有机物)的分布、变化规律以及海洋化学资源的开发与利用的一门学科。内容包括海水化学（海水的组成与分析)，海洋生物学（海洋生物体的化学组成以及某些微量元素对生物生长的影响)，海底化学（海底沉积物的化学组成以及海水中元素与海底沉积物的平衡关系)等三个主要组成部分。

【农业化学】应用化学的原理和方法，研究土壤的肥力、植物营养、肥料施用、农药性能以及农产品加工利用等与农业生产有关问题的一门学科。它对土壤的改良、合理施肥、防治病虫害、提高农作物产量等都有重要作用。

【环境化学】随着环境污染问题的提出而兴起的一门综合性基础学科。它是由从化学中分化出来的大气污染化学、水污染化学和土壤污染化学等分支学科，与气象学、生物学、水文地质学、土壤学等进行综合而逐渐形成的。其任务是从化学的角度来探讨由人类活动而引起的环境质量的变化规律及保护和改善的原理。主要包括：环境污染的化学监测、环境中化学污染的机理、应用化学方法、物理化学方法防治污染及其化学原理的研究等。

第二部分 化学家

【德谟克利特】（Demokritos约前460～前370）古希腊哲学家，唯物论者。他认为宇宙由真空（“虚空”）和原子组成。认为原子有无限的数目，原子是最微小、坚固不可入和不可分的物质粒子；原子不但有不同的大小，并有不同的质量。他认为原子在性质上相同，但外观不同；原子在不停地运动着，是永远不变不灭的。世界万物是由原子不断运动和碰撞所致。这种“原子论”直到19世纪初才被近代的科学的原子论所代替。

【亚里士多德】（Aristotle约前384～前322)古希腊哲学家和思想家。他是柏拉图的学生，是一位知识渊博的学者，留下了很多关于自然科学与哲学，特别是关于逻辑和辩证法的著作。他提出万物由四种元素——土、水、气、火所组成，这四种元素是永恒的，不能从无到有、也不能从有到无。他还认为四元素都具有能被人感觉的两两对立的性质：水包括冷和湿的性质、火包括干和热的性质、气包括热和湿的性质、土包括湿和干的性质。从而推论世界万物的多样性全由这四种性质（冷、热、干、湿)以不同比例结合而产生，元素就是由这些原始性质成对地配合而成的。他的元素—性质学说成了炼金术的指导思想。他在历史上的影响最大。

【波义耳】（Robert Boyle，1627～1691）英国化学家、物理学家。1659年用实验阐明气压升降原理，并发现著名的气体定律，他在化学方面将当时习用的定性试验归纳为一个系统，初次引入化学分析的名称，开始了分析化学的研究。1661年写了《怀疑派化学家》一书，批判了点金术士的唯心主义“元素”观，将元素的定义为未能分解的物质，使化学开始在科学的基础上进行研究，对破除迷信和提倡科学精神起了很大的作用。恩格斯指出“波义耳把化学确立为科学”。

【罗蒙诺索夫】（МихаилВасилъевичЛомоносов，1711～1765）俄国自然科学家和哲学家，唯物主义者。他提出了物质和运动守恒的概念，还做了在化学反应中质量守恒的实验。他反对当时的燃素说。1748年创建了俄国的第一个化学实验室，1755年创办莫斯科大学。他对发展俄国的文化教育事业有很大贡献。在认识论上，他反对把分析和综合、感性认识和理性认识对立起来，并在一定程度上看到了实践在认识中的作用。他成功地制出了具有高度艺术水平的彩色玻璃和用这玻璃做的镶嵌画。著有《论固体和液体》、《论化学的效应》、《真实物理化学概论》、《论地层》、《关于冷和热的原因探讨》等书。

【卡文迪许】（Henry Cavendish，1731～1810）英国化学家和物理学家。1731年生于法国的尼斯，是英国贵族的后裔。1749～1753年在英国剑桥大学学习，他生活朴素，不喜社交，性格孤独，终身未婚。1798年用扭秤验证了万有引力定律，还确定了引力常数和地球的平均密度。他在化学方面的主要成就有：研究氢气的制取和性质；研究空气的组成并发现其中有约1/130的不知名的不活动气体（即以后发现的惰性气体）；用氢氧通电化合成水，发现水的组成；水银集气法也是从他开始使用的。

【普利斯特里】（Joseph Priestley，1733～1804）英国化学家、唯物主义的哲学家。他酷爱实验，1766年偶遇美国科学家富兰克林，并受其启发，立志于科学事业。他用水槽、汞槽收集气体，并研究它们的性质，陆续发现氨、氯化氢、一氧化碳、二氧化碳、一氧化二氮、一氧化氮等气体。1774年他还独立地发现了氧气，是化学上的一项重要贡献，但他坚持燃素说，把氧称为“脱燃素的空气”。在哲学上，认为大脑是“思维的部位”，人和自然界都服从于必然的客观规律，但并不因而否认人的主观努力作用。他的唯物主义具有自然神论的色彩。晚年因同情和赞助法国资产阶级革命受到迫害而移居北美。主要著作有《电史学》、《各种气体的实验与观察》、《从水中产生气体的实验》等。

【柏格曼】（Torbern Bergman，1735～1784）瑞典分析化学家和矿物学家。他预言过钨、钼元素的存在，并试图提取锰，还作了有关碲的实验。在他所著的《理化大纲》等书中系统地总结了当时的化学分析知识。他与舍勒是密友。他善于引导学生，如佐罕·甘英发现了锰、埃尔姆发现了钼、得鲁雅尔兄弟发现钨都曾受过他的启示。

【舍勒】（Karl Wilhelm　 Scheele，1742～1786）瑞典化学家。他具有惊人的记忆力，知识渊博。舍勒独立发现了氯气、氧气、氨、氯化氢等气体，还研究和记述了锰和钡的性质。他也发现了砷酸、氢氟酸、钼酸等，并对普鲁士蓝、硫化氢、砷化氢、氢氰酸、亚砷酸铜等进行过研究。银盐的感光性也是他发现的。他首创的分离甘油和乳酸、草酸等有机酸的方法至今还沿用着。著有《论空气与火》等书。

【拉瓦锡】（Antoine Laurent Laroisier，1743～1794）法国化学家。1772年开始研究硫、磷及金属的燃烧问题，证明物质燃烧和动物呼吸都属于空气中氧所参与的氧化作用，他证明氧气是一种新元素，提出了燃烧的氧化学说，给错误的燃素说以致命的打击，从而使化学变化的研究工作建立在科学的基础上，极大地推动了化学的发展。1783年他写成《对于燃素之回顾》，确立了质量守恒原理，建立了初步的反应方程式，天平从此在化学研究中广泛应用，他还开始了有机定量分析。1787年，在他领导下同另外三位法国化学家拟订了化合物的第一个合理命名法，1789年写成的《化学基本教程》中提出了第一个元素分类表，但书中仍认为无机元素中包括“热素”和“光素”。法国大革命时期，因他曾任封建王朝的包税官，参与封建王朝的横征暴敛，并为之出谋划策，1794年5月8日被处死刑。他的著作有《理化大纲》、《化学纪录》等。

【道尔顿】（John Daltion，1766～1844）英国化学家、物理学家。1766年生于昆布兰的织布工人家庭里，他长期任小学教师。他对气象颇感兴趣，自1787年起每天都纪录气象资料，由于对气象的喜好，引导他去研究气体的性质，于1801年发表了“气体分压定律”，又导出混和气体中某气体的溶解度与它的分压成正比的规律。1803年他又发现了“倍比定律”，并引入元素相对原子量的新概念，编制了有十四种元素的原子量表，他选定氢是最轻的元素作为原子质量的标准。他还编了元素符号，并将符号结合起来代表化合物，他是使用元素符号的创始人。1808年发表的《化学哲学的新系统》中，提出了原子的科学假说“原子论”。恩格斯称他为“近代化学之父”，并指出“化学中的新时代是随着原子论开始的”。道尔顿曾任曼彻斯特学院的数学和自然哲学教师，后由牛津大学授予博士学位。

【亨利】（Willian Henry，1755～1836）英国化学家。他著有许多有关化学的书籍。他曾发现了气体被液体（包括溶液)吸收时，其溶解的量与气体的压强成正比，这就是“亨利定律”。

【阿佛加德罗】（Amedeo Avogadro，1776～1856）意大利物理学家和化学家。1776年8月9日生于都灵市。出身于律师家庭，他20岁时获法学博士，以后致力于数学、物理学研究，1820年被聘为都灵大学物理教授。他提出分子的概念，以及原子与分子区别的概念。1811年在《物理杂志》上发表了“阿佛加德罗假说”。他还根据气体的密度测定了分子的相对质量。由于他的论点不易理解，以致这些假说在当时没有得到大家的赞同，后来经过康尼查罗的实验论证，直到1860年才获得普遍的公认。阿佛加德罗“假说”发展成“阿佛加德罗定律”。

【盖吕萨克】（Joseph　 Louis　 Gay-Lussac，1778～1850）法国化学家。1778年12月6日生于利摩日附近的圣·雷奥纳尔，19岁时入高级工艺专门学校学习。曾任法国高级工艺专门学校和植物园的化学教授。他曾和泰那尔合作，不利用电解而制出金属钾（用铁在高温下还原苛性钾)，还用钾跟硼酸反应制得硼。他还制得纯净的氢氟酸、无水氢氰酸、氰等。1808年6月在宣读他用钾处理硼酸的论文时，当场表演实验，因爆炸而受伤，但他仍坚持不懈地工作。于1809年宣布发现了气体化合的体积定律。另外他认为酸有氢酸和氧酸两种。他著有《物理化学之研究》等书，并撰写有148篇论文。

【戴维】（Sir Humphry Davy，1778～1829）英国化学家。他性格活泼、富于感情、喜欢社交活动。他在15岁时脱离学校生活。致力于自学，在当医药学徒时，自学化学，并用酒杯、烟斗等代替化学仪器做化学实验。20岁时任气学研究所监督，不久发现笑气的麻醉性，他测定了N₂O、NO、NO₂的质量组成。他在1801年受聘为英国皇家化学学院担任化学助教和实验指导等职，开始了电化学的研究，是电化学创始人之一。曾用电解法制取元素钾、钠、钙、锶、钡、镁等，考察了碱金属和碱土金属的性质。还独立地发现元素硼。氯是舍勒发现的，但把他当成化合物，戴维通过实验确定氯为一种元素。按照拉瓦锡的观点，酸中必须含氧元素，他通过大量实验证明酸的主要成分是氢而不是氧。此外，他还发明了矿工所用的安全灯。1829年在日内瓦病故、终年51岁。

【贝采里乌斯】（Jns Jakob Berzelias，1779～1848）瑞典化学家。1779年8月20日生于瑞典韦斐松答村，22岁获乌布萨拉大学医学博士学位，任斯德哥尔摩医学院教授。他发展了原子论，并以氧原子为标准测定了四十多种元素的相对原子量，他还提出现代元素符号并排出原子量表（1811～1826年）。他发现硒、钍、硅、铈、锆等许多元素。开始引用了“有机化学”概念以区别“无机化学”。但错误地用“生命力”解释有机物的生成。他提出“二元论的电化基团学说”（1812年）和“同分异构”现象（1830年）。著有《化学教程》、《动物的化学》、《化学总论》、《矿物学新系统》等书，从1821～1848年编辑出版《物理化学进展年报》等。

【法拉第】（Michael Faraday，1791～1867）英国物理学家和化学家。生于铁匠之家，少年时期在一家图书装订店当学徒。他通过实验在许多方面都有所贡献。1831年发现“电磁感应”现象，从而确定了电磁感应的基本定律，这是现代电工学的基础。他还发现，当时认为是各种不同形态的电，在本质上都是相同的。1833～1834年发现电解定律（也称法拉第电解定律)，这是电荷不连续性最早的有力证据。他曾著文论述能量的转换，指出能的统一性和多样性。他在研究电场和磁场时，发现了磁致旋光效应（称法拉第效应）。在化学方面，他研究了氯，制得了液态氯，发现了四氯乙烷和六氯乙烷，特别在1825年发现了苯，对有机化学的发展起了较大的作用。他用实验方法研究气体的扩散和若干气体的液化，并研究合金钢的性质，创制出多种光学玻璃的新品种。

【维勒】（Friedrich Whler，1800～1882）德国化学家。1800年7月31日生于法兰克福附近的埃歇海姆村。少年起就爱好收集矿物、钱币，喜爱油画、刻蚀、化学实验等，曾获数学奖金。1823年获外科和产科博士学位。其后专攻化学，曾受业于贝采里乌斯和格美林。他在事业上卓有成就，还热心于社会福利事业。他在1827年发现铝，1828年发现铍，他分离过硼、硅、钇。1824年合成出草酸，还发现过硅烷。1828年由无机物氰酸铵合成尿素，从而打破了生命力学说的束缚，指明了有机化学的合成方向。他死于1882年10月9日，按其遗嘱，丧事从简，只在墓上放一石碑记其姓名。他的重要著作有《无机化学的基础》、《有机化学的基础》和《化学分析中的实际练习》等。

【杜马】（Jean Baptiste Andre Dumas，1800～1884）法国化学家。曾任法国的阿西尼姆和索尔本大学教授。他创造了蒸气密度的测定法、氮的燃烧定量分析法。他的主要贡献是在有机化学的理论发展上，例如1834年他研究石蜡氯化之后提出了“取代”的概念；他从煤焦油中分离出蒽，他还证明乙醇中有乙基，有助于“基团理论”的建立；他又发现乙酸中的氢被氯取代后，基本性质未变，这样就导致了1839年化学类型学说的建立；他在研究脂肪醇后，又发展了同系列的概念。

【巴拉尔德】（Antoine Jéme Balard，1802～1876）法国化学家和药学家。1802年9月30日生于蒙特培利埃，家境贫穷，曾在药学专业学校当实验室助手。1824年他发现了溴元素，因而被巴黎大学和法兰西大学聘为教授。他还发现并鉴定了次氯酸，改进了从海水中提取各种盐类的工艺方法。

【李比希】（Justus Von Liebig，1803～1873）德国化学家。1826年起先后长期担任吉森和明兴两大学教授，最先建立高等学校化学实验室。他在无机化学、有机化学、生物化学等方面都做出了重大贡献，是当时的有机化学和农业化学权威，享有很高的威望。他发现了氰酸银和雷酸银的异构现象；改进有机物中碳、氢元素的定量分析法；创制三氯乙醛和氯仿；研究了发酵和腐败的化学原理；他把化学应用到农业生产上，提出植物的矿质营养学说，成为农业化学的奠基人之一。他还证实食物在体内氧化产生热和能。他的论文多达318篇，专著有《有机化学对农业及生理学上的应用》、《食物化学》等。他主编的德国《化学学报》是影响最大的刊物之一。

【格雷阿姆】（Thomas Graham，1805～1869）英国化学家。发现了气体扩散定律，即不同气体的扩散速度与气体密度的平方根成反比。他还研究胶体溶液与真溶液的区别，对胶体化学的发展作出了一定的贡献。他在《水是盐的成分》一文中指出，硫酸铜含的五个分子结晶水中，其中有一个分子结晶水不象其余四个水分子那样容易失去。他的著作有《化学大纲》、《关于气体扩散的定律》、《关于气体分子的移动》等。

【本生】（Robert Wilnelm Bunsen，1811～1899）德国化学家。1811年生于戈丁根。他在19岁时获哲学博士学位。他曾以步行为主，用了三年时间，远游各地进行地质、矿山、工厂、学校的科学考察。他从事化学研究和化学教学达55年之久，直到78岁才从海得尔堡大学退休。他是基团学说的拥护者。研究范围涉及电化学、物理化学、分析化学等方面，在光化学领域内贡献较大。利用他和基尔霍夫所创立的光谱化学分析法，在矿泉中发现铯（1860年)和铷（1861年)两元素。他还是碘定量分析的创始人，并对光化学作用、冰岛的喷泉、二甲胂基等进行研究。他研制和改进的仪器设备有：本生灯（煤气灯）、本生电池、油斑光度计、各种量热器、节温器、定高水浴、过滤泵等。他在实验中，敢于接触极毒和易于爆炸的物质，发现新鲜的氢氧化铁可以解砷毒。本生为人谦逊，性格开朗，他毕生致力于科学事业，以“总是没有功夫”为由终身未娶。1899年8月16日逝世，终年88岁。

【热拉尔】（Charles Gerhardt，1816～1856）法国化学家。1843年建议改革原子量系统，并提出把分子量定为该物质在气态时与2克氢气同体积时的质量。他在进行有机物分类时，认识到“同系物”的存在。1853年他在取代反应的基础上，提出了“类型论”，把当时已知的有机化合物分别纳入水、氯化氢、氨、氢四种基本类型。这四种母体化合物中的氢被各种基取代，可得到各种有机化合物。

【武尔兹】（Charles Adolphe Wurtz，1817～1884）法国有机化学家。曾任巴黎大学教授。他在长期从事研究工作中，先后发现次磷酸、三氯氧磷、胺类、烃类、乙二醇、环氧乙烷，以及醛还原成醇和醇醛缩合等反应。1855年发现将卤代烷和金属纳作用制备烃类的合成方法（武尔兹反应)。他的重要著作有《纯粹和应用化学辞典》、《化学哲学讲义》和《原子学说》等。

【霍夫曼】（August Wilhelm Hofmann，1818～1892）德国有机化学家。他是李比希的学生。1845年起任英国皇家化学学院教授二十年。1864年返回德国，任波恩大学和柏林大学教授。他在1868年创建了德国化学会。他还是德国染料化学的创始人之一。他研究的题材广泛，自甲醛和异腈类化合物，到苯胺和它的衍生物均有所涉及，他还从煤焦油中制出许多染料中间体或染料的苯胺衍生物，如碱性品红和苯胺盐等。他在化学理论上也有所建树，如提出有机物分类里的“氨类型”；在络合物方面提出了“霍夫曼铵盐理论”。他的著作有《近世普通化学》等。

【基尔霍夫】（Gustav　 Robert Kirchhoff，1824～1887）德国物理化学家。曾任柏林大学和海得尔贝格大学教授。他在1859年根据热平衡原理导出物体对电磁辐射的发射本领与吸收系数成正比的定律（基尔霍夫定律）。他还解释了太阳光谱里的暗线（夫劳和费线)出现的原因，他与本生共同发明了分光镜，并用它发现了铯和铷，共同创立了光谱分析化学。1858年他提出了计算同一反应在不同温度下的焓变的基尔霍夫定律。

【康尼查罗】（Stanislao Cannizzaro，1826～1910）意大利化学家。他在有机化学和无机化学上都有一定的贡献。在有机化学方面，他发现芳香醛跟碱反应而转变成相应的醇和酸（康尼查罗反应)。在无机化学上，他应用了阿佛加德罗假说和杜隆—珀蒂定律来测定分子量和原子量。1860年他在《化学哲学课程大纲》里，把原子—分子的理论整理成一个协调的系统，并和有关的实验方法相贯通，他提出的有关原子量和分子量的正确概念，深得化学家们的赞许和承认，从而结束了长期存在的原子量、分子量等概念上的混乱局面，为化学的进一步发展扫除了许多障碍。

【布特列洛夫】（Aπekcaндp Mиxaйπoвиц Ъyтлepoв，1828～1886）俄国化学家。1828年生于喀山省的契斯托波尔市。曾在喀山大学学习，并留校任教。1861年他在“德国自然科学家和医生代表大会”上做了《论物质的化学结构》的报告，强调了化学结构的概念，他指出有机化合物的化学性质与它的化学结构之间有一定的依赖关系，因此可以由其结构推测性质；也可依据其性质和反应来推测结构。是他首先提出了有关有机物的结构理论。在此理论基础上他合成了叔丁醇、异丁烯、乌洛托品和某些糖类化合物，并发现了异丁烯的聚合反应。他的理论与实践对有机化学的发展起着很大的推动作用。1864年写了《有机化学通论导言》，书中根据有机物的分子结构对有机物进行了分类。

【凯库勒】（Friedrich August Kekule，1829～1896）德国有机化学家，1857年他提出“原子数”（即原子价)的概念，指出化合物分子是由不同原子结合而成，与某一个原子相化合的其它元素的原子或基的数目，取决于各成分的亲合力值（即原子价)。他还提到了氢、钾、氯、溴是一价的；氧、硫是二价的；氮、磷、砷是三价的；碳是四价的。1865年他提出苯分子为环状结构的论说。这些对有机化学的研究和发展都起了巨大的推动作用。他的著作有《有机化学教程》等。

【迈尔】（Julius Lothar Meyer，1830～1895）德国化学家。1830年8月19日生于奥顿堡大公国的瓦勒尔。1854年在武兹堡大学获医学博士。由于他对科学的兴趣大于行医，所以他又向本生和基尔霍夫学习理化。1858年在布雷斯劳大学教物理和化学。1876年任图宾根大学化学教授，曾兼任校长。他在1864年写的《近代化学理论》一书中论及元素的性质跟原子量的关系，在书中刊出一个《六元素表》。1869年他把当时已知的56种元素按原子量递增的顺序排列，表明原子量跟原子体系的关系，并把这些元素分为族和副族。他还绘出原子量与原子体积的关系曲线；元素的熔点、挥发性、属性、脆性和电化性等的周期性，提出了原子量和元素的物理性质间的周期性关系的论述。迈尔提出的周期律偏重于原子量和物理性质之间的关系，而同年门捷列夫提出的周期律则比较全面、细致。此外他还发现了血红蛋白对氧的亲和力，并研究了呼吸生理学。迈尔死于1895年4月11日。著作主要有《近代化学理论》、《元素的自然系统》、《血液中的气体》等。

【诺贝尔】（Alfred Nobel，1833～1896）瑞典的化学家和发明家。1833年10月21日生于斯德哥尔摩。他父亲是机械制造商、地雷发明家，这对诺贝尔的早期成长有很大影响。他在少年时就帮助其父搞水雷，17岁到美国留学，专攻化学。1863年回到斯德哥尔摩，开始从事改进硝化甘油的试验，几经失败，1867年9月3日在进行炸药实验时发生大爆炸，致使其父被炸残，其弟奥斯加被炸死。他冒着生命的危险，终于在1867年发明了安全的烈性炸药。1868年瑞典科学会奖给他父子“雷特斯泰特”奖。1875年他还发明了用硝化甘油和火药棉制成的强大威力的胶状炸药，1888年他又发明了混和无烟炸药，除了炸药和火器技术外，他在化学等领域还有许多发明，他在各国取得300多项发明专利权。诺贝尔一生勤奋，有着无穷的创造力，他把自己的全部精力献给了科学事业，终生独身，他在临终前留下遗嘱，将其遗产的一部分共920万美金作为基金，以其利息作为奖金（设物理、化学、生理与医学、文学、和平五种奖金)褒奖那些“曾赋予人类最大利益的人。”从1901年开始，每年在诺贝尔逝世日（12月10日），颁发各项诺贝尔奖金。

【门捷列夫】（АлександрМихайовицЬутлеров，1834～1907）俄国化学家。1834年2月7日生于西伯利亚的托波尔斯克。1857年毕业于彼得堡师范学院，并获得金质奖章。曾在敖得隆中学任教，1859年获硕士学位，1859年到1861年到国外搞科学研究，1861年回国获博士学位，并应聘任彼得堡工业学院化学教授，后任彼得堡大学教授。他的主要贡献是比较全面和细致地发现和表述了元素的周期律，并预言一些当时尚未发现的元素及其主要性质。另外他还提出了溶液的水化理论，他的研究为建立溶液理论奠定了基础。1860年他发现了气体的临界温度。他在发现元素周期律方面获得的伟大成就，受到全世界的普遍尊敬，当选为英国皇家学会等十多个外国科学学会的会员，以及剑桥大学等许多国家高等学府的名誉博士称号。他的著作有《化学原理》等。

【纽兰兹】（John　 Aloxander Beiua Newlands，1837～1898）英国化学家。1837年生于色棱克。19岁在英国皇家化学学院学习，是霍夫曼的学生。曾任女子医学校校长和伦敦学院的化学教授。1864年他发现把元素按原子量递增顺序排列时，每隔八元素就有物理性质和化学性质重复出现的现象，即所称的“八音律”，但当时未被人们承认还受到嘲笑。后来周期律被门捷列夫和迈尔发现了，这时才引起英国对纽兰兹的重视，1887年奖给他戴维奖章以表彰他的功绩。

【马可尼可夫】（ВладимирВасилъевицМарков－ников，1888～1904）俄国有机化学家。1861年毕业于喀山大学。他受布特列洛夫化学结构理论的影响，1869年发表了“分子中原子的相互影响”的论文，1875年他从大量实验事实中总结出有机化学加成反应的定位法则：在烯烃和含氢的化合物发生加成反应时，氢原子总是加到双键两端含氢较多的碳原子上。

【帕金】（William Henry Perkin，1838～1907）英国有机化学家。1853年他在皇家化学学院受业于霍夫曼，并任其实验助手。1856年他发现了苯胺紫染料，并很快投入工业化生产，成为合成染料工业的开端。1868年他由水杨醛合成香豆素，成为人工合成天然香料的开端。1869年他还研究出从蒽制茜素的方法，并从事茜素的工业生产。除在化学工业上的贡献外，他还发现芳香酮和脂肪酸酐在碱性环境下缩合成为α、β不饱和酸的反应（即帕金反应）。

【范特荷夫】（Jacobus Hendricus Van't Hoff，1852～1911）荷兰物理化学家。1874年9月他与法国化学家勒贝尔（Joseph Achille Lebel，1847～1930)各自独立地提出碳原子的正四面体理论，他还描述了马来酸和延胡索酸的几何异构现象，提出这些物质中有不对称的碳原子，为立体化学打下了基础。以后他又发现了溶液中的化学动力学法则和渗透压法则。他还与德国的奥斯特瓦尔德（Ostwald，1853～1932）一起合办《物理化学杂志》并发表过许多文章。“物理化学”一词即由此开始的。他的成就为近代物理化学的发展，做出了重大的贡献。他的著作有《论原子在空间的构造》、《化学的动力学的研究》、《化学平衡的定律》等。

【拉姆塞】（Willian Ramsay，1852～1916）英国化学家。1852年10月2日生于苏格兰的格拉斯哥。1870年毕业于格拉斯哥大学，后又在德国海德尔堡大学、戈丁根大学留学，受到良好的指导和严格的训练。1872年获哲学博士学位。他先研究有机化学，以后又致力于物理化学，曾在布里斯托尔大学和伦敦大学任教授。1894年至1898年他与瑞利（Ray－leigh 1842～1919）等人合作，先后发现了氩、氖、氦、氪等惰性气体。其中氦气原来以为只存在于太阳中，但他在1894年从钇铀矿物蜕变出的气体中发现了氦，说明地球上也有氦的存在。他还确定了这些惰性气体应排在周期表的零族。1904年因发现惰性元素获诺贝尔化学奖。他的主要著作有《近代理论与系统化学》、《大气中的气体》、《传记与化学论文集》等。

【莫瓦桑】（Henri Moissan，1852～1907）法国化学家。1852年9月28日生于巴黎。12岁在密城公立专门学校学习，18岁因家贫辍学，后到药店学徒，在药店期间他曾用学到的化学知识救活了一服毒自尽者。20岁他转到博物馆学习。1886年他电解氟氢化钾（KHF2)成功地制出氟气。他还创用电炉冶炼出当时不常见的金属钨、铀、钒等。1906年获诺贝尔奖金。他曾任高等药学专门学院教授，但因平时他常在氟、一氧化碳等毒气环境中工作，致使健康受到影响，在1907年2月20日去世，终年55岁。他的遗产20万法郎由学校设为“莫瓦桑化学和药学奖金”。

【贝克勒尔】（Antoine Henri Becquerel，1852～1908）法国物理学家。1895年起一直研究磷光现象，1896年他发现铀酰磷酸钾能使相片底片感光，也能使金箔验电器上的静电放电，从而发现了铀的放射性。他是研究放射性的先驱，他还研究过旋转磁偏极、红外光谱等。

【费歇尔】（Emil Fischer，1852～1919）德国有机化学家。在生物化学及多肽和糖类的有机合成工作上有重要贡献。他确定过葡萄糖的结构式，以及咖啡碱和可可碱的化学结构，从而使人们对嘌呤的衍生物有进一步的认识。早在1899年他就开始蛋白质的化学研究。曾改进和发展了许多分析方法，确定了几种蛋白质的组成。他还用氨基酸合成多肽，使生化合成前进了一大步。此外他还阐明血红素的结构和有关鞣酸的研究。他在1902年获得诺贝尔奖金。

【奥斯特瓦尔德】（Friedrich Wilhelm Ostwald，1853～1932）德国物理化学家。他在电化学、化学平衡、催化作用等方面的研究都做出了重要贡献。1894年他解释了酸碱指示剂变色的机理；1895年他提出对催化剂和催化作用的解释，指出催化剂只能加速平衡的到达，而不能改变平衡常数。他还根据阿累尼乌斯的电离理论对有机酸的电离平衡作了研究，发现了弱电解质的“稀释定律”公式。1907年他对胶体的形成和本质做出解释。他曾与荷兰的范特荷甫合办《物理化学杂志》，是物理化学创始人之一。但他也曾提出过错误的“唯能论”，给当时的科学工作带来一些不利的影响。他的著作有《普通化学教科书》、《普通化学大纲》、《理化测量实用书》、《分析化学的科学上的基础》、《电化学》等。

【阿累尼乌斯】（Svante August Arrhenius，1859～1927）瑞典物理化学家。1859年2月19日生于瑞典乌普萨拉。1895年任斯德哥尔摩大学教授，1897年任该校校长。1887年他提出电解质在水溶液中会部分解离成自由离子的理论——阿累尼乌斯电离学说，这是物理化学初期的重要发现，1903年因建立电离学说荣获诺贝尔化学奖。他还在1889年首先注意到温度对反应速度的强烈影响，得到了阿累尼乌斯公式，用它可以求出均相或多相体系中的反应速度：对于计算活化能值有理论上和实际上的意义，对化学动力学理论的发展有十分重要的影响。他在晚年还研究了宇宙物理学和免疫性。阿累尼乌斯和奥斯瓦尔德、范特荷甫一起成为物理化学的奠基人。

【塔曼】（Gustav Tammann，1861～1938）德国化学家、金属物理学家。在无机化学、物理化学和金属学等方面都有成就。首先他提出玻璃为过冷液体的原理。对晶核生成和晶体的生成方面曾发表过系统的论述，并确定晶核数目和晶核生长速度以及与过冷度之间的关系。此外他对合金的相平衡及溶液的蒸气压等方面也作了深入的研究。

【豪尔】（Charles Martirr Hall，1863～1914）美国化学家、发明家和冶金专家。他在学生时代就曾下决心要制出廉价的铝，当时铝的价格十分昂贵。1886年，年仅23岁的豪尔在设备不全的实验室里，用自制的蓄电池制出了铝，从而发明了铝的商业制法，使铝成为廉价的有实用意义的金属。豪尔在1911年获得帕金奖金。

【埃罗】（Paul Louis Toussaint Héroult，1863～1914）法国冶金学家。1863年生于图利·哈耳科特。1885年他电解了各种铝的化合物，当他发现电解冰晶石时，铁阴极不到铁的熔点时即熔化；电解氯化铝钠时电极也被腐蚀，通过不断的观察和研究发明了电解法制铝。他与美国的豪尔同时独立地发明了廉价的制铝方法。此外，他还发明电炉，这对炼钢有重大贡献。

【能斯特】（Walther Hermann Nernst，1864～1941）德国物理化学家。1889年他提出溶解压理论，从热力学理论导出了电极电位公式，即“能斯特公式”。同年还提出溶度积理论以解释沉淀反应。1906年创立了热力学第三定律，即“能斯特热定理。”他在物理化学上作出了重要的贡献，此外他还曾研究过氮与氧直接化合成氮的氧化物的工业生产问题。1920年获诺贝尔化学奖。

【维尔纳】（Alfred Werner，1866～1919）瑞士化学家。苏黎世大学教授，1890年提出络合物的立体化学理论，并初次提出“配位数”的概念，他研究了非碳的旋光性物质。他的理论成为络合物化学的重要理论，这些理论给无机化学的发展和化合价的电子学说开辟了新的途径。1913年获诺贝尔化学奖。

【居里夫人】（Marie Shlodowska Curie，1867～1934）法国物理学家、化学家。原籍波兰，1891年去巴黎大学学习，1895年与法国物理学家比埃尔·居里结婚。他们共同对贝克勒尔发现的放射现象进行研究，经过反复试验，从沥青铀矿中发现了钋。1902年又从数吨沥青铀矿中提炼出微量的氯化镭，并测出了镭的原子量是225。由于这一发现，获得了诺贝尔奖金。1906年比埃尔逝世后，她继续研究放射性并取得巨大成就，建立了放射化学。她不要发现镭的专利权，而把镭的知识公布于众。其女伊兰·居里和其婿约里奥·居里也都是著名的核物理学家。居里夫人的主要著作有《放射性通论》、《放射性物质的研究》等。她是法国的第一位女教授，也是法国科学院的第一位女院士。她于1911年再次获得诺贝尔化学奖金。

【哈柏】（Fritz Haber，1868～1934）德国化学家。1906～1911年任德国卡尔斯鲁厄工业大学教授，1911年任威廉物理化学及电化学研究所所长兼任柏林大学教授。1933年因不满德国的纳粹政权而到英国讲学。他的最大成就是在卡尔斯鲁厄任教期间完成的氨的合成法，前人曾用一百多年时间，试图由氮氢直接合成氨，但未成功。哈柏经多次实验后，终于在1901年用锇催化剂使合成氨的产率达到6％，这样的产率具有工业生产的价值。1909年他又使未反应的氮气和氢气循环使用，解决了合成氨的生产中的关键问题。这一方法经波许（Bosch)推广到工业化生产中，世称“哈柏—波许法”。1913年德国的巴登苯胺纯碱公司建成了世界上第一个合成氨厂，日产60吨。他毕生研究气体反应和化学平衡。主要著作有《工业气体反应热力学》等。1918年获诺贝尔化学奖金。

【格林尼亚】（Victor Grignard，1871～1935）法国有机化学家。他于1901年发现了“格林尼亚”反应，用卤代烷和金属镁在无水乙醚中反应，生成烷基卤化镁（RMgX）称为格氏试剂，可与含有活泼氢的化合物（如H₂O、ROH、RNH₂、RCOOH等)及醛、酮等化合物反应，或与金属卤化物、非金属卤化物等分别反应而得到相应的化合物。它是有机化学里的重要反应，因此1912年获诺贝尔化学奖金。此外，他还提出过利用有机镁进行合成等方面的论文。

【卢瑟福】（Ernest Rutherford，1871～1937）英国物理学家。1871年8月20日生于新西兰的纳尔逊。他长期在英国工作。1898年任加拿大的马克居耳大学物理教授，以后又任英国曼彻斯特大学、剑桥大学教授和卡文迪许研究所所长。他的主要贡献在放射学方面，1899年他发现放射性辐射中有α射线和β射线两种成分的存在，接着又发现新的放射元素“钍”。1902年他与英国化学家索迪（FredericSoddy，1877～1956)共同提出原子的自然蜕变理论。1911年根据α粒子的散射实验，最初发现了原子核的存在，并提出关于原子结构的行星式模型。1919年用α粒子轰击氮原子而获得氧的同位素，第一次实现了元素的人工蜕变。1908年获诺贝尔化学奖。

【茨维特】（M.C.Цвeт，1872～1919）俄国植物学家。他创立了色层分析法。他对一百多种吸附剂如氧化镁、菊根粉、碳酸钙等吸附植物色素的情况进行研究，并对多种淋洗液的性能进行探讨。他成功地把植物中的不同色素在吸附柱上展开，用不同的溶剂淋洗而提纯了许多色素。他还提纯过卵磷脂。但当时色层吸附法没有被化学家重视，直到1931年德国化学家库恩（Richard Knhn，1900～1967)等人用这种方法将当时人们误认为是单一晶体的胡萝卜素分为α与β两种同分异构体，色层吸附法才很快被人们所重视，并很快地发展起来。

【维尔斯太特】（Richard Willstātter，1872～1942）德国化学家。他主要研究生物碱和酶化学。在1894年他阐明了莨菪碱（阿托品)的化学结构，发现了阿托品和古柯碱等成分里的主要部分。他还深入和系统地研究酶化学，并得到许多较纯的酶。他经过长期的研究，阐明绿叶细胞中以3∶1的量存在的叶绿素a和叶绿素b都是镁的络合物，并阐明了它们的结构。此外，在研究纤维素和淀粉的结构组成与水解产物方面他也有所贡献。

【路易斯】（Gilbert Newton Lewis，1875～1946）美国物理化学家。美国加利福尼亚大学和马萨诸塞理工学院教授。1901年和1907年他在《美国科学技术学会会志》上发表了有关“逸度”和“活度”的文章，他首先提出了“逸度”的概念。在1916年提出了共价键的电子理论，解释了共价键的饱和性。1932年他与兰得尔（Merle Randall)合著的《热力学及化学物质的自由能》里讨论了有关化学平衡问题，给予自由能、活度等概念以新的意义。1937年以后他集中研究酸碱理论，提出了“路易斯酸碱理论”。他的主要著作有《原子价与原子分子结构》等书。

【兰茂尔】（Irving Laugmuir，1881～1957）美国物理化学家。首先发现氢气吸收大量热而离解为原子的现象，其结果被应用于氢原子焰焊接法。在表面吸附方面，提出了单分子吸附层的理论和著名的“兰茂尔吸附公式”。1917年设计了“表面天平”，用它可以测出液面上的不溶物表层的表面积，并由此计算出这些物质的截面积，建立了表面分子定向说，并论述了单分子表面膜和有关固体表面吸附性质和行为的理论。在原子结构问题上，他发展了电子价键的近代理论。他还首次实现了人工降雨。

【施陶丁格】（Hermann Standinger，1881～1965）德国化学家。他主要研究高分子化合物。1920年提出乙烯的聚合可能是链式反应。他还提出由小分子聚集而成的亲液胶体物质是数以万计的原子通过一般化学键所组成的高聚物，由于大小悬殊故有不同于低分子量化合物的性质。还确立了高聚物溶液的粘度与分子量之间的关系。这些理论对塑料等高分子工业的发展有很大的促进作用。

【玻尔】（Niels Henrik David Bohr，1885～1962）丹麦物理学家。他在1913年综合了普朗克（Max Plank，1858～1947）的量子理论、爱因斯坦的光子理论、卢瑟福的行星型原子结构模型的有关论点，提出了氢原子光谱和氢原子结构的初步理论。他还提出量子论的对应原理。玻尔的原子结构理论是原子结构学说上的一个重大发展，用它能解释和计算出符合实验的正确结论。此外，他在原子核反应理论和解释重核裂变现象等方面也有重要贡献。但以他为首的哥本哈根学派，对量子力学作出的基本解释，却反映了唯心主义的哲学观点。

【阿斯顿】（F.W.Aston，1877～1945）英国物理学家。对同位素和质谱仪进行了深入研究。1919年他首次制成聚焦性能较高的质谱仪，准确度是千分之一；以后又加以改进，1925年制成第二型质谱仪，准确度达到万分之一；1937年制成第三型质谱仪，准确度为十万分之一。利用质谱仪可以直接测定：一种元素所含核素的种数；每种核素的质量及核素的丰度。根据测定核素的质量与丰度，便可计算出平均原子量。由于这一贡献，他在1922年获诺贝尔化学奖。

【哈沃思】（W.N.Haworth，1883～1950）英国有机化学家。他主要从事糖类研究。他与希尔斯特（Hirst)共同研究了糖类的分子结构，特别是单糖的环状结构。他所设计的“端基”法是测定多糖重复单位特性的方法。他还对维生素进行研究，阐明了维生素的结构，并于1937年合成了维生素C。由于他在糖类和维生素研究上的重大贡献，1937年获诺贝尔化学奖。他的主要著作有《糖的构成》等。

【德拜】（P.J.W.Debye，1884～1966）美籍荷兰物理学和物理化学家。主要研究固体量子理论，1912年发现了“德拜”定律，奠定了电解质偶极理论。1910年制定了观察X射线干涉的理论和方法，研究过溶液中分子的偶极矩，偶极矩单位“德拜”即是以他的名字命名的。1923年和休格尔（Hückel)一起制定了强电解质理论，对强电解质稀溶液依数性偏差提出了理论的解释。他还研究过聚合物的结构。由于他对偶极矩的研究和用X射线衍射法测定分子结构上的贡献，于1936年获诺贝尔化学奖。

【赫维西】（George de Hevesy，1885～1966）匈牙利化学家。他于1913年证明RaD是铅的同位素，这一发现为后来的大量放射分析法奠定了基础。他与荷兰物理学家科斯特（Coster）合作，发现了第72号元素铪。1934年他利用人工放射同位素作示踪原子研究动物的生理机能，并获得重大的成就。他于1943年获得诺贝尔化学奖。

【莫斯莱】（Henry Gwyn Jefferys Moseley，1887～1915）英国物理学家，毕业于牛津大学，随卢瑟福研究放射现象。1913年他用不同材料制成X射线管的对阴极（即阳极靶)，测得五十多个元素的X射线光谱，发现光谱特征线的频率和元素原子序数成比例。原子序数就是原子核的正电荷数，是决定元素性质的主要因素。按这个序数排列的元素周期表就要比按原子量排列的更正确，几个元素的位置与原子量大小不一致的地方都获得了解释。他的这一项贡献对周期律、光谱分析法以及原子结构理论的发展都起了重大作用。他有惊人的实验技巧和渊博的知识，不幸在第一次世界大战中阵亡。

【海洛夫斯基】（Haroslav Heyrovsk，1890～1967）捷克斯洛伐克化学家。早年留学英国，后回国任布拉格大学教授。他主要研究电化学，他用水银小滴电极测量电压增加时通过溶液的电流情况，绘制出曲线，建立了极谱分析法。使用这种方法可以测出溶液的微量物质。1925年他与日本的志方益三共同创造出世界第一台自动照像记录极谱仪，用它记录了铅、锌、镉、汞、硝基苯的极谱图。他的主要著作有《分析化学物理方法》等。1959年获诺贝尔化学奖。

【尤里】（H.C.Urey，1893～1981）美国化学家，1931年他用光谱法发现重氢（氘)，这是本世纪三十年代初世界科学界的一件大事，因此他荣获1934年诺贝尔化学奖。他在同位素化学方面有重大贡献，经过他的研究，使同位素的分离开始有了化学方法。在第二次世界大战期间，他领导了使重水和铀同位素的大规模分离工作，使第一批原子弹生产成为可能。他对同位素的热力学性质以及用化学过程来探讨太阳系的演化等方面的研究都作出了卓越的贡献。

【库恩】（Richard Kuhn，1900～1967）德国有机化学家及生物化学家。1933年先后发表了许多有关胡萝卜素结构方面的研究成果，1936年他合成核黄素（维生素B₂）；确定了抗皮炎素（维生素B₆)的结构，还合成了约300种植物性颜料。他发表的论文有700篇左右，内容涉及维生素、生物化学、辅酶等方面的研究。1938年被授予诺贝尔化学奖。

【泡利】（Wolfgang Pauli，1900～1958）物理学家，生于奥地利。他主要成就是在量子力学、量子场论和基本粒子理论方面。他创立的“泡利不相容原理”对原子结构的研究有重大贡献。另外，他提出β衰变中的中微子学说，对理论物理学的发展有一定贡献。

【鲍林】（Linus Pauling，1901～）美国化学家和物理学家。1901年2月28日生于俄勒冈州波特兰市。1922年在加利福尼亚理工学院获博士学位，1931年任该院化学教授，现任里纳斯·鲍林科学和医学研究所的研究教授。他在化学键理论上卓有成就，他用量子理论探讨原子里电子的行为而发展了“价键法”。他创立的计算元素电负性方法是几种电负性计算法里重要的一种。他曾从量子理论原理提出氙可能生成氟化物，后来加拿大化学家巴特莱 （N.Bartlett）在1962年制得红色固体XePtF₆。1931年鲍林和斯莱特（J.C.Slater）共同提出“杂化轨道”理论，他们利用电子具有波动性，而且波可以叠加的观点，提出碳原子在成键时s轨道和p轨道能够叠加混杂而形成杂化轨道，对价键理论作出了重大贡献。1950年他提出在分子内部肽键要最大限度地满足氢键的原理，指出多肽可能形成螺旋体结构，这对蛋白质的结构研究起了重要推动作用。鲍林是把量子力学应用于研究化学结构的先驱者之一，他还是共振论的主要创立者。1954年荣获诺贝尔化学奖。他还致力于把物理学和化学结构理论的知识应用于生物学和医学研究，他在血清系统的性质以及抗体及抗原的蛋白质结构、普通麻醉剂的分子基础，异常酶和精神病关系以及确定镰形细胞贫血的致病原因等方面都做过开创性的工作。鲍林科学和医学研究所的目标是在分子的水平上对病菌或病毒引起的疾病直接进攻。他的工作成就卓著，发表的科学论文400篇以上，出版的著作有14种，最有代表性的著作是《化学键的本质》。他还是一位国际上知名的社会活动家，曾获得1962年诺贝尔和平奖。

【伍德瓦德】（Rober Burns Woodward，1917～1979）美国有机化学家。1937年获麻省理工学院博士。1938年起到哈佛大学执教。1952年他首先提出二茂铁的夹心式结构，这在当时是很难想象的。他参加测定过青霉素、马钱子碱、土霉素和金霉素等有机化合物的结构，并合成了奎宁、胆甾醇、皮质酮、马钱子碱、利血平、叶绿素、四环素、维生素B12等，这些合成工作代表了当今有机合成的最高水平，特别是维生素B12的合成是有划时代意义的。在有机化学理论方面，1965年他和量子化学家霍夫曼合作发表分子轨道对称守恒原理。这是近年来化学理论方面的最大成就，对有机合成有重要的指导作用。1965年因在有机合成上的重大贡献，荣获诺贝尔化学奖。他毕生致力于有机化学的教学与研究，他工作作风严谨，是个不知疲倦的科学探索者。他在哈佛大学执教四十余年，共培养研究生和进修生500多人，其中许多已成为世界闻名的化学家。

【西博格】（Glenn T.Seaborg，1912～）美国化学家。1934年获加利福尼亚大学化学学士学位。1937年在核子化学研究中获博士学位。第二次世界大战期间，他在芝加哥大学的金属研究所主持用化学萃取法制取钚的工作。1946年后任辐射研究所主管，同时兼任加利福尼亚大学名誉教授。1961年任美国原子能委员会主任委员。1951年获诺贝尔化学奖。他和同事一起发现放射性钚-239和铀-233，还发现了放射性的铁-59与碘-131。他提出锕系元素的概念与它们的电子排布，他还发现了超铀元素镅和锔。他对中学教育也很热心，担任过美国的国家科学基金会的化学教材研究会和高中教材改进研究会主任委员。

【魏伯阳】（约100～170年）中国东汉时期的炼丹家。名翱，号伯阳，后人称他“云牙子”。会稽上虞（今属浙江)人。著有《周易参同契》，是世界上现存的最早一部炼丹著作，记录了我国古代炼丹的理论与实践。他认为“易经”理论、道家哲学和炼丹术三者是统一的。该书记录的有关化学知识和观察到的化学事实主要有：

⑴水银容易挥发，也容易跟硫黄相化合；

⑵氧化铅能被炭还原成铅；

⑶几种不同金属可以组成合金；

⑷从汞矿石可以制得红色硫化汞；

⑸黄金不容易氧化；

⑹物质起化学反应时的比例很重要等等。

鉴于炼丹术和道教相结合，披上一层神秘的宗教外衣，所以在《周易参同契》中有很多神秘荒诞和隐奥莫测的内容。

【葛洪】（约281～340年）中国东晋的炼丹家。字稚川，自号抱朴子，人称葛仙公。丹阳句容（今江苏句容县)人。他曾受封为关内侯，后隐居罗浮山炼丹。著有《抱朴子》、《肘后备急方》、《西京杂记》等，其中丹书《抱朴子·内篇》具体地描写了炼制金银丹药等多方面有关化学知识，也介绍了许多物质的性质和变化。内容比魏伯阳的《周易参同契》丰富而具体，而且隐讳的内容较少。它涉及的知识有：

⑴最早详细地记录反应的可逆性和物质相互转化的实验现象；

⑵叙述了金属置换作用的实验事实；

⑶制得外表如黄金、白银的几种合金；

⑷列举某些化合物的性质及升华提纯的操作要点；

⑸汇集了多种炼丹的矿物原料，说明人们认识和应用天然矿物质的范围扩大了。

由于历史条件，在《抱朴子·内篇》中仍充满了迷信色彩，宣扬了服丹长生不老之说，但该书集中地反映了当时我国在化学上的成就。葛洪是我国炼丹术发展过程中的一位重要人物，颇受国内外化学史界的重视。

【沈括】（1031～1095年）中国北宋的科学家和政治家。字存中。杭州钱塘（浙江杭州）人。宋仁宗嘉祐年进士。神宗时参加王安石变法。他担任过司天鉴、翰林学士、权三司使、知延州等职务，晚年居润州（今江苏镇江东郊)。他的《梦溪笔谈》是一部百科全书式的著作，讨论的问题十分广泛，其中有许多有关化学的知识，如灌钢技术、由胆矾水炼铜等。他还根据陨石的比重和外观断定陨石的主要成分是铁；用比较严格而正确的方法鉴别硫酸盐。他到过许多地方，接触了很多工匠和劳动人民，记载了他们的发明创造，如1080年他在陕北看到老百姓收集石油来点灯，用石油燃烧的烟炱制成墨。“石油”这个名词就是沈括最早使用和写入书籍中的，他曾预言“此物后必大行于世”。《梦溪笔谈》这部书在积累、总结和传播古代化学知识方面起了重要的作用。

【李时珍】（约1518～1592）中国明代的医药家。字东壁，蕲州（今湖北蕲春)人。他著有《本草纲目》，其中记有1892种药物，药物中的无机物就有266种，而且在有关化学知识上较前人有较大的提高，他把前人和自己实验的知识系统化。《本草纲目》里把无机药物分为水、土、金、玉、石、卤六类，水部包括许多水溶液，土部包括各种土壤和烧过的泥土，金类包括金属、某些合金以及一些金属化合物的制成品，玉类主要是较纯的硅的化合物，卤类大部分是能溶解于水的盐类。《本草纲目》在17、18世纪传到日本、朝鲜和欧洲，被译成英、德、法、拉丁、俄、日等多种文字，在世界上广泛流传，并得到很高评价。

【宋应星】（1587～1655）中国明代科学家。字长庚。江西奉新县人。他在科举失败后专心治学。他到农村田间和手工业作坊中做过长期调查，写成了巨著《天工开物》。该书图文并茂，出版于明末崇祯十年（1637年），书中用很大的篇幅分门别类，有系统、有重点地介绍了冶铁、炼锌、金属加工、染色、陶瓷、制盐、造纸、制糖等工艺技术，如在《冶铸》篇，记载了明代三种典型的铸造工艺，即失蜡铸造、实体模型和无模铸造；在《五金》篇里，记述了由铁矿炼成生铁，生铁炼成熟铁，再由生铁和熟铁合炼成钢的全部生产过程和操作方法。该书17世纪传入日本，18世纪传到欧洲，成为世界科学技术史上的名著之一，被誉为“工艺百科全书”。

【徐寿】（1818～1884）中国化学家。号雪邨，江苏无锡人。1862年清朝政府兴办洋务，他曾任安庆军械所的工程技术人员，从事制造我国第一艘“黄鹄号”木质轮船。1867年到江南制造总局（江南造船厂前身)工作，他参与制造我国第一批兵船及各式火炮。与此同时，他用了大量时间从事近代科学书籍的翻译工作，将西方近代化学知识系统地介绍到我国来，为我国化学教育做了先驱性的工作。他共翻译了13部科技书籍，其中化学方面的书籍有：《化学鉴原》（6卷，普通化学）、《化学鉴原续编》（24卷，有机化学）、《化学鉴原补编》（7卷，无机化学)、《化学考质》（8卷，定性分析)、《化学求数》（8卷，定量分析）、《物体遇热改易记》（四卷，物理化学初步知识）、《宝藏兴焉》（16卷，冶金）等。徐寿在元素和化合物的汉语命名等方面用音译方法，巧妙地制造了新字，其中许多化学元素名称，如钠、钾、锰、钴等至今还在沿用。1875年他发起成立格致书院（相当于学会性质的机构），他在讲演化学问题时，配合演示实验，收效甚好。他致力于化学事业，大量引进西方先进的化学知识，不愧是我国近代化学的先驱者。

【丁绪贤】（1885～1978）化学史家。安徽阜阳人。清末秀才，1904年入江南高等学校，1908年留学英国，1909年入伦敦大学化学系，是英国著名化学家拉姆赛的学生，1916年冬回国。1917年发起成立“理化学会”，创办的《理化杂志》为我国早期的自然科学期刊之一。曾任北京大学化学系教授、系主任。他主张把科学史列为高校教学内容，他写的《化学史通考》是我国出版的世界化学史名著。

他认为学习化学史有以下几点好处：

⑴打破狭窄的专业局限、统观化学全局、扩充眼界；

⑵养成看问题的发展观点和正确的历史观；

⑶从根本上给人们一种训练，提供化学知识的稳固基础；

⑷从前人的成败中得到借鉴，观往知来、继承优秀遗产。

【赵承嘏】（1885～1966）有机化学及药物化学家。江苏江阴人，清末秀才。1910年去英国曼彻斯特大学学习，是英国有机化学家帕金的学生。他是应用科学方法进行中草药研究的创始人之一。他对植物化学特别对生物碱的分离结晶有独到的专长。曾系统地研究了麻黄、雷公藤、细辛、三七、贝母、常山、防己、钩吻、延胡索等三十种中草药的化学成分，发现许多新的生物碱，例如，从延胡索植物中分离出13种生物碱的结晶、从钩吻植物中分离出7种生物碱的结晶等。他一生勤恳好学，80高龄仍每天坚持工作五、六小时，坚持亲自做实验不肯假手他人，临终当天早晨仍去实验室工作，因实在坚持不住了，才回家休息，于当天下午逝世。

【张子高】（1886～1978）化学家和教育家。湖北枝江县人。曾考中秀才，清末第一届官费留美学生。1909年入美国麻省理工学院学习化学，是著名化学家诺伊斯（A.A.Noyes）的学生，他为建立硫化氢定性分析系统做出贡献。张子高和王琎等共同发起组织《中国科学社》，对传播世界先进科学成果做出了贡献。他自1929年起任清华大学化学系教授、系主任、副校长。著有《中国化学史稿》（古代部分）一书，总结了中国古代化学的发展。他一生俭朴，把全副精力贡献给祖国的教育事业。

【王琎】（1888～1966）分析化学家。他是我国分析化学和中国化学史研究的先驱者之一，他以分析实验为依据，并与历史考证相结合，开创我国应用新法研究化学史的新河。他曾对五铢钱的化学成分作过专题研究，正确区别了汉、魏、晋（南北朝)和隋的五铢钱。他还用分析结果，澄清了各种我国开始用锌年代的传说，得出我国自明朝嘉靖年间开始用锌的正确结论。

【侯德榜】（1890～1974）工业化学家。福建闽侯（今福州市）人。1911年考入清华学堂，1913年赴美留学，入麻省理工学院学习化工，其后在哥伦比亚大学研究院学习、并获得博士学位。1921年应我国知名实业家范旭东的邀请，离美回国，负责塘沽永利碱厂的设计与投产，1932年又负责筹建永利宁厂（即南京硫酸铔厂)，这两大化工企业的投产，为我国化学工业的发展奠定了基础。1937年抗日战争爆发，范旭东、侯德榜坚贞爱国，拒绝与日本侵略者合作，毅然放弃沽、宁两厂，率众西撤入川，筹建永利川厂。由于井盐成本昂贵、苏尔维法食盐转化率仅为70％，他全力探索制碱的新法，1940～1943年间，在他的统一指挥下，一批有志之士奋发努力，制碱新法终于取得成功，把制碱与合成氨工业联合起来，使食盐的利用率提高到98％以上，此即“联合制碱法”，后被命名为“侯氏制碱法”。1943年12月在中国化学会十一届年会上公布侯氏制碱法后，很快得到世界各国的公认。侯德榜作为世界制碱的权威，先后获得英国化学工业学会荣誉奖章、美国哥伦比亚大学奖章，荣任英国皇家学会会员、美国化学工程学会会员、美国机械学会会员和美国机械工程学会的终身荣誉会员等，为中华民族争得了荣誉。解放后他任化学工业部副部长、中国科学院学部委员、中国化学会、化工学会理事长等职，为我国化学与化工事业的发展作出重大贡献。1958～1965年他主持设计碳化法合成氨流程制碳酸氢铵工艺，并大力推广小合成氨的生产，建立了我国大、中、小相结合的化肥工业体系。他一生著作甚多，主要有两部：一是《纯碱制造》，该书第一次将氨碱法的全部理论与技术秘密公诸于世，轰动整个化学界，风行世界各国，是公认的制碱权威著作。二是《制碱工学》，全书共80余万字，这部专著内容丰富，全面总结了作者从事制碱工业数十年的研究成果和实践经验。

【庄长恭】（1894～1962）有机化学家。福建泉州人。1921年毕业于美国芝加哥大学，1924年获博士学位。1931年赴德国戈丁根大学及慕尼黑大学研究有机化学。1948年任台湾大学校长，解放前夕离台返回大陆。任中国科学院有机化学研究所所长、中国科学院学部委员，中国科学院数理化部学部副主任。他毕生从事科学研究和高等教育事业。1933年他研究麦角甾醇的结构，1934～1938年他从事跟甾体有关的化合物的合成工作，对多环化合物化学的发展起了有力的推动作用。他在有机合成，特别是在甾体化合物的合成，以及天然产物结构的研究方面做出重大贡献，因此在国际有机化学界享有盛名。他治学态度严谨，十分热心高等化学的教育工作，对我国有机微量分析的建立，起了重要作用。

【杨石先】（1896～1985）化学家与教育家。浙江杭州人。1918年毕业于清华学校（清华大学前身)高等科，1931年获美国耶鲁大学博士学位，回国后在南开大学任理学院院长。解放后历任中国科学院学部委员、国家科委化学专业组组长、南开大学校长、元素有机化学研究所所长、中国科协副主席、中国化学会理事长等。他根据所观察到的化学结构与生理活性之间的联系，筛选出适合我国生产工艺的含氯丙烯季胺盐类新植物激素“矮健素”，它能使小麦、棉花增产10～20％，并可增强抗旱和抗碱能力。他是有机磷化合物的专家，在农药方面先后制成了杀虫剂有久效磷、螟岭畏；除草剂有燕麦敌、胺草磷；杀菌剂叶枯净等。在元素有机化学理论方面也取得了可喜的成绩。

【黄鸣龙】（1898～1979）有机化学家。江苏扬州市人。早年赴瑞士和德国留学，1924年获德国柏林大学博士学位。他最初从事植物化学研究，1938年转到研究甾体化学。1940年在解决山道年一类物质的相对构型等立体化学研究方面，获得了新的发现。1946年他在美国从事科学研究期间，对“开西纳—武尔夫”（Kisher—Wolff)还原法作了卓有成效的改进，被国际上广泛应用，并称作“黄鸣龙还原法”。1952年回国后，开展甾体植物资源的调查和甾体激素的合成研究，他是我国甾体激素药物工业的奠基人，并培养了一批从事甾体化学的专门人才。他是中国科学院学部委员，并担任过国际《四面体》杂志的名誉编辑等。

【曾昭伦】（1899～1967）化学家。湖南湘乡人。1915年考入清华留美预备学校，因学习成绩优良提前毕业，1920年赴美公费留学，在麻省理工学院攻读化工，后又转攻化学，1926年获科学博士学位，同年回国任南京中央大学化学系教授、系主任。1931～1936年在北京大学化学系任教，兼系主任，在这期间，他积极推行教育改革，大力提倡化学科学研究——他是我国化学界最早提倡要搞科学研究的人，他亲自带领学生在很多领域做了大量的研究工作，成绩卓著，代表了30年代我国化学研究的部分水平，有的还受到国际化学界的重视。他还在有机理论、分子结构及炸药化学、近代化学史等方面作了不少有价值的研究工作。1937年抗日战争爆发，北京大学等校迁到昆明，在西南联大化学系任教。解放后曾任高教部副部长、中国科学院化学研究所所长、全国高分子委员会主任。1955年当选为中国科学院学部委员。他关心我国化学名词的统一和命名工作，倡导在我国开展元素有机化学的科学研究，并组织撰写了《元素有机化学》丛书，该书是我国第一本元素有机化学方面的专著。

【黄子卿】（1900～1982）物理化学家。广东梅县人。青年时期他抱着“中国不能没有科学”的心愿，三次赴美国攻读化学和从事科学研究。1934～1935年他在美国麻省理工学院精确测定了水的三相点（0.00981℃)——这一国际上通用的标准数据，因而被选入美国的世界名人录。1954年在巴黎召开的国际温标会议上再次肯定黄子卿测定的数据，并以此为标准确定绝对零度为273.15K。1949年回到祖国，他说：“我是中国人，我要为中国的科学事业努力。”他曾任中国化学会副理事长、中国科学院学部常委兼国家科委化学组委员、北京大学物理化学教研室主任。他是我国物理化学事业奠基人之一。他编著的《物理化学》等书，一直是国内物理化学教学的主要参考书。

【傅鹰】（1902～1979）胶体化学和表面化学家。福建福州人。1919年进燕京大学学习，1922年赴美国密执安大学留学，1928年获科学博士学位。1945年再度赴美，继续在密执安大学研究院工作。他虽身在异国，但向往真理，热爱祖国。1950年10月回到祖国。1954年他任北京大学化学系胶体化学教研室主任。1962年任北京大学副校长，并当选为中国科学院学部委员、《中国科学》编委。早在40年代，他就以热力学为工具，研究溶液的吸附，对固—液界面和气—液界面的吸附层性质作了多方面的考察，设计了一种计算表面活度系数的方法。50年代以来，他继续指导学生研究吸附问题；开展了硅胶的制备、吸附和热稳定性、白土的吸附、润湿性、吸附色谱、金属膜上化学吸附和红外光谱等研究，他在表面化学领域中的贡献是多方面的，他指导研究生研究表面活性剂、气溶胶、铝皂及泥浆的流变等，取得了很多有意义的成果。他的一生坚持实事求是的精神和一丝不苟的治学态度，他特别强调学生要独立思考和动手实验，他提出“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭。”他在教学中很重视讲授中外科学史，他说“一门科学的历史是那门科学中最宝贵的一部分，因为科学只给我们知识，而历史却能给我们智慧”。他的著作很多，50年代编写的具有我国特色的《大学无机化学》教材，较70年代从西方引进的无机化学教材毫不逊色。

【吴学周】（1902～1983）物理化学家。江西萍乡人。1925年毕业于国立东南大学，1931年获美国加州理工学院博士学位。曾从事分子光谱、均相反应动力学以及电化学等方面的基础研究多年。是中国科学院化学学部委员。任中国科学院长春应用化学研究所研究员、所长，兼任中国科学院环境化学研究所所长，中国化学会常务理事。长期担任科学研究的组织领导工作。

【陈光旭】（1905～1987）有机化学家、教育家。河南浙川人。1932年毕业于清华大学。在美国获博士学位。回国后曾任北京师范大学教授、学术委员会副主任。担任中国化学会化学教育委员会主任，《化学教育》杂志主编。他在有机合成和立体化学方面有很深的造诣，他治学严谨，重视基础课的教学工作，为培育化学师资做出了贡献。

【王序】（1912～1984）有机化学和药物化学家。江苏无锡人。1935年毕业于上海沪江大学化学系，1939年获奥地利维也纳大学博士学位。自1940年回国以来，一直从事天然有机产物研究工作，从1960年开始，又进行生物有机化学的研究。为了寻找新的更有效的抗癌药物，致力于研究核苷酸化合物的合成及生理活性。曾任北京医学院教授、药学系主任，中国化学会副理事长、中国药学会副理事长。1983年任中国科学院化学部学部委员。

【朱子清】（1900～）有机化学家。安徽桐城人。1926年毕业于东南大学，1929年赴美国伊利诺大学研究院学习，1933年获得化学博士学位。1937年赴德国慕尼黑大学继续研究有机化学。回国后历任教授、研究员、化学系主任。1955年起为兰州大学化学系教授，兰州大学有机化学研究所所长兼天然有机物研究室主任。他在植物碱研究方面取得重大成就，在国际上很有声望。1957年被聘为国际有机化学杂志《四面体》荣誉编辑。

【戴安邦】（1901～）无机化学家。江苏丹徒人。1924年毕业南京金陵大学，1931年获美国纽约哥伦比亚大学博士学位，专长无机化学、配位化学、胶体化学以及合成氨的铁催化剂研究。现任南京大学教授、化学系主任、配位化学研究所所长。中国化学会的常务理事。他热心教育事业，是中国化学会发起人之一，也是《化学》杂志的创办人。著有《无机化学》一书在我国颇有影响。现为中国科学院化学部学部委员。

【袁翰青】（1905～）有机化学和化学史家。江苏南通人。1929年毕业于清华大学化学系，1931年获美国伊利诺大学化学博士学位。曾任中央大学和北京大学教授。解放前从事有机化学立体异构方面研究，关于变旋作用的发现，受到化学界的重视。解放后从事化学史的研究和科学情报的研究工作，关心科学普及和化学学科的发展。任中国科学技术情报研究所研究员兼顾问。中国化学会常务理事。是中国科学院化学部学部委员。

【张青莲】（1908～）无机化学家。江苏常熟人。1931～1934年在清华大学研究院攻读。1936年获德国柏林大学博士学位。曾任西南联合大学、清华大学化学系教授。现任北京大学化学系教授、系主任。中国化学会常务理事，中国质谱学会理事长，国际纯粹与应用化学协会原子量与同位素丰度委员会中国代表。长期从事无机化学教学和科研工作，研究同位素化学及重水，并参加我国各种轻同位素的试制工作。是中国科学院化学部学部委员。

【汪猷】（1910～）有机化学和生物化学家。浙江杭州人。1931年毕业于南京金陵大学工业化学系，1937年获德国明兴大学博士学位。任中国科学院上海分院副院长，上海有机化学研究所研究员、所长。中国化学会副理事长。中国科学院化学部学部委员。50年代初，从事桔霉素、链霉素、碳水化合物化学的研究，以后主要从事人工合成胰岛素的工作，还研究活性染料结构剖析和淀粉的化学利用。现从事核酸、蛋白质、肽、石油醇母等化学研究。

【邢其毅】（1911～）有机化学家。贵州贵阳人。1933年毕业于北京辅仁大学化学系。1936年获美国伊利诺大学博士学位。曾在德国慕尼黑大学做博士后研究。曾从事人工合成胰岛素以及多肽和氯霉素等工作。现任北京大学化学系教授、有机化学教研室主任。中国化学会理事。中国科学院化学部学部委员。继续从事多肽、花果香气及立体化学的研究与教学工作。

【卢嘉锡】（1915～）物理化学家。原籍台湾省台南市，1915年生于福建厦门。1934年毕业于厦门大学化学系。1939年获英国伦敦大学博士学位。任中国科学院福建物质结构研究所研究员、所长。中国化学会副理事长。中国科学院化学部学部委员。曾任中国科学院院长。他专长结构化学，近年来从事化学模拟生物固氮和过渡金属原子簇化合物方面的研究，提出了网兜状原子簇结构的固氮酶活性中心模型。

【唐敖庆】（1915～）物理化学家。江苏省宜兴人。1940年毕业于西南联合大学（北京大学)化学系，1949年获美国纽约哥伦比亚大学博士学位。任吉林大学教授、校长兼理论化学研究所所长。中国化学会副理事长。中国科学院化学部学部委员。专长量子化学，多年来从事量子化学、高分子物理化学和分子轨道、配位场理论等方面的教学和研究工作。

【严东生】（1918～）应用化学家。浙江杭州市人。1939年毕业于燕京大学化学系，1941年获该校理科硕士学位。1949年获美国伊利诺大学博士学位。长期从事无机高温材料与复合材料的研究。任中国科学院副院长，中国科学院上海硅酸盐研究所研究员、所长。中国硅酸盐学会副理事长，中国化学会理事。是中国科学院化学部学部委员。

第三部分 基本概念与基础理论

　

一、化学用语、化学量

【元素符号】国际上统一采用的表示元素的化学符号，一般用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示，如：氢H、氧O。有些元素的拉丁文名称第一个字母相同，则在第一个字母后加上另一个字母（小写字）以示区别，例如：钙Ca、铜Cu、氯Cl。自人工合成104、105号元素后，由于元素的命名未取得国际上的公认，为统一起见，有关国际会议建议104号以后的新元素按原子序数的拉丁文数字命名，104、105、106、107号元素分别以Unq、Unp、Unh、Uns表示。元素符号除表示元素外，还有量的含义，即表示该元素的一个原子、表示该元素的原子量，例如O，表示氧元素，也表示氧元素的一个原子，又表示它的原子量为15.9994。

【化学式】用元素符号表示纯净物质组成的式子。化学式不仅表示该物质由哪些元素组成，还表示其中各元素原子数目的相对比数，利用化学式还可以计算出式量。化学式有实验式（最简式）、分子式、结构式、示性式、电子式等。

【实验式】又称最简式，是化学式的一种。用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子。在有机化合物中经常会出现不同的化合物具有相同的实验式，例如乙炔（C₂H₂）和苯（C₆H₆)的实验式都是CH，甲醛（CH₂O）和乙酸（C₂H₄O₂）的实验式都是CH₂O等。已知化合物的最简式和分子量，就可以求出它的分子式。有些物质的实验式就是它的分子式，如甲醛CH₂O和水H₂O等。离子化合物晶体通常不是以分子状态存在，在实际应用上就用实验式来表示这类物质中各元素原子数目的比例关系，如NaCl表示氯化钠晶体中钠离子与氧离子数之比是1∶1。

【最简式】见实验式条。

【分子式】化学式的一种，用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子。例如分子式H₂O表示水是由氢元素和氧元素组成，表示水的一个分子，表示水分子中含有二个氢原子和一个氧原子，也表示水的分子量为18.015。分子式是通过实验测定物质的组成和分子量后求得的，一种物质只有一个分子式。不以分子形式存在的离子化合物，只表示该化合物的组成，而不是分子式。例如氯化钠晶体中只有钠离子和氯离子，不存在氯化钠分子，所以NaCl只表示氯化钠的组成，是氯化钠的化学式，而不是分子式。分子式可以和实验式相同，也可以是实验式的整数倍，例如过氧化氢的分子式是H₂O₂，而实验式是HO。

【结构式】化学式的一种。用元素符号通过价键相互连接表示物质分子中原子的排列顺序和结合方式的式子。例如甲烷（CH₄)和乙酸（C₂H₄O₂)的结构式分别是：

其中一条短线表示一个共价键，结构式是表示物质分子的化学结构的式子，并不表示分子的空间结构，例如甲烷分子的空间结构是正四面体。有机化合物中，同分异构现象比较普遍，例如分子式同为C₂H₄O₂的乙酸和甲酸甲酯，它们的性质迥然不同，这是由于它们结构不同的缘故，用分子式不能区别分子组成相同，而结构相异的物质，因此，在这种情况下，使用结构式更显得重要。

【示性式】化学式的一种，表示含有官能团的化合物分子的一种简化结构式。例如乙醇的结构式如图所示，但它的示性式是CH₃CH₂OH，表示乙醇分子中含有一个乙基CH₃CH₂—和一个羟基—OH。示性式能够明确而简便地表述同分异构体。例如乙醇和二甲醚的分子式都是C₂H₆O，它们的示性式分别为CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃。

有些书籍中把CH₃CH₂OH叫乙醇的结构简式，而把除官能团外的其它各原子都分别合在一起写的式子叫示性式，如C₂H₅OH叫乙醇的示性式。结构简式和示性式都是简化的结构式，简化之后仍保持结构的特点，因此，一般书籍中把结构简式和示性式统称为示性式，不提结构简式。

【电子式】用元素符号表示原子核和内层电子，并在元素符号的周围用小黑点“·”或“×”表示原子或离子最外层电子数的图式叫电子式。例如，钠原子、氯原子、氯化钠、氯化氢的电子式分别如下：

在离子化合物的电子式中，离子的电荷用“＋”或“－”表示，阴离子需加上方括号，阳离子失去外层电子后只标明电荷数即可。

用电子式可以比较简便和形象地表示离子化合物和共价化合物的形成过程。例如，MgCl₂的形成过程是：

HBr的形成过程是：

电子式只适用于某些在形成共价分子或离子化合物时，其最外电子层能达到惰性元素原子的电子层结构的原子。

【原子结构示意图】又叫原子结构简图。用以表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层上的排布的图式。例如，硫的原子结构示意图如右图，其中，圆圈及其中数字表示钠原子核及核内有16个质子，弧线表示电子层（硫有3个电子层)，弧线上的数字表示该电子层的电子数（硫原子K层有2个电子，L层有8个电子，M层有6个电子)。原子结构示意图比较直观，易为初学者接受。但不能把弧线看作原子核外电子运行的固定轨道。

【原子结构简图】见原子结构示意图条。

【组成】化合物或混和物中各个组分的相对含量称为组成。常用质量比或质量百分数（百分组成）表示。例如水中氢和氧的质量比是1∶8，百分组成是含氢11％，含氧89%。

【定组成定律】又称定比定律。任何纯净的化合物中各元素的质量比是固定的，或者说，它们具有固定的组成。例如水，不管它是从什么地方取得的，或是用什么方法制取的，只要是纯水，水中氢元素和氧元素的质量比一定是1∶8。定组成定律是由法国化学家普鲁斯特在18世纪末根据对多种化合物的定量测定而确立的，是近代化学发展的基础。这个定律对绝大多数化合物是适用的，也有一些例外情况，如金属互化物的组成在某一定范围以内是可以改变的。

【定比定律】见定组成定律条。

【倍比定律】当甲乙两种元素互相化合形成两种或两种以上的化合物时，则在这些化合物中，与一定质量的甲元素相化合的乙元素的质量，必互成简单的整数比。例如H₂O和H₂O₂这两种化合物都是由氢元素和氧元素组成的，H₂O中氢和氧的质量比是1∶8，H₂O₂中氢和氧的质量比是1∶16。在这两种化合物中跟等质量的氢化合的氧的质量比为1∶2，是一个简单的整数比。这个定律是英国化学家道尔顿于1803年提出的。

【质量守恒定律】又叫物质不灭定律。参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。也就是在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。由于化学反应是化学键的破裂与重建的过程，反应前后的原子的种类与数量都没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和应是相等的。这个定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1765年首先提出的，但是这一发现在当时并没有引起科学家的注意，直到1777年法国化学家拉瓦锡用多次实验进一步加以证实后，这一定律才获得公认。物质在发生化学反应的同时，必定伴随着能量的吸收或释放，1905年美国物理学家爱因斯坦提出质量和能量的联系公式：E=mc²，式中E为能量，m为质量，c为真空中的光速。根据这一公式可知，当一种物质的能量发生变化时，它的质量也相应地发生变化，因而质量守恒定律得到了新的发展。由于c²是一个很大的数值，只要损耗很小的质量就能释放极大的能量，在化学反应中所释放的能量不太大，很难觉察到质量的亏损，所以在化学反应中可以不加考虑。而对释放能量特别大的核反应中，就会感到质量的亏损。

【物质不灭定律】见质量守恒定律条。

【化学方程式】又称化学反应式。用化学式表示化学反应的式子。反应物写在式子的左边，生成物写在式子的右边，中间用等号连接，在特定的条件下进行的反应，可把条件写在等号处，生成物是气体或沉淀的可用“↑”或“↓”表示，例如碳酸氢钠加热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可写作

书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，因此要在化学式前面配上适当的系数，使等号左右各种原子的总数都相等，也就是书写化学方程式时必须配平。化学方程式不仅表示参加反应的反应物和生成物的种类，而且表示反应物和生成物之间质量、物质的量的关系，对于气体物质，还能表示它们在同温同压下的体积关系，例如

N₂+ 3H₂=====2NH₃

物质的量之比 1 ∶ 3 ∶ 2

质量比 28 ∶ 6 ∶ 34

体积比 1 ∶ 3 ∶ 2

在工农业生产和科学实验上，根据化学方程式可以进行各种计算。

【化学反应式】见化学方程式条。

【热化学方程式】标出热效应的化学方程式。把反应热写在生成物的右边，放出的热量用正值，吸收的热量用负值表示。

在写热化学方程式时：

⑴要注明反应时的温度和压力，如不注明，即表示通常状况；

⑵必须在化学式的右下侧注明物质的聚集状态，可分别用小写的s、l、g三个英文字母表示固、液、气态；

⑶化学式前的系数只表示物质的量（摩尔)，不表示分子数，因此必要时可以用分数。

例如，在25℃和101325帕斯卡（1大气压）下，1摩尔氢气与1/2摩尔氧气化合生成1摩尔的水蒸气或液态水时的热化学方程式分别是：

因物质的聚集态不同，因此反应热也不同。

【离子方程式】用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。例如硝酸银溶液和氯化钠溶液之间反应的离子方程式是：

它可表示所有的可溶性银盐和盐酸或可溶性氯化物之间的反应。离子方程式可表示同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。在离子方程式中，反应物和生成物中若为可溶性强电解质溶液，均写成离子符号；若为弱电解质（包括水）、难溶物质或气态物质时，一律写成分子式（化学式）。非溶液中的离子反应一般不用离子方程式表示。

【电离方程式】表示电解质在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。强电解质在溶液中完全电离，用“=”表示，弱电解质在溶液中只是部分电离，并在一定条件下达到电离平衡，所以用可逆符号表示。例如氢氧化钠和醋酸在溶液中电离方程式分别是：

NaOH=Na^＋＋OH^－

硫酸是强电解质，一级电离比较完全，二级电离就不完全（K₂=1.2×10^－2)，所以硫酸的电离方程式一般表示为：

H₂SO₄=H++HSO₄^－

【电极反应式】表示原电池或电解池中电极上发生的氧化或还原反应的式子。

例如，铜锌原电池中的电极反应式是：

负极　 Zn—2e=Zn^2＋

正极　 Cu^2＋＋2e=Cu

氯化铜溶液在电解池中的电极反应式是：

阳极　 2Cl^――2e=Cl₂↑

阴极　 Cu^2＋＋2e=Cu

由于氧化-还原反应是同时进行的，所以电极上进行的反应又称为半反应。

【原子量】元素的原子量是一种相对质量。一种元素的原子量是该元素1摩尔质量同核素¹²₆C1摩尔质量的1/12的比值。绝大多数元素都含有两种或两种以上的同位素，因而各元素的原子量为其同位素原子质量的平均值的1摩尔质量同核素¹²₆C1摩尔质量的1/12的比值。过去化学上长期采用天然氧等于16作为原子量的标准。1929年发现自然界的氧有¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O三种同位素，因此用天然氧等于16作为原子量的标准不够完善，物理上随后改用¹⁶₈O等于16作为原子量标准。

由于标准不同，容易引起混乱。1961年8月国际上正式决定采用的质量的1/12作为原子量的标准，新的原子量跟原化学原子量相差很小，例如氧的原子量从16.0000改为15.9994，相差不到十万分之四。

【同位素量】各种元素的同位素以碳元素的同位素¹²₆C原子质量的1/12为1个原子质量单位（μ）做标准的相对质量叫做同位素量。例如元素氖的三种同位素以¹²₆C作标准，它们的同位素量分别为19.99μ、20.99μ、21.99μ，元素按其所含的各种同位素的百分组成可以算出平均同位素量，上述三种同位素的百分组成分别为 90.92％，0.25％，8.83％，则氖的平均同位素量=19.99μ×90.92％+20.99μ×0.25%+21.99μ×8.83％=20.16μ。

【丰度】元素在地壳中含量的百分数，称为元素丰度，常简称丰度或克拉克值。丰度有两种表示方法，分别是质量百分数（C_w)和原子百分数（C_A)。例如丰度最大的氧元素C_w为49.13％，C_A为53.59%。丰度的概念有时也用来表示某元素的各种同位素的相对百分数，例如氖的三种同位素²⁰Ne、²¹Ne、²²Ne的丰度分别为90.92％、0.25%、8.83％，表示元素的同位素相对丰度时指的是原子百分数（C_A)。

【质量数】原子核内质子数和中子数的总和。质量数是接近同位素量的整数。例如氯的两种同位素质量分别是34.969μ和36.966μ，35和37分别是这两种同位素的质量数。

【分子量】单质或化合物分子的相对质量，等于分子中各原子的原子量的总和。例如氧气（O₂)的分子量为15.9994×2=31.9988，水（H₂O)的分子量为1.0079×2+15.9994=18.0152。离子晶体、原子晶体和金属晶体所构成的物质，它们一般不存在单个的分子，所以也无所谓分子量。但可以用它们的化学式来计算它们的式量，例如二氧化硅（SiO₂)的式量是28.0855+15.9994×2=60.0843。

【式量】物质的实验式中各原子的原子量总和。若实验式等于分子式，则式量等于分子量，例如硫酸的实验式与分子式相同，都是H₂SO₄，它的式量（98）就等于其分子量；若实验式与分子式不一致，则式量不等于分子量，例如葡萄糖的实验式是CH₂O，分子式是C₆H₁₂O₆，则式量为30，而分子量是180。

【国际单位制】简称SI制，是1960年第十一届国际计量大会建议采用的一种单位制。从1969～1975年国际标准化组织和国际计量大会经过修订、补充，正式推荐使用。国际单位制是以米、公斤、秒、安培、开尔文、摩尔、坎德拉为基本单位，其它单位均由这七个单位导出，各基本单位规定如下：

⑴米等于氪—86原子的2p6和5d5能级之间跃迁所对应的辐射在真空中的1650763.73个波长的长度；

⑵千克（公斤)是质量单位，等于国际千克原器的质量；

⑶秒是铯—133原子基态的两个超精细能级之间跃迁所对应的辐射的9192631770个周期的持续时间；

⑷安培是一恒定电流，若保持在处于真空中相距1米的两个无限长而截面可忽略的平行直导线内，则此两导线之间产生的力在每米长度上等于2×10-7牛顿，则此恒定电流的强度为1安培；

⑸开尔文是热力学温度单位，是水的三相点热力学温度的1/273.16；

⑹摩尔是一种系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012千克碳-12中的原子数相等。在使用摩尔时，基本单元应予指明，基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合；

⑺坎德拉是在101325牛顿每平方米的压强下，处于铂凝固温度的黑体的1/600000平方米表面垂直方向上的光强度。

【物质的量】是国际单位制规定的七个物理量之一，物质的量是指一定量的物质中所含微粒的多少，它的单位是摩尔。使用时要注意物质的量与摩尔数的区别，摩尔数只有数的意义，没有单位；物质的量既有数的意义又有单位。例如5摩尔水，其中5摩尔是物质的量，5是摩尔数。

【摩尔】1971年在第十四届国际计量大会上通过，把它作为国际单位制（SI)七个基本单位之一。是表示物质的量的单位。它是一种系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012千克碳-12中的原子数相等。0.012千克碳-12中含有阿佛加德罗常数（6.02×10²³）个碳原子，称为1摩尔。在使用摩尔时，应指明它所指的基本单元是原子、分子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合。

【摩尔质量】1摩尔任何物质的质量。它的单位是克/摩尔。原子的摩尔质量等于用克/摩尔表示的在数值上和该元素的原子量相等的质量；某种分子的摩尔质量等于用克/摩尔表示的在数值上和该物质的分子量相等的质量。因此摩尔质量表示1摩尔的任何物质（原子、分子、离子、电子以及其它粒子或是这些粒子的特定组合）以克/摩尔为单位的质量。

【摩尔分数】混和物或溶液中的一种物质的摩尔数与各组分的总摩尔数之比，即为该组分的摩尔分数。可以指混和物中某一组分的摩尔数与混和物总摩尔数之比；也可以指溶液中溶质的摩尔数与溶质溶剂总摩尔数之比；经常用于气体混和物中某气体的摩尔数与混和气体中各组分的总摩尔数之比。

【摩尔百分数】用百分数表示的摩尔分数。例如，混和气中某气体的摩尔数占混和气体总摩尔数的1/5，摩尔分数为1/5，摩尔百分数为20％。

【气体摩尔体积】1摩尔的任何气体在标准状况下所占的体积大约都是22.4升。这个体积称为气体摩尔体积。22.4升是一个近似数，“理想气体”的摩尔体积是22.4升，多数气体1摩尔在标准状况下所占的体积约为22.4升。

【平均分子量】22.4升气态混和物在标准状况下质量的克数，称作该混和气体的平均分子量。例如，22.4升空气在标准状况下的质量约为29克，则空气的平均分子量为29。在标准状况下22.4升的任何气态物质中所含的分子数都是阿佛加德罗常数（6.02×10²³）个，因此　 1摩尔混和气体的摩尔质量数，即为该混和气的平均分子量。

【阿佛加德罗定律】在同一温度和同一压强条件下，相同体积的任何气体中都含有相同数目的分子。这个结论是意大利化学家阿佛加德罗于1811年首先提出，后来为许多实验所证实的。它用于某些计算，例如气态物质的分子量计算等。根据阿佛加德罗定律，从某些气态物质在反应中体积的变化，可以推算出气态单质分子中的原子数。

【阿佛加德罗常数】1摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子及其它微粒等)数经实验测得比较精确的数值是6.022045×10²³个/摩尔。测定阿佛加德罗常数的方法很多，例如：由含Ag^＋的溶液中析出1摩尔银，需通过96484.56库仑的电量，已知每个电子的电量是1.602189×10^－19库仑，因此可以得出阿佛加德罗数是

【当量】物质相互反应时，彼此所需相当的量。元素的当量是元素在化学反应中跟1.008份质量的氢或8.000份质量的氧相当的量。酸、碱、盐、氧化剂和还原剂的当量分别为：

一种物质在不同的反应中，往往有不同的当量。例如，H₂SO₄跟NaOH反应，生成Na₂SO₄时，H₂SO₄的当量为49，如果生成NaHSO₄时，H₂SO₄的当量为98。

【克当量】是衡量物质质量的一种化学单位，一定量元素或化合物，用克做单位，在数值上等于当量时，这一定量物质称为一克当量。例如，氢的克当量是1.008克，氧的克当量是8.000克，盐酸的克当量是36.5克。在化学反应中，一克当量的任何物质都彼此相当。

【克当量数】表示物质克当量的数量。例如，80克氢氧化钠的克当量数为2，32克氧气的克当量数是4。

【当量定律】在任何化学反应中，反应物之间完全反应时，它们的克当量数一定相等。例如，在H₂和O₂化合成H₂O的反应中，氢的当量为1.008，氧的当量为8.000，因此，H₂与O₂化合时的质量比为1.008∶8。根据当量定律，可以计算物质在化学反应中的质量关系。当量定律是德国科学家里希特尔于1791年提出的。

【氧化数】又称氧化值或氧化态。某元素一个原子的荷电数，这种荷电数由假设把每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得。在离子化合物中，元素原子的氧化数就等于该原子的离子电荷数，如氯化钙，钙原子的氧化数为＋2，氯原子为－1。在共价化合物中，把属于两原子的共用电子对指定给两原子中电负性较大的一个以后，在两原子留下的电荷数就是它们的氧化数。如五氧化二磷，磷原子氧化数为＋5，氧原子为－2。在单质中，元素的氧化数为零。元素的氧化数的变化是区别氧化-还原反应和非氧化-还原反应的主要标志。

【化合价】又称原子价。一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其它元素原子化合的性质。它表示各种元素的原子相互化合的数目。通常以氢的化合价等于1为标准。其它元素的化合价就是与该元素的1个原子相化合的或被该元素1个原子所置换的氢原子数。化合价有电价与共价之分。

【电价】元素在离子化合物里的化合价。电价数就是这种元素的一个原子得失电子的数目，失去电子的为正价，得到电子的为负价。例如在硫化钠中，钠为＋1，硫为－2。

【共价】元素在共价化合物里的化合价。共价数就是这种元素的一个原子跟其它元素的原子形成的共用电子对的数目，所以共价没有正负之分。共价不容易从分子式推断，而要从结构分析。但是不少物质的结构尚不清楚，这就难以确定共价数。现行中学化学教材里用氧化数的概念，引用到共价化合物中元素的化合价上去。根据成键原子吸引电子对能力的差别，把共价也分成正负价，实质上是元素的氧化数。

二、物质的分类

【元素】又称化学元素。具有相同核电荷数（即相同质子数)的同一类原子的总称。现在已经发现108种元素，其中包括22种非金属元素和86种金属元素，金属元素与非金属元素的区分是相对的，一些非金属元素也具有类金属（半金属)的性质。元素的最小单位是原子。大多数元素都有同位素，这是由于原子核内的中子数不同引起的，如氢由质量数为1、2和3的三种同位素组成。在1940年以前，元素周期表中铀以后的元素（超铀元素)是不存在的，都是以后由人工合成的放射性元素。在自然界里元素以游离态和化合态两种形式存在，但大部分是以化合态存在的。

【化合态】元素以化合物存在的形态。如水中氢元素和氧元素都是化合态的。

【游离态】元素以单质存在的形态。如氧气中的氧元素是游离态存在的。

【纯净物】由一种单质或一种化合物组成的物质。纯净物具有固定的组成、结构和性质，例如纯净的水无色透明、无味。密度是1克/厘米³，熔点0℃，沸点100℃。自然界里纯净物极少，根据生产和科学实验的要求，可按物质不同性质进行提纯。实际上绝对纯的物质是不存在的，凡含杂质的量不至于在生产和科学实验过程中发生有害影响的物质，就当作纯净物，如作半导体材料的高纯硅，其纯度为99.999999999％，也不是完全纯净的。因此，纯净物一般是指含杂质很少具有一定纯度的物质。

【混合物】由几种不同的单质或化合物通过机械混和而成的物质。混和物没有固定的组成，混和物中各成分仍保持各自原有的性质，可以利用混和物中所含各成分的不同物理性质进行分离，例如空气中所含的氮气、氧气、惰性气体等可利用它们的沸点不同而分离开来。

【单质】由同种元素组成的纯净物。单质不可能再分解成两种或两种以上的不同物质。例如氧气（O₂）、磷（P₄）、铁（Fe）、银（Ag）等。单质和元素是两个不同的概念，元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，元素以游离态存在时为单质，有些元素可以形成多种单质，例如碳元素可以形成金刚石、石墨和无定形碳等多种单质。根据单质的不同性质，一般单质可分为金属和非金属两大类。

【同素异形体】见同素异性体条。

【同素异性体】同一种元素组成的不同性质的单质互称同素异性体。形成同素异性体原因有三类：组成分子的原子数目不同形成的同素异性体，如O₂和O₃；晶体中原子的排列方式不同形成的同素异性体，如金刚石和石墨；晶体中分子的排列方式不同形成的同素异性体，如斜方硫和单斜硫。其中晶体的同素异性体也称同素异形体。

【化合物】由不同种元素组成的纯净物。化合物具有固定的组成并具有一定的性质。化合物从成分上可分为有机物和无机物两大类，从构成化合物的化学键又可分为离子化合物和共价化合物两大类。

【无机物】是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物。但少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属无机物。无机物大致可以分为氧化物、碱、酸和盐四大类。

【有机物】是有机化合物的简称。指含碳元素的化合物。组成有机物的元素除碳以外，通常还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。以前，把动植物等有机体中取得的糖类、蛋白质、油脂等物质叫有机物，到19世纪20年代，科学家先后从非生物体内取得的物质合成了许多有机物，如尿素、醋酸等，从而打破了有机物只能从有机体中取得的概念，但习惯上一直沿用有机物这个名称。有机物一般难溶于水而易溶于有机溶剂；熔点低；绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧；有机物的化学反应比较慢，并常伴有副反应发生。有机物一般可以分为烃和烃的衍生物两大类，因此有机物也就是烃和烃的衍生物的总称。

【金属】由金属元素组成的单质。具有金属光泽、不透明、有延性和展性、有良好的传热性和导电性的一类物质。在金属晶体中有中性原子、阳离子和自由电子，金属具有上述性质，都与晶体中存在自由电子有关。常温下除汞外，都以固态形式存在。化学性质一般表现较强的还原性，由于金属元素原子的价电子较少，原子半径较大，在反应中容易失去价电子成为阳离子的缘故。工业上通常把金属分为黑色金属和有色金属两大类。有色金属又可分成轻金属、重金属、贵金属和稀有金属等。

【非金属】由非金属元素组成的单质。非金属一般没有金属光泽，不是电和热的良导体，没有延性和展性。在通常情况下，非金属有的是固体，有的是气体，只有溴是液体。非金属固体大多数是分子晶体，硬变小，熔点、沸点较低，但有的非金属固体属原子晶体，如金刚石、晶体硅等，它们的硬度大，熔点、沸点较高。非金属元素的原子价电子较多，原子半径较小，在化学反应中倾向于得到电子。大多数非金属既具有氧化性，又具有还原性。金属与非金属没有严格界限，位于周期表P区左上到右下对角线附近的元素，如硼、硅、锗、砷、锑、碲等既具有非金属的性质，又具有金属的性质，可把这些元素的单质称为准金属或半金属。

【惰性气体】又称稀有气体，系周期系中零族元素，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和放射性元素氡（Rn）等六种元素。无色、无臭、无味，微溶于水，溶解度随分子量增大而增加。均为单原子分子。通常在化学性质上表现出惰性，至今已制出氙的稳定化合物，如XeF₂、XeF₄等，氪也可能形成类似氙的化合物，如KrF₂，但不很稳定，它仅能在－30℃时存在。其它稀有气体的化合物尚未制出。这些气体存在于大气之中，约为空气的1％（体积)，主要是氩，其它的很少。可以从液态空气分馏时制得。氡是放射性元素镭（Ra）蜕变时的产物，也叫镭射气。

【黑色金属】通常是指铁、铬、锰和铁的合金（主要指钢铁）。在各种金属中，铁在地壳中分布较集中，储量较丰富，开采和冶炼较多，价格也较廉。铸铁和钢的品种和规格很多，它们是工业上最广泛应用的金属材料，在国民经济中占有极重要的地位。铬与锰主要应用于制合金钢。铁、铬、锰及其合金都不是黑色的，而钢铁表面经常覆盖着一层黑色的四氧化三铁。这样分类，主要是从钢铁在国民经济中的重要地位出发的。

【有色金属】通常是指除铁、铬、锰和铁的合金以外的其它金属。可分为四类：⑴重金属，如铜、锌、铅、镍等；⑵轻金属，如钠、钙、镁、铝等；⑶贵金属，如金、银、铂、铱等；⑷稀有金属，如锗、铍、镧、铀等。

【重金属】一般是指密度在4.5克/厘米³以上的金属。例如铜、锌、钴、镍、钨、钼、锑、铋、铅、锡、汞等，过渡元素大都属于重金属。也有把密度在5克/厘米3以上的金属称为重金属的。

【轻金属】一般是指密度在4.5克/厘米³以下的金属。例如钠、钾、镁、钙、铝等。周期系中第一、二主族均为轻金属。也有把密度在5克/厘米³以下的金属称为轻金属的。

【贵金属】通常是指金、银和铂族金属（包括钌、铑、钯、锇、铱、铂）。这些金属在地壳中含量较少，不易开采，价格较贵，所以叫贵金属。这些金属对氧和其它试剂较稳定，金和银常用来制造装饰品和硬币。

【稀有金属】通常是指自然界中含量较少，比较分散的金属。它们难于从原料中提取，在工业上制备及应用较晚。稀有金属和普通金属没有严格界限，某些稀有金属比铜、汞、镉等金属还多。稀有金属在现代工业中具有重要的意义，往往把黑色金属、有色金属和稀有金属并列为三大类。稀有金属根据其在地壳中的分布状况及冶炼方法，可分为六类：⑴稀有轻金属，如锂、铷、铯、铍、钛等；⑵稀有难熔金属，如钨、钼、铌、钽、铪、钒等；⑶稀有分散金属（或称稀散金属)，如镓、铟、铊、锗等；⑷稀土金属，包括钪、钇和镧系元素；⑸稀有贵金属，指铂族元素；⑹稀有放射性金属：包括钋、钫、镭、锕、钍、镤、铀以及从1940年以来陆续发现的十多种人造放射性元素。

【合金】由一种金属跟另一种或几种金属或非金属所组成的具有金属特性的物质叫合金。一般由各组分熔合成均匀的液体，再经冷凝而制得。按组成合金的元素数目的多少，有二元合金，三元合金和多元合金之分；按其结构的差异，又可分为共熔混和物、固溶体和金属互化物三类。一般说来，合金的熔点都低于组成它任何一种成分金属的熔点，例如用作电源保险丝的武德合金（由锡、铋、镉、铅四种金属按1∶4∶1∶2的质量比组成），熔点只有67℃，比组成它的四种金属的熔点都低。合金的硬度一般比组成的的各成分金属的硬度大，例如青铜的硬度比组成它的铜和锡的硬度都大。“齐”也是合金的意思，把含汞的合金常叫汞齐，例如钠和汞组成的合金叫钠汞齐。

【共熔混合物】合金的一种，当由金属组成的共熔的混和物凝固时，各组分分别结晶而形成的合金，例如铋镉合金与焊锡等。

【固溶体】由几种不同的化学组分所组成的均匀晶体。通常以一种物质为溶剂，在固态下溶有其它物质（溶质)的原子或分子而形成的晶体。在合金和硅酸盐系统中较多见。主要有两种类型，一是间隙固溶体，即由溶质原子溶于溶剂晶格中原子之间的间隙中而形成的，如碳溶于铁水形成的固溶体；另一是置换固溶体，即由溶质原子代替溶剂晶体中的原子而形成的，如铜溶于镍中形成的固溶体。以金属为主体形成的固溶体是合金的一种。

【金属互化物】是金属间化合物的简称。在一定条件下，金属之间相互化合而成的化合物。例如Cu₃Al、CuZn₃、Cu₃Sn、Ag₃Al、FeZn₇等，金属互化物的组成并不固定，可以在一定范围内变动。例如Cu₅Zn₈中的锌的含量可在59～67％之间变动。大多数金属互化物是以金属键相结合，故组成元素的化合价无法确定。它是合金的一种，这类合金的传热和导电性能比组分金属低，有的具有很高电阻，通常硬而脆。

【半金属】又称准金属。介于金属与非金属之间的单质。如硼、硅、锗、砷、锑、硒、碲等。组成这些单质的元素在元素周期表中P区左上到右下的对角线附近。半金属一般为半导体。它们的导电性与金属不同，一般随温度的升高而增强。半金属在电气、冶金等方面有广泛的应用。

【准金属】见半金属条。

【氢化物】氢跟其它元素组成的二元化合物。例如氢化钠、硫化氢、硼烷等。

按其结构大致可分成三种类型：

⑴离子型氢化物（又称盐型氢化物），碱金属及碱土金属钙、锶、钡能跟氢气在高温下直接反应生成如NaH、CaH₂等。在反应过程中氢夺取金属原子的价电子形成带1个单位负电荷的离子H^－。这类氢化物都是离子晶体，具有较高的熔点，在熔融状态下能够导电，跟氯化钠相似。

⑵共价型氢化物（又称分子型氢化物），如HCl、H₂S、NH₃、CH₄等都属于分子晶体，熔点、沸点较低。这类氢化物中有些具有酸性，如HCl、H₂S，少数具有碱性，如NH₃，另一些为中性，如CH₄。

⑶金属型氢化物（又称间充氢化物），如氢化钯是金属钯晶格中间充入体积很小的氢原子而成的，无固定组成，金属吸氢后仍保持金属的特性，具有类似合金的结构，所以也称合金型氢化物。

【氧化物】氧元素跟其它元素形成的二元化合物。如氧化钙、二氧化硫、一氧化氮等。氧化物可分为不成盐氧化物（如一氧化碳、一氧化氮等）和成盐氧化物两类，后者又分为碱性氧化物（如氧化钙）、两性氧化物（如氧化铝）和酸性氧化物（如二氧化碳）。此外还有过氧化物、超氧化物、臭氧化物等。同一种元素往往有几种不同价态的氧化物，如SO₂和SO₃；FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄等。有时氧化物的含义更广泛，不限于含氧元素的二元化合物，如多元氧化物（如NiFe2O4)和有机氧化物（如氧化乙烯C₂H₄O₂，即环氧乙烷）等。

【不成盐氧化物】又称惰性氧化物或中性氧化物。是既不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应的氧化物，如CO和NO等。

【惰性氧化物】见不成盐氧化物条。

【中性氧化物】见不成盐氧化物条。

【碱性氧化物】能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物，如氧化钙、氧化铜等。碱性氧化物对应水化物是碱，例如CaO对应的水化物是Ca（OH）₂，CuO对应水化物是Cu（OH）₂等，多数碱性氧化物不能直接跟水化合，有些碱性氧化物如CaO能跟水化合生成碱。

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

碱性氧化物一般由金属直接氧化或难溶性碱、含氧酸盐受热分解制得。

【两性氧化物】既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。例如氧化铝、氧化锌等，某些过渡元素的中间价态的氧化物，如Cr₂O₃和Mn₂O₃等也是两性氧化物。两性氧化物对应的水化物是两性氢氧化物。

【酸性氧化物】能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物（如CrO₃、Mn₂O₇等）也是酸性氧化物。酸性氧化物也叫酸酐，例如SO₃叫硫酐，CO₂叫碳酐。酸性氧化物对应的水化物是含氧酸，如SO₃对应的水化物是H₂SO₄，CO₂对应的水化物是H₂CO₃，SiO₂对应的水化物是H₂SiO₃等。酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，少数酸性氧化物（如SiO₂）不能直接跟水反应。酸性氧化物一般由非金属直接氧化或含氧酸、含氧酸盐受热分解制得。

【酸酐】简称酐。通常把由酸缩水而成的化合物称作酸酐。例如三氧化硫SO₃为硫酐，可看作H₂SO₄分子缩去一个分子水而成；五氧化二磷（P₂O₅)为磷酐，可看作两个H₃PO₄分子缩去三个水分子而成；醋（酸)酐（CH₃CO)₂O，可以看作由两个醋酸CH₃COOH分子缩去一个分子水而成。酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，例如醋酐。

【过氧化物】含有O₂^2－基的氧化物。如Na₂O₂、BaO₂、H₂O₂等均属于过氧化物。在O₂^2－基中，氧原子跟氧原子以共价单键相结合，所以O₂^2－也可以表示为[—O—O—]^2－，O₂^2－基中氧原子的氧化数为－1。过氧化物不稳定，有强氧化性。过氧化物能跟酸反应制取过氧化氢。

【超氧化物】含有O₂^－基的氧化物。如超氧化钾和超氧化铷（RbO₂）等。O₂^－的结构如右图，含有一个未成对电子，具有顺磁性。中氧的氧化数是－1/2。超氧化物具有强氧化性，易分解放出氧气，超氧化物适用于高空飞行或其它需要携带氧气的地方。

【臭氧化物】含有的氧化物。如臭氧化钠（NaO₃）和臭氧化钾（KO₃）等，只有碱金属元素能形成臭氧化物。性质极不稳定，在常温下能自动分解，是一种极强的氧化剂。

【酸】电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子（H^＋）的化合物。它能和碱或碱性氧化物反应生成盐和水，能与某些金属反应生成盐和氢气，水溶液有酸味并能使指示剂变色，如紫色石蕊变红。根据酸分子中可被金属原子置换的氢原子数目，可分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H₂SO₄）、多元酸（如H₃PO₄）等。根据酸在水溶液中产生氢离子程度的大小（即电离度的大小)，可分为强酸（如HCl、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄等）和弱酸（如H₂CO₃、H₂S等）。根据酸根的组成成分又可分为含氧酸（如H₂SO₄）和无氧酸（如HCl）。此外，根据酸碱的质子理论和电子理论，还有质子酸和路易斯酸等，因而使得“酸”这个概念包括的范围极为广泛，而且又赋予它新的含义。

【酸根】酸分子里，除去在水溶液中能够电离生成的氢离子，余下的部分称为酸根。例如盐酸根（Cl^－）、硫酸根（SO₄^2－）、磷酸根（PO₄^3－）、碳酸根（CO₃^2－）和碳酸氢根（HCO₃^－）等。酸根离子所带的负电荷数等于电离时产生氢离子的数目。

【一元酸】见酸条。

【二元酸】见酸条。

【多元酸】见酸条。

【含氧酸】见酸条。

【无氧酸】见酸条。

【多酸】亦称聚多酸或缩多酸。两个以上的酸分子缩去水分子而成的酸，也可以看作是含有两个或多个酸酐的酸。含有相同的酸酐时称为同多酸（如焦硫酸H₂S₂O₇），对应的盐称为同多酸盐（如焦硫酸钠Na₂S₂O₇）。元素周期表中的ⅤB和ⅥB族元素是以最容易形成多酸为其特征的。含有不同的酸酐时称为杂多酸，如12-钨磷酸H₃[P（W₁₂O₄₀)]·xH₂O，对应的盐称为杂多酸盐，如12-钨磷酸钠Na₃[P（W₁₂O₄₀)]。

【过氧酸】简称过酸。分子中含有过氧基（—O—O—）的酸。例如过硫酸H₂SO₅和过二硫酸H₂S₂O₈等。过氧酸可以看成是H₂O₂中的氢原子被酸根取代的产物，有如下的衍生关系。

【碱】电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH^－)的化合物。例如NaOH、Ca（OH)₂、NH₃·H₂O等。能跟酸性氧化物或酸反应生成盐和水，碱的水溶液有涩味，可使紫色石蕊试液变蓝。根据碱的电离程度，可以分为强碱[如NaOH、Ca（OH）₂]和弱碱(如NH₃·H₂O)。根据碱电离时产生的氢氧根离子的数目可分为一元碱）如NaOH）、二元碱[如Ca（OH）₂]、多元碱[如Fe（OH）₃]等。此外，根据酸碱的质子理论和电子理论，还有质子碱和路易斯碱，因而使得“碱”这个概念包括的范围极为广泛，而且又赋予它新的含义。

【一元碱】见碱条。

【二元碱】见碱条。

【多元碱】见碱条。

【苛性碱】碱金属氢氧化物的总称。一般指的是苛性钠（NaOH）和苛性钾（KOH）。由于它们对皮肤、羊毛、纸张、木材等具有强烈的腐蚀性而得名。

【盐】由金属离子（包括NH₄^＋）和酸根阴离子组成的化合物。例如NaCl、（NH₄)₂SO₄、Cu₂（OH)₂CO₃、KHCO₃等。在常温时，盐一般为晶体。它们在水中的溶解性各不相同，钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐很容易溶解；有些盐很难溶解，如AgCl和BaSO₄等。铵盐和碳酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、重铬酸盐、高锰酸盐等含氧酸的盐稳定性较差，受热时可以分解。大多数盐是强电解质，其水溶液或熔液能够导电。但有些盐（如HgCl₂）的水溶液几乎不导电，它在水溶液中主要以分子状态存在。根据组成的不同，盐可以分为无氧酸盐、含氧酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。

【正盐】仅由金属离子（包括NH₄^＋）和酸根阴离子组成的盐。组成中既不含可以电离的氢原子，又不含氢氧根离子。正盐可以看作酸与碱完全中和的产物。但正盐的水溶液不一定都是中性的，如果该盐可以水解，溶液一般不显中性，例如Na₂CO₃溶液呈碱性，（NH₄)₂SO₄溶液呈酸性。

【酸式盐】由金属阳离子和含有可以电离的氢原子的酸根阴离子所组成的盐。例如NaHCO₃、NaH₂PO₄等。酸式盐可以看作是多元酸中能电离的氢原子部分被中和的产物。酸式盐一般可由多元酸跟适量的碱或盐反应而得到，例如：

NaOH+H₂S=NaHS+H₂O

NaCl+H₂SO₄（浓)=NaHSO₄+HCl↑

某些盐水解也可以生成酸式盐，例如：

酸式盐的水溶液不一定显酸性，如NaHCO₃、Na₂HPO₄的水溶液呈碱性。

【碱式盐】除金属阳离子和酸根阴离子外，还含有一个或几个氢氧根的盐。例如Cu₂（OH)₂CO₃、Mg（OH)Cl等。碱式盐可看作是多元碱中的氢氧根部分被中和的产物。有些碱式盐脱水后的产物也可称为碱式盐，如碱式氯化铋（BiO)Cl、碱式碳酸铋（BiO)₂CO₃等。碱式盐可以由多元碱跟适量酸反应来制取，例如，

Ba（OH)₂+HCl=Ba（OH)Cl+H₂O

某些盐水解也可以产生碱式盐，例如，

SnCl₂+H₂O=Sn（OH)Cl↓+HCl

【复盐】又称重盐。两种或两种以上的不同的盐类所组成的晶形化合物。例如，明矾[KAl（SO₄)₂·12H₂O]、硫酸亚铁铵[（NH₄)₂Fe（SO₄)₂·6H₂O]等。复盐溶于水电离出的离子跟组成它简单盐所电离出的离子相同。例如：

【重盐】见复盐条。

【氢氧化物】元素跟氢氧根形成的无机物叫氢氧化物。也可以看作是碱性氧化物、两性氧化物和酸性氧化物所对应的水化物。化学通式是M（OH)n。通常系指金属氢氧化物。碱性氧化物对应的氢氧化物是碱，如NaOH、Cu（OH)₂等，酸性氧化物对应的氢氧化物是酸，如H₂SO₄、H₂CO₃等，两性氧化物对应的氢氧化物是两性氢氧化物，如Al（OH)₃、Zn（OH)₂等。当元素M的化合价（+n)较高时，氧化物的水化物易脱去一部分水而变成含水较少的化合物，例如硫酸不是H₆SO₆而是脱去两个水分子后的H₂SO₄。M（OH)n型化合物在水溶液中有酸式电离和碱式电离两种电离形式，一般金属元素的氢氧化物进行碱式电离呈碱性；非金属元素的氢氧化物进行酸式电离呈酸性。还有一些元素的氢氧化物既可以进行酸式电离，又可以进行碱式电离，这类氢氧化物称为两性氢氧化物，例如Al（OH)₃、Zn（OH)₂等。它们遇强酸时发生碱式电离呈碱性，遇强碱时进行酸式电离呈酸性，Al（OH)₃的两种电离形式如下：

【两性氢氧化物】见氢氧化物条。

三、物质的变化

【物理变化】物质的外形或状态发生改变而没有新物质生成的变化。物质发生物理变化时，仅改变了其物理性质（如聚集状态、密度、溶解度、电导率等)，而不改变其化学组成和化学性质。例如水的蒸发和凝固、蔗糖溶解等。物质发生物理变化后，可以通过物理方法使它恢复到原来状态，例如液态水降低到0℃以下时变为冰，再将温度升高到0℃以上时冰又熔化成水。

【化学变化】又称化学反应。是指在原子核组成不变的情况下生成新物质的变化。这是由于核外电子运动状态的改变而引起的物质组成的质变。例如碳的燃烧、铁生锈、石灰石受热分解等。化学变化以质变为其特征，同时还伴随有能量的变化，表现为反应过程常有放热、吸热等现象。有时反应结果出现变色、放出气体、生成沉淀等，这些现象有助于人们判断化学变化的发生。化学变化一般分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。

【化学反应】见化学变化条。

【物理性质】物质本身的一种属性，不需要发生化学变化就表现出来的性质。例如状态、颜色、气味、密度、硬度、熔点、沸点、蒸气压、导热性、导电率、延性、展性等。这些性质都没改变物质的化学组成。

【化学性质】物质本身所具有的、只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如酸性、碱性、氧化性、还原性、化学稳定性等。物质的化学性质主要决定于物质的组成和结构。例如，Na、Mg、Al的还原性依次减弱，是由于它们的最外层电子数目依次增多，原子半径依次减小，核电荷数依次增多，造成了它们在化学反应中失电子能力依次减弱。Na、Mg、Al的还原性只有在化学反应中才能表现出来。

【分解反应】化学反应的基本类型之一。是一种物质生成两种或两种以上物质的反应。例如：

在分解反应中，如果反应前后各元素的化合价保持不变，就属于非氧化-还原反应，如NaHCO₃受热分解；如果有些元素的化合价发生改变，就属于氧化-还原反应，如电解水的反应。

【化合反应】化学反应的基本类型之一，是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。例如：

在化合反应中，如果反应前后各元素的化合价保持不变，就属于非氧化-还原反应，如氧化钙与水化合；如果元素的化合价发生改变，就属于氧化-还原反应，如镁条在空气中燃烧。在化合反应中，反应物越活泼，生成物就越稳定，反应就越容易进行。

【置换反应】化学反应的基本类型之一，是一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。例如：

2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu

Cl₂＋2KI=2KCl＋I₂

在置换反应中，反应前后某些元素的化合价必定改变，因此置换反应都属于氧化-还原反应。置换反应中，按化学活动性顺序，较活动的金属能跟酸或盐反应，置换出较不活动的金属和氢气；较活动的非金属能与盐反应，置换出较不活动的非金属。

【复分解反应】化学反应的基本类型之一。是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。例如：

HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O

FeS＋2HCl＝FeCl₂＋H₂S↑

AgNO₃＋NaCl=AgCl↓＋NaNO₃

在复分解反应中，反应前后元素化合价必定不变，因此复分解反应都属于非氧化-还原反应。从复分解反应的产物中有无气体、沉淀、弱电解质（如水）的生成，来判断反应是否能发生，只要生成物有气体、沉淀、弱电解质三者之一的，复分解反应就可以趋于完成。

【中和反应】酸和碱相互作用生成盐和水的反应。例如盐酸和氢氧化钠反应。

HCl＋NaOH=NaCl＋H₂O

强酸和强碱的反应，实质上是酸中的氢离子与碱中氢氧根离子相互结合生成难电离的水分子的反应。

H^＋＋OH^－=H₂O

【水合反应】又称水化反应。物质跟水发生的化合反应。一般指分子或离子与水结合成水合物或水合离子的过程。例如，

CuSO₄＋5H₂O＝CuSO4·5H₂O

H⁺＋H₂O＝H₃O^＋

在有机化学中也指有机物分子中不饱和键（双键或三键)在催化剂作用下和水分子化合的反应。

【水化反应】见水合反应条。

【离子反应】电解质在溶液里所发生的离子间的反应。有两类情况：

⑴电解质在溶液里发生的离子互换反应，属于非氧化-还原反应，反应发生的条件是生成物之一是难溶物质，易挥发性物质或极难电离的物质，这类离子反应的特征一般是朝着减小离子浓度的方向进行。例如：

Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓

⑵属于氧化-还原反应的离子反应，例如：

Zn＋2H⁺=Zn^2＋＋H₂↑

Cl₂＋2I^－=2Cl-＋I₂

这类离子反应的发生条件遵循氧化-还原反应规律。

【氧化反应】简称氧化。物质（分子、原子或离子）失去电子或电子偏离的反应。在氧化反应中物质所含的元素化合价（或氧化数）升高，这是判断氧化反应的依据。氧化反应和还原反应相伴而生。例如：

【还原反应】简称还原。物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。在还原反应中物质所含的元素化合价（或氧化数）降低，这是判断还原反应的依据。还原反应和氧化反应相伴而生。参见氧化反应。

【氧化-还原反应】物质发生电子转移（或电子对偏移)的反应。在氧化-还原反应里，一种物质失去电子（或电子对偏离），必然同时有另外的物质得到电子（或电子对偏近），而且得失电子的总数相等。在氧化-还原反应里氧化和还原总是同时发生的。反应前后元素的化合价（或氧化数）发生变化是氧化-还原反应的特征。例如：

【氧化剂】在氧化-还原反应中得到电子（或电子对偏近）的反应物。在反应中氧化剂中元素的化合价（或氧化数）降低。氧化剂能氧化其它物质而自身被还原，例如：

Cl₂是氧化剂，在反应中获得电子，化合价（或氧化数）降低，将FeCl₂氧化成FeCl₃而Cl₂自身被还原成Cl^-。氧化剂通常是指容易获得电子的物质，常见的有：

⑴活泼的非金属单质、如氧、氯、溴等。

⑵具有高化合价（氧化数）的金属离子，如Fe³⁺、Sn⁴⁺等。

⑶含有高化合价（氧化数）元素的含氧化合物，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、MnO₂、KClO₃、HNO₃、H₂SO₄（浓)、PbO₂等。

⑷过氧化物，如H₂O₂、Na₂O₂、BaO₂等。

根据氧化剂获得电子的难易程度，可分为弱氧化剂和强氧化剂，定量地判断氧化剂氧化能力的大小，应依据氧化剂及其还原产物所构成的氧化还原电对的标准电极电位E⁰值来确定，E⁰值越正，表明氧化剂的氧化能力就越强。

【还原剂】在氧化-还原反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物。在反应中还原剂中元素的化合价（或氧化数）升高。还原剂能还原其它物质而自身在反应中被氧化。还原剂通常是指容易失去电子的物质，常见的有：

⑴活泼金属，如钠、钾、镁、铝、铁等。

⑵具有低化合价（氧化数)的金属离子，如Fe²⁺、Sn²⁺等。

⑶非金属离子，如I^-、S^2-等。

⑷含有低化合价（氧化数）元素的含氧化合物，如CO、SO₂、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、NaNO₂等。

根据还原剂失去电子的难易程度，可分为弱还原剂和强还原剂，定量地判断还原剂还原能力的大小，应根据该还原剂及其氧化产物所组成的氧化还原电对的标准电极电位E⁰值来确定，E⁰值越负，表明该还原剂的还原能力越强。

【氧化性酸】一般指中心原子获得电子显示氧化性的酸。如浓硫酸、硝酸、氯酸、高氯酸、高锰酸、重铬酸等，其中心原子在氧化-还原反应中容易获得电子而显示氧化性，可用作氧化剂。任何酸的水溶液中都不同程度地电离出H⁺，H⁺在一定条件下可获得电子而形成H₂，这也是酸的氧化性的表现，实质上是H⁺的一种性质。应该与酸的中心原子获得电子所呈现的氧化性区别开来。通常把盐酸、稀硫酸等称作为非氧化性酸。

【歧化反应】也称自身氧化-还原反应。是氧化-还原反应的一种类型。在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。这是由于该元素具有高低不同的氧化态，在适宜的条件下向较高和较低的氧化态转化的缘故。例如：

【自身氧化-还原反应】见歧化反应条。

【非氧化-还原反应】反应过程中，反应物的原子或离子不发生氧化数变化的反应，例如复分解反应和络合反应等（参见氧化-还原反应条）。

【燃烧】伴有发光放热现象的剧烈氧化反应。燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧两种，燃料不完全燃烧的产物往往会造成对大气的污染，还会降低热能的利用率，因此要设法使燃料燃烧完全。一般将固体燃料粉碎，液体燃料喷成雾状来增加和空气的接触机会，同时采取通风等措施，以提高燃料的利用率。

【着火点】又称燃点。物质开始着火时的温度。物质燃烧前，必须加热到着火点，物质开始燃烧后，释放出热量，就不需要再从外界获得热量。固体燃料的着火点不是固定不变的，一般颗粒越细，表面积越大，着火点就会降低，如炭粉与炭块的着火点是不同的；液体燃料的着火点与燃料雾化程度有关。纯气体燃料在常压下的着火点是一定的，如一氧化碳的着火点为650℃、氢气的着火点为585℃、甲烷的着火点为537℃等。

【燃点】见着火点条。

【闪点】又称内燃点。表示可燃性液体性质的指标之一。是液体表面的蒸气和空气的混和物与火接触初次发生蓝色火焰闪光时的温度。用标准仪器测定闪点，仪器有开杯式和闭杯式两种，一般前者用于测定高闪点液体的闪点，后者用于测定低闪点液体的闪点。闪点比着火点的温度低些。可燃性液体的闪点和着火点表示其发生爆炸或火灾的可能性大小，这对可燃性液体的运输、储存和使用的安全等有极大的关系。

【闪燃点】见闪点条。

【缓慢氧化】是氧化反应的一种形式。反应过程比较缓慢，不象燃烧那样剧烈地放热发光。例如铁生锈、呼吸作用、食物的腐败等，都是缓慢氧化的实例。

【自燃】由缓慢氧化而引起的自发燃烧。可燃物在缓慢氧化过程里也产生热量，在某种情况下热量不易散失，以致越积越多，温度逐渐升高，达到那种可燃物的着火点时不经点火就会自发地燃烧起来。例如稻草、麦杆、煤屑、沾有油的布等大量堆积在不通风的地方都有可能自燃。

【爆炸】物质发生的变化不断急剧增速并在极短时间内放出大量能量的现象。爆炸主要由化学反应或核反应所引起。爆炸发生时，温度和压力突然升高，产生爆破作用或推动作用。爆炸广泛应用于开矿、筑路、推动发动机等。某些可燃物在有限空间里发生急速燃烧的时候，常会发生爆炸。所以油库附近和面粉工厂都严禁烟火。

【爆炸极限】指一种可燃气体、蒸气或粉末和空气的混和物能发生爆炸的浓度范围。例如空气中混有氢气、汽油蒸气、面粉等时，在一定浓度范围内，遇到火花就会使火焰蔓延而发生爆炸。其最低浓度称为下限（或低限)，最高浓度称为上限（或高限)，浓度低于或高于这一范围，都不会发生爆炸。爆炸极限通常用可燃性物质在爆炸混和物中体积百分比表示，例如氢气的爆炸极限为4.1～74.2％，4.1％为下限，74.2％为上限。有时也用每立方米混和物中所含可燃性物质的质量（克)来表示，这种表示方法，大多用于可燃性粉尘的爆炸极限，例如铝粉的爆炸极限为40克/米3，这是铝粉的爆炸下限，一般不计可燃性粉尘的爆炸上限。

【火焰】可燃性气体燃烧时所发生的现象。是燃烧的一种特殊情况，火焰是指气态可燃物在燃烧时形成的一个发光、放热的区域。液态或固态可燃物在燃烧时，如能先变成气体，燃烧时也会有火焰生成。

火焰可分为三个部分：

⑴内层，带蓝色，因供氧不足，燃烧不完全，温度低，有还原作用，称为内焰或还原焰；

⑵中层，明亮，温度较内层高；

⑶外层，无色，因供氧充足，燃烧完全，温度最高，有氧化作用，称为外焰或氧化焰。

对有灯芯的火焰，如蜡烛和酒精灯火焰则可分为：

⑴焰心，中心黑暗部分，由能燃烧但还未燃烧的气体（蒸气）所组成；

⑵内焰，包围焰心的最明亮部分，是气体未完全燃烧的部分，含有碳粒子（或其它固体粒子），被灼热发出强光，并有还原作用，也称还原焰；

⑶外焰，最外面几乎无光的部分，是气体完全燃烧的部分，含有过量而强热的空气，有氧化作用，也称氧化焰。

【氧化焰】见火焰条。

【还原焰】见火焰条。

【吸附】固体或液体表面对气体或溶质的吸着现象。由于分子间作用力相互作用而产生的吸附为物理吸附，如活性炭对气体的吸附。物理吸附一般在常温下发生，吸附速度快，吸附热小，吸附无选择性。由于化学键的作用而产生的吸附为化学吸附，如镍催化剂吸附氢气，化学吸附有化学键的破坏与生成，放出的吸附热较大，所需的活化能也较大，化学吸附需在高温下进行，并有选择性。

【物理吸附】见吸附条。

【化学吸附】见吸附条。

【吸附质】被吸附剂所吸附的物质。例如，在制糖工业中，常利用活性炭的吸附作用来脱色，被吸附的有色物质即为吸附质。

【吸附剂】通常指对气体或溶液中的微粒具有吸附作用的固体物质。一般要求具有较大的吸附表面和选择性吸附的能力。如活性炭、硅胶、活性氧化铝、硅藻土等都是常用的吸附剂。明矾水解生成的氢氧化铝胶体，也可看作是吸附剂。

【解吸】是与气体的吸附或吸收相反的过程。如用活性炭吸附二氧化氮后，当加热或降低压力时可使二氧化氮逸出。

【风化】在室温和比较干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水，使原有结晶形状转变或破坏的一种现象。例如，在室温时，碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）放在干燥空气里，会逐渐失去结晶水变成粉末。

【潮解】某些晶体自发地吸收空气里的水蒸气，在其表而逐渐形成饱和溶液的现象。例如无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中潮解。潮解是由于该化合物饱和溶液的蒸气压低于同温下空气中的水蒸气的分压。因而不断吸收水分而潮解。

【结晶水】许多物质从水溶液中形成晶体析出时，晶体里常结合一定数目的水分子。这样的水分子叫做结晶水。如胆矾（CuSO₄·5H₂O）中就含有结晶水。

【结晶水合物】含有结晶水的物质叫做结晶水合物。又称水合物、水化物。如绿矾（FeSO₄·7H₂O）、二水合硫酸（H₂SO₄·2H₂O）、六水合氯化铁（FeCl₃·6H₂O）等。除水合离子外，结晶水合物大多是晶态物质。结晶水合物在受热时会失去结晶水，并有显著的吸热效应。

【重结晶】又称再结晶。将晶体溶解或熔化，然后又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。重结晶可减少或除去晶体中的可溶性杂质，是提纯物质的一种重要方法。重结晶还可以细化晶粒，是改变某些金属和合金的晶体结构以改善其性能的一种方法。

【再结晶】见重结晶条。

【沉淀】由于化学反应而生成溶解度较小的物质从溶液中析出的过程。也指沉淀过程中析出的固体物质。在化学实验和生产实践中广泛地应用沉淀方法进行物质的分离。例如沉淀法是定量分析中的一种重要的分离方法。

【陈化】沉淀析出以后，让初生的沉淀与原溶液在一起继续放置一段时间的过程。经过陈化作用，可以使微小的晶体溶解，而较大的晶体长得更大，使沉淀颗粒变大，易于过滤，而且变得较为纯净，但是，当溶液中有混晶共沉或伴随有后沉淀时，则不一定能提高沉淀的纯度。

【过滤】一种分离含有不溶性固体的液体或气体混和物的操作。一般用普通玻璃漏斗、布氏漏斗、热过滤漏斗做为过滤器，用滤纸、滤布、砂层做为过滤介质，将混和物进行过滤，得到的澄清液体称滤液，留在过滤介质上面的固体颗粒叫滤渣。有常压过滤、减压过滤和热过滤等方法。过滤在科研与生产中有广泛的应用。

【蒸馏】利用液体混和物中各组分的沸点不同，以分离各个组分、纯化物质的一种操作。将混和物加热至沸腾，使其中某种组分气化，然后将其蒸气冷凝为液体。蒸馏可使原混和物中各组分得到部分或完全分离。蒸馏的方法很多，有简单蒸馏、真空蒸馏、精馏、恒沸蒸馏等。主要用于物质的精制和混和物的分离。例如清除天然水中的杂质制取蒸馏水等。

【蒸发】在液体表面发生的气化现象。在任何温度下都能进行蒸发。蒸发时，液体必须从其周围吸收热量，所以温度愈高，蒸发愈快。各种液体的挥发度不同，因而在相同条件下，各种液体的蒸发速度不同，例如乙醇的蒸发速度比水快，海水中水的蒸发速度比淡水慢。在生产中，蒸发是指在对溶液加热过程中，一部分溶剂气化，使溶液浓缩或使溶质析出晶体的过程。蒸发的必需条件是不断地供给热能和不断地排除气化了的蒸气。为了加快蒸发的速度，可采用沸腾蒸发、减压蒸发等。

【分馏】又称精馏，是蒸馏方法的一种。在一个设备内同时进行多次部分气化和部分冷凝，以分离液体混和物的组分。适合于沸点相差很小的互溶的两种或两种以上的液体组分所组成的混和物的分离，例如石油的分馏。操作时，使液体混和物在蒸馏釜中加热蒸发，蒸气进入分馏塔，部分冷凝回流，使与从蒸馏釜连续上升的蒸气密切接触，可得到与重复简单蒸馏若干次相当的效果，从而提高了各组分的分离程度。分馏可同时得到几种馏出液。

【干馏】固体燃料的热化学加工方法之一。如煤、木材、油页岩等在隔绝空气下加热，使之分解生成固态的焦炭、液态的焦油和气态的煤气等产物。根据加热的最终温度，一般可分为高温干馏（约900～1100℃)、中温干馏（约660～750℃)和低温干馏（约500～580℃)。

【稀释】加溶剂于溶液中以降低溶液浓度的过程。稀释时常有放热或吸热现象发生，称为稀释热。

【浓缩】减少溶液中溶剂的量以提高溶液浓度的过程。浓缩是常用的脱水作业之一。有时，在浓缩过程中，液体中的溶质析出发生沉淀，以利于进一步的脱水（过滤或干燥)。

【脱水】从物质中除去水分的过程。一般有三种不同的方式：

⑴除去或降低物料中的不定量的水分，例如食物的脱水。

⑵除去结晶水合物中的结晶水，例如胆矾加热得到无水硫酸铜和水。

⑶在脱水剂或催化剂存在下，使化合物分子中（或分子间）的羟基和氢原子以水的形式脱去，例如乙醇在浓硫酸作用下，加热到140℃生成乙醚和水，加热到160℃以上生成乙烯和水。

【脱水性】能使有机化合物分子中的羟基与氢原子以水分子形式脱去的性质。例如浓硫酸与甲酸混和加热时，甲酸脱水生成一氧化碳和水，因此浓硫酸有脱水性。

【吸水性】能除去或减少物质中所含不定量的湿存水的性能。例如浓硫酸、碱石灰能吸收空气中的水分，因此浓硫酸具有吸水性。

【干燥】指除去附在固体、气体或混在液体内的游离水（或溶剂）的过程。可采用干燥剂、加热、减压等方式来干燥。

【干燥剂】能吸收潮湿物质中不定量的湿存水的物质。通常有两类：

⑴化学干燥剂，吸收水分时伴随有化学反应发生，如无水氯化钙、浓硫酸、碱石灰等。

⑵物理干燥剂，吸收水分而无化学反应发生，如硅胶吸收空气中的水分。

不同干燥剂的干燥能力不同，测定办法是：先把被水蒸气饱和的空气在25℃时以1～3升/小时的速度通过定量的干燥剂，然后再测定被干燥的空气中剩余水分的含量，剩余的水分越少，说明干燥剂的吸水性越好。

【萃取】利用不同的物质在选定的溶剂中溶解度的不同，分离混和物中的组分的方法。习惯上指用溶剂分离液体混和物中的组分，即液-液萃取（又叫溶剂萃取）；也可用溶剂分离固体混和物中的组分，即固-液萃取（又叫浸取)。液-液萃取是定量分析中分离方法的一种，主要用于元素的分离和富集。

【萃取剂】萃取所用的溶剂。必须具备对液体或固体混和物中的组分具有选择性溶解的能力。同时应具有较好的热稳定性和化学稳定性，以及较小的腐蚀性和毒性。例如，碘的水溶液用四氯化碳萃取，极大部分的碘进入四氯化碳层而与其它物质分离。四氯化碳为萃取剂。

【分配定律】溶质同时分别溶解在两种互不相溶或几乎互不相溶的混和液体中，它在两种液体中的浓度比等于它在两种液体中的溶解度之比。利用这个规律可以用一种溶剂把另一种溶液中的溶质萃取出来。如用跟水不相溶的四氯化碳作溶剂，可以从碘水中把碘萃取出来。

【凝华】气态物质不经过液态而直接凝结为固态的过程。如水蒸气能直接凝结于物体表面成为霜，硫蒸气遇冷直接生成硫华。凝华时有热量放出。

【升华】固体不经过液态直接转变成为气态的过程。在三相点以下的任何温度，当外界压力低于该物质平衡蒸气压时，固体就会升华。例如，在气温低于0℃时（水的三相点为0.01℃），空气中水蒸气的分压低于其平衡蒸气压，冰或雪就会因为升华而消失。又如，碘的三相点为115℃，三相点的蒸气压为12kPa，故碘很容易升华，将碘晶体放在试管中微热，即可看到紫色碘蒸气生成。但如加热温度高于115℃（碘的三相点）时，固体碘就会熔化。

【钝化】某些金属经化学方法（如跟强氧化剂反应）或电化学方法（如阳极氧化）处理，由活泼态变为不活泼态（即钝态)的过程。由于钝化后，金属表面形成致密的氧化物保护薄膜，因而不易腐蚀。例如，铁能溶于稀硝酸，但铁在浓硝酸中浸过后，因铁钝化不再溶于稀硝酸。

【化学腐蚀】由于金属跟它周围的物质直接起化学反应，从而造成金属被腐蚀的过程。在化学腐蚀中，跟金属起化学反应的多是氧气、硫化氢、二氧化硫等气体，生成相应的氧化物和硫化物等。有些金属，由于化学腐蚀的结果常在表面上形成一层致密的薄膜，从而保护了金属不再继续被腐蚀。如铝在空气中很快被氧化，表面形成一层致密Al₂O₃薄膜，起到了保护金属的作用。

【气焊】使乙炔（或其它可燃气体）在氧气不足的情况下燃烧：

产生具有还原性的一氧化碳和氢气，它们继续与氧化合产生二氧化碳与水，伴随着产生高温，使金属焊条熔化填满缝隙而使金属焊接起来。火焰的还原性对焊接金属极为有利，防止在焊接时金属被氧化，使焊缝被氧化物沾污而造成焊接不牢的现象发生。

【气割】利用氧炔焰加热时使用过量的氧气，让熔化的金属进而被氧化，在工作物上形成一条割缝，从而将金属割断。过量的氧气是从附加的另外一个氧气吹管里吹出的。

【固氮】使空气中游离的氮气转变为含氮化合物的过程。如工业上在高温、高压和催化剂作用下，将氮气和氢气合成氨；土壤中的固氮菌在常况下，靠固氮酶的作用，将空气中的氮还原为氨；自然界的雷电作用使氮气转化为一氧化氮，并进一步氧化为二氧化氮等。科学上关于模拟生物固氮的研究，将为人工固氮开辟新途径。

【漂白】除去纤维纺织材料和纸浆等中所含有色物质的过程。通常是氧化作用，有时是还原等其它作用。漂白棉、麻、人造纤维和纸浆时，一般用漂白粉、漂白精、次氯酸钠、亚氯酸钠和过氧化氢等。漂白蚕丝和羊毛，可用过氧化氢，有时也用二氧化硫，但漂得的白色物质不够稳定，容易发黄。对油脂的漂白通常采用漂白土，其实质是吸附脱色作用，也称为漂白。

【光化反应】见光化作用条。

【光化作用】又称光化反应。物质由于光（一般为可见光或紫外线）的作用而引起的化学反应。例如，碳水化合物的合成，染料在空气中褪色，胶体的感光作用等，范围很广泛，可能是化合、分解、氧化-还原等化学反应，主要分光合作用和光解作用两类。

【光合作用】光化作用的一种。一般指二氧化碳和水，在日光照射下，借植物叶绿素的帮助，吸收光能合成碳水化合物的过程。可以表示如下：

有时也包括在光的作用下，合成蛋白质、脂肪等有机物的过程。

【光解作用】光化作用的一种。物质由于光的作用而分解的过程。例如碘化氢在紫外线的照射下，吸收光能分解成碘和氢气，卤化银、浓硝酸见光分解等。

【蜕变】原子核自发地放射出一个α或β粒子、同时自身转变为另一种原子核的过程。常称为α衰变或β衰变。

【核反应】某种微观粒子与原子核相互作用时，使核的结构发生变化形成新原子核，并放出一个或几个粒子的过程。重核可以发生裂变。历史上第一个人工核反应是由卢瑟福在1919年实现的，他用α粒子（⁴₂He）轰击氮，产生了以下反应：

现在利用各种加速器和原子反应堆，已经实现了上万种核反应，由此获得千余种放射性同位素和各种分子、超子、反质子、反中子等基本粒子。任何核反应都遵从能量、动量、质量和电荷等守恒定律。这方面的研究对于了解原子核的结构，基本粒子间的相互作用，以及探索新的能源等方面都有重大意义。

【裂变】质量较大的重核分裂为两个质量相近的中等质量核的同时，还可能放出中子的过程。因重核的核子平均结合能比中等核的核子结合能小，所以上述过程将释放出一部分结合能。裂变有自发和人工两种。前者是重核不稳定的表现，但由于半衰期长，释放功率小。例如铀238的半衰期为1016年，故其释放的能尚无实用价值。人工裂变的反应速度可以控制，所释放的原子能可以利用。原子反应堆即为一种能源设施。

【聚变】质量较小的核聚合成质量较大的核，同时放出光子的过程。因为轻核的核子平均结合能比质量较重核的核子平均结合能大，所以上述过程将释放出一部分结合能。聚变有自发和人工两种。由于参与发生聚变反应的轻核必须相互接近到核力作用范围以内，在自然条件下，如太阳等恒星内部的温度极高，轻核具有足够大的动能以克服库仑斥力使聚变得以持续进行。在人工条件下，聚变可在爆炸或高能粒子碰撞中实现。人工控制的核聚变过程尚处在研究阶段。

【热核反应】在极高温度下进行的核聚变反应。当聚变材料达到极高温度时，聚变反应可自动进行，从而得到可以利用的能量，太阳和其它恒星中进行着热核反应。氢弹爆炸是人工热核反应。受控热核反应正在研究阶段。

四、物质结构、元素周期律

【原子】由希腊词义“不可分”衍化来的。原子是元素能够存在的最小单位，是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子组成的。原子核由质子和中子组成。在化学反应中，只是核外电子发生了变化，原子核的组成并没有改变。在核反应中，原子核发生了变化，原子变成了其它元素的原子。

【原子核】由质子和中子组成的带正电荷的微粒。原子核所带的正电荷数（核电荷数)等于核内质子数。原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。原子核内的质子和中子由结合能结合在一起。

【质子】原子核的组成部分，是原子核中带正电荷的基本粒子。元素的原子序数就是核内的质子数。质子的质量是1.67265×10^-27千克，即1.00728原子质量单位。

【中子】原子核中不带电的基本粒子。质量是1.67495×10^{－27千克，即}1.008665原子质量单位。除¹₁H外，每种核素的原子核都含有中子。

【电子】原子中带负电的微粒。质量是9.11×10^-31千克，半径是2.82×10^-15米。原子由原子核和核外电子组成，核外电子数与质子数相等。原子中的电子受到外来能量的激发能脱离原子核的束缚，以电流形式通过导体、电子管或半导体。放射性核如镭能以β-粒子的形式放出电子。

【基本粒子】泛指比原子核还小的物质单元。包括光子、电子、质子、中子以及在宇宙射线和高能物理实验中发现的一系列粒子。现已发现的基本粒子有几百种，并分为轻子（如电子、正电子、中微子等）和强子（如质子、中子、介子等）两大类。许多基本粒子都有对应的反粒子。

【反粒子】许多基本粒子如电子、质子、中子、中微子、介子、超子等，都有对应的正电子、反质子、反中子、反中微子、反介子、反超子等，这些对应的粒子总称为反粒子。

【亚原子粒子】指小于原子的粒子，即基本粒子或原子核。

【原子实】原子中，原子核及除价电子以外的内层电子组成原子实。例如，钠Na的核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s¹，其中第1、2电子层与原子核组成原子实，此原子实与氖Ne（1s²2s²2p⁶)的结构相同，钠的核外电子排布也可写作[Ne]3s¹。钾K的电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，也可写作[Ar]4s¹。铜Cu为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，也可写作[Ar]3d¹⁰4s¹。

【原子半径】通常指以实验方法测定的相邻两同种原子的核间距离的一半。原子的大小无严格边界，无法精确测定一个单独原子的半径。目前所使用的原子半径数据只有相对的、近似的意义。根据测定的方法不同，有三种原子半径数据：

⑴共价半径：同种元素的两原子以共价键结合时，两核间距离的一半，称该元素原子的共价半径。

⑵金属半径：金属晶体中，相邻两原子核间距离的一半，称该元素原子的金属半径。

⑶范德华半径（简称范氏半径)：在分子型晶体中，不属于同一分子的两个最接近的相同原子核间距离的一半，称该元素原子的范氏半径。

一般说来，各元素的金属半径比共价半径略大，而范德华半径则比共价半径大得多。

【氢光谱】指氢原子的线状光谱。装有氢气的放电管，通过高压电流，氢分子分解为原子并受到激发，激发态氢原子中的电子，由高能级跃迁回低能级时，以发光形式释放能量。这种光通过棱镜时，可以看到几条分立的波长不同的谱线，即氢光谱。1913年丹麦物理学家玻尔（Bohr)首先用量子概念解释了这一现象。

【玻尔理论】由丹麦物理学家玻尔在1913年提出的阐明原子结构的初步理论。它的基础是两个基本假设：

⑴核外电子沿一定轨道绕核运转，在稳定轨道上运动的电子不放出能量，也不吸收能量；

⑵在一定轨道上运动的电子都具有一定的能量，这些能量具有量子化的特征，只能取某些由量子化条件决定的分立数值。这些不连续的能量状态称为电子的能级。

玻尔理论冲破了经典物理学中能量连续变化的束缚，大胆地把量子概念引进原子结构理论，解释了用经典物理学无法解释的氢原子结构与氢光谱的关系。但玻尔理论未能认识电子运动的另一重要特征——玻粒二象性，未能完全摆脱经典物理学的束缚，以致认为核外电子运动也象宏观物体那样具有固定的轨道，在解释多电子原子的光谱时，遇到了难以解决的困难。这些问题直到量子力学建立后，才得到解决。

【玻尔轨道】玻尔理论中电子绕核运行的许多分立的轨道。在一定轨道上运动的电子都具有一定的能量，也称作能级。电子从外层轨道向内层轨道跃迁时，以发光形式释放能量，其能量变化具有量子化的特征。

【玻尔半径】在玻尔理论中，它是氢原子处于基态时，电子沿圆形轨道绕核运行的半径，其值为5.29177×10^-11米，常用a₀表示。在原子物理学中，a₀也是一种长度单位。

【基态】微观粒子系统（如原子、原子核、或其它多粒子体系等)所具有的各种状态中能量最低的状态。此种状态为最稳定的状态。

【激发态】微观粒子系统当其内部能量高于基态能量时所处的运动状态。原子获得能量（如吸收光子）可处于激发态。激发态原子是不稳定的，一般将通过发射光子或与其它粒子发生作用而回复到基态。

【测不准原理】由德国物理学家海森堡（Heisenberg）提出。他认为微观粒子的某些成对的物理量不可能同时具有确定的数值，如位置和动量之间有以下测不准关系：

式中△x是确定位置的测不准量，△p_x是确定动量的测不准量，h是普朗克常数。上式表明，微观粒子位置测定得愈准确（△x愈小），则动量测定的准确程度就愈差（△p_x愈大），两者乘积大于或等于h/4π，反之亦然。时间和能量也服从测不准关系，它的意义是微观粒子存在于某一能量状态的时间愈短，则这一能量的确定程度愈差。

【测不准关系】见测不准原理条。

【波粒二象性】微观粒子的基本属性之一。它们有时显示出波动性（这时微粒性不显著），有时又显示出微粒性（这时波动性不显著)，这种在不同条件下分别表现为波动性和微粒性的特征称为波粒二象性。1905年爱因斯坦（Einstein）提出的光子学说阐明了光的这一特征。1924年德布罗意（deBroglie）提出电子和其它实物粒子也具有波粒二象性的假说，这在1927年被实验证实。从此，在科学上就认为一切微观粒子都具有波粒二象性。粒子的质量或能量愈大，波动性愈不显著。所以，可认为宏观物体不具有波动性。

【德布罗意波】由法国物理学家德布罗意（Louis Vi-ctor de Broglie）在1924年首先提出。他把当时已发现的光具有波粒二象性这一事实加以推广，预言一切微观粒子都具有波粒二象性，并提出著名的德布罗意公式：

λ=h/mv

式中λ为与质量为m，运动速度为v的实物微粒相应的波长。德布罗意波又称物质波。

【德布罗意公式】见德布罗意波条。

【量子】微观世界的某些物理量不能连续变化，只能以某一最小单位的整数倍发生变化，这个最小单位就称为该物理量的量子。例如，物质吸收或发射的能量只能是某一最小能量单位的整数倍，其能量量子的大小为hv（v为幅射频率，h为普朗克常数）。光的能量变化也具有量子化的特征，光的能量量子（光子或光量子）的大小也是hv。

【量子化】见量子条。

【量子论】量子力学的先驱，又称旧量子论。从普朗克在物理学中提出量子概念（1900年）开始，特别是在玻尔提出氢原子结构理论（1913年）后发展起来的。它在解释微观粒子运动中，引进了运动具有量子特征的条件，但未能完全摆脱经典物理学的束缚。它是探索微观粒子运动的初步理论，它的进一步发展导致量子力学的建立。

【量子力学】研究微观粒子（电子、质子、中子、原子、分子等）运动规律的理论，是现代物理学的基础理论之一。它是法国物理学家德布罗意、奥地利物理学家薛定谔（Erwin Schrdinger）、德国物理学家海森堡等人逐步建立和发展起来的。薛定谔方程是量子力学中描述微观粒子运动规律的基本方程，量子力学的建立对科学的发展有重要意义，它标志着人类对物质的认识从宏观世界进入到微观世界。

【薛定谔方程】量子力学中研究微观粒子的基本方程，由奥地利物理学家薛定谔（Erwin Schrdinger）提出：

式中x、y、z为微观粒子（如电子等)的空间坐标，E是总能量，即电子的动能和势能之和，V为总势能，m是微观粒子的质量，h是普朗克常数，ψ是波函数。这一方程在量子力学中的地位就好象牛顿定律在经典力学中的地位同样重要。

【波函数】量子力学中表征微观粒子或其体系运动状态的函数。在原子中核外电子的运动状态就是用波函数ψ来描述的。ψ是薛定谔方程的解，是一个函数式。微观粒子（如电子）在空间某点出现的几率密度，跟波函数绝对值的平方│ψ│²成正比。

【原子轨道】在量子力学中是波函数的同义词。是指n、l、m（见主量子数、角量子数、磁量子数）具有一定值的波函数。每一个原子轨道都有一个相应的波函数。原子轨道又称原子轨道函数或原子轨函。

【原子轨函】见原子轨道条。

【几率】在数学上也称为“概率”、“或然率”。用来表示随机事件发生的可能性大小的一个量。必然发生的事件的几率为1，不可能发生的事件的几率为0，而一般随机事件发生的几率是在0与1之间（或0与100％之间）的一个数。因此，几率也可理解为“机会”的百分数。在现代原子结构理论中，常用来说明原子中核外电子在空间某处出现机会的多少。

【几率密度】指空间某处单位体积中出现的几率。在空间某一点，微观粒子（如电子等）出现的几率密度正比于波函数的绝对值的平方。在原子结构理论中，常用来说明原子中的电子在核外空间某处单位体积里出现机会的多少。

【电子云】是电子在核外空间出现几率密度分布的形象化描述法。也就是波函数的绝对值的平方│ψ│²在空间的分布的描述。电子云用小黑点表示，小黑点稠密的地方表示几率密度大，小黑点稀疏的地方表示几率密度小。电子云有时也用界面图表示，电子云的界面是一个等密度面，电子在界面以内的几率很大，而在界面以外的几率可以忽略不计。

【主量子数】表示电子在原子中运动状态的四个量子数之一，符号是n，是确定电子能量的主要量子数。它的取值是1、2、3、……等正整数，一般随着n值的增大，电子的能量随着增加，离核的平均距离也相应增大。在一个原子内，具有相同主量子数的电子，差不多在同样的空间范围内运动，所以，习惯上称主量子数相同的电子为一个电子层（或处于同一电子层）。常用K、L、M、N、O、P等符号分别表示n=1，2，3，4，5，6等电子层。

【电子层】见主量子数条。

【角量子数】表示电子在原子中运动状态的四个量子数之一，符号是l，是代表角动量的量子数，确定电子云的形状。当n值一定时，l只能取0，1，2，3……（n—1）等值。当l=0时，电子云的形状是球形对称的，用符号s表示，也称s亚层；当l=1时，电子云呈哑铃形，用符号p表示，也称p亚层；当l=2时，电子云常呈四瓣形，用符号d表示，也称d亚层；当l=3时，用符号f表示，也称f亚层，电子云形状更为复杂。在n=1的电子层中，l=0，只有一个亚层即1s亚层； n=2时， l=0，1，这时有两个亚层，即2s， 2p亚层；n=3时，l=0，1，2，这时有三个亚层，即3s，3p，3d。依此类推可知各电子层具有的亚层数目和种类。

【电子亚层】见角量子数条。

【磁量子数】表示电子在原子中运动状态的四个量子数之一，符号为m，确定电子云在空间的取向，是代表角动量在磁场方向的分量的量子数。当角量子数l值一定时，磁量子数m的取值为0，±1，±2，±3……±l，即有（2l＋1)个数值。磁量子数有几个取值，就代表电子云在空间有几种取向，或者说有几个不同的轨道。例如，l=0时，m=0，表示s电子云无方向性，在空间只有一种取向，即只有一个轨道；l=1时，m=＋1，0，—1，表示p电子云在空间有三种取向，即有三个轨道；l=2时，m=＋2，＋1.0，—1，—2，表示d电子云在空间有五种取向，即有五个轨道；余类推。

【等价轨道】又称简并轨道，指能量相等的原子轨道。例如n=2时的三个p轨道，2px，2py，2pz；其它如在主量子数相同时的五个d轨道，七个f轨道等，都是等价轨道。

【简并轨道】见等价轨道条。

【自旋量子数】表示电子在原子中运动状态的四个量子数之一，符号为ms，确定电子的自旋方向，是代表电子自身相反的两种运动的量子数。它仅有＋1/2和－1/2两个取值。电子的两种相反自旋状态用箭头“↑”和“↓”表示。

【能级】微观粒子系统在定态中只能处于一系列不连续的、分立的能量状态。按这些状态的能量由低到高加以排列即组成能级。在原子体系中，能级的高低主要由主量子数决定，但在多电子原子中又会出现能级交错现象（见能级交错）。在分子轨道理论中，认为原子轨道组成分子轨道，分子轨道也按能量分为若干能级。

【屏蔽效应】在多电子原子中，将其它电子对某个指定电子的排斥作用归结为，核电荷吸引电子的作用受到抵消，这种效应叫屏蔽效应。这样，对指定电子来说，它所受到核的作用，可以看成是具有核电荷（Z—σ）的核的作用。Z是核电荷，σ是屏蔽常数，（Z—σ）是有效核电荷。一般说来，内层电子对外层电子的屏蔽效应较大，同一层电子之间屏蔽效应较小；外层电子对内层电子的屏蔽效应很小，可忽略不计。

【有效核电荷】见屏蔽效应条。

【钻穿效应】在多电子原子中，在核附近出现几率较大的电子，可以较好地避免其他电子的屏蔽作用，受到较大的有效核电荷的吸引，因而能量较低。这种现象称为钻穿效应。钻穿效应主要是由于电子出现的几率径向分布不同形成的。钻穿效应不仅能解释n相同，l不同时轨道能量的高低；而且可以解释当n和l都不同时，有的轨道发生的能级顺序交错的现象。

【能级交错】在多电子原子中，当原子处于基态时，主量子数较大的某些轨道的能量反而低于主量子数较小的某些轨道的能量的现象。例如，从第4周期开始，4s轨道能量反比3d轨道能量低，按能量最低原理，电子应先填充4s轨道，然后再填充3d轨道。产生能级交错的原因比较复杂，可能跟屏蔽效应、钻穿效应及其它影响轨道能量的因素有关。

【泡利不相容原理】1925年由奥地利物理学家泡利（Pauli）提出。原理指出，在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的电子，即每个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋必须相反。从而可得出，第n层电子最多能容纳的电子数是2n²个。

【能量最低原理】在不违背泡利原理的情况下，核外电子总是尽先排布在能量最低的轨道上，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。在多电子原子中，电子能量的高低与主量子数n和角量子数l有关。当n≥3时，出现能级交错现象（见能级交错）。

【洪特规则】也称等价轨道原则。由德国物理学家洪特（Hund）提出。在同一亚层的各个轨道上排布的电子，总是尽先分占不同的轨道，并且自旋方向相同。这样，整个原子的能量最低。洪特规则也有特例，等价轨道在全充满（P⁶、d¹⁰、f¹⁴）、半充满（p³、d⁵、f⁷）、全空（p⁰、d⁰、f⁰）时，原子结构比较稳定。例如，²⁴Cr的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；²⁹Cu的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

【电子排布式】表示原子核外电子排布的式子。可清楚地表明各亚层中的电子数目。例如¹⁷Cl的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。

【轨道表示式】表示原子核外电子在各亚层、各轨道中排布的式子。能清楚地反映核外电子排布的规律。例如，⁷N的轨道表示式是：

【电离能】指从基态的气态原子、离子或分子，失去一个电子所需要的能量叫电离能，以千焦·摩尔^-1为度量单位。元素的第一电离能指元素的基态的气态原子失去一个电子变为气态+1价阳离子所需要的能量。元素第一电离能的数值随原子序数的递增呈现周期性的变化。

【电子亲合能】指基态的气态原子、离子或分子得到一个电子所释放的能量。元素的电子亲合能指元素的气态原子得到一个电子变为气态-1价阴离子所释放的能量。从电子亲合能数据可以判断元素的原子得电子的难易。非金属元素一般具有比较大的电子亲合能。因此，非金属元素的原子比金属元素的原子容易得电子。

【电负性】分子中原子对成键电子吸引能力的相对大小的量度。目前有三套电负性数据：鲍林（Linus Pauling）电负性，用xp表示；密立根（Mulliken）电负性，用xM表示；阿莱-罗周（Allred-Rochow）电负性，用xA表示。三套电负性数据，是在不同的基础上计算出来的，因此它们的数值不完全相同，但都能反映元素的原子在化合物中吸引电子的能力。

【质能关系式】物质的质量m，与其能量E之间的关系式：E=mc²，式中c为真空中的光速。这是20世纪初爱因斯坦（Einstein）提出的狭义相对论的一个重要结论。由质能关系式可以看出，当物体的能量发生改变时，其质量也有相应的变化。运用这一关系可以解释原子核的质量亏损现象，认识到在原子核内蕴藏着巨大的能量，可以通过核反应加以利用。

【质量亏损】原子核的质量小于它所含各核子独自存在时的总质量，这两种质量的差额称为质量亏损。质量亏损说明，当核子集合组成原子核时要释放出结合能（即使核分解为质子和中子时所需要的能量）。它的数值越大，原子核就越稳定。

【离子】带电荷的原子或原子团。由原子、原子团或分子失去或得到电子时形成的。失去电子时形成带正电荷的阳离子（正离子)，如H⁺、Na⁺、NH₄^＋等；得到电子时形成带负电荷的阴离子（负离子），如Cl^－、OH^－、SO₄^2-等。离子存在于离子化合物中，也存在于溶液中（和溶剂分子相结合），还存在于气体中。离子的性质与电中性的原子、原子团、分子的性质完全不同。

【阳离子】见离子条。

【正离子】见离子条。

【阴离子】见离子条。

【负离子】见离子条。

【离子半径】又称离子有效半径，是通过实验测定的。一般认为的离子半径是：离子晶体中相邻的两个正负离子的核间距是正负离子的半径之和。若核间距为d，则d=r^＋＋r^－（r^＋，r^－分别代表正负离子的半径）。已知一个离子的半径和核间距，就可以求出另一离子的半径。原子失去电子形成的阳离子的半径比其原子半径小，如Na原子半径为 1.537×10^{－10米，而}Na⁺离子半径为0.95×10^-10米。原子得到电子形成的阴离子的半径比其原子半径大，如Cl原子半径为0.99×10^-10米，而Cl^－离子的半径为1.81×10^-10米。

【离子构型】指离子的外围电子构型。是离子的重要特征。离子构型主要可分为以下几种类型：

⑴惰气型，即与惰性元素原子的核外电子排布相同。其中有He型，如Li⁺（ls²)、Be²⁺（is²)等；Ne型，如F^－（2s²2p⁶)、Na⁺（2s²2p⁶)、Mg²⁺（2s²2p⁶)等；Ar型，如Cl^－（3s²3p⁶)、K⁺（3s²3p⁶)等。

⑵18电子型，最外层为18个电子的离子，如Zn²⁺（3s²3p⁶3d¹⁰)、Ag⁺（4s²4p⁶4d¹⁰)等。

⑶18＋2电子型，次外层为18个电子，最外层为2个电子的离子，如Sn²⁺（4s²4p⁶4d¹⁰5s²)、Pb²⁺（5s²5p⁶5d¹⁰6s²)等。

⑷不规则型，最外层有9～17个电子的离子，如Fe³⁺（3s²3p⁶3d⁵)、Cu²⁺（3s²3p⁶3d⁹)等。

【离子的极化作用】电荷相反的离子相互接近时就有可能发生极化，即它们在相反电荷的电场的影响下电子云发生变形。离子使异号离子极化而变形的作用称为该离子的极化作用。离子极化作用的大小跟离子所带电荷的多少、离子半径大小及离子构型有关。一般离子所带电荷数越大，半径越小，外层电子的屏蔽作用越小，离子的极化作用就越大。通常阳离子的极化作用较强，因此在多数情况下应考虑阳离子对阴离子的极化作用。有的阴离子对阳离子也有显著的极化作用，而阳离子被极化后又对阴离子产生更强的极化作用。这样反复作用叫做离子的相互极化作用或附加极化作用。离子的极化对化合物的键型、溶解度、熔点、颜色及化学稳定性都有一定的影响。

【离子的变形性】离子被异号离子极化而发生电子云变形的性能称为该离子的变形性或可极化性。离子变形性的大小主要和离子半径、离子的电子构型有关。最容易变形的是半径较大的阴离子和18电子外壳或不规则电子外壳的带电荷少的阳离子，如Ag⁺、Hg²⁺等。最不容易变形的是离子半径小，带电荷多的惰气型阳离子，如Be²⁺、Al³⁺等。

【相互极化作用】见离子的极化作用条。

【化学键】在分子、原子团或晶体中，相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。化学键有三种基本类型：离子键、共价键（包含配位键）、金属键。化学键的强度可用键能表示，一般约在125～840千焦·摩尔^-1之间。

【离子键】又称电价键，系由原子得失电子后生成的阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。例如氯化钠晶体中Na+和Cl^－之间就是靠离子键结合在一起的。由于离子的电荷分布是球形对称的，只要空间条件许可，就可以从不同方向同时吸引几个带相反电荷的离子。离子键的特征是既没有方向性又没有饱和性。

【电价键】见离子键条。

【离子化合物】以离子键相结合而形成的化合物。如氯化钾KCl、氧化钙CaO等。离子化合物一般以离子晶体的形式存在。

【离子型分子】当离子键存在于气态分子中，这种独立的分子称做离子型分子。例如在氯化钠蒸气中，就存在着由一个Na⁺和一个Cl^－组成的氯化钠分子NaCl。这种情况较为少见。

【共价键】原子间通过共用电子对（电子云重叠)所形成的化学键。例如，两个氢原子共用一对电子形成氢分子H₂：H：H；两个氮原子共用三对电子形成氮分子（如右图）。

共价键具有饱和性和方向性。

【共价单键】原子间共用一对电子形成共价单键。例如H₂分子中的共价键。

【共价双键】原子间共用两对电子形成共价双键。例如CO₂分子中，碳原子和氧原子之间以共价双键结合：

【共价叁键】原子间共用三对电子形成共价叁键。例如N₂分子中的共价键。

【共价化合物】元素的原子以共价键相结合而形成的化合物。例如：水、氯化氢等。

【配位键】两原子间的共用电子对是由一个原子单独提供而形成的共价键。它和一般的共价键的区别仅在于提供电子对的方式不同。在形成配位键时电子给予体具有孤对电子，而电子接受体具有空轨道。例如氨分子NH₃中N原子有一对孤对电子，而氢离子H+有空轨道，它们可以通过配位键结合形成铵离子NH₄^＋。

【键长】表征价键性质的参数之一，是分子中两个成键原子的核间矩。一般键长越短，键就越强。

【键角】表征价键性质的参数之一，系分子中键和键之间的夹角。键角是决定分子几何构型的重要因素。例如在水分子H₂O中，两个O—H键的键角是104°45′，这就决定了水分子的折线形结构。

【键能】表征价键性质的参数之一，在给定条件下，对气态物质断开1摩尔键，使成键原子变为气态原子时所需的能量。键能表示化学键的强度，键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。

【键矩】将极性键（见极性共价键）的正电荷重心作为正电中心，负电荷重心作为负电中心，所带电荷分别为+q和—q，两中心间的距离为d，则q和d的乘积就是键矩μ，用下式表示：

μ=qd

键矩是矢量，其方向定为从正电中心到负电中心，单位为德拜（Debye），用D表示。键的极性可用键矩来量度，μ愈大键的极性愈强。

【键级】分子轨道法中表示相邻的两个原子成键强度的一种数值。对双原子分子来说，把成键电子数与反键电子数的差值的一半，称为键级。在形成共价键时，成键轨道上的电子称为成键电子，它使体系的能量降低，有利于形成稳定的键；反键轨道上的电子称作反键电子，它使体系的能量升高，不利于形成稳定的键。可见，键级是衡量化学键相对强强的参数，键级愈大，键愈稳定，若键级为零，则不能成键。

【极性共价键】简称极性键。由于成键的两个原子的电负性不同，共用电子对必然偏向电负性较大的一方，使键具有极性，因此，这种键叫极性键。例如，在氯化氢HCl分子中，H—Cl键是极性键，共用电子对偏向氯原子。极性键极性的大小可用键矩来量度（见键矩条）。

【非极性共价键】简称非极性键。存在于单质分子中。由于成键的两个原子的电负性相同，共用电子对处于两核之间，没有偏移，电子云均匀分布。这种两个原子间共用电子对无偏向的共价键叫非极性共价键。例如，在H₂分子、Cl₂分子中的H—H键、Cl—Cl键都是非极性键。

【金属键】在金属晶体中，金属原子容易丢失电子，形成正离子，因此金属晶体中，晶格结点上存在着大量金属正离子，而在晶格中还存在着大量的“自由电子”，金属离子和自由电子之间存在的较强作用，叫金属键。金属键又称改性共价键，因为它可以看成许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，但又和共价键不同，金属键不具有饱和性和方向性。

【分子间作用力】又称范德华（Van der Waals）力。是物质分子间存在着的作用力，无方向性，无饱和性。是短程作用力，其范围约3～5×10^-10米。分子间作用力比化学键的键能要弱得多，比化学键的键能小一、二个数量级。分子间作用力有取向力、诱导力和色散力三种，一般以色散力为主。分子间作用力是决定分子型物质的熔点、沸点、气化热、熔化热以及溶解度、表面张力、粘度等物理化学性质的主要因素。

【色散力】分子间作用力的主要成分。色散力普遍存在于各种分子之间。由于分子中电子不断运动和原子核的不断振动，经常发生电子云和原子核之间的瞬时相对位移，因而产生了瞬时偶极。瞬时偶极虽然存在的时间极短，但总是不断地出现。这种由瞬时偶极产生的分子间作用力叫色散力。色散力的大小和分子的变形性、电离势以及分子间的距离有关。

【取向力】分子间作用力的一种。存在于极性分子和极性分子之间。当两个极性分子相互接近时，一个分子带负电的一端要和另一个分子带正电的一端接近，使极性分子有按一定方向排列的趋势。这种由极性分子的取向而产生的分子间作用力叫取向力。取向力的本质是静电引力，取向力的大小和分子的偶极矩（见偶极矩）的大小、温度及分子间的距离有关。

【诱导力】分子间作用力的一种。存在于极性分子与非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间；离子和分子以及离子和离子之间。当极性分子和非极性分子接近时，极性分子的偶极使非极性分子极化而产生诱导偶极，这种由于诱导偶极而产生的作用力叫诱导力。极性分子之间，离子和分子以及离子和离子之间也会产生诱导力。诱导力的大小和分子的偶极矩、变形性及分子间距离有关。

【氢键】在含氢化合物中，由一个与电负性极强的元素（如F、O、N)相结合的氢原子和另一个电负性极强带孤电子对且原子半径小的原子（F、O、N等）间产生的引力形成的。氢键的键能比化学键的键能小得多，但和范德华力相近，也可以说氢键是另一种分子间作用力，它具有饱和性和方向性。氢键可分为分子间氢键，如水中的氢键以及分子内氢键，如硝酸分子内的氢键：

【分子的极化】在外电场作用下，分子中正、负电荷中心发生分化的过程。由于外电场影响了分子中电荷的分布，使电子云与核发生了相对位移，分子发生变形，从而造成分子中正、负电荷中心的分化。非极性分子由于极化可产生极性，极性分子由于极化可使极性增强。

【偶极矩】是衡量分子极性大小的物理量。物理学中，把大小相等、符号相反、彼此相距为d的两个电荷（+q和—q)组成的体系称为偶极子，其电量与距离之积就是偶极矩（μ）。

μ＝qd

偶极矩是矢量，其方向系沿两电荷连线由正到负。极性分子就是偶极子，对分子中正负电荷，可以设想它们分别集中于一点，叫正电荷中心和负电荷中心。极性分子的偶极矩等于正负电荷中心的距离乘以正电中心（或负电中心）的电量，其方向由正到负。

【永久偶极】又称固有偶极。指极性分子本身具有的偶极。这是由于极性分子中电荷分布不均匀，正电荷重心与负电荷重心不重合造成的。每个极性分子就是一个偶极子。

【固有偶极】见永久偶极条。

【诱导偶极】分子在外电场的作用下，正、负电荷重心分化而产生的偶极叫做诱导偶极。

【瞬时偶极】由于分子中电子和原子核的不断运动，经常发生电子云与核之间的瞬时位移而产生的偶极，称作瞬时偶极。这种现象是不断消失又不断发生的，时间虽短暂，但经常存在。

【八隅规则】1916年由美国物理化学家G.N.路易斯（G.N.Lewis）提出。原子相互作用形成离子或分子时，趋于形成外层为8个电子的惰性元素的构型，这通常称作八隅规则。例如，氯和钠通过得失电子形成离子化合物氯化钠，其中Na+离子和Cl-的电子排布都是惰性元素的构型。此外，在两个氯原子形成的氯气分子或一个氢原子和一个氯原子形成的氯化氢分子中原子之间通过共用电子对而形成惰性元素的电子构型。

【现代价键理论】又称电子配对理论或电子配对法，简称VB法（Valence Bond Theory）。基本要点如下：

⑴原子带有未成对且自旋相反的电子相互接近时，核间电子云密度较大，可形成稳定的化学键。

⑵共价键有饱和性，一个原子有几个未成对电子，就能和几个自旋相反的电子配对成键，未成对电子都配对成键就达到饱和。

⑶共价键有方向性，即共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向形成，这也叫做“最大重叠”原理。轨道重叠越多，电子在两核间出现的几率就越大，形成的共价键就越稳定。

现代价键理论模型只管，易于被人们接受，但在解释有些分子的形成时（如H^2＋、O₂等）遇到了困难。这些问题由于分子轨道理论的建立才得以解决。

【电子配对法】见现代价键理论条。

【杂化轨道理论】由美国化学家鲍林（L.Pauling）及斯莱脱（J.C.Slater）在电子配对法的基础上提出。它的要点是：同一原子中能量相近的原子轨道，在成键时重新组合成一系列能量相等，成键能力更强的新轨道。这就叫原子轨道的杂化，形成的新轨道称做杂化轨道。杂化轨道理论解释了许多用电子配对法不能解释的分子的几何构型和稳定性的事实（详见有机部分）。

【分子轨道理论】又称分子轨道法（Molecular OrbitalTheory）或MO法，1932年由美国化学家密立根（R.S.Mul－liken）及德国物理学家洪特（F.Hund）提出。是现代共价键理论之一。它的要点是：从分子的整体性来讨论分子的结构，认为原子形成分子后，电子不再属于个别的原子轨道，而是属于整个分子的分子轨道，分子轨道是多中心的；分子轨道由原子轨道组合而成，形成分子轨道时遵从能量近似原则、对称性一致（匹配）原则、最大重叠原则，即通常说的“成键三原则”；在分子中电子填充分子轨道的原则也服从能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

【分子轨道】分子中描述单电子运动状态的波函数即为分子轨道，分子轨道由原子轨道线性组合而成，原子轨道形成分子轨道时遵从“成键三原则”。

【成键分子轨道】能量相近的原子轨道组合形成的分子轨道中，比原子轨道的能量有所降低的叫做成键分子轨道。在成键分子轨道中，两核间电子出现的几率增大，其能量比原子轨道中能量较低的还低，因此有利于化学键的形成。

【反键分子轨道】能量相近的原子轨道组合形成的分子轨道中，比原子轨道的能量有所升高的称反键分子轨道。在反键分子轨道中，两核间电子出现的几率减小，甚至为零，其能量比原子轨道中能量较高的还高，因此不利于化学键的形成。反键轨道通常以“*”号标记。

【成键三原则】指原子轨道组合形成分子轨道时所遵从的能量近似原则、对称性匹配原则和轨道最大重叠原则。

【单电子键】只有一个电子的共价键。如氢分子离子H+2中，两个氢原子间共用一个电子而形成的共价键。H+2中虽然没有电子配对，但却有明显的键能DH+2=269kJ·mol^－1。

【三电子π键】O₂分子中电子在分子轨道中的排布如下，O₂[KK（σ2s)²（σ2s*)²（σ2p)²（π2p)⁴（π2p*)²]。除已充满的低能级的成键轨道和反键轨道基本抵消外，成键的（σ2p)²构成一个σ键；因成键的π轨道和反键的π轨道在空间方位一致，因此成键的（π2pv)²和反键的（π2p*)¹构成一个“三电子π键”，成键的（π2p)²和反键的（π2p*z)¹构成另一个“三电子π键”。O₂的结构又可表示为：

O₂分子中每个三电子π键中仍各有一个未成对电子，所以O₂是顺磁性的。分子的键级：1/2（8－4）=2。

【缺电子原子】具有共价性的原子，若其价电子（见价电子条)数少于价电子层的轨道数时，称这种原子为缺电子原子。例如，硼B原子，因半径较小，电负性较大，而表现出共价性；其价电子为2s²2p¹，共3个，但第二电子层有4个原子轨道2s、2px、2py、2pz，硼原子就是缺电子原子。

【缺电子化合物】缺电子原子以共价键形成的不具有八隅体结构的化合物，称作缺电子化合物。例如，硼的一些化合物就是缺电子化合物，卤化硼BX₃、硼烷B₂H₆、硼酸H₃BO₃等就是缺电子化合物，缺电子化合物一般可做电子接受体。

【价电子】指原子在参加化学反应时能够用于成键的电子。主族元素的价电子就是最外层电子，对过渡元素来说，价电子指最外层的s电子和次外层的d电子，甚至还有倒数第三层的f电子。

【等电子原子】在价电子层中，价轨道数等于价电子数的原子。例如，H、C、Si等原子。

【多电子原子】在价电子层中，价电子数多于价轨道数的原子。例如，N、O、S、Cl等原子。

【孤电子对】也称孤对电子。指分子或离子中某原子的最外层未共用的电子对。例如，NH₃分子中，N原子有一个孤电子对；H₂O分子中，O原子上有两个孤电子对：

N、O原子都是多电子原子，H原子是等电子原子，因此在NH₃分子和H₂ O分子中都有孤电子对。

【孤对电子】见孤电子对条。

【价电子对互斥（VSEPR）理论】该理论最初由西奇威克（Sidgwiek）和鲍威尔（Powell）提出，以后吉林斯比（Gil-lespie）和宁荷姆（Nyholm）发展了这一理论。它的概念非常简单，不需要用原子轨道的概念，就能较好地判断许多共价分子的几何构型。价电子对互斥理论认为在一个共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中的电子对数，价电子对包括成键的σ电子对和孤电子对。分子的几何构型总是采取彼此间排斥力最小的结构，因为这样能量最低。根据价电子对互斥理论，得出理想的几何构型如下：

电子对数　　 几何构型

2　　 直线型

3　　 平面三角形

4　　 四面体

5　　 三角双锥

6　　 八面体

在分子中，孤对电子和成键电子之间静电排斥作用大小的顺序如下：

孤对-孤对＞孤对-成键对＞成键对-成键对

例如，在CH₄ 、NH₃ 、H₂ O分子中：CH4 无孤对电子，而C－H键是相同的，所以CH₄ 分子是正四面体形；NH₃ 分子中N有一对孤对电子，它对N-H键有较大的排斥作用，所以NH₃分子中N-H键之间的夹角为107°18′；H₂O分子中O有两对孤对电子，它们对O-H键的排斥力更大，所以H₂O分子中O-H键间的夹角是104°45′。由此可见，对简单分子AXn Er（A代表中心原子，X代表以共价键和A结合的配位体、n代表配位体的数目，E代表孤对电子，r代表孤对电子数）的几何构型就能简便地作出判断：AX₄ 一定是正四面体形，AX₃ E一定是三角锥形，AX₂ E₂ 一定是折线型。此外，根据具有最少数目的、角度最小的孤电子对-孤电子对排斥作用的构型最稳定的原则，还可判断其它分子的几何构型，例如，在XeF₄ 分子中，有六对价电子，所有价电子呈八面体形，而中心原子Xe与四个氟原子处于同一平面形成平面正方形的构型是最稳定的。

【特征电子构型】表示原子的电子层结构特性的式子，也称外围电子。根据元素原子的特征电子构型，元素周期表可划分为四个区：s区、p区、d区、f区（见周期表的分区条）。

【晶体】具有一定几何多面体形状的固体。以分子、离子或原子为质点在三维空间有规则地排列而成。晶体具有固定的熔点和各向异性。根据构成晶格质点的不同，晶体分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体四种类型。根据晶粒的取向不同，晶体又分为单晶体和多晶体。

【晶格】构成晶体的质点（分子、原子、离子）在空间的确定点上有规律地重复排列所构成的点阵结构。

【晶胞】晶格中含有晶体结构中具有代表性的最小部分。晶胞在空间无限地周期性的重复就成为晶格。

【晶系】根据晶胞的几何构型对晶体进行分类，晶体划分为七大晶系，一种晶系的性质用晶胞的边长（a、b、c）及夹角（α、β、γ）描述。七大晶系是：立方晶系、四方晶系、正交晶系、单斜晶系、三斜晶系、菱形晶系和六方晶系。在同一晶系中又有不同的晶格类型，共十四种晶格类型：简单立方、体心立方、面心立方、简单四方、体心四方、简单斜方、底心斜方、体心斜方、面心斜方、简单单斜、底心单斜、三斜、菱形、六方。

【无定形体】无晶体结构，内部质点在三维空间不规则排列，不具有一定几何多面体形状的固体。它和晶体不同，没有固定的熔点和各向异性。如石蜡、玻璃等。有的固体，因其结晶的取向是无序的，也称无定形态，如无定形碳，若用X-射线研究其结构可以发现它是由许多微小的石墨晶体构成的。

【离子型晶体】晶体的一种，组成晶格的质点是正、负离子。正、负离子间以离子键结合，每个离子周围被异号离子包围，它们有一定的比例关系和一定的排列顺序。例如，在氯化钠晶体中，每个钠离子被六个氯离子包围，每个氯离子被六个钠离子包围，交替延伸为整个晶体，在氯化钠晶体中不存在单个分子。离子型晶体有较高的熔点、沸点；有一定的硬度但较脆；易溶于极性溶剂，特别是水中；在熔化状态或极性溶剂中发生电离，因而具有导电性，晶体不导电。

【原子型晶体】也称共价型晶体，晶体的一种。组成晶格的质点是原子。原子间以共价键结合，结合力很强且形成空间网状结构。例如，金刚石中，碳原子形成sp³ 杂化轨道，以共价键彼此相连，每个碳原子都处于正四面体的中心，组成整块晶体。在原子晶体中不存在单个小分子。原子晶体的熔点、沸点、硬度都比离子晶体高，不导电，在大多数常见的溶剂中不溶解，无延展性。常见的原子型晶体有金刚石、晶体硅、灰锡、锗、硼等单质。有一些化合物，如碳化硅SiC、氮化铝AlN、二氧化硅SiO₂ 等也是原子型晶体。

【金属型晶体】晶体的一种。组成晶格的质点是金属原子、金属离子和自由电子。质点间的作用力是金属键。金属晶体有三种特有的坚实结构：面心立方紧密堆积晶格、配位数是12；体心立方紧密堆积晶格，配位数是8；六方紧密堆积晶格，配位数是12。金属型晶体一般熔点、沸点高（部分低熔点金属除外，如汞Hg、镉Cd等)，硬度较大，有金属光泽、良好的导热性、导电性和机械加工性能。

【分子型晶体】晶体的一种。组成晶格的质点是分子。例如，固态氧O₂ 、干冰CO₂ ，固态氩Ar、冰H₂ O等。在分子晶体内，分子间以范德华力相结合，由于结合力弱，分子晶体一般熔点、沸点低、硬度小、易挥发，通常状况下是电的不良导体。

【过渡型晶体】指介于原子晶体、金属晶体、分子晶体之间的一种过渡型。例如，石墨晶体，在晶体内碳原子以sp2 杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子以共价键相连，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成层状结构，在同一平面的碳原子各剩一个p轨道，上有一个电子，这个电子比较自由，相当于金属中的自由电子。石墨晶体中层与层之间以范德华力结合。属于过渡型晶体的还有黑磷、云母（一种天然硅酸盐)等。

【同质多晶】同一种物质在不同条件下形成不同的结晶，称同质多晶现象。例如，单质硫在不同条件下可以形成不同的晶型。

【异质同晶】不同的物质，具有相同的晶体结构，称异质同晶现象。如氯化钾KCl、氧化镁MgO晶体都是NaCl型晶体。

【类质同晶】有一些组成不同，但化学性质类似的物质能够生成外形完全相同的晶体，称类质同晶现象，例如，明矾[KAl（SO₄ )₂ ·12H₂ O]和铬矾[KCr（SO4 )₂ ·12H₂ O]都形成八面体结晶，硫酸镁（MgSO₄ ·7H₂ O)和硫酸镍也是类质同晶物质。

【能带】晶体中的电子，在一定能量范围内的许多能级（用彼此相隔很近的一条条水平横线表示)形成的一条带，形象地称为能带。各种晶体的能带数目和宽度都不相同。完全被电子占据的能带称作“满带”（其中的电子不能导电)；部分被电子占据的能带称作“导带”（其中的电子能导电)；完全未被占据的能带称作“空带”。价电子所占据的能带称作“价带”。能量比价带低的各能带一般是满带，价带可以是满带，也可以是导带。如在金属中价带是导带，故金属能导电；在绝缘体和半导体中，价带是满带，所以它们不能导电，但半导体很容易受其它因素的影响，使价带中的电子数目减少，或使空带中出现一些电子而成为导带，因而也能导电。

【等电子体】具有相同电子数的分子或离子称等电子体。例如，都含有14个电子的CO和N₂ 两种分子，就是等电子体。在一般情况下，等电子体在分子轨道中的电子排布和成键情况是相似的，这一规律称作等电子原理。由于等电子体具有相似的结构，所以在性质上也有许多相似之处。如：

CO　 N₂

分子量 28　　 28

熔点（K）　　 73　　 63

沸点（K）　　 83　　 77

液体密度（g·cm^-3）　　0.793　　 0.796

另外，如NO₃^－ 和CO₃^2- 也是等电子体或称等电子离子，它们的几何构型都是平面三角形；PO₄^3- 、SO₄^2-、ClO₄^- 三种等电子离子的几何构型都是正四面体。

【等电子原理】见等电子体条。

【等离子体】亦称等离子态。气体被加热到很高的温度或被辐射后，使原子呈电离态，整个气体将成为带正电的离子和带负电的电子所组成的集合体，而且正负电量相等，这就叫做等离子体。象火焰和电弧中的高温部分，太阳和其它恒星的表面气层等都是等离子体。

【元素周期律】指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质上是由原子的电子层结构的周期性变化决定的。元素周期律是1869年俄国化学家门捷列夫（Meндeлeeв）在前人研究成果的基础上提出的，当时认为，元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化。现在，根据现代原子结构理论对元素周期律的本质有了更深刻的认识，这样才把元素周期律修正为现在的形式，同时对元素周期表也作了许多改进。

【元素周期系】根据元素周期律把化学元素组织在一起所形成的完整体系，叫做化学元素周期系。

【元素周期表】根据元素周期律，把现在已知的107种元素中电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素（或外围电子构型相似的元素)按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样得到的表，叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。

【原子序数】元素周期表中按元素核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种序号叫做元素的原子序数。原子序数在数值上等于元素的核电荷数（即质子数）。

【周期】在元素周期表中，具有相同电子层数又按照原子序数递增的顺序排列的每一横行中的一系列元素。元素周期表中共分7个周期，第1周期，含两种元素；第2、3周期各含八种元素；第4、5周期各含18种元素；第6周期有32种元素；其中，含元素较少的第1、2、3周期叫短周期；含元素较多的第4、5、6周期叫长周期；第7周期到现在只发现了21种元素，还没有填满，叫不完全周期。

【短周期】见周期条。

【长周期】见周期条。

【不完全周期】见周期条。

【族】元素周期表中的纵行。周期表中有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。周期表中有七个主族、七个副族，一个零族和第Ⅷ族。族序号习惯用罗马数字表示。由短周期元素和长周期元素共同组成的族叫主族，族序号后面标一A字；只由长周期元素构成的族叫副族，族序号后面标一B字；惰性元素叫做0族。

【主族】见族条。

【副族】见族条。

【零族】见族条。

【第Ⅷ族】周期表中第8、9、10三个纵行的元素为第Ⅷ族，其中包括铁Fe、钴Co、镍Ni、钌Ru、铑Rh、钯Pd、锇Os、铱Ir、铂Pt，共九种元素。

【铁系元素】第Ⅷ族元素中铁、钻、镍这三种元素的性质很相似，称为铁系元素。

【铂系元素】第Ⅷ族中钌、铑、钯、锇、铱、铂六种元素性质相似，称为铂系元素。

【镧系元素】周期表中第六周期ⅢB族中57～71号的15种元素称作镧系元素。其中包括镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm、钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy、钬Ho、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu，共十五种元素。

【锕系元素】周期表中第七周期ⅢB族中89～103号的15种元素称作锕系元素。其中包括锕Ac、钍Th、镤Pa、铀U、镎Np、钚Pu、镅Am、锔Cm、锫Bk、锎Cf、锿Es、镄Fm、钔Md、锘No、铹Lr，共十五种元素。它们都是放射性元素。其中只有锕、钍、镤、铀四种元素存在于自然界，在铀以后的元素称为超铀元素，它们都是用人工核反应合成的，极微量的镎Np和钚Pu也存在于自然界中。

【超铀元素】见锕系元素条。

【稀土元素】周期表中第ⅢB族中钪Sc、钇Y和镧系元素在性质上都非常相似，并在矿物中共生。18世纪时，人们习惯上把不溶于水的固体氧化物叫做“土”。19世纪初，稀土元素被发现时，它们很象“土”。又因是在很稀有的矿物中发现的，因此把它们叫“稀土”。稀土元素并不稀有，在自然界中约有250多种稀土矿。稀土元素主要应用于玻璃制造、陶瓷工业、冶金工业、原子能工业、电子技术以及用作催化剂等。

【过渡元素】广义的过渡元素包括周期表中所有副族元素和第Ⅷ族元素。也有的将ⅠB、ⅡB两个副族除外。过渡元素都是金属，在现代科学技术中有重要应用。

【内过渡元素】镧系和锕系元素的总称。

【元素周期表的分区】根据原子的电子层结构特征，元素周期表可划分为四个区。S区：包括ⅠA和ⅡA两个主族，特征电子构型分别为ns¹ 和ns² ；p区：包括ⅢA～ⅦA五个主族和0族，除He以外，特征电子构型为ns² np^1～6；d区：包括ⅠB～ⅦB七个副族和第Ⅷ族，最外层有两个电子，次外层有1～10个d电子，特征电子构型为（n-1)d^1-10 ns²；f区：包括镧系和锕系，最外层有2个s电子；次外层电子排布基本相同，有2个s电子和6个p电子（个别有d电子)，倒数第三层有 1～14个f电子，特征电子构型一般是（n-2)f^1-14 ns² 。其中，d区元素和f区元素都是过渡元素。

【同位素】原子核内质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称同位素。同位素中有的是稳定的，称稳定同位素，在天然元素中多数都有稳定同位素，也有一些元素尚未发现稳定同位素，如氦、氟、钠、铝、磷、金等；有的同位素具有放射性，称放射性同位素，放射性同位素中除天然放射性同位素外，还有人工放射性同位素。天然存在的同一元素的各种同位素均匀地分布在自然界各种物质中。同一元素的各种同位素的原子核虽有差别，但核外电子排布相同，化学性质基本相同。

【核素】具有一定质子和中子数目的一种原子称为核素。例如，氧有三种核素，它们核内的质子数都是8，而中子数分别是8、9、10，质量数分别是16、17、18，氧的这三种核素就是氧的同位素：¹⁶₈O、¹⁷₈ O、¹⁸₈O。

【同量素】又称同量异序素。质量数相同而核内质子数不同的各种不同元素的原子互为同量素。例如，⁴⁰₁₈Ar、⁴⁰₁₉ K、⁴⁰₂₀Ca互为同量素。

【道尔顿原子学说】1803年由英国化学家道尔顿（JohnDalton，1766～1844）提出，其要点如下：一切物质都是由极小的微粒——原子所组成，原子不能自生自灭，也不可再分；同种物质含有同种原子，不同物质含有不同种原子，不同种原子具有不同的大小、性质和质量（即原子量)；单质由简单原子组成，化合物则由复杂原子所组成（为数不多的简单原子可组成复杂原子)。1808年道尔顿在其著作《化学哲学新体系》中全面阐明了这一学说，在化学发展史上是一个重要的里程牌。这一学说的不完善之处在于，没有提出分子概念，未把原子与分子加以区别，并认为原子是不可再分的微粒。这些问题在分子学说提出后以及进入20世纪以后关于原子结构的一系列新发现和原子结构理论建立后才得到解决。

【原子分子学说】又称原子分子论，是在道尔顿原子论和阿佛加德罗分子论的基础上，经意大利化学家康尼查罗（Stanislao Cannizzaro，1826～1910）的实验论证，于1860年建立的。其要点是：一切物质都是由分子组成的，分子是由原子组成的；分子是保持物质化学性质的最小单位，原子则是化学反应中不可再分的最小微粒；单质分子由同种原子组成，化合物分子由不同原子组成，分子质量等于组成它的原子质量的总和。原子分子学说的建立，是化学发展史上的重要阶段。

【X-射线】又称伦琴射线，1895年由德国物理学家伦琴（Roentgen）发现。这是一种波长很短的电磁波，波长约为20～0.06（1=10^－10米），大致介于紫外线和γ射线之间。X-射线有一定的穿透能力，还能使荧光物质发光、照相底片感光、气体电离等。X-射线应用很广，在科学研究中用于研究晶体结构，工业上用于金属探伤，医疗上用于人体透视。

【α-射线】放射性原子核所发出的α粒子流（α粒子即氦原子核）。α-射线中，α粒子的动能很大，可达几兆电子伏特以上；但由于α粒子的质量比电子大得多，通过物质时极易使其中的原子电离而损失能量，所以它的穿透物质的本领比β射线弱得多，容易被薄层物质阻挡。

【β-射线】放射性原子核所发出的电子流（或正电子流)。电子的动能可达几兆电子伏特以上，由于电子的质量小，速度大，通过物质时不易使其中的原子电离，所以它的能量损失较慢，穿透物质的本领比α射线强得多。

【γ-射线】波长极短[通常指1（10^－10米）以下]的电磁辐射。原子核在衰变过程中能放出γ-射线。

【d-pπ键】是一种特殊形式的π键。指某元素的原子用d轨道与另一原子具有相同对称性的p轨道形成的π键。如第三周期的一些元素在和O、F、Cl等原子结合时就可能形成这种形式的键。现代研究表明，在SiF₄、PF₃、PO₄^3-、SO₄^2-、ClO₄^- 等分子和原子团中都存在d-pπ键，其中做为中心原子的 Si、P、S、Cl等原子用空的3d轨道和 F、O等原子的充满电子的p轨道成键。

【非极性分子】指没有偶极的分子，即分子的固有偶极为零的分子。这种分子里负电荷中心与正电荷中心是相重合的。如H₂分子、Cl₂分子、CO₂分子、CH₄分子、CCl₄分子等。

【极性分子】指具有固有偶极的分子。这种分子里负电荷中心与正电核中心不重合，而显示出极性，如HCl分子、H₂O分子、NH₃分子、CHCl₃分子等。分子极性的大小用偶极矩来度量。

五、化学热力学、化学平衡

【体系】作为研究对象的一定物质或空间所组成的整体，也称系统。体系以外的其他物质或空间则称作环境。例如研究硝酸银和氯化钠在水溶液中的反应，含有这两种物质的水溶液就是体系，而盛溶液的烧杯、溶液上方的空气等就是环境。热力学体系可分三种：孤立体系、封闭体系、敞开体系。

【环境】指所研究的物质体系以外的其它部分（见体系条）。关于生态环境详见“环境部分”。

【敞开体系】体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换。

【封闭体系】体系与环境之间没有物质交换，只有能量交换。

【孤立体系】体系与环境之间既没有物质交换，又没有能量交换。

【状态】即体系的状态，在热力学中用体系的性质来规定其状态。决定体系状态的性质有温度、压力、体积、组成等，比如当研究的对象是一定量的纯净气体时，温度和压力一定时，体系的状态就定了。

【状态函数】用于规定体系的热力学状态的宏观性质，如体积、温度、压力、物质的量等都叫做状态函数。状态函数的变化只取决于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。

【压力】物理学中压强的概念，在化学热力学中常称作压力。单位是帕斯卡（Pa），压力为1Pa的含义是：1平方米面积上受到的垂直作用力为1牛顿（1Pa=1Nm^-2）。

【压强】见压力条。

【理想气体】忽略了分子本身的体积和分子间作用力的气体。这种气体是不存在的，这只是一种理想状态，当真实气体处在较高的温度和较低的压力的状态下可近似地看成是理想气体。

【理想气体状态方程】即PV=nRT。式中P为气体压力，V为气体体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为热力学温度。

【气态方程】见理想气体状态方程条。

【气体常数】理想气体状态方程中的一个常数，常用R表示，R=8.314J·mol^-1·K^-1。

【广度性质】也叫容量性质，是体系宏观性质的一类。广度性质的数值与体系中物质的数量成正比，例如体积、质量、内能等。

【强度性质】体系的宏观性质的另一类，其数值与体系中物质的数量无关，仅由体系本身的性质决定，没有加和性，整个体系的强度性质与体系各个部分的强度性质的数值都相同。例如温度、密度、比热、气体压强等。

【等温过程】在保持温度不变的情况下（指体系的始态温度与终态温度相同），体系所进行的各种化学或物理的过程。在这种过程中体系和环境间可能有热和功的交换。

【等压过程】在恒定压力下（指体系的始态压力与终态压力相同，并等于环境的压力），体系所进行的各种化学或物理的过程。在这种过程中体系和环境可能有热量和功的交换。

【等容过程】在保持体积不变的情况下，体系所进行的各种化学或物理的过程。在这种过程中，体系和环境间，可能有热量的交换。

【绝热过程】在体系跟环境间没有热量交换的情况下，体系所进行的各种化学或物理过程。例如在有良好的绝热壁的容器内发生的化学反应，可认为是个绝热过程。另外，某些过程进行极迅速，来不及和环境进行热交换，如气体向真空膨胀，也可视为绝热过程。

【热力学可逆过程】对体系发生变化时所进行的过程，能通过原来过程的反方向变化而使体系回复到原来状态，同时在环境中没有留下任何永久性变化的过程，称为热力学可逆过程。在这过程进行中的每一瞬间，体系和环境都非常接近于平衡态。在等温的可逆过程中，体系对环境所作的功为最大功，环境对体系所做的功为最小功。可逆过程是一种理想的极限过程。有些实际过程，例如液体在气-液平衡下等温蒸发；原电池在外加电压接近或等于原电池电动势的情况下放电或充电的过程等，都可以近似看成可逆过程。

【热力学温标】又称绝对温标或开氏温标，是最基本的温度标定方法。热力学温度用符号T表示，其单位是K（Kelvin的缩写），是国际单位制（SI）的基本单位之一。热力学温标的1度是水的三相点热力学温度的1/273.16。

【绝对温标】见热力学温标条。

【开氏温标】见热力学温标条。

【摄氏温标】规定在101325帕斯卡（1大气压）下水的冰点为0度，沸点为100度，中间分100等分，每等分代表1度。摄氏温标的符号为t，单位是摄氏度用℃表示，水的三相点温度为0.01℃。

【焦耳】是能量（功、热)的单位，是SI的导出单位，用“J”表示，1J=1N·m（1焦耳=1牛顿·米)。

【内能】体系的内能就是体系内部所包含的一切能量，它包括体系内分子运动的动能、分子间相互作用的位能，以及分子内各种粒子（原子、电子、原子核）所具有的能量。但体系本身的动能和位能不包括在内。内能是体系本身的性质，仅决定于体系的状态，在一定的状态下，体系的内能应有一定值，内能是体系的状态函数。内能的绝对值现在还无法测量，然而对热力学来说，重要的不是内能的绝对值而是内能的变化值，这是可以用实验测量的。

【焓】体系的状态函数，用符号H表示。焓的定义式是：H=U+pV。U是体系的内能，p是体系压力，V是体积。在一定状态下，体系的焓应有一定值，但现在无法测定焓的绝对值，对热力学来说重要的是焓的变化值，这是可以通过实验测量的。

【焓变】体系终态的焓（H2)与始态的焓（H1)的改变量，用△H表示，△H=H₂－H₁。

【热效应】体系在一定温度下（等温过程)发生物理或化学变化时（在变化过程中只做膨胀功而不做其它功)，所放出或吸收的热量。化学反应中的热效应又称反应热。根据化学热力学的分析，恒压下的反应热（又称恒压反应热)等于体系的焓变：△H=Qp，△H=（∑H）产物-（∑H）反应物。

【放热反应】放出热量的化学反应叫放热反应。在等温等压条件下，放热反应的焓变为负值，△H＜0。

【吸热反应】吸收热量的化学反应叫吸热反应。在等温等压条件下，吸热反应的焓变为正值，△H＞0。

【反应热】见热效应条。

【中和热】在稀溶液中酸碱中和生成1摩尔水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57千焦，与酸碱种类无关，因为这实际上是1摩尔H+与1摩尔OH^-反应生成1摩尔H₂O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。

【生成热】在热力学标准态下，由稳定单质生成1摩尔化合物时的反应热，叫标准生成热，简称生成热。根据热力学规定，在所有温度下稳定单质的生成热为零，这样化合物的生成热就可通过实验测定。

【燃烧热】指1摩尔纯物质完全燃烧，生成稳定的氧化物时的反应热。

【盖斯定律】1840年，盖斯（Гecc）在大量实验的基础上提出：“在等容或等压条件下，一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应总是相同的。”也就是说，在等容或等压条件下，反应热只与反应的始态和终态有关，而为反应的途径无关。盖斯定律的提出奠定了热化学的基础，它的重要意义在于可根据已经准确测定的反应热来计算难于测量的反应热的热效应。

【升华热】由1摩尔固态物质生成气态分子或原子所需要的热量。如1摩尔固态金属钠升华成气态钠原子，升华热为108.37kJ·mol^-1。

【气化热】在温度不变的条件下，单位质量的液体转化为气体时所吸收的热量。如100℃（373.15K）时水的气化热为2253千焦/千克（539千卡/千克）。当在温度不变的条件下，1摩尔液体转化为气体时所吸收的热量，则是该液体的摩尔气化热，如100℃（373.15K）时，水的摩尔气化热为40.55千焦/摩尔（9.702千卡/摩尔）。

【溶解热】指1摩尔物质在25℃（298K），101325Pa（1大气压）下形成无限稀的溶液（溶液稀到再加溶剂时无热效应）时的热效应。常用∞aq表示大量水或无限稀的溶液。1摩尔HCl气体的溶解热为：

HCl（g）+∞aq=HCl·∞aq

△H=-75.4千焦

【有用功】指非膨胀功。体系在发生变化的过程中，除膨胀功以外的其它功叫有用功。例如电池在恒温恒压下放电，所做的电功即有用功，而电池中的物质由于化学反应而引起体积变化所做的功叫膨胀功。

【熵】体系的状态函数，是体系内部质点混乱程度（或无序度)的量度，常用S表示。当体系内质点的聚集状态发生改变时，其熵值就会改变，体系终态熵值（S_B）与体系始态熵值（S_A）之差为体系的熵变，用△S表示，△S=S_B－S_A。当体系的状态改变时，体系的熵变等于由始态到终态的任一可逆过程的热温商之和，其数学表达式为：

化学反应的熵变等于生成物的熵值与反应物的熵值之差，△S=（ΣS)生成物-（ΣS)反应物。

【熵变】见熵条。

【熵增大原理】见热力学第二定律（3）条。

【自由能】体系的状态函数，常用符号G表示，G=H－TS，自由能也称自由焓或吉氏函数。体系的自由能改变△G，为体系终态的自由能与始态的自由能之差。在等温等压条件下，体系的自由能减少等于体系所做的最大有用功。对等温等压条件下发生的化学反应，可以根据反应的自由能变[△G=（ΣG）_产物－（ΣG）_反应物]，判断反应能否自发进行：当△G＜0，反应发生时会放出自由能，可被利用来对环境做有用功，这个反应就能自发进行；当△G＞0，必须由环境提供有用功反应才能发生，这个反应就是非自发的；当△G=0，则反应体系处于平衡状态。

【自由焓】见自由能条。

【吉氏函数】见自由能条。

【功函】体系的状态函数，常用符号F表示，F=U－TS，功函又称赫氏函数。在等温等容的条件下，体系功函的减少等于体系所做的最大有用功。

【赫氏函数】见功函条。

【热力学第零定律】两个热力学体系中每一个都和第三个热力学体系处于热平衡，那么它们彼此也必然处于热平衡。这就是热力学第零定律。

【热力学第一定律】即能量守恒和转换定律。可以这样表述：

⑴不供给能量而可连续不断产生能量的机器叫第一类永动机，第一类永动机是不可能存在的。

⑵在体系状态变化过程中，它的内能改变等于在这个过程中所做的功和所传递的热量的总和。

当某体系的状态改变时，假设体系吸收的热量为Q焦耳，同时对环境做了W焦耳的功，根据热力学第一定律，应有下面的公式：△U=Q－W。

【热力学第二定律】是热力学的基本定律之一，有多种表述方式：

⑴热量总是从高温物体（体系)传到低温物体，不能自发地进行相反的传递。

⑵功可以全部转化为热，但任何热机不能全部地、连续地把所获得的热量转变为功。

⑶在任何自发过程中，体系和环境的总熵值是增加的。

热力学第二定律所要解决的中心问题是自发过程的方向和限度。

【热力学第三定律】当体系的热力学温度趋于零时，混乱度为最小，此时体系的熵值也趋于零。也可以说，在绝对零度时，任何纯物质的完美晶体的熵值都等于零。有了热力学第三定律，从原理上说，纯物质的绝对熵值的求算问题就可以认为是解决了。

【分压】即分压力。恒温时混和气体中某组分气体单独占有与混和气相同的体积时，对容器所产生的压力。混和气的总压就等于各组分气体的分压之和。

【道尔顿分压定律】1807年由道尔顿（Dalton）首先提出。内容是：混和气体的总压力等于各组分气体的分压力之和。由此可进一步得出：某组分气体分压的大小和它在混和气中的体积分数（或摩尔分数）成正比，等于混和气体的总压乘以该组分的摩尔分数。这个定律的数学表达式为：

P_总=P₁＋P₂＋P₃＋…＋P_i

P_i=p_总X_i

（P_i为某组分的分压，X_i为该组分的摩尔分数）。

【物态】当大量的微观粒子在一定的温度和压力下相互集聚为一种稳定的结构状态时，叫做物质的一种状态，简称物态。若只从物体的宏观特征看，物质有三态，即固态、液态、气态。

【相】体系中具有相同组成、物理性质和化学性质完全均匀的部分。相与相之间存在着界面，越过此界面，性质就有一个突变。不仅限于固、液、气三相之间。两种不同结晶的晶体，虽都是固体，也是两个相。

【相律】在平衡体系中，联系体系内相数（Φ）、组分数（K）、自由度数（f）及影响物质性质的外界因素（如温度、压力、重力场、磁场、表面能等）之间关系的规律。若只考虑温度和压力，而不考虑其它因素的影响，平衡体系中相数、组分数和自由度之间的关系为：

f=K-Φ+2

由上式可以看出，体系每增加一个组分数，则体系的自由度数就增加一个；如果体系增加了一个相数，则自由度就要减少一个。

【自由度】欲表明一体系在某状态时的强度性质所必需的独立变量数，称为该体系的自由度。例如，要表明一定量水所处的状态，需要指定水所处的温度和压力；若只指定温度时，则水的状态还不能确定，当指定了温度和压力，则水的状态就确定了，不能再任意指定其它性质（如密度等），由此可知，当体系中只有水存在时，体系的自由度等于2。在一定范围内，同时改变温度和压力这两个因素，仍能保持水的液相而不产生新相。

【相图】当体系中有多相存在时，把体系的相平衡规律用几何图形展现出来就成为相图。它能直观地表明体系的状态与温度、压力、组成的关系。

下图为水的相图。图中OA线是液—气平衡线（即水的蒸气压曲线），OB线是固—汽平衡线（即冰的蒸气压曲线)，OC线是固—液平衡线，O点是冰—水—气三相平衡的三相点。此单组分体系相图上，有三个单相面，三条两相平衡线，一个三相点，与相律完全一致。

【相变】在某一体系中，各相之间的相互转变称作相变。例如，物质的气、液、固三态间的转变；固态物质的不同晶型间转变等。

【相平衡】指在某一体系中，由两个相或多个相形成的平衡状态。

【均相体系】又称单相体系，即只有一个相的体系。如二氧化氮NO₂和四氧化二氮N₂O₄两种气体共存的体系。

【单相体系】见均相体系条。

【均相反应】参加化学反应的物质都在同一相中，这种反应叫均相反应。此类反应又称单相反应。

【均相平衡】又称单相平衡。指某一体系中由一个相组成的平衡状态，就是在一个相—气相组成的平衡。例如，合成氨的反应：N₂（气）+3H₂（气）2NH₃（气）

【单相平衡】见均相平衡条。

【多相体系】又称非均相系，指含有两个或多个相的体系。

【非均相体系】见多相体系条。

【多相反应】参加化学反应的物质不是在同一相中，这种反应叫多相反应。例如，在固体催化剂表面进行的反应；金属固体在酸溶液中发生的反应等。此类反应又称非均相反应。

【多相平衡】又称非均相平衡。某一体系中由两个或多个相组成的平衡状态。例如，由冰、水、水蒸气形成的多相物理平衡；又如在封闭容器中碳酸钙受热分解可形成多相物理平衡：

【三相点】指单组分体系中三相（一般指气、液、固三相）处于平衡共存时的温度和压力。在单组分体系中最多只能三相共存，这在相图中为一个点。例如，固相的冰、液相的水和气相的水蒸气三相平衡共存在温度为0.01℃（273.16K）、压力为610帕（4.6mmHg），这就是水的三相点（见图1）。

【恒沸混和物】又称共沸混和物。若某二组分溶液的组成与其蒸气的组成相同，在此浓度的溶液用分馏方法分离出纯组分是不可能的。这种溶液与一般溶液不同，由开始沸腾到蒸发终了，蒸气的组分与溶液的组成始终相同，其沸点不变。这种溶液称为恒沸混和物。

【共沸混和物】见恒沸混和物条。

【最低恒沸点】当恒沸混和物的沸点低于任一纯组分的沸点时，称为“最低恒沸点”。

【最高恒沸点】当恒沸混和物的沸点高于任一纯组分的沸点时，称为“最高恒沸点”。

【低共熔物】又称低共熔混和物。两种或两种以上的物质组成的熔体，当其组成达到一定值时，可在一最低凝固温度，以比较均匀的形式共同析出固体，该固体若加热，仍在此最低温度共同熔融成熔体。该固体称低共熔物，此温度称低共熔点。

【低共熔混和物】见低共熔物条。

【低共熔点】见底共熔物条。

【饱和蒸气压】在一定温度下，在密闭容器中，当液体的蒸发速度与蒸气的凝聚速度相等时，液体和它的蒸气处于平衡状态。该液态平衡的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气所产生的压力称为饱和蒸气压。饱和蒸气压简称蒸气压，是所有液体和某些固体的特有性质。

【蒸气压】见饱和蒸气压条。

【蒸气压降低】在一定温度下，溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压。对难挥发非电解质的稀溶液，蒸气压降低的数值只与溶液中溶质的摩尔分数有关，而与溶质的本性无关，溶液浓度越大，蒸气压下降的数值就越大。由于溶液蒸气压降低导致溶液的沸点高于纯溶剂的沸点。

【沸点升高】溶液蒸气压的下降导致了溶液沸点的升高。溶液沸点升高的程度只与溶液的浓度有关，难挥发非电解质稀溶液的沸点升高数值和溶液的质量摩尔浓度成正比，可用公式表示：△Tb=Kbm。式中△Tb是沸点上升的度数，Kb是溶剂的沸点上升常数，m是溶液的质量摩尔浓度。

【凝固点】晶体物质凝固时的温度，即该物质的液态和固态平衡共存时的温度。凝固点决定于晶体的种类和所受的压强。在一定压力下，任何晶体的凝固点和它的熔点相同。而非晶体则无一定的凝固点。

【冰点】即水的凝固点。冰点与压力的大小有关，在101325帕斯卡（1大气压）的压力下，冰点为273.15K。水的冰点随外压增大而降低。

【凝固点降低】溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点的性质。溶液凝固点降低的程度只与溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。可用公式表示：△T_f=Kfm。式中△T_f是凝固点降低的度数，Kf是溶剂的凝固点降低常数，m是溶液的质量摩尔浓度。

【渗透压】当溶液与纯溶剂（或两种浓度不同的溶液)用半透膜隔开时，溶剂分子能通过半透膜从纯溶剂一边进入溶液，或从稀溶液一边进入浓溶液，这种现象叫渗透现象。在溶液与纯溶剂组成的体系中，欲阻止渗透现象发生，必须增大溶液的压力，刚刚足以阻止渗透过程进行所外加的压力叫渗透压。对于非电解质稀溶液来说，溶液的渗透压与溶液的浓度成正比，而与溶质的本性无关，渗透压的计算公式为：π=RTC。式中π为溶液渗透压，R为气体常数，T为绝对温度，C为溶液的摩尔浓度。

【拉乌尔定律】1887年由拉乌尔（Roult）提出。内容是：在一定温度下，稀溶液中溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。可用公式表示：

p_A=p⁰_Ax_A

式中p_A代表稀溶液中溶剂的饱和蒸气压，p⁰_A代表纯溶剂的饱和蒸气压，x_A代表溶液中溶剂的摩尔分数。

【亨利定律】1803年由亨利（Henry）指出。内容是：在一定温度下，当液面上的一种气体与溶液中所溶解的该气体达到平衡时，气体的平衡分压与被溶解的气体在溶液中的浓度成正比。可用公式表示：

p=K_xx

式中p为所溶解的气体在溶液液面上的平衡分压，K_x为比例常数，x为溶液中溶解的气体的摩尔分数。如果气体在溶液中的浓度以质量摩尔浓度（m）或体积摩尔浓度（c）表示，则亨利定律相应的数学表达式为：

p=K_mm

p=K_CC

应注意以上三个式子中K_x≠K_m≠K_c。亨利定律适用于稀溶液和气体分压不太大，且溶质在气相中和溶液中分子状态相同的情况。

【摩尔热容】使1摩尔物质温度升高1度所需要的热量，是该物质的摩尔热容。摩尔热容的单位是焦耳每摩尔开尔文，记作焦/摩·开，国际通用符号是J·mol_-1·K_-1。

【热力学标准态】化学热力学中，为计算各种物系的热力学函数而规定的特定状态，简称标准状态。指在一定温度下[一般是25℃（298.15K）]，纯净物质处于101325帕斯卡（1大气压）时，若是多组分体系，所指定的组分活度应等于1，气体物质的分压应等于101325帕斯卡（1大气压）时的状态。

【标准状态】见热力学标准态条。

【化学平衡】可逆反应中正、逆反应速度相等，在温度和压力不变的情况下，反应物和生成物的浓度不再随时间而改态的状态。化学平衡是动态平衡，它受温度、压力和浓度的影响。

【化学平衡常数】系在一定温度下，可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的反应系数次幂的乘积与反应物浓度的反应系数次幂的乘积之比值，这个比值在一定温度下是个定值。例如对可逆反应：

用浓度表示的平衡常数为：

式中[A]、[B]、[C]、[D]代表平衡体系中各组分的浓度。

也可用各组分的摩尔分数计算平衡常数，以K_x表示（X代表组分的摩尔分数）：

对于有气体参加和生成的反应，也可用各组分的分压计算平衡常数，以Kp表示：

以上三种平衡常数可以进行如下换算：

式中R为气体常数、T为绝对温度、p为体系总压，△n=（g＋h）－（a＋b）。

【勒沙特列原理】又称平衡移动原理。1887年由法国化学家勒沙特列（Le chatelier）提出。其内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压力、温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。比如，在温度、压力不变的条件下增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡朝正反应方向移动；在温度不变的情况下，对反应前后分子数有变化的气体反应，增大压力，平衡朝分子数减少的方向移动；在其它条件不变时，升高温度，平衡就朝吸热反应方向移动。勒沙特列原理在生产上有广泛的应用，利用这一原理选择适当的反应条件，可以提高产率、降低成本。

【范特荷甫等温方程】又称化学反应等温方程式。由荷兰物理化学家范特荷甫（Van′t Hoff）提出，假设有一理想气体的化学反应是：

此体系的自由能变为：

式中P代表该反应达到化学平衡状态时体系中各组分的分压，Kp代表平衡常数；而p′代表任意状态时反应体系中各组分的分压，Qp不是平衡常数，为区别起见，称Qp为“分压商”。用范特荷甫等温方程式可以判断在一定条件下，某化学反应进行的方向和限度。在等温等压除膨胀功不做其它功的情况下：

当Q_p＜K_p时，△G＜0，正反应能自发进行。

当Q_p＞K_p时，△G＞0，正反应不能自发进行，而逆反应能自发进行。

当Q_p=K_p时，△G=0，反应达到平衡状态。

若反应体系中的气体不遵守理想气体规律，则应当用逸度（f）来代替压力，则化学反应等温方程式为：

△G=－RTlnK_f＋RTlnQ_f

如果反应是在稀溶液中进行，则化学反应等温方程式为：

△G=－RTlnK_c＋RTlnQ_c

式中K_c为浓度平衡常数，Q_c为“浓度商”。

对在非理想溶液中进行的化学反应，应以活度（a）来代替浓度，即：

△G=－RTlnK_a＋RTlnQ_a

【玻恩-哈伯循环法】由玻恩（Born）和哈伯（Haber）提出的求某一过程能量变化的方法。此法建立在热力学第一定律的基础上，根据某过程总的能量变化等于各个分过程能量变化的总和的原理，把某个变化过程设计成由若干个分过成组成的热力学循环，即玻恩—哈伯循环。这样，就可以根据已知的一些能量变化求出其中某一过程的能量变化。以求NaCl的晶格能为例，设计出生成氯化钠晶体的热力学循环：

其中各个过程的能量变化是：△H生成=411.0kJ·mol^-1，为NaCl晶体的生成热；S=108.8kJ·mol^-1为晶体钠的升华热；I=493.29kJ·mol^-1为钠原子的第一电离能；1/2D=119.7Kj·mol^－1为1/2 mol氯气的解离能；E=-361.9kJ·mol^-1为氯原子的电子亲和能；U晶格能为NaCl的晶格能是未知量。根据热力学第一定律可得出关系式：

经过变形可求出NaCl的晶格能：

=－411.0－（108.8＋493.29＋119.7－361.9）

=－770.9kJ·mol^-1

【晶格能】在298.15K和101325Pa（1大气压）下，由相互分离的气态阳离子和气态阴离子，生成1摩尔离子晶体时所释放的能量。晶格能可以衡量离子晶体中离子键的强弱和晶体的热稳定性。晶格能可以通过热化学实验间接测定，还可以通过热化学循环计算（见玻恩—哈伯循环法)以及根据静电吸引理论计算。

【转化率】某反应体系达到化学平衡状态时，其中某个指定反应物的转化率是该物质在达到平衡时已转化的量占反应起始时该物质总量的百分率。可用下式进行计算：

（式中“量”可用质量，也可用物质的量。）

六、化学动力学

【反应速度】化学反应进行的快慢程度用反应速度表示。对于在恒容条件下进行的反应，通常用一种反应物或生成物的浓度在单位时间内的改变来表示反应速度。化学反应的速度是随时间而变化的，因此常用微商的形式表示反应速度。如下列化学反应：

aA+bB→gG+hH

其速度可以分别表示为－dC_A/dt、－dC_B/dt、－dC_G/dt、dC_H/dt，因习惯上取反应的速度的数值为正值，而反应物A、B的浓度CA、CB随时间的变化率dCA/dt和dCB/dt本身是负值，所以在表示反应速度时前面应加“－”号。由于化学反应方程式中各化学式的系数之间有一定的关系，所以对同一个反应用不同物质所表示的反应速度应有下列关系：

影响反应速度的因素除了反应物的性质外，其它条件，如温度、浓度、压力、催化剂、反应物颗粒的大小等都对反应速度有重要影响。

【反应速度方程式】表示反应速度与浓度间的函数关系式叫做反应速度方程式，又称反应速度公式。某一反应的反应速度方程式只能通过实验找出其具体表达形式。

【基元反应】能代表反应机理的，由反应物微粒（分子、原子、离子、自由基等）一步直接实现的变化，称为基元反应或基元步骤。例如

NO₂+CO→NO＋CO₂

大多数化学反应不是基元反应，有不少是由多个基元反应组成的，例如H₂（气）与I₂（气）化合的反应是由两个基元步骤完成的：

H₂+2I→2HI

【简单反应】仅由一个基元步骤完成的反应叫简单反应。

【复杂反应】由多个基元步骤完成的反应叫复杂反应。

【质量作用定律】由挪威化学家葛尔德保（Guldberg）和威吉（Waage）首先提出。原意是：当温度恒定时，在均相系中，化学反应的速度和反应物的有效质量成正比（有效质量应理解为浓度）。现代对质量作用定律的认识是：在恒温下，对简单反应（或复杂反应中的任一基元反应）来说，化学反应的速度和反应物浓度的方次的乘积成正比（反应物浓度方次的数值等于反应式中各分子式前边的系数）。例如有一简单反应的反应式为aA+bB=C，该反应的反应速度方程式为：

v=k[A]a[B]b

式中k为比例常数，又称反应速度常数，在一定的条件下，当所有反应物的浓度都是1mol·1^-1时，v=k。

【反应速度常数】反应速度方程式中的比例常数k叫做反应速度常数。例如有以下简单反应：

aA+bB→gG+hH

用A物质浓度变化率表示反应速度时：

用B物质浓度变化率表示反应速度时：

k_A与k_B有如下关系：k_A/k_B=a/b。

如果上述反应是气相反应，则反应速度方程式中各物质的浓度可以换成分压，那末式中的k值也要相应地改变。

对不同的反应，k值是不同的。对某指定的反应，k值与反应物的浓度无关而与反应温度及使用的催化剂有关。

【反应级数】反应速度方程式中浓度项的方次之和称为此反应的反应级数。例如对以下反应：

aA+bB→gG+hH

根据实验确定其反应速度方程式为：v=kCaACbB，此反应的反应级数为（a+b），也称该反应为（a+b）级反应。反应级数除有整数级数，如零级、一级、二级、三级等，还可以有分数甚至是负数。反应级数都是由实验测定的。

【反应分子数】指在基元反应过程中参加反应的微粒（分子、原子、离子、自由基等）数目。根据反应分子数可将化学反应区分为单分子反应、双分子反应和三分子反应。例如：

CH₃COCH₃→C₂H₄+CO+H₂

是单分子反应。

CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

是双分子反应。

H₂+2I→2HI

是三分子反应。

大多数反应是单分子反应或双分子反应，三分子反应很少见，至于四分子及四分子以上的反应，从理论上分析几乎是不可能存在的。应该注意，反应分子数和反应级数是两个不同的概念，反应分子数是为了说明反应机理而引出的概念，反应级数是根据实验得出的数值。一般说来，对同一个反应它们的数值是不同的，例如，有零级反应，但没有零分子反应；反应级数可以是分数，反应分子数却不可能是分数。

【可逆反应】又称对峙反应，指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。严格地说，任何反应都是可逆反应。假若逆反应的速度远远小于正反应的速度，平衡点远远偏向产物一边，这种反应可认为是能进行到底的单向反应；假若逆反应的速度相当大，则不能忽略，这类反应就是对峙反应。

【平行反应】当反应物同时进行着两个或两个以上不同的反应时，称为平行反应。这在有机反应中比较普遍。例如甲苯的硝化反应，同时进行着产生邻位、对位、间位硝基甲苯的三个反应。

【连串反应】如果一个复杂反应要经过几个基元反应才能达到最终产物，其中前一个基元反应的产物为后一个基元反应的反应物，如此连续进行，这样的反应，称为连串反应。例如苯的液相氯化：

【链反应】这是一类比较特殊的反应。这类反应的特点是：反应一旦开始，如果不加控制，就可发生一系列的连串反应，使反应自动进行下去，故称为链反应。链反应一般分为三个阶段：链的引发、链的传递和链的终止。链的引发需要吸收能量，对反应条件也很敏感，反应一旦引发，通常都进行得非常迅速。例如氢气和氯气化合的反应就是链反应，其反应过程如下：

链的引发：在光照条件下产生自由基（或称活性质点），可表示为

链的传递：自由基参加反应，同时又产生新的自由基，新的自由基又参加反应，再产生新的自由基……不断往下传递，其反应过程是：

Cl·+H₂→HCl+H·

H·+Cl₂→HCl+Cl·

………………

链的终止：是自由基本身结合为正常分子的步骤。若自由基与器壁或其它分子碰撞耗散了能量而使链终止。

Cl·+Cl·+M（器壁或其它分子）→Cl₂+M

根据链反应中链传递的方式不同，又可分为直链反应和支链反应。

【有效碰撞理论】有关反应速度的理论，是在气体分子运动论的基础上提出的。此理论的要点是：在气体反应中，化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞；但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生反应，只有少数分子的碰撞能发生反应，这种能够发生反应的碰撞称为有效碰撞。能发生有效碰撞的分子所具有的能量比整个体系内分子的平均能量要高出很多，才能发生有效碰撞。因此化学反应的速度主要取决于单位时间内有效碰撞的次数。

【有效碰撞】见有效碰撞理论条。

【过渡状态理论】也是一种有关反应速度的理论，是在统计力学和量子力学的发展中建立起来的。该理论的大意是：由反应物到产物必须经过一种过渡状态，即具有足够能量的反应物分子形成活化络合物的中间状态，反应物和活化络合物之间很快达到平衡，化学反应的速度由活化络合物的分解速度来决定。例如A原子和BC分子间的简单反应：

当A原子沿B—C轴线逐渐接近BC分子时，B—C间的化学键逐渐松弛，同时开始逐渐形成新的A—B键，在此过程中体系的位能增加，当形成过渡状态的活化络合物[A…B…C]≠时，体系的位能最高，活化络合物很不稳定，它可能分解变为产物，也可能重新变回反应物。由反应物变成活化络合物及由活化络合物变回反应物的速度都很快，在瞬间就能达到平衡，而由活化络合物分解变成产物的速度却是比较慢的，因此化学反应的速度取决于活化络合物分解的速度。

【活化分子】见有效碰撞理论条。

【活化能】活化能是化学动力学中的一种重要概念，1889年由瑞典物理化学家阿累尼乌斯（Arrhenius）首先提出。阿累尼乌斯总结了大量的实验数据，提出了经验公式

K=Ae－Ea'RT

式中K为速度常数，A为一常数通常称为“指前因子”或“频率因子”，R为气体常数，T为热力学温度，而Ea即为活化能。活化能的意义是：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。

在过渡状态理论中，活化能（能垒）是指反应物分子和活化络合物分子处于基态时的位能差，它不等于Ea。

【活化络合物】见过渡状态理论条。

【活化过程】在过渡状态理论中，由稳定的反应物分子过渡到活化络合物的过程叫活化过程。

【阿仑尼乌斯方程式】见活化能条。

【自由基】是一种具有未成对电子的原子或原子团，它们有很高的化学活性。自由基中的未成对电子用黑点“·”表示。例如原子氢H·、氢氧基HO·、甲基CH₃·、乙酰基CH₃CO·等。自由基是很不稳定的，它不能长期存在，很容易继续发生反应。某些稳定分子中也有不成对电子，如O₂、NO、NO₂等，但不称为“自由基”。

【催化剂】能改变化学反应速度而在反应前后本身的化学组成、化学性质及数量没有变化的物质称为催化剂。正催化剂能加快反应速度，负催化剂（阻化剂)能减慢反应速度。

【催化反应】有催化剂参加的反应。若催化剂和反应物同处于均匀的气相或液相中，称为均相催化。若催化剂和反应物不在同一相中，且反应仅在催化剂与反应物的界面上进行，则称为多相催化。还有一类催化反应叫生物催化，或称酶催化，它既不同于均相催化也不同于多相催化，而是兼有二者的某些特征。

【阻化剂】见催化剂条。

【均相催化】见催化反应条。

【多相催化】见催化反应条。

【载体】工业上常常将催化剂附着在一些多孔性物质上作为催化剂的骨架，这种物质就称为催化剂的载体。载体主要有以下的作用：

⑴将催化剂附着在载体上可使催化剂有较大的表面，从而提高其催化活性。

⑵附着在载体上的催化剂只是很薄的一层，因此可大大节省催化剂的用量，这对贵金属催化剂特别重要；

⑶增强了催化剂的机械强度。

⑷选择导热性较好的载体还可有助于催化剂散热，能延长催化剂的使用寿命。常用的载体有浮石、硅胶、硅藻土、活性炭等。

【助催化剂】本身没有催化作用或只有很小的催化活性，但将它和某种催化剂组合后能显著提高催化剂的活性、选择性并延长催化剂的使用寿命，这种物质叫助催化剂。例如合成氨所用的Fe催化剂中，加入少量的助催化剂K₂O和Al₂O₃可使Fe的催化效率明显提高。

【自催化作用】不需外加催化剂，而由反应生成物起催化剂的作用，叫自催化作用。例如酸性高锰酸钾和草酸的反应中，反应生成物Mn2+离子就能起到该反应的催化作用：

2MnO₄^-＋5C₂O₄^2-＋16H⁺=2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O

这类反应开始时速度较慢，随后逐渐加快。

【催化剂的选择性】催化剂的选择性有两方面的含义：

⑴不同类型的反应需要选择不同的催化剂；即便是同一类型的反应，使用的催化剂也不一定相同，如SO₂的氧化用的是V₂O₅催化剂，而乙烯氧化却用金属Ag催化剂。

⑵对相同的反应物，如果选用不同的催化剂，可以得到不同的产物，例如乙醇的分解：

从热力学观点分析，以上的反应都能自发地进行，某种催化剂只对某一特定反应有催化作用，并不能加速所有可能发生的反应。

【催化剂中毒】反应体系中含有少量杂质就能严重降低甚至完全破坏催化剂的活性，这种物质称为催化剂毒物，这种现象称为催化剂中毒。催化剂中毒现象有两类：

⑴暂时性中毒（或称可逆性毒化)，如合成氨生产中的O2、H2O（气)、CO、CO2等杂质引起的中毒。只要不断用纯净的原料气吹过中毒的催化剂表面，就可使毒物除去。

⑵永久性中毒（或称不可逆毒化)，如合成氨生产中的含硫化合物及PH3等属于永久毒物。这主要是因为这类毒物与催化剂表面形成了牢固的表面化合物。

七、电解质溶液、电化学

【电解质】溶于水或熔融状态下能导电的化合物。离子化合物和许多极性键化合物都是电解质。如酸、碱、盐等类物质。

【非电解质】一般系指在熔融状态或在水溶液中不能导电的化合物。非电解质都是共价化合物，大多数有机物及许多无机化合物，如非金属卤化物等。（但许多具有共价键的无机化合物溶于水则形成电解质溶液，如卤化氢。）

【电离】通常指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成阴、阳离子的过程。此外，气态分子或原子变为离子的过程也叫电离。

【强电解质】在水溶液中能完全电离的电解质。其水溶液具有较强的导电性，包括典型的离子键化合物及在水分子作用下能完全离子化的极性键化合物。强酸、强碱及大多数盐属于强电解质。

【弱电解质】在水溶液中只能部分电离的电解质称弱电解质。弱电解质在水溶液中，主要以分子状态存在，导电能力较弱，如弱酸、弱碱和几种汞盐及镉盐等。

【强酸】属于强电解质的酸类。如盐酸HCl、硝酸HNO₃、硫酸H₂SO₄、高氯酸HClO₄等。

【强碱】属于强电解质的碱类。如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH等。

【弱酸】属于弱电解质的酸类。如碳酸H₂CO₃、氢硫酸H₂S、氢氰酸HCN等。

【弱碱】属于弱电解质的碱类。如一水合氨NH₃·H₂O、氢氧化铁Fe（OH)₃等。

【电离平衡】在水溶液中弱电解质分子和离子间的平衡。例如醋酸的电离平衡：

【电离度】电离平衡时，在弱电解溶液中已电离的分子数占电离前分子总数的百分率。它可以表示弱电解质电离的程度，其算式如下：

电离度（a）=已电离的分子数/电离前分子总数×100％

不同的弱电解质，在相同浓度时，它们的电离度不同。电解质愈弱，电离度就愈小，因此，可用电离度表示弱电解质的相对强弱。同一电解质溶液，浓度愈小，电离度愈大。

【电离平衡常数】弱电解质在水溶液中存在电离平衡，跟化学平衡一样也可得到电离平衡常数，用Ki表示（弱酸的电离常数用Ka表示、弱碱的电离常数用Kb表示）。例如醋酸的电离平衡：

K_i的值与温度有关，而与浓度无关。一定温度下某弱电解质的Ki是定值，K_i越大表示电离程度越大。对同类型的弱酸或弱碱，比较其K_a或K_b值的大小，就可确定它们的相对强弱。如氢氟酸（HF)和氢氰酸（HCN）都是一元酸，前者电离常数K_a=6.5×10^-4、后者的电离常数K_a=4.93×10^-10，可知氢氟酸比氢氰酸强。

【阿累尼乌斯理论】即阿累尼乌斯电离学说。1887年由瑞典物理化学家阿累尼乌斯（Arrhenius)提出。其要点如下：电解质在水溶液中部分离解为自由移动的离子，即发生电离；溶液愈稀电离度愈大；电离过程是可逆的，分子电离成离子，离子又相互碰撞结合成分子，最后达到电离平衡。电离学说的提出揭示了电离平衡的实质，在此学说的基础上建立了酸碱理论。

【酸碱电离理论】阿累尼乌斯从他的电离学说的观点出发，把在水中能电离出氢离子的化合物称为酸，把在水中能电离出氢氧离子的化合物称为碱。如HCl、H₂SO₄、CH₂COOH等都是酸；NaOH、KOH、Ca（OH)₂等都是碱。根据这一理论，酸碱中和反应的实质就是酸电离产生的H⁺离子和碱电离产生的OH^-离子，相互结合生成水的过程。如盐酸和氢氧化钠的中和

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

其离子方程式为：

H⁺+OH^-=H₂O

酸碱电离理论对化学科学的发展起了重大作用，但因把酸碱限制在水溶液中而有一定的局限性。以后酸碱理论又有了很大发展。

【稀释定律】对某弱电解质的稀溶液而言，此种弱电解质的电离度和溶液浓度的平方根成反比。其数学表达式为：

式中a为弱电解质的电离度，K_i为其电离常数，C为溶液的摩尔浓度。确切地说上式表达的只是一种近似关系。

【同离子效应】在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，而使弱电解质电离度减小的效应。例如浓度为0.1mol/l的醋酸（CH₃COOH)溶液的电离度是1.33％，若加入醋酸钠（CH₃COONa）晶体使溶液中醋酸钠浓度为0.1mol/l，此时醋酸的电离度降为0.018％。这是由于醋酸钠是强电解质在溶液中电离出大量的CH₃COO^-离子，使醋酸的电离平衡向形成醋酸分子一方移动的结果。在同离子效应发生的同时，也存在着盐效应（见盐效应），但盐效应对电离度的影响比同离子效应要小得多。

【盐效应】在弱电解质溶液中，加入其它强电解质盐时，使该弱电解质电离度增大的效应。例如0.1mol/l的醋酸溶液，醋酸的电离度为1.33％，若加入氯化钠，使溶液中NaCl的浓度为0.1mol/L，此时醋酸的电离度为1.68％。这是因为加入不含相同离子的强电解质，增大了溶液中离子的总浓度，使溶液中离子之间的相互牵制作用增强，离子结合为分子的机会减少，降低了分子化的速度，电离平衡向电离方向移动的结果。

在难溶电解质的沉淀溶解平衡体系中，加入可溶性强电解质而使沉淀进一步溶解的现象，也称为盐效应。

【水的离子积常数】简称水的离子积。纯水本身能够产生微弱的电离，存在着电离平衡：

对于纯净的水，其浓度为常数，因此Ki[H2O]也是常数，在298.15K时纯水中[H⁺]=[OH^-]=1.004×10^-7摩尔/升所以，在101325Pa，298.15K时，

K_w=K_i[H₂O]=[H⁺][OH^-]=（1.004×10^-7)²≈10^-14

K_w即水的离子积。水的离子积反映了在一定温度下水中H⁺离子和OH^-离子的浓度间的关系。在任何水溶液中，水和它的离子（H⁺，OH^-)之间的平衡是一种非常重要的平衡。在稀溶液中水的浓度可近似地看成为常数（近似等于纯水的浓度55.55摩尔/升），故在任何一种稀溶液中H⁺离子和OH^-离子的浓度关系都服从水的离子积常数公式，[H⁺][OH^-]=10^-14。通过K_w，已知H⁺离子（或OH^-离子）的浓度，就可计算出OH^-离子（或H⁺离子）的浓度。

【pH值】水溶液中H⁺离子浓度的负对数。即

pH=-lg[H⁺]

pH值在0～14之间。

当[H⁺]=1摩尔/升时，pH=0；

[H⁺]=10-14摩尔/升时（此时[OH^-]=1摩尔/升），pH=14；

[H⁺]=[OH^-]=10^-7摩尔/升时，pH=7。

根据pH值的大小可以判断溶液的酸碱性，pH=7是中性溶液，pH＜7是酸性溶液，pH＞7是碱性溶液。pH值通常用于表示浓度较小的溶液的酸碱度，当溶液中氢离子的浓度较大时，用pH值表示酸碱度反而不方便。

【缓冲作用】溶液能抵抗外加少量强酸、强碱或稀释的影响，而本身的pH值不发生显著变化的作用。

【缓冲溶液】能抵抗外加少量强酸、强碱或稀释的影响，而本身的pH值不发生显著变化的溶液。缓冲溶液有三种类型：弱酸及其盐（如HAc—NaAc)、弱碱及其盐（NH₃·H₂O—NH₄Cl)、多元弱酸盐及其对应的次级盐（NaH₂PO₄—Na₂HPO₄)，总之缓冲溶液由弱酸及其共轭碱组成（参见共轭酸碱条)。缓冲溶液具有缓冲能力的原因，以HAc—NaAc混和溶液为例：

HAcH^＋＋Ac^－

NaAc=Na⁺+Ac^-

当加入少量酸时，体系中Ac^-与加入的H⁺结合成HAc分子，而体系中[H+]无明显增加，Ac-为体系中抗酸部分；当加入少量碱时，体系中的HAc能与之中和，体系中[OH-]亦无明显增加，HAc为体系中的抗碱部份。缓冲溶液的pH值（或pOH值）可按下式计算：

缓冲溶液的缓冲能力是有限的，一般说C_酸（或C_碱）和C_盐的数值较大且浓度相近时能力最大，一般取C_酸/C_盐或C_碱/C_盐之值在0.1～10之间。缓冲溶液在工业、农业、医学、化学、生理学方面有重要用途，如土壤、人的血液中都有复杂的缓冲体系，从而保持一定的pH值，使植物正常生长，使人维持正常的生理活动。

【缓冲容量】衡量缓冲溶液缓冲能力的标准。通常指1升缓冲溶液的pH值改变1单位时所需加入强酸或强碱的摩尔数。缓冲容量的大小与缓冲溶液的总浓度及组分比有关，总浓度愈大，且缓冲组分的浓度比愈接近1∶1，缓冲容量愈大。

【盐类的水解】盐的离子与溶液中水电离出的H⁺离子或OH^-离子作用产生弱电解质的反应。由于形成盐的酸和碱的强弱不同，各种盐类水解进行的程度也各有差别。强酸强碱盐不发生水解；弱酸强碱盐水解溶液显碱性；弱碱强酸盐水解溶液显酸性；弱酸弱碱盐水解程度较大，溶液的酸碱性取决于水解产物的相对强弱。

【水解度】在一定温度下，盐溶解在水中，已经水解的盐的浓度与盐的起始浓度的比值，算式如下（水解度用h表示）：

水解度的大小，主要决定于盐的本性，同时也受浓度、温度等因素的影响。对于同一种盐的溶液，降低浓度或升高温度可增大水解度。水解平衡也服从化学平衡规律，因此在盐溶液中加入一种与水解产物相同的物质可抑制水解，降低水解度。

【水解常数】水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数。例如：

NaAc（强碱弱酸盐）的水解常数：

NH₄Cl（强酸弱碱盐)的水解常数：

NH₄Ac（弱酸弱碱盐)的水解常数：

以上各式中K_h为水解常数，K_w为水的离子积，K_a为弱酸电离常数，K_b为弱碱电离常数。

多元弱酸盐的水解，以Na₂CO₃为例，水解是分步进行的：

（式中K_h1为第一步水解常数，K₂为该酸的二级电离常数）

（式中K_h2为第二步水解常数，K₁为碳酸的一级电离常数)。因为K_h1》K_h2，所以第一步水解是主要的。

水解常数与水解度有如下关系：

弱酸强碱盐

弱碱强酸盐

弱酸弱碱盐

【酸碱质子理论】简称质子理论或质子论。1923年由丹麦的布朗斯特（Brnsted）和美国的劳莱（Lowry）提出。质子理论认为，凡能给出质子（H⁺）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。如HCl、NH₄⁺、HSO₄^-等能给出质子，都是酸；Cl-、NH₃、SO₄^2-等能接受质子，都是碱。根据质子理论，酸和碱不是孤立的，它们存在着如下的关系：

这种对应关系叫共轭关系，称共轭酸碱对，右边的碱（B）是左边的酸（A）的共轭碱；而邹边A是B的共轭酸。例如在NH₄^＋NH₃＋H^＋中，NH₄^＋和NH₃就是一对共轭酸碱。由此可见，质子论不是从组成上区分酸碱，而是看这种物质（分子或离子）在反应中对H+的授受关系。如HCO₃^-在HCO₃^-—CO₃^2-的共轭关系中是酸，而在H₂CO₃—HCO₃^-共轭关系中是碱：

据质子理论，酸碱反应的实质就是两个共轭酸碱之间质子传递的反应，如HCl和NH₃的反应：

酸碱质子理论，扩大了酸碱的范围，是酸碱理论的发展，可以把电离理论中的电离、中和、水解、同离子效应等都包括在酸碱反应的范围内，看作是质子传递的酸碱反应。

电离，酸碱在水溶液中的电离，可看成它们与水分子间的质子传递，例如：

在酸碱质子反应中，水既可以接受质子是碱，又可以给出质子是酸。

中和，电离理论中的酸碱中和也是质子传递作用：

水解，质子理论中没有盐的概念，水解反应相当于质子理论中离子酸（或离子碱)与水之间的质子传递反应，例如：

【离子酸】酸碱质子理论中所说的酸（见酸碱质子理论)，若是离子则称离子酸，若是分子则称分子酸。离子酸又分阳离子酸，如NH₄⁺（NH₄⁺=H⁺+NH₃）；以及阴离子酸，如HCO₃^-（HCO₃^-=H⁺+CO₃^2－）。

【离子碱】酸碱质子理论中所说的碱（见酸碱质子理论），若是离子则称离子碱，若是分子则称分子碱。离子碱又分阳离子碱，如Fe（OH）₂⁺；以及阴离子碱，如CO₃^2-。

【共轭酸碱】见酸碱质子理论条。

【路易斯酸碱理论】又称酸碱电子理论。1923年由美国化学家路易斯（G.N.Lewis）提出。其要点是：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。故酸又称为电子对接受体，碱又称电子对给予体。按照路易斯的观点，酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱络合物。例如：

路易斯酸、碱的范围非常广泛，酸碱络合物包含很多类物质。凡是金属离子及氢离子都是酸，与路易斯酸结合的物质不管是阴离子或中性分子都是碱。所以大多数无机化合物都可看成是酸碱络合物，许多有机化合物也是如此。酸碱电子理论以电子对的授受来说明酸碱反应，更能体现物质的本质属性。但由于对酸碱的认识过于笼统，没有统一的酸碱强度的标准，因而有一定的局限性。

【电子对接受体】见路易斯酸碱理论条。

【电子对给予体】见路易斯酸碱理论条。

【路易斯酸】见路易斯酸碱理论条。

【路易斯碱】见路易斯酸碱理论条。

【软酸】路易斯酸中具有体积大、正电荷少、易极化、易失去电子、易形成共价性较强的键的物质。如Cu⁺、Ag⁺、Hg₂^2-、Cd²⁺等属于软酸。软酸易与软碱生成稳定的络合物，软酸不易与硬碱生成络合物，或生成的络合物不稳定。

【软碱】路易斯碱中，具有电负性小、易失去电子、其低能轨道不饱和、易形成共价性较强的键的物质，如I^-、CN^-、S₂O₃^2-等属于软碱。软碱易与软酸生成稳定的络合物，软碱与硬酸不易生成络合物，或生成的络合物不稳定。

【硬酸】路易斯酸中具有体积小、正电荷多、不易失去电子、不易极化、易形成离子性较强的键的物质，如Li⁺、Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等属于硬酸。硬酸易与硬碱生成稳定络合物，硬酸与软碱不易生成络合物，或生成的络合物不稳定。

【硬碱】路易斯碱中具有电负性大、不易极化、不易失去电子，而且低能轨道已饱和、易形成离子性较强的键的物质，如H₂O、Cl^-、OH^-等属于硬碱。硬碱易与硬酸生成稳定的络合物，硬碱与软酸不易生成络合物或生成的络合物不稳定。

【沉淀溶解平衡】在溶液中，难溶电解质的溶解过程与其相应的离子结合为沉淀的过程之间的动态平衡。此时溶液已达到饱和，这是难溶电解质的饱和溶液中离子与未溶固体物质间的多相平衡。如难溶电解质AgCl的沉淀溶解平衡：

【溶度积常数】即难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时的平衡常数。例如：

因CaCO₃是固体，其浓度是一定值，平衡常数表达式为：

Ksp=[Ca²⁺][CO₃^2-]

Ksp就是溶度积常数，简称溶度积，它表示在难溶电解质的饱和溶液中，有关离子浓度的乘积在一定温度下是个常数。根据溶度积常数值可比较同类型的难溶电解质溶解度的大小，溶度积越小溶解度也越小。

【溶度积规则】用溶度积概念判断在一定条件下，某难溶电解质在溶液中沉淀能否生成或溶解的规则。在某难溶电解质溶液中，其离子浓度的乘积称为离子积，用Q_i表示。在给定的溶液中Q_i可能有三种情况：

⑴Q_i=Ksp是饱和溶液

⑵Q_i＜Ksp是不饱和溶液，无沉淀析出，若体系中已有固体存在，沉淀会溶解，直至饱和（Q_i=Ksp)为止。

⑶Qi＞Ksp是过饱和溶液，有沉淀析出，直至饱和。

以上就是溶度积规则。溶度积规则有一定的局限性，如形成的难溶固体很少（少于每毫升10^-5克），或形成过饱和溶液以及产生副反应时，虽然Q_i已大于Ksp，也观察不到沉淀的生成。

【分步沉淀】在含有几种离子的溶液中，加入一种沉淀剂，根据溶度积规则，对同类型的难溶化合物，Ksp小的先沉淀，Ksp大的后沉淀，这种先后沉淀作用叫分步沉淀。例如在0.1mol/L的Cl^-和I^-溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。利用分步沉淀的原理可将两种离子分离。沉淀的先后顺序除跟溶度积有关外，还与被沉淀离子的起始浓度有关。

【强电解质理论】又称德拜—休格尔理论。是1923年由物理化学家德拜（Debye）和休格尔（Hückel）提出。其要点是：强电解质在溶液中是完全电离的，但溶液中离子间又存在着一定的静电相互作用，溶液中的离子都被具有相反电荷的离子所包围，形成“离子氛”，因而影响到离子的运动速度和溶液的性质。这一理论解释了强电解质完全电离而其表观电离度又不是100％的矛盾。

【德拜—休格尔理论】见强电解质理论条。

【离子互吸理论】见强电解质理论条。

【表观电离度】系指通过实验测得的强电解质的电离度。强电解质的电离度和弱电解质的电离度的意义不同，强电解质的电离度反映了溶液中离子间相互牵制作用的强弱程度。

【活度】指电解质溶液中表观上某离子的浓度，又称有效浓度或校正浓度。它与实际浓度的关系是：

a=r·c

式中a为某离子的活度，c为该离子的实际浓度，r为活度系数（也有用f表示的）。活度表明体系与理想状态的偏差。

【活度系数】溶液的实际浓度除活度所得之商。对于理想溶液，r=1，此时a=c，活度等于浓度。在一般情况下r＜1，且随浓度而变化，溶液浓度愈大，离子之间的牵制作用愈强，活度与浓度之间的差距愈显著；溶液浓度愈小，离子之间的牵制作用愈弱，活度与浓度之间的差距愈不显著，当溶液极稀时，由于离子间的相互作用变得十分微弱，而r趋近于1，活度与浓度趋于相等。

【有效浓度】见活度条。

【无限稀释】有两种含义：

⑴指溶液的浓度趋近于零的状态，在无限稀释时，所有的电解质全部电离，且离子间一切相互作用均可忽略。

⑵指溶液稀释到再加溶剂时无热效应的状态。

【电导】描述物体导电性能的物理量，其值是电阻的倒数，单位是“西门子”，用S表示。某物体的电阻愈小它的电导就愈大。

【电导率】又称比电导。可用来衡量和比较物体的导电性能。当物体的长度为1厘米，截面积为1平方厘米时的电导，为该物体的电导率。对电解质溶液来说，当两电极面积各为1平方厘米，电极相距1厘米时为溶液的电导。电解质溶液的电导率与电解质的种类、溶液的浓度及温度等有关。

【离子淌度】又称离子迁移率。某种离子在一定的溶剂中，当电位梯度为每米1伏特时的迁移速率称为此种离子的淌度，单位是米²·秒^-1·伏特^-1。离子淌度是代表离子迁移速率特征的物理量。

【离子迁移率】见离子淌度条。

【离子强度】在电解质溶液中离子之间平均静电相互作用的一种量度，常用I表示，其定义式如下：

上式的含义是：某电解质溶液的离子强度等于每种离子的质量摩尔浓度m_i与其价数Z_i平方的乘积之和的一半。

【双电层】在两种不同物体的接触界面上，正负电荷分别排列成的一种面层，例如在金属和电解质溶液相接触的界面上，金属表面电荷层与液溶中的相反电荷的离子层就构成双电层，由于溶液中的离子的热运动，溶液中的一层又分为紧密层和扩散层。

【可逆电池】热力学意义上的可逆电池必须具备两个条件，即可逆电池在充电和放电时不仅物质的转变是可逆的，而且能量的转变也是可逆的。如果把放电时放出的电能全部储存起来并用它对电池充电，则能恰好使电池内化学反应体系及外界环境全部恢复原状。

一般意义的可逆电池就是指由于放电而被消耗的物质，可以通过充电使之再生的电池，此电池的充电反应恰好是放电反应的逆过程，如常用的铅蓄电池。

【可逆电极】构成可逆电池的电极。主要有以下三种类型：

⑴金属电极、氢电极、氧电极、卤素电极。金属电极是将金属浸在含有该种金属离子的溶液中构成，以符号M｜M²⁺表示；氢电极、氧电极、氯电极，分别是将被H₂、O₂、Cl₂的气流冲击着的铂片浸入含有H⁺、OH^-、Cl^-的溶液中构成，分别用符号（Pt)H₂｜H⁺或（Pt）H₂｜OH^-、（Pt）O₂｜OH^-或（Pt）O₂｜H₂O，H⁺以及（Pt）Cl₂｜Cl^-表示。

⑵微溶盐电极和微溶氧化物电极。微溶盐电极是将金属覆盖一薄层该金属的一种微溶盐，然后浸入含有该微溶盐负离子的溶液中构成，如银—氯化银电极，Ag—AgCl｜Cl^-；微溶氧化物电极是将金属覆盖一薄层该金属的氧化物，然后浸在含有H⁺或OH^-的溶液中构成，如汞—氧化汞电极，Hg—HgO｜OH^-。

⑶氧化还原电极，由惰性金属如铂片插入含有某种离子的两种不同氧化态的溶液中构成，如Fe²⁺—Fe³⁺电极，（Pt）｜Fe²⁺，Fe³⁺。

【半电池】每个可逆电极都可看成是一个半电池。

【盐桥】如果在一个电池中存在着两个电解质溶液的接界面，则在界面处也产生一个电位差，这叫液体接界电位。盐桥是消除液体接界电位的一种装置。两个半电池在构成电池时，电解质溶液不直接接触，而用盐桥沟通，盐桥是用浓KCl溶液和3％琼脂凝聚而成，由于K⁺和Cl^-的迁移数很相近，在盐桥两侧形成两个数值小又几乎相等且符号相反的液体接界电位，使净接界电位降低到只有1～2毫伏，可以忽略不计。如果电池中电解质溶液能与KCl反应（如含Ag⁺)，可采用KNO₃或NH₄NO₃代替KCl做盐桥。

【原电池】通过氧化还原反应而产生电流的装置，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。

【标准电池】是一种电动势比较稳定，能保持长期不变的可逆电池。标准电池用来测定或校正电池的电动势。常用的是韦斯登（Westone)标准电池，它的正极是汞（Hg)和硫酸亚汞（Hg₂SO₄)的糊状物，下方放少量汞为与引出的导线保持良好的接触；负极是镉汞齐（Cd-Hg)，在糊状物和汞齐上方分别放有CdSO₄·83H₂O晶体和它的饱和溶液。电极反应和电池反应分别为

这种电池的电动势很稳定，20℃时Es=1.01865伏，温度对这种电池的电动势的影响很小。

【标准氢电极】把镀有铂黑的铂片放到氢离子浓度为1摩尔/升（严格地说应是活度a_H+=1）的酸溶液中，在25℃（298.15K）时以pH₂=101325帕（1大气压）的干燥氢气不断冲击到铂电极上，使铂黑上吸附的氢气达到饱和，这就构成了标准氢电极。规定在任何温度下标准氢电极的电极电位为零。标准氢电极是常用的参比电极，其它电极的电极电位是和标准氢电极相比较而得到的数值。

【电极电位】将标准氢电极作为发生氧化作用的负极，而将待定某电极作为发生还原作用的正极，组成一个电池。(Pt)H₂(pH₂=101325Pa)｜H+(a_H+=1)｜｜待定电极这个电池电动势的数值和符号就是待定电极电位的数值和符号，可以看出，电极电位是一相对值。通常把电极—溶液界面的电位差称为绝对电极电位。

【标准电极电位】又称标准电极电势，通常用表示。以标准氢电极作为负极，某给定电极为正极组成电池，若此给定电极处于标准状态，即组成电极的离子浓度为1摩尔/升（严格地说，应是活度为1），气体的分压为101325帕（1大气压），液体和固体为纯态，此时电池的电动势就是给定电极的标准电极电位。标准电极电位的数值越大（正值越大），说明该电对中的氧化态的氧化性越强，标准电极电位的数值越小（负数的绝对值越大），说明该电对中的还原态还原性越强。标准电极电位有广泛的应用，例如可以判断氧化—还原反应的方向和程度，可以求算水溶液中发生的氧化还原反应的化学平衡常数，可以求算难溶盐的溶度积等。

【氧化—还原电对】氧化—还原反应可看成是两个半反应的总和，在每个半反应中氧化型物质和还原型物质组成一个氧化—还原电对。例如

在半反应⑴中，氧化型物质Zn²⁺和还原型物质Zn组成一个氧化—还原电对Zn²⁺/Zn；在半反应⑵中，氧化型物质Cu²⁺和还原型物质Cu组成一个氧化—还原电对Cu²⁺/Cu。实际上组成可逆电极的物质都是一个氧化—还原电对(见可逆电极)。

【参比电极】在测定某电极的电极电位时，必须与一个已知电极电位的电极构成一个电池，测定出此电池的电动势后，就可以计算出被测电极的电极电位。这种已知电极电位的电极，称为参比电极。如氢电极、甘汞电极、银—氯化银电极等。

【甘汞电极】是常用的一种参比电极。由汞和氯化亚汞(Hg₂Cl₂)在氯化钾水溶液中的饱和溶液相接触而成。常用的甘汞电极有三种：氯化钾溶液为饱和溶液的是饱和甘汞电极、氯化钾溶液浓度为1摩尔/升的是当量甘汞电极、氯化钾溶液浓度为0.1摩尔/升的是0.1摩尔/升甘汞电极。在298.15K时，当量甘汞电极的电极电位是0.2801伏。甘汞电极的制备和保存都很方便，电极电位很稳定，所以用途很广。

【氢醌电极】由铂(或金)电极和醌氢醌的水溶液构成。醌氢醌是醌和氢醌以等摩尔数相结合的物质，是墨绿色晶体，分子式为C₆H₄O₂·C₆H₄(OH)₂。这种电极用于测定溶液的pH值，其优点是操作简单，只需将少量醌氢醌加入pH待测液中(因醌氢醌溶解度很小)，再插入一支光亮的铂电极，就构成了一个醌氢醌电极。这种电极在碱性溶液和浓盐溶液中不宜使用。

【玻璃电极】用于测定溶液pH值的电极。将一种特制的玻璃制成小球，球内盛pH值为定值的缓冲溶液，用铂丝做导线就构成玻璃电极。将玻璃电极浸入待测液中和一参比电极（通常用甘汞电极）组成电池，通过测定电池的电动势就可以算出待测液的pH值。用玻璃电极测定溶液pH值的装置叫pH计。玻璃电极具有不受溶液中氧化性物质及各种杂质影响的特点，所需待测液的数量也很少，操作简便，所以得到了广泛的应用。

【金属活动性顺序】目前中学化学教科书中按金属在水溶液中形成低价离子(指在水溶液中能比较稳定存在的简单离子)的标准电极电位顺序排列的。现行教材的金属活动性顺序是：

金属活动性顺序只是从热力学的角度指出了发生氧化—还原反应的可能性、趋势大小，而不能说明其反应的快慢。金属活动顺序是金属在标准状态下（金属为纯净的，金属离子在溶液中活度为1）的活动性顺序，是金属在水溶液中形成简单离子的活动性顺序，若介质改变活动性会有变化。在运用金属活动性顺序时，必须根据具体条件进行分析，才能得出正确的结论。

【能斯特方程】由德国物理化学家能斯特（Nernst）提出的对任何一种电池反应的电池电动势与电池本性和电解质浓度间的定量关系式，如：

电池电动势：

式中E为一定状态下电池的电动势，E⁰为该电池在标准状态下的电动势，即标准电动势，R为气体常数，T为绝对温度，n为电子转移的摩尔数，F是法拉第常数96.487千焦/伏·摩尔。

当温度为298.15K时，能斯特方程为：

对某电极的电极电位的能斯特方程为：

当温度为298.15K时为：

【电势—pH图】在许多电极反应（即氧化—还原反应）中，H⁺或OH^-的氧化数虽然没有变化，却参与了电极反应，它们的浓度对电极电位也有影响。以pH值为横座标，以电极电位为纵坐标，绘出电极电位随pH值变化的关系图，称为电势—pH图。例如水的电势—pH图，有两条线，位于下方的一条线称为氢线，表示水被还原放出氢气时，电极电位随pH值的变化；与氢线平行位于上方的一条线称为氧线，表示水被氧化放出氧气时，电极电位随pH值的变化。

【元素标准电势图】表明某一元素的各种氧化态之间标准电极电势变化关系的图。不同的氧化态按由高向低顺序排列，线上的数字是电对的标准电极电势，酸性介质中的电极电势用表示，碱性介质中的电极电势用表示。例如铁元素在酸性介质中的电极电势图：

元素标准电势图有广泛的应用，主要有：

⑴从已知电对求未知电对的标准电极电势，计算公式为

例如已知酸性介质中氯元素的标准电势图：

⑵判断某元素的中间价态能否发生歧化反应，如下列元素电势图中A为高价态，B为中间价态，C为低价态：

【电极的极化】在电流通过电极时，电极电位偏离平衡值的现象，称为电极的极化。电极极化在现实的电化学过程中是普遍存在的，主要有浓差极化和活化极化。

【过电位】为了表示出电极极化的状况，把在某一电流密度下极化电极电位与该电极的平衡电极电位之间的差值称为过电位(以η表示)，η都取正值，则

【分解电压】电解时能使电流继续稳定地通过电解质，并使之开始电解的最低电压。分解电压的大小和电极性质，电解液组成、温度、电流密度等因素有关。

【超电压】电解时，实际所需的分解电压超过理论值(指两电极的可逆电动势)的那部分电压称为超电压。在一般情况下，气体的超电压都比较大，金属的超电压（除Fe、Co、Ni外）都比较小。对同一析出物来说，超电压也不恒定，如氢气在铁电极上析出时超电压较小，而在镍电极上析出时超电压就较大。在电解中超电压的存在造成多耗电能，是不利因素，但有时也能加以利用，如在微酸性的锌盐溶液中镀锌时，由于氢气的超电压较大，实际上在镀件上析出的是锌而不是氢气。

【法拉第电解定律】1833年英国物理学家法拉第(Fara day)发现；其要点是：

⑴电解时在电极上电解产物的量与溶液通过的电量成正比；

⑵当以相同的电量分别通过不同的电解质溶液时，在各电极上析出或溶去的物质具有相同的当量值。

现代关于电解定律的叙述是：1法拉第的电量（1摩尔电子的总电量是96487库仑，称为1法拉第，用F表示），可以析出或溶解相当于接受或给出1摩尔电子的物质。

【电解】即在直流电的作用下，电解质所发生的氧化—还原反应。电解池的阳极与电源的正极相连，电解池的阴极与电源的负极相连，通电时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电解有着重要的应用，许多基本化工产品的生产、稀有金属的冶炼、金属的精制、电镀等都要利用电解的方法。

【电镀】应用电解原理在金属制品或塑料制品表面镀上一层其它金属或合金的方法。电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀性、增加美观和制品表面硬度。镀层的金属或合金通常有：铬、锌、镍、银、铜锌合金等。电镀时，镀件为阴极，所镀的金属或合金为阳极，含有镀层金属离子的溶液为电解液。

【阳极氧化】利用电解方法使金属制品表面形成附着力很强的氧化物薄膜的过程。这层薄膜可防止金属的腐蚀，并可做金属着色的基底。此外，在电化学反应中，在阳极上发生的氧化反应有时也叫阳极氧化。

【化学电源】把化学能转变为电能并可做为电能来源的装置叫化学电源。日常使用的干电池、蓄电池等都是化学电源。

【干电池】指锌锰干电池，是常用的化学电源之一，是一次电池。负极是锌，正极是被二氧化锰包围着的石墨电极，电解质是氯化锌及氯化铵的糊状物。这种电池应用相当广泛，已有一百多年的历史，但对它的电极反应仍未彻底弄清楚，一般认为电极反应是：

负极　 Zn＋2NH₄Cl—2e→Zn(NH₃)₂Cl₂＋2H⁺

正极　 2MnO₂＋2H⁺＋2e→2MnOOH

总反应 Zn＋2NH₄Cl＋2MnO₂→Zn(NH₃)₂Cl₂＋2MnOOH

这种电池在开路时电压为1.5伏。

【蓄电池】指铅蓄电池，也是常用的化学电源之一，是二次电池。负极是海棉状铅；正极是涂有二氧化铅的铅板，电解质是比重约为1.28的硫酸水溶液。电池表示式为Pb—PbSO₄｜H₂SO₄｜PbSO₄—PbO₂－Pb

电极反应和电池反应是

负极　 Pb＋SO₄2-—2e→PbSO₄

正极　 PbO₂＋H₂SO₄＋2H+＋2e→PbSO₄＋2H₂O

这种电池的电动势为2伏，电池内硫酸的浓度随着放电的进行而降低，当硫酸的相对密度降至约1.05时，电池电动势下降到约1.8伏，应暂停使用，以外加直流电源充电直至硫酸的相对密度恢复到约1.28时为止。蓄电池还有其它类型，如镍铁蓄电池，镍镉蓄电池等。

【银锌电池】一种高能化学电源，可做成蓄电池。负极是锌，正极是氧化银，电解质是40％的KOH溶液和K₂ZnO₂饱和溶液。电极反应和电池反应是：

负极　 Zn＋2OH^－—2e→Zn(OH)₂

正极　 Ag₂O＋H₂O＋2e→2Ag＋2OH^－

银锌电池具有高的比能量，能大电流放电，因此适用于火箭、导弹和人造卫星、宇航等方面。

【燃料电池】一种高能化学电源，是将燃料和氧气反应时的化学能直接转变成电能的装置。电池的正极和负极都是用微孔导电材料制成(镍、铁、氧化铁等)的。以氢一氧燃料电池为例说明，电池表示式可写成：

(Ni)H₂(气)｜KOH(20～40％)｜O₂(气)(Ni)电极反应和电池反应为：

负极　 H₂＋2OH--2e→2H₂O

该电池的电动势与氢气和氧气的分压有关。燃料电池的能量利用率很高，氢氧燃料电池已实际应用在宇宙航行和潜艇中，它不仅能大功率供电，而且还具有可靠性高，无噪声以及能供给饮水等优点。

【电化学腐蚀】金属腐蚀的一种普遍形式。由金属接触到电解质溶液构成微电池而发生的金属腐蚀过程叫电化学腐蚀。电化学腐蚀中的微电池，其负极一般都是金属被氧化形成离子进入溶液。

如钢铁在潮湿空气中的腐蚀，Fe—2e=Fe²⁺。

【析氢腐蚀】电化学腐蚀的一种形式。通常在酸性溶液中、在氢气过电位较小的材料上容易发生。此时在微电池的正极发生的是析出氢气的反应：2H⁺＋2e→H₂↑。

【吸氧腐蚀】电化学腐蚀的一种形式。通常在中性或碱性溶液中，以及溶液里溶有足够的氧气时发生。此时微电池的正极发生溶解的氧气被还原的反应：O₂＋2H₂O＋4e→4OH^-。

【阳极保护】为防止金属腐蚀，将被保护的金属作为阳极，在一定条件下进行阳极氧化，使金属钝化(在金属表面形成金属氧化物组成的钝化膜)，这种方法叫阳极保护。

【阴极保护】将被保护的金属变为阴极，以防止金属腐蚀的方法。阴极保护法有两种：

⑴外加电流的阴极保护法。把要保护的金属设备作为阴极与外电源的负极相连，另外用不溶性电极作为辅助阳极，与外电源的正极相连，两电极都与电解质溶液接触。通电后，大量电子被强制流向阴极，使金属制品表面产负电荷(电子)积累，只要维持足够的外加电压，由金属腐蚀而产生的原电池的电流就不能被输送，因而金属就可不被腐蚀。这种方法是经济、有效的防腐方法之一，目前在保护闸门、地下贮槽、输油管、电缆及受海水或淡水腐蚀的设备、结晶槽、蒸发罐等多采用这种方法防腐。

⑵牺牲阳极保护法。在要保护的金属设备上联结一种负电位更低的金属，作为更有效的阳极。这样，在发生电化学腐蚀时，被腐蚀的是作为阳极的金属，因此叫牺牲阳极保护法。这种方法可用来防止轮船船壳的腐蚀，通常在轮船的尾部和船壳水线以下部分装上一定数量的锌块作被牺牲的阳极。

【缓蚀剂保护法】是防止金属腐蚀应用得最广泛的方法之一，把少量的缓蚀剂加到腐蚀性介质中，就可使金属腐蚀的速度显著减慢，这种防腐方法叫缓蚀剂保护法。加入缓蚀剂可使微电池的阳极或者阴极（或二者）的极化增加，从而使腐蚀的速度减慢。缓蚀剂的种类很多，无机物有亚硝酸盐、铬酸盐、重铬酸盐、磷酸盐等，有机物有胺类、醛类、杂环化合物、咪唑啉类等。使用缓蚀剂时，要根据被保护的金属种类、腐蚀介质等条件来确定。

八、溶液、胶体

【分散体系】即分散系。一种或几种物质分散在另一种物质里所组成的体系。分散体系中被分散的物质称为分散质或分散相；分散其它物质的物质称为分散剂或分散介质。按分散相微粒的大小，常把分散体系分为三种：真溶液、胶体、粗分散系。分散系的另一种分类法，是按聚集状态区分，可分为九类：

	⑴	⑵	⑶	⑷	⑸	⑹	⑺	⑻	⑼
分散介质	气	气	气	液	液	液	固	固	固
分散相	气	液	固	气	液	固	气	液	固
实例	空气	云雾	烟尘	各种泡沫	酒精水溶液	糖水	泡沫塑料	硅凝胶	合金

【分散剂】见分散体系条。

【分散介质】即分散剂。

【分散质】见分散体系条。

【分散相】即分散质。

【悬浊液】粗分散系的一种，是不溶性固体分散相以微小颗粒分散在液体物质中形成的分散体系。分散相微粒的线性大小在10^-7～10^-3米之间。悬浊液是不均一、不稳定的混和物。久置，固体分散相会沉淀下来，如泥水是悬浊液。

【乳浊液】粗分散系的一种，是互不相溶(或不完全相溶)的液体组成，液体分散相以微小珠滴分散在另一种液体物质中形成的分散体系。分散相的微粒的线性大小在10^-7～10^-3米之间。乳浊液通常分为两种类型：水包油型，以O/W表示；油包水型，以W/O表示。乳浊液是不均一、不稳定的混和物，久置会分层，如果加入乳化剂可增加其稳定性。

【溶液】物质以分子或离子的状态，均匀地分布在另一种物质中形成的分散体系。分散相的微粒是分子或离子，其线性大小在10^-9～10^-10米。溶液是均一、稳定的混和物，只要外界条件不发生变化(温度不变、溶剂没有蒸发)，长久放置，溶质也不会析出。溶液又称分子溶液或真溶液。溶液有液态溶液(如蔗糖水、食盐水、碘酒等)，固态溶液(如合金)，气态溶液(如气体混和物)三种。

【溶质】溶液中被溶解的物质叫溶质。溶质可以是气体、液体、固体。通常当气体或固体溶解在液体中时，气体或固体是溶质。如液体溶于液体时，以量少者为溶质。

【溶剂】溶液中使其它物质溶解的物质叫溶剂。通常当气体或固体溶解在液体中时，液体为溶剂。如液体溶于液体，以量多者为溶剂。根据溶剂分子的特征，溶剂有极性溶剂(如水)和非极性溶剂(如汽油、苯、四氯化碳等)之分。

【溶解】溶质分散在溶剂中形成溶液的过程。物质溶解在水里，通常发生两种过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程吸收热量，是物理过程；另一种是溶质分子(或离子)和水分子作用，形成水合分子(或水合离子)的过程，这种过程放出热量，是化学过程。因此，在溶解过程中往往伴有热量、体积及颜色的改变。例如，硝酸铵溶于水吸热多于放热，溶液的温度降低；硫酸溶于水放热多于吸热，溶液的温度升高；白色的无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；酒精和水混和溶液总体积减小。

【结晶】晶体从溶液(液态或气态)中析出的过程。结晶也是常用的提取或提纯物质的一种方法。结晶的方法主要有减少溶剂和降低温度两种。前者用于温度对溶解度影响不大的物质，如用蒸发的方法从海水中提取食盐；后者用于温度对溶解度影响较大的物质，如从氯化钠和硝酸钾的混和溶液中提取硝酸钾。

【母液】在化学结晶或沉淀的过程中，分离出结晶或沉淀后，残余的饱和溶液。

【晶种】在结晶过程中加入的预先制成的晶体微粒。

【相似相溶规律】当物质溶解在溶剂中时，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。例如碘分子I₂是非极性分子，碘易溶于四氯化碳，因为CCl₄分子也是非极性分子，碘在水中的溶解度就很小，因为H₂O分子是极性分子。而氨在水中的溶解度就很大，因为NH₃分子和H₂O分子都是极性分子。相似相溶规律是从大量事实总结出来的经验规律，不能说明所有物质的溶解情况。这一规律可以由分子间作用力和化学热力学的原理加以说明。

【溶解平衡】一般指在一定条件(温度、压力)下，固体溶质在液体溶剂中溶解的速度与溶液中溶质结晶析出的速度相等时的状态。溶解平衡也是一种动态平衡。

【饱和溶液】在一定温度和压力下，达到溶解平衡时的溶液。饱和溶液中新加入的溶质不能继续溶解，已溶解的溶质也不会析出。

【不饱和溶液】在一定温度和压力下，小于该条件下饱和溶液浓度的溶液。在不饱和溶液中加入新的溶质能继续溶解。

【过饱和溶液】在一定温度和压力下，大于该条件下饱和溶液浓度的溶液。过饱和溶液是个不稳定体系。在过饱和溶液中加入溶质后，新加入的溶质不能溶解，已溶解的部分溶质也会析出。过饱和溶液被振荡或用玻璃棒摩擦器壁，溶液中过量的溶质也会结晶析出。通常，过饱和溶液是在较高温度下的饱和溶液中加过量溶质缓慢冷却后得到的，十水合硫酸钠、硼砂、硫代硫酸钠等易形成过饱和溶液。

【溶解度】在一定温度和压力下，物质在一定量溶剂中溶解的最高量(即达到饱和溶液状态时所溶解的量)。固体或液体物质的溶解度，通常以100克溶剂里所溶解溶质的最多克数来表示。气体物质的溶解度，则常用1体积(l毫升或1升)溶剂中所溶解溶质的最多体积数来表示。物质的溶解度除与溶质、溶剂的性质有关外，还与温度、压力有关。大多数固体或液体的溶解度随温度升高而增大，而气体溶解度随温度的升高而减小。压力一般对固体或液体的溶解度影响不大，而气体的溶解度却随压力增大而显著增大。

【溶液的浓度】一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。

【百分比浓度】即质量百分比浓度。用溶质的质量占全部溶液质量的百分比表示的溶液的浓度。溶液的百分比浓度用下式计算：

【体积比浓度】以液体试剂（原装）与溶剂体积之比来表示溶液浓度的方法。如将1体积原装的浓硫酸与5体积水混和得到的硫酸溶液浓度就是1：5，或记为（1：5）H₂SO₄。

【摩尔浓度】指体积摩尔浓度，以1升溶液里含有多少摩尔溶质来表示的溶液浓度。摩尔浓度的单位是摩尔/升或记成mol/L。摩尔浓度的计算公式是：

【质量摩尔浓度】以1千克溶剂中溶有多少摩尔溶质来表示的溶液的浓度，单位是摩尔/千克，或记成mol/kg。质量摩尔浓度的计算公式是：

如在1千克溶剂中溶有0.2摩尔的溶质，此溶液的浓度为0.2mol/kg。

【质量体积浓度】以每升溶液中含有多少克溶质来表示溶液浓度的一种方法。如某溶液的浓度为5克/升，表示1升此溶液中含有5克溶质。

【当量浓度】以1升溶液中所含某溶质的克当量数表示的浓度。当量浓度在分析化学计算中有一定的作用，常以N表示。

【ppm浓度】溶液的浓度用溶质质量占溶液质量的百万分之比来表示的叫ppm浓度，即每千克溶液中含溶质的毫克数。这种浓度表示方法常用于极稀的溶液（如植物生长刺激素溶液）或自然环境、食物中有害物质含量的表示。

【ppb浓度】溶液的浓度用溶质质量占溶液质量的十亿分之比来表示的叫ppb浓度，即每千克溶液中含溶质的微克数。这种浓度表示方法用于极稀的溶液和某些含量极低的物质。

【等渗溶液】指渗透压相等的两种溶液。如0.9％的生理盐水跟人体里的血液渗透压相等，它们是等渗溶液。

【胶体】即胶体分散系，指分散相微粒线性大小在10^-3～10^-7米的分散系，这时分散相微粒比单个分子大得多，是由许多分子或离子组成的集合体，分散相与分散介质存在着相界面。所以说，胶体分散系是一个高分散度的多相体系。

【液溶胶】又称溶胶或胶体溶液，指分散介质是液体的胶体。如Fe(OH)₃胶体、AgI胶体、墨水等。

【气溶胶】指分散介质是气体的胶体。如雾、云、烟等。

【固溶胶】指分散介质是固体的胶体。如烟水晶、有色玻璃等。

【胶体粒子】指胶体中的分散相微粒，又称胶粒。以液溶胶的胶体粒子为例分析，胶粒由胶核和吸附层组成，如在KI过量时形成的AgI胶体，AgI是胶核；胶核吸附了I^－离子，I^－离子叫电位离子，溶液中的反号离子K⁺有一部分进入吸附层，称反离子；还有一部分反离子疏散地分布在胶粒周围形成扩散层，见下图：

胶粒与扩散层一起组成胶团。若在制备AgI胶体时，AgNO₃过量则胶粒、胶团的构成是：

【高分子溶液】高分子化合物溶于适当的溶剂中可形成高分子溶液。高分子溶液具有双重性质，一方面由于这种分散相微粒大小与溶胶粒子相近，表现出溶胶的某些特性；另一方面高分子溶液是分子分散体系，又有某些真溶液的特点。高分子溶液和胶体溶液有许多不同之处：

⑴高分子溶液是单相体系，胶体是多相体系。

⑵高分子溶液分散相极易溶剂化，这是因为高分子化合物组成中，常含有大量亲水基团，如—OH、－COOH、－NH₂等，而胶体微粒的溶剂化能力比高分子化合物弱得多。

⑶高分子溶液中分散相微粒一般不带电荷，胶体微粒则是带电的，高分子溶液的稳定性是它的高度溶剂化起了决定性作用。

⑷高分子化合物溶解的过程就是溶剂化过程，当用蒸发的方法除去溶剂后再加入溶剂仍能自动溶解，它的溶解过程是可逆的，而胶体中的胶粒一旦凝聚，一般很难或者不能用简单加入溶剂的方法使之复原。高分子溶液还有一项与真溶液和溶胶都不同的特性，就是有较大的粘度。

【丁达尔效应】当一束光线通过胶体溶液或高分子溶液时，因分散质微粒的散射作用，在入射光垂直方向，可看到一条明显的光柱，这种现象称丁达尔效应。由英国物理学家丁达尔(Tyndall)首先发现。

【布朗运动】1827年由英国生物学家布朗(Brown)发现，悬浮在水里的花粉小颗粒在不停地进行着不规则运动。这种现象叫布朗运动。溶胶中的胶体微粒也在进行布朗运动，这是由于周围分散剂的分子从各方面不均匀地撞击胶体微粒和胶体微粒本身的热运动造成的。布朗运动的速度取决于微粒大小、温度及介质的粘度，微粒越小、温度越高、介质粘度越小，布朗运动的速度越快。

【电泳】在外电场的作用下，胶体微粒向阳极(或阴极)作定向移动的现象。如三硫化二砷的胶体微粒带负电，会向阳极移动；氢氧化铁胶体微粒带正电会向阴极移动。电泳在工业生产、医疗诊断等方面都有重要的应用。

【渗析】又称透析。利用半透膜(膀胱膜、肠衣、羊皮纸、玻璃纸等)使溶胶和其中混有的离子或分子杂质分开的过程。将混有杂质的胶体放入有半透膜的装置内，并将此装置放在溶剂(如水)中，半透膜的细孔只能使离子或分子透过而不能使胶体微粒通过，这就可以使杂质离子和分子从溶胶中分离出来。应用渗析的方法可以精制某些胶体。

【半透膜】见渗析条。

【聚沉】又称胶体的凝聚。胶体具有一定的稳定性，在一定条件下，可以保存较长时间。但胶体是热力学不稳定体系，有自发聚结下沉的趋势，只要减弱或消除使胶体稳定的因素，胶体微粒就能聚集成较大颗粒而沉降。使胶体微粒聚集成较大的颗粒而沉降的过程叫聚沉。使胶体聚沉的方法主要有：加入电解质、加热、加入带相反电荷的胶体等。

【盐析】在大量电解质的作用下，使高分子化合物从溶液中析出的过程。例如往血清中加入(NH₄)₂SO₄当浓度约为2.0摩尔/升时，其中球蛋白析出，当浓度为3～3.5摩尔/升时，血清蛋白析出。盐析可以看作是电解质对高分子溶液的聚沉作用，但盐析和溶胶聚沉有以下不同：

⑴盐析时电解质的用量很大。

⑵盐析结果生成的沉淀用溶剂加以冲淡仍可形成溶液。

⑶离子的价数对盐析能力的影响程度不象溶胶聚沉那样显著。

⑷盐析与离子电荷符号无关。

【胶凝】大分子溶液在一定条件下，粘度会逐渐变大，以致失去流动性而使整个体系变成一种弹性半固体的“冻”状，这个过程称胶凝。

【凝胶】胶凝过程中形成的“冻”状体系叫凝胶。

【高分子电解质】有些高分子化合物在溶液中可以离解成离子，称为高分子电解质。其中最重要的就是蛋白质。蛋白质的一个重要特点是，同时具有多个羧基-COOH(在水溶液中可以给出H⁺离子)和多个氨基-NH₂(可接受H⁺离子)，因此蛋白质是一种两性大分子电解质。如果蛋白质在水溶液中分子里的羧基给出的质子被氨基夺去，就形成同时带有正负电荷的两性离子。

【等电状态】蛋白质处于正、负电荷相等时的状态。

【等电点】蛋白质处于等电状态时的水溶液的pH值。一般蛋白质在等电点时pH都不等于7。蛋白质溶液的性质与pH有很大关系，在等电点时蛋白质最不稳定，因为等电状态时蛋白质微粒总电荷为零，水化程度低，容易合并，蛋白质的其它性质如渗透压、导电性、粘度等在等电点也表现得最低或最小。

【表面活性物质】能显著降低水的表面张力的物质称为表面活性物质或表面活性剂。表面活性剂的一般分类是分离子型和非离子型。离子型表面活性剂又有三种：

⑴阴离子表面活性剂，如普通肥皂和洗衣粉(烷基磺酸盐)。

⑵阳离子表面活性剂，如十八胺盐酸盐和十二烷基二甲基苄基氯化铵等。

⑶两性表面活性剂，指同时具有阴离子和阳离子的表面活性剂，如氨基酸、氨基磺酸盐等。

⑷非离子型表面活性剂指在溶液中不电离，不生成离子的表面活性剂，如聚乙二醇型表面活性剂。

【乳化剂】乳浊液(或称乳状液)的稳定剂。乳浊液是热力学不稳定体系，要使它稳定就必需加入乳化剂，其作用是在分散相液滴的表面上形成界面膜或双电层，可以阻止小液滴的相互凝结。很多乳化剂是表面活性物质，如各类肥皂；也有些乳化剂不是表面活性物质，如Al(OH)₃、 SiO₂、陶土及石墨等固体粉末，由于它们能在相界面形成较坚固的界面膜，也可以形成稳定的乳状液。

【土壤胶体】土壤中呈胶体状态的物体。土壤胶体分有机胶体(如腐植质)、无机胶体(粘土矿物，如铝硅酸盐及铁、铝的含水氧化物等)、有机无机复合胶体三种。土壤胶体具有很大的表面积、在溶液中带有电荷，并有吸收、膨胀、收缩、分散、凝聚、粘结、粘着和可塑等特点。有机胶体吸收性较强，无机胶体则粘结性、可塑性较强，各种胶体在土壤中的存在量，对土壤性状和肥力都有很大影响。

九、络合物

【络合物】又称配位化合物。凡是由两个或两个以上含有孤对电子(或π键)的分子或离子作配位体，与具有空的价电子轨道的中心原子或离子结合而成的结构单元称络合单元，带有电荷的络合单元称络离子。电中性的络合单元或络离子与相反电荷的离子组成的化合物都称为络合物。习惯上有时也把络离子称为络合物。随着络合化学的不断发展，络合物的范围也不断扩大，把NH₄⁺、SO₄^2-、MnO₄^-等也列入络合物的范围，这可称作广义的络合物。一般情况下，络合物可分为以下几类：

⑴单核络合物，在1个中心离子(或原子)周围有规律地分布着一定数量的配位体，如硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄]SO₄、六氰合铁(Ⅱ)酸钾K₄[Fe(CN)₆]、四羧基镍Ni(CO)₄等，这种络合物一般无环状结构。

⑵螯合物(又称内络合物)，由中心离子(或原子)和多齿配位体络合形成具有环状结构的络合物，如二氨基乙酸合铜：

螯合物中一般以五元环或六元环为稳定。

⑶其它特殊络合物，主要有：多核络合物(含两个或两个以上的中心离子或原子)，多酸型络合物，分子氮络合物，π-酸配位体络合物，π-络合物等。

【配位化合物】见络合物条。

【中心离子】在络合单元中，金属离子位于络离子的几何中心，称中心离子(有的络合单元中也可以是金属原子)。如[Cu(NH₃)₄]²⁺络离子中的Cu²⁺离子，[Fe(CN)₆]^4-络离子中的Fe²⁺离子，Ni(CO)₄中的Ni原子等。价键理论认为，中心离子(或原子)与配位体以配位键形成络合单元时，中心离子(或原子)提供空轨道，是电子对的接受体。

【配位体】跟具有空的价电子轨道的中心离子或原子相结合的离子或分子。一般配位体是含有孤对电子的离子或分子，如Cl^-、CN^-、NH₃、H₂O等；如果一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤对电子的原子，这种配位体称作多齿配位体或多基配位体，如乙二胺：

H₂N—CH₂—CH₂—NH₂，三乙烯四胺：H₂N—C₂H₄—NH—C₂H₄—NH—C₂H₄—NH₂

等。此外，有些含有π键的烯烃、炔烃和芳香烃分子，也可作为配位体，称π键配位体，它们是以π键电子与金属离子络合的。

【络离子】见络合物条。

【内界】在络合物中，中心离子和配位体组成络合物的内界，通常写在化学式的[　 ］内加以标示，如：

【外界】络合物内界以外的组成部分称外界。如[Cu(NH₃)₄]SO₄中的SO₄^2-离子。外界离子可以是阳离子，也可以是阴离子，但所带电荷跟内界络离子相反。在络合物中外界离子与内界络离子电荷的代数和为零。

【配位数】在络合单元中，一个中心离子(或原子)所能结合的配位体的配位原子的总数，就是中心离子(或原子)的配位数。如[Fe(CN)₆]^4-中，Fe²⁺是中心离子，其配位数为4，二氨基乙酸合铜(见络合物)中Cu²⁺是中心离子，它虽然与两个二氨基乙酸离子络合，但是直接同它络合的共有4个原子(2个N原子，2个O原子)，因此Cu²⁺的配位数也是4。

【配位原子】配位体中具有孤对电子并与中心离子(或原子)直接相连的原子。

【单齿配位体】又称单基配位体，是仅以一个配键(即孤电子对)与中心离子或原子结合的配位体。如[Ag(NH₃)₂]⁺中的NH₃分子，［Hgl₄]^2-中的I-离子，[Cu(H₂O)₄]²⁺中的H₂O分子等。

【单基配位体】见单齿配位体条。

【多齿配位体】又称多基配位体，若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体。如乙二胺H₂CH₂—CH₂—H₂，乙二胺四乙酸酸根离子(EDTA)：

【多基配位体】见多齿配位体条。

【螯合物】见络合物条。

【螯环】螯合物中所形成的环状结构。一般以五元环和六元环为稳定。

【螯合剂】能够提供多齿配位体和中心离子形成螯合物的物质。

【螯合效应】对同一种原子，若形成螯合物比单基配位体形成的络合物(非螯合物)要更加稳定，这种效应称作螯合效应。螯合物一般以五元环、六元环为最稳定，且一个络合剂与中心离子所形成的螯环的数目越多就越稳定。以铜离子Cu²⁺和氨分子及胺类形成的络合物为例：

【内轨型络合物】价键理论认为中心离子(或原子)和配位体以配位键结合，中心离子(或原子)则以杂化轨道参与形成配位键。若中心离子(或原子)以(n—1)d、ns、np轨道组成杂化轨道与配位体的孤对电子成键而形成的络合物叫内轨型络合物。如［Fe(CN)₆]^4-离子中Fe²⁺以d²sp³杂化轨道与CN^-成键；[Ni(CN)₄]^2-离子中Ni²⁺以dsp²杂化轨道与CN^-成键。内轨型络合物的特点是：中心离子(或原子)的电子层结构发生了变化，没有或很少有末成对电子，因轨道能量较低，所以一般内轨型络离子的稳定性较强。

【外轨型络合物】若中心离子(或原子)以ns、np、nd轨道组成杂化轨道与配位体的孤对电子成键而形成的络合物叫外轨型络合物。如[FeF₆]^3-离子中Fe³⁺以sp³d²杂化轨道与F^-成键；[Ni(H₂O)₆］²⁺离子中Ni²⁺以sp³d²杂化轨道与H₂O成键。有的资料把中心离子以ns、np轨道组成的杂化轨道和配位体成键形成的络合物也称作外轨型络合物，如[Zn(NH₃)₄]²⁺离子中，Zn²⁺以sp³杂化轨道与NH₃成键。外轨型络合物的特点是：中心离子(或原子)电子层结构无变化，未成对电子数较多，因轨道能量较高，所以一般外轨型络合物的稳定性较差。

【低自旋络合物】含有较少的未成对电子的络合物，一般是内轨型络合物。这种络合物的中心离子的未成对电子数目，一般比络合前有所减少，如［Fe(CN)₆]^3-中，Fe3+离子在未络合前3d亚层有5个未成对电子：

而在此络离子中Fe³⁺离子的3d亚层上只有1个未成对电子：

【高自旋络合物】含有较多的未成对电子的络合物，一般是外轨型络合物。这种络合物的中心离子的未成对电子数目，在络合前后一般保持不变。如[FeF6]^3-络离子中Fe³⁺离子仍含有5个不成对电子。

【络合平衡】溶液中存在的络离子(或络合分子)的生成与离解之间的平衡状态。例如：

当络离子的生成与离解达到平衡状态时，虽然两个相反过程还在进行，但它们的浓度不再改变。

【稳定常数】络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。例如：

对具有相同配位体数目的同类型络合物来说，K稳值愈大，络合物愈稳定。

【逐级稳定常数】络合物的生成一般是分步进行的。对应于这些平衡也有一系列的稳定常数，每一步的稳定常数就是逐级稳定常数。例如，[Cu(NH₃)₄]²⁺的生成(或解离)分四步：

K₁、K₂、K₃、K₄就是[Cu(NH₃)₄]²⁺的逐级稳定常数，逐级稳定常数的乘积就是累积稳定常数。

K_稳=K₁·K₂·K₃·K₄

lgK_稳=lgK₁+lgK₂+lgK₃+lgK₄

【不稳定常数】络合物的不稳定常数用K_不稳表示，与稳定常数成倒数关系：

以络合物的离解的方向为正方向，如：

对具有相同数目配位体的同类型络合物来说，K不稳愈大，络合物愈易离解，即愈不稳定。

【络酸】外界离子是氢离子，在溶液中能电离产生氢离子而显酸性的络合物。如氯铂酸即六氯合铂(Ⅳ)酸H₂[PtCl₆]：

H₂[PtCl₆]→2H⁺+[PtCl₆]^2-

【络碱】外界离子是氢氧离子OH-，在溶液中能电离产生OH-而显碱性的络合物。如氢氧化四氨合铜(Ⅱ)[Cu(NH₃)₄](OH)₂：

[Cu(NH₃)₄](OH)₂→[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-

【络盐】又称错盐，指含有络离子的盐类。例如K₄[Fe(CN)₆]、[Ag(NH₃)₂]Cl、[Cu(NH₃)₄]SO₄等。络盐中的络离子，在溶液中较稳定，很难离解，这是络盐和复盐的重要区别。

【错盐】见络盐条。

【维尔钠配位理论】1893年由瑞士化学家维尔纳(Wer-ner)提出。其要点是：

⑴一些金属的化合价除主价外，还可以有副价。例如在CoCl₃·4NH₃中，钴的主价为3，副价为4，即三个氯离子满足了钴的主价，钴与氨分子的结合使用了副价。

⑵络合物分为“内界”和“外界”，内界由中心离子与周围的配位体紧密结合，而外界与内界较易解离。例如CoCl₃·4NH₃可写成[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl，内界是[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺，外界是Cl^-。

⑶副价也指向空间的确定方向。维尔纳的配位理论解释了大量的实验事实，但对“副价”的本质未能给以明确的解释。

【络合物的价键理论】络合物的化学键理论之一。其要点如下：

⑴中心离子(或原子)提供空轨道，配位体提供孤对电子，以配位键结合。

⑵中心离子(或原子)参与成键的空轨道都是杂化轨道，具有一定的饱和性和方向性。

⑶中心离子(或原子)提供杂化轨道接受配位体的孤对电子形成配位键时，由于采用的能级轨道不同，形成的络合物分为外轨型和内轨型。

若中心离子(或原子)以ns、np、nd轨道组成杂化轨道和配位原子形成配位键时，就叫外轨型络合物，如[FeF₆]^3-；中心离子(或原子)以(n-1)d、ns、np轨道组成杂化轨道和配位原子形成配位键时，则叫内轨型络合物，如[Fe(CN)₆]^4-。

【络合物的晶体场理论】络合物的化学键理论之一。是1923～1935年由培特(H.Bethe)和冯弗莱克(J.H.Van Vleck)提出了晶体场理论(CFT)，本世纪50年代晶体场理论又发展成配位场理论(LFT)。晶体场理论的基本观点是：认为中心离子和配位体之间的相互作用是静电作用。它的要点如下：

⑴中心离子原来简并的d轨道在配位体电场的作用下，发生了能级分裂，有的能量升高，有的能量降低。分裂后，最高能量d轨道和最低能量d轨道之间的能量差叫分裂能。中心离子的d轨道能量在正八面体场中的分裂如下图所示：

中心离子的d轨道能量在正四面体场中的分裂如下图所示：

⑵分裂能Δ值的大小，主要受配位体的电场、中心离子的电荷及它属于第几过渡系等因素的影响。

⑶使本来是自旋平行分占两个轨道的电子挤到同一轨道上去必会使能量升高，这增高的能量称为成对能，用Ep表示。在弱配位场中Δ＜Ep，d电子尽可能占据较多的轨道且自旋平行，形成高自旋络合物；在强配位场中Δ＞Ep，d电子尽可能占据能量较低的轨道形成低自旋络合物。

【晶体场稳定化能】在晶体场理论中将d电子从未分裂的d轨道进入分裂的d轨道所产生的总能量的下降值，称为晶体场稳定化能(CFSE)。总能量下降愈多，即CFSE愈大(负值绝对值愈大)，络合物就愈稳定。

【络合物的分子轨道理论】络合物的化学键理论之一。化学键的分子轨道理论的基本观点，在这里都是完全适用的。分析中心离子(原子)和配位体组成分子轨道，通常按下列步骤进行：

⑴找出中心离子(原子)和配位体的价电子轨道，按所组成的分子轨道是σ轨道还是π轨道分组，分别称为σ轨道和π轨道。

⑵将配位体中的σ轨道和π轨道分别重新组合成若干新轨道，这些新轨道称为群轨道，使得这些群轨道的对称性分别与中心离子(原子)的各原子轨道相匹配。

⑶将对称性相同的中心离子(原子)的原子轨道和配位体的群轨道组合成分子轨道。络合物的分子轨道理论可以得到和晶体场理论一致的结果，同时又能解释光谱化学系列、有机烯络合物的形成、羰基络合物的稳定性等方面的问题。

第四部分 元素及其化合物

一、氢与水

【氢】元素符号H，原子序数1，原子量1.0079，核外电子排布式为1s¹，氢的电离能为1306.47千焦/摩尔，电负性为2.1。氢在元素周期表中位于第一周期第Ⅰ主族或第Ⅶ主族。氢在自然界中有三种同位素，氕、氘、氚，其中氢-1(¹H，氕)相对丰度为99.985％，氢-2(²H，氘也叫重氢)相对丰度为0.016％，这两种氢是在自然界中稳定的同位素。从核反应中还找到质量数为3的同位素氢-3(³H，氚，也叫起重氢)，它在自然界中含量极微。氢在自然界中主要以化合物存在，其中以水和碳氢化合物为主，在大气中含量极微(体积百分比为5×10^-5％)，在地壳里的丰度为0.76％。根据光谱分析在太阳和某些星球的大气中含有大量氢气。1776年，英国化学家卡文迪许用金属跟酸作用时发现了氢。氢原子是结构最简单的原子。氢是元素中最轻的元素。氢气的分子式为H2，氢气在通常状况下为无色、无气味的气体，氢气的密度为0.0899克/升，液氢的密度为0.070克/厘米³，熔点-259.14℃，沸点-252.4℃，氢气是最轻的气体(密度最小)，微溶于水(0℃时，每体积水溶解0.0214体积氢气)。氢气有最大的扩散速度，容易通过各种细小的空隙，如钢板。高扩散速度使氢气有高导热性。用氢气冷却物体比用空气冷却约快6倍。氢分子通过电弧或高温，都能离解成氢原子，氢原子在金属表面很快又结合成氢分子，同时放出大量的热，形成氢原子火焰，温度可高达3500℃。

氢气有可燃性，它在空气中燃烧生成水并放出大量的热，当空气中含4.1～75％(体积百分比)氢气时，点火则发生爆炸。氢气跟氧气按一定比例混和时即得爆鸣气，因此，点燃氢气前必须检验氢气的纯度，保证安全。氢气可以跟氟、氯、溴、碘、硫、氮等很多非金属化合生成气态氢化物，其中氢为+1价。氢气还能跟一些碱金属、碱土金属化合生成固态金属氢化物如：LiH、NaH、KH、CaH₂、BaH₂等，在这些化合物中氢为-1价。这些氢化物属于离子型化合物。氢气有还原性，在一定温度下，氢气可以从某些金属氧化物或非金属氧化物中夺取氧。用氢气可使氧化钨还原为金属钨。在一定温度下，也可从某些金属氯化物或非金属氯化物中夺取氯，使金属或非金属还原出来。氢气还可跟不饱和烃及其衍生物发生加成反应。钯和某些合金如LaNi5等能大量“吸收”氢气，在一定条件下氢气又可以被释放出来，因此钯和这些合金可用做氢气的储运材料。

氢气或氢氦混和气体可用来充填气球，氢气可用来制燃料电池，液氢和液氧可用做火箭的高能燃料，氢原子焰可用来焊接金属。利用氢气的还原性可用来冶炼金属或制纯硅。氢气是重要的化工原料，可用于合成氨、合成盐酸以及有机合成等。

氢气可用下列几种方法制取：

⑴电解氢氧化钠水溶液，制得的氢气纯度较高(99.9％)；

⑵甲烷转化法，甲烷和水蒸气在高温和镍、钴催化作用下转化成氢气和一氧化碳；

⑶水煤气法，用焦炭在高温下跟水蒸气反应；

⑷离子型金属氢化物如氢化钙跟水反应；

⑸用过渡金属络合物做催化剂，利用太阳能分解水制取氢气是发展氢能源的方向；

⑹在实验室中常用锌跟稀硫酸或稀盐酸作用制取少量氢气。

【重氢】符号²₁H(或D)，又名氘(音刀)，是氢的同位素，质量数为2，原子核中有一质子和一中子。常温下为气体，分子式为D₂，分子量为4。沸点-249.7℃，熔点-254.6℃，都高于氢气。

重氢(氘)的化学性质跟氢(氕)相似，但活动性较氢差，跟氧化合生成重水(D₂O)，与氮化合生成重氨(ND₃)。重氢主要存在于重水中，氢气中含重氢约0.02％。重氢通常通过电解重水，或者通过重水跟锌、铁、钙等反应制得。分馏液态氢，氕先蒸馏出来，剩下氘。人工加速的重氢原子核(即由一个质子和一个中子组成的原子核-氘核)能参与许多核反应。重氢(氘)和超重氢(氚)在极高温度(如1亿K)可发生核聚变反应生成氦，同时释放出巨大能量。核聚变反应也叫热核反应。重氢是制造氢弹的核材料，也是可控热核反应的核燃料。

【超重氢】符号³₁H或T，原子核由一个质子和两个中子组成，质量数为3，是氢的唯一的放射性同位素。在通常状况下T₂是气体，熔点-252.54℃，沸点-248.12℃。化学性质和氢(氕)相似，因为氚比氕重，所以氚的许多反应比氕要慢得多。氚能发射β粒子衰变成质量数为3的氦核，在衰变过程中不发射γ射线，半衰期为12.26年。氚和氘可发生热核反应，放出巨大能量。氚有放射性可用做研究化学反应过程和生物体中物质变化过程时的示踪原子。用高能氘核轰击氘化合物可得到氚。锂的同位素⁶₃Li吸收慢中子可产生氚。

【氕】氢的同位素，符号¹₁H。原子核由一个质子组成，详见氢条。

【氘】氢的同位素，详见重氢条。

【氚】氢的同位素，详见超重氢条。

【水】分子式为H₂O，水在地球表面上分布最广，约占地球表面的3/4，大气中含有水蒸气，土壤、岩石、动植物体中也含有大量的水，动物体中的水约占70％，新鲜植物体中的水分约占80～90％，地球上水的含量约有2×10¹⁸吨。

18世纪以前，人们认为水是一种单质，1781年英国化学家卡文迪许首先发现氢气在空气中燃烧生成的唯一产物是水，证明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。几年以后，拉瓦锡测定了水的质量组成。近代结构理论证明，水分子呈V形结构。用X射线测定水的晶体(冰)结构，证明两个O—H键间形成104.5°的键角，由于水分子是不对称结构，故知水是极性分子。实验还证明，水分子通过氢键发生缔合，形成较复杂的分子集团，水沸腾时水蒸气中含有3.5％的双分子水(H₂O)₂，液态水中含有较复杂的(H₂O)_n分子(n可以是2、3、4…)，这些较复杂的缔合水分子的化学性质和水(H₂O)相同。

纯水是无色、无嗅、无味的液体，深层的天然水呈蓝绿色。水的热容为4.1868焦尔/克·度(1卡/克·度)，在所有液态和固态物质中，水的热容最大。水在4℃时密度为1克/厘米³。在101325帕(1大气压)时，水的沸点为100℃，水的气化热为2.257千焦/克，凝固点是0℃。水是极弱的电解质，可发生自偶离解：

常温下，水的电离常数为1.8×10^-16，水的离子积Kw＝1×10^-14。

水是较稳定的化合物，在1000℃以上才开始分解。在硫酸或氢氧化钠等存在条件下，电解水可生成氢气和氧气。许多活动性强的金属如K、Na、Ba、Ca等在常温下可跟水反应生成碱和氢气，Mg、Al在加热至水沸腾时跟水反应生成碱和氢气。水可跟许多较活动金属如锌、铁等在高温下反应生成金属氧化物和氢气。水可跟某些非金属反应，如：

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

水可以跟许多碱性氧化物如K₂O、Na₂O、CaO、BaO、MgO等化合生成碱，水可以和多种酸性氧化物SO₃、SO₂、CO₂、P₂O₅等化合生成相应的酸。水还能跟某些盐或酯、糖等有机物发生水解反应。

水是一种广泛应用的溶剂，极性物质(如HCl、NaCl等)容易在水中溶解。

【重水】化学式D₂O，是氢的同位素重氢(氘)和氧的化合物。式量20.31。普通水中约含重水0.015％。重水是无色、无嗅的液体，密度是1.105克/厘米³，熔点3.82℃，沸点101.42℃。重水在原子核反应堆中用做中子的减速剂，也可用做制取重氢(氘)的原料。大量重水是以天然水为原料，通过电解、蒸馏、与硫化氢双重温度交换再电解等方法制取并富集的。

【双氧水】见过氧化氢条。

【过氧化氢】化学式H₂O₂，式量34。俗名双氧水。纯者为淡蓝色粘稠液体，密度1.465克/厘米³，熔点-0.41℃，沸点150.2℃。商品一般为30％的水溶液，医疗用3％的稀溶液做消毒剂，洗涤伤口。在过氧化氢分子中有一个过氧原子团—O—O—。每个氧原子各连结一个氢原子。常温时纯过氧化氢相当稳定，当加热到153℃以上时，纯过氧化氢即发生爆炸，分解生成水和氧气。过氧化氢及其水溶液经阳光照射或混有重金属离子(如Mn²⁺、Cu²⁺、Cr³⁺、Fe²⁺)时都能加速分解。过氧化氢中氧的氧化数是-1，它有向-2或0价态转化的两种可能性，因此，它既有氧化性又有还原性。过氧化氢在酸性介质或碱性介质中都是强氧化剂，它主要用做氧化剂；但若遇到更强的氧化剂时(如KMnO₄)，在酸性或碱性介质中，它即用做还原剂。纯过氧化氢可用作某种火箭的氧化剂和推进剂，纺织工业中用作漂白剂。可用硫酸或酸式硫酸盐电解氧化生成过硫酸或过硫酸盐，再经水解后制得；工业上还可以用乙基蒽醌法来制备过氧化氢。

二、碱金属

【锂】元素符号Li，原子序数3，原子量6.94，核外电子排布式1s²2s¹，在元素周期表中第二周期第Ⅰ主族。在常温下是银白色金属，密度0.534克/厘米³，熔点180.54℃，沸点1317℃，硬度0.6，导电性11.2(Hg=1)，锂是最轻的金属。化学性质活泼，电离势520.27千焦/摩尔。电负性1.0。可与氧、氯、氮、硫等直接化合。在常温下锂跟氮化合生成氮化锂(Li₃N)，在500℃时跟氢化合生成稳定的氢化锂(LiH)。锂跟水剧烈反应生成氢氧化锂和氢气，跟盐酸反应生成氯化锂和氢气。1817年瑞典化学家阿尔费德逊研究锂长石时得到硫酸锂，从而发现了锂，1865年德国化学家本生等电解氯化锂制得金属锂。在自然界中，锂主要以锂辉石和锂云母及磷铝石矿的形式存在，工业上由电解熔融的氯化锂来制取锂。将质量数为6的同位素(⁶Li)放在原子反应堆中用中子照射，可以得到氚，氚用来进行热核反应，是制造氢弹的重要材料。在冶金工业中锂可用作脱氧剂和脱氯剂并用以制取轻质铝合金。由于锂易被氧化，它通常保存在液体石蜡中。

【氧化锂】化学式Li₂O，分子量29.88，白色立方晶体，密度2.013克/厘米³，熔点＞1700℃。属于碱性氧化物，跟水化合较慢。锂在空气中燃烧可生成氧化锂。

【氢氧化锂】化学式LiOH，分子量23.95。白色四方晶体，密度1.46克/厘米³，熔点450℃，沸点924℃(分解)，能溶于水，20℃在水中的溶解度为12.8克，略溶于乙醇。属于中强碱。有腐蚀性，防潮，应密封保存。可用作照像显影剂，制锂盐，碱性铁镍蓄电池的制造。

【氢化锂】化学式LiH，分子量7.95。白色或浅灰色半透明晶体。见光迅速变暗。在常温或干燥空气中，较稳定。遇水迅速反应生成氢氧化锂和氢气而燃烧；遇低级醇或有机酸也能反应并放出氢气。不溶于乙醚、苯和甲苯等各种溶剂。熔点668℃。用做干燥剂，氢气发生剂，有机合成还原剂等。

【氯化锂】化学式LiCl，分子量42.44。白色晶体或粉末。易潮解，溶于水、醇、醚、丙酮、异戊醇和氢氧化钠溶液等。熔点614℃。用做气相色谱固定相，用于沸点较高的多核芳香烃的分析及烟火制造、制药工业等。

【碳酸锂】化学式Li₂CO₃，分子量73.88。白色单斜结晶或粉末，微溶于水，不溶于醇和丙酮。1310℃时碳酸锂分解为氧化锂和二氧化碳，碳酸锂溶于稀酸放出二氧化碳。碳酸锂可用做催化剂，制备锂盐，制造陶瓷，制药等。

【硝酸锂】化学式LiNO₃，分子量68.94。无色结晶或白色结晶颗粒。易潮解，溶于水和醇。硝酸锂是强氧化剂，受热分解生成氧化锂、二氧化氮和氧气。硝酸锂常用做分析试剂，制造荧光体，溶解降温剂、制造锂盐等。

【硫酸锂】化学式Li₂SO₄ ·H₂O，分子量192。无色单斜结晶。溶于水，不溶于醇和丙酮。加热至130℃时失去结晶水。熔点860℃(无水物)。可用做分析试剂，钙和镁的分离，医药工业等。

【氢化锂铝】化学式LiAlH₄，分子量37.95。多孔的微晶性粉末。久贮能变成灰色，在干燥的室温下较稳定，在潮湿空气中易分解。易跟水或醇反应而放出氢气，氢气随即燃烧。加热至130℃时分解。溶于醚、四氢呋喃。应密封保存。用做测定羰基的试剂、还原剂以及氢化物、硅烷、硼烷等的制备等。

【硼氢化锂】化学式LiBH₄，又称锂硼氢，白色或灰色结晶粉末。有吸湿性，能溶于水。在干燥空气中稳定，在潮湿空气中分解，在碱性水溶液中缓慢分解。与甲醇作用生成硼甲氧化锂和氢气。跟氯化氢反应生成氢气、乙硼烷和氯化锂。还可用做强还原剂。由硼氢化钠和氯化锂作用而制得。

【云母】云母族矿物的总称。商业上称作“千层纸”。主要成分是钾、镁、铝、锂等的铝硅酸盐。单斜晶系，晶体常呈假六方片状，集合体为鳞片状。颜色随成分而异，有白色、黑色、褐色、绿色。有玻璃光泽，硬度2～3，解理平行底轴面，极完全，薄片具有弹性。根据成分不同，云母分为白云母、黑云母、锂云母、金云母等。白云母、金云母有优良的耐热性、电气绝缘性及耐酸碱腐蚀性，是重要的电气绝缘材料。锂云母是提取锂盐的重要材料之一。

【钠】元素符号Na，原子序数11，原子量22.99，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，在元素周期表中第三周期第Ⅰ主族，属于碱金属元素。固体原子体积23.68厘米3/摩尔，原子半径0.154纳米(1.54)，离子半径0.095纳米(0.95)，第一电离势495.77千焦/摩尔，电负性0.9，固体密度0.971克/厘米³(20℃)，熔点97.8℃，沸点883℃，硬度0.4。银白色有金属光泽、轻软，有良好延展性和传热导电性。化学性质很活泼。钠在常温缺氧条件下跟氧化合生成氧化钠，燃烧时有黄色火焰生成过氧化钠，在300℃以上跟氢气化合生成离子型氢化钠，在氯气中燃烧有黄色火焰生成氯化钠。少量钠跟硫粉混和研磨则剧烈反应生成硫化钠，钠在常温下跟水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，跟盐酸或稀硫酸等酸反应生成钠盐和氢气，钠有很强的还原性，可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来。将钠投入较不活动金属盐溶液中时，钠先跟水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再跟盐发生复分解反应生成新碱和新盐。在自然界中，钠以化合态存在，分布广，在地壳中约含2.64％。1807年英国化学家戴维在电解熔融的碳酸钠和氢氧化钠时发现了钠。工业上一般用电解熔融的氯化钠来制取钠。钠在有机合成及某些稀有金属冶炼中用做还原剂，钠可用来制备过氧化钠、四乙基铅等。钠和钾的合金(含50～80％的钾)在常温下呈液态，可用做核反应堆的导热剂；钠蒸气的光谱，主要是黄色D线，能用做单色光源。

【氧化钠】化学式Na₂O，式量61.98。白色固体，密度2.27克/厘米³，熔点920℃，1275℃升华，易潮解。氧化钠系碱性氧化物，跟水化合生成氢氧化钠。制备纯氧化钠很困难，在真空中使叠氮酸钠(NaN₃)和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气，或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备：

2Na+Na₂O₂=2Na₂O

6Na+2NaNO₂=4Na₂O+N₂↑

5NaN₃+NaNO₃=3Na₂O+8N₂↑

【过氧化钠】化学式Na₂O₂，式量77.98，密度2.805克/厘米³，熔点460℃(分解)。属于离子型化合物，含O₂^2－离子。过氧化钠的结构可表示为：

淡黄色粉末(十分纯的为白色粉末)，易水解，跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢进一步分解生成水并放出氧气，过氧化钠溶液有强氧化性，可用作氧化剂、杀菌剂、漂白剂、消毒剂。过氧化钠溶于稀硫酸生成硫酸钠和过氧化氢，过氧化钠在潮湿空气中吸收二氧化碳并放出氧气同时生成碳酸钠，过氧化钠用于潜水艇中。工业上用钠在不含二氧化碳的干燥空气流中加热到300～400℃即可制得Na₂O₂。

【氢化钠】化学式NaH，式量23.998。白色晶体，属于离子晶体，类盐化合物，其中氢为负一价离子。加热时不稳定，不待熔化即分解，氢化钠跟水发生水解反应生成氢氧化钠并放出氢气。氢化钠是强还原剂，如在400℃时能将四氯化钛还原为金属钛：

TiCl₄+4NaH=Ti+4NaCl+2H₂↑

钠在氢气流中于300～400℃时化合生成氢化钠。

【氢氧化钠】化学式NaOH，式量40。俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体、密度2.13克/厘米³，熔点318.4℃，沸点1390℃，易溶于水，并放出大量热，溶解热43.47千焦/摩尔，暴露在空气中易吸收水分而潮解，其水溶液能使酚酞试液变红，便红色石蕊试纸变蓝，使甲基橙溶液变黄。苛性钠是可溶性强碱，有强腐蚀性，可跟酸中和生成盐和水，可跟酸性氧化物反应生成对应酸的盐和水，可跟某些金属盐溶液反应生成不溶性碱和盐，跟油脂发生皂化反应。苛性钠是重要的基本化工原料，利用氢氧化钠跟油脂的反应制取肥皂；在纺织、印染工业上用来清除纤维表面的油脂，电镀时用来清洗金属表面的油污，石油炼制中用来中和酸，造纸工业用来制造纸浆。工业上主要用电解饱和食盐水来制备氢氧化钠，同时得到氢气和氯气。土法用碳酸钠与石灰乳反应制取。由于氢氧化钠易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠，故应保存在密闭容器中。

【氯化钠】化学式NaCl，即食盐。式量58.44。无色立方晶体，常见的为白色晶体粉末，密度2.165克/厘米³，熔点800.4℃，沸点1413℃，味咸。易溶于水，略有潮解性，可用于食品，调味和腌制鱼肉禽蛋蔬菜，纯NaCl可配成生理盐水，用于医疗和生理实验；是重要的化工原料，可用于制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、次氯酸盐、氯酸盐、漂白粉等。自然界中有固态食盐矿，大量食盐存在于海水和盐湖中。工业上主要通过蒸发海水法析出食盐晶体。

【氟化钠】化学式NaF，式量41.99。白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性，对玻璃有腐蚀性。熔点992℃，有毒。主要应用于微量分析法测定钪、光电比色法测定磷、钢铁分析试剂，血液检验、掩蔽剂，木材防腐剂等。

【溴化钠】化学式NaBr，式量102.9。无色单斜晶体，密度3.203克/厘米³，熔点755℃，沸点1390℃。易潮解，易溶于水，微溶于乙醇和甲醇，应避光，密封保存。医药上用做神经镇静剂、分析试剂、微量分析法测定镉的含量；还用于有机合成，跟硝酸银溶液等作用制备照像用乳胶。在沸腾的碳酸钠溶液中逐渐加入溴化铁溶液呈中性时，过滤、蒸发滤液析出溴化钠晶体。

【碘化钠】化学式Nal，式量149.88。晶体为二水合碘化钠，化学式NaI·2H₂O，式量185.92，无色晶体，有潮解性，易溶于水、乙醇和甘油。65℃以上失去结晶水，熔点752℃。在空气或水溶液中易被空气中的氧氧化而析出碘颜色变黑。应避光，密封保存。碘化钠用做分析试剂、微量分析法测定钯、铂和铊等。碘的助溶剂(碘化钠在水溶液中跟碘形成络合物，增大碘的溶解性)，还可用作制药，照像用乳胶和制单晶的原料。

【硝酸钠】化学式NaNO₃，式量84.99，俗名智利硝石。无色六角晶系菱面体结晶，密度2.25克/厘米³，在潮湿空气中潮解。熔点308℃。极易溶于水，微溶于醇。加热到380℃即分解生成亚硝酸钠和氧气。有强氧化性，与硫、磷、有机物等摩擦或撞击，能引起燃烧或爆炸。用作化学分析试剂、氧化剂、化学肥料，制焰火，制硝酸，染料合成等。

【亚硝酸钠】化学式NaNO₂，式量69。细小的无色或微黄色结晶，密度2.168克/厘米³，极易溶于水，极难溶于无水乙醇。熔点271℃(约320℃分解)，有毒，有潮解性。宜防潮密封保存。有强氧化性。跟硫、磷、有机物等摩擦或撞击可引起燃烧或爆炸。用做微量分析试剂、氧化剂、重氮化试剂、亚硝酸盐或亚硝基化合物的合成。大量用做防锈剂、印染、制取偶氮染料等。亚硝酸钠水溶液呈弱碱性，能从空气中吸取氧，使亚硝酸钠逐渐氧化成硝酸钠。将硝酸钠跟铅混合加热至熔融可制得亚硝酸钠。

【硫酸钠】化学式Na₂SO₄ ，式量142.04。无色单斜晶体。密度2.68克/厘米³，熔点884℃，241℃转为六方晶体，有潮解性、易溶于水，不溶于醇。无水硫酸钠可用做分析试剂，如氮的测定。还可用做脱水剂。硫酸钠的结晶水合物有两种：一种是七水合硫酸钠Na₂SO₄ ·7H₂O，白色正交或四方晶体，24.4℃时失水。另一种是十水硫酸钠Na₂SO₄ ·10H₂O，俗名芒硝，元明粉，保险粉等。无色单斜晶体、密度1.464克/厘米³，熔点32.38℃，100℃时失去结晶水变成无水硫酸钠，易溶于水，在干燥空气中易风化变成无水白色粉末。硫酸钠可用做化学分析试剂，如染料的检定，印染工业用做媒染剂，也是重要的化工原料，用来制造硫化钠、玻璃、水玻璃、瓷釉、造纸浆，医疗上用做缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。冬季盐池中有硫酸钠晶体析出。

【亚硫酸钠】化学式Na₂SO₃，式量126.04。无色或白色结晶性粉末，易溶于水，微溶于醇。亚硫酸钠结晶水合物，化学式Na₂SO₃·7H₂O，式量252.15，无色单斜晶体，密度2.63克/厘米³，易溶于水，水溶液呈碱性。加热到150℃时失去结晶水，继续加热可熔化为硫酸钠和硫化钠的混和物。它的水溶液可以溶解硫生成硫代硫酸钠Na₂S₂O₃。在空气中逐渐被氧化成硫酸钠。可以用做还原剂，防腐剂，制备硫代硫酸钠，光敏电阻、配制照像用的显影液。把碳酸钠溶液加热到40℃，通入二氧化硫使溶液饱和，再加入等量的碳酸钠溶液，即得亚硫酸钠溶液，密闭静置即得晶体。

【硫代硫酸钠】俗名海波或大苏打。化学式Na₂S₂O₃·5H₂O，式量248.18。无色透明，单斜晶体，密度1.729克/厘米³，在33℃以上的干燥空气里风化。易溶于水，水溶液呈弱碱性，不溶于乙醇。56℃时溶于结晶水中，100℃时失水，灼烧时分解为硫化钠及硫酸钠，跟强酸反应析出硫并放出二氧化硫。

Na₂S₂O₃+H₂SO₄ =Na₂SO₄ +S↓+SO₂↑+H₂O

其水溶液可溶解溴化银或氯化银。

AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+NaBr

因此，可用做照像的定影剂。海波有还原性，可用做去氯剂、媒染剂，还常用做分析试剂，如氧化-还原滴定剂。用亚硫酸钠溶液跟硫共煮后过滤、蒸发、结晶即得硫代硫酸钠晶体。

【硫化钠】化学式Na₂S·9H₂O，式量240.18。无色晶体，易潮解，能溶于水和乙醇。水解后溶液呈碱性，有腐蚀性，接触皮肤或角质时，能使之软化溶解并使毛发脱落。50℃时溶于结晶水中。见光变黄，在空气中能被氧化成硫代硫酸钠。在水溶液中加硫后生成多硫化钠(Na2Sx，x=2，3，4或5)。用于制备硫化染料，皮革脱毛剂，有机化学工业上用做还原剂。用硫酸钠跟碳混和煅烧，硫酸钠可被还原生成硫化钠。

【氯酸钠】化学式NaClO₃，式量106.46。无色正交或三方晶系，密度2.49克/厘米³，熔点248～261℃，极易溶于水难溶于乙醇。温度高于261℃时分解生成氯化钠和氧气，是强氧化剂。用于制火柴、烟火、可做氧化剂，除草剂，还用于冶金工业。工业上用电解热浓碱性氯化钠溶液制备。

【高氯酸钠】化学式NaClO₄·H₂O，式量140.46。无色棱形晶体。密度2.02克/厘米³，熔点482℃，并开始分解，有潮解性，能溶于水和酒精，其饱和水溶液在143℃时沸腾。加热到50℃时失去结晶水而成无水物，具有强氧化性，和硫、磷、有机物共同研磨或撞击会发生爆炸或燃烧。可用做分析试剂、氧化剂。工业上用电解氯酸钠冷溶液后经浓缩，结晶制取。

【次氯酸钠】化学式NaClO，式量74.45。没有无水状态的次氯酸钠。次氯酸钠的水溶液是碱性无色液体，能逐渐转化成氯化钠、氯酸钠和氧气，转化的速度取决于溶液的浓度及游离碱杂质的浓度，在光照或加热条件下反应进行的特别迅速。在真空中蒸发次氯酸钠溶液时，可以析出不稳定的NaClO·5H₂O，它极易转变为NaClO·H₂O，后者加热到70℃时即分解并爆炸。次氯酸钠是强氧化剂，有漂白性，医疗上用做强消毒剂，可杀灭肝炎病毒，还可用于纺织品和纸浆的漂白。在—10℃以下时向50％氢氧化钠溶液和冰的混合物中通入氯气，可制成中等浓度的次氯酸钠溶液，保存在冷暗的地方。

【氰化钠】化学式NaCN，式量49.01。无色立方晶体，熔点563.7℃，沸点1496℃，易溶于水，微溶于乙醇。易潮解并产生微量氰化氢。剧毒。易水解，水溶液呈强碱性。化学分析中用它做掩蔽剂，冶金、电镀工艺中用它做络合剂，用于昆虫激素的研究。用氢氧化钠和氢氰酸中和制成。

【碳酸钠】俗名纯碱，苏打。无水碳酸钠的化学式Na₂CO₃，式量105.99。白色晶体。通常含有结晶水，有一水合物Na₂CO₃·H₂O、七水合物Na₂CO₃·7H₂O和一水合物Na₂CO₃·10H₂O。无水物密度2.532克/厘米³，熔点851℃，易溶于水，水溶液呈碱性，能从潮湿空气中吸收水蒸气和二氧化碳生成碳酸氢钠。碳酸钠的结晶水合物在干燥空气中容易风化。碳酸钠是重要的化工原料，广泛应用于纺织、造纸、肥皂、玻璃、洗涤剂和皮革等的生产，冶金工业用它做助熔剂，还可用做硬水软化剂。

【碳酸氢钠】也叫重碳酸钠或酸式碳酸钠，俗称小苏打。化学式NaHCO₃，式量84。白色单斜棱柱晶体。密度2.159克/厘米³，加热时(270℃)分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。能溶于水，不溶于乙醇，水溶液显弱碱性。遇酸放出二氧化碳。用于制造糕点、清凉饮料、医药和喷粉灭火剂等。

【磷酸钠】又称磷酸三钠。十二水合磷酸钠的化学式是Na₃PO₄·12H₂O，式量380.12。无色三方晶体，密度1.62克/厘米³，73.4℃时溶于结晶水中，100℃时失去结晶水。可溶于冷水，易溶于热水。在水溶液中水解生成磷酸氢二钠及氢氧化钠，故溶液呈强碱性。无水物密度2.54克/厘米3，熔点1340℃。用做软水剂、金属防锈剂、糖汁净化剂、锅炉清洁剂等。

【磷酸氢二钠】别名磷酸二钠或磷酸一氢钠，化学式Na₂HPO₄·12H₂O，式量358.14。无色正交或单斜晶系柱状晶体。密度1.52克/厘米³，34.6℃溶于结晶水中，易溶于水不溶于醇，水溶液呈碱性。易风化，35.1℃时失去5个结晶水，100℃时失去全部结晶水。250℃分解为焦磷酸钠Na₄P₂O₇。纯品为常用分析试剂，pH基准试剂，工业上用做木材、纺织品及纸张的防火剂，也用于配制釉药、焊药等。用20％磷酸跟饱和碳酸钠混和加热，至溶液呈弱碱性时，过滤、蒸发、结晶可制得本品。

【磷酸二氢钠】别名磷酸一钠，化学式NaH₂PO₄·2H₂O。式量156.01，无色正交系晶体，密度1.91克/厘米³，60℃时溶于结晶水，100℃时失去结晶水，继续加热至200℃时分解成Na₂H₂P₂O₇。易溶于水，它的水溶液呈弱酸性。用于制革，处理锅炉水，制焦磷酸钠等。用50％磷酸跟碳酸钠反应至甲基橙显明显红色(pH4.2～4.6)时，除去CO₂，结晶即得。

【焦磷酸钠】化学式Na4P2O7·10H2O，式量446.05。无色透明晶体，在干燥空气中易风化，易溶于水，不溶于醇，水溶液呈碱性，100℃时失去结晶水。用做分析试剂、软水剂、分散剂和乳化剂，制洗衣粉。用无水磷酸氢二钠在550～600℃灼烧可制得本品的无水盐。反应式

【四硼酸钠】化学式Na₂B₄O₇·10H₂O，式量381.37。别名硼酸钠、硼砂，无色单斜晶体，密度1.73克/厘米³，60℃失去8个结晶水，75℃溶于结晶水中，320℃失去全部结晶水。无水物密度2.367克/厘米³，熔点741℃，沸点1575℃。易溶于水，水溶呈碱性。不溶于醇或酸。可用做分析试剂、缓冲剂、防腐剂、金属助熔剂。用以制造化学玻璃、珐琅、瓷釉、人造宝石、焊药，还可用做清热解毒药物，配制照像用药液。主要由天然硼砂矿物中提取。

【硅酸钠】别名偏硅酸钠，化学式Na₂SiO₃，式量122，无色晶体或白色粉末，不溶于醇或酸，水溶液呈碱性，跟酸反应可析出硅酸胶状沉淀。它的透明粘稠溶液叫做“水玻璃”，可用做粘合剂、防火剂、肥皂及纸张中的填料。用石英砂和纯碱共熔制成，反应式

【亚硝酸钴钠】化学式Na₃Co(NO₂)₆·H₂O，式量412.94。黄色或橙黄色结晶粉末，易溶于水，微溶于乙醇，可水解，加入乙酸可抑制水解。是钾的微量分析试剂。用氯化钴跟亚硝酸钠反应制得。

【醋酸钠】学名乙酸钠，化学式CH₃COONa·3H₂O，式量136.08。无色透明晶体，密度1.45克/厘米³，58.3℃溶于结晶水，123℃时失去结晶水，无水物密度1.528克/厘米3，熔点324℃，易溶于水，水解，溶液呈弱碱性，稍溶于乙醇。用做分析试剂、媒染剂、缓冲剂、染料合成、影片洗印，肉类防腐等。用碳酸钠或氢氧化钠跟醋酸反应制取。

【钨酸钠】化学式Na₂WO₄·2H₂O，式量329.86。无色或白色结晶粉末。在干燥空气中风化。易溶于水，水溶液呈弱碱性，不溶于醇。无水物熔点698℃。用做分析试剂、生物碱沉淀剂、织物的防水防火剂和制取金属钨及其化合物的原料。向20％NaOH溶液中加入过量的H₂WO₄，加热、过滤、蒸发、结晶制得本品。

【钼酸钠】化学式Na₂MoO₄·10H₂O或Na₂MoO₄·2H₂O，有两种结晶水合物。白色晶体，易溶于水。加热到100℃以上，可得无水钼酸钠。在酸性溶液中，有强的聚合倾向，可产生各种钼酸盐。用做化学分析试剂，也用以制颜料、医药。用氢氧化钠或碳酸钠溶液跟氧化钼反应后，过滤、浓缩、结晶即可制得。

【铀酸钠】化学式Na₂UO₄，式量348.01。橙黄色固体。不溶于水，溶于酸。用于制造荧光铀玻璃和陶瓷中的釉料，也用于制造其它铀化合物。

【铋酸钠】又称偏铋酸钠，化学式NaBiO₃，式量279.97。黄色无定形粉末。不溶于水，在热水中水解，在酸性介质中有强氧化性。用来测定钢铁中的锰。三氧化二铋、氢氧化钠和次氯酸钠反应制得。

【苯甲酸钠】别名安息香酸钠，化学式C₆H₅COONa，式量144.11。白色颗粒或结晶粉末，易溶于水，微溶于醇，水溶液呈弱碱性。用做杀菌剂、防腐剂，制医药、染料，还用于植物遗传的研究。

【硫酸氢钠】化学式NaHSO₄ ·H₂O，式量138.07。无色晶体。有潮解性，易溶于水，水溶液呈强酸性。熔点58.54℃，315℃时分解，有腐蚀性。用做分析试剂，如矿物分析，还用做助熔剂。

【偏重亚硫酸钠】化学式Na₂S₂O₅，式量190.1。白色结晶或粉末，有吸湿性，易溶于水和甘油，水溶液呈酸性，稍溶于乙醇。大于150℃分解。在空气中徐缓氧化成硫酸盐。用做分析试剂、防腐剂、还原剂。还用于染料合成、制药等。

【甲酸钠】化学式HCOONa·2H₂O式量104.04。无色晶体，稍有甲酸气味。易溶于水和甘油，微溶于乙醇。熔点253℃(无水物)，有毒。强热时分解为氢和草酸钠。用做化学分析试剂，以测定砷和磷的含量，还用作消毒剂、媒染剂等。用碳酸氢钠跟甲酸反应，使溶液保持碱性，除去Fe³⁺、过滤、在滤液中加入甲酸，使溶液呈弱酸性后，蒸发、结晶即得本品。

【重铬酸钠】别名红矾钠，化学式Na₂Cr₂O₇·2H₂O，式量298，浅黄红色单斜晶系针状或片状晶体，高于30℃时失去部分结晶水，84℃溶于结晶水，110℃完全转为无水物。无水物是橙红色粉末。比重为2.5，320℃熔融，有极强的吸水性，极易溶于水并形成具有酸性的橙黄色溶液。400℃时分解放出氧气。用做分析试剂、氧化剂和防腐剂等。还用于有机合成和电镀工业。将铬酸钠溶于少量水中，加硫酸后，蒸发、结晶、得到本品。

【钠汞齐】是钠和汞的合金，呈银白色，钠的含量在1％以下的汞齐为液体，含钠为1～2.5％者为面团状，含2.5％以上者为固体结晶。放置空气中，跟空气中的氧气和水反应，在表面上覆盖一层氢氧化钠薄膜。跟水反应，生成氢氧化钠放出氢气。钠汞齐比纯钠反应缓慢，用做还原剂，也用于制造氢气。将汞加热到150～200℃后加入钠，即可制得。

【苏打】见碳酸钠条。

【纯碱】见碳酸钠条。

【小苏打】见碳酸氢钠条。

【大苏打】见硫代硫酸钠条。

【海波】见硫代硫酸钠条。

【芒硝】见硫酸钠条。

【烧碱】见氢氧化钠条。

【苛性钠】见氢氧化钠条。

【硼砂】见四硼酸钠条。

【智利硝石】见硝酸钠条。

【水玻璃】见硅酸钠条。

【红矾钠】见重铬酸钠条。

【食盐】见氯化钠条。

【钾】元素符号K，原子序数19，原子量39.10，核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，位于第四周期第Ⅰ主族，银白色有金属光泽的金属，密度0.86克/厘米³，柔软，有延展性和导热、导电性，熔点63.65℃，沸点774℃。第一电离能为418.86千焦/摩尔，电负性0.8，化合价+1，化学性质活泼，在空气中跟氧气强烈反应生成K₂O和过氧化钾K₂O₂，燃烧时有紫色火焰生成超氧化钾KO₂，钾跟氢气在加热条件下生成氢化钾KH，钾跟卤素等非金属剧烈反应，跟水反应剧烈，生成氢气和氢氧化钾，同时燃烧，燃烧时有紫色火焰。钾同盐酸等剧烈反应，放出氢气，几乎达到爆炸程度。钾在自然界中主要以化合态存在，钾在地壳中的含量占第七位，在海水中钾元素的百分含量占第六位。1807年，英国化学家戴维在电解熔融氢氧化钾时发现了钾。工业上还用电解熔融的氯化钾或氢氧化钾来制钾，将钠蒸气通入熔融的氯化钾中，在高温下钠把钾从氯化钾中还原出来形成钠钾合金，钾的沸点比钠低，在分馏塔中把钾分离出来。反应式如下

钾在有机合成中用做还原剂。制电子管时常用钾来吸收真空管内剩余的氧气和水气。用钾来制钠钾合金，含77.2％钾和22.8％钠的合金熔点为-16.4℃，常温下为液态，有较高的热容，因此用它做核反应堆的冷却剂。

【氧化钾】化学式K₂O，式量94.2。白色固体，密度2.32克/厘米³，350℃时分解。易潮解，易溶于水并跟水化合生成氢氧化钾，氧化钾是碱性氧化物。用钾还原过氧化钾或硝酸钾来制备。

2KNO₃+10K=6K₂O+N₂↑

【过氧化钾】化学式K₂O₂，式量110.2。白色无定形固体。熔点490℃，高温下分解。易潮解，跟水反应生成氢氧化钾，放出氧气。溶于稀硫酸生成过氧化氢；过氧化钾能吸收二氧化碳并放出氧气。是强氧化剂。在熔融的氢氧化钾中通入氧气，即有K₂O₂生成，在真空中加热超氧化钾到460℃，也能制得过氧化钾。

【超氧化钾】化学式KO₂，式量71.1。橙黄色晶体，熔点380℃。超氧化钾中含有超氧离子O₂^－，其中含有三电子键，稳定性比K₂O₂差，是强氧化剂。跟水剧烈反应，产生氧气和过氧化氢。

2KO₂+2H₂O=2KOH+O₂↑+H₂O₂

超氧化钾跟二氧化碳反应，放出氧气。

4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂↑

常用于急救用的呼吸面具中。钾在过量空气中燃烧可生成超氧化钾。

【氢化钾】化学式KH，式量40.1。白色固体，属于离子晶体，盐型氢化物，其中氢为H-离子。不稳定，加热不待熔化即分解，和水作用放出氢气。

KH+H₂O=KOH+H₂↑

钾在300～400℃的氢气流中生成氢化钾。

【氢氧化钾】化学式KOH，式量56.11。亦称苛性钾。白色固体，密度2.044克/厘米³，熔点360.4℃，沸点1320～1324℃。易潮解，极易溶于水并放出大量的热。有强腐蚀性。强碱性，可跟酸、酸性氧化物以及某些盐反应。在潮湿空气中易吸收二氧化碳、水蒸气生成碳酸钾。可用于制液体肥皂，制钾盐，也用于雕刻、电镀方面。工业上用电解氯化钾浓溶液或用碳酸钾跟石灰乳反应制取。

【氟化钾】化学式KF·2H₂O，式量94.13。无色单斜结晶或白色结晶性粉末。可潮解，易溶于水，水溶液显碱性，不溶于醇。熔点41℃，能腐蚀玻璃和陶瓷，有毒。无水物熔点846℃，沸点1505℃，密度2.48克/厘米³。可用做分析试剂，如钽的微量分析。也可用做络合物的形成剂，掩蔽剂，细菌抑制剂，以及玻璃的浸蚀。在聚氯乙烯反应器中用氢氟酸跟碳酸钾反应来制备。

【氟化氢钾】化学式KHF2(或KH₃F₄)，式量78.11。亦称酸式氟化钾，是氢氟酸的酸式盐。无色等轴晶系结晶，密度2.369克/厘米³。在干燥空气中较稳定，在潮湿空气中吸收水蒸气潮解，同时释放出氟化氢，有腐蚀性，加热到310℃即释放出氟化氢。电解熔融的氟化氢钾可得到氟。工业上用于制氟，雕刻玻璃，或用做防腐剂。用碳酸钾或氢氧化钾跟适量的氢氟酸反应，经浓缩、结晶即得。向饱和的氟化钾溶液中通入氟化氢也能制取。

【氯化钾】化学式KCl，式量74.55。无色等轴系晶体(常呈长柱状)，密度1.984克/厘米³，在空气中稳定，熔点770℃，沸点1417℃。易溶于水，不溶于无水乙醇。农业上用做钾肥，但在盐碱地或对马铃薯、番薯、甜菜、烟草等忌氯农作物不宜施用，工业上常用它制钾和钾的化合物。医疗上用它防治缺钾症。分离光卤石可制得。

【溴化钾】化学式KBr，式量119.02。无色等轴有光泽晶体，密度2.756克/厘米³，熔点734℃，沸点1435℃，有潮解性，易溶于水。有咸味，见光颜色变黄，能溶于醇和甘油。用做分析试剂，制备摄影用感光乳剂，医药上用做神经镇静剂。用碳酸钾溶液跟溴化铁溶液反应，过滤、蒸浓、结晶即得。

【碘化钾】化学式KI，式量166.01。无色或白色立方晶体或粉末，密度3.13克/厘米³，熔点681℃，沸点1330℃，极易溶于水、醇、丙酮和甘油，不溶于醚。微有潮解性，久置或见光可变黄。应防潮、避光保存。碘化钾是常用的分析试剂，可用来配制照像用的感光乳剂，医药上用它防治甲状腺肿大症和祛痰药。用碳酸钾跟氢碘酸或碘化亚铁溶液反应制备。

【硫化钾】化学式K₂S·5H₂O，式量200.33，无色透明或浅黄色结晶。有潮解性。在空气中能逐渐氧化变质。溶于水，水溶液显碱性，溶于乙醇和甘油，不溶于醚。60℃时溶于结晶水中，无水物熔点840℃，密度1.805克/厘米³。应密封保存。多用于分析试剂，可用于脱毛剂、杀虫剂、制药工业。

【硝酸钾】化学式KNO₃，式量101.10。无色晶体或白色粉末，密度2.109克/厘米³，熔点333℃，在400℃时分解成亚硝酸钾和氧气。有潮解性，易溶于水，微溶于醇。与有机物接触摩擦或撞击能引起燃烧和爆炸。常用做分析试剂、氧化剂、化学肥料。用以配制黑火药，制取钾盐。有天然产物，也可用硝酸钠和氯化钾的混合饱和溶液分步结晶、重结晶制得。

【亚硝酸钾】化学式KNO₂，式量85.1，白色或浅黄色粒状结晶。有潮解性，密度1.92克/厘米³，熔点440℃，易溶于水，水溶液呈碱性。与有机物接触摩擦或撞击，能引起燃烧或爆炸。应防潮、避光，密封保存。用做分析试剂、有机合成、钢铁试剂。工业上将亚硝酸钠和碳酸钾溶液混合，利用碳酸钠的溶解度比亚硝酸钾小的特性蒸发溶液，分步结晶，即得亚硝酸钾。

【硫酸钾】化学式K₂SO₄ ，式量174.27。无色菱形晶体，密度2.66克/厘米³，熔点1069℃，易溶于水而不溶于乙醇。用做分析试剂、肥料、药物。可用以制钾盐，制玻璃。用硫酸跟氯化钾或氢氧化钾反应制得。

【亚硫酸钾】化学式K₂SO₃，式量158.25。白色晶体或粉末。易溶于水，微溶于醇。在空气中逐渐被氧化成硫酸盐，遇稀酸分解放出二氧化硫。应密封保存。可做印染工业的还原剂，照像用显影液或定影液的保护剂，羊毛、蚕丝的漂白剂，有机合成的加成剂等。将二氧化硫通入碳酸钾溶液即可制得。

【碳酸钾】化学式K₂CO₃，式量138.21。白色结晶粉末，密度2.428克/厘米³，熔点891℃，在潮湿空气中潮解，易溶于水，水溶液呈碱性。用做分析试剂，熔融硅酸盐和不溶性硫酸盐时的助熔剂，还可做制硬质玻璃、钾肥皂、钾化合物的原料。农业上用做钾肥。可从草木灰浸液中提取。

【碳酸氢钾】化学式KHCO₃，式量100.119。无色单斜晶系晶体，密度2.17克/厘米³，在空气中稳定，能溶于水，水溶液有极弱的碱性，难溶于乙醇中。100℃时KHCO₃分解生成K₂CO₃、H₂O和CO₂。用做分析试剂。向KOH的80％酒精溶液中通入CO2，可制得极纯的碳酸氢钾。

【磷酸钾】化学式K₃PO₄·7H₂O或K₃PO₄·3H₂O，前者式量为338.37，后者为266.31。白色结晶，有潮解性。易溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇。用做分析试剂，硬水软化剂，制造液体肥皂，用做肥料。在磷酸氢钾溶液中加入氢氧化钾溶液，结晶制得。

【磷酸氢二钾】化学式K₂HPO₄·3H₂O，式量228.22。无色片状或针状晶体或白色颗粒。有潮解性，易溶解于水，水溶液呈弱碱性，易溶于乙醇。密度2.33克/厘米³，灼烧后生成焦磷酸钾K₄P₂O₇。用做分析试剂、缓冲剂、制药原料。让磷酸跟碳酸钾溶液反应，再加入少量KOH至溶液使酚酞呈玫瑰红色时，蒸发结晶制得。

【磷酸二氢钾】化学式KH₂PO₄，式量136.09。无色柱状晶体或白色粉末。易溶于水，水溶液显弱酸性。不溶于乙醇。熔点252.6℃熔成无色透明液体，冷却后变为不透明的玻璃状物质偏磷酸钾

KH₂PO₄=KPO₃+H₂O

用做分析试剂、缓冲剂、制药原料，还用于制压电元件、电光学元件。让磷酸跟氢氧化钾或碳酸钾在溶液中反应到呈弱酸性时，蒸发、结晶制得本品。

【氯酸钾】化学式KClO₃，式量122.55。无色带珠光的小片，或为六角的单斜晶系晶体。在空气中稳定，溶于水，水溶液呈中性。密度2.34克/厘米³。溶于50％乙醇。熔点356℃。加热到400℃时分解出氧气和氯化钾，是很强的氧化剂。跟硫、磷等接触摩擦或撞击发生爆炸。用做分析试剂、强氧化剂，实验室制氧气，用以制发令纸、火柴、烟火、医药、消毒剂等。氯酸钠跟氯化钾溶液混合，利用KClO₃和NaCl的溶解度受温度变化的影响不同分步结晶制得。

【高氯酸钾】化学式KClO₄，式量138.56。无色透明菱形晶体，密度2.52克/厘米³，溶于水，不溶于乙醇。别名过氯酸钾。在610℃左右熔融，同时分解为KCl和O₂。与有机物、磷、硫等接触、摩擦或撞击，能引起燃烧和爆炸，是一种强氧化剂。用做分析试剂和氧化剂。KCl跟NaClO₄溶液混合，利用KClO₄比NaCl的溶解度受温度变化的影响不同，分步结晶析出KClO₄。

【高锰酸钾】化学式KMnO₄，式量158.03。俗名灰锰氧。黑紫色的菱形晶体，有金属光泽，密度2.7克/厘米³。溶于水，易溶于甲醇，丙酮中。遇乙醇即分解。高于240℃时分解，生成锰酸钾、氧气和二氧化锰。跟甘油、蔗糖、樟脑等混合，可引起燃烧或爆炸，是强氧化剂。用于钡、银、硫酸盐的微量分析，铁、钒、锡的测定，氧化—还原的滴定等。还用做氧化剂，消毒杀菌剂和有机物的合成等。将软锰矿跟氢氧化钾共熔得锰酸钾，再将它溶于碱性溶液中电解制得。

【锰酸钾】化学式K₂MnO₄，式量197.14。绿色细小菱形晶体，溶于水形成不稳定的溶液，在酸性溶液中易被空气中的氧气氧化成高锰酸钾。190℃时分解，有较强氧化性，用做氧化剂、媒染剂、消毒剂等。用熔融的氢氧化钾或碳酸钾跟二氧化锰反应制取，或用高锰酸钾饱和溶液跟氢氧化钾溶液混和共煮、结晶、制备。

【氰化钾】化学式KCN，式量65.12。无色立方晶体或白色粒状粉末。密度1.52克/厘米³，熔点634.5℃。有剧毒。易溶于水，水溶液显碱性。稍溶于乙醇，溶于甘油。易潮解，吸收空气中的水分和二氧化碳，逐渐分解放出苦杏仁气味。在空气中或者加入氧化性强的金属氧化物熔融时，氰化钾即吸收氧生成氰酸钾KCNO。氰化钾水溶液长期储存或加热至沸腾时生成甲酸钾并放出氨

KCN+2H₂O=NH₃↑+HCOOK

【硫氰酸钾】别名硫氰化钾，化学式KSCN，式量97.18。无色晶体，有潮解性，密度1.886克/厘米³，易溶于水并急剧降温。还易溶于酒精和丙酮。熔点173℃。加热到430℃时变蓝，冷却后重新变为无色。500℃时分解。用做分析试剂，致冷剂，还用于制医药和照像业。硫氰酸铵溶液跟氢氧化钾溶液混合共热，除氨后结晶制得本品。

【铁氰化钾】俗名赤血盐，化学式K₃[Fe(CN)₆]，式量329.25，深红色晶体或黄色粉末，有毒。密度1.85克/厘米³，溶于水，不溶于乙醇。见光或在水溶液中都不稳定，加热时分解。在碱性介质中是强氧化剂。铁氰化钾跟稀硫酸混合加热时即分解放出剧毒的氢氰酸。和浓硫酸作用时放出一氧化碳。跟亚铁盐溶液反应时可生成蓝色沉淀。用于印染、电镀、制革工业，也用于制颜料、晒蓝图等。还用于测定锌的试剂、无机络合物的合成、影片洗印等方面。将氯气通入亚铁氰化钾溶液中可制得本品。

【亚铁氰化钾】俗名黄血盐，化学式K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O，式量422.41。浅黄色单斜晶体。常温下稳定。密度1.88克/厘米³，加热至100℃即失去结晶水变成白色固体。强热分解放出氮气并生成氰化钾和碳化三铁。能溶于水而不溶于乙醇和乙醚中。水溶液长期放置则逐渐分解，在日光下分解更快。亚铁氰化钾溶液跟铁的盐溶液反应生成普鲁士蓝沉淀，跟亚铁盐溶液反应生成红褐色沉淀。用于钯、银、锇、铀的点滴分析，照相用的显影剂，还可用以制颜料。亚铁氰化钾在有酸或酸性盐存在，特别在加热时，则分解放出剧毒的氢氰酸。亚铁氰化钙溶液跟碳酸钾溶液共热，浓缩结晶即得。

【硫酸铬钾】别名铬矾。化学式KCr(SO₄ )₂·12H₂O，式量499.39。黑紫色有光泽的结晶或浅紫色颗粒或粉末。溶于水，溶液凉时为紫色。热时为绿色，不溶于醇。有毒。89℃熔于结晶水。用于分析试剂，照像制版。

【铬矾】见硫酸铬钾条。

【铬酸钾】化学式K₂CrO₄，式量194.20。黄色斜方晶体，密度2.732克/厘米3，熔点968.3℃。溶于水成深黄色溶液，溶液中性，不溶于酒精及乙醚中。性毒。有氧化性。水溶液中加入硫酸后溶液变成橙红色，这是由于生成了重铬酸钾的原故：

2K₂CrO₄+H₂SO₄ =K₂CrO₇+K₂SO₄ +H₂O

铬酸钾加热变成红色，冷却后又重新变为黄色。用做氧化剂，媒染剂和金属防锈剂。还用于银、钡等的微量分析、鞣革、制药等。把磨细的铬铁矿跟氢氧化钾、石灰石一起煅烧后，再加入硫酸钾溶液，便可制得铬酸钾。

【重铬酸钾】化学式K₂Cr₂O₇，式量294.18。别名红矾钾。红色单斜或三斜有光泽的晶体。密度2.676克/厘米³，熔点398℃，溶于水，水溶液显酸性，不溶于乙醇。500℃分解，生成铬酸钾和三氧化二铬。有强氧化性，是重要的氧化剂。跟有机物接触摩擦或撞击能燃烧或爆炸。在冷溶液中可以氧化硫化氢、亚硫酸、碘化氢和亚铁离子等。加热时可氧化盐酸、氢溴酸，在这些反应中重铬酸钾被还原成三价铬离子。饱和的重铬酸钾溶液和浓硫酸的混合物叫做铬酸洗液，实验室中用于洗涤化学玻璃器皿。用它做基准试剂、氧化剂、氧化还原滴定剂、微量分析中测定氯的含量，制颜料，还应用于有机合成、鞣革、电镀等。重铬酸钠跟硫酸钾或氯化钾溶液混合反应后分步结晶，可制得本品。

【过硫酸钾】别名过二硫酸钾。化学式K₂S₂O₈，式量270.33。无色或白色细小的三菱形晶体，慢慢结晶时为大片晶体。密度2.48克/厘米³。溶于水，水溶液显酸性，不溶于乙醇。加热低于100℃时即开始放出氧气。跟某些金属盐溶液反应时，K₂S₂O₈即分解为H₂SO₄ 、K₂SO₄ 及O₂，这些能形成过氧化物的金属(如Mn、Ni、Co、Pb等)在有碱存在下能形成黑色过氧化物沉淀。有强氧化性。用做分析试剂、强氧化剂、塑料引发剂、影片洗印等。还可用做漂白剂、防腐剂。由电解硫酸钾的浓溶液或由过硫酸铵跟碳酸钾溶液反应制取。

【草酸钾】别名乙二酸钾。化学式K₂C₂O₄·H₂O，式量184.22。无色晶体或白色晶体粉末。在干燥空气中易风化，密度2.08克/厘米³，在160℃时失去结晶水，变为不透明物。饱和溶液有弱碱性。用做分析试剂，防止血液凝固，还用于制药工业和影片洗印等。将碳酸钾放入草酸热溶液中至溶液对酚酞显弱碱性时，结晶即可制得。

【碘酸钾】化学式KIO₃，式量214.01。无色、无光泽或乳白色等轴晶体，密度3.89克/厘米³，易溶于水而不溶于乙醇，水溶液显中性。熔点560℃(部分分解)，温度更高时，分解生成碘化钾和氧气。碘酸钾有强氧化性，是强氧化剂，跟有机物混合经撞击即行爆炸。用做分析试剂、基准试剂、氧化剂、氧化还原滴定剂等。由氯酸钾跟盐酸及碘反应先制成酸式碘酸钾KIO₃·HIO₃；再使之跟氢氧化钾溶液反应，即可制得。

【溴酸钾】化学式KBrO₃，式量167。无色结晶或粉末。溶于水，微溶于乙醇。密度3.24克/厘米³。在434℃时熔融并分解为溴化钾和氧气。有强氧化性，干燥的溴酸钾能使某些有机物(如酒精、甘油等)燃烧。用做分析试剂，氧化剂等。电解溴化钾的热溶液可制得本品。

【氰化金钾】别名氰金酸钾。化学式KAu(CN)₄，式量340.14。无色或微黄色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，有毒，用于镀金。

【氯铂酸钾】化学式K₂PtCl₆，式量486。橙黄色晶体或粉末。微溶于水，不溶于乙醇。熔点250℃(分解)。用于分析试剂，催化剂，电镀业。

【赤血盐】见铁氰化钾条。

【黄血盐】见亚铁氰化钾条。

【硫氰化钾】见硫氰酸钾条。

【硝石】见硝酸钾条。

【苛性钾】见氢氧化钾条。

【红矾钾】见重铬酸钾条。

【过氯酸钾】见高氯酸钾条。

【过二硫酸钾】见过硫酸钾条。

【过锰酸钾】见高锰酸钾条。

【灰锰氧】见高锰酸钾条。

【山奶钾】见氰化钾条。

【乙二酸钾】见草酸钾条。

【铷】元素符号Rb，原子序数37，原子量85.47，核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹，在周期表中位于第五周期ⅠA族。原子金属半径247.5皮米(Pm)，离子半径147皮米，第一电离能405千焦/摩尔，电负性0.8，主要氧化数+1。银白色有金属光泽，质软，硬度为0.3，密度为1.532克/厘米³(固)，1.475克/厘米³(液)，熔点38.39℃，沸点688℃，电导性7.7。化学性质极活泼，在空气中很快形成氧化层而失去光泽并自燃生成深棕色的超氧化物RbO2。臭氧跟氢氧化铷反应可生成臭氧化铷，铷跟氯气或溴猛烈反应燃烧形成火焰，不跟氮气反应。铷跟水剧烈反应并发生爆炸，跟温度低于-100℃的冰也能发生剧烈的反应，生成氢气和氢氧化铷。跟氢气化合生成氢化铷。它是碱金属氢化物中最不稳定的一种，加热不待熔化即行分解，铷平时保存在煤油里。铷的蒸气在180℃时显绛红色，高于250℃时则变为橙黄色。铷有优异的光电性能，铷原子受光的照射时会激发释放出电子，利用这种特性，可把铷喷镀在银片上，制成光电管，广泛应用于电影、电视、自动控制设备中。由于铷能强烈地跟氧气化合，制造真空管时用做吸氧剂。铷汞齐用做催化剂。有些铷的化合物用于医药。1861年德国的本生和基尔霍夫，用光谱分析的方法从云母提取物中发现了铷，并根据谱线的颜色命名为铷(原意是暗红)。铷在自然界很少，而且分散，海水中含量较多，用重结晶法从海水中提取氯化铷。可用电解熔融氯化铷的方法制备铷，但有危险，工业上主要用钙或镁在700～800℃和真空条件下还原氯化铷制取铷：

铷的沸点比钙低，便于分离收集。

【铯】元素符号Cs，原子序数55，原子量132.9，外围电子层排布6s¹，原子半径265.4皮米，离子半径167皮米，第一电离能371千焦/摩尔，电负性0.7，主要氧化数+1，银白色金属，质软而轻，密度1.8785克/厘米³，硬度0.2，电导性4.8。在自然界中铯是碱金属里最活泼的，能跟氧剧烈反应生成多种氧化物的混和物，在空气中常温下铷能自燃，生成红黄色晶体超氧化铯CsO₂，铯不跟氮反应，可在高温下跟氢气化合生成较稳定的氢化物CsH，跟卤素能剧烈反应生成稳定的卤化物。不仅在常温下，甚至温度低到-116℃时铯跟水都可发生爆炸性的反应，生成氢氧化铯和氢气。氧化铯跟水反应时燃烧甚至爆炸，生成氢氧化铯。铯对光特别灵敏，光照射下，铯容易释放出电子，因此，铯单质主要用于制造光电管、摄谱仪、闪烁计数器、电子管、红外信号灯、以及光学自动控制仪器，还用于电子管的吸氧剂。医疗中用铯盐做药物。同位素铯-137，可用来治疗癌症。1860年德国本生和基尔霍夫在对矿泉的提取物进行光谱实验时，发现了铯，并根据谱线的颜色命名为铯(原意是天蓝)。铯在自然界分布少而分散，主要有氯化铯存在于海水或光卤石中，主要矿物有铯榴石、绿柱石等。工业上用镁或钙在700～800℃和真空条件下还原氯化铯制取铯：

加热叠氮化铯CsN3也可分解生成铯。

【钫】化学符号Fr，原子序数87，原子量223，外围电子层排布7s¹，位于第七周期ⅠA族。是放射性元素，已知钫的同位素半衰期都很短，钫-223的半衰期最长仅有22分钟，其化学性质只能在痕量范围内研究，是最重最活泼的碱金属元素，盐类都是水溶性的。1939年法国佩里(女)首先从铀-235的蜕变产物中发现了钫的同位素钫-223，佩里为了纪念她的祖国，命名该元素为钫(原意法兰西)。

三、碱土金属

【铍】元素符号Be，原子序数4，原子量9.012，核外电子排布1s²2s²，位于第2周期第ⅡA族，原子半径111.3皮米，离子半径35皮米，第一电离能905千焦/摩尔，电负性1.5。钢灰色金属，密度为1.848克/厘米³，熔点1278±5℃，沸点2970℃，质坚硬，电导性5.2，氧化数+2。在空气容易形成致密氧化膜保护层，故在空气中加热到赤红时也很稳定。铍有剧毒。不溶于冷水，微溶于热水，生成氢氧化铍和氢气，灼热的铍跟水蒸气反应生成氧化铍和氢气。可以跟卤素化合生成卤化物。可溶于稀盐酸，稀硫酸和氢氧化钾溶液并放出氢气。氢氧化铍是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成铍酸钠Na₂BeO₂。铍盐多有甜味，有毒。铍对钠及液态钠钾合金有抗腐蚀性。用来制造核反应堆中的热交换器。铍还用做原子反应堆中的中子减速剂和反射层。高纯度铍是快中子的重要来源。铍透X射线能力最强，有金属玻璃之称。用来制造X光管的窗口。铍主要用来制合金如高弹性的铍青铜，制造不发火工具的铜铍镍合金，以及用于制造飞机用的含铍合金。1798年法国的沃克兰在研究绿宝石时发现了铍(希腊文原意是绿宝石，因铍最初从绿宝石中提取)。铍在自然界中含量为6ppm。最常见的铍矿有绿柱石、铍硅石、光榴石。电解熔融的氯化铍制取铍。

【镁】元素符号Mg，原子序数12，原子量24.312，外围电子排布为3s²，位于第3周期ⅡA族，原子半径160皮米，离子半径66皮米，第一电离能742千焦/摩尔，电负性1.2，氧化数为+2。银白色有金属光泽，密度1.74克/厘米³，熔点648.8℃，沸点1107℃，是轻金属之一。有延展性，硬度为2，电导性21.4。化学性质很活泼，在空气中表面慢慢被氧化，形成致密的氧化物保护膜而发暗。镁粉在空气或氧气中剧烈燃烧发出强白光，生成氧化镁和少量氮化镁Mg₃N₂。镁能跟大多数非金属和许多酸反应，镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁，游离出碳。常温时镁不跟水反应，但镁跟沸水反应生成氢气和氢氧化镁。镁可从熔融盐中把金属还原出来，如：

镁主要用于制造轻金属合金如镁铝合金，应用于航空、汽车工业，制造球墨铸铁，制铜合金，镍合金中用做除氧剂，还用于制烟火、闪光粉、镁盐等。1808年，英国戴维用电解法发现镁，希腊文原意为希腊地名“美格尼西亚”。镁是在自然界中分布很广的元素之一，在地壳中，镁的含量为1.4％。主要的镁矿有白云石，菱镁矿等。在海水中，镁的含量仅次于钠。用电解法电解熔融氯化镁制得。

【氧化镁】化学式MgO，式量40.31，又称苦土。白色粉末，密度3.58克/厘米³，熔点2852℃，沸点3600℃，不溶于水。氧化镁是碱性氧化物，可跟水反应，生成难溶于水的氢氧化镁，跟酸反应生成镁盐，可跟酸性氧化物反应，如跟三氧化硫剧烈反应发出白光。用做耐火材料，如制镁砖、坩埚，用做颜料调制油漆和化妆品，还可用做橡胶填料、绝热材料，医药上用做抗酸药和轻泻药治疗胃酸过多和十二指肠溃疡病。煅烧碳酸镁可制得轻质氧化镁，煅烧碱性碳酸镁可制得重质氧化镁。

【氢氧化镁】化学式Mg(OH)₂，式量58.32。白色无定形粉末。难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液。饱和水溶液的浓度为1.9毫克/升(18℃)，呈碱性。加热到350℃失去水生成氧化镁。用做分析试剂，还用于制药工业。氧化镁跟水反应可得氢氧化镁。

【氯化镁】化学式MgCl₂。常见的是六水合物，它的化学式为MgCl₂·6H₂O，式量203.30。晶体为无色易潮解的单斜晶体，有苦咸味。密度1.569克/厘米³，熔点118℃(分解)，极易溶于水和乙醇。高于170℃时生成碱式氯化镁和氯化氢。600℃时分解生成氧化镁和氯化氢。将六水合氯化镁在干燥的氯化氢气流中加热脱水可生成无水氯化镁。无水氯化镁是白色有光泽六方晶体，密度2.32克/厘米³，熔点714℃，沸点1412℃，在湿空气中潮解并发烟，在氢气的气流中白热时则升华，极易溶解于水同时剧烈放热。主要用于制金属镁，用做消毒剂、灭火剂、冰盐冷冻剂，也应用于陶瓷、纺织、造纸等工业。氯化镁溶液跟氧化镁按一定比例混合，俗称镁氧水泥，质坚硬耐磨，如加入木屑、刨花做填料可制成人造大理石、刨花板等。将氯化镁跟镁砂混合，可做炼钢炉衬里。海水及盐卤中均含氯化镁。用氧化镁或菱苦土跟盐酸反应可制得。

【过氧化镁】化学式MgO₂，式量56.32。白色粉末，不溶于水。溶于酸，生成过氧化氢。用做氧化剂、漂白剂，杀菌剂。用过氧化氢跟氧化镁反应或用氯化镁溶液跟过氧化钠反应制得。

【高氯酸镁】化学式Mg(ClO₄)₂，式量223.23。无水高氯酸镁为白色多孔物质，密度2.6克/厘米³，易溶于水和乙醇。受热易分解。有氧化性，接触还原性物质易发生爆炸。具有极强烈的吸水性能，用水浸湿则产生热，并发出嘶嘶的声音，吸水量可达到它本身质量的60％。它是一种中性物质，因此，高氯酸镁是一种优良的气体干燥剂(适于干燥H₂、O₂、Cl₂、HCl、NH₃、CO₂等)，还用做氧化剂。用高氯酸跟氧化镁反应可制得本品。

【溴化镁】化学式MgBr₂·6H₂O，式量292.2，无色结晶或白色结晶颗粒。易潮解，味苦，易溶于水、乙醇和丙酮。无水溴化镁的密度为3.72克/厘米³，熔点700℃，六水合物在172.4℃时熔于结晶水中(165℃开始分解)。用于各种有机溴化物的制备，也用于制药工业。

【氟化镁】化学式MgF₂，式量62.3，无色结晶或白色粉末。在灯光下发生紫色萤光。溶于硝酸，难溶于水和乙醇。熔点1248℃，有毒。用做光谱试剂，还应用于光学玻璃、陶瓷以及电子等工业。

【碳酸镁】化学式MgCO₃·3H₂O，式量135.38。无色有光泽细小针状晶体，密度3.04克/厘米³，结成小球或聚为小团，在空气中逐渐风化。热至100℃时即失水及CO₂，将本品跟水一并沸腾时也能失去二氧化碳，难溶于水。用于镁盐制造、制药工业、高级玻璃制造等。用碱式碳酸镁加热至150～220℃通入干燥的二氧化碳，直到生成白色松散粉末并成恒重时，即得本品。

【碱式碳酸镁】化学式Mg(OH)₂·4MgCO₃·6H₂O，式量503.66。白色质松体轻粉末，一般聚为易碎小团。难溶于水，不溶于乙醇，能溶于铵盐溶液。加热至700℃能变成氧化镁、水、二氧化碳。溶于稀酸放出二氧化碳。用于橡胶填料、镁盐制造、制药工业、制高级玻璃等。由氯化镁溶液跟碳酸钠溶液在60℃时反应，滤出沉淀、洗涤、在70℃以下干燥制得本品。

【醋酸镁】别名乙酸镁，化学式Mg(CH₃COO)₂·4H₂O，式量214.48。无色单斜晶体，密度为1.454克/厘米³(无水物密度为1.42克/厘米³)，易溶于水和乙醇，水溶液呈中性或弱酸性，80℃时溶于结晶水中。在潮湿空气中潮解，在浓硫酸干燥器中风化，100℃时脱水。用做分析试剂，制备乙酸钠酰镁以测定物质中钠的含量。碳酸镁跟醋酸反应，经浓缩，析出醋酸镁晶体。

【硫酸镁】化学式MgSO₄，式量120。白色晶体，它有多种结晶水化物，其中MgSO₄·7H₂O称泻盐，MgSO₄·H₂O称为硫酸镁石。七水硫酸镁的式量为246.46，无色正交或单斜棱柱形晶体，密度为1.68克/厘米³。在干燥空气中风化，易溶于水，微溶于乙醇，68℃时熔于结晶水中，150℃时失去6个结晶水，生成硫酸镁石，250℃失去全部结晶水成为无水物，无水物密度为2.66克/厘米³，熔点1124℃，有苦咸味。用做分析试剂、媒染剂，还用于制革、造纸、陶瓷工业等，还可用做口服泻药。用硫酸跟氧化镁，氢氧化镁或碳酸镁反应制得。

【硝酸镁】化学式Mg(NO₃)₂·6H₂O，式量256.41。无色单斜晶体。密度1.636克/厘米³，89℃熔于结晶水中，有潮解性，易溶于水和乙醇。加热到90℃以上即转化为碱式盐，加热至330℃分解为氧化镁、二氧化氮和氧气。跟有机物接触、摩擦或撞击，能引起燃烧或爆炸，有强氧化性。用做氧化剂、催化剂、制造烟火或镁盐。硝酸跟氧化镁或氢氧化镁反应，经浓缩、结晶可制得硝酸镁。

【氟硅酸镁】化学式MgSiF₆·6H₂O，式量274.51。白色结晶或粉末。易风化，溶于水，不溶于乙醇。热至120℃分解。用做防水剂、防蛀剂、混凝土加固、制陶瓷等。

【泻盐】见硫酸镁条。

【硫酸镁石】见硫酸镁条。

【白苦土】也叫苦土，主要成分是氧化镁。

【卤盐】主要成分是氯化镁。

【镁砂】又称烧结镁砂，由菱镁矿、水镁矿或以海水与石灰乳反应制得的氢氧化镁，经高温煅烧而成，水化能力强。主要用于制碱性耐火材料，或镁砖、镁铝砖，含杂质多的用于铺炼钢炉底。

【镁剂】又称镁氧混和剂，是由氯化镁、氯化铵、氨水混和制成的透明无色溶液，能跟磷酸根离子或砷酸根离子形成白色的复盐沉淀。用于磷和砷的检验。

【镁橄榄石】主要成分是Mg²SiO⁴或2MgO·SiO²，白色带绿色或黄色，斜方晶体，密度3.21克/厘米³，硬度6～7。是制耐火材料的原料。

【镁质水泥】由轻质氧化镁粉跟氯化镁或硫酸镁溶液调制成的胶凝材料，硬化快，强度高，一般认为硬化作用主要由于碱式氯化镁或碱式硫酸镁的形成。可掺加木屑、刨花等填料制成人造大理石或刨花板等建筑材料。

【光卤石】矿物名。化学成分KCl·MgCl₂·6H₂O。亦称砂金卤石。正交晶体，通常成粗粒集合体。透明或微透明。密度1.6克/厘米³，硬度1～3，性脆。味苦涩。在空气中易潮解，易溶于水。形成于富含镁和钾的盐湖中，产于沉积盐层中。经溶解、分步结晶等加工步骤，可使氯化钾同氯化镁分离。是制取钾肥的重要原料，也是提炼金属镁的重要原料。

【绿柱石】矿物名。化学成分Be₃Al₂[Si₆O₁₃]。六方晶系，常呈柱状晶体。玻璃光泽。质硬而脆。含铬呈鲜绿色的称纯绿宝石(祖母绿)，透明蓝色的称蓝宝玉，含铯显玫瑰色的称玫瑰绿柱石。主要用于提炼铍，也用于制工艺美术品。

【钙】元素符号Ca，原子量40.08，原子序数20，外围电子排布式4s²，位于第四周期第ⅡA族，原子半径197.3皮米，离子半径99皮米，摩尔体积25.9厘米3/摩尔，主要氧化数+2，第一电离能593千焦/摩尔，电负性1.01。银白色有金属光泽金属。密度1.55克/厘米³，熔点839℃，沸点1484℃，硬度1.5，电导性20.8。化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜，可减缓进一步腐蚀。可跟氧化合生成氧化钙，跟氮化合生成氮化钙Ca₃N₂，跟氟、氯、溴、碘等化合生成相应卤化物，跟氢气在400℃催化剂作用下生成氢化钙。常温下跟水反应生成氢氧化钙并放出氢气，跟盐酸稀硫酸等反应生成盐和氢气，跟碳在高温下反应生成碳化钙CaC₂。加热时几乎能还原所有金属氧化物，在熔融时也能还原许多金属氯化物。钙常用做合金的脱氧剂，冶金的还原剂，制备铬、锆、铀，铁和铁合金的脱硫、脱碳剂，氮和氩气体的分离剂，以及油类的脱水剂等。1808年英国的戴维、瑞典的贝采利鸟斯、法国的蓬丁，用汞做阴极电解汞和生石灰的混合物时得到钙汞合金，蒸去汞得到钙。钙在自然界中分布很广，都以化合态存在，占地壳原子总数的1.5％，钙在地壳中的含量仅次于氧、铝、硅、铁，居第五位，主要矿物有石灰石、大理石、石膏、磷灰石等。在动物体的骨骼和血浆中也含有钙，并参与凝血和肌肉的收缩过程。金属钙是由电解熔融氯化钙制得。

【氧化钙】化学式CaO，式量56.08。生石灰的主要成分。白色立方晶体粉末。密度 3.25～3.38克/厘米³，熔点2614℃，沸点2850℃。在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钙。难溶于水，跟水化合生成氢氧化钙。溶于酸生成相应的钙盐，跟二氧化硅在高温下生成易熔的硅酸钙，跟焦炭在高温下反应生成电石CaC₂和一氧化碳。多用于建筑工程、鞣制皮革、制造漂白粉。农业上用石灰中和土壤的酸性，使土壤胶体凝聚，增进团粒结构。还用于制糖、制电石、造纸、净化污水。将石灰石置于石灰窑中煅烧至900℃以上，可制得生石灰。

【氢氧化钙】化学式Ca(OH)₂，式量74.09。俗称熟石灰或消石灰。白色粉末。密度2.24克/厘米³，580℃失水。微溶于水。具有强腐蚀性，对皮肤、毛丝都有腐蚀性。有强吸湿性。是较强的碱，溶液有涩味。吸收二氧化碳生成碳酸钙和水，跟酸中和生成盐和水。潮湿的氢氧化钙粉末吸收氯气可制成漂白粉，氢氧化钙跟盐卤中的氯化镁反应可生成氢氧化镁；跟纯碱反应可制成烧碱。氢氧化钙的澄清水溶液叫石灰水，氢氧化钙与水组成的白色悬浊液叫石灰乳，组成的膏状物叫石灰膏。氢氧化钙可用来制糖、制药、制漂白粉，从卤水中制取氢氧化镁，还可用做硬水软化剂、消毒剂、制酸剂、收敛剂。大量用做建筑材料。氧化钙跟水反应可制得氢氧化钙。

【过氧化钙】化学式CaO₂，式量72.08。白色或微黄色粉末。难溶于水。溶于酸生成过氧化氢：

CaO₂＋2H⁺=Ca²⁺＋H₂O₂

常用作杀菌剂、防腐剂。由钙盐溶液跟过氧化钠或氧化钙与过氧化氢作用制得：

Ca²⁺＋Na₂O₂=2Na⁺＋CaO₂

CaO＋H₂O₂＋7H₂O＝CaO₂·8H₂O

【氢化钙】化学式CaH₂，式量42.096。白色粉末。离子型类盐化合物。加热时不到熔点便分解，跟水发生剧烈反应放出氢气：

CaH₂＋2H₂O=Ca(OH)₂＋2H₂↑

氢化钙有强还原性。常用做强还原剂，以及在野外工作时用来制氢气。钙在氢气流中加热可制得氢化钙。

【氟化钙】化学式CaF₂，式量78.08。是氟石或萤石的主要成分。无色立方晶体，天然矿石中含有杂质，略带绿色或紫色。密度3.18克/厘米³，熔点1423℃。极难溶于水。可溶于盐酸、氢氟酸、硫酸、硝酸和铵盐溶液。溶于铝盐和铁盐溶液时形成络合物。氟化钙跟浓硫酸在铅制容器中反应可制得氟化氢。氟化钙用于制氢氟酸、氟化物、陶瓷、搪瓷。冶金工业用做助熔剂，有机化学反应中用作脱水或脱氢催化剂。还可用于电子、仪表、光学仪器制造。由可溶性钙盐溶液跟氟化钠反应可制得氟化钙。

【氯化钙】化学式CaCl₂，式量110.99。无水氯化钙为白色多孔状熔块或颗粒。易潮解。熔点为782℃，密度为2.15克/厘米³，沸点高于1600℃，易溶于水并放出大量的热，也溶于乙醇和丙酮。常见的是六水合氯化钙CaCl₂·6H₂O，无色三方晶体，易潮解，有苦咸味，密度1.71克/厘米3，29.92℃溶于结晶水。加热至30℃时失去四个分子水而成二水合物(CaCl₂·2H₂O)，系白色多孔而有吸湿性的固体，继续加热可生成一水合物。温度高于200℃时，完全失水而成吸湿性很强的无水氯化钙。氯化钙跟氨反应生成氨合物CaCl₂·8NH₃。无水氯化钙用做脱水剂、干燥剂(但不能干燥氨、硫化氢和酒精)，氯化钙还用做纺织物的上浆剂、净水剂、防冻剂、食物保存剂、路面整洁剂。将CaCl₂·6H₂O跟冰按1.44∶1混合，在实验室中用做致冷剂，可获得—54.9℃的低温。由盐酸跟碳酸钙反应制得，工业上主要由氨碱法副产物提供

【溴化钙】化学式CaBr₂，式量199.89。无水溴化钙为白色粒状物或结晶，易潮解，密度3.35克/厘米³，熔点730℃微分解，沸点806～812℃。常见的为二水化物(CaBr₂·2H₂O)。无色或白色结晶，式量235.92。易溶于水，溶于乙醇和丙酮。久置空气中变黄，高温分解成溴和石灰。用于分析试剂，制药工业和照像工业等。

【碘化钙】化学式CaI₂，式量293.89。浅黄色晶体，易潮解，密度3.956克/厘米³，熔点784℃，沸点1100℃。易溶于水，水溶液呈中性，溶于乙醇和丙酮，跟酸反应放出碘化氢。二水化物化学式为CaI₂·2H₂O，式量330.02。无色块状或粉末。易潮解，在空气中受热能被氧化或水解，久置因析出游离碘而呈黄色。用于分析试剂、照像和制药工业等。

【硫化钙】化学式CaS，式量72.14。无色立方晶体或浅黄色不透明物质，密度2.5克/厘米³，没有气味，能溶于水，易水解：

2CaS＋2H₂O=Ca(HS)₂＋Ca(OH)₂

氢硫化钙溶于水，氢氧化钙则析出沉淀。硫化钙跟水、二氧化碳反应，生成多硫化钙CaS_x放出硫化氢。跟酸反应放出硫化氢。硫化钙用于制发光漆和硫脲等，皮革工业用作脱毛剂。由硫酸钙粉末跟焦炭在高温下还原制得：

【碳化钙】化学式CaC₂，式量64.10。工业品呈灰色、黄褐色或黑色块状固体。密度2.22克/厘米³，熔点447℃，沸点2300℃。跟水剧烈反应生成乙炔

CaC₂＋2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑

跟氮气在加热条件下生成氰氨化钙CaCN₂

碳化钙用于制造乙炔，氰氨化钙提供有机合成原料。生石灰跟焦炭在电炉中反应制得碳化钙

【磷化钙】化学式Ca₃P₂，式量182.19。灰色块状物，溶于酸，不溶于乙醇、醚和苯，溶点约1600℃。跟水反应放出磷化氢

Ca₃P₂+6H₂O==3Ca(OH)₂+2PH₃↑

磷化钙用于制磷化氢、信号和烟火等的制造。

【碳酸钙】化学式Ca₂CO₃，式量100.09。无色正交晶体或白色粉末，密度2.93克/厘米³，熔点520℃。825℃分解生成氧化钙和二氧化碳。不溶于水。溶于酸放出二氧化碳，溶于饱和的二氧化碳的水溶液，生成可溶性的碳酸氢钙。纯碳酸钙用作分析试剂、基准试剂、光谱分析试剂，硅单晶切片胶，厚膜电容材料。医疗上用做抗酸药，中和胃酸，保护溃疡面，用于治疗胃酸过多病、胃和十二指肠溃疡病。碳酸钙是自然界中分布很广的一种碳酸盐，天然矿物有方解石、大理石、石灰石、白垩等。这些矿物广泛地用做建筑材料、烧制石灰和水泥等。用硝酸钙溶液跟碳酸铵溶液反应，经吸滤、洗涤沉淀可制得纯碳酸钙。

【硫酸钙】化学式CaSO₄，式量136.14。白色固体或无色斜方晶体。易吸潮。密度2.61克/厘米³，熔点1450℃。带两个分子结晶水的叫石膏或生石膏CaSO₄·2H₂O，将石膏加热到150～170℃时，失去大部分结晶水变成熟石膏CaSO₄·1/2H₂O，或写为：2CaSO₄·H₂O，200℃以上长时间加热成为无水物。不溶于水和乙醇，溶于铵盐、硫代硫酸钠、氯化钠等溶液。无水硫酸钙或熟石膏与适量水混和时，即慢慢地凝固。用做阻滞剂、粘合剂、吸湿剂、磨光粉、纸张充填物、气体干燥剂、制石膏绷带、制工艺品。用石膏可以调节水泥凝固时间。有天然石膏矿，磷酸盐工业的副产品中含有硫酸钙，硫酸铵溶液跟氯化钙溶液反应，吸滤、洗涤沉淀，可制得纯品。

【硝酸钙】化学式Ca(NO₃)₂，式量164.09。无色立方晶体，密度2.504克/厘米³，熔点561℃，在空气中潮解，易溶于水。可形成一水合物和四水合物。其中Ca(NO₃)₂·4H₂O，式量236.15，无色晶体，易潮解，溶于甲醇和丙酮。

其中α-式，密度为1.896克/厘米3，熔点42.7℃；β-式，密度为1.82克/厘米³，熔点39.7℃，于132℃分解，一水物是颗粒状物质，熔点约560℃。硝酸钙灼热时分解生成亚硝酸钙并放出氧气。有强氧化性，跟硫、磷、有机物等摩擦、撞击能引起燃烧或爆炸。用作分析试剂、制造烟火、炸药、电子管、火柴等，农业上可用做氮肥。用硝酸跟氢氧化钙或碳酸钙反应可制得本品。

【氰氨化钙】化学式CaCN₂，式量80.10。又称碳氮化钙，石灰氮。无色六方晶体，熔点1300℃，当温度高于1150℃时可升华。遇潮湿空气，水解放出氨，具有电石或氨的气味，对人体有刺激性，能使粘膜肿胀，对牲畜也有毒害作用。跟水反应可生成氨和碳酸钙

CaCN₂＋3H₂O=CaCO₃＋2NH₃↑

氰氨化钙是一种重要的氮肥，跟水、二氧化碳反应后方能被植物吸收。一般用做基肥，适用于酸性土壤，也用来做脱叶剂或除草剂。将氮气和碳化钙在电炉中加热至1000℃生成粘结的块状氰氨化钙。

【碳氮化钙】见氰氨化钙条。

【醋酸钙】化学式(CH₃COO)₂Ca·H₂O，式量176.2。俗名醋石，别名乙酸钙。白色针状晶体或结晶性粉末，微有乙酸气味。溶于水，微溶于乙醇。加热时醋酸钙分解为碳酸钙和丙酮。

跟硫酸等反应生成醋酸。用于制丙酮、醋酸及印染业。工业上用木醋液(木材干馏产物)跟消石灰反应，蒸干滤液，再经重结晶制得醋酸钙。用纯醋酸跟纯碳酸钙反应可制得纯醋酸钙。

【氰化钙】化学式Ca(CN)₂，式量92.12。无色晶体或白色粉末。在潮湿空气中分解生成氢氧化钙放出剧毒的氰化氢。溶于水及弱酸放出氰化氢。有毒。350℃分解。用做杀虫剂、杀鼠剂，可熏灭柑桔果树上的害虫。用氢氧化钙中和氢氰酸制得。

【磷酸钙】别名磷酸三钙。化学式Ca₃(PO₄)₂，式量310.18。白色无定形粉末。溶于稀盐酸、硝酸、磷酸、乙酸、亚硫酸，生成可溶性酸式磷酸盐，也能溶于铵盐溶液。不溶于水、乙醇和乙醚。熔点1670℃，密度3.14克/厘米³。用于制乳色玻璃、陶瓷、涂料、媒染剂、药物、肥料、家畜饲料添加剂、糖浆澄清剂、塑料稳定剂等。天然矿物叫磷灰石矿，纯品可用氰化钙和磷钠酸溶液作用或者用氢氧化钙跟磷酸作用制得。

【磷酸二氢钙】别名磷酸一钙，化学式Ca(H₂PO₄)2·H₂O式量为252.07。白色三斜晶体。密度2.22克/厘米³，109℃失去结晶水，203℃分解。易潮解，溶于水，不溶于乙醇。用做分析试剂、塑料稳定剂，农业上用做磷肥。由磷酸钙溶于磷酸制得。

【磷酸氢钙】别名磷酸二钙，化学式CaHPO₄·2H₂O，式量172.09。白色三斜晶体或粉末，密度为2.3克/厘米³，109℃失去一个分子结晶水熔化。微溶于水和乙酸，不溶于乙醇。溶于稀盐酸和硝酸。用做塑料稳定剂，食品添加剂、磷肥、医药。用可溶性钙盐跟磷酸氢二钠反应制取。

【草酸钙】别名乙二酸钙，化学式(COO)₂Ca·H₂O，式量146.11。白色结晶性粉末。不溶于水和乙酸，溶于稀硝酸和盐酸。200℃时完全失水。用做分析试剂，在分离稀土金属时用作载体，还用于草酸盐的合成。

【钨酸钙】化学式CaWO₄，式量287.93。白色结晶，不溶于水。在热盐酸或硝酸中反应生成钨酸。熔点1535℃用于照像、制钨丝。

【次氯酸钙】化学式Ca(ClO)₂，式量142.98。白色晶体，密度2.35克/厘米³，不吸湿。100℃时分解。溶于水，易水解。有氧化性。它是漂白粉的有效成分。用作漂白剂、消毒剂、杀菌剂和去臭剂，军事上用于消除毒气。将氯气通入石灰乳中(次氯酸钙比氯化钙溶解度小)，经过滤、干燥可得本品。

【漂白粉】由次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙组成的水合复盐。次氯酸钙是其有效成分(纯次氯酸钙又称漂白精)。白色粉末状物质，有氯气气味，这是因为漂白粉吸收空气中的水和二氧化碳，在光照条件下分解，放出游离氯，漂白粉即失效，反应式为

Ca(ClO)₂＋H₂O＋CO₂=CaCO₃＋2HClO

2HClO=2HCl＋O₂↑

Ca(ClO)₂＋4HCl=CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O

漂白粉有较强的氧化性和漂白作用。通常漂白粉中的有效氯(即一定量的漂白粉跟过量酸作用放出氯气所占样品重量的百分数)约含35％。漂白粉可用于漂白棉、麻、纸浆，也是一种廉价有效的消毒剂、杀虫剂。将氯气通入消石灰中，经干燥制得。

【漂白精】见次氯酸钙条。

【漂白液】通常指次氯酸钙或次氯酸钠液。将氯气通入石灰乳或烧碱溶液中得到的混和物溶液。广泛地用于漂白织物和纸浆。

【碱石灰】又称钠石灰。是氢氧化钠和氧化钙的混和物，白色粉状或颗粒状。能吸收二氧化碳和水分。用做气体的干燥剂和二氧化碳的吸收剂。用浓氢氧化钠溶液跟氧化钙颗粒混和后。在200～250℃时干燥制得。

【电石】见碳化钙条。

【沸石】又称泡沸石。系一系列含结晶水的钠、钙、钡、锶和钾的铝硅酸盐矿物的总称。如钠沸石(Na₂O·Al₂O₃·2SiO₂)(H₂O)。色浅，具有铝硅酸盐四面体网状结构。密度2.0～2.5克/厘米³，硬度3.5～5.5。有多孔性，表面积很大，有离子交换和吸附能力。用于软化硬水，作催化剂或催化剂载体。有天然沸石也有人造沸石。

【磷酸三钙】见磷酸钙条。

【磷酸二钙】见磷酸一氢钙条。

【磷酸一钙】见磷酸二氢钙条。

【醋石】见醋酸钙条。

【生石灰】见氧化钙条。工业用石灰石经石灰窑煅烧后生成的氧化钙叫生石灰。

【熟石灰】见氢氧化钙条。

【消石灰】见氢氧化钙条。

【过磷酸钙】是磷酸二氢钙跟硫酸钙的混和物，灰褐色颗粒状固体，农业上用做磷肥，其中有效成分是磷酸二氢钙。工业上用磷灰石矿粉跟浓硫酸按一定比例混合制得：

Ca₃(PO₄)₂＋2H₂SO₄=Ca(H₂PO₄)₂＋2CaSO₄

【钠石灰】见碱石灰条。

【大理石】主要成分是碳酸钙。天然产者呈粒状或结晶形。由极细的方解石或白云石的结晶组合而成。质地较硬致密，有良好的磨光性。洁白的汉白玉也是一种大理石。主要用做建筑材料，室内装饰材料，细粉可用作橡胶，油漆的填料。

【方解石】主要成分是碳酸钙。无色有玻璃光泽的透明晶体，含杂质者呈淡黄色，玫瑰色或褐色。三方晶系。成菱面体和偏三角体，三向完全解理。密度为2.6～2.8克/厘米³，硬度3.0。用于制碳酸钙，磨成细粉可做橡胶，油漆的填充物，可用做建筑材料和硅酸盐工业的原料。

【白云石】主要成分是CaMg(CO₃)₂或CaCO₃·MgCO₃，常呈白色、黄色或灰白色。密度2.872克/厘米³，硬度3.5～4.0，熔点730～760℃并分解。质密，块状，三方晶系，有玻璃光泽，有时呈珍珠光泽，条痕为白色。难溶于水。遇冷盐酸反应缓慢，跟10％盐酸几乎不反应，跟方解石有明显的区别。用作建筑材料、耐火材料、冶金熔剂。制水泥的原料。磨成细粉，用来作橡胶制品、油漆的填料。

【白垩】主要成分是碳酸钙，白色或灰白色固体。质地松软，容易破碎。是生物有机质形成的沉积岩，由方解石质点和有孔虫、软骨动物和球菌类的方解石质碎屑组成。用作制造石灰、水泥、玻璃、陶瓷、粉笔，以及橡胶、油漆、纸张的填料等。

【石灰石】主要成分是碳酸钙，是由方解石组成的一种矿石，含有石英、白云石和粘土等杂质。因含有不同的杂质，颜色有灰白色、灰色、灰黑色、浅黄色，褐色或浅红色等，密度为2.2～2.9克/厘米³。难溶于水。易溶于含二氧化碳的水中，生成可溶性的酸式碳酸钙。溶于盐酸放出二氧化碳。煅烧时生成生石灰和二氧化碳。用做建筑材料，烧制右灰，制造水泥、玻璃、纯碱和沉淀碳酸钙等。炼铁时用做熔剂。

【石灰水】氢氧化钙的水溶液。

【石灰乳】氢氧化钙跟水组成的白色悬浊液，可用来粉刷墙壁、消毒杀菌等。

【石灰氮】见氰氨化钙条。

【萤石】主要成分是氟化钙CaF₂，又称氟石。含氟的主要矿石。因有显著的萤光现象而得名。常呈立方体、八面体、菱形十二面体等不同晶体，萤石为致密的块状矿石。因含不同的杂质而呈无色、灰色、黄色、绿色、紫色等。透明，有玻璃光泽，质脆，密度3.01～3.25克/厘米3，硬度4.0。难溶于水，跟硫酸反应，放出氟化氢。萤石在冶金工业上用作助熔剂，化学工业用它制氟、氟化氢和其它氟化物，硅酸盐工业用它制乳浊玻璃和搪瓷等，无色透明的萤石可制光学仪器中的棱镜和透光镜。

【石膏】又称生石膏，主要成分是CaSO₄·2H₂O。常见的硫酸盐矿物。系无色、白色、灰色、淡黄色、粉红色、透明或半透明的单斜晶体。有玻璃光泽，常为块状，纤维状或片状，完全解理，质脆、密度2.32克/厘米³、硬度2.0，微溶于水。细粒致密块状的称为雪花石膏。128℃失3/2H₂O，150℃脱水成熟石膏(CaSO₄·H₂O)，加热到500℃以上成无水石膏。用于制造硫酸，水泥，熟石膏，还用作制油漆，纸张的填料，制豆腐的凝结剂。中医用它做清热药，性大寒，味辛甘，可治高烧、烦渴、肺热喘嗽和胃火牙痛等。

【熟石膏】主要成分CaSO₄·H₂O，白色粉状固体。由生石膏CaSO₄·2H₂O，在150℃时脱水生成。熟石膏跟水混和成糊状逐渐硬化并膨胀，可用来制石膏塑像、模型、粉笔及医用石膏绷带等。

【重过磷酸钙】即磷酸二氢钙Ca(H₂PO₄)₂，是用磷酸跟磷灰石(主要成分是磷酸钙)混合制得

Ca₃(PO₄)₂+4H₃PO₄=3Ca(H₂PO₄)₂

主要用作磷肥，但不能跟碱性肥料或石灰混合施用，否则会转化成难溶于水的磷酸钙。

【亚硫酸钙】化学式CaSO₃·2H₂O，式量156.17。白色结晶性粉末，微溶于水，易溶于二氧化硫饱和溶液，生成易溶的亚硫酸氢钙Ca(HSO₃)₂。在空气中易被氧化生成硫酸钙。用作分析试剂，还用于纺织工业和造纸工业。由熟石灰跟二氧化硫反应制得。

【锶】元素符号Sr，原子序数38，原子量87.62，外围电子排布式5s²，位于第五周期第ⅡA族。是一种银白色有光泽的金属质软，容易传热导电。密度2.54克/厘米³，熔点769℃，沸点1384℃。原子体积33.3厘米³/摩尔，原子半径215.1皮米，离子半径112皮米，第一电离能552千焦/摩尔，电负性1.0。硬度1.8，电导性4.2，主要氧化数±2。化学性质活泼，在空气中加热到熔点时即燃烧，呈红色火焰，生成氧化锶SrO，在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶SrO₂。跟卤素、硫、硒等容易化合。加热时跟氮化合生成氮化锶Sr₃N₂。加热时跟氢化合生成氢化锶SrH₂。跟盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。常温下跟水反应生成氢氧化锶和氢气。用于制造合金、光电管、照明灯。它的化合物用于制信号弹、烟火等。质量数为90的锶是一种放射性同位素，可做β射线的放射源，半衰期为25年，在医学上有一定的应用。在自然界主要以化合态存在，主要的矿石有天青石SrSO₄，菱锶矿SrCO₃。锶是碱土金属中丰度最小的元素。1808年英国化学家戴维电解碳酸锶时发现了金属锶。工业用电解熔融的氯化锶制取锶。

【氢氧化锶】化学式Sr(OH)₂·8H₂O，式量265.76。无色结晶或白色粉末。易潮解，在空气中吸收二氧化碳成碳酸盐，在干燥空气中能失去七个分子结晶水。溶于热水和酸，微溶于冷水。用于制备各种锶盐。

【硝酸锶】化学式Sr(NO₃)₂，式量211.63。无色晶体或白色粉末。易潮解，易溶于水，微溶于乙醇和丙酮，遇高温或与硫、磷及有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。熔点570℃。用作高纯分析试剂，电子管阴极材料，烟火材料。用硝酸跟氢氧化锶反应可制得本品。

【碳酸锶】化学式SrCO₃，式量147.63。白色粉末，不溶于水，微溶于含二氧化碳的水和铵盐溶液。加热至900℃分解成氧化锶和二氧化碳，溶于稀盐酸和稀硝酸并放出二氧化碳。熔点1497℃。用作电子元件材料、光谱试剂、烟火材料、制彩虹玻璃和其它锶盐的制备。

【氯化锶】化学式SrCl₂·6H₂O，式量266.62。白色针状晶体，味苦，在干燥空气中风化，在潮湿空气中潮解。溶于水，微溶于乙醇和丙酮。热至61.4℃失去四个分子结晶水，100℃成为一水盐，115℃溶于结晶水中，无水盐熔点873℃。用做化学试剂、制药、制锶盐。用盐酸跟氢氧化锶或碳酸锶反应制得。

【钡】元素符号Ba，原子序数56。原子量137.33，外围电子排布式6s²，位于第六周期第ⅡA族。银白色金属，略有光泽，有延展性，密度为3.51克/厘米3，熔点725℃，沸点1640℃。原子半径为217.3皮米，离子半径134皮米，第一电离能564千焦/摩尔，电负性0.9，主要氧化数+2。化学性质很活泼，在室温下钡在空气中缓慢氧化生成氧化膜阻碍进一步氧化。在空气中或氧气中燃烧呈现绿色火焰，生成过氧化钡BaO2。能跟卤素，硫等非金属化合，在120℃时吸收氢气并化合生成氢化钡BaH2。常温下跟水反应生成氢氧化钡放出氢气。跟盐酸、稀硫酸等反应生成钡盐并放出氢气。钡盐除硫酸钡外都有毒。用于生产钡镍合金、钡钙铅等合金，制钡盐，制烟火。1808年英国化学家戴维用汞做阴极、电解由重晶石制得的电解质时发现了金属钡。自然界主要含钡的矿物有重晶石和碳酸钡矿。电解熔融的氯化钡(含有氯化铵)可制得钡。

【氧化钡】化学式BaO，式量153.34。白色固体，有毒，密度5.72克/厘米³，熔点1918℃，沸点200O℃，极易从潮湿空气中吸收水蒸气。溶于水并跟水化合生成氢氧化钡，吸收二氧化碳生成碳酸钡，跟酸反应生成钡盐和水，在高温时能跟氧反应形成过氧化钡BaO₂。用于玻璃工业，陶瓷工业。制造过氧化钡和钡盐，还用作脱水剂、气体干燥剂。加热碳酸钡或硝酸钡可制得本品。

【过氧化钡】化学式BaO₂，式量169.34，白色或微带灰色的粉末，在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钡放出氧气，跟酸反应生成盐和过氧化氢。跟有机物接触、摩擦或撞击，能引起燃烧或爆炸。熔点450℃。有漂白性。用于制过氧化氢、用做氧化剂、漂白剂、媒染剂等。

【氢氧化钡】化学式Ba(OH)₂，式量171.36。白色无定形粉末，溶于水，微溶于乙醇。熔点408℃。有毒。碱性较强，吸收二氧化碳生成碳酸盐和水，跟酸反应生成盐。用作分析试剂，如作标准碱液，测定二氧化碳的含量等。

【氯化钡】化学武BaCl₂，式量208.25。无色单斜晶体。密度3.856克/厘米3。二水合氯化钡BaCl₂·2H₂O为无色有光泽的单斜晶体，密度3.097克/厘米³，在113℃失去结晶水。氯化钡的熔点963℃。沸点1560℃。在空气中能吸收水分。易溶于水。微溶于盐酸，不溶于乙醇。有毒，对人的致死量为0.8克。用作分析试剂(例如硫酸盐和硒酸盐的测定)、脱水剂。用于电子、仪器、冶金等工业。还用于鞣革、颜料工业，用作杀鼠剂、润滑油填加剂，冶金工业热处理的介质等。由重晶石跟煤粉混和焙烧，生成硫化钡，再用水浸取，硫化钡水解生成Ba(HS)₂，BaOH)₂进入溶液，再用盐酸酸化浸出液至pH=9时经提纯得本品。

BaSO₄＋4C=BaS＋4CO↑

BaSO₄＋4CO=BaS+4CO₂↑

2BaS＋2H₂O＝Ba(HS)₂＋Ba(OH)₂

Ba(HS)+2HCl=BaCl₂＋2H₂S↑

Ba(OH)₂＋2HCl＝BaCl₂＋2H₂O

【硝酸钡】化学式Ba(NO₃)₂，式量261.35。无色立方晶体或白色粉末、有毒、密度3.24克/厘米³，微具吸湿性，溶于水，不溶于乙醇。加热时分解放出氧气，有强氧化性，跟硫、磷、有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。熔点592℃，温度再高即分解。燃烧时呈现绿色火焰。用作氧化剂、分析试剂。用于制钡盐、信号弹及焰火，还用于制陶瓷釉、医药等。由硝酸跟氢氧化钡反应制得。

【碳酸钡】化学式BaCO₃，式量197.35。六角形微细晶体或白色粉末。不溶于水，密度4.43克/厘米³，熔点1740℃(8820千帕——90大气压)。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化铵或硝酸铵溶液生成络合物，溶于盐酸、硝酸放出二氧化碳。有毒。用于电子、仪表、冶金工业。配制焰火，制信号弹，陶瓷涂料，制光学玻璃的辅料。还用作杀鼠药、水澄清剂和填料。有天然碳酸钡矿，将二氧化碳通入氢氧化钡溶液，或将碳酸钠溶液跟硝酸钡溶液混合制得。

【硫酸钡】化学式BaSO₄，式量233.4。白色斜方晶体。密度4.5克/厘米3，熔点1590℃，1149℃转变为单斜晶体。难溶于水。不溶于盐酸、硝酸、稀硫酸、醋酸等。溶于浓硫酸和热亚硫酸。具有强烈吸收X射线的能力。硫酸钡是唯一无毒的钡盐。跟煤粉混和煅烧，可生成硫化钡和一氧化碳。用于分析试剂、电子、仪表、冶金等工业，用作白色颜料，肠胃X射线透视造影时服用的药剂，以及橡胶、造纸、塑料的白色填料。由硫酸跟氯化钡反应制得。天然矿物叫重晶石。

【重晶石】天然产硫酸钡矿石。无色透明晶体，含有杂质时呈现白色、灰色、红色、黄色或褐色。有玻璃光泽，斜方晶体，多为板状，也有柱状，完全解理，质脆，密度4.3～4.6克/厘米³，硬度2.5～3.5，不溶于水，不溶于酸。用作白色颜料、涂料、橡胶、造纸的填料，制造各种钡化合物。石油钻井中用作泥浆的加重剂，防止井喷，还用于玻璃，陶瓷的制造。

【硫化钡】化学式BaS，式量169.4。黄色或黑红粉末。有硫化氢气味。遇水逐渐水解为硫化氢和氢氧化钡。含有微量杂质时则发磷光。有腐蚀性。用于制无砷硫化氢。加硫剂，制造钡盐、发光粉的基质。硫酸钡跟煤粉混和煅烧、分离提纯即得。

【钡白】见硫酸钡条。

【氯酸钡】化学式Ba(ClO₃)₂·H₂O，式量322.26。无色晶体或白色粉末。溶于水，微溶于乙醇和丙酮。迅速加热或跟碳末、硫、磷、有机物混合撞击会发生爆炸。用做分析试剂、氧化剂、还用于染料工业，绿色焰火和炸药的配制。

【镭】元素符号Ra，原子序数88，原子量226.03。外围电子排布7s²，密度6.0克/厘米³，熔点700℃，沸点＜1140℃，位于第七周期第ⅡA族。银白色有光泽的软金属。第一电离能509.37千焦/摩尔，电负性0.9。化学性质活泼，在空气中不稳定，易跟空气中氮气和氧气化合。跟水反应生成氢氧化镭(Ra(OH)₂)并放出氢气。溶于稀酸。化学性质跟钡十分相似。镭的氯化物、溴化物、氢氧化物易溶于水，硫酸盐、碳酸盐微溶于水。已知镭有13种同位素，镭-226半衰期最长，为1622年。镭有很强的放射性，衰变时放出α和γ两种射线，并放出大量热(每克镭每小时放热586.18焦尔)，裂变生成氡和氦，氡也有放射性。在镭射线照射下，水、氨、氯化氢能分解，氧气能转变成臭氧。硫化锌、硫化钙等碱土金属硫化物，在镭射线的照射激发下能发出浅绿色柔和的磷光。镭射线能破坏动物体，杀死细胞、细菌。利用镭的放射性可治疗癌症，在硫化锌，硫化钙中混入10ppm的镭盐，可制成发光涂料、发光塑料。镭盐跟铍粉的混合制剂，可作中子放射源，用于探测石油资源和岩石的组成。镭在自然界中以化合态存在，主要存在于多种矿物、土壤、矿泉水和海底淤泥中。镭在自然界中分布特别稀少，仅占地壳原子总数的一百亿亿分之八。1898年法国科学家居里夫妇从沥青铀矿中发现镭，居里夫人于1910年从沥青铀矿中制得纯净金属镭。镭的希腊原文是射线。用汞阴极和钯—铱阳极电解氯化镭溶液可得到镭汞剂，然后在氢气中进行热分解制得。

四、第Ⅲ主族

【硼】元素符号B，原子序数5，原子量10.81，外国电子排布式2s²2p¹，位于第二周期第ⅢA族。天然存在的硼由两种稳定的同位素硼-10(19.78％)和硼-11(80.22％)组成。硼有无定形和结晶形两种单质，无定形硼为棕黑色或黑色粉末；结晶形硼为乌黑色或银灰色有光泽，硬度与金刚石相近。共价半径82皮米，离子半径20皮米，电离势800.0千焦/摩尔，电负性2.0，主要氧化数+3。无定形硼密度2.3克/厘米³，晶形硼密度2.31克/厘米³，熔点2300℃，沸点2550℃。晶态硼已知有八种同素异形体。单质硼晶体是由B-12正二十面体的基本结构单元组成的。结晶硼属于原子晶体，因此，结晶硼的硬度大，熔点、沸点高，化学性质不够活泼。

无定形硼的化学性质比较活泼，室温时在空气中缓慢氧化，700℃以上能燃烧，生成氧化硼B₂O₃并放出大量的热，常温下跟氟化合生成三氟化硼BF₃，加热时跟氯、溴、硫等化合，高温时还与碳、氮或氨反应，分别得到硬度很大的碳化硼B₄C、氮化硼(BN)；加热时跟水蒸气反应生成氢氧化硼并放出氢气。

硼和氧的亲和力很强，它能从许多金属氧化物或非金属氧化物中夺取氧，所以硼可做还原剂。硼跟某些金属化合生成金属硼化物。硼很难和氢化合。硼不跟盐酸和氢氟酸反应。但可被浓硫酸或浓硝酸氧化：

B+3HNO₃=H₃BO₃+3NO₂↑

2B+3H₂SO₄=2H₃BO₃+3SO₂↑

硼跟氢氧化钠溶液反应生成偏硼酸钠并放出氢气：

2B+2NaOH+2H₂O=2NaBO₂+3H₂↑

硼跟硅在2000℃以上时反应生成硼化硅。过氧化氢或过硫酸铵能缓慢氧化结晶硼，热浓硝酸和重铬酸钠与硫酸的混合物也能缓慢地氧化晶态硼。上述试剂跟无定形硼反应激烈。跟碱金属碳酸盐和氢氧化物混合共熔时，各种形态的硼都能被完全氧化。由于硼在高温时化性很活泼，因此被用做冶金时的除气剂，煅铁热处理时，硼能增加合金钢的高温强固性。因硼有吸收中子的特性，棒状或条状硼钠在原子反应堆中用做控制棒，由于硼有低密度、高强度和高熔点等特性，可用来制导弹和火箭的结构材料。制发动机启动装置和变压器热断电器。热电偶中也用到硼。用硼、钴、钛、镍可制成耐高温超硬质金属陶瓷。硼在自然界中丰度不大，没有游离态，主要矿物有硼砂和硼镁矿。1808年，英国戴维和法国的盖吕萨克、泰纳、用钾还原硼酸制得硼。通常将三氧化二硼及卤化硼用氢气或活泼金属还原：

将氢气和三溴化硼或三氯化硼的混合气体通过1200～1400℃的钨丝或钽丝可得到硼：

电解熔融的KBF₄，可以得到更纯的硼。

【三氟化硼】化学式BF₃，式量67.82。无色有刺激性气体。非极性分子。不能燃烧，溶于乙醚成暗褐色液体。在潮湿空气中易水解。沸点-99.9℃。用作有机合成的催化剂及制备硼烷的原料。用三氧化二硼和氟化钙在浓硫酸中加热制得。

【氧化硼】别名三氧化二硼，化学式B₂O₃，式量69.62。无色透明玻璃状固体或正交晶体。有吸湿性。溶于酸、碱溶液和乙二醇。溶于水成为硼酸。熔点450℃，沸点约1860℃。用来制硼，可做半导体的掺杂源，硅酸盐分解时的助熔剂。用硼酸加热脱水可制得本品。

【硼烷】又称硼氢化合物，这是一系列硼跟氢组成的化合物的总称。硼烷分子有两种类型：B_nH_n+4和B_nH_n+6，前者较稳定。现在已制得二十多种硼烷。其中乙硼烧B₂H₆、丁硼烷B₄H₁₀在室温下为气体，戊硼烷B₅H₉或已硼烷B₆H₁₀为液体，癸硼烷为固体。乙硼烷易溶于乙醚，其余多数溶于苯。加热时易分解成硼和氢气，多数硼烷在空气中能自燃，硼烷燃烧时放出大量的热，所以可用作火箭的高能燃料，但这类物质毒性大，在一般条件下燃烧不完全。硼烷水解时放出大量的热

B₂H₆+6H₂O=2H₃BO₃↓+6H₂↑

乙硼烷有强还原性，可作还原剂。它跟氢化锂反应生成更强的还原剂硼氢化锂，用于有机合成：

乙硼烷可用硼的卤化物在乙醚溶液中跟氢化铝锂LiAlH₄反应制得。将乙硼烷加热到100～250℃得其它高硼烷。

【硼酸】化学式H₃BO₃，式量61.83。无色略带珍珠光泽的三斜晶体或白色粉末。密度1.435克/厘米³。溶于水、乙醇和甘油。更易溶于高级醇，微溶于乙醚和丙酮。水溶液呈弱酸性。它是一元弱酸Ka=6×10^-10，它之所以有酸性，并不是由于它电离出氢离子，而是因为硼在p亚层上有空轨道，它加合了水电离出来的OH^-(其中氧原子有弧电子对)而释放出H+离子。

硼酸在医药上用作消毒剂、收敛剂，食物的防腐剂。工业上大量地用于制搪瓷、玻璃、光纤。化学上用作分析试剂，缓冲剂，还应用于照像和电子工业。硫酸跟硼砂溶液反应可析出硼酸沉淀。

【铝】元素符号Al，原子序数13，原子量26.98，外围电子排布式3s²3p¹，位于第三周期第Ⅲ A族。金属半径143.1皮米，离子半径51皮米，第一电离能577.4千焦/摩尔，电负性1.5，氧化数+3。银白色有光泽金属，质轻，有良好的延展性和传热导电性，熔点660.5℃，沸点2467℃，硬度2～2.9，密度2.7克/厘米³。丰度(质量％)8.05％，在地壳中居第三位。铝是化学性质较活泼的金属。常温下在空气中金属表面发生缓慢氧化生成一薄层致密氧化物膜，阻止氧气、水继续跟铝反应，但可透过光线，这层膜对铝起保护作用，因此铝有一定抗锈蚀能力。若去掉这层氧化膜，并使铝跟汞形成铝汞齐，则很易被空气中氧气氧化，也能跟水剧烈反应放出氢气生成氢氧化铝。铝在加热时可在氧气中燃烧生成氧化铝发强白光并放出大量的热。由于铝跟氧有较强的亲合力，因此铝有强还原性，冶金工业上用做还原剂，冶炼高熔点金属如镍、铬、锰、钒等，铝粉跟上述金属氧化物粉末的混合物叫铝热剂。用铝还原金属的方法，称为铝热还原法。铝也用做炼钢中的脱氧剂。加热时铝可跟卤素、氮气、磷、硫、碳等化合。高纯铝不跟一般酸反应，只溶于王水。一般铝可溶于盐酸、稀硫酸并放出氢气。常温时在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，因此，可用铝容器储运这些浓酸。铝可跟热硫酸反应放出二氧化硫：

铝可溶于强碱溶液中生成偏铝酸盐并放出氢气。

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

纯铝可用于制电线、电缆。铝大量用于制合金、电器设备、建筑设备、机械、化工设备：汽车、飞机、宇航飞行器、日用器皿等。铝粉(俗称“银粉”)用于配制油漆、烟火等。铝在自然界主要以铝硅酸盐的形式存在，如长石、云母、高岭土等。铝矿石主要有铝土矿(Al₂O₃·nH2O)和冰晶石(Na₃AlF₆)。1827年德国化学家维勒把无水氯化铝跟钾放在铂坩埚里密闭加热得到粉末状铝。工业上用电解氧化铝跟冰晶石的熔融混合物制得铝。

【铝镍合金】别称雷氏合金，具有活性较高的催化性能，干燥的铝镍合金在空气中能自燃，应保存在无水乙醇中。它是一种还原或加氢反应的催化剂，多用于有机合成中。

【氧化铝】化学式Al₂O₃，式量101.96。矾土的主要成分。白色粉末。具有不同晶型，常见的是α-Al₂O₃和γ-Al₂O₃。自然界中的刚玉为α-Al₂O₃，六方紧密堆积晶体，α-Al₂O₃的熔点2015±15℃，密度3.965克/厘米³，硬度8.8，不溶于水、酸或碱。γ-Al2O3属立方紧密堆积晶体，不溶于水，但能溶于酸和碱，是典型的两性氧化物。

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

刚玉粉硬度大可用作磨料，抛光粉，高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制机械轴承或钟表中的钻石。氧化铝也用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，氧化铝也是炼铝的原料。煅烧氢氧化铝可制得γ-Al2O3。γ-Al2O3具有强吸附力和催化活性，可做吸附剂和催化剂。

【铝矾土】又称矾土或铝土矿，主要成分是氧化铝，系含有杂质的水合氧化铝，是一种土状矿物。白色或灰白色，因含铁而呈褐黄或浅红色。密度3.9～4克/厘米2，硬度1～3，不透明，质脆。极难熔化。不溶于水，能溶于硫酸、氢氧化钠溶液。主要用于炼铝，制耐火材料。

【刚玉】主要成分α-Al₂O₃。桶状或锥状的三方晶体。有玻璃光泽或金刚光泽。密度为3.9～4.1克/厘米³，硬度9，熔点2000±15℃。不溶于水，也不溶于酸和碱。耐高温。无色透明者称白玉，含微量三价铬的显红色称红宝石；含二价铁、三价铁或四价钛的显蓝色称蓝宝石；含少量四氧化三铁的显暗灰色、暗黑色称刚玉粉。可用做精密仪器的轴承，钟表的钻石、砂轮、抛光剂、耐火材料和电的绝缘体。色彩艳丽的可做装饰用宝石。人造红宝石单晶可制激光器的材料。除天然矿产外，可用氢氧焰熔化氢氧化铝制取。

【氢氧化铝】化学式Al(OH)₃，式量78，白色无定形粉末，不溶于水和乙醇。密度2.42克/厘米³，不溶于氨水。加热至300℃时分解生成氧化铝和水。氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，可溶于强酸生成铝盐和水，也溶于强碱溶液，生成偏铝酸盐和水，但碱性略强于酸性。跟弱酸反应时生成碱式盐或不生成盐。用于制铝盐、陶瓷、玻璃、医药，还用做吸附剂。净水剂、媒染剂、纸张填料、防水填料。用可溶性铝盐溶液跟氨水或碳酸钠溶液反应制得。

【氯化铝】化学式AlCl₃，式量133.34。无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。密度2.44克/厘米³，熔点190℃(2.5大气压)，在常压下177.8℃升华，沸点182.7℃。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子Al2Cl6形式存在。在空气中极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾。易溶于水并强烈水解，溶液显酸性。也溶于乙醇和乙醚，同时放出大量的热。六水合氯化铝为无色斜方晶体，密度 2.398克/厘米³，100℃时分解。用做有机合成和石油工业的催化剂、染料的中间体，还用于处理润滑油，制造葸醌、丁基橡胶和烃类树脂。金属铝跟氯气反应或无水氯化氢跟熔融铝反应均可制得。

【硫酸铝】化学式Al₂(SO₄)₃·18H₂O，式量666.43，无色单斜晶体，密度1.69克/厘米³，86.5℃时失去结晶水。无水硫酸铝为白色粉末，密度2.71克/厘米³，770℃分解为氧化铝和三氧化硫。易溶于水并水解，水解产物有碱式盐和氢氧化铝的胶状沉淀。容易跟钾、钠、铵的盐结合形成矾，如硫酸铝钾KAl(SO₄)₃·12H₂O。用作净水剂，防水剂、媒染剂，油脂澄清剂，石油除臭脱色剂，还用于鞣革、造纸、防火、医药。由氧化铝或氢氧化铝跟硫酸反应制得，也可用硫酸处理铝土矿制得。

【硫酸钾铝】又称明矾，钾明矾、钾铝矾，是含有结晶水的同晶形的硫酸钾和硫酸铝的复盐，化学式KAl(SO₄)₂·12H₂O或K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O，式量474.39或948.72。无色立方、单斜或六方晶体，密度1.757克/厘米³，熔点92.5℃，有酸涩味，有收敛性。溶于水并水解，水溶液呈酸性，水解生成的Al(OH)3胶体、有很强的吸附性能。64.5℃失去3/4的结晶水，200℃时失去全部结晶水而生成白色粉末(烧明矾)。用作净水剂、媒染剂、造纸工业用作胶料。还用于制焙粉、药物、钾肥。由明矾石(K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·4Al(OH)₃)经煅烧、萃取、结晶制得。

【明矾】见硫酸钾铝条。

【硝酸铝】化学式Al(NO₃)₃·9H₂O，式量375.13。无色正交晶体，熔点73.5℃。容易潮解，易溶于水和乙醇，水溶液呈酸性，溶于丙酮。有强氧化性，跟有机物混合加热时燃烧并爆炸。有毒。熔融时分解而变成Al(NO₃)₃·6H₂O，140℃时形成碱式盐4Al₂O₃·3N₂O₅·14H₂O，到200℃时变成Al₂O₃并放出氧气和二氧化氮。用作分析试剂、氧化剂、媒染剂。硝酸跟氢氧化铝反应制得本品。

【溴化铝】化学式AlBr₃，式量266.69。有光泽的单斜无色结晶小片。密度为2.64克/厘米³，97℃时熔融成无色透明易流动液体，在260～270℃时沸腾。易潮解，在空气中发烟，能溶于二硫化碳和丙酮中。和水发生激烈反应，并放出大量的热，甚至喷溅出反应物。有腐蚀性。用作分析试剂、有机合成和异构化的催化剂。将液态溴慢慢滴注到铝屑上，反应完全后，再经蒸馏提纯制成本品。

【硫化铝】化学式Al₂S₃，式量150.16。纯品为白色针状晶体，通常见到的不纯物为黄灰色致密的物质。密度2.02克/厘米³熔点1100℃，硫化铝在热水中完全水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢。在潮湿空气中也能水解，因而有硫化氢气味。本品不能用盐溶液法制备，把铝粉跟硫华混合放入大坩埚中，用点燃的镁条把混和物点燃即可制得。

【高岭土】化学成分近似为Al₄[Si₄O₁₀][OH]₈。又称瓷土。纯净的为白色，通常因含杂质而显淡黄色或灰色，呈致密块状或松散块状。密度2.54～2.60克/厘米³，熔点约1785℃，干燥的易碎成粉状。潮湿的有可塑性，溶于盐酸。主要用于制造纸器、陶瓷、搪瓷、电瓷、耐火砖，也用于制明矾、硫酸铝；在造张、橡胶、塑料、油漆等工业中用做填料。

【冰晶石】主要化学成分是Na₃AlF₆，一种矿物，由于光泽和折光率近于冰而得名。单斜晶体呈立方形，通常为块状或粒状。纯者为无色透明，因含杂质而显淡黄、淡红或褐色，有玻璃光泽。密度2.95～3.01克/厘米³，硬度1.2～3.0。用作冶炼铝的熔剂、玻璃和搪瓷的乳白剂、农业杀虫剂，还用于制钠盐或铝盐。

【镓】元素符号Ga，原子序数31，原子量69.72，外围电子排布4s²4p¹，共价半径125皮米，离子半径82皮米，第一电离能578.8千焦/摩尔，电负性1.6，位于第四周期第ⅢA族。柔软的银白色金属，密度5.904克/厘米³，熔点29.9℃，沸点2403℃。受热至熔点时变为液体，再冷却至0℃而不固化，由液体转变为固体时，其体积约增大3.2％。硬度1.5～2.5。常温时镓在干燥空气中稳定，在潮湿空气中氧化，加热至500℃时着火。室温时跟水反应缓慢，跟沸水反应剧烈生成氢氧化镓放出氢气。加热时溶于无机酸或苛性碱溶液。能跟卤素、硫、磷、砷、锑等反应。主要用途是作半导体材料，制低熔点合金，制镓盐，在原子反应堆中液态镓用作载热体，制高温温度计，制高反射率的镓镜、牙科合金，作有机合成的催化剂。1875年，法国的布瓦博德朗用光谱分析从闪锌矿得到的提取物时，发现了镓。他电解Ga(OH)₃的KOH溶液得到金属镓。镓在地壳中的丰度为0.0019％(质量)，由铝土矿或闪锌矿中提取。

【氧化镓】化学式Ga₂O₃，式量187.44。白色三角形的结晶颗粒。有α型与β型之分。不溶于水。微溶于热酸或碱溶液。在氢气流中加热至红色即还原成一氧化镓。熔点1900℃(在600℃时转化为β型)。用做半导体材料、分析试剂。

【氯化镓】化学式GaCl₃，式量176.08，无色或白色针状结晶。易潮解，易溶于水和乙醇，溶于氨水，微溶于石油醚。熔点77.9±0.2℃，沸点为102.3℃。共价型化合物，气态时为双聚分子。在水中强烈水解，遇潮湿空气则发烟。用作有机反应的催化剂。

【铟】元素符号In，原子序数49，原子量114.8，外围电子排布5s²5p¹，位于第五周期第ⅢA族，主要氧化数+1，+3，共价半径150皮米，离子半径(In3+)81皮米，第一电离能558.1千焦/摩尔，电负性1.7。银白色金属，有延展性，熔点156.61℃，沸点2080℃，硬度1.2，密度7.30克/厘米³。在常温下干燥空气中很稳定，在潮湿空气中表面生成氢氧化物的薄膜，高温时燃烧呈现鲜紫色火焰并生成黄色三氧化二铟，在较高温度时能与卤素、硫、硒、磷等直接化合。不与水反应，能溶于酸但不溶于碱。主要存在于锡石和闪锌矿中，在地壳中的丰度为2.5×10-5％(质量)。1863年德国的赖希和李希特用光谱法分析闪锌矿时发现了铟，他们用氧化铟、焦炭、纯碱共热制出不纯的金属铟。可用来制低熔点合金、轴承合金，半导体掺杂源，制砷化铟，玻璃密封合金，补牙合金等。用化学法或电解法从闪锌矿或烟灰中提取铟。

【铊】元素符号Tl，原子序数81，原子量204.4，外围电子排布6s²6p¹，位于第六周期第ⅢA族，主要氧化数+1，(+3)，共价半径155皮米，离子半径(Tl³⁺)95皮米，第一电离能589.1千焦/摩尔，电负性1.8。系柔软的银白色金属，六方紧密堆积结构晶体，密度11.85克/厘米³，熔点303.5℃，沸点为1457±10℃，硬度1.2～1.3。是一种稀散元素，常与碱金属在一起，在铁、锌、铜、铝、硒和碲矿中有少量存在。在地壳中的丰度1×10-4％(质量百分数)。常温下在空气中易被氧化并使金属颜色变暗。可跟卤素反应，生成共价型卤化物。在气态时为双聚分子。不溶于水和碱溶液。溶于盐酸或稀硫酸生成一价铊盐TlCl或Tl₂SO₄。并放出氢气，溶于稀硝酸生成硝酸铊、一氧化氮和水，铊和铊盐有毒。1861年英国克鲁克斯对硫酸厂气灰中的物质进行光谱分析，看到新的绿色谱线，从而发现了铊。同年法国的拉迈电解三氯化铊溶液制得金属铊。主要用于制低熔合金，电子器件、光学玻璃、温度计、医药等。电解铊的盐溶液可制取金属铊。

【硝酸亚铊】化学式TlNO₃，式量266.37。白色结晶，易溶于水，溶于丙酮，不溶于醇。热至450℃分解，75℃时γ型转化为β型，145℃时β型转化为α型，熔点206℃，有毒，有氧化性。用作分析试剂，定量分析共存的氯、溴、碘，还用于制光导纤维。

【三氧化二铊】化学式Tl₂O₃，式量456.74。棕色或暗红色粉末。有氧化性，溶于盐酸时放出氯气，溶于硫酸时放出氧气，不溶于水和碱。熔点717±5℃，有毒。用作催化剂、高纯分析试剂，配制铊标准试剂等。

五、第Ⅳ主族

【碳】元素符号C，原子序数6，原子量12.01，外围电子层排布2s²2p²，位于第二周期第ⅣA族，主要氧化数有+4、+2、-4、(-2)，共价半径为77皮米，离子半径(C4+)16皮米，第一电离能1086.1千焦/摩尔，电负性2.5。有碳-12和碳-14两种稳定的同位素，碳-14具有放射性。碳原子的价电子数目与价电子轨道数相等，是等电子原子，可以用sp、sp²、和sp³杂化轨道形成4个σ键、碳原子半径小，还能形成p—pπ键，所以碳能形成多重键(双键或叁键)，碳原子自相结合成键的能力很强，所以碳的化合物特别多。在自然界分布很广，石墨、煤、石油、天然气、石灰石、动植物体中都含碳元素。地壳中碳占总质量的0.032％。碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和无定形碳(如木炭、焦炭、炭焦等，由石墨微晶体构成)。碳的物理性质和化学活动性跟其晶体结构有密切关系。金刚石为典型原子晶体，不导电，硬度最大，密度3.51克/厘米³，熔点3550℃，沸点4827℃；石墨质软，灰黑色，密度2.25克/厘米³，熔点 3652℃，有良好传热和导电性。碳化学性质稳定，常温下不跟空气中的氧气反应，不溶于水，稀碱和有机溶剂中。在高温时，碳燃烧生成一氧化碳或二氧化碳。卤素中只有氟跟碳反应。跟硫在高温下生成二硫化碳。红热的碳跟水蒸气反应生成水煤气(CO和H₂)。高温时可跟许多金属反应生成金属碳化物。高温时有强还原性，可将一些金属或非金属从氧化中还原出来。可被热浓硫酸或热浓硝酸氧化成二氧化碳。碳有广泛的用途，是钢铁和某些其他合金的重要组成部分，是冶金工业、化学工业的重要原料。碳在古代就被发现。裂解天然气(主要成分是甲烷)可得到纯净的碳。

【金刚石】是碳的一种同素异形体，典型的原子晶体。碳原子形成4个sp³杂化轨道，以共价键彼此相连，每个碳原子都处于与它相联的四个碳原子所组成的正四面体的中心，组成了晶体，整个晶体可以看成是一巨型分子。晶体属等轴晶系，常为八面体晶形。纯品无色透明、有强烈光泽，因含杂质呈蓝色、天蓝色、淡黄色、红色或黑色。密度3.15～3.53克/厘米³，熔点3550℃，沸点4827℃，硬度10，是最硬的物质。不导电。在紫外线下显淡青蓝色荧光。与各种化学试剂不起反应，777℃时能在氧气中燃烧生成二氧化碳。用作高级的研磨、钻孔、切割、拉丝工具。透明的经过琢磨称为钻石，是一种华贵的装饰品。自然界有少量金刚石矿。用人工方法可制造金刚石，如石墨在高温高压和催化剂作用下可转化成金刚石。

【石墨】是碳的一种同素异形体，是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。在晶体中同层碳原子间以sp²杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域的π键电子在晶格中能自由移动，可以被激发，所以石墨有金属光泽，能导电、传热。由于层与层间距离大，结合力(范德华力)小，各层可以滑动，所以石墨的密度比金刚石小，质软并有滑腻感。灰黑，不透明固体，密度2.25克/厘米³，熔点3652℃，沸点4827℃，硬度1。化学性质稳定，耐腐蚀，同酸、碱等药剂不易发生反应。687℃在氧气中燃烧生成二氧化碳。可被强氧化剂如浓硝酸、高锰酸钾等氧化。可用作抗磨剂、润滑剂，高纯度石墨用作原子反应堆中的中子减速剂，还可用于制造坩埚、电极、电刷、干电池、石墨纤维、换热器、冷却器、电弧炉、弧光灯、铅笔的笔芯等。

【活性炭】是一种黑色粉状，粒状或丸状的无定形具有多孔的碳，也具有石墨那样的精细结构，只是晶粒较小，层层间不规则堆积。具有较大的表面积(500～1000米²/克)，有很强的吸附性能，能在它的表面上吸附气体、液体或胶态固体；对于气体、液体，吸附物质的质量可接近于活性炭本身的质量。其吸附作用具有选择性，非极性物质比极性物质更易于吸附。在同一系列物质中，沸点越高的物质越容易被吸附，压强越大温度越低浓度越大，吸附量越大。反之，减压，升温有利于气体的解吸。常用于气体的吸附、分离和提纯，溶剂的回收，糖液、油脂、甘油、药物的脱色剂，饮用水及冰箱的除臭剂，防毒面具中的滤毒剂，还可用作催化剂或金属盐催化剂的载体。可用木材、泥炭、坚果壳等为原料，经干馏、活化处理后得到活性碳。

【焦炭】干馏煤或石油沥青后得到的固体产物。呈银白色或灰黑色光泽。坚硬多孔，热值为25000～31400千焦/千克。根据原料、干馏温度和用途的不同，可分为高温焦、中温焦、低温焦、冶金焦、煤气焦、石油焦等。焦炭燃烧时无烟、有较强的抗压强度，是一种非常好的还原剂。用于生铁和其它金属的冶炼，还用于制造电石、半水煤气。是一种重要的化工原料。

【炭黑】黑色质轻且细的无定形碳粉末。密度1.8～2.1克/厘米³。不溶于各种溶剂。根据不同原料得到的炭黑分别称为乙炔黑、灯黑、混气炭黑、气黑等。按产品性能可分为：高耐磨炭黑、导电炭黑、补强炭黑等。主要用作橡胶的补强剂，也用于黑色颜料、油漆、油墨的制造。将天然气、重油、焦油产品高温裂解或进行不完全燃烧制得。

【二氧化碳】化学式CO₂，式量44.01。俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。为无色略有酸味的气体。密度为1.977克/升，熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米³。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒、但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％，人呼出的气体中二氧化碳约占4％。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。

【一氧化碳】化学式CO，式量28.01。一氧化碳分子有十个价电子，是等电子体，分子中有三重键，一个σ键、两个π键，其中一个π键为配位键，这对电子来自氧原子。一氧化碳是无色无臭气体，密度1.25克/升，熔点-199℃，沸点-191.5℃，微溶于水。在空气中燃烧时呈蓝色火焰并生成二氧化碳，若跟空气或氧气混和点燃时容易发生爆炸。有还原性，在高温下、是一种很好的还原剂，能还原许多金属氧化物(如氧化铁、氧化铜、二氧化锰等)。加热时跟碱反应生成甲酸盐。

NaOH+CO=HCOONa

跟硫、氯反应分别生成硫氧化碳COS或光气COCl2。能跟过渡金属形成羰基络合物Fe(CO)₅、Ni(CO)₄、和Cr(CO)₆等。工业上常用亚铜盐的氨水溶液来吸收混和气体中的一氧化碳

CO有毒，人吸入少量会感到头痛，吸入多量会因缺氧致死，这是因为一氧化碳跟血红蛋白形成稳定的络合物，(一氧化碳跟血红蛋白的亲和力是氧跟血红蛋白亲和力的230～270倍)使血红蛋白丧失了输氧能力，即煤气中毒。空气中只要有八百分之一体积的一氧化碳，就可使人在半小时内死亡。一氧化碳用作气体燃料，冶金工业中用作还原剂，化学工业中用做有机合成的原料。实验室中用甲酸或草酸跟浓硫酸反应制取，工业上将用有限空气通过灼热的碳或将水蒸气通过灼热的碳来制取。

【二硫化碳】化学式CS₂，式量76.14。纯品为无色液体，工业品含杂质者呈黄色，有臭味，有毒。密度1.26克/厘米3，熔点-108.6℃，沸点46.3℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳。二硫化碳是良好的溶剂、能使白磷、硫、碘、蜡、树脂、樟脑溶解，能溶于苛性碱和硫化碱溶液中。用作油脂、蜡、橡胶、硫、树脂的溶剂，羊毛的脱脂剂，农作物的杀虫剂，衣物的去渍剂。可用硫蒸气跟红热的碳反应制得。

【干冰】化学式CO₂，固态二氧化碳的俗称。白色冰雪状固体，分子型晶体。无毒无腐蚀性，密度1.56克/厘米3(-79℃)、熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)。受热后，在-78.5℃时不经过液态直接变成气体(升华)。常压下气化时可得-80℃左右的低温，减压蒸发可得更低的温度。用作低温致冷剂，用于冷冻食品的运输箱、冷藏卡车。与乙醚、氯仿或丙酮等有机溶剂组成的冷膏在施工中用于低温冷浴，还可用于人工降雨、灭火和制汽水等。使液态二氧化碳减压膨胀可制得干冰。

【硅】元素符号Si，原子序数14，原子量28.086，外围电子排布3s²3p²，位于第三周期第ⅣA族，共价半径117皮米，离子半径42皮米，第一电离能786.1千焦/摩尔，电负性1.8。有晶体和无定形两种同素异形体。晶体硅呈银灰色，有明显的金属光泽、晶格和金刚石相同，硬而脆，能导电，但导电率不如金属且随温度的升高而增加，属半导体。密度2.33克/厘米³，熔点1410℃，沸点2355℃，硬度7。低温时单质硅不活泼，不跟空气、水和酸反应。室温下表面被氧化形成1000皮米二氧化硅保护膜。高温时能跟所有卤素反应，生成四卤化硅，跟氧气在700℃以上时燃烧生成二氧化硅。跟氯化氢气在500℃时反应，生成三氯氢硅SiHCl₃和氢气。高温下能跟某些金属(镁、钙、铁、铂等)反应，生成硅化物，如：

赤热时跟水蒸气反应生成二氧化硅和氢气。跟强碱溶液反应生成硅酸盐放出氢气。跟氢氟酸反应生成四氟化硅。用于制造合金如高硅铸铁、硅钢等，还用于制造有机硅化合物如硅酮树脂、硅油和硅橡胶等。高纯度的单晶硅是半导体材料；掺有微量杂质的单晶硅可用于制造晶体管、整流器和太阳能电池等，广泛应用于电子工业。1823年瑞典的贝采利乌斯用氟化硅或氟硅酸钾与钾共热得到粉状硅，并确定其为元素。从前叫矽(音西)，因同音元素较多，我国化学界于1953年把矽改称硅。硅在自然界分布很广，在地壳中硅原子的含量为16.7％，质量百分含量为27.6％，自然界的硅由硅-28、硅-29、硅-30三种稳定同位素组成，硅是组成岩石矿物的一种基本元素，主要以石英砂或硅酸盐的形式存在。工业上用碳在电炉内还原二氧化硅制得粗硅。用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅可制得高纯度硅。

【单晶硅】硅的单晶体。具有基本完整的点阵结构的晶体。不同的方向具有不同的性质，是一种良好的半导材料。纯度要求达到99.9999％，甚至达到99.9999999％以上。用于制造半导体器件、太阳能电池等。用高纯度的多晶硅在单晶炉内拉制而成。

【二氧化硅】化学式SiO₂，式量60.08。也叫硅石，是一种坚硬难溶的固体。从地面往下16千米几乎65％为二氧化硅的矿石。天然的二氧化硅分为晶态和无定形两大类，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。纯石英为无色晶体，大而透明的棱柱状石英为水晶。二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体，整个晶体可看作是一个巨大分子，SiO₂是最简式，并不表示单个分子。密度2.32克/厘米³，熔点1723±5℃，沸点2230℃。无定形二氧化硅为白色固体或粉末。化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢或氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。

【石英】矿物名。主要化学成分为SiO₂，三方晶系，晶体呈六方柱状。常呈晶簇状、粒状、块状等单体或群体。颜色不一，无色透明的晶体称水晶，乳白色的称乳石英，紫色的称紫水晶，烟黄褐色的称烟晶、茶晶，黑色的称墨晶，晶体中含有白色或其它颜色放射状物的称金星石。玻璃光泽，无解理，贝壳状断口，硬度7，密度2.65～2.66克/厘米³。纯净的石英能让一定波长范围的紫外线、可见光和红外线透过。具有旋光性、压电和电致伸缩性质。石英的完整晶体产于岩石晶洞中，块状的常产于热液矿脉中，也是花岗岩、片麻岩和砂岩等各种岩石的重要组成部分。石英晶体也可以用人工方法制成。

结晶良好的晶体可用作光学仪器和压电材料；其它各种形态的石英变种可用于制造玻璃、搪瓷及研磨材料和建筑材料等。

【水晶】见石英条。

【压电石英】石英的变种之一。指能用于电子工业制造石英钟、高频振荡器、滤波器等压电石英片的纯洁石英。这种石英晶体必须无色透明，不含杂质和裂隙、并且不具双晶。

【石英玻璃】由二氧化硅组成的玻璃。这种玻璃硬度大可达莫氏七级，膨胀系数低，耐热性、化学稳定性、电绝缘性都比较好，除氢氟酸、热磷酸外，对一般酸有较好的耐酸性。透明的石英玻璃有良好的透紫外线性能和光学性能。用于制造光学仪器、电学设备、医疗设备和耐高温耐腐蚀的化学仪器。高纯石英玻璃可制光导纤维。

【四氟化硅】化学式SiF₄，式量104.09。无色气体，有窒息性气味、密度4.67克/升，熔点-90.2℃，沸点-86℃。在潮湿空气中水解发烟，遇水水解，生成原硅酸H4SiO4和氢氟酸，水解生成的氢氟酸跟未水解的四氟化硅络合生成氟硅酸。能溶于硝酸和乙醇。用于化学分析，制备氟硅酸。用浓硫酸、氟化钙及二氧化硅混合加热可得本品。也是硫酸跟氟磷酸钙制磷肥的副产物。

【氟硅酸】化学式H₂SiF₆，式量144.12，无水氟硅酸为无色气体，化学性质不稳定，常温下易分解为四氟化硅和氟化氢。水溶液显强酸性，一般能制得60％的水溶液，酸的强度跟硫酸相当、浓溶液冷却，有无色含水氟硅酸析出。具有消毒性能，可作啤酒酿造中的消毒剂。由四氟化硅跟氟化氢直接反应制得，也可将二氧化硅溶解于氢氟酸中制得。

【硅酸】原称偏硅酸，化学式H₂SiO₃，式量78.10。白色无定形粉末，不溶于水。是一种二元弱酸，电离平衡常数K1=2×10^-10(室温)。不溶于盐酸、硫酸，溶于氢氟酸。溶于氢氧化钾或氢氧化钠溶液，生成硅酸钾K₂SiO₃或硅酸钠Na₂SiO₃和水。熔点为150℃(分解)。加热到150℃以上时分解为二氧化硅和水，二氧化硅是硅酸酐。用做气体和蒸气的吸收剂、催化剂或做其它催化剂的载体。由于二氧化硅不跟水化合，所以硅酸主要通过硅酸盐溶液跟强酸反应制得。

【硅胶】化学式SiO₂·xH₂O或mSiO₂·nH₂O，也称氧化硅胶或硅酸凝胶。硅胶成无色透明或乳白色颗粒。通常含水分约3～7％。具有多孔结构。有较强的吸附性，吸湿量能达到40％左右。主要用于气体干燥、气体吸收、液体脱水，催化剂、催化剂载体以及用作气相色谱分析试剂、薄层色谱分析试剂、柱式色谱填料。为了表示吸水程度的大小，市场出售的变色硅胶是将硅酸凝胶用氯化钴溶液浸泡、干燥活化后制得的一种干燥剂。用硅酸钠溶液(水玻璃)跟盐酸或稀硫酸反应，经胶凝、洗涤、干燥、烘干制成。

【四氯化硅】化学式SiCl₄，式量169.9，无色发烟液体。密度1.483克/厘米³(液)，熔点-70℃，沸点57.57℃。在水中水解；在潮湿空气中水解，生成硅酸和氯化氢，并形成白雾。能溶于四氯化锡、四氯化碳。对皮肤有腐蚀性。高温时可被氢气还原生成硅和氯化氢。主要用于制造硅酸树脂、有机硅单体、有机硅油、高温绝缘漆、硅树酯和硅橡胶等，也用它作烟雾剂。将粗硅跟氯气反应，再经蒸馏制得。

【碳化硅】化学式SiC，俗称金刚砂。纯品为无色晶体，属原子晶体，一般因含杂质而呈暗黑色。硬度9，仅次于金刚石，密度2.317克/厘米³，熔点约2700℃(升华并开始分解)。难溶于水和酸。可用于制砂轮、磨石、砂布、研磨粉、耐火材料等。碳化硅单晶可制电子器件。将石英砂、焦炭在电炉中强热可制得。

【金刚砂】狭义指碳化硅，广义是用作磨料的金刚石、石榴石、碳化硅及刚玉的统称。

【硅烷】硅原子跟碳原子结构相似，可跟氢组成一系列硅氢化合物。硅氢化合物总称为硅烷，通式是Si_nH_2n+2，目前已制得的有一硅烷SiH₄也叫甲硅烷到六硅烷Si₆H₁₄共六种。

甲硅烷：SiH₄，无色无臭气体、密度1.44克/升，熔点-185℃，沸点-111.8℃，不溶于水。

乙硅烷：Si₂H₆，无色无臭气体，密度2.87克/升，熔点-132.5℃，沸点-14.5℃，微水解。

其它硅烷是液体。硅烷都能溶于有机溶剂，如乙醇、苯、二硫化碳等。硅烷比烷烃化学性质活泼。所有硅烷热稳定性都很差。将高硅烷适当加热，分解为低硅烷。低硅烷(如SiH₄)在温度高于500℃时分解为硅和氢气。有强还原性。在空气中能自燃，生成二氧化硅和水，并放出大量的热，可被一般氧化剂氧化，如：

SiH₄+2KMnO₄=2MnO₂↓+K₂SiO₃+H₂↑+H₂O

室温下跟卤素发生爆炸性的反应。在强碱溶液中水解为硅酸盐和氢气。在卤化铝催化作用下，跟干燥的卤化氢反应，生成卤硅烷。用硅化镁跟盐酸反应，立即有气体放出，这种气体为硅烷的混合物，其中大部分为甲硅烷。还可用硅化镁跟溴化铵在液氨中反应制得。混合气体经液化后再分馏，得到不同硅烷。

【锗】元素符号Ge，原子序数32，原子量72.59，外围电子排布式4s²4p²，原子半径122皮米，Ge⁴⁺半径53皮米，第一电离能769.12千焦/摩尔，电负性1.8，主要氧化数为+4、+2。位于第四周期ⅣA族。银白色有光泽金属，质脆，晶体锗具有金刚石结构，密度5.35克/厘米³，熔点937.4℃，沸点2830℃。室温下在空气中较稳定，在高温下能被氧化。粉状锗可在氯或溴中燃烧。不溶于水和盐酸及稀硫酸。能溶于浓硝酸、浓硫酸或王水。不溶于稀苛性碱溶液；可溶于熔融的苛性碱、硝酸盐或碳酸盐，生成锗酸盐。能跟硫化合生成硫化锗。在1000℃以上可跟氢化合。高纯度锗是半导体材料，掺有微量特定杂质的锗单晶可用于制各种晶体管、整流器及其他器件，作为温差电池材料用于制太阳能电池、光电池，用于制热敏电阻、薄膜电阻、半导体温度计、专门透过红外线的锗窗、棱镜或透镜等。锗的化合物用于制荧光板及各种高折光率玻璃。锗属于稀散元素，没有可供工业开采的矿石，在地壳中占质量的7.0×10^-4，在煤、银、锡、锌、铜等矿中含有少量。近代工业生产主要以硫化锌矿、煤以及冶金废料或烟道灰尘中回收。门捷列夫于1871年曾预言其存在，十四年后德国化学家文克勒于1885年在分析硫银锗矿时发现了锗，后由硫化锗与氢共热，制出了锗。提炼锗的原理是先将硫化物矿氧化，使矿石中的硫化锗转化为二氧化锗，再用盐酸溶解并蒸馏，利用四氯化锗的挥发性将它分离出来。再将四氯化锗水解，使其转变为二氧化锗，然后在低于540℃的温度用氢气还原氧化锗

【二氧化锗】化学式GeO₂，式量104.59。白色粉末不溶于水，不跟水反应。是以酸性为主的两性氧化物。可溶于浓盐酸生成四氯化锗，也可溶于强碱溶液，生成锗酸盐，如：

GeO₂+2NaOH=Na₂GeO₃+H₂O

用作半导体材料。由锗加热氧化或由四氯化锗水解制得。

【四氯化锗】化学式GeCl₄，式量214.43。无色液体，能与硫酸混溶，遇水分解生成二氧化锗。密度1.879克/厘米3，熔点-49.5℃，沸点83.1℃。制半导体锗的原料。由浓盐酸溶解二氧化锗制得。

【锡】元素符号Sn，原子序数50，原子量118.7，外围电子排布5s²5p²，位于第五周期ⅣA族，原子半径140皮米，Sn4+半径71皮米，第一电离能714.78千焦/摩尔，电负性1.8。锡有三种同素异形体：灰锡(α体)、白锡(β体)、脆锡(γ体)，其转化温度为：

白锡是银白色金属，有延展性，密度7.31克/厘米³，熔点231.88℃，沸点2270℃。平常的白锡为金刚石晶型，可在13.2℃时极缓慢地转变成灰锡，当温度远低于零度时才有明显变化，而在-48℃时变得最快，变为灰锡时锡制品完全毁坏，毁坏先在某点开始，迅速蔓延开，故称为锡疫。灰锡为四方晶体，密度为5.75克/厘米³。白锡在161℃时转变为脆锡，脆锡为正交晶体，密度为6.52～6.56克/厘米³。锡在空气中可形成致密氧化物保护膜，阻止进一步氧化。高温时锡在空气中燃烧发白光生成二氧化锡。常温下不跟水反应，红热时跟水反应。可跟卤素和硫化合，如氯气跟熔融锡化合生无色液体四氯化锡。与稀盐酸反应慢，跟热浓盐酸反应快，生成二氯化锡和氢气。与稀硫酸难反应，跟热浓硫酸反应生成硫酸锡。

跟冷稀硝酸反应生成Sn(NO₃)₂：

4Sn+10HNO₃(稀)=4Sn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

跟浓硝酸反应生成白色沉淀β锡酸：

Sn+4HNO₃(浓)=H₂SnO₃↓+4NO₂↑+H₂O

与强碱溶液反应生成锡酸钠并放出氢气：

Sn+2NaOH+H₂O=2H₂↑+Na₂SnO₃

锡用于制各种合金如青铜、焊锡合金、巴氏合金、铅字合金等。由于锡和锡的无机盐无毒，用于制贮存食品的镀锡容器，镀锡铁片叫马口铁，还应用电镀、陶瓷和塑料工业。锡在古代是人类最早应用于生产和生活的金属之一。在地壳中占质量的0.004％。主要的矿物是锡石SnO₂。将锡石经选矿后，用碳还原制得粗锡，然后用电解法或加热重熔精制。

【一氧化锡】又名氧化亚锡，化学式SnO，式量134.7。暗灰或棕黑色粉末。在空气中稳定，加热时转化为氧化锡(二氧化锡)，不溶于水和醇。溶于盐酸或稀硫酸生成亚锡盐，溶于浓的强碱溶液生成亚锡酸盐。有还原性。用作还原剂，制备亚锡盐，还用于电镀和玻璃工业。由亚锡盐溶液跟氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚锡Sn(OH)₂，再加热分解生成氧化亚锡。

【二氧化锡】又名氧化锡，化学式SnO₂，式量150.7。白色，四方、六方或正交晶体，密度为6.95克/厘米3，熔点1630℃，于1800～1900℃升华。难溶于水、醇、稀酸和碱液。缓溶于热浓强碱溶液并分解，与强碱共熔可生成锡酸盐。能溶于浓硫酸或浓盐酸。用于制锡盐、催化剂、媒染剂，配制涂料，玻璃、搪瓷工业用作抛光剂。锡在空气中灼烧或将Sn(OH)₄加热分解可制得。

【氯化亚锡】化学式SnCl₂，式量189.6，又名二氯化锡。白色结晶，溶于水、醇、丙酮、乙醚。熔点246℃。易水解生成Sn(OH)Cl，为防水解，先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释。有较强的还原性，可将汞盐还原为亚汞盐或金属汞。用作还原剂、媒染剂以及用于银、砷、钼、汞的测定。用锡跟浓盐酸或用一氧化锡跟盐酸反应可制得。

【氯化锡】又名四氯化锡，化学式SnCl₄，式量260.53。无色发烟液体，呈碱性，溶于水并放出大量热，其稀水溶液因水解而产生锡酸沉淀。能与醇、二硫化碳和松节油任意混溶。对氯气的吸收量很大。密度2.23克/厘米³，熔点-33℃，沸点114℃，有腐蚀性，有毒。用于有机锡制备。有机分析中用以皂化酚和醚，由铷和钯中分离钾。其水合物为SnCl₄·5H₂O，白色或浅黄色固体，吸湿性强，易溶于水。用于有机合成、媒染剂、电子工业由锡跟干燥氯反应制得。

【锡酸钠】化学式Na₂SnO₃·3H₂O，式量266.74。无色六方晶体或白色粉末。140℃失去三个结晶水。在空气中易吸收水分和二氧化碳生成氢氧化锡和碳酸钠。溶于水、不溶于醇。用作纺织品的防火剂、增重剂和媒染剂，还用于玻璃、陶瓷制造工业。由锡与氢氧化钠共熔，或由二氧化锡跟氢氧化钠溶液反应制得。

【铅】元素符号Pb，原子序数82，原子量207.2，外围电子排布6s²6p²，位于第六周期ⅣA族，原子半径146皮米，Pb4+半径84皮米，第一电离能718.96千焦/摩尔，电负性1.8，主要氧化数+2、+4。银灰色有光泽的重金属，在空气中易氧化而失去光泽，变灰暗，质柔软，延性弱，展性强。密度11.34克/厘米³，熔点327.5℃，沸点1740℃。有较强的抗放射性穿透的性能。有毒。在常温下在空气中，铅表面易生成一层氧化铅或碱式碳酸铅，使铅失去光泽且防止进一步氧化。不溶于水。易和卤素、硫化合，生成PbCl₄、PbI₂、PbS等。熔融的铅跟空气反应生成一氧化铅，将铅在纯氧中加热可得二氧化铅。与盐酸反应放出氢气并生成微溶性的PbCl₂，覆盖在铅表面，使反应中止。与热浓盐酸反应生成HPbCl₃、和H₂。与稀硫酸反应放出氢并生成难溶的PbSO₄覆盖层，使反应中止。但易溶于热的浓硫酸生成Pb(HSO₄)₂并放出SO₂。跟稀硝酸或浓硝酸反应都可生成硝酸铅Pb(NO₃)₂。在有氧存在的条件下可溶于醋酸等有机酸，生成可溶性的铅盐。跟强碱溶液缓慢的反应放出氢气生成亚铅酸盐，如：

Pb+2NaOH=Na₂PbO₃+H₂↑

在有氧气条件下跟水反应生成难溶的Pb(OH)₂。铅早在公元前三千年左右就被人类发现并应用。在地壳中质量百分比为0.0016％。主要存在于方铅矿(PbS)，白铅矿(PbCO₃)中。用作电缆，蓄电池、铸字合金、巴氏合金、金属结构的阴极保护层、防X射线等辐射的材料。用焦炭还原氧化铅制得。

【一氧化铅】又称黄色氧化铅，俗名黄丹或密陀僧。化学式PbO，式量223.19。有多种变体，四方晶体呈黄红色，密度为9.53克/厘米³；斜方正交晶体呈黄色，密度为8.0克/厘米³；无定形者为黄色到红黄色，密度9.2～9.5克/厘米³。熔点888℃。难溶于水和乙醇。溶于硝酸、醋酸生成相应的铅盐。溶于热的强碱溶液生成亚铅酸盐。吸收空气中二氧化碳生成碳酸铅。在空气中加热至500℃可生成四氧化三铅。加热时可被碳、氢气、一氧化碳还原成铅。与甘油混和生成坚硬的物质、可用作粘合剂。用作颜料、涂料油漆的催干剂、冶金助熔剂，还用于制特种铅玻璃、搪瓷、蓄电池电极、橡胶。用空气氧化熔融铅或加热碳酸铅、硝酸铅分解制得。

【二氧化铅】又称棕色氧化铅。化学式PbO₂，式量239.19，棕色细片粉末。密度9.375克/厘米³，难溶于水和乙醇。将二氧化铅加热，它会逐步转变为铅的低氧化态氧化物并放出氧

二氧化铅系两性氧化物，酸性比碱性强。跟强碱共热生成铅酸盐。有强氧化性。跟硫酸共热生成硫酸铅、氧气和水。跟盐酸共热，生成二氯化铅、氯气和水。跟硫、磷等可燃物混和研磨引起发火。用作分析试剂、氧化剂、媒染剂、蓄电池电极，还用于制火柴、染料等。用熔融的氯酸钾或硝酸盐氧化一氧化铅，或用次氯酸钠氧化亚铅酸盐可制得二氧化铅。

【四氧化三铅】俗称红丹或铅丹，红色氧化铅。化学式Pb₃O₄，式量685.57。橙红色晶体或粉末，密度9.1克/厘米³，不溶于水和醇。四氧化三铅中，有2/3的铅氧化数为+2，1/3的铅氧化数为+4，化学式可写作2PbO·PbO₂。根据结构应属于铅酸二价铅盐(Pb₂[PbO₄])。在加热至500℃以上时分解为一氧化铅和氧气。不溶于水。可溶于热碱溶液中。有氧化性，跟盐酸反应放出氯气；跟硫酸反应放出氧气。可被稀硝酸分解，其中2/3的铅被酸溶解，生成硝酸铅(Ⅱ)，其它为不溶的二氧化铅。一氧化铅有碱性，溶于稀硝酸，二氧化铅呈弱碱性，稍溶于酸。有毒。用于制铅玻璃、油漆、蓄电池、陶瓷、搪瓷。还用于制钢铁涂料。将一氧化铅粉末在空气中加热至450～500℃氧化制得。

【硝酸铅】化学式Pb(NO₃)₂，式量331.21。无色单斜或立方晶体。密度4.53克/厘米³。溶于水，微溶于醇。在470℃时分解为一氧化铅、二氧化氮和氧气。有强氧化性，与有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。有剧毒。用作氧化剂、媒染剂、照像增感剂、分析试剂、制版等。由铅跟硝酸反应制得。

【醋酸铅】亦称乙酸铅，俗称铅糖。无色晶体或白色粉末，化学式(CH₃COO)₂Pb·3H₂O，式量379.33，密度2.55克/厘米³。75℃失去结晶水，无水物是白色粉末，密度3.25克/厘米3，熔点280℃。味甜，有毒！易溶于水和甘油，微溶于乙醇。具有醋酸气味。在空气中吸收二氧化碳后变为不溶性的碱式碳酸盐。在100℃时分解出乙酸，在200℃时完全分解。用作分析试剂、媒染剂、染发剂、医药、生物染色、有机合成，还用于制铬酸铅颜料等。由铅粒跟醋酸反应制得。

【硫化铅】化学式PbS，式量239.25，蓝色有金属光泽立方晶体或棕黑色粉末。密度7.5克/厘米³，熔点1114℃，在860℃时开始挥发，难溶于水和碱溶液。可溶于硝酸。在空气中灼烧，可生成一氧化铅和二氧化硫。自然界中主要矿石为方铅矿，是炼铅的原料。高纯度的硫化铅用作半导体。将硫化氢通入酸性硝酸铅溶液可制得。

【铬酸铅】俗名铬黄，化学式PbCrO₄，式量323.18。黄色或橙黄色针状晶体或粉末，密度6.12克/厘米³，熔点844℃。难溶于水，溶于强碱溶液或硝酸。有毒。加热到熔点以上，缓慢分解放出氧气。用作分析试剂、氧化剂、黄色颜料。由铬酸钾溶液跟硝酸铅溶液反应制得。

【密陀僧】见一氧化铅条。

【黄丹】见一氧化铅条。

【红丹】见四氧化三铅条。

【铅丹】矿物名，主要成分是Pb₃O₄，红色粉末状块体。硬度2～3，密度4.6克/厘米³，常与方铅矿和白铅矿伴生。用于制红色颜料和铅玻璃。通常用的红丹即铅丹，大部分由人工制成。

【方铅矿】主要成分为PbS，常含银。等轴晶系，晶体形状多为立方体、有时为八面体。铅灰色，有金属光泽，立方体解理完全，硬度2～3，性脆，密度7.4～7.6克/厘米³。炼铅的主要矿石，由于常含银，又是炼银的主要矿石。

【锡石】矿物名。化学成分为SnO₂，四方晶系，晶体一般为双锥状，双锥柱状，常具膝状双晶，集合体呈不规则颗粒。通常呈棕色至黑褐色，有金刚光泽。硬度6.0～7.0，密度6.8～7.0克/厘米³。是炼锡的主要原料。

【白铅矿】主要成分是PbCO₃。正交晶系，晶形常呈假六方双锥形状，集合体为粒状或致密块状。白色微带浅灰。金刚光泽，硬度3.0～3.5，密度6.4～6.6克/厘米³。炼铅用矿石。

六、第V主族

【氮】元素符号N，原子序数7，原子量14.01，外围电子排布2s²2p³，位于第二周期第VA族。共价半径74皮米，离子半径(N3-)171皮米，(N+5)13皮米，第一电离能1402千焦/摩尔，电负性3.0。氮气(N₂)是无色、无嗅、无味气体，密度1.25克/升(气)，0.8081克/厘米³(液)，熔点-209.86℃，沸点为-195.8℃。氧化数有+1、+2、+3、+4、+5、-1、-2、-3。氮气分子中核间距离为109.5皮米，分子中含有一个σ键和两个π键，两个氮原子间形成三个共价键，每个氮原子的2s电子为孤电子对。氮气分子很稳定，分子的离解能为946千焦/摩尔，加热到3000℃也不分解，比其它双原子分子都稳定。所以氮在常温下不活动。难溶于水，常温下每一体积水大约溶0.02体积氮。在高温时氮气可跟许多金属、非金属锂、钙、镁、铍、锶、钡、铬、钛、硅、硼等形成氮化物；跟氧化合成一氧化氮；在适当温度和压强并有催化剂存在条件下，跟氢化合生成氨；当超过1800℃时，氮、碳与氢化合生成氰化氢。利用氮气的不活动性，用作充填灯泡、焊接金属的保护气，保存粮食，水果等农副产品。还用于制取氨、硝酸、氰氨化钙、氰化物、尿素等。液态氮用作低温致冷剂，15N常用作示踪同位素。地壳中含氮0.0046％(质量百分数)，绝大部分以游离态形式存在于大气中(约占大气体积的78％)。化合态则以多种形式存在，并且是动植物体的蛋白质的重要组成元素。主要矿物是硝酸钠。1772年，英国的丹尼尔·卢瑟福从磷和空气作用后剩下的气体中发现了氮。工业上采用大规模蒸发液态空气方法大规模制取氮。实验室中将亚硝酸钠溶液慢慢加到热饱和氯化铵溶液中制取氮气。

将氨通过热氧化铜，可得纯净的氮

叠氮化钠热分解可制得光谱纯氮。

【液态氮】无色无臭的液体。熔点-209.8℃，沸点-195.8℃。密度0.808克/厘米³，临界温度-146.89℃，临界压力3287±2千帕(33.54±0.02大气压)。主要用于获得低温的冷冻剂，广泛应用于制备稀有气体，低温手术、半导体工业以及超导等科研中。

【一氧化氮】化学式NO，式量30，分子中含有sp杂化轨道形成的共价键，一个σ键，一个双电子π键，一个三电子π键。它是含有奇数价电子的分子。通常为无色气体、液态、固态时呈蓝色。固态时有微弱的很松弛的双聚体N₂O₃存在。密度1.34克/升(气)，1.269克/厘米³(液)，熔点-163.6℃，沸点-151℃。微溶于水，不与水反应。较易溶于乙醇。在1000℃以上时才被分解。常温下易跟氧化合生成二氧化氮。能跟氟、氯、溴等化合生成卤化亚硝酰，如：

2NO+Cl₂=2NOCl

由于分子中存在孤电子对，可以跟金属离子络合，如跟硫酸亚铁溶液形成棕色可溶性的硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：

FeSO₄+NO=[Fe(NO)]SO₄

高温时表现有氧化性。汽车尾气中含有此气，是大气的一种污染源。是工业制硝酸的中间产物。由铜跟稀硝酸反应或由氨催化氧化制得。

【一氧化二氮】俗称笑气。化学式N₂O₂，式量44.02。无色气体，有微甜气味和微甜味道。密度1.977克/升，熔点-90.8℃，沸点-88.5℃。溶于水和乙醇，但不与水反应。室温时不活动。加热至500℃以上分解为氮气和氧气。高温时跟碱金属及许多有机物反应。有麻醉作用，吸入极少量时刺激面神经使人发笑。用作外科或牙科的麻醉剂及食物溶胶。用硝酸铵在熔融状态下分解制得。

【二氧化氮】化学式NO₂，式量46.01。红棕色气体，有刺激性气味。分子有顺磁性。密度为l.4494克/升，熔点-11.2℃，沸点21.2℃，有毒！二氧化氮可以互相化合生成无色的四氧化二氮气体，常温下两种气体共存处于平衡状态。低于0℃时几乎都以四氧化二氮存在，为无色晶体，有抗磁性。140℃以上时全部转为NO₂，加热至150℃以上时分解为NO和O₂。溶于水生成硝酸和一氧化氮(或硝酸和亚硝酸)

3NO₂+H₂O=WHNO₃+NO

溶于碱溶液生成硝酸盐和亚硝酸盐

2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

溶于浓硝酸生成发烟硝酸。有强氧化性(比硝酸强)，碳、硫、磷等可在二氧化氮中燃烧。可跟许多有机物发生剧烈反应。用作氧化剂、有机反应中的硝化剂，铅室法制硫酸用作催化剂。由铜跟浓硝酸反应制得。

【三氧化二氮】化学式N₂O₃，式量76.02。固态时为浅蓝色，液态时为深蓝色。纯的仅以固态形式存在。密度1.447克/厘米³(2℃，液)，熔点-102℃，3.5℃时分解，室温时几乎完全分解为一氧化氮和二氧化氮。温度低于—20℃时稳定。溶于碱溶液生成亚硝酸盐。将等摩尔的一氧化氮和二氧化氮混合冷却到-21℃，可制得。

【五氧化二氮】化学式N₂O₅，式量108.02。白色斜方晶体，密度1.642克/厘米³，熔点30℃，沸点47℃(分解)。溶于水，跟水化合生成硝酸，易潮解。不稳定，易分解生成二氧化氮和氧气。有强氧化性，是强氧化剂。用五氧化二磷跟纯的无水硝酸经脱水反应制得。

【硝酸】化学式HNO₃，式量63.01。纯硝酸为无色透明油状液体，易挥发，有刺激性气味，密度1.503克/厘米³，熔点-42℃，沸点83℃。易溶于水。一般市售浓硝酸密度约为1.42克/厘米³，含HNO₃65～70％，受热或见光可分解出二氧化氮，故呈红棕色。溶解过多的二氧化氮的浓硝酸称为发烟硝酸。属于强酸，有强氧化性和硝化性。有强腐蚀性，溅到皮肤上引起疼痛并变黄。能将灼热的碳氧化成二氧化碳，使硫氧化成硫酸，使磷氧化成磷酸。常温下浓硝酸能使铝、铁、铬钝化，阻止进一步被氧化腐蚀。除金、铂外，硝酸能溶解大多数金属，生成硝酸盐，而硝酸被还原生成NO₂、NO或NH₄NO₃等。1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混和液称为王水，有强氧化性，可溶解金、铂。硝酸是重要基本化工原料，广泛应用于制染料、炸药、医药、塑料、氮肥、化学试剂以及用于冶金、有机合成。实验室由浓硫酸与硝酸钠共热制取。工业上主要用氨氧化法制取。

【亚硝酸】化学式HNO₂，式量47.02。是三价氮的含氧酸，酸酐为三氧化二氮。亚硝酸仅存在于稀溶液中，溶液显微蓝色。很不稳定，受热即分解为NO₂、NO和H₂O。是弱酸(略强于醋酸)。既有氧化性又有还原性。用于有机合成中伯胺的重氮化反应。可将等摩尔的NO₂和NO混和物通入冷水中制得。工业上用亚硝酸钠跟盐酸反应制得。

【氨】化学式NH₃，式量17.03。分子中氮原子是以不等性sp3杂化的。在四个杂化轨道中有三个轨道和三个氢原子结合形成三个σ键，另一个轨道为不成键的孤电子对占有。由于孤电子对对成键电子对的排斥，N—H键间的夹角为106.6°，因此氨分子结构是三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥足，又因这一对孤电子对电子云较多地分布在氮原子的上部，因此使氨分子有很大的极性，同时表现出很强的加合性。氨分子的结构特点决定了氨分子的特性。液态和固态氨的分子间存在着氢键。氨是无色有强刺激性气味的气体。密度0.7710克/升(标准状况)，熔点-77.7℃，沸点-33.35℃，临界温度132.9℃，临界压力11342.3千帕(112.3大气压)。氨在常温下很容易加压成为无色液体，也易凝固为雪状固体。极易溶于水，在标准状况下1体积水可溶解1200体积氨，在20℃时，1体积水可溶解700体积氨。溶液显碱性。易溶于乙醇和乙醚。液氨是良好的极性溶剂。液氨有微弱的电离作用

液氨能溶解碱金属，生成深蓝色溶液，很浓的碱金属氨溶液是强还原剂。氨通常很稳定。高温时可分解为氢气和氮气。有还原性，在纯氧气中燃烧显黄色火焰，生成氮气和水。在铂催化作用下，加热时会被氧化生成一氧化氮。通过加热的氧化铜时，可夺取其中氧

在常温下，氨在水溶液中能被许多强氧化剂(Cl₂、H₂O₂、KMnO₄、NaClO等)氧化，如：

3Cl₂+3NH₃=N₂+6NH₄Cl

氨分子可发生取代反应，氨分子中的氢原子可被其它原子或原子团取代，生成氨基-NH2，亚氨基=NH和N≡的一系列氨的衍生物。取代反应的另一种形式是氨以氨基或亚氨基取代其它化合物中的原子或基团，如：

HgCl₂+2NH₃=Hg(NH₂)Cl↓+NH₄Cl（氨基氯化汞）

氨还能进行加合反应，氨分子中氮原子上的孤电子对能跟其它离子或分子形成共价配位键；氨跟酸反应，生成铵盐，氨跟许多金属离子(Ag⁺、Cu²⁺、Cr³⁺、Zn²⁺等)及BF₃分子形成氨络离子和络合物：[Ag(NH₃)₂]⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、[Cr(NH₃)₆]³⁺、BF₃·NH₃。氨有广泛用途，可用于制液氨、氨水、硝酸、尿素、铵盐、塑料、染料、及医药等。氨水和铵盐可作化肥、无水氨可作致冷剂。实验室用铵盐跟熟石灰混和共热制得。工业上用氢氮混合气体在加热、加压、催化剂作用下合成。

【氨水】氨的水溶液，无色有强烈刺激性气味。氨含量越多，密度越小。一般市售浓氨水的密度为0.91克/厘米³，浓度约为28％(质量百分数)。最浓的氨水密度为0.88克/厘米³，浓度为35.28％(质量百分数)。在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子，实质上是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。在氨水中存在下列平衡：

25℃时，氨水的电离常数为K=1.8×10^-5。氨水吸收二氧化碳，生成碳酸氢铵；吸收二氧化硫，生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵。在常温下氨水可被Cl₂、KMnO₄等强氧化剂氧化。跟酸反应生成铵盐。跟Ag⁺、Cu²⁺、Cr³⁺、Zn²⁺等金属离子作用生成络离子。氨水可用作化学试剂、化肥、洗涤剂、消毒剂、医药。将氨气通入水中制得。

【联氨】别名肼，化学式NH₂—NH₂。无色油状液体，与水、乙醇互溶。熔点2℃，沸点113.5℃，有氨的气味，剧毒。联氨可看做是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的衍生物。有碱性，可与无机酸反应生成盐。在水溶液中既显氧化性又显还原性。在酸性溶液中是强氧化剂。在强碱性溶液中是强还原剂。有强腐蚀性，可腐蚀玻璃、橡胶、软木等。有可燃性：

N₂H₄(液)＋O₂(气)=N₂(气)＋2H₂O(液)＋624千焦

用作火箭燃料，医药原料，也常用作还原剂、显影剂。先用氯跟稀氨水反应制得氯氨NH₂Cl，然后加过量氨即得联氨。

2NH₃+Cl=NH₂Cl=NH₄Cl

2NH₃+NH₂Cl=N₂H₄+NH₄Cl

【氯化铵】化学式NH₄Cl，式量53.49。天然产物称“硇砂”。无色立方晶体，密度1.527克/厘米³，熔点340℃(升华)，沸点520℃，易溶于水微溶于醇，加热时，易分解为氨和氯化氢。跟碱共热可放出氨气。高温时跟金属氧化物反应。用于作干电池中的电解质，金属焊接时的助焊剂、媒染剂。配制电镀液，也可用作化肥，医疗上用作痰药。是联合制碱法的副产物。

【硫酸铵】简称硫铵。化学式(NH₄)₂SO₃，式量132.14，无色斜方晶体。密度1.769克/厘米³，235℃分解。溶于水不溶于乙醇。工业品含氮约为20～21％。是一种速效肥料，适用于一般作物，最好用作追肥。还可用作焊药、织物防火剂等。工业上主要用硫酸跟氨反应制成。

【硝酸铵】简称硝铵。化学式NH₄NO₃，式量为80.04。无色单斜或斜方晶体。密度1.725克/厘米³，熔点169.6℃，沸点210℃，分解为水和一氧化二氮。剧烈加热可能引起爆炸。易溶于水、乙醇。溶于水时能吸收大量热而降温。易潮解。如加热高于300℃硝酸铵可分解为水、氮气和氧气。用于制笑气、烟火、炸药，也用作化肥、氧化氮吸收剂、致冷剂。用硝酸跟氨水作用制得。

【碳酸铵】化学式(NH₄)₂CO₃·H₂O，式量114.10。无色晶体或白色粉末，有氨味。溶于冷水。在空气中逐渐失去氨而生成碳酸氢铵。58℃时分解为氨、二氧化碳和水。

【碳酸氢铵】又称酸式碳酸铵或重碳酸铵。化学式NH4HCO₃，式量79.06，无色单斜或斜方晶体。密度1.58克/厘米³，熔点107.5℃(分解)。溶于冷水，不溶于乙醇。不稳定，36℃以上时即分解为氨、二氧化碳和水，60℃时即迅速分解。有强烈的氨气味。用作肥料、灭火剂、发酵、医药等方面。将浓氨水通入二氧化碳、饱和后结晶制得。

【磷酸二氢铵】又称磷酸一铵。化学式NH₄H₂PO₄，式量115.03。无色四方晶体，密度1.803克/厘米³，熔点190℃。溶于水显弱酸性。在空气中稳定。高于熔点时分解出氨和水，形成偏磷酸铵(NH4PO3)x和磷酸混和物。用作磷氮复合肥料、木材、纸张、织物的防火剂(如作火柴梗的灭烬剂)，还用作制药、压电晶体。用磷酸跟氨水作用制得。

【亚硝酸铵】化学式NH₄NO₂，式量64.048。浅黄色菱形晶体。密度1.69克/厘米3，易溶于水和乙醇。不稳定，常温时即逐渐分解为氮和水，受热时分解加快，浓溶液比干燥的晶体分解要快。当温度高于60℃时强烈的爆炸。用NH₄ClO₄温溶液跟KNO₂温溶液混和冷却，析出难溶的KClO₄晶体，制得NH₄NO₂溶液。

【重铬酸铵】别名红矾铵，化学式(NH₄)₂Cr₂O₇，式量252.06。橙红色晶体，溶于水，不溶于醇。密度2.15克/厘米³。在168℃时分解(反应时出现火焰)，生成松散绿色Cr₂O₃粉末

与多种有机物接触、摩擦、撞击引起燃烧或爆炸。有腐蚀性，有毒。用作分析试剂、媒染剂、氧化剂、香料合成、照像制版。将CrO₃溶于水，控制温度在15℃以下分次少量加入氨水到中性、冷却、结晶制得。

【氢叠氮酸】化学式HN₃，式量43.03。无色有刺激性气味的液体，沸点35.8℃，熔点-80℃。是易爆物质，受到撞击立即爆炸、分解。

2HN₃=3N₂+H₂

稀溶液几乎不分解。HN3为弱酸Ka=1.9×10^-5。用稀硫酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：

NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O

【氰化氢】化学式HCN，式量27.028。又称甲腈。无色液体，有苦杏仁气味，气体密度0.901克/升，液体密度0.699克/厘米³。熔点-14℃，沸点26℃。易挥发，剧毒。0.05克即可致死。分子有极性，分子间易发生缔合作用。极易溶于水，水溶液称氢氰酸，极弱酸，K=2.1×10^-9。易溶于醇和醚。燃烧时显蓝色火焰。溶液跟氯气反应生成氯化氰和盐酸。与浓无机酸反应生成氨和甲酸。用于制备氰化物、丙烯腈、染料、杀虫剂、熏蒸剂等。工业上用甲烷、氨和氧气在800℃铂催化条件下制得。实验室用氰化钠浓溶液跟稀硫酸混合蒸馏制得。

【氢氰酸】见氰化氢条。

【磷】元素符号P，原子序数15，原子量30.97。外围电子排布3s²3p³，位于第3周期第ⅤA族。共价半径 110皮米，P^3-半径212皮米，P+5半径为35皮米，第一电离能1011.8千焦/摩尔，电负性2.1。单质磷有几种同素异形体，其中白磷或黄磷是白色或淡黄色腊状晶体，是由P4分子组成的分子晶体，P₄分子是四面体构型。密度1.82克/厘米³，熔点44.1℃，沸点280℃，着火点40℃，有蒜臭气味，有剧毒，致死量为60～100毫克。难溶于水，易溶于二硫化碳，在气态和溶液中以P₄形式存在。白磷在潮湿空气中缓慢氧化，部分反应的能量以光能的形式释放出来，故在暗处可看到磷光。白磷在空气中经缓慢氧化，积蓄热量使温度达到着火点，引起自燃。白磷隔绝空气加热到400℃数小时可转化为红磷。红磷是暗红色粉末，是磷的一种稳定变体，无定形体。密度2.2克/厘米³，不溶于水和二硫化碳等一般溶剂，熔点590°(4355.9千帕——43大气压)，沸点200℃，着火点240℃。无毒。在416℃时红磷升华，它的蒸气冷却后变成白磷。在1.2×10⁹千帕(12000大气压)和200℃时，白磷可转变成一种黑色同素异形体——黑磷，它有石墨状片层结构，呈铁灰色，有金属光泽，能导电，密度2.25～2.69克/厘米³，燃点490℃。白磷化性活动，红磷次之，黑磷化学活动性最差。磷的各种单质都能燃烧生成五氧化二磷；白磷、红磷都易与卤素化合，生成三卤化磷或五卤化磷。白磷溶于热浓碱液中生成磷化氢和次磷酸盐，如：

P₄+3KOH+3H₂O=PH₃↑+3KH₂PO₂

白磷可跟金、银、铜、铅盐溶液反应。如：

2P+5CuSO₄+8H₂O=5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄

11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄

白磷用于制磷酸、燃烧弹、烟雾弹、杀鼠药等。红磷用于制火柴和农药等。1669年德国的布兰特从人尿蒸馏和干馏后的物质中制得白磷。自然界中磷以磷酸盐的形式存在，主要矿石有磷灰石。磷也构成生物体的重要元素，存在于细胞、骨骼、蛋白质中。工业上将磷酸钙、二氧化硅和焦炭混和在电炉中反应制得白磷。

【五氧化二磷】化学式P₂O₅，式量141.94，化学式也可写作P₄O₁₀。白色粉末。密度2.39克/厘米³。于300℃升华，熔点580～585℃，有强烈吸水性和脱水性，在空气中极易潮解，易溶于水并跟水化合、跟少量冷水反应生成偏磷酸HPO₃，跟热水反应生成磷酸H₃PO₄，所以五氧化二磷也叫磷酸酐。用作气体或液体的干燥剂，有机合成的脱水剂，制造纯磷酸。将磷在干燥空气中燃烧制得。

【磷化氢】化学式PH₃，式量34.00。无色类似大蒜气味的剧毒气体。密度1.529克/升，熔点-133.5℃，沸点-87.4℃。微溶于水，溶于乙醇和乙醚。含有联膦P₂H₄或P₄蒸气时，可自燃生成磷酸

PH₃+2O₂=H₃PO₄

受热易分解。与卤化氢化合生成卤化，如PH₄Cl。有较强的还原性，能跟Cu²⁺、Ag⁺、Au³⁺的盐溶液反应还原出金属。与过渡元素形成络合物。用于制备有机化合物。由磷化钙或其它磷化物水解生成。

【磷酸】也称正磷酸，化学式H₃PO₄，式量97.994。纯品为无色斜方晶体。密度1.843克/厘米³，熔点42.35℃。市售浓磷酸是粘稠液体(约含85～98％)。易潮解，溶于水和乙醇。是三元中强酸，在25℃时电离常数K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=2.2×10^-13。加热至213℃时失去部分水变为焦磷酸H₄P₂O₇，进一步脱水生成偏磷酸HPO₃。磷酸稳定，400℃以下无氧化性。无毒，有腐蚀性，可腐蚀石英。用于制磷酸盐、复合肥料、磷酸酯萃取剂、染料、合成洗涤剂、医药、还用于金属酸洗及防锈。工业上用磷灰石Ca₃(PO₄)₂跟硫酸反应制得，用硝酸跟磷反应可制得较纯磷酸。

【偏磷酸】化学式HPO₃，式量79.98，无色玻璃状体，易潮解，密度2.2～2.5克/厘米³，易溶于水并生成正磷酸H₃PO₄有毒。用作化学试剂、脱水剂、催化剂。由磷酸高温脱水或由五氧化二磷跟适量水反应制得。

【磷酸酐】见五氧化二磷条。

【安福粉】是复合肥料磷酸铵的商品名称。

【砷】元素符号As，原子序数33，原子量74.93，外围电子排布4s²4p³，共价半径121皮米，离子半径As^3-222皮米，As⁺546皮米，第一电离能859.7千焦/摩尔，电负性2.0。位于第四周期第ⅤA族。主要氧化数有-3、+3、+5。俗名砒。有三种同素异形体：黄色的α体、黑色的β体和灰色的γ体。室温下最稳定的是γ体，有明显的金属性质，硬而脆，密度 5.73克/厘米³，熔点817℃(2836.4千帕——28大气压)，613℃升华。气态分子组成为As₄(800℃)。游离态砷化性很活泼，在空气中加热至200℃时有荧光出现，在400℃时燃烧呈蓝色火焰，并形成白色的氧化砷烟(As₄O₆)，易与氟、氮化合，在加热时也易和大多数金属和非金属化合。不溶于水。能被硝酸或浓硫酸氧化生成砷酸，如：

3As+5HNO+2H₂O=3H₃AsO₄+5NO

跟熔融氢氧化钠反应生成亚砷酸钠Na3AsO3并放出氢气。能溶于王水。砷及其化合物都有毒。砷在自然界分布很广，主要以化合态存在，少量以游离态存在。在地壳里丰度为5.0×10^-4％，重要矿物有毒砂FeAsS、雄黄AsS、雌黄As₂S₃和白砷石As₂O₃等。1250年罗马的马格努斯用雄黄共热发现了砷。主要用途是与铅、铜、锌等制成合金，也用于制医药和杀虫剂以及半导体材料如砷化镓。由三氧化二砷跟碳反应制得。

【砷化氢】化学式AsH₃，式量77.95。无色有恶臭的有剧毒的气体。密度2.69克/升，沸点-55℃，熔点-116.3℃。隔绝空气加热时分解为砷和氢气。在分析化学或法医常用以检测砷。室温时在空气中能自燃

2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O

砷化氢也叫胂。由砷化锌Zn₃As₂与稀硫酸反应可制得。用活泼金属在酸性溶液中使砷化合物还原也可制得：

As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O

【砷化镓】化学式GaAs，式量144.64。是一种重要的化合物半导体材料，同锗、硅比，其禁带宽度和电子迁移率都比较大，用它制造的器件有较好的频率特性和耐高温特性。用来制造微波半导体器件和半导体激光器。由镓和砷在高温下合成，再制成单晶体。

【三氧化二砷】别名亚砷酸酐，俗称砒霜，化学式As₂O₃，式量197.84。白色粉末，微溶于水。两性氧化物，溶于盐酸生成三氯化砷，溶于氢氧化钠和碳酸钠溶液生成亚砷酸钠。约193℃升华，剧毒，致死量约0.06克。用于制亚砷酸盐、医药、防腐剂。由砷燃烧制得。

【砷酸】化学式H₃AsO₄，式量141.94。无色透明晶体或白色粉末。有毒。有潮解性。溶于水、乙醇。溶于碱溶液生成砷酸盐。加热时可依次变为焦砷酸、偏砷酸。再变为五氧化二砷。主要用于制砷酸盐、杀虫剂和医药。用砷或三氧化二砷跟硝酸反应制得。

【砒霜】见三氧化二砷条。

【雄黄】矿物名。化学成分为AsS，也称鸡冠石。单斜晶系，晶体为柱状，大多成块状集合体。多数为桔红色。半透明，晶面有金刚光泽。密度3.5克/厘米³。难溶于水。质脆，有毒。用于提炼砷，制取三氧化二砷。还用于制颜料、玻璃、焰火。中医药用为解毒、杀虫药，外用治癣疥恶疮、蛇虫咬伤；内服微量治惊痫、疮毒等。

【雌黄】矿物名。化学成分为As₂S₃。单斜晶系，晶体常呈柱状。集合体呈短柱状，板状。柠檬黄色，有时微带浅褐色。有金刚光泽或珍珠光泽。质脆，解理完全。灼烧后发出强烈的蒜臭。用于提取三氧化二砷，制造玻璃、颜料等。

【锑】元素符号Sb，原子序数51，原子量121.75，外围电子排布5s²5p³，位于第五周期第ⅤA族。共价半径141皮米，离子半径Sb^-3245皮米，Sb⁺562皮米，第一电离能833.7千焦/摩尔，电负性1.9，主要氧化数(-3)、+3、+5。锑有几种同素异形体。通常最稳定的是灰锑，银白或银灰色菱形晶体，脆而硬，由液态凝固时体积膨胀，即有冷胀性，密度6.68克/厘米³，熔点 630.74℃，沸点1750℃，锑蒸气分子为Sb₄，导电性差。此外还有灰色的无定形锑，黄色的黄锑，黑色的黑锑等。锑化学性质不很活动。室温下不能被空气中氧气氧化，但能跟氟、氯、溴化合生成三价或五价卤化物。加热时可跟碘、硫化合。高温时燃烧显蓝色并生成Sb₄O₆。常温时不跟水反应，红热时跟水反应放出氢气。跟热硝酸反应，生成水合氧化锑：

6Sb+10HNO₃+3xH₂O=3Sb₂O₅·xH₂O+10NO↑+5H₂O

能溶于热的浓盐酸和硫酸生成氯化锑和硫酸锑。与强碱反应生成亚锑酸盐，主要用于制合金如印刷用的活字合金、硬质合金、巴氏合金。还用于制锑盐、医药、颜料及半导体材料等。古代已应用锑及其化合物。在自然界中有游离态和化合态两种形式存在，主要矿物有辉锑矿(Sb₂S₃)和方锑矿(Sb₂O₃)。在地壳中的丰度为1.0×10^-4％。用辉锑矿跟铁屑共热，或用三氧化二锑与碳共热都可还原出锑。

【三氯化锑】化学式SbCl₃，式量228.11。无色正交晶体，密度3.140克/厘米³，熔点73.4℃，沸点283℃。潮解，易溶于水，并被水解为氯氧化锑SbOCl。常温下可溶于无水乙醇而不分解，可溶于盐酸。用于制造吐酒石、药物，还用于有机合成的催化剂。将锑跟氯气反应或将三氧化二锑跟氯化氢气体反应制得。

【铋】元素符号Bi，原子序数83，原子量208.98，外围电子排布6s²6p³，位于第六周期第ⅤA族，共价半径152皮米，离子半径Bi³⁺120皮米，Bi⁵⁺74皮米，第一电离能703.3千焦/摩尔，电负性1.9。银白色或微红色有金属光泽的晶体，熔点271.4℃，沸点1560±5℃，蒸气分子中单原子分子和双原子分子处于平衡状态。主要氧化数-3、+1、+3、+5。质脆而硬，凝固时体积膨胀，膨胀率为3.3％。密度9.747克/厘米³。常温下在干燥空气中稳定，在潮湿空气中可被氧化。红热时燃烧呈蓝色火焰，生成黄色氧化物Bi2O3。常温下不跟水反应，红热时能被水蒸气缓慢氧化。铋粉可在氯气中自燃，加热时跟溴、碘、硫、硒直接化合生成三价化合物。不溶于稀盐酸和稀硫酸，溶于硝酸和浓硫酸生成三价铋盐。1753年英吉甫鲁瓦发现了铋。自然界中有游离态和化合态两种形式。主要矿物有辉铋矿、铋华等。在地壳中的丰度为2.0×10^-5%。主要用于制低熔点合金(熔点在45℃以上100℃以下)，在消防和电气工业上用作自动灭火装置和保险丝及焊锡。还用于制活字合金、医药等。由煅烧辉铋矿得三氧化二铋，再与碳共热还原得到铋。

七、第Ⅵ主族

【氧】元素符号O，原子序数8，原子量15.9994，外围电子排布2S²2p⁴，位于第二周期第ⅥA族。原子共价半径66皮米，离子半径O^2-132皮米，第一电离能1314千焦/摩尔，电负性3.5。氧元素有两种同素异形体，氧气O₂和臭氧O₃。氧分子有明显的顺磁性，这是因为O₂分子是由一个σ键和两个三电子π键构成的，两个三电子π键有两个未成对电子，所以O₂ 是顺磁性的。氧气在通常状况下为无色、无臭、无味的气体，密度1.429克/升(气)，1.149克/厘米3(液)、1.426克/厘米3(固)。熔点-218.4℃、沸点-182.962℃。主要氧化数为-2，在氟化氧中为+2，在过氧化物中为-1。液氧呈淡蓝色，固态氧为蓝色晶体。微溶于水，在水中溶解度为4.89毫升/100毫升水(0℃)。由于离解能较大(498.1千焦/摩尔)，所以常温下氧气化学性质不甚活泼，高温下化学性质很活泼，能与大多数元素化合生成一种或一种以上氧化物或过氧化物。有氧化性是重要的氧化剂。纯氧大量用于金属熔炼、精炼、焊接、切割和表面处理过程。在化学工业上常用纯氧强化生产过程。液体氧用作致冷剂，也是高能燃料的氧化剂。它和锯屑、煤粉的混合物是液氧炸药。纯氧也用于航空、潜水和医疗中。天然存在的氧由¹⁶O(99.759％)、¹⁷O(0.037％)、¹⁸O(0.204％)三种同位素组成。在地壳中的丰度为49.5％，占第一位。大部分以水、氧化物、硅酸盐的形式存在。干燥空气中含20.946％体积的氧气。在1773年瑞典的舍勒分解硝酸盐和利用浓硫酸与二氧化锰反应制得氧气。1774年英国的普利斯特里加热氧化汞制得氧气。工业上用分馏液体空气制得，也可用电解水制得较纯的氧气。实验室常用氯酸钾与二氧化锰(催化剂)混合加热制取。

【臭氧】化学式O₃，式量47.998，氧元素的一种同素异形体。有鱼腥气味的淡蓝色气体。密度2.144克/升；液态臭氧是深蓝色，密度1.614克/厘米³，沸点-111.9℃，固态臭氧是蓝黑色，熔点-192.7℃。分子呈V形。不稳定。常温下分解较慢，在164℃以上或有催化剂存在时或用波长为25纳米左右的紫外线照射臭氧时加速分解成氧气。液态时容易爆炸。臭氧有强氧化性，是比氧气更强的氧化剂，可在较低温度下发生氧化反应，如能将银氧化成过氧化银，将硫化铅氧化成硫酸铅、跟碘化钾反应生成碘。松节油、煤气等在臭氧中能自燃。有水存在时臭氧是—种强力漂白剂。跟不饱和有机化合物在低温下也容易生成臭氧化物。用作强氧化剂，漂白剂、皮毛脱臭剂、空气净化剂，消毒杀菌剂，饮用水的消毒脱臭。在化工生产中可用臭氧代替许多催化氧化或高温氧化，简化生产工艺并提高生产率。液态臭氧还可用作火箭燃料的氧化剂。存在于大气中，靠近地球表面浓度为0.001～0.03ppm，是由大气中氧气吸收了太阳的波长小于185纳米紫外线后生成的3O₂ +hv=2O₃。实验室和工业上都是将氧气在无声放电作用下制得。

【液氧炸药】由可燃性固体吸收剂跟液态氧组成的爆炸混合物。一般用炭黑、锯屑或金属粉等作吸收剂。先将吸收剂包裹成圆柱状，浸入液氧中，使吸收剂空隙充满液氧，即成液氧炸药。用雷汞或导火索起爆。广泛用于露天采矿和土木工程的爆破。是一种比较安全的炸药。空气中臭氧层使人类免受紫外线的伤害。

【硫】元素符号S，原子序数16，原子量32.06，外围电子排布3S²3p⁴，位于第三周期第ⅥA族，主要氧化数-2、0、+2、+4、+6。原子共价半径104皮米，离子半径S^-2184皮米，S⁺⁶30皮米，第一电离能1000千焦/摩尔，电负性2.5。单质硫俗称硫磺。黄色晶体。有多种同素异形体，斜方硫又叫菱形硫或α-硫，在95.5℃以下最稳定，密度2.1克/厘米³，熔点112.8℃，沸点445℃，质脆，不易传热导电，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳；单斜硫又称β-硫，在95.5°以上时稳定，密度1.96克/厘米³；弹性硫又称γ-硫是无定形的，不稳定，易转变为α-硫。斜方硫和单斜硫都是由S₈环状分子组成，液态时为链状分子组成，蒸气中有S₈、S₄、S₂ 等分子，1000℃以上时蒸气由S₂ 组成。化学性质比较活泼，能跟氧、氢、卤素(除碘外)、金属等大多数元素化合，生成离子型化合物或共价型化合物。硫单质既有氧化性又有还原性。如硫跟铁共热生成硫化亚铁，跟碳在高温下生成二硫化碳，常温下跟氟化合生成六氟化硫，加热时跟氯化合生成S₂Cl₂。硫在工业上主要用于制硫酸、硫化橡胶、黑火药、火柴、硫化物等。农业上用作杀虫剂，如石灰硫磺合剂，还用于制医药，如硫磺软膏。古代人已认识了天然硫。硫以游离态和化合态存在于自然界中，化合态主要有硫化物和硫酸盐。在地壳中的丰度为0.048％。从天然硫矿制得，或将黄铁矿和焦炭混和在有限空气中燃烧制得。

3FeS₂ ＋12C＋8O₂ =Fe₃O₄ ＋12CO＋6S

【硫化氢】化学式H₂S，式量34.08，有腐卵臭味的无色气体，有毒。分子结构与水相似，呈V形，有极性。密度1.539克/升，熔点-85.5℃，沸点-60.7℃。能溶于水，水溶液叫氢硫酸，还能溶于乙醇和甘油。完全干燥的硫化氢常温下不与空气中氧气反应，点火时可燃烧、有蓝色火焰。空气充足时生成二氧化硫和水，若空气不足或温度较低时生成硫和水。能使银、铜制品表面变黑，生成金属硫化物。有较强的还原性，跟二氧化硫反应生成硫和水，跟浓硫酸反应生二氧化硫和硫，跟氯气反应生成硫和氯化氢，跟三价铁盐溶液生成二价铁盐和硫，使硝酸还原为二氧化氮，使I₂还原为I^-，使MnO₄^-还原为Mn²⁺，反应中H₂S通常被氧化为S，若氧化剂氧化性较强并过量时，H₂S还可能被氧化成H₂SO₄ 。H₂S能跟多种金属离子反应可成不溶于水和酸的硫化物沉淀。用于分离和鉴定金属离子，精制盐酸，制备单质硫。由硫化亚铁跟盐酸或用硫蒸气跟氢气化合制备。

【氢硫酸】化学式H₂S，式量34.08，硫化氢的水溶液叫氢硫酸，有腐卵臭味。是很弱的酸，在18℃时的电离常数为：K₁=9.1×10^-8， K₂=1.1×10^-12。在空气中易被氧化析出硫，溶液变浑浊。

【二氧化硫】化学式SO₂ ，式量64.08，又名亚硫酸酐。分子呈V形结构，有极性。无色有刺激性气味的气体，有毒。密度2.927克/升(气)、1.437克/厘米³(液)，熔点-72.7℃，沸点-10℃。易溶于水，通常情况下每升水可溶40升SO₂ ，和水化合生成H₂ SO₃，也溶于乙醇。是酸性氧化物。有还原性，在催化剂作用下被氧气氧化成三氧化硫，跟二氧化氮反应生成三氧化硫和一氧化氮。遇强还原剂表现有氧化性，如跟硫化氢反应生成硫和水。跟氯化合生成SO₂Cl₂，有漂白性：跟某些色素生成不稳定的无色化合物。用于制三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐；还用于漂白、杀菌、制合成洗涤剂、致冷剂、有机溶剂、精制润滑油。是大气主要污染物之一，工业上要求空气中含量不得超过0.02毫克/升。实验室用硫酸跟亚硫酸钠或亚硫酸氢钠反应制得。工业上用燃烧硫或煅烧金属硫化物(如黄铁矿FeS₂ )制得。

【三氧化硫】又称硫酸酐，化学式SO₃。式量为80.06。无色固体，易挥发。熔点16.8℃，沸点44.8℃。密度2.29克/厘米³(-10℃)。液体密度1.92克/厘米³(20℃)。蒸气状态的分子为平面三角形。固态时有三种变体，较重要的有α型和β型。α型是冰状结构的三聚体(SO₃)₃，β型是与石棉结构相似的(SO₃)_n结构。极易吸水，溶于水生成硫酸，并放出大量热。在空气中强烈冒“烟”。溶于浓硫酸生成发烟硫酸。是酸性氧化物，跟氧化镁反应放热发强白光。有强氧化性是强氧化剂，高温时氧化磷，生成五氧化二磷和二氧化硫，氧化碘化钾，生成碘和亚硫酸钾。用于制硫酸、氯磺酸及有机化合物的磺化。将二氧化硫和氧气在五氧化二钒催化作用下制得。

【硫酸】化学式H₂SO₄ ，式量98.08。纯硫酸为无色油状液体。市售浓硫酸含H₂SO₄ 96～98％，密度1.841克/厘米³。凝固点10.4℃，沸点338℃(98.3％)浓硫酸有强烈吸水性，能与水以任意比混溶，并放出大量热，这是水合作用的结果。用水稀释浓硫酸时，只能在搅拌下将浓硫酸徐徐注入水中，切勿将水注入浓硫酸中。有强烈脱水性，从有机物中按水的组成夺取氢、氧原子，并能使某些有机物碳化。硫酸是二元强酸，纯硫酸中存在大量未电离分子，几乎不导电。它的水溶液导电，第一步电离完全，第二步电离不完全K₂=1.2×10^-2。稀硫酸具有酸的通性，其中H⁺也有氧化性。浓硫酸有强氧化性，可以氧化金、铂等以外的大多数金属和许多非金属，如：

铁、铝、铬等在冷、浓硫酸中发生钝化。浓硫酸将H₂S氧化析出硫，将NaBr氧化生成溴，将KI氧化生成碘。跟苯等有机物发生磺化反应。硫酸是化学工业中最重要的产品之一，广泛用于生产化肥、农药、染料、炸药、人造纤维、精炼石油、冶金、金属加工、有机合成、铀矿加工等。工业上用接触法或铅室法制硫酸。接触法是以硫或黄铁矿(FeS₂ )为原料，在空气中燃烧生成二氧化硫，在五氧化二钒催化剂作用下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，用98.3％的硫酸吸收三氧化硫，再用水稀释制得。

【焦硫酸】化学式H₂S₂O₇，式量178.02。无色晶体，熔点35℃。溶于水生成硫酸：

H₂S₂O₇+H₂ O=2H₂SO₄

焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性，用于制染料，炸药和其它有机磺酸化合物。由等摩尔的SO₃和纯硫酸化合而成：

H₂SO₄ +SO₃＝H₂S₂O₇

当冷却发烟硫酸时可以析出焦硫酸晶体。

【硫酸酐】见三氧化硫条。

【亚硫酸酐】见二氧化硫条。

【硫华】硫升华得到的粉状硫，主要组分是斜方硫。用于橡胶硫化、配制药膏、制杀虫剂和杀菌剂等。

【亚硫酸】化学式H₂SO₃，式量82.08，二氧化硫的水溶液叫做亚硫酸。没有得到游离的纯亚硫酸，只存在于水溶液中，不稳定，易分解出二氧化硫，因而有刺激性嗅味。水溶液存在下列平衡：

亚硫酸是中等强度的二元酸。　 25℃时K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7。加热时驱出SO₂ ，平衡向左移；加入碱时，平衡向右移动，生成酸式盐或正盐。具有氧化性和还原性，还原性强于氧化性。在碱性介质中是一良好的还原剂。能和许多有色有机物发生加成反应，生成无色化合物。用于漂白羊毛、蚕丝、麦杆。还用作还原剂，药物合成，造纸，石油产品炼制，消毒杀菌等。将二氧化硫通入水中制得。

【发烟硫酸】化学式H₂SO₄ ·xSO₃。将三氧化硫溶解在浓硫酸中所形成的溶液称为发烟硫酸。无色油状液体。其密度、熔点、沸点随着三氧化硫的含量不同而改变。通常以游离SO₃的含量未标明不同浓度的发烟硫酸，如40％发烟硫酸即表示在发烟硫酸中含有40％游离的SO₃。一般使用的有20％发烟硫酸，密度为1.9克/厘米³，熔点-11℃，沸点166.6℃。发烟硫酸暴露在空气中，挥发出来的SO₃，和空气中的水蒸气形成硫酸细小液滴而“发烟”。有吸水性、腐蚀性、脱水性，强氧化性。用作硝酸脱水剂、有机合成的磺化剂、有机硝化反应中的脱水剂。还用于精炼石油。

【硫代硫酸】化学式H₂S₂O₃，式量114.14。仅存在溶液中。不稳定，45℃分解，生成水、二氧化硫、硫。硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。两个硫原子的平均氧化数为+2。其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。

【硫氰酸】可能有两种同分异构体，一为硫氰酸H—S—C≡N，一为异硫氰酸H—N=C=S。游离酸还没有分离出来。大多数硫氰酸盐都溶于水。SCN^-离子是一个很好的配位体。SCN^-离子一个特殊灵敏的反应是与Fe³⁺形成多种红色络合物。因此硫氰酸钾或硫氰酸铵常用作检验Fe³⁺的试剂。

【硒】元素符号Se，原子序数34，原子量78.96，外围电子排布4S² 4p⁴，位于第四周期第ⅥA族。主要氧化数-2、+2、+4、+6。原子共价半径117皮米，离子半径Se^-2191皮米，Se⁺⁶42皮米。第一电离能941千焦/摩尔，电负性2.4。单质硒的组成和分子结构随着外界条件而变化，能形成多种同素异形体：α单斜晶体、β单斜晶体、有金属光泽的灰色三角晶体，还有红色、黑色的无定形玻璃状硒。灰黑色硒最稳定，通常称为金属硒。密度4.79克/厘米³，熔点 217℃，沸点684.9℃。性脆，是一种典型的半导体。室温时在空气中稳定。加热时，硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒。能跟氟、氯、金属直接化合。不与水、盐酸、稀硫酸反应。能跟浓硫酸、浓硝酸和强碱反应。用于制整流器、光电池、光度计、玻璃、陶瓷、催化剂、油漆等。1817年，瑞典的贝采里乌斯从硫酸厂铅室底部的物质中制得硒。硒是一种稀散元素，地壳中的丰度为9.0×10^-6％。工业上从电解铜的阳极泥和硫酸厂的烟道灰，酸泥的废料中回收得到。

【碲】元素符号Te，原子序数52，原子量127.60。外围电子排布5S²5p⁴，位于第五周期第ⅥA族。主要氧化数-2、+2、+4、+6。原子共价半径137皮米，离子半径Te^-2211皮米，Te⁺⁶50皮米，第一电离能869千焦/摩尔，电负性2.1。有结晶形和无定形两种同素异形体。结晶碲具有银白色的金属外观，密度6.25克/厘米³，熔点452℃，沸点1390℃，硬度2.5。无定形碲为褐色，密度6.0克/厘米3，熔点449.5±0.3℃，沸点989.8±3.8℃。碲在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化碲，可与卤素反应，能溶于硫酸、硝酸、氢氧化钾和氰化钾溶液。易传热和导电。主要用于石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料，添加到钢材中以增加其延性，添加到铅中增加它的强度和耐蚀性。碲和它的化合物又是一种半导体材料。1782年，奥地利人缪勒从一种呈白而略带蓝的碲金矿里制得碲，1798年德国矿物学家克拉普罗特确定它为一新元素并命名，希腊文的原意是“地球”的意思。碲是一种稀散元素，地壳中的丰度为2.0×10^-7％。工业上从电解铜的阳极泥或炼锌的烟尘中回收制取。

【钋】元素符号Po，原子序数84，原子量210，外围电子排布6S²6p⁴，位于第六周期第ⅥA族，原子共价半径167皮米，Po⁺⁶67皮米，第一电离能 818千焦/摩尔，电负性2.0。金属单质，外观与铅相似，质软。所有钋的同位素都有放射性。有两种同素异形体，α-Po密度 9.32克/厘米³，单正方体，β-Po密度9.4克/厘米³，单菱形体。熔点254℃，沸点962℃。主要氧化数+2、+4、+6。较同族碲金属性强。溶于浓硫酸、硝酸、稀盐酸、王水和稀氢氧化钾溶液。钋的化合物易水解并被还原。于1898年居里夫妇从沥青铀矿中分离出钋，为纪念居里夫人的祖国波兰命名为钋。世上最稀有的元素之一。它与铍混和可作中子源，也用作静电消除剂。天然的²¹⁰Po，半衰期为138.4天。目前可用中子轰击铋，产生以毫克计的²¹⁰Po，也可用锌还原氯化钋制得。

八、第Ⅶ主族

【氟】元素符号F，原子序数9，原子量18.99。外围电子排布2s²2p⁵，主要氧化数-1，0。位于第二周期第ⅦA族。原子半径64皮米，F^-半径133皮米，第一电离能1682千焦/摩尔，电负4.0。单质氟由双原子分子F2组成。淡黄色气体，有令人不快的气味。密度1.696克/升(标准状况)，熔点-219.6℃，沸点-188.14℃。离解能154.8千焦/摩尔。氟是电负性最大，非金属性、氧化性最强的元素，化学性质非常活泼。有毒。能跟绝大多数元素化合生成二元氟化物，放出大量热，发生燃烧。跟铝、镍、镁、铜反应时常形成致密的氟化物保护膜。跟水发生剧烈反应，生成物主要有氟化氢和氧气，以及少量的过氧化氢、二氟化氧和臭氧。可从化合物中置换其它非金属元素，如氟气可从固态卤化物中置换出氯、溴、碘。与稀碱溶液反应放出OF₂

2F₂+2NaOH=2NaF+OF₂↑+H₂O

在加压、加热条件下氟能跟氙直接化合，生成二氟化氙、四氟化氙和六氟化氙。大量氟用来氟化有机物，如氟里昂——12CCl₂F₂广泛用作致冷剂，CBr₂F₂用作高效灭火剂，CCl₃F用作杀虫剂。称为特氟隆的聚四氟乙烯具有高弹性、低介电常数、低摩擦系数、耐热抗腐蚀等优良性能，用于制电工、化工器材。原子能工业制UF6，用扩散法分离出²³⁵U。1886年法国的莫瓦桑，在铂制U形管中，以铂铱合金作电极，电解氟氢化钾的无水氟化氢熔液得到氟。氟在地壳中的丰度为0.066％，主要以化合态存在，主要矿物有萤石CaF₂，冰晶石Na₃AlF₆和磷灰石Ca₅F(PO₄)₃。工业上以石墨和铁作电极，电解熔融的氟氢化钾和氟化氢的混和物制得，电解总反应为：

【氟化氢】化学式HF，式量20.01。无色有刺激臭味气体或液体，极性分子，由于很强的氢键作用，常温下气体呈(HF)_n(n=2～6)的缔合形式存在，80℃以上才基本由HF组成。液态时可能以比较稳定的五分子环(HF)₅或六分子环(HF)₆状态存在。气体密度0.991克/升，液体密度0.987克/厘米³，沸点19.54℃，熔点-83.1℃，有很强的腐蚀性和毒性。在空气中易形成白色酸雾，易溶于水，水溶液叫氢氟酸，酸性较弱。能溶于乙醇。能腐蚀玻璃。氟化氢是一个介电常数大的液体，能自行电离，并能与许多溶质形成导电溶液，可溶解许多有机化合物。无水液态氟化氢是一种很强的酸。应保存在塑料容器中。用于制氟化物、氢氟酸、氟硼酸、氟硅酸、有机氟碳化合物，含氟冷冻剂、含氟树脂，还用作半导体材料的清洗剂，蚀刻玻璃等。用浓硫酸跟氟化钙反应制得。

【氢氟酸】化学式HF，式量20.01。即氟化氢的水溶液。无色有刺激性气味。有强烈腐蚀性和毒性。浓度不高时酸性弱(室温下K=3.5×10^-4)，这是因为分子间易形成氢键，难电离出氢离子。浓溶液(5～15摩尔/升)酸性增强变成强酸，因为一部分F-通过氢键与HF形成缔合离子，如：

消耗了溶液中的F^-，而使HF的电离度增大。能跟二氧化硅或硅酸盐反应生易挥发的SiF₄，故易于腐蚀石英、玻璃及其它含硅物质。市售氢氟酸含氟化氢50％。用于制备高纯氟化物，刻蚀玻璃、镀件表面处理、酸洗铜、黄铜、不锈钢等。用水吸收氟化氢制得。

【氯】元素符号Cl，原子序数17，原子量35.453，外围电子排布3s²3p⁵，位于第三周期3ⅦA族。原子半径99皮米，Cl^-半径181皮米，第一电离能1251千焦/摩尔，电负性3.0，主要氧化数-1、0、+1、+3、+5、+7。单质氯以双原子分子Cl2组成。黄绿色有刺激性臭味的气体，有毒。密度 3.214克/升，熔点-100.98℃，沸点-34.6℃，离解能246.7千焦/摩尔。液态氯为金黄色液体，固态氯为四方晶体。20℃时在水中溶解度为7.29克/升，氯的水溶液呈黄绿色。部分水解成盐酸、次氯酸HClO，后者有漂白性。易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂。在低温下干燥氯气化性不十分活泼。有痕量水存在时，活泼性急剧增加。能跟所有金属化合，能跟氧、氮、碳以外非余属单质直接化合。生成氯化物。有强氧化性，是强氧化剂。跟碱反应生成盐酸盐和次氯酸盐，如：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

加热时跟碱反应生成盐酸盐和氯酸盐，如：

跟饱和烃发生取代反应，跟不饱和烃发生加成反应。用于制漂白粉、盐酸、盐酸盐、农药、塑料、有机溶剂、染料、化学试剂，还用于漂白纸浆、布匹、饮水消毒、稀有金属和纯硅的提炼。1774年瑞典人舍勒用盐酸跟二氧化锰反应制得氯气，但不知道它是什么。1810年英国人戴维确定氯气是一种单质，确定了氯元素的存在。氯主要以氯化钠的形式存在于海水、盐湖和岩盐矿中。由³⁵Cl和³⁷Cl两种稳定同位素组成。在地壳中的丰度为0.14％。工业上用电解饱和食盐水制得，实验室常用浓盐酸跟二氧化锰共热制备。

【氯化氢】化学式HCl，式量36.46，无色有刺激性气味的气体。密度1.6394g/L，液态无色，密度1.187克/厘米³。熔点—114.8℃，沸点-84.9℃。易与空气中水蒸气形成白色酸雾，易溶于水，1体积水可溶500体积氯化氢(标准状况)，水溶液称盐酸。也溶于乙醇和乙醚。干燥氯化氢化学性质不活泼，很难分解，对锌，铁等金属无作用；遇氨冒白烟，生成氯化铵。用于制盐酸、氯化物、氯乙烯，还用于聚合、异构、烷基化等反应，以及作缩合剂、催化剂等。工业上用氢气跟氯气合成。实验室由浓硫酸跟食盐共热制得。

【盐酸】化学式HCl，式量36.46。又称氢氯酸。是氯化氢的水溶液。市售浓盐酸含HCl37～38％，密度1.19克/厘米³，约12摩尔/升。含氯化氢20.22％的盐酸恒沸点为108.58℃。无色液体，易挥发，有刺激性臭味，有腐蚀性。强酸。能跟许多金属反应放出氢气并生成相应的氯化物。能和多种金属氧化物，碱反应生成盐酸盐和水。是重要的化工原料。广泛用于化学工业、冶金工业、石油工业、食品工业、制药工业。在电镀、焊接时用于清洗金属表面。稀盐酸用于治疗胃酸缺乏症。用水吸收氯化氢制得。

【氯酸】化学式HClO3，正五价氯的含氧酸仅仅存在于溶液中，呈无色，水溶液在真空中可浓缩到密度为1.282克/厘米³。不稳定，加热到40℃即被分解，并爆炸。有强酸性、强氧化性。用作化学试剂。由氯酸钡溶液跟硫酸反应后，经过滤、浓缩制得。

【次氯酸】化学式HClO，正一价氯的含氧酸，仅存于溶液中。稀溶液无色，浓溶液呈黄色，有强刺鼻气味。是一种弱酸K=3.0×10^-8，极不稳定，见光分解为盐酸和氧气。有氧化性和漂白性，有杀菌能力。将氯气的水溶液中加入氧化汞或碳酸钙。再经减压蒸馏可得低于5％的次氯酸溶液。将一氧化二氯Cl₂O与水反应可得高于5摩尔/升的次氯酸。

【高氯酸】化学式HClO₄，式量100.46，最高价氯的含氧酸。无色粘稠液体，密度1.76克/厘米³，熔点-112℃，沸点39℃(7459帕——56毫米汞柱)。易吸湿，溶于水，常用试剂浓度为70％。纯态不稳定。已知最强酸，能与活泼金属反应放出氢气，与氨反应生成铵盐。有强氧化性，遇有机物发生爆炸性反应，同HI或SOCl₂反应时会燃烧。纯酸加热至90℃分解为ClO₂及O₂。冷的稀溶液稳定性高。不显氧化性。有腐蚀性。用于制炸药、医药、分析化学。用高氯酸钾同浓硫酸反应后，再经减压蒸馏制得。工业上用铂电极电解氧化盐酸制得。

【王水】一体积浓硝酸与三体积浓盐酸的混合液(其摩尔比为1：3)。无色液体，但迅速变黄。具有比浓硝酸或浓盐酸更强烈的腐蚀性，能溶解铂和金。王水中含有硝酸、氯化亚硝基、氯等强氧化剂。

HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O

王水中也含有高浓度的氯离子，能跟金属离子形成稳定的络离子，有利于向金、铂溶解方向进行：

Au+HNO₃+3HCl=AuCl₃+NO+2H₂O

AuCl₃+HCl=H[AuCl₄]

3Pc+4HNO₃+12HCl=3PtCl₄+4NO+8H₂O

PtCl₄+2HCl=H₂[PtCl₆]

冶金工业和化学分析用于溶解金属。

【溴】元素符号Br，原子序数35，原子量79.909，外围电子排布4s²4p⁵，位于第四周期第ⅦA族。原子半径114皮米，Br^-半径196皮米，第一电离能1141千焦/摩尔，电负性2.8。主要氧化数-1、+1、+3、+5、+7。溴单质由双原子分子Br2组成。棕红色易挥发有强烈刺激性臭味的液体。密度3.119克/厘米³，熔点-7.2℃，沸点58.76℃。有毒，有腐蚀性。蒸气呈棕红色，固态呈黄绿色有金属光泽。20℃时在水中的溶解度为3.38克/100克水，易溶于四氯化碳，二硫化碳、乙醇等有机溶剂中。化学性质和氯相似，能与氢、金属和多数非金属反应，只是活泼性比氯差。用于制溴化物、药物、染料、熏蒸剂、灭火剂；还用于漂白、消毒。1826年，法国人巴拉尔得把氯气通入盐湖的提盐后的废母液中制得溴，并确定它是一种元素。自然界中主要以氢溴酸盐的形式存在。在地壳中的丰度为2.5×10^-4％。工业上从海水制溴，即将氯气通入盐卤中把溴置换出来。

【溴化氢】化学式HBr，式量80.92。无色有刺激性气味的气体，密度3.5克/升，在空气中形成白色酸雾。易溶于水，水溶液叫氢溴酸。熔点—88.5℃，沸点-67.0℃。用于药物合成，并用作烷化催化剂。由氢与溴直接化合，或由溴化钠与磷酸或70％硫酸反应制得。

【氢溴酸】化学式HBr，式量80.92。氢溴酸是溴化氢的水溶液。无色，有刺激性的酸味，酸性强。有强腐蚀性。有还原性。用于医药、化学分析和有机合成。将溴化氢通入冷水中制得。

【溴酸】化学式HBrO₃，式量128.92。仅存于溶液中。在100℃分解。是氧化性强的强酸。用作氧化剂，制染料、制医药。由溴酸钡与硫酸反应，再经蒸馏溶于水制得。

【碘】元素符号I，原子序数53，原子量126.9，外围电子排布5s²p⁵，位于第五周期ⅦA族，原子半径133皮米，I^-半径220皮米，第一电离能1008千焦/摩尔，电负性2.5，主要氧化数-1、+1、+3、+5、+7。单质由双原子分子组成。紫黑色晶体，密度4.93克/厘米³，熔点113.5℃，沸点为184.35℃。有金属光泽，易升华，性脆。有毒性和腐蚀性。微溶于水，溶液呈褐色，由于歧化反应，显酸性。易溶于乙醇、二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂。也易溶于碘化钾溶液，形成KI₃，溶液呈深褐色。遇淀粉变蓝色。能与氟、氯、溴、磷、氢、多数金属直接化合，但不如其它卤素化学性质活泼。用于制感光材料、医药、染料、碘化合物等。1817年法国人库尔特瓦斯用硫酸处理海藻灰时发现了碘，希腊文原意是紫。碘在地壳中的丰度为3.0×10^-5％，自然界海藻，石油矿井水及智利硝石中含有较多的碘。自然界中的碘主要以NaIO₃形式存在，可用亚硫酸氢钠还原制取：

2IO₃^-+5HSO₃^-=5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂

实验室中用碘化物与二氧化锰和浓硫酸混合制取：

2NaI+3H₂SO₄+MnO₂=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂

【碘化氢】化学式HI，式量127.91。无色有刺激性气体。密度5.66克/升，熔点-50.8℃，沸点-35.38℃。易液化，液体呈苍黄色。在空气中与水蒸气形成白色酸雾，极易溶于水并放出大量热，其水溶液称氢碘酸，是强酸。碘化氢很不稳定，300℃时，即分解为碘和氢。有强还原性，可被Cl₂、Br₂、浓硫酸氧化游离出碘。用作还原剂、消毒剂、分析试剂、制备碘盐、合成药物。由碘蒸气跟氢气在铂催化条件下合成或由三碘化磷水解制得。

【氢碘酸】化学式HI，式量127.91。氢碘酸是碘化氢的水溶液。无色液体。饱和溶液在0℃时含90％的碘化氢。是一种强酸。有强腐蚀性和强还原性。常温下能被空气中氧氧化而析出碘，使溶液变淡黄色或棕色，在光的照射下反应更快。可用于制碘化物，药物、染料、香料、消毒剂，有机碘化合物。

【碘酸】化学式HIO₃，式量175.91。无色正交晶体，密度4.629克/厘米³，熔点110℃，加热到110℃时，开始转变为HI₃O₈。195℃时完全脱水而成五氧化二碘I₂O₅。加热到300℃以上才分解为碘和氧气。是强酸，浓溶液有强氧化性。用作化学试剂、强氧化剂、制药物。用强氧化剂如Cl₂、O₃、HNO₃、H₂O₂等氧化碘可制得纯碘酸，如：

I₂+10HNO₃(浓)=2HIO₃+10NO₂↑+4H₂O

【砹】元素符号At，原子序数85，原子量210(最稳定的同位素的质量数)，外围电子排布6s²6p⁵，位于第六周期第ⅦA族。是极不稳定的元素，约有25种同位素，都有放射性，其中最稳定的²¹⁰At半衰期最长，只有8.3小时。金属性较其它卤族元素强。熔点302℃(估计)，沸点337℃(估计)。易挥发，易溶于苯，四氯化碳等有机溶剂。化学性质与碘相似，比碘易氧化、难还原。1940年美国人考尔森、麦肯齐和西格雷用α粒子(氦离子)轰击铋，第一次制得210At。半衰期为7.5小时。砹的原文是“不稳定”的意思。在地壳中砹的总量少于28.35克，它多是天然放射性元素如镭、锕、钍等的蜕变产物。供研究用的砹都是人工合成的，由高能α粒子轰击铋原子核而得。

九、零族

【氦】元素符号He，原子序数2，原子量4.0026，外围电子排布1s²，位于第一周期0族。单质由单原子分子组成，是一种稀有气体，无色、无臭、无味。密度0.17847克/升，是氢以外密度最小的气体。熔点-272.2℃，沸点-268.9℃。临界温度-267.9℃，临界压力227.98帕(2.25大气压)。是最难液化的气体。20℃时每升水中仅能溶13.8毫升气体，是最难溶于水的气体。原子范氏半径122皮米。第一电离能2372千焦/摩尔，是化学性质最不活泼的元素。不燃烧，不支持燃烧，基本上不与任何物质发生化学反应。用于充填探空气球、气艇、电子管；在焊接或冶炼金属时用做保护气。用液氦取得低温，广泛应用于超导设备、粒子加速器等尖端技术中。用氦、氧混和气(人造空气)供深水潜水员呼吸可防潜水病。液氦可制低温温度计。还用于制激光器及霓虹灯。1868年德国天文学家简孙用分光镜发现太阳光谱中有一条新的谱线，后经英天文学家洛克耶尔据此断定太阳上有一种当时地球上尚未发现的元素，命名为氦，拉丁文原意是“太阳”。地球上的氦是放射性元素的衰变产物，放射出来的α粒子(即氦原子核或氦离子)在空气中获得两个电子成为氦原子。在空气中氦约占体积的5×10^-4％，天燃气中含有较多的氦。可由液体空气中分馏氦氖混和气中提取，也可以分馏含氦天然气(液态)获得。

【氖】元素符号Ne，原子序数10、原子量20.183，外围电子排布2s²2p⁶，位于第二周期第0族。原子范氏半径160皮米，第一电离能2038千焦/摩尔。单质由单原子分子组成，是一种稀有气体。无色、无嗅、无味，气体密度0.9002克/升，液体密度为1.204克/厘米³，熔点-248.67℃，沸点-245.9℃。化学性质极不活泼，不能燃烧，也不支持燃烧，一般情况下不能生成化合物。0℃时在每升水中溶解14.7毫升。在低压放电时被激发出亮桔红色光。用于制霓虹灯、激光器、指示灯，还用于高能物理研究。液态氖可用作冷冻剂。在1898年英国人拉姆塞，特拉威斯从分析气体的光谱中发现了氖，拉丁文是“新”的意思。在大气中含量为18.18ppm(体积)。分离液体空气得到氦氖混和气，再用活性炭选择吸附法或经液氢冷却法分离出氖。

【氩】元素符号Ar，原子序数18，原子量39.948，外围电子排布3s²3p⁶，位于第三周期0族。原子范氏半径191皮米，第一电离能1523千焦/摩尔。单质由单原子分子组成，是一种稀有气体。无色、无嗅、无味气体，密度117837克/升，熔点-189.2℃，沸点-185.7℃，20℃时每升水中可溶解37.9毫升。化学性质极不活泼，不燃烧，不支持燃烧，不能生成化合物。可跟水、苯酚、氢醌等形成一些包合物。用于充填电灯泡和日光灯管，切割或焊接金属时用作保护气体。用少量氖与其混合可制成蓝色或绿色放电管。在稀有气体中是含量最多的一种，在大气中约占体积的0.94％。1894年英国人瑞利从空气中除去氧、氮后的剩余的气体进行光谱分析，发现了氩。工业上用分馏液体空气得到氩。

【氪】元素符号Kr，原子序数36，原子量83.80，外围电子排布4s²4p⁶，位于第六周期0族。单质由单原子分子组成，稀有气体，无色、无嗅、无味。密度3.733克/升，熔点-156.6℃，沸点为-153.3±0.1℃。原子范氏半径198皮米，第一电离能1351千焦/摩尔。20℃时每升水可溶解23毫升。化学性质极不活动，已制得在-80℃时才稳定的化合物氟化氪KrF2。用于充填电灯泡和电子器件。能吸收X射线，用作X射线工作时的遮光材料。它跟氩混合可充填霓虹灯管。还用于充填电离室以测量宇宙射线。1898年美国人拉姆塞和特拉威斯从蒸发液体空气的残余物中经光谱分析发现了氪。在大气中含1.1×10-4％(体积)的氪。工业上用分馏液体空气制得。

【氙】元素符号Xe，原子序数54，原子量131.30，外围电子排布5s²5p⁶，位于第五周期0族，原子共价半径209皮米，第一电离能1172千焦/摩尔。单质由单原子分子组成。稀有气体、无色、无嗅、无味，密度5.887克/升，熔点-111.9℃，沸点-107.1±3℃，20℃时每升水中可溶解110.9毫升(体积)。能吸收X射线。化学性质不活泼。能跟水，氢醌、苯酚等形成弱键包合物，在加热或紫外线照射、放电条件下，氙可跟氟直接化合生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等氟化物，XeF4和XeF₆强烈水解可得到XeO₆或XeOF₄等。在电场作用下能发出强烈的白光。用于制高压长弧氙灯(俗称人造小太阳)，产生紫外线的高压电弧灯、闪光灯、中子计数器，X射线计数器，还用作麻醉剂、原子反应堆中的中子吸收剂、充填闸流管和探测宇宙线用的电离室。1898年英国人拉姆塞和特拉威斯在分馏液态氪的混合物时，通过光谱分析发现了氙。在空气中含有9×10^-6％(体积)。工业上用分馏液体空气提取。

【氡】元素符号Rn，原子序数86，原子量222.02，外围电子排布6s²6p⁶，位于第六周期0族。原子共价半径214pm，第一电离能1038千焦/摩尔。单质由单原子分子组成，稀有气体，有放射性，衰变时释放出高能量的α粒子，寿命最长的同位素²²²Rn的半衰期为3.82天。无色气体，密度9.73克/升，熔点-71℃，沸点-61.8℃。溶于水并能使水分解。能被活性炭、硅胶吸附，加热时又可解吸。化学性质很不活泼，已制成的化合物有氟化氡。用于放射治疗或作中子源。1900年德国人多尔恩在铀制品中发现。在地壳中的丰度为6.0×10^-16％。

【稀有气体】又称惰性气体，指周期系零族元素，包括氦、氖、氩、氪、氙、氡六种元素。这些气体存在于大气中但含量很低。

十、过渡元素

【铁】元素符号Fe，原子序数26，原子量55.847，外围电子排布3d⁶4s²，位于第四周期第Ⅷ族。原子半径124.1皮米，离子半径Fe²⁺74皮米，Fe³⁺64皮米，第一电离能764千焦/摩尔，电负性1.8。银白色金属，密度7.86克/厘米³，熔点1535℃，沸点2750℃，常见化合价+2、+3。有良好延展性和传热导电性，纯铁容易磁化，也容易去磁。化学性质较活泼。在干燥空气中较稳定，在潮湿空气中易锈蚀。高温时能跟卤素、氧、硫、硅、磷、碳等化合，红热时跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。溶于盐酸和稀硫酸生成亚铁盐和氢气。常温下在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化。主要用于炼钢，制造铸铁和锻铁。还原铁粉用于冶金。在古代被发现。在地壳中丰度为4.75％，主要铁矿有磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。工业用焦炭还原铁矿石制得。

【钢】指含碳量小于2％的铁碳合金。根据成分不同，又可分为碳素钢和合金钢。根据性能和用途不同，又可分为结构钢、工具钢和特殊性能钢。

【氧化铁】通常指三氧化二铁，化学式Fe₂O₃，式量159.69，棕红色粉末，俗称铁红。密度5.24克/厘米³，熔点1565℃。不溶于水，不与水反应。跟酸反应，生成铁盐。在高温下可被氢气、一氧化碳等还原成铁。用作颜料、抛光剂、催化剂等。灼烧硫酸亚铁或氢氧化铁制得。

【氧化亚铁】化学式FeO，式量71.85。黑色粉末，密度5.7克/厘米³。不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。不溶于水，不与水反应。在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：

FeC₂O₄=FeO+CO+CO₂

【四氧化三铁】化学式Fe₃O₄，式量231.54。铁在四氧化三铁中有两种化合价，经研究证明了Fe₃O₄是一种铁(Ⅲ)酸盐，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO₄]。黑色晶体，密度5.18克/厘米³。有磁性，故又称磁性氧化铁。潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。用作颜料和抛光剂。磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。用红热铁跟水蒸气反应制得。

【氢氧化铁】化学式Fe(OH)₃，式量106.87。红棕色无定形粉末，密度3.44～3.6克/厘米³。不溶于水。加热时分解成氧化铁和水。略具两性，碱性强于酸性。新制的易溶于酸，稍加放置后则难溶。新制的能溶于强碱溶液生成铁酸盐。用作颜料、药物和砷的解毒剂。由铁盐溶液跟氨水反应制得。

【氯化铁】化学式FeCl₃，式量162.61。亦称三氯化铁。棕黑色六方晶体，密度2.898克/厘米³。在空气中易吸水潮解，易溶于水，由于水解呈黄褐色，显酸性。能跟水形成2～6个水分子的水合物，FeCl₃·6H₂O是桔黄色晶体。有氧化性。用作氯化试剂、氧化剂、止血剂、催化剂、印刷制版，制备铁盐和染料等。用盐酸跟氧化铁或用氯气跟氯化亚铁反应制得。

【氯化亚铁】化学式FeCl₂，式量126.75。绿黄色六方晶体，密度3.16克/厘米³，溶于水和乙醇，由于水解，水溶液显酸性。从饱和溶液析出的晶体是FeCl2·4H2O，浅天蓝色单斜晶体，易潮解。在空气中易被氧化。有还原性。用作还原剂、媒染剂、医药、冶金及污水处理。由过量铁跟盐酸反应制得。

【硫酸亚铁】化学式FeSO₄，常见的是含七个结晶水的硫酸亚铁FeSO₄·7H₂O，俗称绿矾。浅蓝绿色单斜晶体，密度1.898克/厘米³，64℃熔于结晶水。溶于水，水溶液显酸性。在空气中逐渐风化，同时被氧化为黄褐色的碱式铁盐。300℃时失去全部结晶水，无水物是白色粉末。有还原性，易被氧化，如被空气氧化时发生下列反应：

4FeSO₄+2H₂O+O₂=4Fe(OH)SO₄

强热时，分解为Fe₂O₃、SO₂和SO₃。用作还原剂、媒染剂、除草剂、木材防腐剂、净水剂、煤气净化剂、缺铁性贫血的补血剂、植物的杀菌剂、还可用于制备氧化铁、蓝黑墨水等。由铁跟稀硫酸反应制得。

【绿矾】见硫酸亚铁条。

【黄铁矿】矿物名。又称硫铁矿。主要化学成分为FeS₂。等轴晶系，晶体多呈八面体、立方体或五角十二面体。晶面上有条纹。淡黄铜色，有金属光泽，条痕绿黑色。硬度6～6.5，密度4.9～5.1克/厘米³。有弱导电性。主要用于制硫酸。

【硫铁矿】见黄铁矿条。

【氢氧化亚铁】化学式Fe(OH)₂，式量89.866。白色固体，难溶于水。密度3.4克/厘米³。受热易分解。溶于酸，不溶于碱。易被氧化。用碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。但不易制得纯物，因Fe(OH)₂在空气中迅速被氧化，变成灰绿色最后变成棕红色的Fe(OH)₃。

【硫酸铁】化学式Fe₂(SO₄)₃，式量399.7。浅黄色粉末，密度3.097克/厘米3，在潮湿空气中易潮解，变成棕色溶液。易溶于水，容易水解，溶液显酸性。480℃时分解生成氧化铁和三氧化硫。水合物很多，常见的有九水合物Fe₂(SO₄)₃·9H₂O，式量562.01。呈黄色，密度 2.1克/厘米³。在酸性溶液中有较强氧化性，可溶解铁、铜等。用于制颜料、药物，还用作媒染剂、净水剂。用氧化物或氢氧化铁跟硫酸反应制得。

【硝酸铁】化学式Fe(NO₃)₃·9H₂O，式量404.02。无色或浅紫色单斜晶体。密度1.63克/厘米³，47.2℃溶于结晶水，在125℃分解。易潮解，溶于水和乙醇。微溶于硝酸。有氧化性。水溶液在紫外线照射下生成硝酸亚铁和氧气。用作化学试剂、催化剂、媒染剂、铜着色剂、医药。用氧化铁跟硝酸反应制得。

【硫化亚铁】化学式FeS，式量87.91。深棕色或黑色固体。密度4.74克/厘米³。不溶于水。溶于非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)产生硫化氢。主要用于制备硫化氢。用铁粉、硫粉混合共热制得。

【铁钾矾】化学式K₂SO₄·Fe₂(SO₄)₃·24H₂O，或写作KFe(SO₄)₂·12H₂O。又称硫酸铁钾，俗称铁矾。硫酸铁和硫酸钾的复盐。无色或淡紫色晶体。密度1.83克/厘米³，33℃熔于结晶水。在干燥空气中逐渐风化生成黄白色粉状物。溶于水，难溶于乙醇。80℃时分解为硫酸和碱式硫酸铁钾。主要用作媒染剂。将硫酸钾与硫酸铁溶液混合后结晶制得。

【铁矾】见铁钾矾条。

【硫酸亚铁铵】化学式(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，式量392.18。俗称莫尔盐。是一种复盐。透明淡蓝绿色单斜晶体。密度1.864克/厘米³。100～110℃失去结晶水。有潮解性，溶于水，不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定。有还原性。用作化学试剂、医药。还用于冶金，电镀等。由硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合后，经浓缩、结晶制晶。

【莫尔盐】见硫酸亚铁铵条。

【铁锈】铁和铁基合金在含有二氧化碳的潮湿空气中受腐蚀生成的红褐色疏松多孔物质。是一种成分不定的混和物，主要成分有氧化铁、水合氧化铁(Fe₂O₃·xH₂O)、水合氧化亚铁等。不溶于水，可溶于酸。

【铁铵矾】化学式(NH₄)₂SO₄·Fe₂(SO₄)₃·24H₂O，即硫酸铁铵。式量968.42。无色或淡紫色晶体。密度1.71克/厘米³。230℃时失去结晶水。溶于水，不溶于乙醇。用作化学试剂和媒染剂。由硫酸铁与硫酸铵溶液混合后，浓缩、结晶制得。

【铁合金】炼钢用原料。在炼钢时作为脱氧剂与合金元素添加剂加入钢水中。常用的有硅铁、锰铁、铬铁等。铁合金比纯金属熔点低，比重大，容易加入钢水中。同时生产铁合金比生产纯金属简单经济。所以生产熔炼合金钢时，各合金元素多以铁合金状态加入。

【生铁】铁碳合金。一般把含碳量在2～4.3％的铁碳合金叫做生铁。在高炉冶炼过程中，常将铁矿石和焦炭中的硫、磷、硅等带入生铁内。因而使生铁有脆性。生铁产量的90％用于炼钢，10％用于铸造。

【白口铁】生铁中的一种。含碳量约2.5％，硅在1％以下。白口铁中的碳以碳化铁Fe₃C存在。断面呈白色，质硬且脆，不易进行机械加工。主要用炼钢。

【灰口铁】生铁中的一种。含碳量约3％，含硅约2％。灰口铁中碳以片状石墨状态存在。断面呈深灰色。质较软，可进行切削加工。热时容易流动，铸造性能好。较耐磨。强度及延展性差。主要用于铸造。

【球墨铸铁】生铁中的一种。球墨铸铁中碳形成球状石墨。它的抗张强度，延展性都优于灰口铁。硬度高。因此，球墨铸铁可代替一部钢制造内燃机汽缸、汽缸套、大齿轮、金)，再加入硅铁、使石墨完全球化。

【合金钢】又叫特种钢。除铁、碳以外，还含有一种或多种一定量的合金元素的钢。合金元素有硅、锰、钼、镍、铬、钒、钛、铌、硼，钨和稀土元素等。按照合金元素种类可分为：镍钢、铬钢、锰钢、钨钢、镍铬钢、硅钢等。按照合金元素的多少可分为：高合金钢(含合金元素10％以上)，中合金钢(含5～10％)和低合金钢(含3～5％)。根据用途不同可分为：合金工具钢、合金结构钢和特种合金钢(如不锈钢)等。不同的合金钢具有不同的特性。

【不锈钢】能抵抗空气、水及一般酸、碱、盐等腐蚀作用的合金钢的总称。主要是含铬合金钢。常用的有铬不锈钢(含铬12％以上)和镍铬不锈钢(含铬18％和镍8％)两类。铬在钢中能提高钢的硬度、耐热性和耐腐蚀性，镍在钢中能提高钢的强度和韧性。所以镍铬不锈钢的耐腐蚀性和机械加工性能更优良。广泛用于制汽轮机和化工设备。

【特种钢】见合金钢条。

【赤铁矿】矿物名。主要化学成分为Fe₂O₃。三方晶系，晶体呈片状或菱面体状集合体，常呈致密块状或肾状。结晶质的赤铁矿呈铁黑至钢灰色；有金属或半金属光泽。胶态赤铁矿呈赭红色，无光泽。条痕均呈樱红色。硬度5.5～6.0。密度5～5.3克/厘米³。产于沉积矿床及各式内生矿床中。是炼铁的重要原料。

【磁铁矿】矿物名。主要化学成分是Fe₃O₄。等轴晶系，晶体常呈八面体和菱形十二面体、集合体呈粒状或块状。铁黑色，条痕呈黑色。金属光泽或半金属光泽。硬度5.6～6。密度4.9～5.2克/厘米³。有强磁性。生于变质矿床和内生矿床中，氧化后变为赤铁矿或褐铁矿。是炼铁的重要原料。

【钛铁矿】矿物名。主要化学成分为FeTiO₃。三方晶系，晶体呈厚板状、菱面体状或不规则粒状。铁黑色或钢灰色。条痕黑色至棕红色。半金属光泽。微带磁性。硬度5～6，密度4.7～5.0克/厘米³。常和磁铁矿共生。是炼钛铁合金和制钛白的主要原料。

【钴】元素符号Co，原子序数27，原子量58.93，外围电子排布3d⁷4s²，位于第四周期Ⅷ族。金属半径125.3皮米，第一电离能763千焦/摩尔，电负性1.8。主要氧化数+1、+3、+4。银白色金属，硬而有延展性，具有铁磁性，密度8.9克/厘米³，熔点1495℃，沸点2870℃。常温下不跟空气，水反应。白热时燃烧生成四氧化三钴，也能分解水蒸气。能跟卤素直接化合。能溶解于盐酸、硫酸和硝酸中。能被氢氟酸，氨水和氢氧化钠溶液缓慢侵蚀。用于制超硬耐热合金、磁性合金和切削工具用合金。同位素⁶⁰Co是一种放射源，用于医疗、科研和生产中。1735年瑞典人布朗特煅烧钻矿得到钴。主要钴矿有辉钴矿、砷钴矿。先将钴矿转化为氧化钴，然后用铝还原制取钴。

【氯化钴】别名氯化亚钴或二氯化钴。化学式CoCl₂，式量129.83。无水物为蓝色六方晶体，结晶水合物中由于结晶水数不同而呈不同颜色。它们的相互转变温度及特征颜色如下：

易潮解，易溶于水、乙醇，水溶液呈粉红色。密度3.356克/厘米³，熔点724℃(在氯化氢中)，沸点1049℃。用作分析试剂，氨的吸收剂，还用硅胶吸湿情况的指示剂。由钴跟氯气直接反应可制得。

【硝酸钴】别名硝酸亚钴。化学式Co(NO₃)₂·6H₂O，式量291.03。红色晶体。有潮解性。易溶于水和乙醇，微溶于氨水。有强氧化性，与有机物摩擦和撞击能引起燃烧和爆炸。55℃时熔于结晶水。用作分析试剂，测定钾，用于制催化剂，蓝宝石抛光膏等。由钴跟硝酸反应或由碱式碳酸钴跟硝酸反应制得。

【氧化高钴】别名三氧化二钴，化学式Co₂O₃，式量165.86。灰黑色结晶性粉末。溶于热盐酸或热稀硫酸，分别放出氯气和氧气。不溶于水和醇。熔点895℃(分解)。用作分析试剂，氧化剂，催化剂。还用于制取钴或钴盐。在空气中加热碳酸钴可制得三氧化二钴。

【三氧化二钴】见氧化高钴条。

【镍】元素符号Ni，原子序数28，原子量58.71，外围电子排布3d⁸4s²，位于第四周期第Ⅷ族。金属半径124.6皮米，第一电离能741.1千焦/摩尔，电负性1.8，主要氧化数+2、+3、+4。银白色金属，有良好延展性，具有中等硬度，有铁磁性。密度 8.902克/厘米³，熔点1453℃，沸点2732℃。化学性质较活泼。有较好的耐腐蚀性，室温时在空气中难氧化，不易与浓硝酸反应，能耐碱腐蚀。细镍丝可燃，加热时与卤素反应，在稀酸中缓慢溶解。能吸收相当数量氢气。用于制不锈钢，抗腐蚀合金、蓄电池、化学器皿、陶瓷制品，还用作催化剂。1751年瑞典人克朗斯埃特首先从红砷镍矿制得镍。主要矿物有红砷镍矿、针镍矿等。矿石经煅烧成氧化物后，再用水煤气或炭还原得到镍。

【一氧化镍】别名氧化镍或氧化亚镍，化学式NiO，式量74.71。绿色立方晶体或绿色粉末，密度6.67克/厘米³，熔点1984℃。不溶于水或醇。可溶于酸或氨水。用作催化剂、电子元件材料、蓄电池材料。搪瓷涂料、制备镍盐。用镍在空气中加热或者用草酸镍在隔绝空气条件下加热分解制得。

【氧化镍】见一氧化镍条。

【氧化亚镍】见一氧化镍条。

【硫酸镍】化学式NiSO₄·7H₂O，式量280.88。亮绿色菱形晶体，俗称翠矾。密度1.948克/厘米³。于31.5℃时失去1分子结晶水，99℃时熔于结晶水中。278.4℃时失全部结晶水。无水硫酸镍为淡黄色晶体。七水合硫酸镍在干燥空气中易风化。溶于水，水溶液呈酸性。能跟碱金属或铵的硫酸盐作用生成水合复盐。用作加氢催化剂、媒染剂、配电镀液。由镍或氧化镍溶于稀硫酸制得。

【硝酸镍】化学式Ni(NO₃)₂·6H₂O，式量290.81。绿色单斜晶体。有潮解性，在干燥空气中微风化。易溶于水，水溶液呈酸性。溶于乙醇。密度2.05克/厘米³，56.7℃熔于结晶水中。沸点136.7℃。有氧化性。用作催化剂，镀镍。由镍溶于稀硝酸制得。

【钌】元素符号Ru，原子序数44，原子量101.1，外围电子排布4d⁷5s¹，位于第五周期第Ⅷ族。银白色有金属光泽金属，很硬，冷时延展性小。密度12.30克/厘米³，熔点2310℃，沸点2900℃。第一电离能716千焦/摩尔，电负性2.2。主要氧化数+2、+4、+6、+7、+8。化学性质很稳定。不被普通酸、王水侵蚀，室温下氯水、溴水、碘酒能轻微腐蚀钌。能与熔融的碱、碳酸盐反应。用作铂和钯的硬化剂，钌合金用于电气接触点以及钢笔尖和工具枢轴上。还用作氢化、异构化、氧化和重整的催化剂。1844年俄国人克劳斯从铂矿渣里制得钌。分布极为分散，常与铂、铱、钯、锇共存。从天然铂金属合金中提取。

【铑】元素符号Rh，原子序数45，原子量102.9，外围电子排布4d⁸5s¹，位于第五周期第Ⅷ族，第一电离能724千焦/摩尔，电负性2.2。主要氧化数+2、+4、+6。银白色金属，很硬，但有相当的延展性，密度12.41克/厘米³，熔点1966±3℃，沸点3727±100℃。在常温下在空气中稳定保持光亮，加热时形成氧化物(RhO2)保护膜。不跟普通酸和王水反应。在200～600℃时能跟卤素、浓硫酸、氢溴酸、次氯酸钠反应。能和熔融的酸式硫酸盐、碱金属硝酸盐反应。用于制铂铑合金、电热丝、热电偶，用于镀反光镜、宝石的抛光剂、催化剂、电器的接触部件。1803—1804年英国人武拉斯顿在提炼钯铂的废渣中发现了铑。存在于铂矿中。用氢气还原氯化铑制得。

【锇】元素符号Os，原子序数76，原子量190.2，外围电子排布5d⁶6s²，位于第六周期Ⅷ族。蓝灰色金属，六方密堆积晶体。非常硬，密度为 22.57克/厘米³，金属中密度最大。熔点3045±30℃，沸点5027±100℃。原子半径134皮米，第一电离能842千焦/摩尔，电负性2.2。主要氧化数+2、+3、+4、+6、+8。具有硬度高、难熔、耐磨、耐腐蚀的特性。在室温时易形成蓝色氧化膜(OsO2)，受热时氧化生成四氧化锇OsO4。能溶于热浓硝酸、浓硫酸。溶于次氯酸钠溶液生成锇酸钠。用来制超高硬度耐磨耐腐蚀的合金、用于仪器枢轴、电器插头、电唱机针，钢笔尖等，还用作催化剂。1803年英国人台奈特从铂矿中发现了锇。存在于锇铱矿中。用氢气还原其硫化物或氢氧化物制得。

【铱】元素符号Ir，原子序数77，原子量192.22，外围电子排布5d⁷6s²，位于第六周期第Ⅷ族。原子半径135.7皮米，第一电离能885千焦/摩尔，电负性2.2，主要氧化数+3、+4、+6。银白色金属，硬度很大，质脆，加热时有良好延展性。密度22.42克/厘米3，熔点2410℃，沸点4130℃。化学性质很稳定，常温下耐腐蚀性很强。不溶于酸、稍溶于王水和熔融碱。1803年由英国人台奈特等发现。纯铱用在飞机火花塞中，还用于制造科学仪器、热电偶、电阻丝、自来水笔尖、耐高温合金、催化剂。国际标准米尺用铂铱合金制成。主要存在于锇铱矿和铂矿中。从分离矿石中制得。

【铂】元素符号Pt，原子序数78，原子量195.09，外围电子排布5d⁹6s¹，位于第六周期第Ⅷ族。原子半径138皮米，第一电离能868.4千焦/摩尔，电负性2.2，主要氧化数+2、+4。俗称白金，银白色金属，面心立方体晶体，质柔软，有良好的延展性，密度21.45克/厘米³，熔点1772℃，沸点3827±100℃。化学性质稳定。常温下不锈蚀，不受一般酸碱侵蚀。能溶于王水和熔融碱，还溶于盐酸和过氧化氢、盐酸和高氯酸的混合物中。粉状铂能吸收氢气、氧气和一氧化碳。用作催化剂、热电偶、电极、喷丝嘴、电阻温度计、化学仪器、首饰等。西班牙人乌罗阿和武德分别于1935年和1941 年发现了铂主要以游离态和合金形式存在，主要矿物有铂矿和锇铱矿。极分散。由分离铂矿获得。

【白金】见铂条。

【四氯化铂】化学式PtCl，式量336.9。棕红色晶体，密度4.303克/厘米³。370℃时分解为二氯化铂和氯气。有吸湿性。能溶于水，微溶于乙醇。溶于盐酸生成氯铂(氢)酸。自水溶液中析出时可得到含有5个结晶水的晶体，晶体为红色晶体，密度为2.43克/厘米³。用作分析试剂，催化剂。由氯铂(氢)酸在氯气流中加热而制得。

【氯铂酸】也叫氢氯铂酸，化学式HPtCl₆。一般为含六个结晶水的晶体H₂PtCl₆·6H₂O，式量517.92。红棕色晶体，密度2.431克/厘米³，60℃时熔于结晶水。易溶于水、乙醇。灼烧或电解后即得到铂黑。用作化学分析试剂，检验钾、铵等离子。将铂溶于含有过量盐酸的王水中或将四氯化铂溶于盐酸制得。

【铂黑】元素符号Pt，原子量195.05。黑色粉末。在0℃时能吸附大量氢气。不溶于无机酸或有机酸。可溶于王水。用作催化剂，气体吸收剂。灼烧或电解氯铂酸可制得铂黑。

【铂石棉】附有铂的灰黑色石棉纤维。能液于王水。用作催化剂，气体分析中用作氢的吸收剂。将石棉浸入氯铂酸或氯铂酸铵溶液中取出灼烧即得铂石棉。

【钯】元素符号Pd，原子序数46，原子量106.4，外围电子排布4d105s0，位于第五周期第Ⅷ族。原子半径137.6皮米，第一电离能809千焦/摩尔，电负性2.2，主要氧化数+2，+4。银白色金属，柔软，有延展性，密度12.02克/厘米³，熔点1552℃，沸点3140℃。化学性质不活泼。常温下不跟盐酸、硫酸、氢氟酸反应，能被潮湿的氯、溴、碘侵蚀。易与硝酸、王水、三氯化铁、次氯酸盐、以及熔融碱反应。容易吸收氢、氧等气体。室温101.33帕(1大气压下)，1体积海绵状钯可吸收800体积左右的氢气。制成合金用于热电偶、电阻器、钟表零件、补牙，还用作加氢、脱氢、异构化和裂变反应的催化剂。1803年英国人武拉斯顿分离粗铂时得到钯。存在于铂矿中。从分离铂矿中获得。

【铜】元素符号Cu，原子序数29，原子量63.55，外围电子排布3d¹⁰4s¹，位于第四周期IB族。原子半径127.8皮米，Cu²⁺半径72皮米，第一电离能为750千焦/摩尔，电负性1.9，常见氧化数+1、+2。紫红色有光泽的金属，有良好的延展性和传热、导电性。密度8.96克/厘米³，熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。化学性质不很活泼，在干燥空气中稳定，在含有二氧化碳的潮湿空气中易生成碱式碳酸铜，俗称铜绿[u₂(OH)₂CO₃]，热时跟氧生成氧化铜，跟卤素反应生成卤化铜，加热时跟硫反应生成硫化亚铜。不与水反应。不溶于稀盐酸和稀硫酸。可溶于硝酸和热浓硫酸。也能溶于浓盐酸生成H₂CuCl₃和H₂。缓慢溶于氨水。容易被碱侵蚀。主要用于电器工业，如制电线、电缆、各种电器设备。也用于制各种合金，如黄铜、青铜、白铜等，也用于电镀。古代就发现了铜，主要矿物有黄铜矿(CuFeS₂)、辉铜矿(Cu₂S)、赤铜矿(Cu₂O)、孔雀石[u₂(OH)₂CO₃]。矿石经冶炼得粗铜，最后经电解精炼得纯铜。

【氧化铜】化学式CuO，式量79.54。黑色立方晶体，密度 6.4克/厘米³，熔点1326℃，不溶于水。溶于稀酸，氰化钾与碳酸铵溶液，缓慢溶于氨水。在1000℃以上分解为氧化亚铜与氧气，加热时易被氢、碳、一氧化碳、氨等还原为铜。可用作制玻璃或瓷器的着色剂(蓝色或绿色)、有机合成的催化剂、油类的脱硫剂，还用于气体分析。由碳酸铜或硝酸铜受热分解制得。

【氢氧化铜】化学式Cu(OH)₂，式量97.56。淡蓝色粉末状晶体，密度3.368克/厘米³。难溶于水。受热易分解为氧化铜和水。微显两性，既溶于酸又溶于氨水和浓碱溶液

Cu(OH)₂+2NaOH=Na₂［Cu(OH)₄］

Cu(OH)₂+4NH₃=［Cu(NH₃)₄］(OH)*

用作媒染剂、颜料、纸张着色。由铜盐溶液和碱溶液反应制得。

【硫酸铜】化学式CuSO₄，式量159.6。白色粉末，密度3.608克/厘米³，有强吸水性，吸水后变蓝，生成五水硫酸铜。在650℃时分解为氧化铜和三氧化硫。常见的是五水合硫酸铜蓝色晶体CuSO₄·5H₂O，俗称胆矾或蓝矾。三斜晶体。晶体中四个水分子以配位键与Cu²⁺结合，一个水分子以氢键与硫酸根离子结合。易溶于水，在干燥空气中易风化。可用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂、还用于镀铜。由氧化铜跟稀硫酸反应，再经浓缩结晶可制得胆矾。

【胆矾】见硫酸铜条。

【氯化铜】化学式CuCl₂，式量134.44。棕黄色粉状结晶。共价化合物。密度 3.386克/厘米³，熔点620℃，993℃分解为氯化亚铜。有毒！易潮解，易溶于水。很浓的溶液显黄绿色，稀溶液显蓝色。黄色是由于［CuCl₄］^2-络离子存在，蓝色是由于有［Cu(H₂O)₄］²⁺的存在，两者共存时显绿色。CuCl₂·2H₂O为蓝绿色斜方晶体。易潮解，受热分解失去氯化氢生成碱式盐Cu(OH)₂·CuCl₂。用作化学试剂、氧化剂、媒染剂、木材防腐剂、还用于石油馏分的脱硫、脱臭。由铜跟氯直接化合或由碱式碳酸铜跟盐酸反应制得。

【硝酸铜】常见的是三水合硝酸铜Cu(NO₃)₂·3H₂O，式量241.60。蓝色柱状晶体，密度2.32克/厘米³。易溶于水，易潮解。加热至170℃时失去硝酸生成碱式硝酸铜，加热至200℃分解为氧化铜。有氧化性，与碳、硫等物混和撞击容易爆炸或燃烧。用于镀铜、制农药和搪瓷及染料等。由铜或氧化铜与稀硝酸反应制得。

【碱式碳酸铜】化学式Cu₂(OH)₂CO₃，式量221.11。俗称碳酸铜或铜绿，是铜锈的主要成分。绿色无定形粉末，密度4.0克/厘米³。有毒，不溶于水。在200℃时分解成氧化铜、水和二氧化碳。溶于酸生成铜盐和二氧化碳。用作颜料、杀虫剂、饲料添加剂、磷毒的解毒剂、还用制烟火。由碳酸钠溶液跟硫酸铜溶液反应制得。

【碳酸铜】见碱式碳酸铜条。

【氧化亚铜】化学式Cu₂O，式量143.08。由于晶体微粒大小不同，呈现多种颜色，如橙黄、鲜红、深棕色。密度6.0克/厘米³，熔点1235℃。不溶于水。在潮湿空气中易氧化。有毒。溶于稀硫酸，立即发生岐化反应：

Cu₂O+H₂SO₄=Cu₂SO4+H₂O

Cu₂SO₄=CuSO₄+Cu

溶于氢卤酸生成无色络合物H［CuX₂］。溶于氨水生成无色的二氨合铜Cu(NH₃)₂］⁺，很快被空气中氧气氧化成蓝色的［Cu(NH₃)₄］²⁺。用作玻璃或陶瓷的红色颜料，制作整流器材料，有机合成用催化剂，农业用作催化剂。实验室由含酒石酸钾钠的硫酸铜溶液用葡萄糖还原制得。

【硫化铜】化学式CuS，式量95.612。黑色单斜或六方晶体。有金属光泽。密度4.6克/厘米³。熔点103℃(转变)，沸点220℃(分解)。难溶于水，不溶于一般稀酸。溶于热的稀硝酸，生成硝酸铜、一氧化氮、硫。溶于氰化钾溶液，生成K₃［Cu(CN)₄］和(CN)₂。有天然矿物，用于提炼铜或制铜化合物。实验室将硫化

通入硫酸铜溶液制得。

【硫化亚铜】化学式Cu₂S，式量159.15。灰黑色有光泽的结晶或粉末。对热稳定。导电性好。不溶于水和稀酸。溶于氨水。跟硝酸反应生成硝酸铜、硫和一氧化氮。熔点1130℃(α型)，1100℃(β型)。有毒。用作催化剂。由过量铜跟硫共热制得，或者在硫酸铜溶液中加入硫代硫酸钠溶液共热也可制得。

【孔雀石】化学式Cu₂(OH)₂CO₃或CuCO₃·Cu(OH)₂。由铜的碱式盐组成。单斜晶系，晶体呈针状，通常为放射状或钟乳状集合体。绿色。有玻璃光泽或金刚光泽，硬度3.5～4；性脆，密度3.9～4.0克/厘米³。产在含铜硫化物矿床的氧化带。块大色美的孔雀石，可琢磨成各种装饰品，粉末用作颜料。遇酸产生二氧化碳并生成铜盐。还用于提炼铜和制备铜盐。

【自然铜】矿物名。化学成分为Cu。等轴晶系。晶体少见，集合体常为不规的则树枝状，鳞片状及粒状。铜红色。富延展性，有良好导电导热性。自然铜为各种地质作用中还原条件下的产物，与赤铜矿，孔雀石矿共生。是一种铜矿石。

【黄铜矿】含铜的主要矿石。化学成分CuFeS₂。常以黄铜色块状存在。具有强烈金属光泽。正方晶系。性脆。解理不完全。密度4.1～4.3克/厘米³。硬度3.5～4.0。不溶于水、溶于硝酸。用于炼铜和制备铜化合物。

【黄铜】铜与锌形成的合金。含铜64～67％，含锌33～36％，杂质少于0.3％。有良好可塑性和耐腐蚀性。如还含有一种或几种其它合金元素(如镍、锰、铝、硅等)叫特种黄铜。具有较高的硬度、强度、耐磨性、耐腐蚀性。用于铸造机器零件、制造管材、板材、棒材等，军工用于制枪弹弹壳等。

【青铜】通常指锡青铜。铜、锡为主形成的合金。含铜81～87％，含锡3～4.5％，锌5～7％，铅4～6％。有良好的铸造性能、抗磨性、抗腐蚀性。用于制轴承、阀门、小齿轮、钟表弹簧、热交换器等。此外，铜与铍、铝、锰、硅、磷等组成的二元或多元合金通常称为特种青铜，如铍青铜、磷青铜等。一般有良好的润滑性、高导电性、耐腐蚀性。用于制轴承、齿轮、连杆、仪器零件、板材、管材、棒材以及艺术器等。

【白铜】铜、镍为主形成的合金。含铜78.5～80.5％，镍和钴18～20％。银白色，耐磨性和耐腐蚀性能好。用作医疗器械、精密机械、化工设备零件、日用品等。

【铜绿】铜与含有二氧化碳的潮湿空气接触时，表面生成的绿锈。主要成分是碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃。有毒。易溶于酸和氨水。

【银】元素符号Ag，原子序数47，原子量107.9，外围电子排布4d¹⁰5s¹，位于第五周期IB族。原子半径144.4皮米，Ag半径126皮米，第一电离能735千焦/摩尔，电负性1.9。银白色有光泽金属，柔软，有良好延展性和传热导电性。密度10.5克/厘米³，熔点961.93℃，沸点2213℃。化学性质稳定，不跟氧气和水反应，不与盐酸、稀硫酸和强碱反应。能溶于硝酸或热浓硫酸。在有空气和氧存在时溶于氰化钾溶液，能跟硫或硫化氢反应。在古代就发现了银。银矿主要有辉银矿Ag2S、角银矿AgCl，有自然银。用于制合金、银箔、电路上的接触点、银焊剂、蓄电池、科学仪器、银币、首饰以及用于电镀。由银矿以氰化钠溶液浸出，再加锌使银沉淀出来。

【硝酸银】化学式AgNO₃，式量 169.87。无色晶体，密度4.352克/厘米³、熔点212℃，有苦味，易溶于水。444℃时分解成银、二氧化氮和氧气。如有微量的有机物存在或在日光照射下逐渐分解变黑(分解出银、微粒银呈黑色)，遇蛋白质变黑色蛋白银。有毒！有腐蚀性，有氧化性。用作照像乳剂、化学试剂、药物、镀银、制镜。将银溶于硝酸，经浓缩、结晶制得。

【溴化银】化学式AgBr，式量187.78。黄色立方晶体。密度6.473克/厘米³，熔点432℃，加热到1300℃以上即可分解。不溶于水、乙醇和酸。溶于氰化钾、硫代硫酸钠溶液，还溶于饱和溴化钾溶液。有感光性，遇光分解，形成极小颗粒银核，含银核的溴化银易被还原剂还原为金属银而呈黑色。用于制摄影胶卷和感光纸。在暗室红光下在硝酸银溶液中加入溴化钾溶液制得。

【氯化银】化学式AgCl，式量143.32。白色立方晶体，熔点455℃，沸点1550℃，难溶于水，溶于氨水、硫代硫酸钠溶液。用于照像、镀银、和医药。在盐酸或食盐水中加入硝酸银溶液制得。

【氧化银】化学式Ag₂O，式量231.74。褐色固体，密度7.143克/厘米3，300℃时完全分解生成银和氧气。略溶于水，极易溶于硝酸、氨水、硫代硫酸钠及氰化钾溶液。其氨溶液用完要及时处理，久置会析出强烈爆炸性的黑色晶体——氮化银或亚氨化银。用作氧化剂，玻璃着色剂。由硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应制得。

【碘化银】化学式AgI，式量234.77。有α黄色立方和β橙色立方两种晶体。α晶体密度5.683克/厘米³，于146℃转化为β型，后者密度为 6.010克/厘米³。熔点558℃，沸点1506℃。见光分解变黑。不溶于水，微溶于氨水，易溶于氰化钾溶液或硫代硫酸钠溶液。用于制照像底片或感光纸，还用于人工降雨。在暗室中或红光下在硝酸银溶液中加入碘化钾溶液，过滤，再用热水洗涤制得。

【硫酸银】化学式Ag₂SO₄，式量311.8。无色结晶或白色结晶性粉末。密度 5.45克/厘米³，熔点652℃，1085℃时分解。微溶于水。溶于硝酸、氨水和浓硫酸。见光逐渐变黑。用作化学试剂。由硝酸银溶液与硫酸铵溶液反应制得。

【碳酸银】化学式Ag₂CO₃，式量275.75。新制得的为浅黄色粉末。久置色变暗。感光性很强。不溶于水和醇。溶于氨水、稀硝酸、氰化钾和硫代硫酸钠溶液。用作分析试剂、镀银。

【磷酸银】化学式Ag₃PO₄，式量418.58。黄色立方晶体。密度6.370克/厘米³，熔点849℃，加热或在日光照射下变为棕色。溶于硝酸、氨水、氰化钾，微溶于水。用于制溴化银、碘化银乳剂。由硝酸银溶液跟磷酸钠溶液反应制得。

【硫化银】化学式Ag₂S，式量247.8。黑色立方晶体。不溶于水和氨水。溶于浓硝酸。用于制陶瓷。将硫化氢通入硝酸银溶液可制得。

【金】元素符号Au，原子序数79，原子量197.0，外围电子排布5d¹⁰6s¹，位于第六周期IB族，原子半径144.2皮米，第一电离能895千焦/摩尔，电负性2.4。金黄色有光泽金属，质柔软，富有延展性，1克金可拉成3000米金丝，可锤成只有0.00001毫米厚的半透明金箔。有良好的传热、导电性。密度 18.88克/厘米³，熔点1064.43℃，沸点为3080℃。主要氧化数+1、+3。化学性质很不活泼。在空气中不被氧化，不跟水、酸或强碱溶液反应。能溶于王水生成氯金酸HAuCl4。有氧存在时溶于氰化钾或氰化钠溶液，如：

4Au+8NaCN+2H₂O+O₂=4Na［Au(CN)₂］+4NaOH

跟溴在常温下反应，与氟、氯、碘和碲在高温下反应。古代已发现并应用金。用作晶体管的部件、电接触合金、医药、装饰合金，大部用于货币和工艺品。在地球上分布广而稀少，多以游离态自然金形式存在，也有化合态的如碲金矿AuTe₂。主要从岩脉金和冲积金矿提取。

【三氯化金】也称氯化金，化学式AuCl₃，式量303.33。紫红色晶体。密度3.9克/厘米³，熔点254℃，沸点265℃(升华)。易潮解。溶于水、乙醇和乙醚中。有氧化性。用于镀金、药物、摄影。将金跟过量氯气共热制得。

【氯金酸】化学式AuCl₃·HCl·4H₂O，式量411.85。金黄色或橙黄色针状晶体。易潮解。在干燥空气中失去一个水分子。溶于水也溶于乙醇和乙醚。见光出现黑色斑点。有腐蚀性。从乙醇溶液中可结晶出无水氯金酸(三氯化金)。用作分析试剂、铷、铯的微量分析；制备红色玻璃。还用于镀金、照像材料。将金溶于王水，蒸发除去盐酸而制得。

【氢氧化金】化学式Au(OH)₃，式量248.02。黄棕色固体，不溶于水。两性氢氧化物。溶于大多数酸；溶于过量强碱溶液，形成络合氢氧金酸盐。微热时分解生成三氧化二金。易还原成金属金。用于镀金、陶瓷着色等。由氯化金溶液跟氢氧化钠溶液反应制得。

【氧化金】别名三氧化二金。化学式Au₂O₃，式量495.98。棕色粉末，不溶于水。两性氧化物。溶于盐酸和氢氧化钠溶液。见光逐渐分解，160℃时分解成Au₂O，250℃时分解为金和氧。用于镀金、瓷器上釉等。将氢氧化金微热可制得。

【锌】元素符号Zn，原子序数30，原子量65.38，外围电子排布3d¹⁰4s²，位于第四周期ⅡB族。原子半径125皮米，第一电离能915千焦/摩尔，电负性1.6。主要氧化数+2。银白略带蓝色有光泽金属，硬度2.5，有延展性，良好的传热、导电性，密度为7.14克/厘米³，熔点419.58℃，沸点907℃。化学性质比较活泼。室温时在空气中较稳定。在潮湿空气中生成一层灰色碱式碳酸锌，可作保护膜。锌燃烧时有蓝绿色火焰。高温时跟水蒸汽反应放出氢气。加热时可跟卤素，硫等反应。易与酸反应，但高纯锌反应慢，若加入少量硫酸铜溶液，或跟铜、镍、铂等金属接触时，反应加快。溶于强碱溶液，生成锌酸盐，如：

Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑

溶于氨水和铵盐溶液中，如：

Zn+2NH₄Cl=Zn(NH₃)₂Cl₂+H₂↑

主要用于制合金、金属表面镀锌，还用于制于电池、焰火、作催化剂和还原剂。我国明代以前已发现并使用锌。主要矿物有闪锌矿ZnS、菱锌矿ZnCO₃等。先将矿石煅烧变成氧化锌，再用焦炭还原氧化锌制得。

【氧化锌】化学式ZnO，式量81.37。俗名锌白。白色六方晶体或粉末。密度5.606克/厘米³，熔点1975℃，难溶于水。加热时变黄，冷却后仍为白色。两性氧化物，溶于酸生成锌盐，溶于强碱溶液生成锌酸盐。还能溶于氯化铵溶液。用作油漆颜料、橡胶填料、制药、粘合剂、釉药、橡皮膏。由锌在空气中燃烧制得。

【硫酸锌】常见的是七水合硫酸锌ZnSO₄·7H₂O，俗称皓矾，式量287.54。无色晶体，密度 1.957克/厘米³，熔点100℃，易溶于水。280℃时失去结晶水成无水物(白色固体)。600℃时分解成氧化锌。溶于水，水溶液显酸性。用作媒染剂、收敛剂、杀菌剂、木材防腐剂、纸张漂白剂、饲料填加剂、镀锌、治疗缺锌的药剂。由锌与稀硫酸反应制得。

【氯化锌】化学式 ZnCl₂，式量136.28。白色固体，密度2.91克/厘米³，熔点283℃，沸点732℃。易潮解，易溶于水。高温时浓的氯化锌溶液有溶解金属氧化物的能力。用作媒染剂、有抗合成的脱水剂和催化剂，牙科用作粘合剂，用于饲料添加剂。还用于镀锌、制干电池、石油炼制、焊药水。用盐酸溶解锌或氧化锌制得，经干燥脱水得无水物。

【氢氧化锌】化学式Zn(OH)₂，式量99.38。无色斜方晶体。密度3.053克/厘米³，难溶于水。125℃时分解为氧化锌和水。是两性氢氧化物。溶于强酸生成锌盐。溶于强碱生成锌酸盐。和氢氧化铝不同，能溶于氨水中生成锌氨络离子：

Zn(OH)₂+4NH₃=［Zn(NH₃)₄］²⁺+2OH^-

常用作橡胶填加剂、外科药膏。由锌盐溶液加入适量强碱溶液制得。

【锌白】见氧化锌条。

【硫化锌】化学式ZnS，式量97.43。白色或微黄色粉末。α变体为无色六方晶体，密度3.98克/厘米³，熔点1700±28℃(202.66千帕——20大气压)；β变体为无色立方晶体，密度4.102克/厘米³，于1020℃转化为α型。不溶于水、易溶于酸。见阳光色变暗。久置潮湿空气中转变为硫酸锌。若在晶体ZnS中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。用作分析试剂、涂料、制油漆、白色和不透明玻璃，充填橡胶、塑料，以及用于制备荧光粉。由硫跟锌共热制得。

【磷化锌】化学式Zn₃P₂，式量258.08。深灰色四方晶体。有恶臭。密度 4.55克/厘米³，熔点高于420℃。干燥时较稳定。在空气中易吸水分解，放出剧毒的磷化氢气体。不溶于醇，可溶于酸。跟水反应可生成磷化氢和联膦P₂H₄的混和物，这混和物在空气中能自燃。用作杀鼠剂，也可用作海上照明灯。由锌粉跟红磷在500～600℃时反应制得。

【硝酸锌】化学式Zn(NO₃)₂·6H₂O，式量297.47。无色晶体。易潮解，易溶于水和乙醇，水溶液显酸性。36.4℃熔于结晶水。105℃时失去结晶水。有氧化性，与有机物摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。用作分析试剂和制药。将氧化锌溶于硝酸制得。

【锌钡白】俗称立德粉。是硫化锌跟硫酸钡的混合晶体。是一种优良的白色颜料。由硫酸锌溶液跟硫化钡溶液混合制得：

ZnSO₄(溶液)+BaS(溶液)=ZnS·BaSO₄↓

【皓矾】见硫酸锌条。

【镉】元素符号Cd，原子序数48，原子量112.4，外围电子排布4d¹⁰5s²，位于第五周期ⅡB族，原子半径141皮米，第一电离能873千焦/摩尔，电负性1.69。微带蓝色的银白色金属，粉末状的呈灰白色。较软，有延展性。密度8.65克/厘米³，熔点320.9℃，沸点765℃，氧化数+2。在空气中迅速生成一层氧化物薄膜并失去光泽，起保护作用。能溶于大多数酸中生成镉盐。用于电镀、轴承，制低熔合金、硬焊合金，制电池、磷光体等。还用于原子反应堆的中子吸收棒。1817年德国人斯特罗迈厄发现了镉。在自然界常与锌伴生，主要矿石是硫镉矿CdS。工业上主要从锌冶炼的副产物中提取。

【硫化镉】化学式CdS，式量144.46。晶体有两种，α-式呈柠檬黄色粉末，β-式呈桔红色粉末。微溶于水，溶于酸，极易溶于氨水。可用于制焰火、玻璃釉、瓷釉、发光材料、颜料。高纯度硫化镉是良好的半导体，对可见光有强烈的光电效应，可用于制光电管、太阳能电池。将硫化氢通入镉盐的酸溶液中制取。

【硝酸镉】化学式Cd(NO₃)₂·4H₂O，式量308.47。白色针状或棱状晶体。密度2.455克/厘米³。59.4℃熔于结晶水。70～80℃时失去结晶水变成无水物，其熔点为350℃。当温度再升高时分解为氧化镉、二氧化氮和氧气。易潮解，溶于水和乙醇，水溶液显酸性。有氧化性。用于瓷器和玻璃着色。用于制备催化剂。由氧化镉、碳酸镉跟硝酸反应制得。

【氯化镉】化学式CdCl₃，式量183.32。无色六方晶体。密度4.047克/厘米³，熔点568℃，沸点960℃。易溶于水，微溶于醇。有毒。用作分析试剂，还用于照像、印染、镀镉，制特殊镜子。由氧化镉跟盐酸反应制得。

【硫酸镉】化学式3CdSO₄·8H₂O，式量769.49。无色单斜晶系柱状结晶。密度3.09克/厘米³、41.5℃失去结晶水。无水物为白色正交晶体，密度4.691克/厘米³，熔点1000℃。易溶于水，不溶于醇。用作分析试剂、催化剂，制造镉锌电池。由镉或氧化镉跟硫酸反应制得。

【汞】元素符号Hg，原子序数80，原子量200.59，外围电子排布5d¹⁰6s²，位于第六周期ⅡB族。原子半径144皮米，第一电离能1013千焦/摩尔，电负性1.9。俗名水银。常温下唯一以液态存在的金属，银白色，熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/厘米³，内聚力很强，在0～200℃间体积膨胀系数很均匀。蒸气有剧毒。在干燥空气中稳定，在潮湿空气中久置表面生氧化物膜。不溶于盐酸、稀硫酸和碱溶液，溶于硝酸和浓硫酸及王水中。能与卤素和硫直接化合。不与水反应。能溶解金、银、铂、铜、铅、钾、钠，所形成溶液称为汞齐。用于制温度计、气压计、催化剂、电极、汞蒸气灯、整流器、药物、雷汞等。古代已经发现。主要矿物有辰砂HgS，也有少量自然汞。将辰砂在空气中焙烧或与生石灰共热得到。

【汞齐】又称汞合金。汞溶解其它金属形成的合金。汞量多时为液态，汞量少时为固体。有广泛用途，如钠汞齐作还原剂、锌汞齐制电池、银汞齐补牙、锡汞齐制镜。

【氧化汞】化学式HgO，式量216.59。俗名三仙丹。有两种变体，红色晶体粉末，黄色晶体粉末。难溶于水。加热至500℃分解为汞和氧气。溶于盐酸生成氯化汞，溶于硝酸生成硝酸汞。有毒。有氧化性。用作氧化剂、分析试剂、医药制剂、陶瓷颜料、制有机汞化合物。在加热至300℃左右由汞和氧化合，或将硝酸汞徐徐加热可得红色氧化汞。将氢氧化钠或碳酸钠跟汞盐溶液反应得黄色氧化汞。

【硝酸汞】化学式Hg(NO₃)₂·1/2H₂O，式量333.61。淡黄色晶体，有毒，密度4.39克/厘米³，熔点79℃。易潮解，易溶于水。有氧化性。徐徐加热生成氧化汞，强热时生成汞、二氧化氮和氧气。用于分析试剂、制药。汞跟硝酸反应制得。

【氯化汞】俗称升汞化学式HgCl₂，式量271.50。无色晶体。密度5.44克/厘米³，熔点276℃，沸点302℃，溶于水，有剧毒。共价型分子，熔融时不导电。在酸性溶液中有较强的氧化性。水溶液在空气和光的作用下逐渐分解为氯化亚汞、盐酸和氧。有腐蚀性。用作消毒剂、防腐剂、催化剂、医药。将氧化汞溶于盐酸，或将硫酸汞跟氯化钠混和共热制得。

【氯化亚汞】因略带甜味俗称甘汞。化学式为Hg₂Cl₂，式量472.09。白色正方或四方晶体。密度7.15克/厘米³，熔点303℃，沸点384℃。不溶于水和乙醇。溶于浓硝酸、沸腾的盐酸、氯化铵和碱溶液，生成汞和氯化汞。在光照射下分解生成汞、氯化汞而逐渐变黑。用作杀菌剂、焰火制造，制甘汞电极。由硝酸亚汞溶液跟氯化钠溶液混合制得。

【硫化汞】化学式HgS，式量232.65。有红色六角晶体，有金属光泽，密度 8.10克/厘米³，580℃升华。有黄色单斜晶体，在386℃以上稳定。还有黑色变体(六方晶体或无定形粉末)，密闭加热升华得红色变体。难溶于水和醇。溶于硫化钠溶液、硝酸和王水。在空气中加热生成汞和二氧化硫。有毒。用于油画颜料、印泥、油漆、油墨和朱红雕刻漆，还用于医药。天然产的俗称辰砂或朱砂。将汞与硫反应升华制得。

【三仙丹】见氧化汞条。

【升汞】见氯化汞条。

【甘汞】见氯化亚汞条。

【朱砂】天然产的硫化汞俗称，呈红褐色。

【雷汞】又称雷酸汞。化学式Hg(ONC)₂，式量284.62。白色或灰色结晶粉末。密度4.2克/厘米³，微溶于冷水，溶于热水和乙醇。有毒。加热或干燥时受轻微振动即爆炸。是常用的炸药起爆药。由硝酸汞在过量硝酸中与乙醇反应制得。

【雷酸汞】见雷汞条。

【钪】元素符号Sc，原子序数21，原子量44.96，外围电子排布3d¹4s²，位于第四周期ⅢB族。原子半径160.6皮米，第一电离能632千焦/摩尔，电负性1.3，主要氧化数+3。较软的银白色金属，密度2.989克/厘米³，熔点1541℃，沸点2831℃。化学性质活泼，在空气中易被氧化而变暗，跟热水反应放出氢气，跟酸反应放出氢气。用于制备合金和特种玻璃，它的化合物用作催化剂。1876年瑞典人尼尔森发现了钪。主要矿物有钪钇石，常跟钇镧伴生。电解氯化钪可制得钪。

【钇】元素符号Y，原子序数39，原子量88.91，外围电子排布4d¹5s²，位于第五周期ⅢB族。原子半径181皮米，第一电离能615.6千焦/摩尔，电负性1.2，主要氧化数+3。稀土元素之一。灰色有光泽金属，熔点1522℃，沸点3338℃。与热水反应生成氢氧化物和氢气，也溶于稀酸和氢氧化钾溶液。能吸附氢气。用于制合金、激光器、反应堆的减速剂等。1794年芬兰人加德林发现钇土。用钙还原三氟化钇制得。

【钛】元素符号Ti，原子序数22，原子量47.90，外围电子排布3d²4s²，位于第四周期ⅣB族，原子半径144.8皮米，第一电离能 662千焦/摩尔，电负性1.5，主要氧化数+2、+3、+4。银白色有光泽金属，有良好的延展性，密度4.54克/厘米³，熔点1660±10℃，沸点 3287℃。表面易形成致密氧化物保护层，使化学性质变得不活动。加热时，在空气中燃烧生成TiO₂。室温时不与水、稀盐酸、稀硫酸和硝酸反应。但能被氢氟酸，熔融碱侵蚀。也能跟热浓盐酸和王水反应。有良好的抗腐蚀性能。钛和钛的合金广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等。1791年英国人格列高尔发现钛。在地壳中丰度0.42％，主要矿物有金红石TiO，钛铁矿FeTiO₃等。用镁、钠还原四氯化钛制得。

【二氧化钛】俗称钛白或钛白粉。化学式TiO₂。式量79.90。白色无定形粉末，加热时变黄色，受高温变棕色，冷时再呈白色。不溶于水。化学性质相当稳定，不溶于盐酸、硝酸和稀硫酸。溶于热浓硫酸、氢氟酸。是弱的两性氧化物，与硫酸氢钾熔融生成硫酸钛；与氢氧化钠熔融生成钛酸钠。用作重要的白色颜料和瓷器釉药，还用于制金属钛、钛铁合金、硬质合金。橡胶、造纸用作填料。电机工业用于制绝缘体、电瓷等。工业上用硫酸分解钛铁矿，除铁后再经水解制得。

【钛白】见二氧化钛条。

【四氯化钛】化学式TiCl₄，式量189.91。无色或淡黄色液体，易挥发，密度1.726克/厘米³，熔点-25℃，沸点136.4℃。容易水解，在潮湿空气中发烟

TiCl₄+3H₂O=H₂TiO₃+4HCl↑

是制备金属钛的中间产物，在797℃时用熔融镁跟四氯化钛蒸气反应可得海绵状钛。还可用作天然纤维和合成纤维的防水剂。将二氧化钛和碳粉混合加热至800℃左右，用氯处理，可制得：

TiO₂+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO₂↑

【锆】元素符号Zr，原子序数40，原子量91.22，外围电子排布4d²5s²，位于第五周期ⅣB族。原子半径160皮米，第一电离能664千焦/摩，电负性1.4。浅灰色，硬而脆。密度6.506克/厘米³，熔点1852±2℃，沸点4377℃，主要氧化数+2、+3、+4。常温下不活泼，在空气中形成致密氧化膜保持明亮光泽。耐腐蚀性较好。不溶于盐酸、硝酸及强碱溶液。能溶于王水和氢氟酸。高温时可跟非金属和许多金属反应。金属锆主要用作核反应堆中铀燃料元件的包壳。化学工业用于制耐腐蚀的容器和管道。1789年德国人克拉普罗德发现了锆土。用镁还原四氧化锆制得。

【铪】元素符号Hf，原子序数72，原子量178.49，外围电子排布5d²6s²，位于第六周期ⅣB族。原子半径156.4皮米，第一电离能533千焦/摩尔，电负性1.3，主要氧化数+4。银白色有光泽金属。密度13.31克/厘米³，熔点2227℃，沸点4602℃。自然界中与锆伴生，化学性质与锆相似。常温下在空气和水中稳定。不与稀酸和强碱溶液反应。易溶于氢氟酸和王水。对中子有较好的吸收能力。用作核反应堆的控制棒，制X射线管的阴极。1923年德国人科斯特，匈牙利人冯·郝维西由X射线光谱发现。自然界很少。用钠在加热时还原四氯化铪制得。

【钒】元素符号V，原子序数23，原子量50.94，外围电子排布3d³4s²，位于第四周期VB族。原子半径132.1皮米，第一电离能654千焦/摩尔，电负性1.6。银白色金属，有良好的延展性。密度 5.96克/厘米³，熔点 1890±10℃，沸点3380℃，主要氧化数+2、+3、+4、+5。常温下化学性质不活动，有较强的耐腐蚀性，不与空气、水反应，也不和非氧化性酸及强碱溶液反应。能溶于氢氟酸、硝酸和王水。高温条件下，钒和氧、氮、碳能反应。主要用于制合金钠和催化剂。1830年瑞典的塞夫斯唐姆发现了钒。主要矿物有钒酸钾铀矿、铅钒矿等。用钙还原五氧化二钒或用镁还原三氯化钒制得。

【五氧化二钒】化学式V₂O₅。黄色正交晶体。微溶于水，能溶于酸或碱溶液。在有机合成和硫酸工业上用它做催化剂。灼烧钒酸铵制得。

【铌】元素符号Nb，原子序数41，原子量92.91，外围电子排布4d⁴5s¹，位于第五周期 V B族。原子半径142.9皮米，第一电离能667千焦/摩尔，电负性1.6，主要氧化数+2、+3、+4、+5。钢灰色有光泽金属。硬而有延展性。密度8.57克/厘米³，熔点2468±10℃，沸点4742℃。室温下在空气中稳定。加热时与卤素反应生成五卤化物。溶于氢氟酸和浓硫酸，能与氢氧化钠溶液反应。主要用于制特种不锈钢、高温合金、超导合金、超级硬质合金。核反应堆中用作铀燃料元件的包壳。 1801年英国人哈契特发现了铌。与钽共存于钽铁矿、铌铁矿中。电解熔融K2NbF7或用活泼金属、碳还原氧化物制得。

【钽】元素符号 Ta，原子序数73，原子量 180.95，外围电子排布5d³6s²，位于第六周期VB族。原子半径143皮米，第一电离能745千焦/摩尔，电负性1.5。银白色有光泽金属，有延展性。密度为16.54克/厘米³，熔点2996℃，沸点5425±100℃。化学性质稳定，耐腐蚀性强。除氢氟酸、发烟硫酸及熔碱外，一般不跟水、空气、盐酸、硝酸及王水反应。主要氧化数+5。能吸收氢、氧、氦等气体。用于制造超短波发射器、化学器皿、真空管、化工设备、高速车削工具和催化剂。1802年瑞典人瑞克贝格发现。1903年鲍尔登制得金属钽。主要矿物有铌钽铁矿。电解熔融K₂TaF₇或用活泼金属、碳还原氧化物制得。

【铬】元素符号Cr，原子序数24，原子量51.996，外围电子排布3d⁵4s¹，位于第四周期ⅥB族。原子金属半径124.9皮米，第一电离能657千焦/摩尔，电负性1.6，主要氧化数+2、+3、+6。银白色有光泽金属，含有杂质的铬硬而脆，高纯铬有延展性。耐腐蚀性强，不溶于水，在空气中即便是在高温下氧化也很缓慢。高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等化合，也能跟水蒸气反应。能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸、生成二价铬盐(蓝色)，与空气接触时很快被氧化成三价铬盐(绿色)。铬能与浓硫酸反应，但不溶于浓硝酸，因表面生成致密氧化膜而呈钝态。能被熔融碱侵蚀。与氢反应生成CrH₂。主要用于制不锈钢及耐高温耐腐蚀的高强度的合金，制电阻合金，还用于电镀。1797年法国人沃克兰发现了铬。主要矿物有铬铁矿Fe(CrO₂)₂。由电解铬氨钒溶液或铬酸溶液制得，也可用铝粉还原氧化铬制得。

【三氧化二铬】亦称氧化铬。化学式Cr₂O₃，式量151.99。绿色六方晶体或无定形粉末。密度5.21克/厘米³，熔点2266±25℃，沸点4000℃。不溶于水，不溶于碱溶液，略溶于酸。具有磁性。用作分析试剂、催化剂、陶瓷釉彩原料、油漆颜料、制备铬合金和铬盐。实验室由重铬酸铵(NH4)₂Cr₂O₇受热分解制得

【三氧化铬】亦称铬酸酐。化学式CrO₃，式量99.99。红色正交晶体，常呈针状或柱状结晶。密度2.7克/厘米³，熔点196℃。易潮解，易溶于水，水溶液是铬酸。溶于醇、硝酸或硫酸。有强氧化性。有毒、有腐蚀性。用作分析试剂、强氧化剂，还用于镀铬、制铬酸盐、玻璃着色。由重铬酸钠与浓硫酸共热制得。

【铬酐】铬酸酐的简称，见三氧化铬条。

【氯化铬】别名三氯化铬。化学式CrCl₃，式量158.38。无水氯化铬为强烈发光的紫色六角晶系的片状结晶。密度2.9克/厘米³，熔点1150℃。几乎不溶于水，与水长时间沸腾可形成绿色溶液。在空气中灼烧可变为三氧化三铬。六水合氯化铬CrCl₃·6H₂O有三种变体，分别呈深绿色、浅绿色和紫色。水合物易潮解，易溶于水。用作媒染剂、催化剂、无机合成。将三氧化二铬溶解在浓盐酸中，结晶可制得六水合氯化铬。

【钼】元素符号Mo，原子序数42，原子量95.94，外围电子排布4d55s1，位于五周期ⅥB族。原子半径136.2皮米，第一电离能689千焦/摩尔，电负性1.8。主要氧化数+2、+3、+4、+5、+6。银灰色有光泽的金属。质硬而有延展性。密度10.22克/厘米³，熔点2610℃，沸点5560℃，在很高的温度下仍有很高的强度。常温时在空气中稳定，高温时燃烧生成三氧化钼。跟氯和溴能化合。不溶于盐酸和氢氟酸。能溶于浓硫酸、硝酸和王水。纯钼丝用于高温电炉，纯钼片用于制电子管、晶体管和X射线器材、灯泡。合金钢加钼可提高弹性、抗腐蚀性，保持永久磁性。1782年瑞典埃易姆用碳还原钼酸得到钼。主要矿物有辉钼矿MoS2，钼钨钙矿。用氢或铝还原三氧化钼制得。

【三氧化钼】化学式MoO₃，式量143.94。白色透明斜方晶体，加热时转为黄色，冷却后恢复原来颜色。密度4.692克/厘米³，熔点795℃，沸点1155℃，易升华。不溶于水，可熔于氨水和强碱溶液，生成钼酸盐。溶于强酸、生成二氧钼根(MoO₂²⁺)和氧钼根(MoO⁴⁺)络合阳离子，与酸根可形成可溶性络合物。氧化性极弱，在高温下可被氢、碳、铝还原。用作分析试剂，制备钼合金和钼盐。在空气中灼烧钼或二硫化钼或者焙烧钼酸制得。

【钨】元素符号W，原子序数74，原子量183.85，外围电子排布5d⁴6s²，位于第六周期ⅥB族。原子半径137皮米，第一电离能775千焦/摩尔。电负性1.7，主要氧化数+2、+3、+4、+5、+6。银灰色有光泽金属，硬度很大，密度19.3克/厘米³，熔点3410±20℃，沸点 5660℃。化学性质很稳定，常温时不跟空气和水反应，不溶于盐酸、硫酸、硝酸和碱溶液。溶于王水以及硝酸和氢氟酸的混合液。高温下能与氯、溴、碘、碳、氮、硫等化合，但不与氢化合。用于制钨丝、电学仪器、光学仪器、高速切削钢、特种钢、X射线靶等。1783年西班牙人德普尔亚发现钨。重要钨矿有钨锰铁矿(FeMn)WO₄，钨锰矿MnWO₄等。处理钨矿石得三氧化钨。再用氢还原三氧化钨制得钨粉。

【三氧化钨】化学式WO₃，式量231.85。黄色正交结晶或橙黄色粉末。密度7.16克/厘米³，熔点1473℃。不溶于水和一般无机酸。溶于氢氟酸和浓碱溶液。高温下可被氢、碳、铝等还原。用于制金属钨和钨合金，还用于制钨盐、釉彩、防火织物、X射线用屏。将钨在氧气中燃烧或将钨酸脱水可制得。

【钨酸】化学式H₂WO₄，式量249.88。黄色或黄绿色粉末。密度5.5克/厘米³，熔点100℃(失水)。不溶于水，不溶于一般酸。溶于氢氟酸，溶于氢氧化钠溶液。用于制钨、钨丝，还用作纺织品的媒染剂。在钨酸钠热溶液中加入强酸即可析出黄色的钨酸。

【锰】元素符号Mn，原子序数25，原子量54.94，外围电子排布3d⁵4s²，位于第四周期ⅦB族。原子半径124皮米，第一电离能727千焦/摩尔，电负性1.5。主要氧化数+2、+4、+6、+7。银白色金属，硬而脆，密度7.20克/厘米³，熔点1244+3℃，沸点1962℃。固态时有四种同素异形体，常温下为α锰。在空气中易氧化生成褐色氧化物覆盖层。燃烧时生成四氧化三锰。红热时与水反应生成四氧化三锰和氢。溶于稀盐酸、稀硫酸生成二价锰盐。高温时跟卤素、硫、磷、碳、氮直接化合。用于制合金，少量锰能改善钢的抗冲击性能，锰铁用作炼钢过程的脱氧、脱硫添加剂。还用于冶炼铝合金、镁合金。1774年瑞典人甘恩用木炭跟软锰矿共热得到锰。主要矿物有软锰矿MnO₂·xH₂O、黑锰矿Mn₃O₄，最近发现大洋底部有大量锰结核矿。在地壳中丰度为0.1％。用铝还原软锰矿制得。

【二氧化锰】化学式MnO₂，式量86.94。钢灰色块状固体或黑色粉末。天然产的称软锰矿。密度5.026克/厘米³。不溶于水。溶于浓盐酸生成MnCl₂和Cl₂。在浓硫酸中放出氧气并生成硫酸锰。与氯酸钾、氢氧化钾共熔生成锰酸钾。在酸性介质中呈强氧化性。用作催化剂，氧化剂，制干电池，还用于炼钢、制玻璃、陶瓷、热敏电阻。将硝酸亚锰加热到200℃制得。也可从天然软锰矿制取。

【硫酸锰】化学式MnSO₄·4H₂O，式量223.08。微红色细小晶体。密度2.107克/厘米³。在干燥空气中风化。280℃失去结晶水成白色无水物。溶于水。用于制锰肥、电解锰、油漆催干剂。由二氧化锰跟硫酸反应制得。

【锝】元素符号Tc，原子序数43、原子量98.9，外围电子排市4d⁵5s²位于第五周期ⅦB族。原子半径135.8皮米，第一电离能708千焦/摩尔，电负性1.9，主要氧化数+4、+7。银灰色金属，密度11.50克/厘米³，熔点2200℃，沸点4877℃。是第一个用人工方法得到的元素，它的同位素都有放射性，⁹⁷Tc最稳定，半衰期为2.6×10⁶年。化学性质与铼相似。高温与氧反应生成Tc₂O₇，不溶于稀硫酸、盐酸，溶于硝酸生高锝酸，溶于王水。1937年美国人佩里厄和塞格瑞在回旋加速器里用氘核轰击钼-98制得。在自然界中的铀裂变产物中有锝的同位素。用于原子能工业。主要由人工核反应制得。

【铼】元素符号Re，原子序数75，原子量186.2，外围电子排布5d⁵6s²，位于第6周期ⅦB族。原子半径137皮米，第一电离能765千焦/摩尔，电负性1.9，主要氧化数+3、+4、+7。银白色有光泽金属，质软，有良好延展性，电阻大。密度21.04克/厘米³，熔点3180℃，沸点5627℃。327℃时被氧化生成Re₂O₇。高温时能与氟，氯、溴、硫反应。不溶于盐酸、稀硫酸。可溶于硝酸或过氧化氢溶液生成高铼酸HReO4。可吸收氢。用于制耐热、耐腐蚀合金，这些合金用于制卫星和火箭的外壳。用于制高温热电偶、特种灯丝、有机合成工业的催化剂。地壳中丰度10-7％，主要存于辉钼矿中。1925年由德国人诺达克、塔克和贝格发现。用氢还原铼的化合物制得。

【镧】元素符号La，原子序数57，原子量138.9，外围电子排布5d¹6s²，位于第六周期ⅢB族。原子半径187.7皮米，电负性1.1，主要氧化数+3。银白色金属，柔软，有延展性，密度6.145克/厘米³，熔点921℃，沸点3457℃。化学性质活泼与铝相似。在空气中易被氧化成白色粉末La₂O₃，燃烧时生成氧化物和氮化物。在氢气中加热生成氢化物。与水反应生成氢氧化镧和氢气。易溶于稀酸生成镧盐和氢气。应保存在煤油中。用来制镧盐、不锈钢、引火合金、医药、高级光学玻璃、超导体。1839年瑞典人莫桑德尔发现了镧，第一个稀土元素。在地壳中丰度0.0018％。在稀土元素中居第二位。常与其它稀土元素共生于独居石或氟碳锶镧矿中。用钠还原无水氯化镧，或电解熔融无水氯化镧制得。

【铈】元素符号Ce，原子序数58，原子量140.12，外围电子排布4f¹5d¹6s²，位于第六周期ⅢB族。原子半径182.5皮米，电负性1.1，主要氧化数+3、+4。灰色金属，有延展性，密度：立方晶体6.76克/厘米3，六方晶体6.66克/厘米³，熔点799℃，沸点3426℃。化学性质活泼。在干燥空气中稳定，在潮湿空气中表面易氧化，加热时燃烧生成二氧化铈。能跟氢、氯、溴、碘、硫直接化合。能与沸水反应，溶于酸，不溶于碱。铈的着火点很低(165℃)燃烧时放大量热。以铈为主的轻稀金属混合物，在摩擦或撞击时、其细末可自燃。用于制打火石和军用引火合金，还可用作催化剂、冶金时的吸气剂、玻璃工业的着色剂、抛光剂、电弧电极、特种玻璃、煤气灯纱罩。1803年德国人克拉普罗特、瑞典人贝采利乌斯和息辛格分别发现了铈。是稀土元素中最丰富的，在地壳中的丰度为0.004％，主要矿物有独居石、氟碳铈矿。用镁粉还原氧化铈，或电解熔融氯化铈制得。

【镨】无素符号Pr，原子序数59，原子量140.9，外围电子排布4f³6s²，位于第六周期ⅢB族。原子半径182.8皮米，电负性1.1，主要氧化数+3、+4。银灰色金属。有两种晶体。α六方晶体熔点为931℃，沸点为3512℃，密度为6.77克/厘米³；β型立方晶体熔点为935℃，沸点为3127℃，密度为6.64克/厘米3。化学性质活泼，在潮湿空气中易氧化生成氧化物膜。与水反应放出氢生成氢氧化物。易溶于盐酸、稀硫酸和硝酸。用于制合金、催化剂、特种玻璃、颜料、陶瓷着色。1885年由冯·威尔塞巴赫发现。主要存在于独居石矿中。电解熔融无水氯化镨制得。

【钕】元素符号Nd，原子序数60，原子量144.24，外围电子排布4f⁴6s²，位于第六周期ⅢB族。原子半径182.1皮米，电负性1.2，主要氧化数+2、+3、+4。银白色金属，密度7克/厘米³、熔点1021℃，沸点3027℃。有顺磁性。在空气中易氧化，能与水和酸反应放出氢气。用于制特种合金、光学玻璃、激光器、有色陶瓷。1885年由冯·威尔塞巴赫发现的。存在于独居石中。电解熔融无水氯化钕制得。

【钷】元素符号Pm，原子序数61，原子量147。外围电子排布4f⁵6s²，位于第六周期ⅢB族。原子半径181皮米，电负性1.2。主要氧化数+3。银白色金属，密度7.22克/厘米³，熔点1168±6℃，沸点2460℃。化学性质和钕相似。所有已知同位素都是放射性的。145Pm半衰期最长、为18年，147Pm半衰期为2.64年。主要用于示踪研究、制核能电池、发光粉等。1945年美国人马林斯基、格兰登宁和考耶尔从分离铀裂变物质中发现钷。它是铀、钍、钚的裂变产物之一。在核反应中用人工方法制得。

【钐】元素符号Sm，原子序数62，原子量150.35，外围电子排布4f⁶6s²，位于第六周期ⅢB族。原半径180.2皮米，电负性1.2，主要氧化数+3。银白色金属，性脆，硬度与铁相同。有两种同素异形体。熔点1077℃，沸点1791℃。在空气中金属表面生成一层氧化膜使颜色变暗。密度7.52克/厘米³(α)，7.40克/厘米³(β)，加热至150℃即燃烧生成氧化物。跟水、酸反应放出氢。用作有机反应的催化剂、制造激光器材、微波和红外器材。在原子能工业中用作控制棒和中子吸收剂。1879年由法国人布瓦博德朗发现。用离子交换法分离稀土元素制得，也可用钡或镧还原氧化钐制得。存在于独居石和氟碳铈矿中。

【铕】元素符号Eu，原子序数63，原子量151.96，外围电子排布4f⁷6s²，位于第六周期ⅢB族。原子半径204.2皮米，电负性1.2。主要氧化数+2、+3。钢灰色，有金属光泽，较软、有延展性。密度5.24克/厘米3，熔点822℃，沸点1597℃。稀土金属中化学性质最活泼的金属，在空气中很快被氧化，能燃烧生成氧化物。跟水反应放出氢气。溶于酸。用于生产电视荧光屏中发红光的荧光粉，制激光器件，原子能工业用作中子吸收剂。1904年法国人德马尔塞发现了铕。主要存在于独居石和氟碳铈矿中。用镧还原氧化铕制得。

【钆】元素符号Gd，原子序数64，原子量157.25，外围电子排布4f⁷5d¹6s²，位于第六周期ⅢB族。原子半径180.2皮米，电负性1.1，主要氧化数+3。银白色或淡黄色金属，有顺磁性和良好的超导电性能。密度7.9克/厘米³，熔点1313℃，沸点3266℃。在潮湿空气中易被氧化变暗。在空气中燃烧时生成白色氧化物。不与水反应。溶于稀酸，盐类无色。用作原子反应堆中中子吸收材料，化学反应的催化剂。还应用于微波技术、制造彩色电视机用的荧光粉。1880年瑞士人马利纳克从分离铌酸钇矿中发现了钆。主要矿物有硅铍钆矿石。可用电解熔融氯化钆制得。

【铽】元素符号Tb，原子序数65，原子量158.9254，外围电子排布4f⁹6s²，位于第六周期ⅢB族。原子半径178.2皮米，电负性1.2，主要氧化数+3、+4。银灰色金属，密度8.229克/厘米³，熔点1356℃，沸点3213℃。室温时在空气中稳定，高温下很容易被氧化。与水反应很缓慢，能溶于稀酸中。用作磷光体活化剂、制激光器材。1842年瑞典人莫桑德尔从分离钇土中发现了铽。主要存在于磷铈土矿与硅铍钇矿中，是稀土族中很稀有的元素。用金属钙还原氟化铽制得。

【镝】元素符号Dy，原子序数66，原子量162.50，外围电子排布4f¹⁰6s³，位于第六周期ⅢB族。原子半径177.3皮米，电负性1.2，主要氧化数+3。有光泽有延展性、质软的金属。有顺磁性。密度8.55克/厘米³，熔点1412℃，沸点2562℃。常温下在空气中稳定，能保持金属光泽。高温时容易被氧化。与水缓慢地反应、溶于稀酸。用于生产荧光粉、珐琅和釉，也用于制造红外线发生器材和激光器材、以及原子能工业。1886年法国人布瓦博德朗分离不纯氧化钬时发现了镝。用金属钙还原氟化镝制得。

【钬】元素符号Ho，原子序数67，原子量164.93，外围电子排布4f¹¹6s²，位于第6周期ⅢB族。原子半径176.6皮米，电负性1.2，主要氧化数+3。有光泽金属，软。有延展性。有顺磁性，温度下降时变成反铁磁性。密度8.795克/厘米³，熔点1474℃，沸点2695℃。室温时在干燥空气中稳定，在潮湿空气中容易被氧化。跟水缓慢反应，溶于稀酸。盐类呈黄色，氧化钬为淡绿色。用于制新顺磁性材料、真空管、釉、珐琅。在原子反应堆中用作中子吸收剂。1879年瑞典人克利夫发现了钬。主要存在于独居石和硅铍钇矿中。用金属钙还原氟化钬制得。

【铒】元素符号Er，原子序数68，原子量167.26，外围电子排布4f¹²6s²，位于第六周期ⅢB族。原子半径175.7皮米，电负性1.2，主要氧化数+3。银灰色有光泽金属，质软，有延展性，密度9.01克/厘米³，熔点1529℃，沸点2863℃。化学性质与镝、钬很相似。在干燥空气中相当稳定，不溶于水，能溶于酸。盐类呈粉红至红色。氧化铒为玫瑰红色。用于生产半导体材料、激光器、特种合金。陶瓷的彩釉。1842年瑞典人莫桑德尔发现了铒。由电解熔融氯化铒制得。

【铥】元素符号Tm，原子序数69，原子量168.934，外围电子排布4f¹³6s²，位于第六周期ⅢB族。原子半径174.6皮米，电负性1.2，主要氧化数+3、+2。银白色有光泽金属，质软，有延展性。熔点1545℃，沸点1947℃，密度9.32克/厘米³。跟水缓慢反应，溶于酸。氧化铥和二价铥盐都呈淡绿色。在核反应中照射169Tm，生成170Tm，它的半衰期为129天，这种同位素可发出很强的X射线，可用于制造轻便的，不用电源的手提式X射线机。也用作磷光体活化剂。

1879年瑞典人克利夫发现了铥。用钙还原三氟化铥制得。

【镱】元素符号Yb，原子序数70，原子量173.04，外围电子排布4f¹⁴6s²，位于第六周期ⅢB族。原子半径194.0皮米，电负性1.1，主要氧化数+2、+3。银白色有光泽金属，质软，有延展性。有两种同素异形体。密度6.965克/厘米³(α)，6.54克/厘米³(β)，熔点819℃，沸点1194℃。在空气中可被缓慢的氧化，氧化物呈白色。能跟水缓慢反应释放出氢气。溶于稀酸放出氢气生成三价镱盐，三价盐无色。溶于液氨。用于制造特种合金、特种玻璃、颜料及陶瓷着色。1878年瑞士人马利纳克首先分离出镱的化合物。主要存在于独居石中。用金属钙还原氧化镱制得。

【镥】元素符号Lu，原子序数71，原子量174.97，外围电子排布4f¹⁴5d¹6s²，位于第六周期ⅢB族。原子半径173.4皮米，电负性1.2，主要氧化数+3。银白色有光泽金属，质软，有延展性。密度9.84克/厘米³，熔点1663℃，沸点3395℃。在空气中比较稳定，能缓慢地跟水反应，能溶于稀酸。氧化镥呈白色，镥盐无色。用于原子能工业和无线电技术中。1906年法国人乌尔班分离不纯镱土时发现了镥。存在于独居石中，自然界中储量极少。用金属钙还原氟化镥或氯化镥制得。

【锕】元素符号Ac，原子序数89，原子量227，外围电子排布6d¹7s²，位于第七周期ⅢB族。原子半径187.8皮米，电负性1.1，主要氧化数+3。银白色金属，密度10.07克/厘米³(计算而得)，熔点1050℃，沸点3200±300℃。同位素都是放射性的。寿命最长的同位素227Ac半衰期为22年，系β放射体。化学性质活泼，锕的金属性比镧强。已制得的化合物有氢氧化锕、氟化锕、氯化锕、硫化锕、草酸盐、磷酸盐等。1899年法国人德比尔纳从铀渣中发现锕。存在于沥青铀矿中。从铀矿中很难分离出可见量的锕。在核反应堆中照射镭可得以毫克计的²²⁷Ac。

【钍】元素符号Th，原子序数90，原子量232.04，外围电子排布6d²7s²，位于第七周期ⅢB族(也可列为ⅣB族)。原子半径179.8皮米(α)，电负性1.3，主要氧化数+3、+4。银白色金属，有光泽，较软，有延展性。密度11.72克/厘米³，熔点1750℃，沸点4000℃。化学性质较活泼。在空气中易被氧化失去光泽，粉末状能自燃，燃烧生成ThO₂。所有非金属都能跟钍化合。还能跟铍、铝、镁形成二元金属互化物。不溶于水，稀酸和氢氟酸及碱溶液。可溶于浓盐酸、王水。浓硝酸可使它钝化。是一种天然放射性元素，半衰期约为14×10⁹年。用于制造在高温下有高强度抗蠕变性能的钍镁合金，煤气灯纱罩、高温陶瓷、催化剂、电子管、光电管。²³²Th在反应堆中被中子照射可转变为原子能燃料²³³U，因此钍是核燃料的原料。1828年瑞典人贝齐里乌斯分析黑花岗岩矿时发现了钍。主要矿石有独居石、磷铈钍矿。用金属钙在氩气保护下还原二氧化钍制得，或者电解ThCl₄、NaCl和KCl的熔融混合物制取。

【镤】元素符号Pa，原子序数91，原子量231，外围电子排布5f²6d¹7s²，位于第七周期ⅢB族(也可列为ⅤB族)。原子半径160.6皮米，电负性1.5，主要氧化数+3、+4、+5。灰白色有光泽金属，有延展性。密度15.37克/厘米³，熔点约为1600℃。硬度与铀相似。化学性质与钽相似。所有已知同位素都有放射性。²³¹Pa寿命最长，发射α粒子，半衰期约为34000年；²³³Pa，发射β和γ射线，半衰期为27天。放射衰变产生锕。1913年由英国人索地和克兰斯顿，1918年由德国人哈恩和迈特纳尔分别独立发现了镤。在沥青铀矿中含有微量。用钡还原四氯化镤制得。

【铀】元素符号U，原子序数92，原子量238，外围电子排布5f³6d¹7s²，位于第七周期ⅢB族(也可列为ⅥB族)。原子半径138.5皮米(α体)，电负性1.7，主要氧化数+3、+4、+5、+6。有光泽的银白色金属，有延展性。密度18.95克/厘米³，熔点1132℃，沸点3818℃。化学性质较活泼。在空气中表面上易形成氧化物膜。加热时燃烧生成U₃O₈。常温时能缓慢跟水反应。能跟所有非金属化合。能跟许多金属形成合金或金属互化物。能溶于盐酸、硝酸。也能缓慢与硫酸、磷酸、氢氟酸反应。不溶于碱。粉末状铀在空气中可以自燃。在自然界中，铀有两种常见的同位素，铀-235与铀-238。天然铀矿中所含的铀，主要是铀-238，约占99.28％，而铀-235仅占0.71％。铀-235被中子轰击后，会发生链式反应，释放出巨大的原子能，用于制原子弹，原子反应堆。铀-238吸收中子后经β衰变生成钚-239。钚-239也是原子能燃料。1789年德国人克拉普罗特从沥青铀矿中发现了铀。1841年法国人佩里戈特获得了金属铀。主要矿物有沥青铀矿。用钙或镁还原UF4制得金属铀。

【镎】元素符号Np，原子序数93，原子量237.04，外围电子排布5f⁴6d¹7s²，位于第七周期ⅢB族。原子半径131皮米(α)，电负性1.3，主要氧化数+3、+5。银白色金属。密度18.0～20.45克/厘米³，熔点640℃，沸点3902℃。化学性质较活泼与铀相似。在空气中缓慢被氧化，溶于酸。在50℃时与氢化合生成氢化物。有放射性。是一种人工制造的超铀元素。自然界只有在铀矿中存在极微量。1940年美国人麦克米伦和艾贝尔森用中子轰击铀获得半衰期为2.3天的²³⁹Np。最稳定的同位素是²³⁷Np，半衰期为2.2×10⁶年，它的最大用途是制钚-238。用钡还原NpF₃或NpF₄制得。

【钚】元素符号Pu，原子序数94，原子量242，外围电子排布5f⁶7s²，位于第七周期ⅢB族。原子半径151皮米(γ)，电负性1.3，主要氧化数+3、+4。人工制造的放射性元素。银白色金属。有四种同素异形体。密度19.84克/厘米³(α)，熔点641℃，沸点3232℃。化学性质活泼。在空气中易被氧化。溶于盐酸，在浓硫酸、硝酸中表面上生成一层保护膜。粉末状钚在空气中能自燃。能跟卤素和氢反应生成三卤化物或氢化物。跟水反应生成氢氧化物。能跟铍、铅、锰、铀、镍等形成合金。最重要的同位素钚-239。半衰期为24390年。另一种同位素钚-238，半衰期为87.8年。钚-239通过α辐射而衰变。用作原子反应堆的核燃料，制原子武器，制原子电池。1940年和1941年由美国人西博格、麦克米伦、沃尔和肯尼迪在回旋加速器中发现。自然界在沥青铀矿和独居石中可形成微量钚-239。用钡还原三氟化钚制得。

【镅】元素符号Am，原子序数95，原子量243，核外电子排布5f⁷7s²，位于第七周期ⅢB族。原子半径189皮米，电负性1.3，主要氧化数+2、+3、+4。+3最稳定。是人工制造的超铀元素。有放射性。银白色金属，密度13.67克/厘米³，熔点为994±4℃，沸点2607℃。有光泽、有延展性。化学性质活泼。在干燥空气中易被氧化失去光泽。能跟卤素反应生成三卤化物，跟氧化合生成二氧化镅。跟水反应生成氢氧化镅。溶于稀酸生成镅盐和氢气。同位素镅-243最稳定，半衰期约为7950年。用作低能γ射线源，用于钢板测厚仪、湿度计、火灾自动报警仪中以及医疗γ照像诊断中。1944年由美国人西博格、詹姆斯和摩根在一个被反应堆辐照过的钚中发现的。在高温下用钡还原三氟化镅制得。

【锔】元素符号Cm，原子序数96，原子量247，外围电子排布5f⁷6d¹7s²，位于第七周期ⅢB族。银白色有光泽金属，密度13.5克/厘米³，熔点1340±40℃。主要氧化数+3、+4，电负性1.3。化学性质活泼。在空气中易被氧化失去光泽。能跟水反应，易溶于无机酸中。能跟卤素和氧反应。多生成三价化合物。锔是放射性金属、辐射能量大。用于人造卫星和宇宙飞船中的袖珍热电能源、放射性核素电池，小型反应堆。1944年由美国人西博格、詹姆斯和吉乔索用高能α粒子轰击钚-239。首次用人工方法合成了同位素锔-242(半衰期163天)。自然界没有锔，只能用人工合成。高温下用钡还原三氟化锔制得金属锔。

【锫】元素符号Bk，原子序数97，原子量247，核外电子排布5f⁹7s²，位于第七周期ⅢB族。电负性1.3，主要氧化数+3、+4。是人工合成的具有放射性的元素。已知有九种放射性同位素，质量数从243到251。寿命最长的同位素是锫-247，半衰期是1380年。最容易生产的是锫-249。密度14克/厘米³(计算)，熔点986℃。化学性质活泼。对其化学性质的研究仅限于痕量规模。已制出它的氧化物和卤化物。1949年由美国人汤普森和西博格用加速的α粒子轰击镅-241，首次用人工方法合成了同位素锫-243(半衰期4.6小时)。只能得到微量元素。

【锎】元素符号Cf，原子序数98，原子量251，核外电子排布5f¹⁰7s²，位于第七周期ⅢB族。电负性1.3，主要氧化数+2、+3、+4。人工合成的超铀元素。同位素都有放射性。易挥发。熔点900℃。在室温到900℃之间有三种结晶变体。化学性质活泼。已制得氧化物、卤化物、氢氧化物、硝酸盐、硫酸盐等。1950年由美国人汤普森、小斯特里特、乔索和西博格用加速的α粒子轰击百万分之几克的锔-242构成的靶，首次合成同位素锎-245(半衰期44分钟)。可用作高通量的中子源。自然界不存在。直到1975年，全世界大约合成了1克锎。

【锿】元素符号Es，原子序数99，原子量254，核外电子排布式5f¹¹7s²，位于第七周期ⅢB族。电负性1.3，主要氧化数+3。人工合成的超铀元素。熔点860℃，极易挥发。化学性质较活泼。已知质量数243～255的所有锿的同位素，都具有放射性，半衰期从20秒到200天，锿-254最稳定。1952年由美国人乔索等，从氢弹爆炸裂片中第一次发现同位素锿-253。

【镄】元素符号Fm，原子序数100，原子量257，外围电子排布5f¹²7s²，位于第七周期ⅢB族。人工制造的超铀元素，已知有质量为244～259的同位素，都具有放射性。化学性质与稀土元素铒相似。1952年美国人乔索等从氢弹爆炸残物中发现了同位素镄-255(半衰期20小时)。寿命最长的同位素镄-257，半衰期约100天。人工合成的总量不到百万分之一克。

【钔】元素符号Md，原子序数101，原子量258，外围电子排布5f¹³7s²，位于第七周期ⅢB族。人工制造的放射性超铀元素。1955年由美国人乔索、哈维、肖邦等人在加速器中用α粒子轰击锿-253，锿与α粒子结合并放出一个中子，获得钔-256(半衰期1.5小时)。现已合成了质量数从248～258的所有钔的同位素，半衰期从几秒到大约56天。最稳定的同位素是钔-258，半衰期约56天。在自然界不存在、人工合成的钔通常少于100万个原子(这个数量级小于可称量的百万倍)，所以有关化学性质的研究仅限于示踪量，在离子交换色谱上显示主要以+3价存在于水溶液中。

【锘】元素符号No，原子序数102，原子量259，外围电子排布5f¹⁴7s²，位于第七周期ⅢB族。电负性1.3，主要氧化数+2、+3。在溶液中No²⁺稳定。是一种人工合成的具有放射性的超铀元素。已合成质量数250～259的各种同位素，最稳定的同位素锘是-239，半衰期只有58分钟。1958年苏联人费列罗夫等用氧离子轰击钚-241得锘。1958年美国人乔索等用碳-12离子轰击锔也得到锘。现在制成的这种元素的数量极少，只能以原子个数计算。

【铹】元素符号Lr，原子序数103，原子量260，外围电子排布5f¹⁴6d¹7s²，位于第七周期ⅢB族。主要氧化数+3。在水溶液中以Lu³⁺形式存在。是一种人工合成的超铀元素，已合成质量数255～260的铹的同位素都具有放射性。半衰期都很短，从几秒到几分钟。1961年由美国人乔索、西克兰、拉希等用硼核轰击锎获得铹。这种元素数量极少，只能以原子个数计算。

【104号元素】元素符号暂用Unq表示，即104号元素。1964年苏联费列罗夫等人用氖离子轰击钚，得到质量数为260的104号元素。1969年美国乔索等人用碳离子轰击锎，用氧离子轰击锿等方法也合成了104号元素的同位素。都有放射性。半衰期分别为0.3秒到4.5秒。在水溶液中的氧化态为+4。是第一个人工合成的超锕系元素。国际上还没有公认的名称。

【105号元素】元素符号暂用Unp表示，原子序数105，是第二个人造超锕系元素。1970年美国人乔索等用氮离子轰击锎，合成了质量数为260的105号元素，半衰期1.6秒。同年苏联人费列罗夫等用氖离子轰击镅也发现了105号元素。目前没有公认的名称。

【106号元素】元素符号暂用Unh，原子序数106，人工合成的第三个超锕系元素。1974年苏联杜布纳实验室和美国乔索等人分别用氧离子轰击锎，用铬离子轰击铅获得半衰期仅为7毫秒的106号元素的同位素。

【107号元素】元素符号暂用Uns表示，原子序数107。人工合成的第四个超锕系元素。苏联杜布纳实验室在1976年用铬离子轰击铋，得到107号元素的同位素。1981年联邦德国报导用铬离子轰击铋也得到107号元素的同位素。半衰期为2微秒(质量数为261)。

【108号元素】原子序数108。1984年联邦德国达姆施塔特重离子研究协会在粒子加速器中用铁元素和铅元素合成的。半衰期极短。

【109号元素】原子序数109。人工合成的第六个超锕系元素。1982年8月联邦德国达姆施塔重离子研究协会用铁-58跟铋-209在粒子加速器中合成了109号元素。半衰期约为五千分之一秒。

【独居石】又称磷铈镧矿。是稀土、钍的磷酸盐矿物。以轻稀土为主，单斜晶系。褐色、黄褐色、黄绿色或红褐色。性脆。有放射性。在紫外线中呈鲜绿色荧光。用以提取稀土元素、放射性元素钍和铀等。

第五部分 有机化学

　

一、有机物的结构

【杂化轨道理论】同一原子中能量相近的原子轨道，在成键时组合成成键能力更强的新轨道的过程，称作原子轨道的杂化。形成的新轨道称作杂化轨道。有几条原子轨道参加杂化就能得到几条杂化轨道。杂化轨道理论是在电子配对为基础的价键理论上提出并发展的。杂化轨道理论能很好地解释有机化合物的分子空间结构问题。例如，碳原子最外层的电子排布为2s²2p²，有两个未成对电子，按电子配对法只能形成两个共价键，而两个共价键的键角应是90°，但实际上甲烷分子中4个C-H键完全相同，键角是109°28′。杂化理论认为，碳原子成键时2s中的1个电子吸收能量被激发到2p轨道，形成4个未成对电子，然后1个s轨道和3个p轨道组合形成4个等价的sp³杂化轨道，分别与4个氢原子形成4个共价键，键角都是109°28′，是正四面体构型。

【σ键】两个原子轨道沿键轴方向重叠而形成的一种以两个原子核之间的直线为对称轴的共价键叫σ键。构成σ键的电子叫σ电子。σ键是原子轨道沿轴向重叠的，具有较大的重叠程度，因而比较稳定。σ键可以自由旋转，而不影响电子云的分布。

【π键】成键原子的未杂化的p轨道，通过平行侧向重叠所形成的共价键叫π键。两个p轨道侧向重叠，其重叠程度比轴向重叠的σ键小，稳定性不如σ键，两个p轨道在平行时才能较大地重叠，当形成π键的两个原子以核间轴为轴相对旋转时，会使p轨道重叠程度减小，导致π键的破坏，π键电子云密集在核间轴平面的上面和下面两部分，受两核的吸引力较弱，有较大的流动性。

【大π键】大π键通常是指苯环的6个成环碳原子各以1个未杂化的2p轨道彼此重叠(侧向)形成的封闭的共轭π键。

【单键】分子中两个成键原子各以1个未成对电子形成一对共用电子对，这样的共价键叫单键。单键通常都是σ键。

【双键】分子中两个原子间共用两对电子所形成的共价键叫双键。双键不是单键的简单加和，通常都是由1个σ键和1个π键构成的。如乙烯“C=C”键键能是598千焦/摩尔，小于乙烷“C—C”键键能(347千焦/摩尔)的两倍。乙烯分子中的两个碳原子各形成3个sp²杂化轨道，两个碳原子间形成1个σ键，两个碳原子各以σ键再结合两个氢原子，这些σ键同处于一个平面上，各σ键间的键角约120°，而两个未杂化的p轨道垂直于该平面并侧向重叠形成π键。双键中的σ键不能象单键的σ键那样自由旋转。其中的π键易被破坏发生加成反应。

【叁键】分子中两个原子间共用三对电子所形成的共价键叫叁键。参键不是单键或单键与双键的简单加和。叁键通常是由1个σ键和2个π键构成。如乙炔分子中两个碳原子各形成两个sp杂化轨道，两个碳原子间形成1个σ键，两个碳原子各以σ键再结合1个氢原子，这些σ键同处于一条直线上。两个碳原子各以两个未杂化而且相互垂直的P轨道，平行地侧向重叠形成两个π键，π键易被破坏发生加成反应。

【苯环结构】苯环中每个碳原子各以3个电子按sp³杂化而形成三个σ键(1个C—H键和两个C—C键)这三个σ键之间均为120°，6个碳原子处于同一平面上并形成正六边形。每个碳原子各剩余1个未杂化的p轨道，垂直于苯环的平面，彼此平行侧向重叠，形成一个π电子云完全平均化的闭合π键，这种大π键在通常情况下是稳定的。

【诱导效应】分子中两个电负性不同的原子或原子团成键时，由于它们吸引电子的能力不同，就会产生永久偶极，这种极化作用可以沿σ键传递下去，这种作用叫诱导效应。诱导效应的传递由一个原子传至下一个原子，向同一方向，由近及远，明显减弱，超过三个原子时可以忽略不计。如氯乙的电负性强，产生诱导效应，导致生成物酸性增强：

【共轭效应】由一个单键隔开的两个双键，如1，3-丁二烯CH₂=CH-CH=CH₂，叫共轭双键。含共轭双键的分子体系称为共轭体系。由于相邻的p轨道电子云互相发生作用，使键电子云分布趋于平均化，形成统一的整体。这种电子云分布平均化的结果，使得单键和双键的性质发生变化，与单独存在的单键和双键不同。这种变化叫共轭效应。共轭效应主要是通过π键传递，能从共轭体系的一端传递到较远的另一端，例如对硝基苯酚。

羟基中的氧原子上的负电荷能分散到包括硝基在内的共轭体系中，使得羟基的H—O键易断裂，其酸性比苯酚强得多。如2，4，6—三硝基苯酚，由于苯环上引入了3个硝基，使其酸性与无机强酸相近。取代基对有机物的影响往往同时具有共轭效应和诱导效应，这两种效应的方向可以一致，也可以不一致。如对氯苯酚中氯原子的诱导效应和把p电子云分散到整个共轭体系中的共轭效应在方向上是不一致的。

【定位效应】苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫定位效应。苯环取代基的定位效应，可用诱导效应和共轭效应解释。取代基对苯环的诱导效应，导致苯环上与带取代基的碳原子上的π键电子云发生移动，使一些电子云分布相对较大的位置上活性较大，亲电取代反应主要发生在这些部位上，即为新导入的取代基确定了位置。苯环上原有取代基也叫定位基，邻对位定位基一般使苯环活化，取代反应比苯易于进行。常见的邻对位定位基有：－NH₂、－OH、－NHCOCH₃、－CH₃(－R)、－X。一般邻对位定位基与苯环直接相连的原子具有未共用电子对(如O、N、卤素)或烷基。间位定位基一般使苯环钝化，取代反应比苯难于进行。取代反应主要发生在间位上。常见的间位定位基有-NO₂、-CN、－SO₃H、-CHO－COOH、-NR₃⁺等。这类取代基直接和苯环相连的原子上一般有重键或带有正电荷。

【同分异构】分子组成相同，但分子结构和性质不同的化合物叫做同分异构体。这种现象称为同分异构现象。

【碳架异构】分子组成相同，但分子中碳原子相互连接的顺序不同的化合物叫碳架异构体。如C₅H₁₂有三种异构体：

碳架异构只涉及到碳原子的结合顺序，不涉及到分子中各原子在空间的排列和定向。随分子中碳原子数的增多，碳架异构的数目也随之增多。

【位置异构】分子组成相同，但分子中的取代基或官能团(包括C≡C和C≡C键)在碳链或碳环上的位置不同的化合物叫做位置异构体。如丙醇有两种异构体：

位置异构只涉及到取代基或官能团的位置，通常是对碳架结构相同的化合物而言的。

【类别异构】分子组成相同，但由于分子中各种原子结合的方式或顺序不同，因而具有不同官能团的化合物叫类别异构体。如乙醇和甲醚，乙酸和甲酸甲酯，丙醛和丙酮等互称为类别异构体。类别异构体与碳架异构体和位置异构体有很大的不同。类别异构体在化学性质上往往有本质的差别。

【顺反异构】顺反异构即几何异构。通常存在于含有双键或环架结构的分子中，双键中的π键不能旋转，环架结构也阻碍了C－C单键的旋转，不同取代基在空间可形成不同的分布而产生异构，顺反异构分顺式和反式两种。若相同的原子或取代基在双键或碳架规定平面的同一侧叫顺式，若位于两侧叫反式。如含C=C双键和ab两种原子团

具体的物质象丁烯二酸，有顺丁烯二酸和反丁烯二酸

含环架结构的象1，4一二甲基环乙烷：

【对映异构】对映异构即旋光异构。在分子中，与四个不同原子或原子团直接相连的碳原子叫做不对称碳原子，如乳酸分子中，与甲基、羟基、羧基、氢原子直接相连的碳原子，不对称碳原子周围的四个不同原子或原子团可以有两种互为镜象关系，但不能彼此重合的四面体空间构型，这两种构型互为对映异构体。对映异构体的物理及化学性质都相同，但在一定条件下的旋光方向相反。使偏振光左旋的为“左旋体”，使偏振光右旋的为“右旋体”，左旋体用L-或(-)-表示，右旋体用D-或(+)-表示。乳酸对映异构体费歇尔投影式可表示如下：

若将乳酸的左旋体和右旋体等量混和后，用“(±)-乳酸”表示。由于它们对偏振光的作用相互抵消，故不再有旋光性，叫外消旋体。

【官能团】具有特定结构和性质，在有机物分子中容易发生化学反应并能决定有机化合物主要化学性质的原子或原子团。

【烃基】烃分子中去掉一个或几个氢原子剩余的原子团叫做烃基。根据去掉的氢原子的数目，可将烃基分为一价基、二价基、三价基等；根据烃基对应的烃可分为烷基、乙烯基、苯基等。

【烷基】从烷烃分子中去掉一个氢原子后得到的烃基叫烷基。烷基是一价基，可用通式C_nH_2n+1来表示，习惯上用字母R代表，常见的有：

【碳碳双键】它的结构参见“双键”条，可以看作烯烃的官能团，双键中的π键容易打开，发生加成反应，也可以发生聚合反应。

【碳碳三键】它的结构参见“三键”条，“－C≡C－”可以看作炔烃的官能团，炔烃的不饱和性比烯烃更大，叁键中的两个π键可分两步打开，发生加成反应，最后得到饱和的化合物。炔烃也可以发生聚合反应。

【乙烯基】乙烯分子中去掉一个氢原子剩余的部分叫做乙烯基(CH₂=CH－)，如乙烯基乙炔(CH₂=CH-C=CH)、苯乙烯(C₆H₅CH=CH₂)等分子中都含有乙烯基。

【苯基】苯分子去掉一个氢原子剩余的部分(C₆H₅－)叫做苯基，如硝基苯（）、苯酚（）、溴苯（）等分子中都含有苯基。

【苯甲基】亦称“苄基”。甲苯分子中甲基上去掉一个氢原子剩余的部分（）叫苯甲基，如苯甲醇（）和苄氯（）等分子中都含有苯甲基。

【苄基】见苯甲基条。

【羟基】亦称“氢氧基”，由H和O组成的一价原子团(－OH)。在无机碱类、无机含氧酸及有机化合物的醇类、芳香醇类、酚类、羧酸等分子中都含有这种官能团。

【氢硫基】见巯基条。

【巯基】亦称“氢硫基”，由H和S组成的一价原子团(－SH)，如甲硫醇(CH₃－SH)、硫酚(C₆H₅SH)等分子中含有这种原子团。

【氢硫基】见巯基条。

【醛基】羰基（）和一个氢原子结合而成的原子团（）叫做醛基，是醛类的官能团，如乙醛（）。

【羰基】系由C和O组成的原子团（），在醛类（）和酮类（）分子中都含有该原子团。碳氧双键在一定条件下能发生加成反应。如丙醛与氢气加成生成1—丙醇，丙酮与氢气加成生成2—丙醇等。

【羧基】羧基是羧酸分子中的官能团（）。羧基可以看成是羰基（）和羟基（－OH）结合而成的一价原子团。

【酰基】无机含氧酸或羧酸分子中去掉羟基(－OH)后剩余的部分。如磺酸基（－SO₃H）、硝基（－NO₂）、乙酰基（）、苯甲基酰（）等。

【硝基】亦称“硝酰基”(－NO₂)。硝基可以看成是硝酸(HO－NO₂)分子中去掉一个羟基（－OH）后剩余的部分，也可以用来表示，它是硝基物如硝基甲烷(CH₃NO₂)、硝基苯()等的官能团。

【磺酸基】亦称“磺基”。是硫酸分子中去掉一个羟基后剩余的部分，用－SO₃H来表示。磺酸基与烃基的碳原子直接相连时叫做磺酸(RSO₃H)，R可以是烷基，也可以是苯基。如苯磺酸（）。有机化合物分子中引入磺酸基后可增加其酸性，又因为磺酸基是亲水性基团，可增加其水溶性。

【氨基】氨分子中去掉一个氢原子后剩余的一价原子团，用－NH₂来表示。有机化合物如乙二胺（）、苯胺（）、乙酰胺（）、α-氨基乙酸（）、尿素（）等分子中都含有氨基。有些有机物分子中引入氨基后，其碱性增强。

【氰基】亦称“氰根”。由碳、氮两种原子构成的一价原子团，用－C≡N或－CN来表示。无机氰化物及有机腈类物质如丙烯腈（）、己二腈（）等分子中都含有氰基官能团。

【偶氮基】系基团-N=N-两端都与烃基的碳原子相连的原子团。有机化合物如偶氮苯（）、对-羟基偶氮苯（）等分子中都含有偶氮基。偶氮化合物都有颜色，有的可用作染料。

【卤原子】卤原子通常是指F、Cl、Br、I等元素。有机化合物如卤代烃、酰卤等分子中都含有卤原子。象溴乙烷(CH₃-CH₂Br)和乙酰氯（）等。

二、有机物的分类

【同系列】结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的一系列化合物称为同系列。同系列中的各个成员称为同系物。由于结构相似，同系物的化学性质相似；它们的物理性质，常随分子量的增大而有规律性的变化。

【同系物】结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH₂”原子团，通式相同的化合物互称为同系物。如烷烃系列中的甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷等互称为同系物。

【烃】由碳和氢两种元素构成的一类有机化合物，亦称“碳氢化合物”。种类很多，按结构和性质，可以分类如下：

【开链烃】分子中碳原子彼此结合成链状，而无环状结构的烃，称为开链烃。根据分子中碳和氢的含量，链烃又可分为饱和链烃(烷烃)和不饱和链烃(烯烃、炔烃)。

【脂肪烃】亦称“链烃”。因为脂肪是链烃的衍生物，故链烃又称为脂肪烃。

【饱和烃】饱和烃可分为链状饱和烃即烷烃(亦称石蜡烃)和另一类含有碳碳单键而呈环状的饱和烃即环烷烃(参见闭链烃)。

【烷烃】即饱和链烃，亦称石蜡烃。通式为C_nH_2n+2(n≥1)，烷烃中的含氢量已达到饱和。烷烃中最简单的是甲烷，是天然气和沼气的主要成分，烷烃主要来源是石油、天然气和沼气。

【不饱和烃】系分子中含有“C=C”或“C≡C”的烃。这类烃也可分为不饱和链烃和不饱和环烃。不饱和链烃所含氢原子数比对应的烷烃少，化学性质活动，易发生加成反应和聚合反应。不饱和链烃又可分为烯烃和炔烃。不饱和环烃可分为环烯烃(如环戊二烯)和环炔烃(如苯炔)。

【烯烃】系分子中含“C=C”的烃。根据分子中含“C=C”的数目，可分为单烯烃和二烯烃。单烯烃分子中含一个“C=C”，通式为C_nH_2n，其中n≥2。最重要的单烯烃是乙烯H₂C=CH₂，次要的有丙烯CH₃CH=CH₂和1-丁烯OH₃CH₂CH=CH₂。单烯烃简称为烯烃，烯烃的主要来源是石油及其裂解产物。

【二烯烃】系含有两个“C=C”的链烃或环烃。如1，3-丁二烯。2-甲基-1，3-丁二烯、环戊二烯等。二烯烃中含共轭双键体系的最为重要，如1，3-丁二烯、2-甲基-1，3-丁二烯等是合成橡胶的单体。

【炔烃】系分子中含有“C≡C”的不饱和链烃。根据分子中碳碳叁键的数目，可分为单炔烃和多炔烃，单炔烃的通式为C_nH_2n-2，其中n≥2。炔烃和二烯烃是同分异构体。最简单、最重要的炔烃是乙炔HC≡CH，乙炔可由电石和水反应制得。

【闭键烃】亦称“环烃”。是具有环状结构的烃。可分为两大类，一类是脂环烃(或称脂肪族环烃)具有脂肪族类的性质，脂环烃又分为饱和环烷烃和不饱和环烯烃，如环戊烷（）、环戊烯（）。环烷烃的通式为C_nH_2n，其中n≥3。环烷烃和烯烃是同分异构体。环烷烃存在于某些石油中，环烯烃常存在于植物精油中。环烃的另一类是芳香烃，大多数芳香烃是有苯环结构和芳香族化合物的性质。

【环烷烃】在环烃分子中，碳原子间以单键相互结合的叫环烷烃，是饱和脂环烃。具有三环和四环的环烷烃，稳定性较差，在一定条件下容易开环。五环以上的环烷烃较稳定，其性质与烷烃相似。常见的环烷烃有环丙烷、环丁烷、环戊烷、环己烷等。

【芳香烃】一般是指分子中含有苯环结构的烃。根据分子中所含苯环的数目以及苯环间的联结方式，可分为单环芳香烃、多环芳香烃、稠环芳香烃等。单环芳香烃的通式为C_nH_2n-6，其中n≥6，单环芳香烃中重要的有苯（）、甲苯（）、二甲苯（）等。

【稠环芳香烃】分子中含有两个或多个苯环，苯环间通过共用两个相邻的碳原子形成的芳香烃称作稠环芳香烃。如萘（）等。

【杂环化合物】分子中含有碳原子和氧、氮、硫等其它原子形成环状结构的化合物叫杂环化合物。其中以五原子和六原子的杂环较稳定。具有芳香性的称作芳杂环，如呋喃（）、噻吩（）、吡咯（）等。无芳香性的称作非芳杂环，如四氢呋喃（）、六氢吡啶（）等。

【卤代烃】烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代而形成的化合物称为卤代烃。根据取代上去的不同卤素原子可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃等。根据分子中卤素原子的数目，可分为一卤代烃和多卤代烃。根据烃基种类的不同，可分为饱和卤代烃即卤代烷烃、不饱和卤代烃即卤代烯烃和卤代炔烃、卤代芳香烃等，例如氯乙烷（）、氯乙烯（）、溴苯（）、1，2-二溴丙烷（CH₃－CHBr－CH₂Br）等。

【醇】烃分子中的一个或几个氢原子被羟基取代后的产物称为醇(若苯环上的氢原子被羟基取代后的生成物属于酚类)。根据醇分子中羟基的数目，可分为一元醇、二元醇、三元醇等，根据醇分子中烃基的不同，可分为饱和醇不饱和醇和芳香醇。由于跟羟基所连接的碳原子的位置，又可分为伯醇如乙醇（C₂H₅OH）、仲醇如异丙醇（）、叔醇如叔丁醇[(CH₃)₃COH]。醇类一般呈中性，低级醇易溶于水，多元醇带甜味。醇类的化学性质主要有氧化反应、酯化反应、脱水反应、与氢卤酸反应、与活动金属反应等。

【芳香醇】系芳香烃分子中苯环的侧键上的氢原子被羟基取代而成的物质。如苯甲醇(亦称苄醇)。

【酚】芳香烃分子中苯环上的氢原子被羟基取代而成的化合物称作酚类。根据酚分子中所含羟基的数目，可分为一元酚，二元酚和多元酚等，如苯酚（）、对苯二酚（）、1，3，5-苯三酚（）。酚类大都是无色晶体，易溶于乙醇，某些酚遇三氯化铁水溶液呈变色反应。酚具有较弱的酸性，能与碱反应生成酚盐。酚分子中的苯环受羟基的影响容易发生卤化、硝化、磺化等取代反应。

【醚】两个烃基通过一个氧原子连结而成的化合物称作醚。可用通式R－O－R＇表示。若R与R＇相同，叫简单醚，如甲醚CH₃－O－CH₃、乙醚C₂H₅－O－C₂H₅等；若R与R'不同，叫混和醚，如甲乙醚CH₃－O－C₂H₅。若二元醇分子内或分子间脱水可形成环状醚，如环氧乙烷（）。若两个芳烃基通过一个氧原子连接而形成的醚，称作芳香醚，如二苯醚（）。

【醛】醛基（）与烃基（或氢）相连而形成的化合物称作醛。耕具分子中醛基的数目，可分为一元醛、二元醛等；根据分子中烃基的不同，可分为饱和醛、不饱和醛和芳香醛等。饱和醛如甲醛（）、乙醛（）等，不饱和醛如丙烯醛（），芳香醛如苯甲醛（）。醛一般可由相应的伯醇氧化制得。醛类中羰基可发生加成反应，易被较弱的氧化剂如费林试剂、多伦试剂氧化成相应的羧酸。重要的醛有甲醛、乙醛等。

【芳香醛】分子中醛基与苯环直接相连而形成的醛，称作芳香醛。如苯甲醛。

【酮】羰基的两个单键与两个烃基相连形成化合物称为酮。根据分子中羰基的数目，可分为一元酮和二元酮，一元酮的通式为。又分为单一酮和混合酮，单一酮如丙酮（），混合酮如甲乙酮（）。根据分子中烃基的不同，分为饱和酮如丙酮、不饱和酮如甲基乙烯酮（），此外，还有环酮、芳香酮、醌等。

【羧酸】烃基或氢原子与羧基连结而形成的化合物称为羧酸，根据羧酸分子中羧基的数目，可分为一元酸、二元酸、多元酸等。一元酸如乙酸（），二元酸如乙二酸（，即草酸）。根据烃基是否饱和可分为饱和酸如丙酸CH₃CH₂COOH、不饱和酸如丙烯酸CH₂=CH－COOH等。羧酸还可以分为脂肪酸、脂环酸和芳香酸等。脂肪酸中，饱和的如硬脂酸C₁₇H₃₅COOH、软脂酸C₁₅H₂₉COOH，不饱和的如油酸C₁₇H₃₃COOH，芳香酸如苯甲酸等。

【羧酸衍生物】羧酸分子中羧基里的羟基被其它原子或原子团取代而形成的化合物叫羧酸衍生物。如酰卤、酰胺、酸酐等。

【酰卤】系羧酸分子中羧基上的羟基被卤素原子取代而形成的化合物，可用通式表示，R表示烃基，X表示卤原子。如乙酰氯。

【酰胺】系羧酸分子中羧基上的羟基被氨基－NH₂或者是被取代过的氨基所取代而形成的化合物，酰胺的通式为，如乙酰胺等。

【酸酐】两个分子的一元羧酸分子间失水或者二元羧酸分子内失水而形成的化合物，称作酸酐。如两个乙酸分子失去一个水分子形成乙酸酐（），邻苯二甲酸分子内失水形成邻苯二甲酸酐等。

【酯】羧酸分子中羧基上的羟基被烷氧基－O－R'取代而形成的化合物称作酯，酯的通式为，其中R和R’可以相同，也可以不同，R也可以是氢原子。低级酯如乙酸乙酯（）等具有果香味。羧酸和酯是同分异构体，如丙酸（）、甲酸乙酯（）和乙酸甲酯（）互为同分异构体。特殊的酯有交酯和内酯等。

【油脂】系高级脂肪酸甘油酯的总称。在室温下呈液态的叫油，呈固态的叫作脂肪。可用通式表示：若R、R'、R″相同，称为单甘油酯；若R、R'、R″不同，称为混甘油酯。天然油脂大都是混甘油酯。

　

【硝基化合物】系烃分子中的氢原子被硝基-NO2取代而形成的化合物，可用通式R－NO₂表示，R可以是烷基，也可以是苯环。如硝基乙烷（CH₃CH₂NO₂）、硝基苯（）、2，4，6-三硝基甲苯（）等。

【胺】系氨分子中的氢原子被烃基取代后而形成的有机化合物。根据取代烃基的数目可分为三类：伯胺、仲胺、叔胺。根据烃基结构的不同，可分为脂肪胺如甲胺CH₃NH₂、二甲胺CH₃-NH-CH₃和芳香胺如苯胺C₆H₅-NH₂、二苯胺(C₆H₅)₂NH等。也可以根据氨基的数目分为一元胺、二元胺、多元胺。一元胺如乙胺CH₃CH₂NH₂，二元胺如乙二胺H₂N—CH₂—CH₂—NH₂，多元胺如六亚甲基四胺(C₆H₂)₆N₄。胺类大都具有弱碱性，能与酸反应生成盐。苯胺是胺类中重要的物质，是合成染料，合成药物的原料。

【腈】系烃基与氰基(－CN)相连而成的化合物。通式为R-CN，如乙腈CH₃CN。

【重氮化合物】大多是通式为R—N₂—X的有机化合物，分子中含有重氮基（），R表示烃基，X表示酸根或羟基。根据分子中N的结构可以分为和两类。后者叫重氮盐。

【重氮盐】是一种重氮化合物，其中以芳香族重氮盐最为重要。可用表示，其中Ar表示芳香烃，X表示卤素。如氯化重氮苯（C₆H₅Cl），化学性质活动，是制取偶氮染料的中间体。

【偶氮化合物】分子中含有偶氮基(-N=N-)的有机化合物。用通式R-N=N-R表示，其中R是烃基，偶氮化合物都有颜色，有的可作染料。如偶氮苯、对羟基偶氮苯。

【磺酸】系烃分子中的氢原子被磺酸基－SO₃H取代而形成的化合物，可用RSO₃H表示。脂肪族磺酸的制备常用间接法，而芳香族磺酸可通过磺化反应直接制得。磺酸是强酸，易溶于水，芳香族磺酸是合成染料、合成药物的重要中间体。

【氨基酸】系羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代而形成的化合物。根据氨基取代的位置可分为α-氨基酸、β-氨基酸、γ-氨基酸等。α-氨基酸中的氨基在羟基相邻的碳原子上。α-氨基酸是组成蛋白质的基本单位。蛋白质经水解可得到二十多种α-氨基酸，如甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸等，大多是L-型a-氨基酸。在人体所需要的氨基酸中，由食物中的蛋白质供给的，如赖氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、苏氨酸等称为“必需氨基酸”，象甘氨酸、丝氨酸、丙氨酸、谷氨酸等可以从其它有机物在人体中转化而得到，故称为“非必需氨基酸”。

【肽】系一分子氨基酸中的氨基与另一分子氨基酸中的羧基缩合失去水分子后而形成的化合物。两个氨基酸分子形成的肽叫二肽，如两个分子氨基乙酸形成的二肽是。

【多肽】由多个a-氨基酸分子缩合消去水分子而形成含有多个肽键的化合物称为多肽。多肽的分子量大于10000的，可认为是蛋白质。-

【蛋白质】亦称朊。一般分子量大于10000。蛋白质是生物体的一种主要组成物质，是生命活动的基础。各种蛋白质中氨基酸的组成、排列顺序、肽链的立体结构都不相同。目前已有多种蛋白质的氨基酸排列顺序和立体结构搞清楚了。蛋白质按分子形状可分为纤维状蛋白和球状蛋白。纤维蛋白如丝、毛、发、皮、角、蹄等，球蛋白如酶、蛋白激素等。按溶解度的大小可分为白蛋白、球蛋白、醇溶蛋白和不溶性的硬蛋白等。按组成可分为简单蛋白和复合蛋白，简单蛋白是由氨基酸组成，复合蛋白是由简单蛋白和其它物质结合而成的，如蛋白质和核酸结合生成核酸蛋白，蛋白质与糖结合生成糖蛋白，蛋白质与血红素结合生成血红蛋白等。

【糖】亦称碳水化合物。多羟基醛或多羟基酮以及经过水解可生成多羟基醛或多羟基酮的化合物的总称。糖可分为单糖、低聚糖、多糖等。

【单糖】系不能水解的最简单的糖，如葡萄糖(醛糖）

【低聚糖】在水解时能生成2～10个分子单糖的糖叫低聚糖。其中以二糖最重要，如蔗糖、麦芽糖、乳糖等。

【多聚糖】亦称多糖。一个分子多聚糖水解时能生成10个分子以上单糖的糖叫多聚糖，如淀粉和纤维素，可用通式(C₆H₁₀O₅)_n表示。n可以是几百到几千。

【高分子化合物】亦称“大分子化合物”或“高聚物”。分子量可高达数千乃至数百万以上。可分为天然高分子化合物和合成高分子化合物两大类。天然高分子化合物如蛋白质、核酸、淀粉、纤维素、天然橡胶等。合成高分子化合物如合成橡胶、合成树脂、合成纤维、塑料等。按结构可分为链状的线型高分子化合物(如橡胶、纤维、热塑性塑料）及网状的体型高分子化合物(如酚醛塑料、硫化橡胶）。合成高分子化合物根据其合成时所经反应的不同，又可分为加聚物和缩聚物。加聚物是经加聚反应生成的高分子化合物。如聚乙烯、聚氯乙烯聚丙烯等。缩聚物是经缩聚反应生成的高分子化合物。如酚醛塑料、尼龙66等。

三、有机化学的反应类型

【自由基反应】化合物中键的断裂以对称的方式(即均裂），产生带有单个价电子的原子或基团称作自由基(即游离基）这个阶段叫“引发”。由“引发”阶段产生的自由基与反应体系中电子完全配对的分子反应，生成新的分子和新的自由基。如甲烷和卤素生成一卤甲烷的取代反应：

链引发：X∶XX·+·X

链锁反应：X·+H∶CH3→·CH3+H∶X

X∶X+·CH3→X∶CH3+·X

终止：X·+·X→X∶X

H₃C·+·CH₃→H₃C∶CH₃

X·+·CH₃→X∶CH₃

自由基反应通常在气相、高温或光照下进行。若在液相进行，不受反应介质的影响。

【离子型反应】通过共价键的异裂而发生的反应叫离子型反应。如：

R∶X+OH^－→R－OH＋∶X^－

卤代烷水解，醇的卤代，芳香烃及其衍生物的硝化、磺化、卤代反应等。烯烃双键上的加成，酯的水解，醛和酮的加成等多是离子型反应。如取代反应：

(CH₃)₃CBr(CH₃)₃C⁺(CH₃)₃COH

在离子型反应中，不一定形成碳正(或负）离子中间产物。另外，在不同条件下，许多反应既可以按离子型历程进行，也可以按自由基历程进行。如乙烯和氯气反应：在温度363～403K的气相条件下，该反应按自由基历程进行。CH₂=CH₂+ Cl· →CH₂Cl—CH₂·CH₂Cl—CH₂· +Cl₂→CH₂ClCH₂Cl+Cl·若用CH₂ClCH₂Cl作溶剂，FeCl₃为催化剂，在温度约343K的液相条件下，这个反应按离子型历程进行：

【亲电反应】缺电子试剂(亲电试剂）进攻反应物电子云密度较大的部位而引起的反应叫亲电反应。如：

【亲核反应】亲核试剂与有机物的反应叫做亲核反应。如丙酮和氢氰酸的加成反应。

【取代反应】有机物分子中的一种原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。根据反应历程，可将取代反应分成以下几类：

自由基反应：H₃C—H+Cl·→CH₃Cl+H·

亲核反应：CH₃-CH₂-OH+Br- CH₃-CH₂-Br+OH-

亲电反应：C₆H₆+NC₆H₅NO₂+H⁺

【硝化反应】简称硝化，一般是指向有机物分子中引入硝基的反应。通常是合成炸药、合成染料、合成药物的重要反应。硝化剂常用浓硝酸和浓硫酸的混和物。苯及其衍生物的硝化是常见的重要的硝化反应。

C₆H₆+HO-NO₂C₆H₅-NO₂+H₂O

甲基是邻对位定位基，所以甲苯的硝化生成2，4，6-三硝基甲苯，而且比苯的硝化容易进行。

【卤化反应】简称卤化，通常是指向有机物分子中引入卤素原子，形成C-X键的反应。卤化可以通过取代反应卤代反应来进行，也可以通过加成反应来进行。很多烃及其衍生物都能发生卤化反应。例如：

【磺化反应】简称磺化，通常是指向有机物分子中引入磺酸基的反应。磺化可分为直接磺化和间接磺化两种。直接磺化法如苯的磺化。

高级烷烃与发烟硫酸或三氧化硫共热，也可发生磺化反应：

R─H+HO-SO₃H→R─SO₃H+H₂O

间接磺化法是指有机物分子中的活泼的取代基被磺酸基取代。如卤代烃与亚硫酸钠在高温高压下反应，生成磺酸盐。

R─X+Na₂SO₃→R─SO₃Na+NaX

【氨化反应】简称氨化，系指向有机物分子中引入氨基的反应。引入氨基有还原法和氨解法。还原法如硝基苯经还原生成苯胺：

氨解法如氯苯与氨作用：

【酰化反应】向有机物分子中羰基的碳原子上引入其它原子或基团(非烃基和羟基）的反应叫酰化。酰化的结果是酰基与其它原子或基团直接相连。最常见的酰化反应是羧酸分子中羧基上的羟基被卤素、氨基等取代。如羧酸与氨反应

【氰化反应】简称氰化。向有机物分子中引入氰基的反应叫氰化。它可以通过取代或加成反应来实现，

如：

四、有机化合物

【甲烷】分子式CH₄，分子量16.04。是最简单的有机化合物。在自然界分布很广，是天然气、煤气等的主要成分，无色无味、难溶于水的可燃性气体，和空气组成适当比例时，遇火花会发生爆炸。

甲烷的化学性质稳定，在一般条件下不与其它物质反应，但在适当条件下能发生氧化、卤代、热解等反应。工业上主要用于制造乙炔、或经转化制取氢气、合成氨及有机合成的原料。也用来制备炭黑、一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳等。甲烷可直接用作燃料。工业上主要由天然气获得。实验室中可用无水醋酸钠和碱石灰共热制得。

【乙烷】分子式C₂H₆，结构简式CH₃CH₃，分子量30.068无色无味气体，密度是1.357。微溶于水。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为：3.2～12.5％（体积）。在石化工业中，乙烷主要作为生产乙烯的原料，也可作为燃料。

【丙烷】分子式C₃H₈，结构简式CH₃CH₂CH₃，分子量：44.094，无色气体。微溶于水。化学性质很稳定，不易发生化学反应。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.4～9.5％（体积）。丙烷经裂解可制取乙烯和丙烯等有机合成的原料。也可用作燃料。

【丁烷】分子式C₄H₁₀分子量：58.12。有正丁烷和异丁烷两种异构体。

【正丁烷】结构简式CH₃CH₂CH₂CH₃。存在于石油气、天然气和催化裂化气中、无色气体。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限1.6～8.5％（体积）。主要用途是经脱氢制取丁二烯。

【异丁烷】结构简式。存在于石油、天然气及裂化气中。正丁烷经异构化也可生成异丁烷。无色气体。微溶于水，化学性质稳定、与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为1.9～8.4％（体积）。主要用于与异丁烯经烃化制取异辛烷，作为汽油辛烷值的改进剂。也可做冷冻剂。

【戊烷】分子式C₅H₁₂分子量：72.146。有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种异构体。

【正戊烷】结构简式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃。无色易燃液体，熔点-129.7℃，沸点36.1℃。不溶于水，微溶于乙醇，溶于烃类和乙醚。

【异戊烷】结构简式，亦称2-甲基丁烷。无色易燃液体。熔点-159.6℃，沸点是27.9℃。不溶于水，微溶于乙醇，溶于烃类和乙醚。

【新戊烷】结构简式，亦称四甲基甲烷。无色气体或易挥发液体。熔点-20℃，沸点9.5℃。不溶于水，溶于乙醇。

戊烷存在于石油和天然气中，是汽油的主要成分。正戊烷在氯化铝和氯化氢存在下经异构化生成异戊烷，异戊烷经脱氢可制异戊二烯，异戊二烯是重要的有机合成原料。

【庚烷】分子式C₇H₁₆。分子量：100.2，有九种同分异构体。正庚烷CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃，无色可燃液体，在气缸里燃烧爆炸时震动很剧烈。它的辛烷值假定为零，它和异辛烷（辛烷值假定为100）的混和物常用作测定汽油的辛烷值的标准。

【辛烷】分子式C₈H₁₈，分子量，114.22。有十八种同分异构体。其中以异辛烷最重要。

【异辛烷】亦称2.2.4-三甲基戊烷。结构简式：无色易燃液体。在内燃机气缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料。它的辛烷值假定为100，它与正庚烷（辛烷值假定为零）的混和物常用来作为测定汽油的辛烷值的标准。

【2，2，3-三甲基丁烷】是庚烷的一种异构体。无色易燃液体，其结构简式：熔点-24.96℃、沸点81.0℃。不溶于水，溶于乙醇。具有极高的抗震性，比许多高辛烷值组分，甚至比异辛烷都好。用作高辛烷值航空燃料的组分。

【环丙烷】分子式C₃H₆，分子量42.08，无色易燃气体，有石油醚的气味。熔点-126.6℃，沸点-33℃。标况下每升重1.879克。在192～588千帕（4～6个大气压）下可液化。稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为2.4～10.3％（体积）。其性质不稳定，容易变为开链化合物，易为浓硫酸吸收，加氢时开链生成丙烷，与溴反应开链生成1，3-二溴丙烷。环丙烷可用于有机合成，医药上用作麻醉剂。可由1，3-二溴丙烷或1，3-二氯丙烷与钠或锌作用而制得。

【环丁烷】分子式C₄H₈，分子量56.10，无色气体，燃烧时有火焰。熔点为-80℃，沸点11℃。液化点-15℃。不溶于水，溶于乙醇、丙酮。用作纤维素醚溶剂。环丁烷的制备可由环丁烯在加热并用镍作催化剂氢化制得，也可用环丁烷羧酸脱羧制得，或者用1.4-二溴丁烷与金属锌在醇溶液中进行反应而制得。

【环戊烷】分子式C₅H₁₀，分子量70.13，存在于某些石油裂化副产物的馏分中。无色流动液体，是性质最稳定的环烷烃。熔点-94.4℃，沸点49.3℃。不溶于水，与乙醇、乙醚及其它烃类混溶。可由环戊二烯经氢化制得，或以克里门森法还原环戊酮制得。

【环己烷】分子式C₆H₁₂，分子量84.16，无色流动性液体，有汽油气味。存在于某些石油中。熔点6.47℃，沸点80.7℃，易挥发，易燃烧，其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限1.3～8.4％，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、丙酮、苯、四氯化碳等有机溶剂。环己烷有“椅式”和“船式”两种构象存在（如右图），在涂料工业中广泛地用作溶剂，也是树脂、脂肪、石蜡油类的良好溶剂。更重要的是环己烷经氧化可生成环己醇、环己酮和己二酸等生产尼龙-6或尼龙-66的原料。环己烷可由石油馏分中回收或苯经催化氢化而制得。

【乙烯】分子式C₂H₄，分子量28.05，是最简单的烯烃。结构简式CH₂=CH₂，存在于成熟的水果、焦炉煤气及热裂石油气中。是无色带有甜香味的气体。熔点-169.4℃，沸点-103.9℃。临界温度9.6℃，临界压力4968.6千帕（50.7大气压），微溶于水，溶于乙醚、丙酮、苯等。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为3.02～34％。分子中含有不饱和的碳碳双键，故可与氢气、卤素、卤化氢、水等发生加成反应，也可以在一定条件下发生加聚反应。工业上用于制造乙醇、乙醛、橡胶、塑料、合成纤维、环氧乙烷等。

可由裂化石油气或由乙醇用氧化铝催化脱水制成。

【丙烯】分子式C₃H₆，分子量42.08，结构简式CH₂=CH—CH₃。无色气体，带有甜味。熔点-185.2℃，沸点-47.7℃。临界温度91.4～92.3℃，临界压力4410～4468.8千帕（45～45.6大气压）。化学性质活动。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.0～11.0％（体积）。分子中含有不饱和的碳碳双键，可与氢气、卤素、卤化氢等发生加成反应，也可发生加聚反应。主要用于制异丙醇、丙酮、合成甘油、合成树脂、合成橡胶、塑料和合成纤维等。

一般由石油热裂化和催化裂化气体中分出，也是轻油裂解制乙烯时的副产物。

【丁烯】分子式C₄H₈，分子量56.10，有三种异构体，均是无色气体。存在于煤气中，与空气能形成爆炸性混和物。不溶于水，溶于乙醇、乙醚等。

【1-丁烯】结构简式CH₃—CH₂—CH=CH₂。熔点为-185.4℃，沸点-6.4℃。可由热裂石油制得，或用浓硫酸与丁醇反应制得。

【2-丁烯】结构简式CH₃—CH=CH—CH₃。无色气体有顺式和反式两种异构体（见结构简式）。顺式：熔点-139.3℃，沸点3.72℃；反式：熔点为：-105.8℃，沸点0.88℃。

【异丁烯】结构简式（CH₃）₂C=CH₂，亦称2-甲基丙烯。无色气体。熔点-139℃，沸点-6.9℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为1.7～9.0％（体积）。

1-丁烯和2-丁烯主要用于经过去氢制得丁二烯。也可以经过水合分别制得正丁醇和仲丁醇。异丁烯加水则生成叔丁醇，若经氧化可生成甲基丙烯醛和甲基丙烯酸，异丁烯还可用于生产丁基橡胶。

【1-戊烯】分子式C₅H₁₀，分子量70.13，是戊烯六种异构体中最重要的一种，结构简式CH₃CH₂CH₂CH=CH₂。无色可燃性液体，熔点-138℃，沸点30℃。不溶于水，溶于乙醇。高温时裂解为低级烃类。用于有机合成和脱氢制异戊二烯，也可做高辛烷汽油的添加剂。

【1，3-丁二烯】分子式C₄H₆，分子量54.09，具有共轭双键的最简单二烯烃，结构简式CH₂=CH—CH=CH₂。无色有特殊气味的气体，有麻醉性。易液化。熔点-108.9℃，沸点-4.45℃。化学性质活泼，易起聚合反应。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.16～11.47％（体积）。是制造丁钠橡胶、丁苯橡胶、丁腈橡胶等合成橡胶，合成树脂，合成尼纶等的原料。可由丁烷和丁烯脱氢制得，或由四碳烃馏分分离制得。

【2-甲基-1，3-丁二烯】分子式C₅H₈，分子量68.11，亦称异戊二烯，结构简式。无色刺激性液体。熔点-120℃，沸点34℃。不溶于水，溶于苯，易溶于乙醇和乙醚。分子中含有共轭双键，容易发生聚合反应。在贮藏过程中易发生氧化和聚合，常加入少量稳定剂如对苯二酚等。主要用于制取丁苯橡胶和顺式聚异戊二烯橡胶。可由高温热裂石油气制得，或由异戊烷和异戊烯脱氢制得，也可由乙炔和丙酮缩合制取。

【丙二烯】分子式C₃H₄，分子量40.07，结构简式H₂C=C=CH₂。最简单的含聚集双键的烃。两端的氢原子位于相互垂直的两个平面内。不稳定，加热时发生重排形成丙炔，是活性中间体。熔点-146℃，沸点-32℃，通常情况下是无色气体。可用来制备环丁烷及环辛烷的衍生物，可由1.2-二氯内烯在锌粉作用下制得。

【环戊烯】分子式C₅H₈，分子量68.11，无色液体。熔点-135℃，沸点45～46℃。能开环聚合，也能与共轭二烯烃共聚。可作为共聚单体，也可用于有机合成，存在于石油裂解气碳五馏分中。

可由环戊二烯选择氢化制得，也可由环戊醇脱水而制得。

【环戊二烯】亦称茂。分子式C₅H₆，分子量66.10，结构简式无色液体。熔点-85℃，沸点41～42℃，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂。性质很活泼，在常温下即聚合成二聚环戊二烯，受热后又解聚仍变为环戊二烯。用于制环戊二烯系农药，还可用来制备某些金属衍生物，如二茂铁及锂、钠、钾、镁等金属衍生物，并作为合成树脂及塑料的原料。可由高温煤焦油苯馏分的前一馏分和轻油裂解制乙烯的副产物碳五馏分中分出。也可由环戊烷的蒸气经催化脱氢而制得。

【环己烯】分子式C₆H₁₀，分子量82.14。无色液体。熔点为-103.5℃，沸点83℃。不溶于水，溶于乙醇、乙醚等。存在于煤焦油内。能发生加成反应。可用作溶剂和烷基化试剂。也可用于制备己二酸及用作高辛烷值汽油的稳定剂。可由环已醇在高温和催化剂存在时脱水制得。

【乙炔】分子式C₂H₂，分子量26.04，结构简式HC≡CH。俗称电石气。纯净的乙炔是无色 无味气体，通常因含有磷化氢而有特殊的刺激性气味。乙炔是最简单的炔烃。熔点-81.8℃，升华点-83.6℃。气体的密度1.173克/升，液体的密度0.6181克/厘米³。稍溶于水，溶于乙醇、乙酸、乙醚、苯、丙酮、与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为3～65％（体积）。

乙炔分子中含有碳碳叁键，其中含有一个σ键和两个π键。C≡C健长为1.207×10^－10米。乙炔分子中的氢原子由于受到C≡C的影响而呈弱酸性，可与强碱反应生成金属化合物，如与氨基钠反应生成炔化钠。化学性质很活动，容易发生加成反应和聚合反应。如在汞盐存在时与水反应生成乙醛；在汞盐存在时与稀盐酸反应生成氯乙烯；在盐酸中有氯化亚铜存在时，与氰化氢反应生成丙烯腈。能与铜和银形成不溶性爆炸混和物。在氧气中燃烧（氧炔焰）可产生高温和强光，用于金属的焊接或切割，并用于夜航标帜灯和一般灯。主要用于制造聚氯乙烯、氯丁橡胶、醋酸、乙酸乙酯等。可由碳化钙（电石）与水反应制得。也可由甲烷的不充分氧化或由高温裂化石油馏分中制取。

【丙炔】分子式C₃H₄，分子量40.06。又称甲基乙炔，结构简式CH₃—C≡CH。无色气体，存在于石油气的碳三馏分中。熔点-102.7℃，沸点-23.22℃，相对密度（-40/4℃）为0.6911克/厘米³，与空气形成爆炸性混和物，有汞盐存在时，在稀硫酸中可生成丙酮；可聚合成1，3，5-三甲基苯。可由碘甲烷或硫酸二甲酯与乙炔钠或与乙炔的格氏试剂反应制得，或由1，2-二溴丙烷在氢氧化钾的乙醇溶液中反应而制得。

【乙烯基乙炔】分子式C₄H₄，分子量52.04，无色气体。结构简式CH₂＝CH—C≡CH。有麻醉性和毒性，刺激粘膜。沸点5℃，密度（％℃）为0.7095克/厘米³。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为1.7～73.3％（体积）化学性质活动，在空气中非常容易氧化形成爆炸性的过氧化物。容易发生加成反应和聚合反应。用于制备合成橡胶的单体2-氯-1，3-丁二烯。可由乙炔在催化剂存在下自行聚合而成，或将乙炔通过含有氯化亚铜的氯化铵饱和溶液经线性聚合而成。

【苯】分子式C₆H₆，结构简式或。无色、易燃、有芳香气味的挥发性液体。有毒。密度（20/4℃）0.879克/厘米³，熔点5.5℃，沸点80.1℃。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、冰醋酸、丙酮等有机溶剂。燃烧时发生光亮而带烟的火焰。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为1.5～8.0％（体积）。由X射线衍射法得知苯分子内的六个碳原子位于同一平面上。六个碳碳键的键长均为（1.40×10^-10米，介于饱和烃的C－C键长（1.54×10^－10米）和烯烃的CC双键键长（1.34×10^－10米）之间。C－C和C－H键之间的夹角为120^○。苯是芳香烃的代表，化学性质稳定。不象一般脂肪族不饱和化合物那样容易发生加成反应，而是较易发生取代反应，在适当条件下，苯分子中的氢能被卤素、硝基、磺基所取代；也能与氯气和氢气等起加成反应。苯可用作涂料、橡胶、胶水的溶剂，是制备染料、塑料、合成橡胶、合成树脂、合成纤维、合成药物和农药等的重要原料。

工业上可由焦炉气和煤焦油中的轻油部分中分出，或由催化重整石油馏分分馏得到。

【甲苯】分子式C₇H₈，分子量92.13。结构简式。无色、易燃、有芳香气味的挥发性液体。熔点-95℃，沸点110.6℃。密度（20/4℃）0.866克/厘米³，不溶于水，溶于乙醇、乙醚和丙酮等有机溶剂。化学性质与苯相似。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为1.2～7.0％（体积）。可用于制造苯甲酸、苯甲醛、染料、药物和炸药等，并作为重要的溶剂。由分馏煤焦油的轻油部分或由催化重整汽油馏分而制得。

【乙苯】分子式C₈H₁₀，分子量106.16。结构简式。无色液体。易燃。沸点为136℃，凝固点-49℃。密度（20℃）0.8672克/厘米³。微溶于水，溶于乙醇、苯、乙醚、四氯化碳等有机溶剂。能脱氢生成苯乙烯。用于生产苯乙烯和甲基苯基甲酮，同时也是制药工业的原料。可由重整的石油碳八馏分中分出，或由苯与乙烯反应制得。

【二甲苯】分子式C₈H₁₀，分子量106.16。一般是三种异构体（邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯）体的混和物，亦称混和二甲苯。可分离。工业用的二甲苯中还含有甲苯和乙苯。无色。易挥发、有芳香气味的有毒液体。不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

【邻二甲苯】结构简式，熔点－25℃，沸点144℃，密度（20/4℃）0.8969克/厘米³。

【间二甲苯】结构简式，熔点－25℃，沸点139.3℃。密度（17/4℃）0.867克/厘米³。

【对二甲苯】结构简式，熔点13.2℃，沸点138.5℃。密度（20/4℃）0.861克/厘米³。

由分馏煤焦油的轻油部分或催化重整轻汽油经分馏而制取。也可由甲苯经歧化而制得。

【异丙苯】分子式C₉H₁₂，分子量120.19。亦称枯烯。无色液体有芳香气味。熔点-96℃，沸点152～153℃。密度（20/4℃）0.862克/厘米³。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为1～8％（体积）。不溶于水，溶于乙醇、苯、乙醚和四氯化碳等有机溶剂。在强无机酸的作用下可分解为苯酚和丙酮。脱氢后可生成α-甲基苯乙烯、因此可用于生产苯酚和丙酮、α-甲基苯乙烯，以及异丙基苯过氧化物等。也可用作提高发动机燃料辛烷值的添加剂。可由苯在催化剂存在下用丙烯进行烷基化而制得。

【苯乙烯】分子式C₈H₈，分子量104.14。结构简式。无色易燃液体。有方向气味和强折射性。熔点-33℃，沸点146℃。密度（20/4℃）0.9O59克/厘米³。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、丙酮和二硫化碳等。在空气中易聚合，也能与其它单体共聚。能发生氢化和卤化反应。它是重要的化工原料，主要用于制备塑料、树脂、合成橡胶等。

由乙苯经催化脱氢制取，或由裂解焦油碳八馏分经萃取蒸馏制得。

【乙烯基甲苯】分子式C₉H₁₀，分子量118.7，其异构体为：商品乙烯基甲苯是对位和间位异构体的混和物、熔点-82.5℃，沸点171.45℃。密度0.8970克/厘米³，容易聚合，也能与其它单体共聚。常用以代替苯乙烯。主要用于制备树脂、塑料、橡胶和涂料等。可用乙烯使甲苯烃化生成乙基甲苯三种异构体的混和物，然后分去邻位异构体，再脱氢而制得。

【萘】分子式C₁₀H₈，分子量128.16。结构简式。是最简单的稠环化合物，易升华的无色片状晶体，具有特殊的气味。熔点80.2℃，沸点217.9℃。密度（20/4℃）1.162克/厘米³。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、氯仿、二硫化碳等。能燃烧，燃烧时光弱烟多。在适当条件下，可发生取代反应，如硝化、磺化、卤化等反应，也能和氯、氢等起加成反应。氧化后可生成邻苯二甲酸。主要用于制苯酐、萘酚、聚酯、树脂、染料、杀虫剂及医药的中间体。可由煤焦油的中油部分和石炭酸部分分离出来。也可从裂解焦油碳化部分或柴油馏分分离出来。

【芪】分子式C₁₄H₁₂，分子量130.24。学名为1.2－二苯乙烯。无色晶体。有反式和顺式两种异构体。芪通常指反式，顺式则称作异芪。反式：熔点124℃，沸点806～307℃。密度（0/4℃固体）1.164克/厘米³。不溶于水，微溶于乙醇，溶于乙醚和苯。异芪是黄色油状液体。熔点1℃，沸点145℃（1732.9帕——13mmHg）。芪的衍生物是染料和萤光增白剂的中间体，芪可由苄基镁化溴和苯甲醛反应制得。当受到紫外光照射时可转变为异芪。

【联苯】分子式C₁₂H₁₀，分子量154.20。结构简式。无色或黄色片状晶体。熔点69.71℃，沸点254.25℃。密度（20/4℃）1.041克/厘米3。不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。是最稳定的有机化合物，性质象苯，但比苯稳定，可发生氯化、硝化、磺化等反应，也可发生氢化反应。可用于有机合成，用作热交换剂等。可由苯经热裂脱氢制取。

【苊】分子式C₁₂H₁₀分子量154.20。结构简式。无色针状晶体。熔点95℃，沸点279℃。密度（94/4℃）为1.0242克/厘米³。不溶于水，稍溶于乙醇，溶于氯仿、苯、甲苯、无水乙酸和石油醚。可用作染料的中间体，或用于制造塑料、杀虫剂及杀菌剂等。可从煤焦油内分离出来；或由萘与乙烯通过赤热管道时生成，也可由萘与乙炔反应制得。

【二氢茚】分子式C₉H₁₀，分子量118.17。结构简式。无色液体。存在于煤焦油内。熔点-51.4℃，沸点176.5℃，相对密度（20/4℃）0.9639克/厘米³。不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。化学性质活泼，容易聚合。主要用于制备树脂。可由茚经催化氢化制备。或由邻溴甲基-2-溴乙基苯为原料制备。

【蒽】分子式C₁₄H₁₀。分子量178.22。结构简式。单斜片状晶体，可升华。纯品无色，具有紫色荧光。熔点218℃、沸点342℃、密度（27/4℃）1.25克/厘米³。不溶于水，微溶于乙醚，溶于乙醇、苯、氯仿、二硫化碳、四氯化碳等。主要用于制取蒽醌和染料等。可由煤焦油的蒽油部分分离出来。

【菲】分子式C₁₄H₁₀分子量178.22。结构简式。蒽的异构体，无色有荧光的晶体。存在于煤焦油中。熔点100～101℃，沸点340℃，密度（25/4℃）1.179克/厘米³。真空中可升华。

不溶于水，溶于乙醇、乙醚、无水乙酸、苯、四氯化碳等。溶液有蓝色荧光。用于制造染料和农药等，并用作无烟火药的稳定剂。可由煤焦油的蒽油中分离出来。

【甲醇】分子式CH₄O，分子量32.04。结构简式CH₃OH。亦称木醇或木精。是最简单的饱和一元醇。无色易燃液体。易挥发。有毒！熔点-97.8℃，沸点64.6℃密度（20/4℃）0.7915克/厘米³。能与水、乙醇、乙醚、苯等大多数有机溶剂互溶。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限6.0～36.5％（体积）。燃烧时生成蓝色火焰。易受氧化脱氢生成甲醛。主要用于制取甲醛、喷漆、清漆和农药等。并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。还可与汽油混和用作汽车、飞机的燃料。最早由木材干馏制得。现由氢气和一氧化碳的混和物在高温高压下通过催化剂合成。甲醇能使人双目失明。

【乙醇】分子式C₂H₆O，分子量46.07。结构简式CH₃CH₂OH。俗称酒精。无色液体，易挥发，有特殊气味，易燃烧。熔点-114.1℃，沸点78.5℃，密度（20/4℃）0.789克/厘米³，能与水和许多有机溶剂互溶。有吸湿性。与水形成共沸混和物，共沸点78.10℃，用蒸馏的方法只能得到95.57％的乙醇，还含4.43％的水、乙醇能溶解许多有机物和无机物，是广泛应用的溶剂。能燃烧，是常用的燃料。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为3.5～18.0％（体积）。用于制染料、涂料、药物、合成橡胶、洗涤剂等。工业制乙醇的传统方法是发酵法，即用粮食发酵酿酒。缺点是消耗大量粮食。现采用石油裂解气的乙烯为原料，在100℃下用浓硫酸吸收，再经水解制得。或用磷酸为催化剂，在300℃和加压下将过量水蒸气通入乙烯中乙烯和水反应制得。

【丙醇】分子式C₃H₈O，分子量60.09。有正丙醇和异丙醇两种异构体。

【正丙醇】结构简式CH₃CH₂CH₂OH。无色透明液体，有乙醇的气味。熔点-127℃，沸点97.19℃，密度（20/4℃）0.8036克/厘米³。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.5～8.7％（体积）。主要用作溶剂。在许多情况下可代替沸点较低的乙醇。由乙烯经羰基合成丙醛、再经还原得正丙醇，也可以从低级烷烃的氧化液中分离出来。

【异丙醇】结构简式如右图。无色透明液体。有乙醇的气味。熔点-88℃，沸点82.5℃。密度（20/4℃）0.7851克/厘米3。溶于水、乙醇、乙醚等。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限3.8～10.2％（体积）。与水能形成共沸点混和物。主要用于制取丙酮、二异丙醚、醋酸异丙酯和麝香草酚等。从热裂石油气中分离出来的丙烯用浓硫酸吸收后再经水解制得。或用酸性阳离子树脂和硅钨酸均相催化剂使丙烯水合生成异丙醇。

【正丁醇】分子式C₄H₁₀O，分子量74.12。结构简式CH₃CH₂CH₂CH₂OH。无色液体，有乙醇的气味，蒸气有刺激性，能引起咳嗽。熔点-90℃、沸点117～118℃。相对密度（20/4℃）0.8098克/厘米³。微溶于水，能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限3.7～10.2％。主要用于合成乙酸丁酯和树脂等，并用作溶剂。工业上用石油裂解气经催化氧化制得，或用含淀粉的物质（如粮食）经发酵生成正丁醇和丙酮，再经分馏制得。

【异丁醇】分子式C4H10O，分子量74.12。结构简式如右图，无色透明液体，有特殊气味。熔点-108℃，沸点107℃。密度0.806克/厘米3（15℃）。溶于水、乙醇、乙醚。其蒸气与空气形成爆炸性混和物。用于制增塑剂、防老剂、果子精油、人造麝香和药物。存在于杂醇油中。是合成甲醇时的副产物，也可由异丁醛还原而制得。

【正戊醇】分子式C₅H₁₂O，分子量88.15。亦称伯正戊醇。结构简式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH。无色透明液体。有特殊气味。凝固点-79℃、沸点137.8℃，密度（25/4℃）0.8110克/厘米³。微溶于水，能与乙醇和乙醚互溶。其蒸气与空气形成爆炸性混和物。可用作溶剂，也用作制造若干药物的原料。由正戊烷经氯化和水解而制得。

【异戊醇】分子式C₅H₁₂O，分子量88.15。亦称伯异戊醇。结构简式如右图。无色液体。有不愉快气味。蒸气有毒。熔点-117℃，沸点132℃。密度（15/4℃）0.813克/厘米3。微溶于水，与乙醇和乙醚混溶。用作溶剂和有色金属矿物浮剂，还用于制药物和摄影药品。由戊烷经氯化和水解后生成的混和醇或杂醇油分馏而制得。

【新戊醇】分子式 C₅H₁₂O，分子量88.15。结构简式如右图。具有挥发性的结晶。有薄荷油味。熔点53℃。沸点114℃，密度（20/4℃）0.812克/厘米³。微溶于水，能与乙醇、乙醚混溶。杂醇油经精馏。或由戊烷氯化再水解制得。

【环己醇】分子式C₆H₁₂O，分子量100.16。结构简式如右图，无色晶体或液体。有樟脑和杂醇油的气味。熔点25.2℃，沸点161℃，密度（20/4℃）0.9624克/厘米³。有吸湿性。易燃烧。稍溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、乙酸乙酯和松节油等。用作溶剂和乳化剂。也可用来制己二酸、增塑剂、洗涤剂等。可由苯酚在镍作催化剂条件下加氢制得，或由环己烷催化氧化制得。

【乙二醇】分子式C₂H₆O₂。分子量62.07，结构简式HO—CH₂—CH₂—OH。俗称甘醇。有甜味的无色粘稠液体。凝固点-13℃、沸点197.6℃，密度（20/4℃）1.1135克/厘米³、吸湿性强。能与水、乙醇和丙酮等混溶。可较大地降低水的冰点。常作为汽车和飞机的抗冻剂。用于制取树脂、合成纤维（的确良）、增塑剂、炸药和化妆品等。可由环氧乙烷水合、氯乙醇水解或1，2-二氯乙烷水解制得。

【丙三醇】分子式C₃H₈O₃，分子量92.09，结构简式如右图。俗称甘油。无色粘稠有甜味的液体。熔点17.8℃。沸点290℃，密度（20/4℃）1.2613克/厘米³。有极大的吸湿性。能与水和乙醇以任何比例混溶，微熔于乙醚，不熔于苯、氯仿、四氯化碳等。失水时可生成双甘油、聚甘油等。与氧化剂（如氧化铬、高锰酸钾和氯酸钾等）作用可发生爆炸。氧化时可生成甘油醛、甘油酸等；还原时生成丙二醇。与硫酸共热生成丙烯醛，并能发生硝化和乙酰化等反应。用于制造硝化甘油。醇酸树脂和酯胶等。用作汽车和飞机液体燃料的抗冻剂、玻璃纸的增塑剂以及化妆品、皮革、烟草、纺织品等的吸湿剂等。甘油和硝酸反应生成的三硝酸甘油酯，是爆炸性很强的炸药，也是治疗心绞痛的急救药。由油脂水解制得，是生产硬脂酸和肥皂的副产物；也可由淀粉水解制得。工业上还可用丙烯水合制得。

【苯甲醇】分子式C₇H₈O，分子量108.13，亦称苄醇。结构简式如右图。稍有芳香气味的无色液体，熔点－15.2℃，沸点204.7℃，密度（20/4℃）1.04535克/厘米³，折射率1.5392（20℃）。微溶于水，能溶于无水乙醇、乙醚、苯和氯仿等。长期置于空气中，可氧化成苯甲醛。用于制备花香油和药物，用作香料工业的溶剂和定香剂。它有微弱的麻醉作用，故可用于注射时的局部麻醉剂。可由苯甲醛经催化还原制得，或由苄基氯经碳酸钠、碳酸钾等的水溶液水解而制得。

【苯乙醇】分子式C₈H₁₀O分子量122.16。又称2-苯基乙醇。无色粘稠液体。略有玫瑰香气味。熔点-27℃、沸点 219～221℃，密度（15/4℃）1.0235克/厘米³。折射率1.5310～1.5330（20℃）。微溶于水，溶于乙醇、乙醚和甘油。大量用于配制玫瑰型和其它类型的香精。用于制化妆品和香皂。可用苯乙烯与氯化氢加成后再经水解制得；也可用苯乙醛催化加氢制得。

【苯酚】分子式C₆H₆O分子量94.11。结构简式如右图。俗称石炭酸，无色晶体，有特殊气味。有毒！有腐蚀性。在空气中变粉红色。纯苯酚的熔点40.85℃，沸点182℃。密度（25/4℃）1.071克/厘米³。长期作为外科消毒剂。现在各种消毒剂的消毒能力的强弱，都是以苯酚为标准来比较的，称为苯酚系数。室温时，苯酚稍溶于水，在65℃以上时能与水混溶。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油、二硫化碳等。不溶于石油醚。苯酚具有极弱的酸性，其酸性弱于碳酸，可与碱反应生成苯酚钠。其水溶液与三氯化铁溶液反应呈紫色。与醛类化合物经缩合生成酚醛树脂，经硝酸硝化可生成2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸）。用二氧化碳进行羧基化生成水杨酸。还广泛用于制染料、合成树脂、塑料、合成纤维和农药等。可由煤焦油经分馏制得，由苯磺酸碱熔法制得，或氯苯经水解制得。现在工业上用异丙苯经空气氧化后再水解制得。

【甲酚】分子式C₇H₈O，分子量108.13。亦称甲苯酚。通常甲酚是三种异构体的混和物。无色或呈黄棕色液体。溶于大量水中，溶于乙醇、乙醚、苯、石油醚和甘油。由煤焦油中提取。

【间甲苯酚】结构简式如右图。是甲酚三种异构体中含量最大的。无色液体。熔点11～12℃，沸点202℃，密度（20/4℃）1.034克/厘米³。可溶于40倍水中，能与乙醇、乙醚、氯仿混溶。主要用作消毒剂、熏蒸剂和照象显影。还用于制树脂和香料。

【邻甲苯酚】是甲酚的第二种异构体。结构简式如右图。低熔点结晶，熔点30℃，沸点191～192℃，密度（20/4℃）1.047克/厘米³。可溶于40倍水中，能与乙醇、乙醚和氯仿混溶。主要用作溶剂、消毒剂和生产树脂的原料。

【对甲苯酚】是甲酚的第三种异构体。结构简式。晶体。熔点35.5℃、沸点201.8℃。密度（20/4℃）1.0341克/厘米³。可随水蒸气挥发。用于生产树脂和用作增塑剂等。

【对苯二酚】分子式C₆H₆O₂，分子量110.11。结构简式如右图。俗称氢醌，又沉湎感几奴尼。无色晶体，熔点170.5℃，沸点286.2℃，密度（20/4℃）1.358克/厘米³。易溶于热水、乙醇和乙醚，微溶于苯。在温度稍低于其熔点时，能升华而不分解。其水溶液在空气中易被氧化而呈褐色，应密封和避光保存。可用作照相还原剂和显影剂，也用于制染料和药物等。可由苯胺氧化成对苯醌，再经还原而制得。或由苯酚氧化得到。

【邻苯二酚】分子式C₆H₆O₂，分子量110.11。结构简式如右图。俗名儿茶酚或焦儿酚。单斜晶片状结晶。熔点105℃，沸点245.5℃，密度（15℃）1.371克/厘米³。能升华。溶于水、乙醇、乙醚和氯仿等。微溶于苯。在空气中和光照下变色，有收敛味。是强还原剂。有毒。用作收敛剂，并用于制药物、染料等。由邻氯苯酚在烧碱溶液中水解制得，或由邻位二氯苯在高压和催化剂的作用下水解制得。也可由愈疮木酚还原制得。

【间苯二酚】分子式C₆H₆O₂，分子量110.11。结构简式俗各雷锁辛。无色晶体。在光及潮湿空气的作用下变为红色。熔点109～111℃、沸点280～281℃密度（15℃）1.285克/厘米³。易溶于水、乙醇和乙醚。微溶于苯。用于制染料、药物、塑料、合成纤维等。由间苯二磺酸经碱熔法制得。

【均苯三酚】分子式C₆H₆O₃，分子量126.11。结构简式亦称间苯三酚或1，3，5-苯三酚，俗名根皮酚。白色品体。有甜味。在光照下颜色变深。水溶液中结晶时常含有两个分子结晶水。熔点218℃。能溶于乙醇、乙醚和吡啶，溶于碱溶液。微溶于水。能升华并分解。用于制染料、药物、树脂，用作晒图纸显色剂等。由间苯二酚经碱熔法或用三硝基甲苯为原料制得。

【连苯三酚】分子式C₆H₆O₃，分子量126.11。结构简式。俗称焦性没食子酸或焦棓酚。学名1，2，3-苯三酚。白色晶体。在空气和光照下颜色变深。有毒。熔点131～133℃、沸点309℃，密度（4/4℃）1.453克/厘米³。逐渐加热时能升华而不分解。易溶于水、乙醇、乙醚，微溶于苯和氯仿。用于制造偶氮染料、呫吨染料、蒽醌染料等，用作显影剂、羊毛媒染剂、皮革着色剂。可由棓酸经加热失去二氧化碳制得。

【α-萘酚】分子式C₁₀H₈O，分子量144.16。又称1-萘酚。白色棱柱状结晶。经光照后结晶颜色变深。须避光保存。熔点96℃、沸点288℃——101325帕（260mmHg）密度（98.7/4℃）1.0954克/厘米³。可升华，可以随水蒸气一起挥发。微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿，溶于氢氧化钠溶液，与三氯化铁溶液发生颜色反应，生成紫色沉淀。用于合成染料及其中间体，还用于合成香料及其它有机合成工业。由1-萘磺酸与氢氧化钠熔融法制备。

【β-萘酚】分子式C₁₀H₈O，分子量144.16。又称2-萘酚。白色或略带黄色的片状结晶。久置于在空气中颜色会变暗。有苯酚的气味，熔点121～123℃，沸点285～286℃。可随水蒸气一起挥发。其水溶液与三氯化铁溶液反应呈绿色。微溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油，溶于氢氧化钠水溶液。主要用于合成染料、药物、用作杀菌剂、橡胶抗氧剂等。由2-萘磺酸与氢氧化钠熔融法制备。

【双酚A】分子式C₁₅H₁₆O₂分子量228.28。学名2.2－二（对羟基苯基）丙烷。片状结晶。熔点150～155℃，沸点为220℃——533.2帕（4mmHg）。不溶于水，溶于乙醇、丙酮，溶于碱溶液中。是重要的化学试剂，工业上大规模用于合成环氧树脂、聚碳酸酯和聚砜等工程塑料。

【氯乙醇】分子式C₂H₅ClO，分子量80.52。无色液体，有毒。HO—CH2—CH2—Cl。凝固点-67℃，沸点128～130℃，密度（20/4℃）1.197克/厘米³，与水、乙醇等混溶，微溶于烃类。可用作溶剂，制造杀虫剂、乙二醇、环氧乙烷及丙烯腈等。可由乙烯与次氯酸作用制成。

【二氯甲烷】分子式CH₂Cl₂分子量84.94。又称甲叉二氯。无色挥发性液体，有刺激性芳香气味。凝固点-97℃，沸点39.75℃，密度（20/4℃）1.3255克/厘米³。难溶于水，与乙醇、乙醚等混溶，与苛性钠作用生成甲醛，继续氯化则生成氯仿和四氯化碳。不易燃烧。主要用做脂肪和油的萃取剂、醋酸纤维的溶剂、局部麻醉剂、冷冻剂和灭火剂等。可由甲烷经氯化制备。

【氯仿】分子式CHCl₃分子量119.39，亦称三氯甲烷。无色透明易挥发的液体，稍有甜味。熔点-63.5℃，沸点61.2℃，密度（18/4℃）1.4916克/厘米³。不易燃烧。微溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯、石油醚等。有光敏性，在光的照射下能被空气氧化生成有剧毒的光气，通常加入1～2％乙醇，使光气和乙醇作用生成碳酸乙酯，可消除毒性。用作脂肪。树脂、橡胶的溶剂，在医药上用作麻醉剂。可由甲烷的控制氯化制备。也可由乙醇、乙醛或丙酮与漂白粉在硫酸中作用制成。

【碘仿】分子式CHI₃分子量：393.72。学名三碘甲烷。黄色晶体或粉末，有特殊气味。熔点120℃，高温下分解并放出碘。可随水蒸气一起挥发。微溶于水，溶于乙醇、乙醚，易溶于氯仿、丙酮和苯等。用作消毒剂和防腐剂。由乙醇或丙酮与碘的碱溶液作用制成。也可由碘化物与稀乙醇经电解制备。

【四氯化碳】分子式CCl₄，分子量153.84。亦称四氯甲烷。无色液体，有特殊气味。熔点-22.8℃，沸点768℃。密度（20/4℃）1.595克/厘米³。有毒。难溶于水，与乙醇、乙醚以任何比例混溶。不燃烧。在500℃时仍很稳定，但在该温度下与水蒸气接触会产生光气。可用作灭火剂、香料浸出剂、纤维的脱脂剂、分析试剂。也用作衣服的清洗剂和油脂、漆、橡胶、树脂的溶剂等。

【氯乙烷】分子式C₂H₅Cl，分子量64.52。又称乙基氯。无色气体，易液化。熔点—138.7℃。沸点12.3℃。密度（15/4℃）0.9028克/厘米³。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限3.6～14.8％（体积）。微溶于水，溶于乙醇和乙醚等。可用作外科手术的局部麻醉剂，用于制四乙基铅、乙基纤维等，用作油脂、树脂、蜡的溶剂，有机合成中的乙基化剂、农业上的杀虫剂。由乙烷和氯起取代反应或由乙烯和氯化氢加成制得。

【1，2-二氯乙烷】分子式C₂H₄Cl₂，分子量98.95。亦称二氯化乙烯。无色或浅黄色透明液体。易挥发，有象氯仿的气味。有剧毒。熔点-35.3℃，沸点83.5℃，密度（20/4℃）1.257克/厘米³。难溶于水，溶于乙醇和乙醚等许多有机溶剂。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限5.8～15.9％（体积）。大量用于制造氯乙烯，用作脂肪、蜡、橡胶等的溶剂、作物和果树的杀虫剂等。可由乙烯和氯气加成制得。

【1，1－二氟乙烯】分子式C₂H₂F₂，分子量66.05。亦称偏二氟乙烯。无色气体。沸点-84℃。不溶于水，溶于乙醇和乙醚。容易聚合，并能与三氟氯乙烯、六氟丙烯等共聚成氟橡胶。可由二氟乙烷和氯经热裂解脱氯化氢制得。

【1，1－二氯乙烯】分子式C₂H₂Cl₂分子量96.94。亦称偏二氯乙烯。无色易挥发液体。熔点-122.1℃，沸点32℃，密度（20/4℃）1.2129克/厘米³其蒸气与空气形成爆炸性混和物。在光照或催化剂的影响下、极易聚合。可与氯乙烯或丙烯腈等共聚。用于制取合成纤维等。可由乙烯和氯气在四氯化碳和氯化铁存在下反应制得。

【1，2-二溴乙烷】分子式C₂H₄Br₂，分子量187.85。亦称溴化乙烯CH₂Br—CH₂Br。无色液体，有挥发性，有毒。凝固点9.10℃，沸点131℃，密度（20/4℃）2.17～2.18克/厘米³，微溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿、丙酮等有机溶剂。性质稳定，常与四乙基铅同时加在汽油中，可使燃烧后产生的氧化铅变为具有挥发性的溴化铅，从内燃机中排出。用作脂肪、油、树脂等的溶剂，谷物和水果等的杀菌剂、木材的杀虫剂等。可由乙烯与溴加成制得。

【1-氯丁烷】分子式C₄H₉Cl，结构简式CH₃CH₂CH₂CH₂Cl。分子量92.56亦称（正）丁基氯。无色易燃液体。凝固点-123℃、沸点78.6℃，密度（20/20℃）0.8865克/厘米³。不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。是制备丁基纤维时的丁基化试剂。可用于其它有机合成。由正丁醇与液盐酸在无水氯化锌存在下共热制得。

【氯乙烯】分子式C₂H₃Cl。结构简式CH₂=CHCl分子量62.49。无色气体，较易液化。熔点-160℃，沸点-13.9℃，密度（20/4℃）0.9121克/厘米³。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限3.6～6.4％（体积）。微溶于水，溶于乙醇、乙醚、丙酮和二氯乙烷等有机溶剂。易聚合，也能与丁二烯、乙烯、丙烯。丙烯腈、醋酸乙烯、丙烯酸酯等共聚。用于制备聚氯乙烯，用作冷冻剂等，也用于有机合成。可由乙炔与氯化氢加成制得，或由二氯乙烷热裂或在醇钾溶液中作用制得。

【氯苯】分子式C₆H₅Cl，分子量112.55。结构简式如右图。无色透明液体，有类似苯的气味，熔点－25℃，沸点132℃，密度（20/4℃）1.1064克/厘米³。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。易燃烧。化学性质较稳定。在一定条件下，氯才能被取代，如在高温高压下用氢氧化钠水溶液水解时则生成苯酚。用于制取苯酚、苯胺、滴滴涕、苦味酸、涂料等。可由苯与氯在催化剂作用下起取代反应而制得。

【苄基氯】分子式C₇H₇Cl，分子量126.58结构简式。无色液体，有刺激性气味，有折光性。熔点-43℃，沸点179.4℃，密度（25/4℃）1.100克/厘米³。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。其蒸气具有催泪作用，能刺激皮肤和呼吸道，与水蒸气一起挥发。在有铁质存在下加热易分解。是制造染料、香料、药物、合成树脂的原料。在光照射下，将氯气通入沸甲苯中，再经减压分馏而制得。

【氟利昂】亦称氟氯烷。是甲烷和乙烷的氟和氯的衍生物的混和物。化学性质不活泼，常温下与金属酸和氧化剂不反应，有水存在时与碱缓慢反应。可由氟化氢作用于四氯化碳、氯仿、六氯乙烷等制成。主要用作致冷剂。比较常用的有氟利昂-11、氟利昂-12、氟利昂-13等。

【氟利昂-11】分子式CCl₃F，分子量137.38，学名一氟三氯甲烷。熔点-111℃，沸点23.7℃，密度（20/4℃）1.487克/厘米³。有乙醚味，不燃烧。

【氟利昂-12】分子式CC1₂F₂，分子量120.92，学名二氟二氯甲烷。熔点-158℃、沸点-29.8℃。密度（20/4℃）1.328克/厘米³。无色无味气体，无刺激性、无腐蚀性。

【氟利昂-13】分子式CClF₃，分子量104.46。学名三氟一氯甲烷。熔点-182℃、沸点-82℃、密度（-130℃）1.703克/厘米³。无色气体。

【氟利昂-14】分子式CF₄，分子量88.01。学名四氟甲烷或四氟化碳。熔点-191℃，沸点-128℃，密度（-130℃）1.62克/厘米³、无色无味气体。对热稳定，化学性质稳定。

【氟利昂-114】分子式C₂Cl₂F₄，分子量170.93。学名1，1，2，2-四氟-1，2-二氯乙烷。结构简式CClF₂—CClF₂。熔点-94℃、沸点3.55℃、密度（20/4℃）1.470克/厘米³。无色无味气体。无刺激性，无腐蚀性，不燃烧。

【甲醚】分子式C₂H₆O，分子量46.07。亦称二甲醚。结构简式CH₃—O—CH₃，无色可燃性气体或压缩液体。有乙醚气味，熔点-138.5℃，沸点-24.5℃。溶于水和乙醇。用作溶剂、冷冻剂等。可由甲醇脱水制得。

【乙醚】分子式C₄H₁₀O，分子量74.12。亦称二乙醚，结构简式C₂H₅—O—C₂H₅。无色透明液体，有特殊气味。极易挥发，易燃烧。熔点-116.2℃，沸点34.5℃。密度（20/4℃）0.7135克/厘米³。难溶于水，易溶于乙醇和氯仿等有机溶剂。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为1.85～36.5％。易吸收氧气生成过氧化物，这是爆炸性极强的一种高聚物。为防止或减少过氧化物的生成，常在乙醚中加入少量抗氧剂。能溶解脂肪、脂肪酸和大多数树脂，用作溶剂和外科手术的麻醉剂。工业上是在300℃下以氧化铝为催化剂使乙醇脱水制得。

【乙烯基甲醚】分子式C₃H₆O，分子量58.07，亦称乙烯基甲基醚CH₂=CH—O—CH₃。无色液体，易液化。熔点-121.6℃，沸点6.0℃。密度（20/20℃）0.75克/厘米³。微溶于水，溶于乙醇和乙醚。容易聚合，因此在成品中常加入阻聚剂。乙烯甲醚和其它单体发生共聚来合成涂料、增塑剂以及聚苯乙烯树脂等的改进剂等。可由乙炔与甲醇在氢氧化钾作用下，发生乙烯基化反应制得。

【乙烯基乙醚】分子式C₄H₈O，分子量72.10，无色液体，易燃，结构简式CH₂=CH—O—CH₂—CH₃。熔点-115℃沸点35.5℃，密度（20/4℃）0.7589克/厘米³。化学性质活泼。极易聚合。可用作共聚单体和有机合成的原料。可由乙炔与乙醇在氢氧化钾并加压作用下反应制得。

【乙烯醚】分子式C₄H₆O，结构简式CH₂=CH—O—CH＝CH₂，分子量70.09，无色液体，易挥发，易燃烧。沸点28.4℃，密度（20/4℃）0.773克/厘米³。微溶于水，能与乙醇、乙醚、丙酮、氯仿等有机溶剂混溶。不稳定，应避免日光的照射。主要用作麻醉剂。可由二氯乙醚与苛性钠反应制得。

【乙二醇－乙醚】分子式C₄H₁₀O₂分子量90.12。俗称溶纤剂。结构简式CH₃—CH₂—O—CH₂—CH₂—OH。亦称β-羟基乙醚。无色液体。几乎无臭。熔点-70℃，沸点135.1℃。密度（20/4℃）0.9297克/厘米³。具有醇和醚的双重性质。能溶解多种油、树脂等。广泛用作硝酸纤维素和树脂的良好溶剂，用作喷漆的原料和稀释剂，还用作去漆剂和材料的清洗剂等。由环氧乙烷和乙醇反应制得。

【乙二醇-甲醚】分子式C₃H₈O₂，结构简式：CH₃—O—CH₂—CH₂—OH，分子量76.09俗称甲基溶纤剂无色液体。有愉快气味。沸点124.6℃，密度（20/4℃）0.9647克/厘米³。溶于水、乙醇、丙酮、乙二醇等。化学性质较稳定。用作硝酸纤维素、树脂的溶剂，也用作增塑剂和农药的分散剂等。由环氧乙烷和甲醇反应制得。

【乙二醇-苯醚】C₈H₁₀O₂，分子量138.16结构简式如右图。俗称苯基溶纤剂。无色液体，略有芳香气味。沸点240～248℃，密度（20/20℃）1.1094克/厘米³。微溶于水。化学性质较稳定。用作醋酸纤维素、树脂、染料和墨水的溶剂。也用于合成增塑剂、杀菌剂、香料和药物等。由环氧乙烷和苯酚缩合而成。

【乙二醇二甲醚】分子式C₄H₁₀O₂，结构简式CH₃—O—CH₂—CH₂—O—CH₃，分子量90.12，俗称二甲基溶纤剂。无色液体。略有乙醚气味。熔点-69℃，沸点85.2℃，密度（20/4℃）0.8664克/厘米³。溶于水、乙醇、乙醚和氯仿。化学性质稳定，可用作硝酸纤维素、树脂的溶剂。由乙二醇-甲醚与硫酸二甲酯反应制得。

【二苯醚】分子式C₁₂H₁₀O，结构简式如右图，分子量170.20。亦称联苯醚或苯基醚。无色晶体，有洋海棠的气味。熔点28℃，沸点259℃，密度（20℃）1.075克/厘米³。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯和冰醋酸。化学性质稳定。不溶于无机酸溶液和碱溶液。可用作传热介质，并用于合成香料。制香皂和其它有机合成。由苯酚钠与氯苯或溴苯在催化剂铜粉作用下加热制得。

【苯甲醚】分子式C₇H₈O，结构简式如右图，分子量108.13，俗称茴香醚。无色液体，有芳香气味。熔点-37.4℃、沸点155℃。密度（20/4℃）0.9954克/厘米³。折射率（20℃）1.5179。不溶于水，溶于乙醇和乙醚。用于配制香精和有机合成。可由苯酚钠与氯甲烷反应制得。

【环氧乙烷】分子式C₂H₄O，分子量44.05，亦称氧化乙烯或恶烷。是最简单的环醚。常温常压下是无色气体，易燃烧。12℃以下为液体。熔点-111℃，沸点13.5℃，密度（20/4℃）0.8694克/厘米³，与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限3.6～78％（体积）。溶于水、乙醇和乙醚。化学性质很活泼，能与许多化合物起加成反应，特别是与亲核试剂发生开环反应。主要用于制取乙二醇，制抗冻剂、合成洗涤剂、乳化剂、塑料等。还可用作仓库、食品和纺织品的熏蒸剂。工业上用乙烯催化氧化或者用氯乙醇与氢氧化钙反应制得。

【1，2-环氧丙烷】分子式C₃H₆O，分子量58.08。亦称氧化丙烯或甲基环氧乙烷。无色液体，有乙醚气味。极易燃烧。熔点-112.13℃，沸点为34.23℃。密度（20/4℃）0.859克/厘米³。能与乙醇和乙醚混溶。能与水反应开环生成1.2-丙二醇。在磷酸锂催化剂作用下，能异构化成丙烯醇。主要用来制备丙二醇和泡沫塑料，也用作醋酸纤维素、硝酸纤维素和多种树脂的溶剂。可由1-氯丙醇或2-氯丙醇与氢氧化钙作用制得。

【甲醛】分子式CH₂O，分子量30.03。无色气体，具有强烈刺激性气味。能燃烧。熔点-92℃。沸点-19.5℃、密度（-20℃）0.815克/厘米³。易溶于水，其水溶液的浓度最高可达55％。35～40％的甲醛水溶液称作福尔马林，是具有刺激性气味的无色液体。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限7～73％（体积）。化学性质很活泼。能与许多物质反应。其自身容易聚合，能形成三聚甲醛和多聚甲醛。有强还原性，能和弱氧化剂如银氨溶液、新制的氢氧化铜等反应，生成银镜和砖红色的氧化亚铜。用作农药和消毒剂，也用于制酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料、药物、试剂等。其37％的水溶液用做消毒剂和防腐剂。工业上可由甲醇经催化脱氢或甲醇氧化制得，也可由相应的烷烃催化氧化制得。

【乙醛】分子式C₂H₄O分子量44.05，无色液体，有刺激味气味，易挥发，易燃烧。熔点-123.5℃，沸点20.2℃，密度（18/4℃）0.783克/厘米³。溶于水、乙醇、乙醚、氯仿等。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限4.0～57.0％（体积）。在催化剂作用下，易被氧化生成乙酸，在少量酸存在时乙醛很容易聚合成三聚乙醛，低温时生成多聚乙醛。可用于制取乙酸、乙酸酐、乙酸乙酯、正丁醇、异辛醇、季戊四醇、多种药物以及合成树脂等。可由乙醇氧化制取，或由乙炔在催化剂存在下水合制取，也可由乙烯氧化制得。

【丙醛】分子式C₃H₆O，无色液体，易燃烧，有刺激性气味。熔点-81℃，沸点47～49℃。密度（20/4℃）0.807克/厘米³。溶于水，与乙醇和乙醚混溶。在紫外线照射和受热情况下，分解成二氧化碳和乙烷等。能发生聚合。可被氧化成丙酸，用氢气还原时生成正丙醇。与过量甲醛反应生成甲基丙烯醛。用于制取合成树脂、橡胶促进剂和防老剂等，也可用作抗冻剂、润滑剂、脱水剂等。可由乙烯经羰基合成制取，也可用重铬酸盐氧化正丙醇制取，或将正丙醇的蒸气在高温下通过铜催化剂氧化生成丙醛。

【正庚醛】分子式C₇H₁₄O，分子量114.18，结构简式CH₃（CH₂）₅-CHO，无色油状液体，有果子香气味。沸点155℃。密度（20/4℃）0.8495克/厘米³。折射率（20℃）1.4257。微溶于水，溶于乙醇和乙醚。用于配制桔子香精和玫瑰香精等。也用来制取多种药物。由蓖麻油制得。

【正辛醛】分子式C₈H₁₆O，分子量128.21结构简式CH₃（CH₂）₆-CHO，无色或淡黄色液体。存在于柠檬草油、柠檬油、甜橙油和其它许多天然精油中。沸点167～170℃密度（20/4℃）0.8211克/厘米³、溶于乙醇。易被氧化成辛酸。浓度很稀时有玫瑰香味和甜橙气味。食品工业用以产生甜橙香气，还用来配制玫瑰型香精。可由正辛醇催化脱氢或由正辛酸通过镍催化剂制得。

【乙二醛】分子式C₂H₂O₂分子量：58.04。黄色晶体或淡黄色液体。熔点15℃，沸点50.4℃，密度（20/4℃）1.14克/厘米³。是一种化学性质极为活泼的化合物，氧化时可生成甲酸；在碱性条件下，可以发生分子内的康尼查罗反应，一个醛基被氧化成羧基，一个醛基被还原成羟基，生成乙醇酸；在进行控制氧化时可生成乙醛酸。其蒸气与空气混合易发生爆炸。溶于水、乙醇和乙醚。易聚合成树脂状的固体，受热时又可以分解成单体。还能与含有羟基的化合物生成缩醛。可用作人造丝的阻缩剂，还用作明胶、动物胶、聚乙烯醇和淀粉等的不溶粘剂。可由乙二醇经气相氧化制备。

【丙烯醛】分子式C₃H₄O，CH₂=CHCHO，分子量56.06，无色液体，易挥发，有强烈刺激性气味，特别是对眼睛有刺激作用。易燃烧。熔点-87.7℃，沸点52.5℃。密度（20/4℃）0.84克/厘米³。溶于水、乙醇和乙醚。化学性质较活动。在光照、酸或碱存在下容易聚合。可以被氧化生成丙烯酸，分子中含有碳碳双键和碳氧双键形成的共轭体系，可发生共轭加成反应。用于合成树脂的原料，合成药物，也可用于其它有机合成。由丙烯催化氧化制得。或由甲醛和乙醛缩合成水合丙烯醛后经水解而制得，也可用甘油蒸气在330～340℃的硫酸镁上通过脱水制得。

【巴豆醛】分子式C₄H₆O分子量70.09，学名β-甲基丙烯醛，有顺式和反式两种异构体。属于不饱和醛。是无色可燃性液体，易挥发，有刺激性和催泪作用。在空气中或阳光中放置时逐渐变淡黄色。熔点-76.5℃、沸点104.1℃。密度（16/4℃）0.858克/厘米³。稍溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯和汽油等。化学性质活动。在空气中可被氧化成巴豆酸，用异丙醇铝还原时生成巴豆醇。主要用于生产正丁醇、正丁醛，用作橡胶硫化促进剂、酒精变性剂、皮毛鞣剂和烟道气的警告剂等。可由两个分子的乙醛在稀酸作用下发生缩合制得。

【苯甲醛】分子式C₇H₆O分子量：106.12。略带苦杏仁味的无色的无色液体。凝固点-56.5℃，沸点179℃，密度（20/4℃）1.046克/厘米³。微溶于水，能与乙醇、乙醚、氯仿、苯混溶、化学性质不稳定，遇空气逐渐氧化成苯甲酸，可还原成为苯甲醇。能还原银氨溶液，但不与斐林试剂作用。要密封和避光保存。自然界中苯甲醛以苦杏仁苷的形式存在于苦杏仁中，能与水一起蒸馏。是一种重要的化工原料。用于制肉桂醛、肉桂酸、苯乙醛等，也是生产香料的原料。工业上由甲苯氧化或由苯二氯甲烷水解制得。

【肉桂醛】分子式C₉H₈O分子量132.15，又称β-苯丙烯醛。淡黄色油状液体，有香味。是桂皮油和肉桂油的主要成分。熔点-7.5℃，沸点246℃、密度（20/4℃）1.0497克/厘米³，折射率l.618～1.623。微溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿和油中。能随水蒸气挥发。在空气中易被氧化成肉桂酸。用于配制肥皂用香精，也用作食品的增香剂。可由桂皮油中分离出来，或由肉桂醇氧化或由苯甲醛和乙醛缩合制得。

【水杨醛】分子式C₇H₆O₂，分子量112.12，又称邻羟基苯甲醛。无色或深红色油状液体。具有苦杏仁气味。熔点-7℃，沸点196.5℃、密度（20/4℃）1.167克/厘米³。微溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯中。能与蒸气一起挥发。与硫酸作用呈桔红色，与金属离子可形成有色螯合物。遇三氯化铁溶液显紫色。可被还原成水杨醇。主要用于生产香豆素，配制紫罗兰香料，还可用作杀菌剂。可由苯酚和氯仿在氢氧化钠溶液中、通过菜默尔—悌曼反应制得。

【香草醛】分子式C₈H₈O₃，分子量152.14，学名3-甲氧基-4-羟基苯甲醛，又称香兰素，亦称香茅醛。是香草豆的香味成分。存在于甜菜、香草豆、安息香胶、秘鲁香脂、妥卢香脂等中。是一种重要的香料。白色针状结晶。熔点80～81℃、沸点285℃。密度为1.056克/厘米³。微溶于冷水、溶于热水，溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、冰醋酸等。其水溶液遇三氯化铁呈蓝紫色。用作定香剂、协调剂和变调剂，广泛用于化妆香精；也是饮料和食品的增香剂。可从香茅油中提取，或由异丁子香酚经乙酰化和氧化来制备。

【糠醛】分子式C₅H₄O₂，分子量96.08。又称呋喃甲醛。无色油状液体、有特殊香味。在光照、受热、空气氧化及无机酸作用下颜色很快变为黄褐色，也容易发生聚合而呈树脂状。熔点-36.5℃、沸点161.8℃。密度（20/4℃）为1.1598克/厘米³。溶于水，可进行水蒸气蒸馏。易溶于乙醇和乙醚。其蒸气与空气混和易爆炸，爆炸极限为2.1％（体积）。糠醛是精制石油时常用的溶剂，是合成树脂、电绝缘材料、尼龙、涂料等的重要原料，还是制取药物和多种有机合成的原料和试剂。也是一种用途广泛的优良溶剂。并用作防腐剂。可由戊糖与稀酸作用经水解、脱水、蒸馏制得。工业上用玉米芯、大麦壳、高粱杆等为原料，经水解制取。

【三氯乙醛】分子式C₂HCl₃O，分子量147.38。无色油状液体，有刺激性气味。溶点-57℃，沸点97.7℃。密度（20/4℃）1.5121克/厘米³。容易吸收水分而形成固体水合物。溶于水，溶于乙醇、乙醚等。主要用于制医药农业杀虫剂，如滴滴涕、敌百虫等。可由乙醇或乙醛与氯反应制得。

【丙酮】分子式C₃H₆O分子量58.08。亦称二甲酮。无色液体，易挥发，有微香气味。是最简单的饱和酮。熔点-94.6℃、沸点56.5℃，密度（20/4℃）0.7898克/厘米³，折射率（20℃）1.3591。能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿等混溶。能溶解油、脂肪、树脂和橡胶等。其蒸气能与空气形成爆炸性混和物、爆炸极限为2.55～12.80％（体积）。化学性质较活泼，能起卤代、加成、缩合等反应。是制造醋酐、双丙酮醇、环氧树脂、异戊橡胶、甲基丙烯酸甲酯等的重要原料。在无烟火药、赛璐珞、醋酸纤维、喷漆等工业中用作溶剂。在油脂工业中用作提取剂。工业上可用粮食发酵法制取，丙烯水合成异丙醇，再经催化氧化制取；木材干馏法制取；异丙苯经空气氧化后再水解制取。

【丁酮】分子式C₄H₈O，分子量72.10。又称甲乙酮。无色液体，有丙酮气味，易燃烧。熔点-86.4℃，沸点79.6℃，密度（20/4℃）0.8061克/厘米³。溶于水、乙醇、乙醚、油类和其它有机溶剂等。能与水形成恒沸点混和物（含丁酮88.7％，沸点73.4℃）。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.0～12.0％（体积）。主要用作溶剂，如硝酸纤维、乙烯基树脂、涂料等的溶剂；也用于制润滑油的脱蜡剂等。是有机合成的重要原料。可由2-丁醇经催化脱氢或选择性氧化制得；也可由丁烯在钯催化剂存在下经氧化制得。

【丁二酮】分子式C₄H₆O₂，分子量86.09。亦称双乙酰酮或2，3-丁二酮，黄色油状液体，有苯醌气味，稀溶液有奶油气味，存在于茴香油和奶油中。熔点-3～-4℃、沸点88～91℃，密度（15/15℃）0.990克/厘米³，溶于水，能与乙醇、乙醚混溶。可被还原生成丁二醇。与两个分子胲作用生成丁二酮肟，是鉴定镍离子的重要试剂。主要用作奶油、人造奶油、干酪和糖果的增香剂、明胶的硬化剂等。可将乙烯基乙炔通入硫酸汞溶液中，再用盐酸处理经水解制得。

【乙酰丙酮】分子式C₅H₈O₂，分子量100.11，亦称2，4-戊二酮。无色液体，易燃烧，有酯的气味。熔点-23.5℃，沸点140.5℃，密度（20/20℃）0.9753克/厘米³。溶于水、乙醇、乙醚、氯仿、苯、丙酮、冰醋酸等。易被水分解为醋酸和丙酮。可与金属形成金属有机化合物，用做汽油和润滑油的添加剂；还能与铜、铝和一些稀土金属离子形成螯合物，是重要的分析试剂。可用作杀虫剂、杀菌剂、油漆。清漆等的千燥剂，醋酸纤维素的溶剂，也用作有机合成的中间体等。可由醋酸乙酯和丙酮缩合制备；也可由醋酐与丙酮在三氟化硼存在时作用而成。

【环己酮】分子式C₆H₁₀O，分子量98.14。无色液体，有丙酮气味。蒸气有毒。熔点-16.4℃、沸点155.7℃。密度（20/4℃）0.9478克/厘米³。微溶于水，溶于乙醇、乙醚和其它有机溶剂。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，具有酮的各种化学性质。环己酮经氧化可生成己二酸，是制备尼龙-66的原料。用于制造树脂，还用作溶剂和稀释剂等。由环己醇催化脱氢制备，或由环己烷催化氧化来制备。

【苯乙酮】分子式C₈H₈O分子量：120.14。亦称乙酰苯，俗称安眠酮。无色晶体，或浅黄色油状液体。有象山楂的气味。熔点20.5℃，沸点202.3℃，密度（20/4℃）1.0281克/厘米³。微溶于水，易溶于多种有机溶剂。能与蒸气一起挥发，氧化时可以生成苯甲酸；还原时可生成乙苯，完全加氢时生成乙基环己烷。用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。可由苯与乙酸酐反应制得，或由乙苯氧化制得，也可用乙酰氯与苯在三氯化铝作用下经傅氏反应制得。

【乙烯酮】分子式C₂H₂O，结构简式CH₂=C=O，分子量42.04，无色气体，有强烈刺激性气味，有毒。熔点-150℃、沸点-56℃。易溶于丙酮、乙醇、微溶于乙醚、芳烃和卤代烃等。化学性质很活动，能与所有含活泼氢的化合物反应，例如，与醇反应生成酯，与胺反应生成酰胺，与水反应生成乙酸，与乙酸反应生成乙酸酐。自身易聚合，不易保存。主要用作乙酰化剂，制备乙酸酐、乙酸乙酯、可将较高级的羧酸转变为酸酐。可用丙酮热裂法制得，或用乙酸酐经热裂法制得。

【蒽醌】分子式C₁₄H₈O₂，分子量208.20，淡黄色晶体。熔点为286℃、沸点377℃、密度（20/4℃）1.438克/厘米³。能升华。易溶于热苯和热甲苯，难溶于冷苯，不溶于水，微溶于乙醇、乙醚和氯仿。能溶于浓硫酸。不易被氧化，能发生硝化。磺化和溴化反应。主要用于染料生产，是媒染染料、酸性染料和还原染料的主要原料。还用作棉织物印花的导氧剂。可由邻苯二甲酸酐与苯合成；或由蒽经重铬酸钾和稀硫酸氧化制得。

【苯醌】分子式C₆H₄O₂，分子量108.09，亦称对苯醌，简称醌。是醌类中最重要的一种。黄色晶体，有特殊刺激气味。熔点115.7℃，密度（20/4℃）1.318克/厘米³。能升华。微溶于水，溶于乙醇和乙醚，能随水蒸气一起挥发。可以和溴发生加成反应，生成二溴或四溴化物。也可以和共轭双烯发生加成反应。还原时可生成对苯二酚。用于制取对苯二酚、染料、鞣革、照相用药剂等。由苯胺经氧化制备。

【甲酸】分子式CH₂O₂，分子量46.03，俗称蚁酸。是醌最简单的羧酸。无色液体，有刺激性气味。熔点8.4℃、沸点100.5℃、密度（20/4℃）1.220克/厘米³。溶于水、乙醇、乙醚等。酸性较强，有腐蚀性，能刺激皮肤。有还原性，易被氧化生成二氧化碳和水。用于制取甲酸盐和甲酸酯，也用作消毒剂和防腐剂。可由甲烷氧化制取，或将一氧化碳与氢氧化钠在高温高压下作用，生成甲酸盐，再用硫酸分解制得。

【乙酸】分子式C₂H₄O₂分子量：60.05。俗称醋酸。无色液体，有刺激性气味。熔点16.7℃，沸点118℃，密度（20/4℃）1.049克/厘米³。能与水、乙醇、乙醚、甘油、四氯化碳等混溶。不溶于二硫化碳。无水乙酸在低温下能凝固成冰样的晶体，故俗称冰醋酸。普通乙酸中含纯乙酸36％，对皮肤有腐蚀作用，对眼睛有强烈刺激性。用于生产各种乙酸酯、乙酸酐、塑料、增塑剂和药物等，也用于制醋酸纤维素，用作橡胶、塑料、染料的溶剂。可由乙醇或乙醛经氧化制取，也可由甲醇与一氧化碳在催化剂存在下反应制得。

【丙酸】分子式C₃H₆O₂，分子量74.08。无色液体，有刺激性气味。熔点-21.5℃。沸点141.1℃、密度（20/4℃）0.992克/厘米³。能与水混溶，并与水形成恒沸点（99.98℃，含丙酸17.7％）溶液。也可与甲苯形成恒沸点溶液。溶于乙醇、乙醚和氯仿等。可用于制备丙酸酯香料，用作硝酸纤维素的溶剂和增塑剂。可由丙醛或丙醇经氧化制得，也可由乙醇与一氧化碳以三氟化硼为催化剂反应制成；或由乙烯、一氧化碳和水蒸气在高温、一定压力、磷酸为催化剂时反应制得。

【丁酸】分子式C₄H₈O₂，分子量88.10。俗称酪酸。是干酪的发酵产物，在牛奶中以甘油酯的形式存在。无色油状液体，有味。熔点-7.9℃，沸点163.5℃，密度（20/4℃）0.9587克/厘米³。溶于水、乙醇、乙醚等。用于制药和果子香精，果子香精是甜酒、汽水、糖果等的香料成分；还用于皮革的鞣制。可由糖的适宜发酵制备，也可将丁醇或丁醛经氧化制备；还可由正丙醇与一氧化碳在一定压力下用四羰基镍和碘化镍催化制得。

【正戊酸】分子式C₅H₁₀O₂，分子量102.13。无色液体，有刺激性气味。熔点-34.5℃，沸点186～187℃，密度（20/4℃）0.9394克/厘米³。微溶于水，溶于乙醇、乙醚等。用于合成香料、制取药物，用作塑料的增塑剂。可由氧化正戊醇制得。

【正癸酸】分子式C₁0H₂₀O₂，分子量172.26。白色晶体，有不愉快的气味。熔点31.4℃、沸点270℃、密度（20/4℃）0.8858克/厘米³。不溶于水、溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿等有机溶剂，还溶于稀硝酸。主要用于制取香料、果子香精，塑料增塑剂及合成树脂等。可由椰子油制得的脂肪酸经分馏后可以得到纯度为90％的正癸酸。

【软脂酸】分子式C₁₆H₃₂O₂分子量：256.42。俗称棕榈酸，学名十六烷酸、白色带有珠光的鳞片，在许多油和脂肪中以甘油酯的形式存在。熔点63～64℃、沸点271.5℃（13.3千帕——1000mmHg），密度（62/4℃）0.853克/厘米³。不溶于水，微溶于乙醇，溶于热乙醇、乙醚和氯仿等。用于制取蜡烛、肥皂、润滑剂、合成洗涤剂、软化剂等。可由棕榈油水解制得。

【硬脂酸】分子式C₁₈H₃₆O₂，分子量284.47。学名十八烷酸。纯品为带有光泽的白色柔软小片。以甘油酯的形式存在于牛脂、羊脂或其它动物脂中。熔点70～71℃，沸点383℃。密度（20/4℃）0.9408克/厘米³。工业品可分为一级、二级、三级，是以硬脂酸为主要成分，并含有软脂酸等的混和酸。不溶于水，溶于乙醇、丙酮和苯，易溶于乙醚、氯仿、四氯化碳和二硫化碳等。可用于制化妆品、表面活性剂、橡胶配合剂、软化剂、防水剂等。可由硬化油、牛脂或羊脂水解后经蒸馏制得。

【油酸】分子式C₁₈H₃4O₂分子量：282.45。学名顺式-9-十八烯酸，系分子中含有一个碳碳双键的不饱和脂肪酸。双键两端的碳链呈顺式结构。室温下为无色液体。长期暴露在空气中会变为黄至棕色，有味。熔点13.2℃，沸点286℃（13.3千帕——100mmHg）。密度（20/4℃）0.8905克/厘米³。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯等。以氮的氧化物、硝酸亚汞、亚硫酸等处理时，可转化为反式油酸，催化加氢可生成硬脂酸；氧化油酸可生成壬酸和壬二酸。油酸是其它油类、脂肪酸等的良好溶剂。可用于制取肥皂、润滑剂、浮选剂、油膏及油酸盐等。可由油脂水解后再行分离制得。

【亚油酸】分子式C₁₈H₃₂O₂，分子量280.44。学名顺式-9，12-十八碳二烯酸。分子中含有两个碳碳双键的不饱和脂肪酸。以甘油酯的形式存在于许多植物油内，如棉籽油、大豆油、花生油、玉米油、向日癸籽油和亚麻子油等。无色油状液体。熔点-5.27～-5℃，沸点228℃（1866.2帕——14mmHg）密度（20/4℃）0.9025克/厘米³。不溶于水，溶于许多有机溶剂。用硒在200℃或以氮的氧化物处理时，由顺式亚油酸变为反式亚油酸，催化氢化时，先变为油酸和12-十八碳烯酸，进一步转变为硬脂酸。工业上用于制肥皂、油漆、清漆、乳化剂等，医药上用于治疗动脉硬化和血脂过高等症。由亚麻子油水解后再行分馏制得。

【丙烯酸】分子式C₃H₄O₂，分子量72.06。无色液体，有刺激性气味，有腐蚀性，酸性较强。溶于水、乙醇和乙醚，还溶于苯、丙酮、氯仿等。熔点13.5℃，沸点140.9℃，密度（20/4℃）1.0611克/厘米³。化学性质活泼。在空气中易聚合，加氢可还原成丙酸。与氯化氢加成生成2-氯丙酸。用于制备丙烯酸树脂和其它有机合成。由丙烯醛氧化或由丙烯腈水解制得，也可由一氧化碳、乙炔和水在镍催化剂作用下制得。

【乙二酸】分子式C₂H₂O₄，分子量90.04。俗称草酸。是最简单的二元羧酸。存在于酢浆草、酸模草和大黄等植物体内。通常以二水合物的形式存在。有毒。其二水合物熔点101～102℃，密度（19/4℃）1.653克/厘米³。无水物熔点189.5℃、密度（17/4℃）1.90克/厘米3、约在157℃时升华。酸性，K1=5.36×10^-2，K2=5.3×10^-5。溶于水、乙醇和乙醚，可用作分析试剂，并可用于棉布印花和染色、草编物和皮革的漂白，还可用于提炼稀有金属，除去衣服上的铁锈和墨水渍等。可以木屑为原料与氢氧化钠熔融成草酸钠制得；或将乙二醇控制氧化制得；也可将一氧化碳通过浓氢氧化钠水溶液或将甲酸钠与氢氧化钠或碳酸钠混和加热制得。

【丙二酸】分子式C₃H₄O₄，分子量104.06白色晶体。熔点136.5℃、密度1.63克/厘米³。易溶于水、乙醇、乙醚等。在真空中可升华。在沸点时分解。用于制备巴比妥酸盐和其它药物等。可由氰基乙酸经水解制成。

【丁二酸】分子式C₄H₆O₄。分子量118.09俗称琥珀酸。无色晶体，有酸味。熔点185～187℃、沸点235℃（分解）密度（25/4℃）1.572克/厘米³。溶于水、甲醇、乙醇、甘油、丙酮，不溶于苯、四氯化碳、石油醚等。主要用于制备琥珀酸酐等五杂环化合物，医药上用作抗痉挛剂、祛痰剂、利尿剂和巴比土酸的解毒剂；可用于制备醇酸树脂、喷漆、染料等；也是一种重要的有机试剂。可由顺丁烯二酸或反丁烯二酸氢化或将酒石酸氧化制得。

【己二酸】分子式C₆H₁₀O₄，分子量146.14。俗称肥酸。白色结晶粉末。熔点152℃，沸点337.5℃。密度（20/4℃）1.366克/厘米³。微溶于水，溶于热水，易溶于甲醇、乙醇和乙醚等。能升华。与二元胺可缩聚成聚酰胺，是制造尼龙-66的重要原料；也可用作增塑剂和润滑剂等。可由苯酚氢化成环己醇，再用硝酸氧化制得；还可由己二胺水解制得；或用重铬酸钾或高锰酸钾（酸性溶液）氧化环己酮制备。

【马来酸】分子式C₄H₄O₂，分子量116.07。学名顺-丁烯二酸，又称失水苹果酸。白色粉末。由水溶液中制得的晶体，其熔点138～139℃，由乙醇和苯中得到的晶体，其熔点130～131℃。当加热到熔点以上时，由顺式转变为反-丁烯二酸。密度（20/20℃）1.590克/厘米³、溶于水、乙醇、冰醋酸和丙酮，微溶于乙醚，不溶于苯。用于合成树脂；在印染工业上，用于棉织品、毛织品及丝织品的染色和精制；还可用来制取马来酸盐。在五氧化二钒存在的条件下，氧化苯可制得丁烯二酐，再与水作用即可得到顺-丁烯二酸。

【延胡索酸】分子式C₄H₄O₄，分子量116.07。学名反-丁烯二酸，又称富马酸。最初是由延胡索中得到的，故俗称延胡索酸。白色针状晶体。熔点287℃，密度为1.625克/厘米³。常压下加热到200℃时升华。在更高的温度下或将五氧化二磷与反-丁烯二酸共热，可分解成丁烯二酐和水。难溶于冷水，较易溶于热水，溶于乙醇，微溶于乙醚、苯、四氯化碳等。可用作抗氧剂和媒染剂，用于制备树脂。工业上可由葡萄糖发酵制取。

【乙醇酸】分子式C₂H₄O₃，分子量76.05。又称羟基醋酸。最简单的醇酸。无色易潮解的晶体。存在于甜菜汁、甘蔗汁及未成熟的葡萄汁内。熔点79～80℃、沸点100℃。密度（25/4℃）1.49克/厘米³。溶于水、甲醇、乙醇、乙酸、乙醚、丙酮和乙酸乙酯等。分子中含有羧基和羟基，具有羧酸和醇的性质，能制成盐、酯、酰胺、醚和缩醛。用做羊毛和纺织品的助染剂，用于皮革、金属的加工处理及制造粘合剂等。可由一氯醋酸水解，或乙二醇氧化制取；也可用一氧化碳、甲醛、水和乙酸的混和物用硫酸催化在一定压力下热至160～170℃制得。

【乳酸】分子式C₃H₆O₃，分子量90.08。又称2-羟基丙酸。分子中有一个不对称的碳原子，因而有旋光性。结构简式如右图。

【左旋乳酸】［L（-）］溶于水、乙醇、乙醚、丙酮、甘油等。可由外消旋乳酸分离得到，也可由葡萄糖发酵制得。

左旋乳酸 右旋乳酸

【右旋乳酸】［D（+）］在人和动物的血液和肌肉流体内少量存在，是人体中糖代谢的重要中间体。可由外消旋乳酸分离得到。

【外消旋乳酸】［DL］白色晶体。熔点16.8℃、沸点体内122℃（1998帕——15mmHg）。溶于水、乙醇，微溶于乙醚，不溶于氯仿。苯及石油醚等。存在于酸牛奶中，故称乳酸。用于食品、皮革、医药等工业；用作羊毛染色的媒染剂、塑料的增塑剂等。可由淀粉、牛奶、葡萄糖等发酵制得。

【柠檬酸】分子式C₆H₈O₇，分子量192.12。学名2-羟基丙烷-1，2，3-三羧酸。又称枸橼酸。广泛分布于植物体中，如在柠檬、醋栗、覆盆子、葡萄汁中。有两种形式：一种是一水合物。无色半透明晶体，约100℃时熔化，密度（18/4℃）1.542克/厘米³，在干燥空气中可失水，是一种强有机酸。另一种是无水物。无色半透明晶体，熔点153℃，密度1.665克/厘米3。溶于水、乙醇和乙醚。广泛应用于食品工业，如汽水、糖果等，也用作金属清洁剂。媒染剂等；还用于制取药物。可从植物原料中提取，也可从糖的水溶液经过发酵制备。

【水杨酸】分子式C₇H₆O₃，分子量138.12。又名邻羟基苯甲酸。白色针状晶体或单斜晶体。熔点159℃、沸点221℃（2666帕——20mmHg）升华，密度（20/4℃）1.443克/厘米³。热至76℃时升华。微溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和热水。有解热镇痛作用，但毒性较大。可用作食品的防腐剂。染料的中间体。消毒剂、配制水杨酸软膏和制造阿斯匹林。可由苯酚钠与二氧化碳在压力下反应后再酸化制得。

【苯甲酸】分子式C₇H₆O₂，分子量122.12。最初由安息香胶制得，故称安息香酸。熔点122.4℃，沸点249.2℃，密度（15/4℃）1.2659克/厘米³。白色晶体。在100℃时升华。微溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳和松节油中。加热到370℃时分解成苯和二氧化碳。主要用于制备苯甲酸钠防腐剂，并用于合成药物、染料；还用于制增塑剂、媒染剂、杀菌剂和香料等。由甲苯在二氧化锰存在时直接氧化制得；或用水蒸气将苯二甲酸酐脱羧制备。

【苯乙酸】分子式C₈H₈O₂，分子量136.14。亦称苯醋酸。白色粉末。熔点为76.5℃、沸点265.5℃。密度（20/4℃）1.228克/厘米³，微溶于冷水，易溶于热水，溶于乙醇、乙醚、也溶于碳酸钠和氨溶液。可被氧化成苯甲酸，也可被二氧化锰和稀硫酸氧化成苯甲醛、甲酸及二氧化碳。可发生取代反应，如硝化和卤化等。可用于配制香料，在青霉素的发酵液中加入苯乙酸，可提高青霉素G的产率。可由氯化苄与氰化钾反应得到苯乙腈，再用氢氧化钠溶液水解制得。

【肉桂酸】分子式C₉H₈O₂，分子量148.15。亦称β-苯丙烯酸。有顺式和反式两种异构体。一般是反式。无色针状晶体。熔点133℃，沸点300℃，密度1.245克/厘米³。不溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙醚、丙酮和冰醋酸。受热时脱羧生成苯乙烯，氧化时生成苯甲酸。肉桂酸存在于妥卢香脂和苏合香脂中。肉桂酸主要用于制备酯类；配制紫丁香型香精；医药上用作驱虫剂。可由苯甲醛与醋酸钠在脱水剂醋酐等存在下反应制得。

【邻苯二甲酸】分子式C₈H₆O₄，分子量166.13。无色晶体。熔点206℃（分解）、密度（20/4℃）1.593克/厘米³，迅速加热到230℃时，熔融并分解为水和邻苯二甲酸酐。微溶于水和乙醚、溶于甲醇和乙醇，不溶于氯仿和苯。用于制取染料、聚酯树脂、涤纶、药物及增塑剂等。可由邻苯二甲酸酐水解制得，还可由邻二甲苯或邻甲苯酸氧化制得。

【对苯二甲酸】分子式C₈H₆O₄分子量166.13。白色晶体。约在300℃时升华。微溶于水，稍溶于热乙醇、不溶于乙醚。冰醋酸和氯仿。用于制造合成树脂。合成纤维和增塑剂等。可由对二甲苯经氧化制得；或由对苯二甲腈水解制得。

【对氨基苯甲酸】分子式C₇H₇NO₂分子量137.13。无色针状晶体。熔点为187～188℃。在光和空气的作用下变黄。稍溶于冷水、易溶于热水、乙醇、乙醚、乙酸乙酯等，不溶于石油醚。可用于制麻醉剂、偶氮染料和药物等。可由对硝基苯甲酸还原制得。

【苯磺酸】分子式C₆H₆O₃S分子量158.17。无色针状或片状晶体。含有1.5分子结晶水的苯磺酸易潮解，其熔点43～44℃。无水物的熔点50～51℃。是强酸，酸性近于硫酸，在分离和保存时常变为钠盐。加热会分解，易溶于水、乙醇，微溶于苯，不溶于乙醚和二硫化碳。与氢氧化钠混和加热熔融制取苯酚，也用来制取间苯二酚；用作酯化反应和脱水反应中的催化剂。可由苯与发烟硫酸发生磺化反应制备。

【乙二胺四乙酸】分子式C₁₀H₁₆N₂O₈分子量：292.24。俗称乙底酸，简称为EDTA，白色晶体。在240℃时分解。略溶于水，不溶于一般有机溶剂。与碱金属碱类中和生成盐。是一种重要的络合剂，用于络合金属离子和分离金属，也用作某些金属离子的分析试剂。此外还用做洗涤剂、洗发剂、农用喷雾剂等；其钠盐和钙盐也用作解毒剂。由乙二胺与一氯醋酸在碱性溶液中缩合制得，或由乙二胺、氰化钠和甲醛作用制得。

【三氯乙酸】分子式C₂HC_l3O₂分子量163.38。白色晶体，易潮解，有腐蚀性。熔点57～58℃、沸点196～197℃、密度（61/4℃）1.629克/厘米³。极易溶于水、乙醇、乙醚，与强碱作用分解为氯仿和碳酸盐。其水溶液呈强酸性，主要用于有机合成（如药物），可作为使用显微镜时的去钙剂和固定剂。由乙酸在日光或催化剂存在时氯化制得，或由水合三氯乙醛经氧化制得。

【甲酸甲酯】分子式C₂H₄O₂分子量60.05。无色液体，有挥发性，有愉快气味。熔点-99℃。沸点31.5℃、密度（20/4℃）0.9742克/厘米³。溶于水、乙醇和乙醚。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为6.0～20.0％（体积），可用作醋酸纤维素的溶剂、杀虫剂、杀菌剂等。可由甲醇与甲酸钠和盐酸反应制得。

【甲酸乙酯】分子式C₃H₆O₂分子量74.08。无色液体，易挥发，有果香味。熔点-81℃、沸点54.3℃。密度（25/4℃）0.9236克/厘米³。微溶于水，能与乙醇、乙醚混溶。易燃烧，其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限3.5～16.5％（体积）。主要用作硝酸纤维、醋酸纤维的溶剂，还可作为熏烟剂、杀幼虫剂等。可由甲酸和乙醇在硫酸催化作用下反应生成，再经蒸馏制得。

【乙酸甲酯】分子式C₃H₆O₂分子量74.08。无色液体，易挥发，有果香味。熔点-98℃、沸点56.9℃、密度（20/4℃）0.9342克/厘米³。溶于水，能与乙醇、乙醚、氯仿等混溶。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限4.1～14％（体积）。主要用作硝酸纤维、醋酸纤维和许多树脂的溶剂，并用于喷漆和人造革等。可由乙酸与甲醇在硫酸催化作用下共热制成。

【乙酸乙酯】分子式C₄H₈O₂，分子量88.10。无色液体，易挥发，有果香味。熔点-83.6℃、沸点77.1℃、密度（20/4℃）0.9005克/厘米³。微溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等。易燃烧，其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.2～11.2％（体积）。易水解、主要用作清漆、人造革、硝酸纤维、氯化橡胶、乙烯类树脂的溶剂，也用来制取染料、药物和香料等。可由乙酸和乙醇在硫酸存在下加热生成后经蒸馏制得。

【乙酸正丁酯】分子式C₆H₁₂O₂分子量116.16。亦称醋酸正丁酯、无色液体，有香味，熔点-77℃，沸点126.3℃，密度（18/4℃）0.8824克/厘米³。微溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯等。其蒸气与空气形成爆炸性混和物。主要用作清漆、人造革、塑料等的溶剂，也用于香料工业。由乙酸和正丁醇在硫酸存在下共热生成，再经蒸馏制得。

【乙酸异丁酯】分子式C₆H₁₂O₂，分子量116.16。亦称醋酸异丁酯。无色液体，沸点112℃，密度（20/4℃）0.870克/厘米³。不溶于水，能与乙醇和乙醚混溶。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.4～10.5％（体积），主要用作硝酸纤维的溶剂、喷漆的稀释剂，并用于制喷漆、人造革等。由醋酸与异丁醇在硫酸存在下共热生成后蒸馏制得。

【乙酸戊酯】分子式C₇H₁₄O₂，分子量130.18。无色液体，有香味，熔点-70℃，沸点148℃（98.24千帕——737mmHg），密度（20/4℃）0.8708克/厘米³。折射率（21℃）1.400。难溶于水，溶于乙醇、乙醚、二硫化碳和苯等有机溶剂。易燃。用作喷漆的溶剂和稀释剂，也用于香料、化妆品、木材粘合剂、人造革、纺织品加工、胶卷、火药等。可由乙酸和戊醇与硫酸在加热条件下发生酯化反应制得。

【乙酸异戊酯】分子式C₇H₁₄O₂，分子量130.18，无色液体，有香蕉和梨的气味。熔点-78.5℃，沸点142℃，密度（15/4℃）0.876克/厘米³。微溶于水，与乙醇、乙醚、乙酸乙酯等混溶。主要用作果子香精、喷漆、清漆、氯丁橡胶、无烟火药等的溶剂；也用于纺织品的染色和加工等可由乙酸和异戊醇经酯化反应制得。

【醋酸乙烯酯】分子式C₄H₆O₂，分子量86.09。亦称乙烯基醋酸酯。无色易燃液体，有刺激气味。熔点-100.2℃，沸点72～73℃。密度（20/4℃）0.9312克/厘米³。不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯等有机溶剂。能发生聚合反应。主要用于制取乙烯基树脂、合成纤维、橡胶、油漆、粘合剂等。可由乙炔与醋酸在催化剂存在下直接反应制得。

【水杨酸甲酯】分子式C₈H₈O₃，分子量152.14。俗名冬青油。无色液体，有香味。熔点-8.6℃，沸点223.3℃。密度（20/4℃）1.1738克/厘米³。微溶于水，溶于乙醇和乙醚。在空气中易变色。常用作饮料、牙膏、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂、油墨、擦光剂等。可由水杨酸和甲醇在硫酸存在下发生酯化反应制得，或蒸馏冬青叶制得。

【水杨酸苯酯】分子式C₁₃H₁₀O₃，分子量214.21。俗名萨罗。白色粉末，略带冬青油的气味。熔点41～43℃，沸点为173℃（1599.6帕——12mmHg）。密度1.25克/厘米³。难溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等。可用作乙烯基塑料等的稳定剂和花露水的定香剂；也用于制药物、增塑剂、防腐剂，还用来配制茉莉型、紫丁香型等香精。由水杨酸与苯酚在五氯化磷等脱水剂存在下反应制得。

【三硝酸甘油酯】分子式C₃H₅N₃O₉，分子量227.09。亦称硝化甘油或硝酸甘油。无色或淡黄色粘稠液体，有两种晶型：稳定式，熔点13℃；不稳定式，熔点2.8℃。在50～60℃时分解。密度（25/4℃）1.5918克/厘米³，有可燃性和爆炸性，218℃时易发生爆炸。冷凝时可形成稳定的晶体。微溶于水，与乙醇、乙醚、丙酮、苯、冰醋酸、硝基苯等混溶。遇浓硫酸、烧碱和硫化钠溶液则分解。主要用作炸药，也用作硝酸纤维的胶化剂；其溶液为冠状动脉的扩张药，是治疗心绞痛的急救药。可由甘油与浓硝酸和浓硫酸的混和酸经酯化反应制得。

【乙酰乙酸乙酯】分子式C₆H₁₀O₃，分子量130.14。无色液体，有果香味。亦称乙酰醋酸乙酯，是酮式和烯醇式的平衡混和物：

熔点-45℃、沸点180℃。密度（20/4℃）1.025克/厘米³。略溶于水，能与一般有机溶剂混溶。可催化加氢成β-羟基丁酸乙酯，用于合成染料和药物，也是其它有机合成中的重要中间体。可由乙酸乙酯经金属钠或醇钠作用后蒸馏制得。

【乙酸酐】分子式C₄H₆O₃，分子量102.09。俗称醋酸酐，简称醋酐。无色液体，有醋酸味。易燃烧，有折射性。熔点-73℃，沸点139℃。密度（20/4℃）1.0820克/厘米³。在水中慢慢水解成乙酸。溶于乙醇，发生醇解反应生成乙酸乙酯和乙酸，与氨发生氨解反应生成乙酰胺。溶于乙醚、苯和氯仿。主要用于制醋酸纤维素、染料，药物等。工业上用乙醛在醋酸钴-醋酸铜催化下被氧气氧化、或由乙烯酮与乙酸加成后经重排制成；也可用乙炔和乙酸在氧化汞存在下作用再经分解制得。

【马来酸酐】分子式C₄H₂O₃，分子量98.06。学名顺丁烯二酸酐，俗称失水苹果酸酐。白色针状晶体，有强烈刺激性气味，易升华。熔点52.8℃，沸点202℃。密度1.48克/厘米³。与热水作用生成马来酸，溶于乙醇、乙醚、丙酮，难溶于石油醚和四氯化碳。用于双烯合成、共聚合反应，制取聚酯树脂、醇酸树脂、马来酸等。还用于油漆工业、塑料工业，也用于合成农药如农药4049等。工业上由苯在五氧化二钒存在下，于400～500℃时被空气氧化制得，也可由2-丁烯在催化剂作用下被空气氧化制得；或在减压条件下，将马来酸与五氧化二磷一起升华失水制得。

【邻苯二甲酸酐】分子式C₈H₄O₃，分子量148.11。俗称苯酐，白色针状晶体。熔点130.5℃，沸点284.5℃。密度1.527克/厘米³，易升华。稍溶于冷水，溶于热水并水解成邻苯二甲酸。溶于乙醇。苯和吡啶，微溶于乙醚。是重要的化工原料，用于制染料、聚酯树脂、醇酸树脂、增塑剂、涤纶和药物等；邻苯二甲酸酐与苯酚缩合生成酚酞，是常用的酸碱指示剂。可由邻二甲苯在五氧化二钒存在下于480℃时氧化，或将萘用酸性重铬酸盐氧化制得。

【硝基甲烷】分子式CH₃NO₂，分子量61.04。无色易流动液体。有毒。熔点-29℃，沸点101.2℃。密度（20/4℃），1.130克/厘米³。微溶于水，甲基受硝基的影响变得活泼，水溶液呈酸性，与碱反应可以生成盐。易溶于乙醇和乙醚。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为7.3％（体积）。可用作火箭燃料，用作硝酸纤维和醋酸纤维的溶剂，还可用于涂料工业。工业上用甲烷直接经气相硝化制得；也可由一氯醋酸钠与亚硝酸钠反应制得。

【硝基苯】分子式C₆H₅NO₂，分子量123.11。俗称人造苦杏仁油。纯品是无色或淡黄色油状液体，有苦杏仁味，有剧毒。熔点5.7℃、沸点210.9℃、密度（20/4℃）1.2037克/厘米³。几乎不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯等。用于制苯胺、联苯胺、偶氮苯、染料等。可由苯与浓硫酸和浓硝酸混和经硝化反应制得。

【2，4，6-三硝基甲苯】分子式C₇H₅N₃O₆，分子量227.11。俗称梯恩梯（TNT）。黄色单斜晶体。熔点80.1℃，密度（20/4℃）1.654克/厘米³。是最重要的一种军用炸药，爆炸威力大。化学稳定性好，不与金属反应。不溶于水，可溶于乙醇和乙醚。单独使用也可与其它炸药混和使用，用作制染料和照相药品的原料。可由甲苯与浓硫酸和浓硝酸混和经硝化反应制得。

【2，4，6-三硝基苯酚】分子式C₆H₃N₃O₇，分子量229.08。俗称苦味酸。淡黄色晶体。味苦，有毒。熔点122℃、密度（20/4℃）1.763克/厘米³。不易吸湿，难溶于冷水，较易溶于热水，溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。是军事上最早使用的一种烈性炸药。在快速加热或撞击时发生爆炸，易与多种重金属形成更易爆炸的苦味酸盐。保存时应放于阴凉处而且远离火源，其爆炸力虽比TNT强，但使用时不安全，能与各种有机碱性物质形成难溶性的晶体盐类，常用于有机碱的离析和提纯。苦味酸是一种酸性染料，可用于制其它染料和照象药品，医药上用作外科收敛剂。制法很多，可将苯酚磺化后再用硝酸处理；将三硝基苯氧化；或将二硝基氯化苯经水解和硝化制成。

【甲胺】分子式，CH₅N，结构简式CH₃—NH₂，分子量31.06，无色气体，有氨的气味。熔点-93.5℃、沸点-6.3℃、密度（-11/4℃）0.699克/厘米³。易溶于水，溶于乙醇、乙醚。易燃烧，与空气形成爆炸性混和物。其碱性比氨强，与无机酸可形成溶于水的盐类。甲胺及其盐酸盐是有机合成中引入甲氨基的试剂。用于合成硫化促进剂、药物、染料和炸药等。甲胺还是鞣革剂。可由甲醇和氨在高温高压和催化剂作用下合成；也可用甲醛与氯化铵在氯化锌作用下加热到300℃时制得。

【乙胺】分子式C₂H₇N，结构简式CH₃—CH₂—NH₂，分子量45.08，亦称-乙胺。无色液体，极易挥发，有氨的气味。熔点-80.6℃，沸点16.6℃，密度（15/15℃）0.6892克/厘米³。溶于水、乙醇和乙醚。有碱性，与无机酸反应生成易溶于水的盐类。用于制取染料、表面活性剂，也用作萃取剂等。由氯乙烷与氨在乙醇溶液中反应，或由乙腈还原制得。

【乙二胺】分子式C₂H₈N₂，分子量60.08。无色粘稠液体。有氨的气味。沸点117.1℃，熔点8.5℃、密度（20/4℃）0.8994克/厘米³。溶于水、乙醇，不溶于乙醚和苯。能与蒸气一起挥发。有碱性，能吸收空气中的二氧化碳，与无机酸反应生成溶于水的盐类。用于制取染料。橡胶硫化促进剂、药物，也用作蛋白朊、纤维朊等的溶剂；是制农药代森锌的原料，在电镀工业上可用来代替剧毒的氰化物。还可用来制取化学分析上常用的金属离子的络合剂EDTA。由氨与二氯乙烷或二溴乙烷作用制得。

【二甲胺】分子式C₂H₇N，结构简式（CH₃）₂NH，分子量45.08。室温下是气体，有氨的气味。熔点-96℃、沸点7.4℃。密度（0/4℃）0.680克/厘米³。易溶于水，溶于乙醇和乙醚。易燃烧。有弱碱性，与无机酸生成易溶于水的盐类。用于制取药物、染料、杀虫剂和橡胶硫化促进剂等。由氨与甲醇在高温高压和催化剂存在下作用制得。

【二苯胺】分子式C₁₂H₁₁N，结构简式（C₆H₅）₂NH，分子量169.21。无色晶体，在空气中易变黄色。熔点53～54℃、沸点302℃。密度（20/20℃）1.160克/厘米³。稍溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯、二硫化碳和冰醋酸。有弱碱性，能与强酸形成盐，用水稀释又能析出二苯胺。用于制取偶氮染料和其它染料，也用作硝酸纤维素的稳定剂。由盐酸苯胺与苯胺在高温和高压下缩合制成。

【苯胺】分子式C₆H₇N，分子量93.12。俗称阿尼林油。无色油状液体，有特殊气味，有毒，易燃烧。在空气中或光照下颜色逐渐变深，最终变为棕黑色。熔点-6.2℃，沸点184.4℃，密度（20/4℃）1.0216克/厘米³。稍溶于水，能与乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂混溶。有碱性，能与酸反应生成盐，如盐酸苯胺。氨基能发生酰基化、卤化、烷基化和重氮化反应。主要用于制取染料、药物并用作橡胶硫化增速剂。硝基苯还原可制得。

【尿素】分子式CH₄N₂O，分子量60.04。又称脲或碳酰胺。无色晶体。大量存在于人类和哺乳动物的尿中，是蛋白质的代谢产物。熔点132.7℃，超过熔点即分解。密度（20/4℃）1.335克/厘米³。溶于水、乙醇和苯，几乎不溶于乙醚和氯仿。水溶液呈中性。农业上用作肥料，与醛反应制取脲醛树脂或塑料；大量用于造纸工业来软化纤维；还用作动物饲料和制取炸药。可由氨和二氧化碳在高温和加压下作用制成。

【ε-己内酰胺】分子式C₆H₁₁NO，分子量：113.15。简称已内酰胺。白色晶体或结晶性粉末。熔点68～70℃，沸点139℃（1732.9帕——13mmHg），手触摸有润滑感，工业品有微弱的叔胺气味，易溶于水、乙醇、乙醚、氯仿和苯等。受热时易发生聚合反应。它是制备聚已内酰胺树脂、聚己内酰胺纤维（尼龙-6）和人造革等的原料。可用糠醛或乙炔为原料合成；也可由环己酮肟与硫酸经贝克曼重排制得，或以环己烷为原料，用光亚硝化法制得。

【糖精】分子式C₇H₅NO₃S，分子量183.18。又称邻磺酰苯酰亚胺。白色结晶粉末。熔点228.8～229.7℃，密度0.828克/厘米³，微溶于水、乙醚和氯仿，溶于乙醇、乙酸乙酯、苯和丙酮。它的钠盐称做糖精钠或溶性糖精，易溶于水，稀水溶液的甜味约为蔗糖的300～500倍。少量无毒，但无营养价值。用于制糖浆、饮料、食品和酒类的甜味剂，也可代替食糖供糖尿病患者食用。可由邻甲苯磺酰氯与氨作用生成邻甲苯磺酰胺，再经氧化制成。

【肼】分子式N2H4，结构简式H₂N-NH₂，分子量32.05，又称联氨。无色油状液体，有类似于氨的刺激性气味，有剧毒！对皮肤和粘膜有强腐蚀作用。熔点2℃，沸点113.5℃，密度（15/4℃）1.011克/厘米³。在空气中能吸收水和二氧化碳，并冒烟。与水、甲醇、乙醇等混溶。与水形成恒沸点混和物，沸点为120.3℃，此时含肼68.5％（重量）。不溶于乙醚、氯仿和苯。蒸馏时若含微量空气或金属离子或用紫外线照射时，都能引起爆炸。燃烧时呈紫色火焰。有强还原性。能腐蚀玻璃、橡胶、皮革、软木等。有碱性，能与无机酸作用生成盐。用以制药，如合成胺基脲、异烟肼、呋喃西林等。用作显相剂、抗氧剂、还原剂等，也用于制发泡剂N；还可用作喷气式发动机燃料、火箭燃料。可由氢氧化钠、氯气和氨（或尿素）在水溶液中作用制得，还可由水合肼与氢氧化钠等脱水剂蒸馏制得，或肼盐经氨解反应制得。

【苯肼】分子式C₆H₈N₂，分子量108.14。淡黄色晶体或油状液体（冷却时凝固成晶体）。在空气中变黄或红棕色。有毒。熔点19.5℃，沸点243.5℃（分解），密度（20/4℃）为1.0978克/厘米³，微溶于水和碱溶液，溶于稀酸。与乙醇、乙醚、氯仿和苯混溶。能与蒸汽一起挥发。用于制备染料、药物、显像剂等；是一种重要的羰基试剂，常用以鉴定醛类、酮类和糖类等。可由氯化重氮苯经还原制成；或由苯胺重氮化再用亚硫酸钠和氢氧化钠先后处理制得。

【乙腈】分子式CH₃CN，分子量41.05。又称甲基氰。无色液体，有芳香气味。有毒！熔点-45℃，沸点81.6℃，密度（20/4℃）0.7828克/厘米³，与水、甲醇、乙醚、丙酮、乙酸乙酯、氯仿等混溶。与水形成恒沸点76℃的混和物，其中含水16％。水解时生成乙酸，还原时生成乙胺。能聚合成二聚物和三聚物。用以制取维生素B1和香料等，用作脂肪酸的萃取剂和酒精的变性剂，用以合成苯乙酮、a-萘乙酸。可由硫酸二甲酯与氰化钠作用或由乙炔与氨在催化剂作用下制得，工业上由乙酰胺脱水制得。

【己二腈】分子式C₆H₈N₂，分子量108.12。无色油状液体，稍有甜气味。熔点1℃，沸点295℃。密度（20/4℃）0.962克/厘米³。溶于甲醇、乙醇、氯仿和乙醚。水解时生成已二酸，还原时生成已二胺。主要用于制尼纶的中间体已二酸和已二胺，也用以制橡胶的促进剂和防锈剂等。由1，4-二氯丁烷与氰化钠作用或由已二酸与过量氨经催化反应制得，也可用丁二烯与氢氰酸作用制得。

【丙烯腈】分子式C₃H₃N，分子量53.05，结构简式CH₂=CH-CN。无色易流动的液体，蒸气有毒！熔点-83～-84℃，沸点77.3～77.4℃。密度（20/4℃）0.8060克/厘米³。稍溶于水，易溶于一般有机溶剂。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限3.05～17.0％（体积）。水解生成丙烯酸，加氢还原生成丙腈。易聚合，也能与氯乙烯等单体共聚。主要用于制取聚丙烯腈、丁腈橡胶和其它合成树脂等。由丙烯经氨化、氧化制得，或由乙炔和氢氰酸直接化合制得。

【重氮丝氨酸】分子式C₅H₇N₃O₄，分子量173.11，一种抗菌素。淡黄色或绿色晶体。熔点146～162℃（分解），易溶于水，微溶于甲醇、乙醇，丙酮。对细菌、霉菌和动植物体中移植的瘤都有抑制作用。主要用于治疗急性的白血病和某些肿瘤，可口服。可由产生重氮丝氨酸的放线菌发酵液中提取，也可由化学方法合成。

【重氮氨基苯】分子式C₁₂H₁₁N₃，分子量197.21。金黄色有光泽的鳞状晶体。熔点98～100℃。不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯等。在150℃时爆炸。在橡胶和塑料工业中用作起泡剂，也可用作硫化剂和引发剂，还可用于有机合成和染料工业等。可由亚硝酸与苯胺乙醇溶液作用制得。

【对氨基苯磺酸】分子式C₆H₇O₃NS，分子量173.84。亦称磺胺酸。白色或灰白色晶体。从水溶液中结晶出来的是一水合物，热至100℃时失水。无水物在288℃时熔化。微溶于水，几乎不溶于乙醇、乙醚和苯，易溶于沸水。有显著的酸性，能溶于氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液。用于生产偶氮染料和有机试剂，也可用作防治麦锈病的农药。由苯胺与浓硫酸在180～190℃时共热制得。

【硫脲】分子式CH₄N₂S，分子量76.12。白色晶体，有苦味。熔点176～178℃。密度（20/4℃）1.405克/厘米³。溶于水，加热时溶于乙醇，微溶于乙醚，熔融时一部分起异构化作用形成硫氰化铵。可用作照相固定剂并除去底片上的斑点，是制造药物、染料、树脂、压塑粉等的原料，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。先由硫化氢与石灰浆作用生成硫氢化钙，再与氰氨化钙作用制得，或由氨基氰与硫化氢反应制得。

【甘氨酸】分子式C₂H₅NO₂，分子量75.07，学名氨基乙酸或氨基醋酸。结构简式H₂N—CH₂—COOH，白色晶晶体或结晶性粉末。有甜味。熔点232～236℃（分解）。溶于水，不溶于乙醇和乙醚。是组成蛋白质的氨基酸中，没有旋光性的最简单的一种。分子中含有羧基和氨基，具有两性，既能和碱反应又能和酸反应。存在于低级动物的筋肉中。营养学上属于人体非必需的氨基酸。用于药物的合成，可直接用以治疗各种肌肉麻痹和抗胃酸剂等，也用作金霉素的缓冲剂。可由一氯乙酸在碳酸铵存在下氨解制备，也可由明胶水解后精制而成。

【丙氨酸】分子式C₃H₇NO₂。有a-丙氨酸和β-丙氨酸两种异构体。

【a-丙氨酸】亦称2-氨基丙酸。200℃以上升华，随加热速度不同约在264～296℃之间分解。是组成蛋白质的一种成分。在营养学中属人体非必需的氨基酸。目前多从发酵法和天然产物中提取。

【β-丙氨酸】亦称3-氨基丙酸，无色晶体。熔点198℃（分解），溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。用于合成泛酸和电镀，也用于微生物学和生物化学等的研究上，可由丝胶、明胶、玉米朊等蛋白质水解并精制而成，也可用化学方法合成。

【精氨酸】分子式C₆H₁₄N₄O₂，分子量174.20。学名2-氨基-5-胍基戊酸。天然精氨酸是L-型，从水中结晶的产物含两分子结晶水，105℃失去结晶水。在乙醇中结晶的是无水物。238℃分解。溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。是精子蛋白的重要成分。由于胍基的存在精氨酸呈碱性，易与酸反应形成盐，属于碱性氨基酸。在营养学中是一种必需的氨基酸。明胶及鱼精蛋白中含量较多。可用作食品的添加剂并用以制取药物；精氨酸注射液可用于肝昏迷的急救药。可由明胶水解并精制而成。

【半胱氨酸】分子式C₃H₇NO₂S，分子量121.16。学名巯基丙氨酸。无色晶体。溶于水、乙醇、乙酸和氨水，不溶于乙醚、丙酮、乙酸乙酯、苯、二硫化碳和四氯化碳。在中性和弱碱性溶液中能被空气氧化成胱氨酸。用于药物的制造；直接可用于毛发的生长，还用于治疗肝炎、肝性中毒、锑剂中毒、放射性药物的中毒和过敏性病等；也用于生物化学和营养学方面的研究。先由a-角蛋白水解分离出胱氨酸，再经还原得半胱氨酸。

【胱氨酸】分子式C₆H₁₂N₂O₄S₂，分子量240.30，学名双巯丙氨酸。白色晶体或结晶粉末。是蛋白质中主要含有二硫键的氨基酸。溶于水，不溶于乙醇。有三种异构体，熔点：左旋体258～261℃（分解），右旋体247～249℃（分解），消旋体为260℃（分解）。在蛋白质中常以半胱氨酸残基分布在肽键中，再以其组成-S—S-桥键的胱氨酸残基形式将肽键交联起来。因此对维持某些蛋白质的空间构型及其生物学功能是十分重要的，广泛地用于治疗各种脱发症、痢疾、伤寒、流感等急性传染病及其它一些病症。可由a-角蛋白水解后精制而成，或将半胱氨酸在碱性液溶中氧化制得。

【谷氨酸】分子式C₅H₉NO₄，分子量147.13，学名a-氨基戊二酸。由于分子中有不对称的碳原子，因此有几种立体异构体。

【左旋谷氨酸】又称L-谷氨酸。白色或无色鳞片状晶体，呈微酸性。200℃时升华，247～249℃时分解。密度（20/4℃）1.538克/厘米³。微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮。能治疗肝昏迷。由于谷氨酸有鲜味，工业上大量生产其单钠盐用于调味剂，商品有味精和味素等。可由植物蛋白质或动物蛋白质经水解后脱色，浓缩、结晶制得；也可由糖或淀粉用发酵法制得。

【亮氨酸】分子式C₆H₁₃NO₂，分子量113.17。学名2-氨基-4-甲基戊酸。是蛋白质的一种组成。属L-型，是营养必需的氨基酸。145～148℃升华。它与异亮氨酸、缬氨酸均有较大的脂肪烃侧链，在蛋白质结构中往往由这些残基在空间聚集而形成一种特殊的疏水区，并成为某些蛋白质行使其功能时的必要的组成部分。主要用作营养剂。可由蛋白质水解液中分离制得，也可通过合成制得。

【赖氨酸】分子式C₆H₁₄N₂O₂，分子量146.19。又称溶氨酸。分子中含有两个氨基，一个羧基，呈碱性，属于碱性氨基酸。存在于蛋白质中的为L-型赖氨酸。是人体营养所必需。在动物蛋白质中含量较多。植物蛋白质中一般较少，难于满足人体生长发育的需要，由于赖氨酸的不足，常使食品中其它氨基酸的利用率降低。因此L-赖氨酸成为目前食品（饲料）中最重要的添加剂，而且谷物中L-赖氨酸的含量已成为评价谷类作用的重要标准。L-赖氨酸，无色晶体，熔点224.5℃（分解）。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。目前大规模制备赖氨酸是采用发酵法。

【蛋氨酸】分子式C₅H₁₁NO₂S，分子量149.21。学名甲硫基丁氨酸。天然为L-型，是构成蛋白质的一种组成。白色片状晶体或结晶性粉末。左旋体熔点280～281℃（分解），溶于水，不溶于无水乙醇、乙醚、苯、石油醚和丙酮。消旋体熔点281℃（分解），溶于水、酸和碱的稀溶液，易溶于95％的乙醇，不溶于乙醚。L-型或D-型蛋氨酸均有相同的生物活性。在蛋白质合成中，蛋氨酸是信息核糖核酸“翻译”成蛋白质过程中的第一步。无蛋氨酸的存在，蛋白质生物的合成就无法开始。适用于防治肝脏疾病和砷中毒，也用作食品的添加剂。可用酪朊经水解、精制而成；还可由甲硫醇和丙烯醛加成后再与氰化钠和氯化铵反应，生成a-氨基腈，再经水解得到a-氨基酸。

【苯丙氨酸】分子式C₉H₁₁NO₂，分子量：165.19。存在于蛋白质中，为L-型。属营养必需的氨基酸。L-苯丙氨酸，片状结晶，283℃时分解。主要用于营养添加剂。可从L-酪氨酸制取；也可经发酵或化学合成制取。

【缬氨酸】分子式C₅H₁₁NO₂，分子量117.15。学名a-氨基异戊酸。白色晶体或结晶性粉末。是组成蛋白质的一种成分，天然品为L-型。是营养必需的氨基酸。左旋体密度为1.230克/厘米3。熔点：消旋体298℃（分解），左旋体293℃（分解），右旋体315℃（分解）。溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。主要用作营养剂及制取药物，也用于生物化学的研究。可由鱼蛋白质经水解、精制而成，也可用合成法制得外消旋体，再经析分。

【色氨酸】分子式C₁₁H₁₂N₂O₂，分子量204.22。学名β-吲哚基丙氨酸。是组成蛋白质一种成分。有三种异构体。消旋体是白色晶体，微溶于水，在碱性溶液中稳定，能被强酸分解。左旋体为片状晶体，快速加热至289℃时分解，溶于水和热乙醇，在碱性溶液中稳定。右旋体是白色晶体，熔点281～282℃（分解），溶于水、热乙醇。是重要的营养剂。医药上用作癞皮病的防治剂。可由酪朊经碱性水解、精制而成，或由β-吲哚醛和马尿酸合成制得。

【酪氨酸】分子式C₉H₁₁NO₃，分子量181.19。是蛋白质的组分之一，天然品为L-型。属非必需氨基酸。能溶于水。在342～344℃时分解。分子中酚羟基邻位易发生化学反应，与重氮苯磺酸偶联得橙红色物质，与硝酸发生硝基化反应呈黄色；现已用于酪氨酸或含酪氨酸残基的肽和蛋白质的定性颜色反应；也易于碘化并用于合成甲状腺素的前体。如以放射性碘131、碘125等取代则可为放射性同位素标记肽和蛋白质的简易手段。可从乳酪水解物中分离提取。

【甘露糖】分子式C₆H₁₂O₆，分子量180.16。是单糖中醛己糖之一，在自然界中主要以甘露聚糖的形式存在的一种单糖。白色晶体或结晶粉末，味酸略带苦。熔点132℃（分解）。密度（20/4℃）1.539克/厘米³。溶于水，微溶于乙醇，几乎不溶于乙醚。有还原性，可还原裴林试剂，有变旋光性。供生物化学研究用。可由象牙椰子用硫酸水解制得。

【山梨糖】分子式C₆H₁₂O₆，分子量180.16。属于单糖中酮糖之一。白色结晶粉末。与蔗糖具有同样的甜味。存在于果实中。熔点165℃、密度（20℃）1.65克/厘米³。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚、丙酮、氯仿和苯。通常以吡喃型环状形式存在。具有酮糖的一般性质，有还原性，可还原斐林溶液。用于制取维生素C。也用于动物和微生物的代谢研究。可由山梨醇经细菌氧化制得。

【核糖】分子式C₅H₁₀O₅，分子量150.13。是单糖中最重要的醛戊糖之一。是核糖核酸的组成部分，存在于细胞中。熔点87℃。溶于水，微溶于乙醇，有吸湿性、在无水乙醇中结晶时是片状结晶。是合成维生素B2的原料。可由葡萄糖，经过阿拉伯糖，阿拉伯糖酸，核糖酸内酯来进行合成。

【阿拉伯糖】分子式C₅H₁₀O₅，分子量150.13。是单糖中醛戊糖之一。有D-型，L-型和DL-型三种旋光异构体。通常以结合方式作为植物胶质、半纤维素、果胶质配糖体等的成分，广泛存在于植物体内。通常以吡喃型环状形式存在时较稳定，游离的阿拉伯糖以β-形式存在。熔点160℃。溶于水和甘油，不溶于乙醚。用于医药或作培养基。

可由各种植物胶质制备，也可由右旋葡萄糖酸钙与过氧化氢作用制得。

【木糖】分子式C₅H₁₀O₅，分子量150.13。是醛戊糖之一。自然界无游离木糖存在，多以木聚糖形式广泛存在于植物体中。白色结晶粉末。熔点144℃，密度（20/4℃）1.525克/厘米³。溶于水、热乙醇、吡啶。有甜味。有还原性，能还原裴林试剂。有变旋光性。是糖尿病患者的甜料，还用于染色和制革。可由含木聚糖的物质，如木屑、稻草、玉米芯等经水解制得。

【葡萄糖】分子式C₆H₁₂O₆，分子量180.07。亦称右旋糖。最普通的一种醛已糖。广泛分布在植物和动物体内。如蜂蜜、葡萄、甜水果、种子、根、叶、花，以及动物血液、淋巴液，内均含有葡萄糖，是人体新陈代谢不可缺少的重要营养物质。无色或白色结晶粉末。甜度约为蔗糖的70％。熔点146℃（分解）。密度（25℃）1.544克/厘米³。溶于水，稍溶于乙醇，不溶于乙醚。有还原性，能还原斐林溶液。有右旋光性。医药上用作营养剂，也用于制维生素C、葡萄糖酸钙等。还可用于制糖浆、糖果等，在印染、制革及制镜和暖水瓶等工业中用作还原剂。可由淀粉经稀硫酸水解制得。

【果糖】分子式C₆H₁₂O₆，分子量180.07。亦称左旋糖。存在于水果和蜂蜜中。白色晶体或结晶粉末，是普通糖类中最甜的糖。熔点103～105℃（分解）。密度（20/4℃）为1.60克/厘米³。溶于水、乙醇和乙醚。有左旋光性。用作食品营养剂、制作糖果，也用作防腐剂。可由菊粉经水解制得。

【蔗糖】分子式C₁₂H₂₂O₁₁，分子量342.30。即普通食糖。是非还原性二糖。白色晶体。有甜味、易溶于水，溶于甘油，难溶于乙醇。熔点160～186℃，密度（25/4℃）1.587克/厘米³、无变旋光，不形成腙和脎；用稀酸或酶水解时生成D-葡萄糖和D-果糖各半的混和物，称作转化糖，蔗糖是一种重要的食品和调味品。在植物体中分布很广，甘蔗和甜菜中含量特别丰富。将甘蔗和甜菜榨出汁液，加入石灰乳除去其中的蛋白质、胶质、有机酸等杂质。过滤后真空浓缩结晶，在分离机上分离得粗糖（红糖），粗糖再溶于水，经水蒸汽蒸馏脱味和活性炭脱色后，再浓缩结晶即得纯净白糖。除食用外，可用于制造柠檬酸、焦糖、转化糖、透明肥皂等；也用作药物防腐剂、药片赋形剂。

【麦芽糖】分子式C₁₂H₂₂O₁₁，分子量342.31。由两分子吡喃型D-葡萄糖经1，4位结合而成的糖，是还原性糖，是构成淀粉的基本单位。从水溶液中结晶时带有一分子结晶水。白色晶体或结晶粉末，甜度为蔗糖的40％，熔点102～103℃。密度（17℃）1.540克/厘米³。溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。有右旋光性。可水解为葡萄糖，是饴糖的主要成分，用作营养剂。可由淀粉与麦芽（含淀粉酶）作制得。

【乳糖】分子式C₁₂H₂₂O₁₁，分子量342.3。是D-葡萄糖的4位与半乳糖结合而成的β-葡萄糖苷，是乳汁中的特有成分。牛乳中含4～5％，人乳中含5～8％。从水溶液中结晶时带有一分子结晶水。白色晶体或结晶粉末，甜度为蔗糖的70％。密度（20℃）1.525克/厘米³。熔点203℃（分解）。加热到120～130℃时失水变为无水物。无水物熔点201～202℃。熔于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。有还原性，能还原裴林溶液。有右旋光性。在稀酸作用下水解成一分子D-葡萄糖和一分子D-乳单糖。用于制婴儿食品、糖果、人造奶油等。可由乳清中提取。

【淀粉】（C₆H₁₀O₅）_n。属多糖类。是右旋葡萄糖的聚合物，是绿色植物光合作用的产物。白色粉末，无臭无味，不溶于一般溶剂。淀粉的颗粒、形状和大小根据来源的不同而异。密度1.499～1.513克/厘米3。有吸湿性，商品中含水分12～18％。淀粉与水混和加热到55～60℃时，膨胀而变成有粘性的半透明凝胶或胶体溶液，这个过程叫糊化。淀粉不是一种单纯分子，是由两种不同类型的分子组成：一是可溶性的称为直链淀粉；一是不溶性的称为支链淀粉。在一般马铃薯的淀粉中，直链淀粉约含20～30％，支链淀粉约含70～80％。直链淀粉是由右旋葡萄糖的a-1，4键组成的直链分子，遇碘呈蓝色。支链淀粉是由右旋葡萄糖生成的（a-1，4键和小部分的a-1，6键）分枝巨大分子，遇碘呈紫至红紫色。淀粉受酸或酶的作用，逐渐变为可溶性淀粉，生成分子量较小的糊精，先水解为麦芽糖和异麦芽糖，最后水解为D-（＋）-葡萄糖。工业上用于制取麦芽糖、葡萄糖和酒精等。还用于印花浆的调制，纺织品的上浆，药物片剂的压制等。可由玉米、甘薯、马铃薯、橡子、葛根等含淀粉的物质中提取。

【纤维素】（C₆H₁₀O₅）_n。一种天然有机高分子化合物。由许多个D-（+）葡萄糖通过β-1，4糖甙键结合成的多糖，是构成植物细胞壁的主要成分。纤维素和淀粉一样无还原性，不溶于水和一般有机溶剂，但溶于氢氧化铜的氨溶液、浓的氯化锌溶液、硫氰酸钙和某些盐类的饱和溶液。棉花是最纯的天然纤维素，约含90％。亚麻中约含80％，木材中约含50％。纤维素加热到150℃以上可脱水逐渐焦化。其水解较淀粉困难，一般在浓酸中或用稀酸在压力下进行。水解过程中可得到纤维四糖、纤维三糖和纤维二糖等，最终产物是D-（＋）-葡萄糖。与较浓的苛性碱溶液反应生成纤维素碱，与强氧化剂反应生成氧化纤维素、纤维素与浓硫酸和浓硝酸的混酸作用可生成硝酸纤维。根据酯化程度的不同，含氮量13％左右的称作火棉，是制无烟火药的原料；含氮量11％左右的称作胶棉，是制造喷漆、胶片、赛璐珞的原料。在硫酸存在时，纤维素与乙酸酐作用，可得三乙酸纤维。三乙酸纤维加水可分解为二乙酸纤维，可制造人造丝、胶片和塑料等，还可用来制取乙基纤维素、羧甲基纤维素等。可由含纤维素多的木材、竹、麦杆、稻草、棉花等物质中提取。

【聚乙烯】由乙烯聚合而成的高分子合成材料。根据聚合方法的不同分为高压、中压和低压三种聚乙烯。高压聚乙烯又称低密度聚乙烯（占聚乙烯总生产量的70％左右），中压和低压的统称为低压聚乙烯，是高密度的。聚乙烯分子中无极性基因、吸水性低、稳定性好。常温下不溶于普通溶剂，对醇、醚、酮、酯、弱酸、弱碱都很稳定。但在脂肪烃、芳香和卤代烃中能发生溶胀，能被强含氧酸浸蚀，在空气中加热或光照时发生氧化作用。低压聚乙烯软化温度（125～135℃）高，机械强度大，透气性小，宜作包装材料、防腐管道、贮油桶，也可做成板材、薄膜或抽丝织成工业用布。高压聚乙烯分子支链多，软化点（90～100℃）低、机械强度差，透气、透湿、耐溶剂性差，但柔软性、伸长率、透明性好。主要用于制薄膜、软管、纤维，做成各种工业和生活制品。

【聚丙烯】由丙烯聚合而成的一种热塑性树脂。由于聚合催化剂和反应条件的不同，得到的聚合物的结构也不同，有无规聚丙烯、间规聚丙烯和等规聚丙烯等三种。最有价值的是等规聚丙烯，工业生产的等规聚丙烯系白色固体，无臭无味。熔点165℃、155℃左右软化，使用温度范围-30～140℃。有热塑性。韧性和耐化学腐蚀性好，耐热性高、刚性大，可用作工程塑料。目前大量用于制造薄膜和塑料；广泛用于包装运输材料，如电器、包装袋和捆扎材料；还用于制取塑料制品，如家用器具、无线电和电视机外壳，可做消毒的医疗器材并用于制丙纶纤维。可由丙烯在钠塔催化剂作用下聚合制得。

【聚氯乙烯】由单体氯乙烯经加聚反应生成的热塑性线型树脂。工业品为白色或浅黄色粉末。密度（20/4℃）1.40克/厘米³，含氯量56～58％。低分子量的易溶于酮类，酯类和氯代烃类等溶剂。高分子量的难溶。聚氯乙烯树脂经加工成型就得到聚氯乙烯塑料。其单体成本低、生产工艺成熟、易加工成型。耐酸碱性、耐磨性、电绝缘性好，不燃烧；但热稳定性和耐光性差。140℃分解放出氯化氢，在加工成型过程中，需加入稳定剂。软化温度低，限在80℃以下使用。根据所加增塑剂的多少，可制得软质塑料和硬质树脂。软质塑料可用作电线电缆包皮和其它绝缘材料，可制成透明薄膜，用作雨衣、台布、农用育秧薄膜等；还用来制人造革、泡沫塑料和氯纶纤维。硬质塑料可用于制板材、管道、贮槽、吸收塔等。氯乙烯经悬浮法聚合可得粉末状树脂，若用乳液法聚合，可得糊状树脂。

【聚苯乙烯】由苯乙烯经加聚反应生成的高分子化合物。是无色、无臭、无味而有光泽的白色固体。软化点85℃、密度（20/4℃）1.04～1.056克/厘米³，是一种热塑性塑料。溶于芳香烃、氯代烃。脂肪族酮和酯等，在丙酮中只能溶胀不能溶解、优点是耐水、耐腐蚀、透明度高、易着色、易加工成型和优良的电绝缘性。缺点是耐热性差、机械强度小、易老化变脆，可用作工程塑料。主要制成塑料制品，如无线电、电视、雷达等绝缘材料等并用于制硬质泡沫塑料、薄膜和涂料等。由苯乙烯聚合而成。

【酚醛树脂】由苯酚及其同系物与醛缩合而成的树脂状物质的总称。通常是指苯酚（或甲酚）与甲醛的缩合产物。采用不同结构的酚、不同的催化剂和原料配比，可制得热塑性和热固性两种酚醛树脂。热塑性树脂在常温下较稳定、耐热性和机械强度高。热固性树脂稳定性较差，但其电绝缘性、耐水性、化学稳定性好。热塑性树脂加入固化剂（六次甲基四胺）可变为热固性树脂。用酚醛树脂可制成酚醛清漆（红褐色液体），涂在铁器和木器表面，漆膜光洁坚韧，耐久性、耐水性和耐酸性都好。在酚醛树脂中加入有机或无机填料可制成酚醛塑料，有层压和非层压两种塑料。非层压塑料又可分为铸塑酚醛塑料和压制酚醛塑料，广泛用作电绝缘材料、家俱、日用品、工艺品等。以石棉为填料的酚醛塑料，耐酸碱性能好，常用作化工材料。以木粉为填料的压塑粉（电木粉），有良好的电绝缘性和机械强度，此外，还可制作绝缘用的涂胶纸、涂胶布，作绝热隔音用的酚醛泡沫塑料等。

【聚甲基丙烯酸甲酯】由甲基丙烯酸甲酯经加聚反应而生成的高分子化合物。由本体聚合而成的无色透明的固体，俗称有机玻璃。密度1.18克/厘米³，质轻不易碎，透光好，对酸碱较稳定。易溶于丙酮、乙酸乙酯、氯仿等。主要用于航空玻璃、光学玻璃和照明工具、着色后也可制装饰品和生活用品、由悬浮法聚合而成的树脂，可作牙科材料；由乳液法聚合而成的乳胶，用于制皮革制品、涂料及处理纺织品；由溶液聚合而成的树脂溶液用于涂料工业。

【聚乙烯醇】由聚乙酸乙烯酯经皂化反应而制得的高分子化合物。白色粉末。软化点为220℃。结晶形的密度1.31～1.34，非结晶彩的密度0.94克/厘米³，能溶于水，能耐矿物油、油脂、润滑剂和各种烃类溶剂。不吸收声音，能正确地传音。主要用于制聚乙烯醇缩醛、耐汽油管道和临时性保护膜；用作纺织品、橡胶、金属、木材和皮革等的粘合剂，装订用的胶料、织物的上浆剂、乳化剂等。

【聚四氟乙烯】俗称塑料王。由四氟乙烯经加聚而成的高分子化合物。有粒状、粉末和分散液三种。固体的密度2.25克/厘米³。色泽洁白，半透明，耐热性好。使用温度可在-75℃～250℃之间。热至415℃时可分解、生成的气体对人有害。除熔融金属钠和液氟外，和一切化学药品不反应。一般应用在性能要求较高的耐腐蚀的管道、容器、泵、阀以及制雷达、高频通讯器材、无线电器材等。分散液可用作各种材料的绝缘浸渍液和金属、玻璃、陶器表面的防腐蚀涂层等。

【对苯二甲酸乙二醇酯】商品名称涤纶，俗称的确良。是用途广泛、用量最大的一种聚酯。熔点约258℃、密度为1.38克/厘米₃。化学稳定性较好。可经高温熔融挤压抽丝成纤维，有耐磨、抗皱性和较高的压缩弹性。耐温性较好，耐酸腐蚀。可纯纺或混纺成各种纺织品，作为衣着用布和工业用布，还可制成各种绳索，聚酯还可做成薄膜和胶片，用作磁带、记录纸、绘图片、包装纸和绝缘材料等，也可配成粘合剂聚酯胶。可由对苯二甲酸和乙二醇经酯化反应缩聚而成，或由对苯二甲酸二甲酯与乙二醇经酯交换反应制得。

【聚丙烯腈纤维】俗称腈纶，白色固体。加热160℃时变黄，235℃时软化，密度1.17克/厘米³。溶于二甲基甲酰胺、硫氰酸盐溶液，不溶于乙醇、丙酮、苯和四氯化碳。对普通化学药品稳定、耐光性能较好，绝缘性能好，耐老化强度高。主要用于制合成纤维，先将丙烯腈聚合成聚丙烯腈，溶于二甲基甲酰胺中，经抽丝形成纤维，制成纺织品、针织品、人造羊毛、毛毯等。丙烯腈与丁二烯共聚可得丁腈橡胶，与苯乙烯共聚可得机械强度很好的塑料。

【聚乙烯醇缩甲醛纤维】商品名称维尼纶，微带草黄色的热塑性物质。软化点190℃，密度（20/4℃）1.23克/厘米³。能溶于酮类、乙酸等，不溶于苯、甲苯、乙醇等。主要用于制纺织品，作为衣料、日用纺织品，也作为工业用布；聚乙烯醇缩甲醛与酚醛树脂可配制成绝缘油漆。可由聚乙烯醇、浓硫酸、甲醛混和共热制得。

【聚己内酰胺纤维】商品名称尼龙-6；卡普隆。是绵纶的一种。熔点215℃，密度1.14克/厘米³，软化点170～180℃。溶于苯酚、甲酸等。耐酸、碱的腐蚀性好，有良好的耐磨性和弹性，极好的电绝缘性，耐光性较差。可用作工程塑料。主要用于制日用纺织品，制降落伞和工业用布，可织成鱼网、作为绝缘材料、轮胎帘线和绳索等。将己内酰胺熔融后再加入活化剂水稳定剂乙酸，在压力下，通氮气并加热到270℃聚合而成。

【聚酰胺-66纤维】一种聚酰胺纤维。熔点约253℃，密度1.14克/厘米³，不溶于一般溶剂。主要用于制取纺织品、针织品、轮胎帘子线、渔网、绳索和滤布等。经加工可制成弹力尼龙，适于制尼龙袜子等。可用己二酸和己二胺制成尼龙-66盐，经缩聚而成，再熔融纺丝成纤维。

【环氧树脂】含有环氧基团的树脂的总称。主要是指环氧氯丙烷与双酚A缩合而成的含羟基的聚合物。采取不同原料配比和制法，可得不同分子量的产品。低分子量（350左右）的是黄色或琥珀色高粘度透明液体。高分子量（8000左右）的是固体，熔点是145～155℃。溶于丙酮、乙二醇、甲苯、苯乙烯等。与多元胺、有机酸酐或其它固化剂反应，使分子链发生交联而形成坚硬的体型高分子化合物。无臭无味，耐酸和碱的性能好，耐热性、绝缘性、硬度、和柔韧性都好，对金属和非金属均有优异的粘合力，可作金属、陶瓷、玻璃、木材的粘合剂，俗称万能胶。可用以制涂料、泡沫制品、浇铸成各种器件和绝缘制件。低分子量的环氧树脂还用作聚氯乙烯的稳定剂。

【聚砜】分子中含有砜基（-SO₂-）的一类较新型的热塑型工程塑料。密度1.24克/厘米³。化学稳定性好，耐酸碱和脂肪烃溶剂。但溶于芳香烃和氯代烃。具有优良的机械性能和介电性能，有良好的耐热性，耐寒性和高温抗蠕变性，吸水性小，耐氧化，能长期在150℃左右的温度下使用。可进行机械加工和电镀，可用于制薄膜、管材、型材、计算机零件、洗涤机零件、电器零件、仪器仪表零件；还可用作绝缘涂料、电缆、密封套圈等。可由4，4-二氯二苯砜与双酚A缩聚制得。

【粘胶纤维】亦称粘纤。人造纤维的主要品种，用木材、棉子绒等为原料，经稀氢氧化钠溶液浸渍处理，再与二硫化碳作用成纤维素黄原酸钠，再溶解于稀氢氧化钠溶液得到粘胶溶液，然后通过喷丝头的细孔进入由硫酸、硫酸钠、硫酸锌等组成的凝固浴中成为纤维。经洗涤、脱硫、漂白、干燥等工序制成成品。成品是乳白色或蓝白色，光泽好，密度1.52～1.53克/厘米³。有长纤维和短纤维两种。长纤维也称人造丝，可供纺织、针织等用；短纤维称为人造棉或人造毛。可供纯纺或混纺，还可制成强力粘胶纤维，用于制轮胎帘子线。

【丁苯橡胶】由1，3-丁二烯和苯乙烯通过乳液共聚合得到的一种无规聚合物。是产量最大、用途最广的一种合成橡胶。有很多品种，按聚合温度不同，有高温丁苯橡胶和低温丁苯橡胶。目前以低温为主，工艺性能较好，发展很快。按加入苯乙烯含量的多少，又可分为各种牌号的丁苯橡胶，目前生产的大都是含苯乙烯30％以下的一类低温丁苯橡胶。微红色或淡褐色，有苯乙烯的特殊气味，密度0.90～0.93克/厘米³。不完全溶于汽油、苯和氯仿。玻璃化温度（-60～75℃）随苯乙烯含量比例的增大而增大。粘性差。可用硫黄硫化，硫化速度较天然橡胶慢、耐磨性能和耐老化性能较好，其耐酸碱、介电性能和气密性等与天然橡胶相似。主要用于制造轮胎和其它橡胶制品。苯乙烯含量约10％的丁苯橡胶，玻璃化温度-75℃，用于制造耐寒橡胶制品。

【顺丁橡胶】由1，4-丁二烯经顺式定向聚合而成的高分子化合物，其中顺式1，4-丁二烯含95％以上。它具有弹性大、发热少、耐磨性好、耐低温等优点，温度低到-100℃，仍能保持其弹性，但抗张强度、抗撕裂性、抗滑性能和加工性能都差，主要用于制造轮胎、运输带、胶管等橡胶制品。

【丁基橡胶】又称异丁橡胶。是异丁烯和异戊二烯经共聚而形成的线性聚合物，再经硫化交联成网状结构。其中，异戊二烯含量一般是1.5～4.5％，白色或淡灰色，无臭无味。密度0.91克/厘米³，玻璃化温度-67～-69℃。不溶于乙醇和丙酮，耐动植物油性、耐氧和臭氧性、耐酸碱性，耐寒性。气密性和电绝缘性均好。抗张强度和伸长率也较高。耐撕裂性和粘性较差。在常温下其弹性约为天然橡胶的1/4，但随温度的升高而显著增加。硫化速度较慢，需加入促进剂。由于其气密性很高；主要用于制造汽车内胎和无内胎轮胎及其它气密性密封材料。它的防水性能强，可用作水工建筑防水衬里和防水涂料。还可用作化工设备的衬里和其它防酸防腐蚀材料。可由异丁烯与异戊二烯在催化剂（三氯化铝）和低温（-98℃）下聚合制得。

【氯丁橡胶】由2-氯-1，3-丁二烯经加聚反应生成的一种合成橡胶。是氯丁二烯的α-聚合体。淡黄色，密度1.23～1.25克/厘米³。碎化点-35℃、软化点约80℃，230～260℃分解。溶于苯、氯仿等。有很高的抗张强度和气密性，耐无机酸碱的腐蚀性。特别是它既耐油又耐热，可用来制油箱、印刷胶滚、耐油胶管，也可用作涂料和胶粘剂。缺点是耐寒性和贮存稳定性差。

【丁腈橡胶】一种合成橡胶。是丁二烯与丙烯腈的共聚物。淡黄色。密度0.91～0.986克/厘米³。其特点是耐油（如矿物油和植物油）性好。耐芳香烃、酮和醚等溶剂性稍差。还具有耐磨、耐热、耐老化等性能。耐寒性比天然橡胶差。丙烯腈含量18～45％不等。随着丙烯腈含量的增加，比重的增大，耐油性和耐溶剂性增强，但耐寒性下降。无需塑炼，可用硫黄硫化。用于制造耐油胶管、飞机油箱、密封垫圈和粘合剂等。可由丁二烯和丙烯腈经乳液聚合制得。

【硅橡胶】含有硅原子的特种合成橡胶的总体。分子中主要是甲基、部分是乙基、乙烯基、苯基或其它特种有机基因，用以改进生胶的性能。由有机硅单体部分水解后缩聚而成。种类很多，具有不同的技术性能和用途。一般在-60℃～250℃，仍能保持良好的弹性，对热氧化和臭氧的稳定性很高，有优良的电绝缘性。用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料，也用于制造在高温和低温下使用的垫圈和密封零件等。

【安眠酮】分子式C₁₆H₁₄N₂O。分子量250.29。又称甲苯喹啉酮。白色结晶粉末。无臭、微苦。熔点120℃。微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮、氯仿等。有吸湿性、有镇静和催眠作用。适用于精神性失眠。由邻氨基苯甲酸和邻甲苯胺等合成。

【安定】分子式C₁₆H₁₃ClN₂O分子量284.76。白色结晶粉末。熔点125～126℃。几乎不溶于水，溶于丙酮。作用与利眠宁相似，适用于精神抑郁性焦虑、紧张、不安、失眠等症。对抗惊厥和对顽固性癫痫抑制作用很显著。可由对氯苯胺和苯甲酰氯等合成。

【安乃近】分子式C₁₃H₁₈N₃NaO₅S分子量351.35。又名诺瓦经。白色或微黄色结晶粉末。易溶于水，难溶于乙醇，不溶于乙醚、苯、丙酮和氯仿等。有解毒、镇痛、抗风湿作用。适用于急性关节炎、风湿性神经痛、肌肉痛、头痛等。可做成针剂供注射用。其疗效比安替比林好且毒性小。可由安替比林经亚硝基化、还原、甲基化等反应后，再与甲醛和亚硫酸氢钠反应制得。

【安宁】又称眠尔通分子式C₉H₁₈N₂O₄分子量218.23白色结晶性粉末、无臭、微苦。熔点104～106℃。微溶于水，易溶于丙酮、乙醇、氯仿等。在稀酸、稀碱中稳定。适用于精神焦虑紧张、精神不安等，也作为镇静安眠药物。可由2-甲基戊醛与甲醛制成2-甲基-2-正丙基-l，3丙二醇，再与尿素或氨基甲酸乙酯缩合而成。

【安替比林】分子式C₁₁H₁₂N₂O分子量188.12无色晶体或白色结晶粉末。无臭、微苦。熔点110～113℃。溶于水、乙醇、氯仿，易溶于乙醚。水溶液呈中性。能解热镇痛，但毒性较安乃近和氨基比林要大。可由苯肼与双乙烯酮缩合而成。

【氨基比林】分子式C₁₃H₁₇N₃O分子量：231.29。又称匹拉米洞。白色晶体或粉末。无臭微苦。熔点107～109℃，在空气中稳定，遇日光逐渐变质。稍溶于水，易溶于乙醇，也溶于其它有机溶剂。能解热镇痛，用于头痛、关节痛、月经痛等，与巴比妥类药物合用，疗效更佳。可由4-氨基安替比林经硫酸二甲酯甲基化制得。

【阿斯匹林】分子式C₉H₈O₄分子量180.15。学名乙酰水杨酸。白色针状或结晶性粉末，无臭、略有酸味。熔点135℃～138℃，密度1.35克/厘米³。在干燥空气中稳定，遇潮会缓缓水解为水杨酸和醋酸。微溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿，在沸水中分解，在氢氧化钠和碳酸钠溶液中分解。用作消炎药、止痛药和解热药。可用少量硫酸为催化剂，使乙酸酐与水杨酸作用制得。

【心得安】分子式C₁₆H₂₁NO₂，分子量259.34又称恩特来。由环己烷重结晶者，熔点96℃；其盐酸盐，白色结晶粉末。熔点163～164℃（丙醇）。溶于水、乙醇，不溶于乙醚、苯和乙酸乙酯。能抑制心肌自动节律性，传导功能和心肌收缩力，降低心肌耗氧量。对抗交感神经的支气管平滑机有扩张作用，特别是对支气管哮喘有效。用于治疗心律失常，也可用于室性早搏和心绞痛。可由萘氧-1.2-环氧丙烷与异丙胺经胺化制成。

【巴比妥】分子式C₈H₁₂N₂O₃，分子量184.19。又称佛罗那。白色结晶粉末。无臭微苦。熔点189～191℃。在空气中稳定。微溶于水，溶于热水和乙醇，易溶于碱性溶液。用作镇静和催眠药物，适用于治疗神经过度兴奋引起的失眠症，能引起安稳的睡眠。但不宜长期服用，因其会引起全身无力、呕吐、头痛等副作用。可由二乙基丙二酸酯与尿素在乙醇钠存在下经缩合反应制得。

【苯巴比妥】分子式C₁₂H₁₂N₂O₃，分子量232.22。又称鲁米那。白色结晶粉末。无臭微苦。熔点174～178℃。微溶于水，溶于热水，乙醇、乙醚、氯仿、氢氧化钠和碳酸钠溶液。水溶液呈酸性。是持续时间较长的镇静安眠药，还用于高血压、恶心、呕吐、甲状腺机能亢进等病的治疗，还有抗惊厥作用，可治疗癫痫和焦虑症等。可由乙基苯基丙二酸二乙酯与尿素在乙醇钠作用下经缩合反应制得。

【普鲁卡因】分子式C₁₃H₂₀N₂O₂，分子量236.31。其二水物是针状晶体，熔点51℃。其无水物是片状结晶。熔点61℃。微溶于水，溶于乙醇、乙醚氯仿和苯。微苦，放于舌尖有局部麻醉作用。遇光或在空气中都不稳定。其盐酸盐、硝酸盐和硼酸盐，都可用作局部麻醉剂。可由2-氯乙醇、二乙胺与对氨基苯甲酸反应制得。

【异烟肼】分子式C₆H₇N₃O，分子量137.15。又称4-吡啶甲酸酰肼，俗称雷米封。白色晶体或结晶性粉末。无臭微苦。熔点171.4℃。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。须避光密封保存。常与链霉素一起使用。是抗结核药。水溶性好，口服易吸收。毒性很小，穿透性强。能治疗浸润性肺结核病，结核性淋巴腺脓疡等。可由异烟酸与水合肼缩合、熔融脱水制得。

【对氨基水杨酸】分子式C₇H₇NO₃，分子量153.14。简称PAS。白色粉末，略有丙酮气味。熔点150～151℃（分解）。几乎不溶于水和苯，微溶于乙醚和丙酮，稍溶于乙醇，溶于碳酸氢钠或磷酸溶液。其钠盐和钙盐是抗结核病药。适用于急性渗出性肺结核与粘膜性结核等病。通常与链霉素和异烟肼并用，用以增强疗效。

【磺胺嘧啶】分子式C₁₀H₁₀N₄O₂S，分子量250.28。俗称SD。又称对氨基-N-2-嘧啶基苯磺酸胺。白色或微黄色结晶粉末。无臭。熔点252～256℃。在空气中稳定，光照时易变成深色，难溶于水，微溶于乙醇、丙酮和乙醚。易溶于稀无机酸和苛性碱溶液。能治疗肺炎球菌、溶血性链球菌、脑膜炎球菌等的感染。适宜于小儿用药。也常制成水溶性的钠盐，用作注射针剂。可由对乙酰氨基苯磺酰氯与2-氨基嘧啶反应，然后再经水解制得。

【磺胺甲氧基哒嗪】分子式C₁₁H₁₂N₄O₃S。分子量280.25。俗称长效磺胺，简称SMP。淡黄色结晶，遇光易变色。熔点182～183℃。可溶于热水，微溶于乙醇，溶于丙酮。抗菌效能和磺胺嘧啶相当，但作用时间长，给药一次，可维持药效廿四小时。可由顺丁烯二酸酐与硫酸肼环合后，经氯化、与磺胺缩合，再经甲氧基化制得。

【磺胺脒】分子式C₇H₁₀N₄O₂S，分子量214.19。又称磺胺胍或氨苯磺酰胍。简称SG。白色针状结晶粉末。无臭无味，遇日光照射颜色逐渐变深。熔点190～193℃。微溶于水、乙醇、丙酮，溶于稀无机酸和沸水，不溶于冷氢氧化钠溶液，能治疗各种细菌性痢疾、肠炎，也可用于防止在肠道手术前的细菌感染等。可由磺胺和硝酸胍在纯碱中熔融，减压缩合制得。

【磺胺噻唑】分子式C₉H₉N₃O₂S₂，分子量259.19。简名ST，商品名消治龙。白色晶体或结晶粉末。在空气中稳定，遇光变色。熔点200～204℃。难溶于水，溶于丙酮、稀盐酸、氨水和碱溶液。主要用于治溶血性链球菌、脑膜炎球菌、肺炎球菌等感染性疾病。可由2-氨基噻唑与氯化对硝基苯磺酰缩合，再经还原而制得。

【痢特灵】分子式C₈H₇N₃O₅，分子量225.17，又名呋喃唑酮，黄色粉末，几乎无味。可溶于水。对大肠杆菌、痢疾杆菌等最敏感，但口服时肠道不易吸收。用于治疗痢疾和肠炎，也用于治疗泌尿道感染。可由β-羟基乙基肼与碳酸二乙酯经环合、缩合制得。

【甲硫咪唑】分子式C₄H₆N₂S，分子量114.17。俗称地巴唑。白色结晶性粉末。熔点146～148℃，沸点280℃（分解）。溶于水、乙醇、氯仿，微溶于乙醚和苯。主要用于治疗甲状腺中毒症和甲状腺机能亢进症，具有疗效好，毒性小的优点。可由2.2-二（乙氧基）-N-甲基乙胺与硫氰酸钾反应制得。

【保泰松】分子式C₁₉H₂₀N₂O₂，分子量308.37。学名1，2-二苯基-4-丁基-3，5-吡唑烷酮。白色或乳白色结晶性粉末。无臭微苦。熔点105℃。难溶于水，能溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，易溶于氯仿和苯。医药上用以治疗风湿性关节炎等。可由正丁基丙二酸二乙酯和氢化偶氮苯在乙醇钠作用下制成钠盐，再用盐酸酸化制得。

【咳必清】分子式C₂₀H₃₁NO₃，分子量333.46。又称维静宁，其枸橼酸盐，白色结晶粉末。熔点90～95℃，极易溶于水、氯仿，溶于乙醇、丙酮、乙酸乙酯，不溶于乙醚。有选择性的抑制咳嗽反射中枢的作用。毒性很小。可用于治疗上呼吸道等感染引起的急性咳嗽。可由四氢呋喃、苄基氰和枸橼酸合成。

【安络血】分子式C₁₀H₁₂N₄O₃·H₂O，分子量254.24。又称安特诺斯。桔红色结晶粉末或片状晶体。无臭无味。熔点215℃（分解）。几乎不溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚、氯仿等。能降低毛细管渗透性，增进断裂的毛细血管断端的回缩而止血。用于各种出血症，特别是毛细管出血。可由盐酸肾上腺素经氧化、环合后，再与盐酸氨基脲缩合而成。

【盐酸哌替啶】分子式C₁₅H₂₂ClNO₂，分子量283.85。俗称度冷丁。白色细小结晶，无臭微苦。熔点186～189℃。在空气中稳定。易溶于水和乙醇，溶于氯仿，不溶于乙醚。是中枢抑制药，具有镇痛作用，用于某些剧烈内脏痛、创口痛和作为麻醉辅助药。是吗啡的良好代用品。可由N-二氯乙基甲胺和苄基氰化物反应，经水解、酯化，再用盐酸处理制得。

【盐酸氯丙嗪】分子式C₁₇H₂₂C_l2N₂S，分子量355.25。又称冬眠灵或氯普马嗪，白色或微黄色结晶性粉末。有微臭，味极苦，有吸湿性。熔点l90～196℃。长期爆光颜色变深。易溶于水、乙醇和氯仿，不溶于乙醚和苯。有中枢性安定、止吐、抗惊厥、抗肾上腺素等作用。用于治疗精神分裂症、狂燥症。焦虑症以及精神失常、恶心、呕吐等。并可用于人工冬眠和低温麻醉等。可由2-氯苯噻嗪与1-氯-3-二甲胺基氯丙烷缩合制得氯丙嗪，再用盐酸处理制得。

【异丙嗪】分子式C₁₇H₂₀N₂S，分子量284.41。又称非那根、白色晶体。熔点60℃。在空气中长期放置会变蓝。其盐酸盐是白色或微黄色晶体，在空气中久置变色。熔点230～232℃。易溶于水，溶于乙醇和氯仿，几乎不溶于乙醚、丙酮、乙酸乙酯等。用于防治过敏性疾病和晕动病以及过敏性支气管哮喘等。可由二甲胺基丙基卤与吩噻嗪合成。

【扑尔敏】分子式C₂₀H₂₃N₂ClO₄，分子量390.85。学名马来酸氯苯吡胺。白色结晶性粉末。无臭味苦。熔点130～135℃。能溶于水、乙醇和氯仿，水溶液呈酸性。见光易变质。对各种过敏性疾病有良好疗效，能治过敏性气喘、荨麻症等。与复方阿斯匹林同时服用，治疗伤风效果良好。可由吡啶、对氯甲苯与二甲酰胺等缩合后再用马来酸处理制得。

【呋喃坦丁】分子式C₈H₆N₄O₅，分子量238.17。又称呋喃妥因。黄色针状晶体。有微臭和苦味。熔点270～272℃（分解）。对革兰氏阴性和阳性菌都有抑制作用。用于泌尿道感染，特别对大肠杆菌、变形杆菌引起的急性尿路感染疗效较好。可由水合肼与尿素等制成氨基乙内酰脲，再与硝基呋喃二乙酯缩合制得。

【金鸡纳霜】分子式C₂₀H₂₄N₂O₂，分子量324.41。又称喹宁。存在于金鸡纳树皮中的一种主要生物碱，白色结晶性粉末。味极苦。三水合物熔点57℃，无水物熔点177℃。微溶于水，易溶于乙醇、氯仿，溶于乙醚和苯。与许多酸易生成盐。主要用途是治疗疟疾，抑制疟原虫，中止疟疾的急性发作，是治疗疟疾的特效药。缺点是有毒性副作用。用量不准确时，会出现头痛、耳鸣、腹泻、皮疹、视力听力障碍。可将干燥磨碎的金鸡纳树片用石灰与氢氧化钠溶液处理，用石油醚反复提取，浸出液中加入硫酸使之成硫酸盐分离出来。

【小檗碱】分子式［C₂₀H₁₈NO₄］Cl，分子量336。又称黄连素。存在于黄连以及其它小檗属植物中。黄色针状结晶。熔点145℃。可溶于热水、乙醇、难溶于乙醚、苯。能与氯仿和丙酮等生成复合物。其水溶液具有黄绿色荧光，黄连素是一种抗菌药物，用于治疗细菌性痢疾、肠炎、上呼吸道感染和抗疟等。现用合成法大量生产。

【四环素】分子式C₂₀H₂₄N₂O₈，分子量444.45。一种广谱抗菌素。黄色晶体，熔点170～175℃（分解）。微溶于水，溶于乙醇和丙酮，在空气中稳定，但易吸收水分，受强日光照射变色。对革兰氏阳性和阴性细菌，各种立克次氏体、螺旋体、大型病毒等有抑制作用。用于治疗肺炎、斑疹伤寒、阿米巴痢等。供口服。但有呕吐、恶心、腹泻等副作用。可由金霉素脱氯制得，或由培养能产生四环素的放线菌的发酵液中提取。

【土霉素】分子式C₂₂H₂₄N₂O₉，分子量460.45。又称地霉素、氧四环素。是一种广谱抗菌素，黄色结晶性粉末，无臭微苦。有二个分子结晶水。熔点181～182℃（分解）。微溶于水，溶于乙醇、丙酮和乙二醇，不溶于氯仿和乙醚。在空气中稳定，遇强光颜色变深。抗菌作用和医疗效果与四环素相似。供口服、可由土壤链丝菌的发酵液中提取得到。

【金霉素】分子式C₂₂H₂₃ClN₂O₈，分子量478.87。又称氯四环素，是一种广谱抗菌素，金黄色结晶。无臭味苦。熔点168～169℃。一般医药上用其盐酸盐。熔点210℃（分解）。微溶于水和乙醇，不溶于乙醚、丙酮和氯仿。见光颜色变深。在空气中和弱酸性溶液中较稳定，在碱性溶液中易分解。对革兰氏阳性和阴性细菌、立克次氏体、大型病毒、螺旋体和某些原虫有强抑制作用。主要治疗对青霉素有抗药性的细菌性感染，象肺炎、葡萄球菌败血症等。也能治疗斑疹伤寒、异型肺炎和阿米巴痢等。供口服。服后呕吐、恶心、腹泻等副作用较大。可由金色链丝菌的发酵液中分离出来。

【苄青霉素】分子式C₁₆H₁₇N₂O₄SNa（或K）。一种主要的青霉素，一般是钠盐或钾盐。白色结晶性粉末、无臭。有吸湿性，易溶于水、生理盐水或葡萄糖溶液中。微溶于乙醇，遇酸、碱、氧化剂、重金属等易失效。水溶液极不稳定，干粉可密封于小瓶内保存，临用前配成溶液。适于治疗葡萄球菌、链球菌、肺炎球菌、淋球菌、脑膜炎球菌等引起的疾病，如肺炎、败血症、化脓性关节炎、细菌性心内膜炎等。工业上用培养青霉素的发酵液经提炼、精制、干燥而制得。

【强力霉素】分子式C₂₂H₂₄N₂O₈，分子量444.45。化学名称2，6-脱氧土霉素盐酸盐。由土霉素脱氧而得的一种广谱半合成四环素族抗菌素。黄色结晶粉末，无臭味苦。熔点约208℃。溶于水，微溶于乙醇、丙酮，不溶于乙醚和苯。抗菌谱与四环素、土霉素基本相同，但其具有长效、高效、速效、毒性小、剂量小、副作用小等特点。对上呼吸道感染、急慢性支气管炎、肺炎、肠道感染、细菌性痢疾等有明显疗效。

可由土霉素经氯化、氢化等反应在6-α-位脱氧制得。

【灰黄霉素】分子式C₁₇H₁₇ClO₆，分子量352.76。学名7-氯-4，6，2'一三甲氧基-6'-甲-基-2'-灰黄霉素-3，4'一二酮。白色或类白色粉末。无臭。熔点218～224℃，不溶于水，微溶于乙醇、乙醚，易溶于丙酮、二甲基甲酰胺和含氯的有机溶剂。杀灭体表霉菌的作用很强，主治头癣、手脚指甲癣（灰指甲）等。可由灰黄霉素的发酵液中分离而得到。

【维生素A】分子式C₂₀H₃₀O，分子量286.44。亦称抗干眼醇。其前身是胡萝卜素，存在于多种植物中如胡萝卜。青菜等。动物能将胡萝卜素转化为维生素A并贮存在肝脏中，鱼肝油中含量特别高。黄色晶体，熔点62～64℃。不溶于水和甘油，溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和油脂。受紫外线照射易失效，在空气中易被氧化。但其油溶液很稳定。主要用于防治儿童发育不良、干眼症、夜盲病及皮肤干裂等症。可由鱼肝油中提取，也可由β-紫罗兰酮、一氯乙酸乙酯和甲基乙烯酮等合成。

【维生素B₁】分子式C₁₂H₁₇ClN₄OS·HCl，分子量337.29。又称盐酸硫胺。白色结晶性粉末。有微弱特臭、味苦，有潮解性。熔点248℃，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于醚和苯中。维生素B1具有维持正常糖代谢及神经传导的功能，用于治疗脚气病和中枢神经及胃肠病、心脏活动失调等。自然界中以酵母中维生素B1含量最多。可由2-甲基呋喃和乙烯腈等合成）或由β-乙氧基丙酸乙酯和甲酸乙酯等合成。

【维生素B₂】分子式C₁₇H₂₀N₄O₆，分子量376.38。又称维生素G或核黄素。橙黄色结晶。微臭味苦。熔点280℃（分解）存在于肉、肝、蛋、乳及蔬菜、大豆中。稍溶于水和乙醇，不溶于乙醚和氯仿。易溶于稀氢氧化的溶液。本品能促进动物的生长，参与糖、蛋白和脂肪的代谢，缺乏时，会引起口角炎、舌炎、唇炎、脂溢性皮炎、结膜炎等病。可由3，4-二甲基苯胺与D-核糖合成。

【维生素B₄】分子式C₅H₅N₅·H₃PO₄，分子量233.14。学名6-氨基嘌呤磷酸盐。存在于茶叶和甜菜汁中。白色粉末或针状结晶。无味。熔点365℃。难溶于冷水，溶于沸水。微溶于乙醇，溶于乙醚和氯仿。有刺激白细胞增生作用。用于防治各种原因引起的白细胞减少症，特别是用于肿瘤化学治疗时引起的白细胞减少症。可由丙二酸二乙酯制得4，6-二羟基嘧啶，然后经硝化、氯化、氨化、环合等反应得到6-氨基嘌呤。

【维生素C】分子式C₆H₈O₆，分子量176.13。又称抗坏血酸。一种水溶性维生素。无色晶体，无臭有酸味。存在于新鲜蔬菜和某些水果中。熔点190～192℃（分解）。溶于水和乙醇。易被光和空气氧化，在贮存、腌渍或烹调中易破坏。能参加人体的某些代谢作用，对生物氧化有重要作用，可增强机体抗病力和解毒作用等。用于治疗维生素C缺乏引起的病症如坏血病等。维生素C的主要来源是新鲜水果和蔬菜；工业上由d-山梨醇经发酵成山梨糖，再进一步发酵制成。

【维生素E】又名生育酚。一种脂溶性维生素。自然界存在的有维生素E作用的物质有八种。一般所指维生素E是α-生育酚。药用的主要是乙酸酯广泛存在于绿色植物中，在小麦胚芽油中含量最高。浅黄色粘稠油状液体。无臭无味。密度（25/4℃）0.95克/厘米³。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮、氯仿和油脂。对热和碱稳定。久置空气中缓慢氧化，遇铁盐、银盐则氧化较快，受紫外线照射即失效。本品对生殖功能、肌肉代谢均有影响，具有抗氧化作用等性质。可由三甲基氢醌与叶绿醇等缩合而成。

【维生素D₂】分子式C₂₈H₄₄O，分子量396.66。又名抗佝偻病维生素、骨化醇。无色针状结晶，无臭无味。熔点115～118℃。在空气和日光下都不稳定。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚或氯仿中。遇无机酸、醛类，或者温度过高时，都易分解。主要用于防治佝偻病和骨质软化病。可由麦固醇经紫外光照射转化而成。

【维生素K₃】分子式C₁₁H₈O₂，分子量172.2。又称甲萘醌，亮黄色晶体，有特殊的刺激性气味。熔点105～107℃。不溶于水，溶于乙醇、氯仿、苯、四氯化碳和植物油等。遇光或铁质分解变质，是防治缺乏凝血酶原症的特效药，主要作用是促进血液凝固。可由β-甲基萘在冰醋酸中用铬酐氧化成甲萘醌，然后与亚硫酸氢钠生成加成物使用。

【维生素U】分子式C₆H₁₄NO₂IS，分子量291.2。学名碘甲基甲硫基丁氨酸。存在于甘蓝、莴苣、苜蓿和其它绿叶蔬菜中。有特殊气味，味咸苦。光照或久置空气中都不稳定。易溶于水，不溶于乙醇和乙醚。水溶液呈酸性。主要用于治疗胃溃疡和十二指肠溃疡。可由蛋氨酸与碘甲烷反应制得。

【维生素B₁₂】分子式C₆₃H₈₈N₁₄O₁₄PCo，分子量1355。又称钴维生素或钴胺素。是含钴的一类卟啉化合物。动物肝脏中含量较丰富。暗红色针状晶体或结晶粉末。在空气略有吸湿性。溶于水、乙酸，不溶于氯仿。易溶于混和溶剂，如甲酚-四氯化碳或甲酚-丁醇。遇碱或强酸则变质，是抗恶性贫血药物。对维持正常生长和营养，上皮组织细胞的正常新生，对神经系统髓磷脂的正常活动和红细胞的产生都有极其重要的作用。可由丙酸菌发酵制得，或由抗菌素发酵液中提取。

【甲基橙】分子式C₁₄H₁₄N₃O₃SNa，分子量327.34。橙红色鳞状晶体或粉末。微溶于水，较易溶于热水，不溶于乙醇。0.1％的水溶液是常用的测定pH值的指示剂，变色范围为pH3.1～4.4，由红色变黄色。也用作酸碱滴定的指示剂和测定水的碱度。也用于印染纺织品。可由对氨基苯磺酸钠经重氮化后与二甲苯胺偶合制成。

【酚酞】分子式C₂₀H₁₆O₄，分子量320.33。学名2-［双-（4-羟苯基）甲基］苯甲酸。无色或微黄色晶体。熔斓*257～259℃。密度1.277克/厘米3。溶于乙醇、乙醚和碱液，难溶于水。溶于碱液或碱金属的碳酸盐溶液而呈现红色。在浓碱溶液中则生成无色的三金属盐，红色褪去。实验室中用作酸碱滴定时的指示剂，变色范围pH8.2～10.0，由无色变红。医药上用作轻泻剂，能刺激肠壁，引起肠的蠕动促进排便。可由邻苯二甲酸酐与苯酚混合后和硫酸共热制得。

【品红】分子式C₂₀H₁₉N₃，分子量301.38。又称碱性品红。棕红色晶体。微溶于水，水溶液呈红色。溶于乙醇和酸。用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。品红可与二氧化硫结合成不稳定的无色物质，经较长时间或受热时又可分解，出现红色。品红还可作为区别醛和酮的一种试剂。可由苯胺、邻甲苯胺、对甲苯胺与硝基苯在铁和氯化锌存在时加热制成。

【龙胆紫】分子式C₂₅H₃₀ClN₃，分子量408.00。又称结晶紫或甲基紫，学名氯化六甲基对品红碱，是一种碱性染料，深绿紫色有金属光泽的块状物质。略溶于水，溶于乙醇、氯仿，不溶于乙醚。医药上用作局部抗感染药，杀菌药。其水溶液（10克/升）即常用的紫药水。工业上用作染料，能将羊毛、蚕丝和用单宁处理过的棉制品染成紫色；也用于染纸张、皮革和制墨水、打印色、复写纸等。可由N-二甲基苯胺、苯酚、食盐和硫酸铜共热后制得。

【阴丹士林】分子式C₂₈H₁₄N₂O₄。分子量442.41。一种瓮染染料的商品名称。蓝色粉末。当加热到470～500℃时分解。不溶于有机溶剂，不溶于水，溶于浓硫酸或稀碱溶液。它是一种重要的棉织品染料。可由2-氨基蒽醌与氢氧化钾和乙酸钾共融制得。

【敌百虫】分子式C₄H₃C_l3O₄P，分子量257.45。学名二甲基-2，2，2-三氯-1-羟基乙基磷酸酯。白色晶体。属有机磷杀虫剂。熔点83～84℃。沸点96℃（1.66帕——0.08mmHg）密度（20/4℃）1.73克/厘米³。溶于水、氯仿、苯，微溶于乙醚和四氯化碳。在酸性介质或在固态、熔融态下很稳定；在水溶液中，特别是在碱性溶液中或在550℃高温下易分解。在pH值低于5.5时生成敌敌畏。主要用于防治菜青虫、象鼻虫、果蝇、家庭和环境卫生害虫以及家畜皮肤寄生虫等。可加工成粉剂或乳剂使用。效力高，残效短，对人畜毒性较低。可由甲醇、三氯化磷和三氯乙醛缩合制得。

【敌敌畏】分子式C₄H₇C_l2O₄P，分子量220.98。简称DDVP。是一种有机磷杀虫剂。无色液体，不易燃烧。沸点140℃（2666帕——20mmHg）、密度（25/4℃）1.415克/厘米³。有挥发性。稍溶于水，能与大多数有机溶剂混溶。农业上用于防治棉蚜、甜菜叶跳虫、樱桃实蝇以及卫生害虫等。可由敌百虫在氢氧化钠溶液中脱去氯化氢生成，或由亚磷酸三甲酯与三氯乙醛反应制成。

【一六零五】分子式C₁₀H₁₄NO₅PS，分子量291.27。学名二乙基-4-硝基苯基硫代磷酸酯。有机磷杀虫剂。浅黄色油状液体，有大蒜味。纯品无色无味，熔点6℃，沸点157～162℃（79.98帕——0.6mmHg）。密度（25/4℃）1.265克/厘米3。不溶于水，溶于乙醇、丙酮、氯仿和苯等。在中性或酸性溶液中稳定，在碱性溶液中易分解，对光和空气也稳定。在高温下发生异构化，以致失效。农业上用作杀虫剂和杀螨剂，用来防治棉蚜虫、棉红蜘蛛、稻螟虫、蝗虫、叶跳虫等。杀虫力强，对植物安全，但对人畜有剧毒，使用时要注意安全。可由二乙基硫代磷酰氯和对硝基酚在硫酸铜存在下反应制得。

【乐果】分子式C₅H₁₂O₃NS₂P，分子量229.13。亦称乐戈。是一种有机磷内吸杀虫剂。白色固体。熔点51～52℃，工业品为褐色液体，有恶臭。微溶于水，能溶于大多数有机溶剂。农业上主要用于防治蚜虫和螨类，对蚜虫和红蜘蛛特别有效。杀虫力强，但对人畜毒性低，主要用于蔬菜、果树、棉、粮和多种经济作物的害虫防治。可由0，0-二甲基二硫代磷酸钠和卤代乙酰甲胺在溶剂中作用制得。

【灭蚜净】分子式C₈H₁₅O₆P，分子量238.17。无色液体，有酯的香味。沸点110～132℃（399.9～533.2帕——3～4mmHg）。微溶于水，溶于有机溶剂。有良好的触杀和内吸作用，也有一定的胃毒和熏蒸作用。特别对棉蚜、红蜘蛛、水稻螟虫等效果明显。可由乙酰乙酸乙酯经氯化生成α-氯代乙酰乙酸乙酯，再和亚磷酸三甲酯作用制得。

【灭草隆】分子式C₉H₁₁N₂OCl，分子量198.68。学名N-对-氯苯基-N'，N'-二甲基脲。白色鳞状晶体。熔点176～177℃。不溶于水，难溶于乙醇、苯等有机溶剂，易溶于卤代烷。农业上主要用于土壤处理，防除葡萄、甘蔗、棉花和大田作物中的单子叶和双子叶杂草。可由对氯苯胺、光气和二甲胺为原料合成制得。

【除草醚】分子式_C12H₇NO₃C_l2，分子量284.09。学名2，4-二氯苯基-4'-硝基苯基醚。淡黄色晶体。熔点70～71℃。微溶于水，溶于乙醇等。可配成乳剂和粉剂。用于稻田除草，效果很好。在各种土质、气温条件下均适用。可防治稗草、莎草、鸭舌草、虻眼草及牛毛草等。可由2，4-二氯苯酚钾和对硝基氯苯反应缩合制成。

【敌稗】分子式C₉H₉NOC_l2，分子量218.07。学名3，4-二氯丙酰替苯胺。简称DCPA。白色晶体。熔点92～93℃。是选择性很强的除草剂，特别是防治稻田中的稗草、驴耳菜等，用于水稻田和直播田。通常配成20％乳油，使用时加入稀释剂后再喷洒。

【稻瘟净】分子式C₁₁H₁₇SO₃P，分子量260.28。无色透明液体。沸点130℃（26.66帕——0.2mmHg），密度（20℃）1.157克/厘米3。工品是黄色油状液体。有微臭。难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等。对酸稳定，遇碱不稳定。可制成乳剂和粉剂。主要用于防治水稻稻瘟病、水稻小粒菌核病、玉米大、小斑病等。可由O，O-二乙基硫代磷酸钠和苄基氯作用制得。

【叶蝉散】分子式C₁₁H₁₅NO₂，分子量193.24。又称扑灭威。学名甲胺基甲酸-2-异丙基苯酯。系兼有触杀性和内吸性的杀虫剂。白色晶体。熔点96～97℃、沸点128°～129℃（2666帕——20mmHg）。不溶于水，易溶于乙醇、丙酮和乙酸乙酯。速效，但药效期很短。主要用于防治稻叶蝉、棉叶蝉和稻飞虱等。可由邻异丙基苯酚与甲胺基甲酰氯作用制得。

【2，4-滴】分子式C₈H₆C_l2O₃，分子量221.03。又称2’4-D，学名2，4-二氯苯氧乙酸。白色晶体。熔点138℃、沸点160℃（53.32帕——0.4mmHg）。难溶于水，溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。它的钠盐和钾盐都易溶于水。其酯类不溶于水。农业上用来作除草剂和植物生长促进剂。可用来除去谷类田中的双子叶杂草，防止果实早期落花落果，促进作物早熟增产。常加工成钠盐、铵盐和酯类，做成粉剂、乳剂使用。可由2，4-二氯酚与一氯乙酸在氢氧化钠溶液中加热回流制成钠盐，再用酸中和即得。

【特屈儿】分子式C₇H₅N₅O₈，分子式287.11。学名2，4，6-三硝基苯甲硝基胺。是一种爆炸力强大的猛烈炸药。淡黄色晶体。熔点130°～132℃。约在180°～190℃时爆炸。不易吸潮。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯和冰醋酸。不易与金属反应，与梯恩梯和苦味酸相比，爆炸力较大。对震动和摩擦的敏感度较高。主要用作传爆药，也用作飞机炮弹和高射炮弹中的爆炸药。可由二甲苯胺经硝酸和硫酸的混和酸分步硝化制得。

【特塔森】分子式C₂H₈N₁₀O，分子量188.08。学名4-脒基-1亚硝氨基脒基四氮烷。是起爆药。淡黄色结晶粉末。不溶于水和多数普通有机溶剂。遇沸水和烧碱溶液分解。对撞击和摩擦很敏感。可由氨基胍碳酸盐或硫酸盐与亚硝酸钠反应制得。

【太恩】分子式C₅H₈N₄O₁₂，分子量316.11。亦称对称戊四醇四硝酸酯。是爆炸力极强的猛性炸药。无色晶体。熔点138°～140℃。密度1.75克/厘米³。150℃以上分解，205°～215℃时爆炸，不吸湿，不溶于水，微溶于乙醇、乙醚，溶于丙酮。爆炸威力比梯恩梯大。多用作传爆药。与梯恩梯混和可制成最猛烈的爆破药。可由季戊四醇经浓硝酸硝化制得。

【有机金属化合物】有机基团与金属原子直接相连的一种有机物的总称，可分为两大类：（1）一般金属有机化合物，可用通式R-M和R-M-X（R-烃基，X-卤素。 M-金属）表示。大都有毒，化学性能活泼。在实验室和工业上有广泛的应用。如四乙基铅，格氏试剂等。（2）过渡金属的有机络合物、如四羰基镍、二茂铁、π-烯丙基镍等。主要用作有机合成和催化剂。

【四乙基铅】分子式C₈H₂₀Pb，结构简式，Pb（C2H5），分子量323.45是有机铅化合物。无色油状液体，有芳香气味，剧毒。易被皮肤吸收。在室温下分解较慢，在日光下或受热时会分解。沸点200℃（分解），密度（20/4℃）1.6524克/厘米³。不溶于水、稀酸和碱溶液，溶于苯、石油醚和汽油，主要用作汽油的抗震剂，以提高汽油的辛烷值；还可用于其它有机合成。可由氯乙烷和铅钠合金在高压釜内反应制得。

【格林尼亚试剂】通式RMgX（R-烃基，X-卤素）。简称格氏试剂：是由法国V·格林尼亚首先于1901年用卤代烃和镁屑在无水乙醚中反应制得的。格氏试剂是用途极广的有机合成试剂，能与醛、酮、酯、腈、环氧化合物等发生加成反应；能与一些金属卤代物反应生成金属有机化合物。

【二茂铁】分子式C₁₀H₁₀Fe，分子量186.03。学名二聚环戊二烯铁，是亚铁和环异戊二烯的络合物。橙色针状结晶。有象樟脑的气味。熔点173～174℃、沸点249℃。在100℃时升华。不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯。可溶于稀硝酸和浓硫酸并形成有蓝色荧光的深红色溶液。化学性质稳定，象芳香族化合物一样，能发生硝化、磺化、烷基化和酰基化等反应。耐高温（400℃），耐紫外光的照射。在煮沸的烧碱溶液或盐酸中不溶解不分解。主要用作火箭燃料的添加剂以改善其燃烧性能。也用作汽油的抗震剂，硅树脂和橡胶的熟化剂、紫外光的吸收剂等。可用环戊二烯和还原铁在300℃时在氮气流中作用制得。

【有机锂化合物】通式RLi（R-烃基）。如丁基锂C₄H₉Li、苯基锂C₆H₅Li等。可溶于乙醚、苯、石油醚等非极性溶剂。化学性质类似烷基卤化镁，但更活泼。可与金属卤化物、含羰基物质、卤代烃和含有活泼氢化合物反应。是重要的有机合成试剂。能与醛、酮（含有羰基）等反应生成相应的醇等。可由卤代烃与金属锂在无水乙醚或苯中反应制得。

【烷基铝】通式AlR₃，又称三烷基铝。是一大类金属铝有机化合物。室温下都是无色液体，化学性质很活泼，如三乙基铝在空气中能自燃，极易被氧化，遇水即爆炸。三甲基铝和三乙基铝一般形成二聚体存在：［（CH₃）₃Al］₂、［（C₂H₅）₃Al］₂，带支链的烷基铝主要以单体形式存在。工业上重要的有三乙基铝：系无色粘稠液体，沸点194℃（101.3千帕——760mmHg）。密度（25℃）0.832克/厘米3。三乙基铝和三甲基铝可作为高能燃料中的引火燃料。可由铝与烷基卤化物直接反应制得；或由格林尼亚试剂与三氯化铝反应制得。

【有机铝聚合物】分子中含有铝原子的有机聚合物的总称。主链含有链节的称为有机铝氧烷，用铝粉作填料可制得耐600℃高温的涂料。还可作塑料等。可由含有铝元素的有机单体，象醇铝化合物Al（OR）₃等经部分脱水后缩聚而成螯形直链聚合物。

【有机锡聚合物】分子中含有锡原子的有机聚合物的总称。锡原子在主链上的，可用作聚氯乙烯的稳定剂，有机硅涂料的常温熟化剂和海洋设备的防腐杀菌涂层。可由有机锡二醇酯或三醇酯部分水解后缩聚而成。锡原子在侧链上的，可由不饱和的有机锡化合物聚合或与其它不饱和有机物共聚而成。其中有的具有弹性，有的能抗X-射线。

【有机钛聚合物】分子链中含有钛原子的有机聚合物的总称。主链含有链节的称为聚有机钛氧烷。有些可作表面活性剂、分散剂、抗水剂和防锈剂等，有些可用作涂料；若用铝粉作填料，涂层可耐600～700℃高温。可由原钛酸酯Ti(OR)₄经部分水解后缩聚而成。

【有机铑化合物】如二氯四羰基二铑，分子式C₄Cl₂O₄Rh₂，分子量388.74，系桔红色结晶状晶体。熔点124～125℃。可溶于有机溶剂。在空气中易分解。是重要的加氢催化剂。目前较新的一种有机铑化合物是反式-（三苯基磷）羰基铑的氢化物，式中L代表的是三苯基磷。是烯烃加氢反应的极好催化剂。类似的还有反式-（三苯基磷）氯化铑。它既是烯烃加氢催化剂，同时还是醛类脱羰基化反应的催化剂。

【四羰基镍】分子式C₄O₄Ni，结构简式Ni(CO)₄，分子量170.73。无色或黄色流动易挥发液体。蒸气有剧毒！熔点-19.3℃，沸点43℃（100000帕——751mmHg）。密度（17℃）1.318克/厘米³。受热易分解，60℃时易爆炸。在空气中易被氧化。不溶于水，溶于乙醇、氯仿、四氯化碳、苯等有机溶剂。还溶于浓硝酸和王水。用于制取高纯度镍粉。可由纯一氧化碳在常压或加压下与镍粉反应制得。

【二（π-烯丙基）镍配合物】烯丙基溴化镁与二溴化镍在无水乙醚中反应，得到具有反式结构的二（π-烯丙基）镍配合物。这是一种化学性质非常活泼的催化剂。当它与1，3-丁二烯反应时，能生成全反式-1，5，9-十二碳环三烯。

【乙酰丙酮镍】分子式C₁₀H₁₆O₄Ni分子量：258.92。又称双-（2，4-戊二酮基—）镍，翡翠绿色结晶。熔点229～230℃。2沸点220～235℃（1466.3帕——11mmHg），密度（17℃）1.455克/厘米³。可溶于水、乙醇、氯仿和苯，不溶于乙醚。主要用作有机合成的催化剂。可由乙酰丙酮与二氯化镍反应制得。

【齐格勒-纳塔催化剂】由三氯化钛与三烷基铝组成的一类催化剂。它是由三氯化钛与三烷基铝作用，生成具有活性中心的烷基钛氯化物，具有缺电子空穴的八面体结构。当它与烯烃单体配位后，第二个烯烃单体只能在一定方位上与第一个烯烃单体结合，即只发生定向聚合。故又称作烯烃定向聚合催化剂。

【三丁基氧化锡】分子式C₂₄H₅₄OSn₂，分子量596.07。无色液体，沸点220～230℃（1333帕——10mmHg）。不溶于水，溶于普通有机溶剂。无腐蚀性。用作杀菌剂，毒性低，杀菌力强。广泛用作木材、造纸、纺织等工业中的防护剂，还用作聚合反应的催化剂。由无水四氯化锡与丁基溴化镁反应生成四丁基锡，再与四氯化锡发生重分解反应生成三丁基氯化锡，最后与氢氧化钾反应得到三丁基氧化锡。

【有机硼化物】分子中含有B-C键或者说含有硼原子的有机化合物，叫有机硼化物。主要的有硼烷、烃基取代硼烷和含氮的硼化物。硼烷（即硼氢化合物）又可分为硼烷和氢化硼烷。烷基硼：由硼烷与不对称烯烃按照马氏规则进行加成，生成三取代烷基硼。三烷基硼是有机合成的重要试剂和中间体，在有机合成方面用途广泛。如与烯烃进行硼氢化—氧化反应制取相应的醇类；它还能与α-卤代羰基化合物（酮或酯）反应，烷基置换卤素，使反应物分子上接上一个需要的烷基。烷基硼与炔烃、炔酮、环氧乙烷和一氧化碳等反应，分别生成相应的烃、酮、醇等化合物。

除硼烷、烷基硼外，有机硼化物还有硼氢阴离子化合物和碳硼烷（亦称卡硼烷）等。

【有机硼聚合物】分子链中含有硼原子的有机聚合物。一般对热稳定，但容易水解。其中重要的有硼氮高分子，即含有链的硼氮化合物，它们具有较好的耐热性。

【有机硅化合物】简称有机硅。碳和硅在周期表中同属第ⅣA族，生成的有机C—Si键化合物与C—C键化合物比较相似，其中包括：硅烷。通式Si_nH_2n+2。如甲硅烷、乙硅烷……卤代硅烷，如一氯硅烷（R₃SiCl），其中R为烃基；有硅烃基化合物，由硅和烃基结合而成；硅醇、通式R₃SiOH，能生成类似醚的化合物：R₃Si—O—SiR₃。还有硅酸酯。硅醇生成醚的反应中易生成缩聚度不同的多聚醚，如硅油是不挥发的液体，受温度影响小，抗水性强，无毒无泡沫，不氧化，用作优质泵油、优质润滑油、密封脂、防水剂等；缩聚度高的，可用作绝缘耐热的树脂。

和有机碳化合物不同的是有机硅分子中的硅—硅原子间只有单键，没有双键和三键。上述有机硅化合物，例如：

【有机硅聚合物】分子中含有硅原子的有机聚合物的总称。具有耐高温、耐低温、耐化学腐蚀和憎水等特性。根据其结构和性能，主要可分为三类：硅油、低分子量线型结构的聚合物；硅橡胶、高分子量线型结构的聚合物；硅树脂、体型结构的聚合物。

【有机磷聚合物】分子结构中含有磷原子的有机聚合物的总称。其突出的性能是具有不燃性。可以分为两大类：一类是磷原子在主链上的，通常由有机磷化合物与其它有机物经缩聚而成。如四羟甲基氯化磷P（CH₂OH）₄Cl与尿素或三聚氰胺反应所得到的聚合物，是目前最好的防火涂料。另一类是磷原子在侧链上的，通常由磷的不饱和化合物聚合而成。可用于制有机玻璃，还有的可用作特殊的离子交换树脂以提炼重金属，用于原子能工业。

【有机氟聚合物】分子中含有氟原子的有机聚合物的总称。具有优良的物理性能、机械性能。耐热性、电性能和耐化学性能都很突出。根据其化学结构和性能可分为三类：

⑴氟油。低分子量的线型结构的聚合物、如三氟氯乙烯的低聚物，可用作高级变压器油和润滑油等。

⑵氟橡胶。高分子量的线型结构的聚合物，例如氟橡胶-23，可用于制耐高温、耐油和耐化学腐蚀的特种橡胶制品。

⑶氟树脂。高分子量的线型结构的聚合物，如聚四氟乙烯，可用于制塑料制品和合成纤维等。

【有机硅绝缘漆】以有机硅树脂为主要成膜物质的绝缘漆，是H级的绝缘材料。具有优良的耐热性，长期耐180℃，短期耐250～300℃。有良好的耐潮性和介电强度。但不耐芳香族溶剂。可供浸渍、覆盖和粘合用。用于玻璃丝包线和玻璃布，以及要求耐高温的电动机、发电机、变压器等。

【环氧树脂涂料】亦称环氧树脂漆。以环氧树脂为重要成膜物质的涂料。有很好的附着力和耐腐蚀性。有溶剂型、无溶剂型和粉末型三种。如环氧酯树脂涂料，是一种溶剂型环氧树脂涂料。耐化学腐蚀性和烘干温度都比热固化品种低，可由环氧树脂和脂肪酸反应制得。

【涂料】应用于物体表面而能形成坚韧保护膜的物料总称。多数是含有颜料或不含颜料的粘稠液体，称作漆。有天然漆和人造漆。使用涂料后，具有防止物体表面受化学腐蚀、日光照射和气候影响所引起的变化，防止物体表面直接受到机械磨损，还能增加美观。可分为：

⑴油性涂料；⑵酚醛树脂涂料；⑶沥青涂料；⑷醇酸树脂涂料；⑸氨基树脂涂料；⑹纤维素涂料；⑺聚酯树脂涂料；⑻环氧树脂涂料；⑼有机硅涂料等。

使用涂料对应先将物体表面进行光洁处理，然后根据具体情况选择刷涂、喷涂、浸渍等方法形成涂层。再经自然干燥或烘烤。主要用于保护和装饰金属制品、木材制品、皮革、纸张绝缘材料等。

【有机硅树脂涂料】以有机硅树脂为主要成膜物质的涂料。根据实际需要，可加入其它改性树脂，如聚酯树脂、环氧树脂、醇酸树脂等，以提高柔韧性、附着力、耐化学腐蚀等性能。具有良好的耐热性、耐水性和电绝缘性，主要用作耐热漆和绝缘漆。

【油漆】属于人造漆。通常是指含有干性油、颜料或者兼含有树脂的粘稠液体涂料。涂于物体表面，经氧化、聚合或凝结等作用，通过烘干或自干形成坚韧的保护薄膜。能起到防水、防腐、防锈、增加美观等作用。具有漆膜不易剥落对溶剂稳定等优点。油漆品种有。调合漆、磁漆、防锈漆等。广泛应用于建筑物、交通工具、机器设备、日用品、绝缘材料。先用干性油和树脂等配成漆料，再加稀释剂并与颜料和填充料混和而成。

【油质清漆】含油、树脂和溶剂的一类清漆。将油和树脂熬成均匀的液体，再加溶剂和催干剂即得。油常用干性油或半干性油，树脂可用松香或达玛树脂，也可用酚醛树脂、醇酸树脂等。溶剂主要用挥发性的汽油、煤油、松节油等、涂于物体表面后，溶剂挥发，油和树脂形成薄膜。从树脂的来源可分为天然树脂清漆和合成树脂清漆等。根据含油量的多少可分为长油清漆、中油清漆和短油清漆。根据干燥的方法可分为自干和烘干两种。

【醇质清漆】含有树脂和醇类溶剂的一类清漆。将树脂溶于醇类溶剂而成。最普通的是虫胶清漆。涂于物体表面后，醇类溶剂挥发后，树脂形成薄膜。成膜过程中干燥较快，但漆膜较脆。若在漆中加入增韧剂，可增加漆膜的韧性。

【醇酸清漆】以干性醇酸树脂为主要成分的清漆。通常呈黄棕色液体。漆膜光洁明亮，透明性好，漆膜坚实，经久耐用。主要用于木器家具和车厢内部等。

【纤维素涂料】亦称纤维素漆。以纤维素酯或纤维素醚为成膜材料的涂料。而溶剂则大多采用挥发性溶剂配制而成，挥发快，干燥迅速，漆膜坚实，经久耐用，光洁明亮。并可以上蜡打光。适用于金属、木材、皮革等。有硝酸纤维素漆、醋酸纤维素漆等。

【氨基醇酸树脂涂料】用氨基树脂和醇酸树脂为成膜的涂料。涂膜光洁明亮，保光性强，膜质坚硬，经久耐用，耐候性和耐热性好。主要用于要求装饰性能好的工业制品，如汽车、自行车、缝纫机、电风扇、医疗器械等。

【氨基醇酸烘漆】以醇酸树脂、脲甲醛树脂或三聚氰胺甲醛树脂或它们的混和物为主要成分的烘漆，在烘烤干燥过程中，树脂分子交叉聚合形成漆膜。漆膜光洁明亮，坚硬耐磨，耐腐蚀性能好，经久耐用。广泛应用于汽车、自行车、冰箱、缝纫机、仪器及五金零件等。

【清绝缘漆】以合成树脂为主要成分的绝缘漆。所用的合成树脂一般是酚醛树脂和醇酸树脂。漆膜具有良好的耐磨、耐热、耐化学腐蚀、机械强度、介电强度等性能。有自干和烘干两种、适用于一切电器用具。除绝缘外，还有密封、粘合和装饰作用。

【喷漆】属人造漆的一类。因用喷枪喷涂而得名。又可分为清喷漆和有色喷漆。清喷漆系由纤维素酯（因需要可选择硝酸纤维素、醋酸纤维素、乙基纤维素等）。树脂、增韧剂和溶剂等配成。有色喷漆需再加入可溶性染料或颜料。可喷涂，也可刷涂。使用方便、干燥快。耐水、耐油性好。根据用途，可分为一般的工业喷漆、汽车喷漆、飞机喷漆、木器喷漆等。

【聚酯树脂涂料】以聚酯树脂为主要成膜物质的涂料。用于较高级的木器家具。形成的漆膜较厚，外表美观，光泽好，保光性能好，硬度高，耐磨、耐腐蚀，不易龟裂。

【激素】亦称荷尔蒙。系由生物体内内分泌腺分泌的微量有机物。人们将这种特殊物质叫做激素。生物的生长、发育和繁殖，除了遗传特性外，还有这种激素在起作用。在神经系统的控制和相互作用下，促进体质和智力的发展，维持体内各种生理机能和代谢过程的协调，维持正常的生命活动。激素可以分为动物激素、昆虫激素和植物激素。动物激素主要是人和动物体内一些器官或细胞能产生各种不同的激素。可分为三类：

⑴留醇激素，按其作用又可分为性激素、孕激素和肾上腺皮质激素。

⑵蛋白质类激素，如促性腺激素、丘脑下部释放激素、胰岛素等。

⑶不饱和脂肪酸类激素，如前列腺素。多种激素的化学结构已经测知，有的已经合成。

激素药剂在医药上用于治疗甲状腺机能亢进、糖尿病、风湿病和某些肿瘤等。

【妊娠素】分子式C₂₁H₂₈O₂，分子量312.46，学名△4-雄甾烯-17α-乙炔基-17β-醇-3-酮。白色或乳白色粉末，无臭无味。熔点269℃。不溶于水，溶于甲醇、乙醚、氯仿，用于治疗子宫出血、月经过多，防止先兆性流产。由乙炔雄二酵经过异丙醇铝氧化制得。

【皮质醇】分子式C₂₁H₃₀O₅。分子量362.47。又称氢化可的松。是肾上腺皮质激素中的一种。无色晶体或白色结晶性粉末。熔点220℃。无臭味苦。不溶于水，难溶于乙醚，溶于甲醇、乙醇、丙酮。溶于浓硫酸而呈强烈绿色荧光。氢化可的松作用与皮质酮相似，主要用于治疗皮炎和风湿性关节炎等。可用17α-羟基黄酮为原料经一系列反应制得。

【可的松】分子式C₂₁H₂₈O₅，分子量360.43。学名17-羟-11-脱氧皮质酮。熔点220～224℃。无色片状晶体。可的松是肾上腺皮质激素的一种。易溶于甲醇、乙醇、丙酮，稍溶于乙醚、苯、氯仿，微溶于水。溶于浓硫酸而成桔红色但有绿色荧光的溶液。对糖的代谢和Na+、K+的代谢有显著影响，有消炎作用，是治疗类风湿性关节炎的重要药物。可由肾上腺提取液分离，还可由胆汁酸、山药皂草甙为原料制得。

【抗炎松】分子式C₃₀H₄₀O₅，分子量480.61。又称醋柳酸娠烯醇酮。白色结晶粉末。熔点173～178℃，有消炎作用。在医药上，主要用于风湿性关节炎的治疗，还可用于风湿性心脏病的治疗。

【乙酸泼尼松】分子式C₂₃H₂₈O₆，分子量400.46。亦称醋酸泼尼松。醋酸强的松或醋酸去氢可的松。无色晶体，无臭味苦。熔点234～240℃。不溶于水，微溶于乙醇，易溶于氯仿和丙酮。其优点是副作用小，不易产生钠潴留和血压升高。

【黄体酮】分子式C₂₁H₃₀O₂，分子量314.47。学名4-孕甾烯-3，20-二酮，又称黄体素、孕酮和助孕素。白色或微黄色结晶粉末。熔点127～131℃。无臭。在空气中稳定，有右旋光性。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿、丙酮、二氧六环和浓硫酸。黄体酮是体内黄体细胞所分泌。有激动子宫准备受孕，促进乳腺发育，抑制排卵，停止月经，减少子宫收缩等功能。医疗上一般用于先兆性和习惯性流产、子宫出血、痛经和月经过多等症。可由卵巢中提取，但得量甚微又不易提纯。工业上，以豆甾醇或山药皂草甙为原料合成，也可由醋酸双烯醇酮制得。

【氯地孕酮】分子式C₂₃H₂₉ClO₄，分子量404.94。学名6-氯-17α-羟基孕甾-4，6-双烯-3，20-双酮醋酸酯。淡黄色结晶性粉末。熔点212～214℃。易溶于氯仿和丙酮、与雌激素配合制成长效口服避孕药。由17α-羟基黄体酮为原料经一系列反应得到。

【德萨美松】分子式C₂₂H₂₉FO₅，分子量392.5。熔点262～264℃，本品为白色细结晶粉末，不溶于水，溶于酮、乙醚、氯仿。有消炎功能，是治疗类风湿性关节炎的重要药物。其抗炎作用约为氢化可的松的20～35倍。

【己烯雌酚】分子式C₁₈H₂₂O₂，分子量268.36，又称乙芪酚。为白色无味结晶性粉末。不溶于水，溶于醇、氯仿、醚、脂肪油和稀的苛性碱溶液。由于从生物材料提取大量的雌性激素很困难，因此曾企图用人工方法合成具有天然激素类似性质的较简单的化合物，己烯雌酚就是其中应用最广的人造雌性激素。它的作用与天然雌性激素极为相似。合成方法可由对甲氧基苯甲醛为原料经过甲氧基苯基乙基甲酮制成。

【己烷雌酚】分子式C₁₈H₂₂O₂，分子量270.36。又称二酚己烷。白色结晶性粉末。熔点186℃。不溶于水，微溶于氯仿，溶于乙醇、乙醚、植物油等。具有雌性激素的各种作用。用于绝经期前综合症，可大剂量用于治疗前列腺癌。

【睾丸酮】分子式C₁₉H₂₈O₂，分子量288.41。亦称睾丸素，学名17β-羟基-4-雄甾烯-3-酮。无色针状结晶。熔点155℃。不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。可促进雄性生殖器发育并维持其正常功能。可用于治疗男子缺乏睾丸素引起的病症。工业上可由去氢表雄酮用异丙醇铝氧化，再用KBH₄还原制得。

【胆甾醇】分子式C₂₇H₄₆O，分子量386.64。俗称胆固醇。是动物甾醇中最重要的一种。它是脊椎动物细胞的重要组分。在脑和神经组织中含量特别多。血液中胆固醇含量多被认为与血管硬化和高血压有关，人体内的胆结石几乎全是胆固醇所构成。无色或微黄色晶体。熔点148℃。密度1.069克/厘米³。在真空中可升华。微溶于水，难溶于冷乙醇，较易溶于热乙醇。溶于乙醚、氯仿、苯、植物油中。是制激素的重要原料，可作乳化剂。可由牛脊髓中分离出来，也可由人工合成。

【去氢表雄酮】分子式C₁₉H₂₈O₂，分子量288.41。学名△5-雄烯-3（β）-醇-17-酮。有两种晶型。针状晶体，熔点140～141℃。小叶状晶体，熔点152～153℃。有右旋光性。可被毛地黄皂碱沉淀。溶于苯、乙醇、乙醚，微溶于氯仿、石油醚。是制造甾体激素的中间体。可从雄性动物尿中提取，也可由山药皂草甙或胆甾醇经降解后制得。

【麦角甾醇】分子式C₂₈H₄₄O，分子量396.63。亦称麦角固醇。存在于酵母菌、麦角菌中。是最重要的甾醇。白色片状晶体或针状晶体。熔点168～169℃。密度1.04克/厘米³。不溶于水，溶于热乙醇、乙醚。是工业上提取和利用合成甾族药物的原料。麦角甾酸受紫外线照射时，四个碳环的一个发生断裂，变成维生素D。可由酵母中分出。

【肾上腺素】分子式C₉H₁₃O₃N，分子量183.2。又称副肾素。肾上腺髓质的主要激素。无色或淡棕色结晶性粉末。无臭味苦。在空气中颜色逐渐变深。熔点205～212℃。微溶于水、乙醇，不溶于乙醚、氯仿、脂肪油和氨溶液。易溶于无机酸和碱溶液。在中性和碱性水溶液中不稳定，遇光即分解变成红色，其盐酸盐溶于水，应用较广泛。可兴奋交感神经，加快加强心脏跳动、血管收缩、血压增高、瞳孔散大等作用。一般用于治疗支气管哮喘、过敏性休克和其它过敏性反应。也可用于某些心动骤停的急救。可由牛、羊等动物的肾上腺中提取，或由儿茶酚和氯乙酰氯等合成。

【去甲肾上腺素】分子式C₈H₁₁O₃N，分子量169.18。细小晶体。熔点216～218℃（分解），其盐酸盐为晶体，熔点145.2～146.4℃，易溶于水。有旋光性，左旋体疗效较右旋体大27倍。其止血和血管收缩作用较肾上腺素强。但其兴奋心肌、抑制平滑肌和促进新陈代谢作用较肾上腺素弱。通常用它的酒石酸盐。主要用于抢救急性低血症和周围血管扩张所引起的休克等。可由邻苯二酚与氯乙酰氯制成3，4-二羟基-2-氯代苯乙酮后再与氨或乌洛托品作用制得。

【甲地孕酮】分子式C₂₄H₃₂O₄，分子量384.50，又名去氢甲孕酮。白色结晶粉末。无臭。不溶于水，溶于乙醇，稍溶于脂肪油。是一种高效黄体激素，与炔雌醇配制避孕片二号，单独使用可治疗痛经、功能性子宫出血等症。可由16，17α-环氧黄体酮为原料合成。

【甲状腺素】分子式C₁₅H₁₁O₄I₄N，分子量776.93。是动物甲状腺体产生的一种调节体内物质代谢的激素。自然状态下是L-型，是甲状腺球蛋白组分之一。白色针状晶体。无臭无味，遇光变质。它在235～236℃分解。由于甲状腺瘤等引起甲状腺素分泌过多时造成代谢加快，多食消瘦，心率及呼吸频率加快，眼球突出等症状，称甲状腺机能亢进。某些地方性饮食缺碘，能引起甲状腺素分泌不足，造成发育不良，动作迟缓，颈部粗肿，称作地方性甲状腺肿。医疗上用以治疗甲状腺机能减退，粘液性水肿和克汀病等。可由牛、羊、猪等的甲状腺中提取，也可由人工合成。

【炔诺酮】分子式C₂₀H₂₆O₂，分子量298.41白色结晶粉末。无臭微苦。熔点202～208℃。不溶于水，微溶于乙醇，略溶于丙酮，溶于氯仿，能抑制排卵，所以有避孕作用。它与炔雌醇一起配制成避孕片一号（复方炔诺酮片）。可由醋酸妊娠烯醇酮合成。

【炔雌醇】白色结晶粉末，分子式C₁₉H₂₂O₂，分子量282.37。熔点180～186℃。不溶于水，溶于乙醇和吡啶。有抑制排卵作用可达到避孕目的。与炔诺酮配成口服避孕片1号。可由9-羟甲基二酮发酵成雌酚酮，再和乙炔作用制得。

【雌二醇】分子式C₁₈H₂₄O₂，分子量272.37又称雌甾酚醇。白色或微黄色晶体或结晶粉末熔点173°～179℃。有右旋光性。不溶于水，溶于乙醇、丙酮，微溶于苯、乙醚、氯仿。具有酚类的化学性质。可与氢氧化钠溶液反应生成盐。能促进女性生殖器官的生长和发育。可由猪卵巢、孕妇尿和胎盘中提取，或以雌甾酚酮为原料经氢化铝锂还原制得；也可从胆甾醇或山药皂草甙为原料合成。

【雌性激素】动物卵巢分泌的一类甾体激素。与肾上腺素、雄性激素结构相似，有相互转化的代谢关系。如卵泡分泌的雌二醇能刺激性器官发育成熟，引起和维持副性特征和生殖周期；黄体分泌的黄体酮能促进子宫壁发育，以接收受精卵，有安胎、抑制排卵并促进乳腺发育的作用。雌性激素已由人工合成。

【雌二醇二丙酸酯】分子式C₂₄H₃₁O₄，分子量384.50又称雌甾酚醇二丙酸酮，白色晶体或结晶粉末。熔点104～105℃。不溶于水，溶于丙酮和乙醇，微溶于植物油。能促进女性生殖器的生长和发育。可由雌二醇与丙酰氯合成。

【苯乙酸睾丸素】又名长效睾丸素，分子式C₂₇H₃₄O₃，分子量406.54。无色或微黄色结晶粉末。无毒。在空气中稳定。熔点126～130℃。有右旋光性。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，易溶于植物油。用途与睾丸素相同，疗效是丙酸睾丸素的三倍。可由睾丸素和苯乙酸酐在苯中回流缩合制成。

【己酸孕酮】又名长效黄体酮。分子式C₂₆H₃₈O₄，分子量414.56，无色结晶粉末。熔点118～222℃。有右旋光性。不溶于水，溶于乙醇和氯仿。与戊酸雌二醇配制成避孕针一号，注射一次，可避孕一个月。由17α-羟基黄体酮用正已酸酐酯化制得。

【胰岛素】分子式C₉₀H₁₅₀N₂₂O₂₄S，分子量1988.10。是动物胰脏中称为兰氏岛组织的β-细胞分泌的一种蛋白质激素，由16种氨基酸组成。白色结晶性粉末。易溶于稀酸溶液，在-18℃时可制成硫酸盐。与酸性水溶液共热，发生凝固即失去活性，如再用稀碱处理，活性可恢复60％。胰岛素在生理上起着糖代谢的调节以及脂肪的利用等功能。胰岛素与糖尿病有密切关系。医药上适用于治疗糖尿病、精神病和神经性食欲不振。可由家畜的胰脏中提取制得。1965年在我国完成了世界上第一个具有完全生理活性的结晶牛胰岛素的合成，是探索生命奥秘的研究工作中的重大成就。

【干扰素】是一类大分子蛋白质，分子量约13000～25000不等，是1957年伊萨克斯和林登曼在研究病毒与宿主细胞的相互作用中发现的。当病毒侵入宿主细胞后，宿主细胞由于受到侵害而制造出来的抵抗病毒的一类蛋白质物质。它不同于一般产生的抗体蛋白：抗体蛋白是对侵入的病毒具有种属专一性的，对其它类病毒则无效，而宿主细胞产生的干扰素则不是专一对抗入侵病毒的，它一旦产生则除入侵病毒外对其他病毒的代谢也有干扰对抗作用，能起到保护宿主细胞防御其它多种病毒的侵染。由于干扰素的产生对宿主细胞是“内源性”的，因而对其自身是无毒性的，也是非抗原性的，为做为广谱抗病毒“药物”使用的可能性提供了安全保证。为抗病毒病提出了一个新途径，引起了广泛的重视。但干扰素具有宿主特异性，动物干扰素不能用于人体，使应用受到了限制，目前人体白细胞干扰素的结构已经弄清楚了，并已进行着人工合成的研究，同时用基因工程靠发酵法制造人白细胞干扰素已取得一定成果，不久的将来可望用于病毒病及肿瘤的治疗。

第六部分 其它

一、分析化学

【定性分析】分析化学的一个分支。它的任务是测定物质含有哪些成分，如含有哪些元素、离子、原子团或化合物。它是定量分析的基础，对待测试样，往往需要在先做定性分析的基础上，再选择和制定适当的分析方法做定量分析。

【定量分析】分析化学的一个分支。它的任务是测定物质中所含各种组分数量的多少，一般以百分率表示。根据分析原理的不同，可分为化学分析和仪器分析。根据取样及操作方法不同，又可分为常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析、痕量分析等。定量分析在生产及科研中有很重要的意义。

【常量分析】在此种分析中，所采用的试样为：固体物质的质量大于0.1克，溶液体积超过10毫升。分析反应一般在普通玻璃仪器中进行，用漏斗和滤纸分离沉淀。这种方法的优点是有严密的分析系统，操作较容易。缺点是药品用量多、分析时间长。

【半微量分析】指介于常量和微量之间的化学分析方法。分析中采用试样为：固体物质的质量为10～100毫克，液体体积为0.1～5毫升。分为半微量定性分析和半微量定量分析。采用此法分析时，常用点滴反应和显微结晶反应，用离心机分离沉淀。该法操作方便、反应灵敏、节省试样。

【微量分析】一种用于测定微量物质的化学分析方法。分析中试样为：固体物质的质量为1～10毫克，液体体积为0.01～2毫升。分为微量定性分析和微量定量分析。通常采用高灵敏试剂以检出含量很少的成分，常采用点滴分析和显微结晶分析，操作技术要求较高，有较高的灵敏度。

【超微量分析】一种用于测定极微量物质的化学分析方法。被测物质的固体试样质量少于0.1毫克，液体体积在0.1毫升以下。多采用物理和物理化学方法，所用仪器设备也较特殊。

【痕量分析】一种用来测定物质中被测成分含量小于试样的0.01％的化学分析方法。多采用仪器分析（如极谱法、光谱法等）。常用于环境保护工作中有害物质和超纯物质中的杂质以及纯金属等物质的分析测定。

【重量分析】定量分析方法的一种。通常将被测组分通过化学处理与其他组分分离，然后用称量的方法测定被测组分的含量。根据分离方法的不同，在重量分析中，主要应用沉淀法、气化法、提取法和电解法。重量分析不适用于微量和痕量组分的测定。

【容量分析】又叫滴定分析法，定量分析方法的一种。常将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到被测物溶液中，直到所加试剂与被测物恰好完全反应为止。然后由试剂的用量和它的浓度来计算被测物的含量。此法简便、快速，可用于测定多种元素含量，通常用于测定常量组分，有时也可测定微量组分。根据反应的不同又可分为酸碱滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法、氧化—还原滴定法等。

【滴定分析法】见容量分析条。

【酸碱滴定法】即中和滴定法。容量分析中的一种重要方法。一般的酸和碱以及能与酸或碱起作用的物质，都可以用酸碱滴定法。在酸碱滴定中，所用的滴定剂一般为强酸或强碱，被滴定的物质为强酸、强碱、弱酸、弱碱以及能直接与酸或碱起反应的弱酸盐或弱碱盐等。这种方法最重要的步骤是等当点的确定，为此常选择适宜的指示剂，以提高滴定的精确度。

【等当点】在容量分析中，用标准溶液和被测溶液进行滴定时，当反应达到完全时，两者以等当量作用，这一点称为等当点。在实际操作过程中，常借指示剂的变色或被测溶液中电位的改变来确定滴定的终点，它与等当点不一定完全符合，由此产生的误差叫滴定误差。

【滴定终点】见等当点条。

【滴定曲线】在容量分析中，用滴定剂进行滴定时，把滴定剂的体积对溶液的某些特性如pH值、氧化—还原电位等的改变，作成曲线，称为滴定曲线。在酸碱滴定中，常将滴定剂的体积对溶液相应的pH值作成滴定曲线，可根据滴定曲线上显示的溶液pH值突变（突跃）范围选用适当的指示剂，指示剂的变色范围应在溶液的pH值突变（突跃）范围内。在电位滴定中，将滴定剂的体积对溶液相应的电位读数作成滴定曲线。

【络合滴定】一种以络合反应为基础的容量分析方法。将络合剂配成标准溶液直接或间接滴定被测物质。能够用于络合滴定的络合反应，必须具备下列条件：形成的络合物要很稳定；反应速度要快；只形成一种配位数的络合物；有适当的方法确定等当点等。常用的络合剂为有机络合剂（如氨羧络合剂——如EDTA）。滴定时，常借络合指示剂颜色的改变或电学、光学方法来测定滴定终点。

【氧化—还原滴定】以氧化—还原反应为基础的容量分析方法。用标准氧化剂（或还原剂）来测定被测物质成分的含量。适用于此法的氧化—还原反应一般要求：滴定剂和被滴定物质的电位要有足够大的差别，反应才可能完全；采用一定的方法使反应迅速完成；尽可能消除副反应；有适当的方法确定等当点等。氧化—还原滴定不仅可以测定具有氧化性或还原性的物质，还可测定能与氧化剂或还原剂发生定量反应的物质。常用的方法有高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法等。

【碘量法】以碘I₂的氧化性和碘离子I-的还原性为基础的氧化—还原滴定法。基本反应是：

I₂＋2e2I-　　　　 E0＝0.545伏

I₂是一种较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用，如二价硫离子S^2-、亚硫酸根离子SO₃^2-、硫代硫酸根离子S₂O₃^2-、亚锡离子Sn²⁺等，滴定时用淀粉作指示剂，到达滴定终点时，被滴定溶液由无色变蓝色。这种方法是直接碘量法。I-是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用析出碘，然后用硫代硫酸钠来滴定析出的碘，用淀粉做指示剂，到达滴定终点时，被滴定溶液由蓝色变为无色。这种方法是间接碘量法。

【沉淀滴定】以沉淀反应为基础的滴定分析方法。适用于沉淀滴定的沉淀反应必须满足下列要求：

⑴沉淀物的溶解度要小；

⑵反应速度要快；

⑶用适当的方法确定滴定的等当点；

⑷沉淀的吸附作用不应妨碍等当点的确定。

目前应用较广的是生成难溶性银盐的反应。例如

Ag⁺+X^-=AgX（X^-代表Cl^-、Br^-、I^-、SCN^-等）

沉淀滴定也分直接法和间接法两种。

【莫尔法】以铬酸钾为指示剂的沉淀滴定法。在含有氯离子Cl^-的中性溶液中，以铬酸钾K₂CrO₄作指示剂，用硝酸银标准溶液滴定。因AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄溶解度小，所以先生成AgCl沉淀，当接近等当点时，由于Ag⁺浓度迅速增加，一滴过量就可达到Ag₂CrO4的溶度积，立刻生成砖红色的Ag₂CrO₄沉淀，指示出滴定终点。反应式如下：

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓（白色）

2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓（砖红色）

【指示剂】一类化学试剂，能由于某种物质的存在，或由于介质特性（如酸碱性、氧化-还原电位等）的改变，而引起溶液颜色的改变。常用于滴定分析中指示滴定的终点，有时也可直接用以检验气体或溶液中某些物质的存在。一般常见的指示剂有：酸碱指示剂、氧化—还原指示剂、沉淀指示剂、络合滴定指示剂等。

【酸碱指示剂】酸碱滴定中所用的指示剂，通常是有机酸或有机碱，当溶液的pH值改变时，它们往往由于结构的改变而引起颜色的改变。由于人的视觉限制，只有在溶液的pH值改变到一定范围时，才能看出指示剂的颜色变化。这种使指示剂明显地由一种颜色变为另一种颜色的pH值范围称为指示剂的变色范围。如甲基橙的变色范围是pH值3.1～4.4由红色变为黄色，酚酞的变色范围是pH值8.0～10.0由无色变为红色。酸碱滴定时选择指示剂的原则是：指示剂的变色范围应处于或部分处于等当点附近的pH值突跃范围内。

【指示剂变色范围】见酸碱指示剂条。

【氧化—还原指示剂】在氧化—还原滴定中所用的指示剂。它们大都是有机化合物，其氧化态和还原态具有不同的颜色。如二苯胺磺酸钠，它的氧化态为紫红色，还原态为无色。当用重铬酸钾滴定亚铁离子到等当点时，稍过量的重铬酸钾立即将二苯胺磺酸钠由无色变为紫红色。各种氧化—还原指示剂均有一定的标准电极电位，一般称变色电位，在达到标准电极电位时，指示剂的颜色发生变化。进行氧化—还原滴定时，应选用变色电位在滴定电位突跃范围内的指示剂。

【电导滴定法】电化学分析法的一种。将标准溶液滴入被测溶液中，从溶液电导值的变化来确定滴定终点的方法。可用于酸碱滴定、络合滴定、氧化—还原滴定、沉淀滴定等。能准确地测定溶液中浓度很低的物质。

【电位滴定法】电化学分析法的一种。将标准溶液滴入被测物质的溶液中，被测物质在等当点附近，由于浓度的突然变化引起电位的突跃，据此，可以确定滴定的终点。测定时，在被测溶液中插入一适当的指示电极（如玻璃电极）和一电位不变的参比电极（如甘汞电极）组成电池，在滴定过程中，因被测离子浓度不断变化，指示电极电位也发生相应的变化，在达到等当点时发生电位的突跃。测量电池电动势的变化，就能确定滴定的终点。可用于酸碱滴定、络合滴定和氧化—还原滴定。其最突出的优点是可以在有色溶液、混浊液、或者没有适当指示剂的溶液中进行滴定。

【电流滴定法】又称极谱滴定法或安培滴定法，是一种仪器分析方法。根据极谱分析的原理，在一定的外加电压下滴加标准溶液，在滴定过程中扩散电流的突变即为滴定的终点。常用电流（安培数）和滴加标准溶液的体积（毫升数）作成的滴定曲线求得滴定的终点。

【极谱滴定法】见电流滴定法条。

【标准溶液】已知准确浓度，用来进行滴定的溶液。在容量分析中，无论采取何种滴定方法，都离不开标准溶液，否则就无法计算分析结果。

【基准物质】能用来直接配制标准溶液或标定标准溶液准确浓度的纯净物质。它必须具备以下条件：

⑴纯度较高，纯度一般要求达到99.9％以上；

⑵实际组成应与化学式符合，若含结晶水时，其结晶水含量也应与化学式符合；

⑶在空气中稳定。

【掩蔽剂】利用络合反应、氧化—还原反应或沉淀反应，消除干扰离子的试剂。例如，用硫氰化钾与Co²⁺离子生成蓝色的Co(SCN) ₄^2-络离子，可以鉴定Co²⁺的存在，但溶液中若有Fe³⁺离子存在时，SCN^-与Fe³⁺可生成血红色络离子而产生干扰，若加入NaF，使Fe³⁺与F^-生成FeF₆^3-无色络离子，就可消除Fe³⁺在分析中的干扰，NaF就是一种掩蔽剂。

【掩蔽】利用掩蔽剂来掩蔽干扰离子以消除其干扰的方法。常用的掩蔽方法有络合掩蔽法、沉淀掩蔽法和氧化—还原掩蔽法等。

【解蔽】被掩蔽了的干扰离子在滴定了被测离子后，用解蔽剂使之解除掩蔽的过程。例如，在锌离子（Zn2+）和镁离子（Mg²⁺）共存时，测定Mg²⁺，可在pH＝10的缓冲溶液中加入氰化钾，使Zn²⁺形成Zn(CN) ₄^2-络离子而被掩蔽，然后用EDTA滴定。若要进一步测定Zn²⁺，可加入甲醛，以破坏Zn(CN) ₄^2-络离子，而达到解蔽的目的。

【空白试验】在化学分析中，为了正确判断分析结果，常在不加试样的情况下，用蒸馏水代替试样溶液，按照试样分析的步骤和条件进行的平行试验，以校正其他因素对分析结果的影响。

【光谱分析】光化学分析的一类。根据物质所发生的光谱来测定物质的结构和化学成分的分析方法。光谱可分为发射光谱和吸收光谱，因而光谱分析可分为发射光谱分析和吸收光谱分析。根据光源波长不同，吸收光谱分析又可分为可见光吸收光谱分析、紫外光吸收光谱分析、红外光吸收光谱分析。发射光谱分析通常简称光谱分析。

【发射光谱分析】根据物质受到外界能量的激发后所发射出的特征谱线来进行定性及定量分析的一种重要的仪器分析方法。

【吸收光谱分析】由光源通过含有被测物质的介质后产生的吸收光谱来确定物质的结构和化学成分的一种仪器分析方法。

【极谱分析法】是一种仪器分析方法，也是一种特殊的电解分析方法。将试液置于一个有滴汞电极的电解池中进行电解，根据电解过程中所得的电流—电压曲线进行定性和定量分析。

【比色分析】属于光学分析，也是仪器分析方法的一种。利用物质吸收光能的特性，使某种光线（波长及强度一定）分别透过有色的标准溶液和被测试样溶液，然后比较两者颜色的强度，从而测出被测物质的浓度或含量。此种方法分目视比色法和光电比色法。

【光电比色法】比色分析方法的一种。在比色分析中借助光电比色计，事先测定一系列标准溶液的吸光度，绘制出标准曲线，然后通过光电比色计测量被测试液的吸光度，在标准曲线上找出被测物的浓度或含量。与目视比色法相比，光电比色法的误差较小，准确度较高。

【比浊分析】光学分析法的一种。根据光线照射悬浮体后的透射光或散射光的强度，来测定物质含量的方法。当光线通过混浊液时，一部分光被悬浮体吸收，一部分光被悬浮体散射，同时还有一部分光透过混浊液。在混浊液中悬浮体越多，则透过的光线越弱，而散射光越强。测量和比较悬浮体浓度较大的透射光的强度，叫浊度测定法；测量和比较悬浮体浓度较小的散射光的强度，叫做散射测浑法。主要用于可以形成悬浮体的沉淀物质的测定，如测定微量的磷、硫、钙、氯、氨等的含量。

【质谱分析法】是一种物理分析方法，试样经离子化后形成质谱的分析方法。当气体（或能转化为气体的物质）分子在低压下受电子的轰击，产生各种带正电荷的离子，再通过稳定磁场使阳离子按照质量大小的顺序分离开来，形成有规则的质谱，然后用检测器进行检测，即可作定性分析和定量分析。

【色层分析】又称色谱分析，简称层析。根据层析发生的不同原因，可分为：

⑴吸附层析，当试液缓慢地流经装有吸附剂的层析柱体时，由于吸附剂对试液中各种组分吸附能力的强弱不同而得到分离。

⑵分配层析，通常利用溶液中各种组分分配系数的不同，各组分便在柱中不同部位发生层析现象。分配系数大的组分集中在柱的较上端，分配系数小的组分集中在柱的下端。

⑶离子交换层析，通常是利用试液中各组分的交换势不同而进行分离。当试液沿着层析柱向下流动时，交换势大的组分首先停留在柱的上端，交换势小的组分被截在柱的下端，从而得到分离。

⑷沉淀层析，利用沉淀物质溶解度的不同进行分离。

色层分析的应用非常广泛，无机化学、有机化学、生物化学、药物化学、生理学等实验中经常应用。也常用层析来分离蛋白质、维生素、脂类化合物等的各种组成部分。

【纸上色层法】又称纸色谱分析法。是用滤纸做载体的液相色谱法。在滤纸的一端，用毛细管或微量注射器滴上样品，置于密闭容器中，移动相（展开剂）借助毛细管作用在纸上移动，达到色谱分离的目的。纸上色层法设备简单，操作方便、灵敏，有较广泛的应用。

【气相色谱法】在色谱的两相中用气体作为流动相的一种色谱法。它的固定相是固体的称为气—固色谱，固定相是液体的称为气—液色谱。是一种新型的分离和分析方法。具有分离效率高、灵敏度高、选择性好、速度快、样品用量少等优点。

【点滴分析】一种微量定性分析方法。用一滴或几滴被测物质的溶液与试剂进行反应，从生成的斑点或有色物质，确定被测物质中含有的元素、离子或官能团。如果被测物质中含有两种离子，生成两种有色物质时，在滤纸上易被吸附的有色物质在中间形成斑点，难被吸附的有色物质在外边形成色环。这种方法的特点是取样量少，操作简单，分析迅速。常在冶金、化工、农业和野外矿物分析中应用。

【焰色反应】定性分析中干法分析的一种。某些金属或它们的化合物在高温无色火焰中灼烧时，价电子被激发，当电子从较高能级跃迁回较低能级时，便分别发射出一定波长的光来，使无色火焰呈现出特征的颜色。利用此法可以鉴定化合物中某些元素的存在，如钠的焰色为黄色，钾为淡紫色，钙为砖红色，钡为淡绿色等。试验时将玻璃棒一端上的铂丝圈用浓盐酸润湿在火焰上灼烧，使铂丝清洁，然后用铂丝沾取少量试样粉末或溶液，在火焰中灼烧，即可呈现特殊的焰色。

【熔珠试验】定性分析中干法分析的一种。用硼砂（四硼酸钠）或磷酸氢铵钠等熔剂与试样共热熔融，生成熔珠。因熔剂能溶解各种金属氧化物，显出不同的特征颜色，据此可以检验某些金属元素的存在。例如

CoO+Na₂B₄O₇=2NaBO₂·Co(BO₂）₂（蓝宝石色）

这种方法称熔珠试验。

【系统误差】分析化学中的一种误差。这种误差是在分析过程中由于某些固定因素所造成的，对分析结果的影响也是固定的，在同一条件下，重复测定时，它会重复出现。产生的原因有：

⑴方法误差，多由分析方法本身所造成。

⑵仪器误差，由于仪器不够准确或未经校准。

⑶试剂误差，因试剂不纯或蒸馏水中含有杂质。

⑷操作误差，一般在操作时，由于操作者各人掌握操作规程和控制反应条件有出入而引起的误差。

【过失误差】由于操作不正确，或粗枝大叶，从而引起与事实不符的误差。这类误差无规可循，只要高度重视，细心操作，就可避免。

【终点误差】又叫滴定误差。在滴定过程中，通常是进行到溶液变色时停止，这叫滴定终点。但并不一定正好在等当点时变色，即滴定终点和等当点不一定恰好一致，由此而造成的误差叫终点误差或滴定误差。例如在酸碱滴定中，用NaOH标准溶液滴定HCl溶液，等当点pH=7；若用甲基橙做指示剂，（甲基橙的变色范围在pH=3.1～4.4），滴定过程中溶液pH≈4时指示剂变色即达到滴定终点，NaOH的量不足，结果偏低。

【组试剂】定性分析中，采用H₂S、(NH₄)₂S等试剂，在适当的反应条件下，将阳离子分成若干组，一组一组地沉淀下来，或溶解掉，这种试剂称为组试剂。

【灵敏度】通常表示仪器、设备、试剂或某种测试方法，对某些微小的外加作用所显示出的敏感程度。例如天平的灵敏度是指每一毫克物质能使其指针移动的格数。如阻尼天平的灵敏度一般要求2.5～3.0格/克，即感量为0.4～0.33毫克/格。化学分析方法和试剂的灵敏度，是指其所能检验出的最小物量或最低浓度和限量。

【有效数字】在实验或试验中实际能测量到的数字。在对任何物质的某一物理量的测定中，只要操作方法正确，其准确度除最后一位数不能精确确定外，其他各数都是精确的。例如在中和滴定时，读取滴定管中液面所在的刻度是：16.52毫升，在读取的四位数中前三位都很准确（因为滴定管的最小刻度为0.1毫升），第四位是估计读数，称为可疑值，但仍有参考价值，应保留，这四位数字都是有效数字。再如在分析天平上称量一坩埚，质量是19.0215克，由于这台分析天平一般能称准至±0.0001克，因此坩埚的质量数据有六位有效数字。“0”在有效数字中可以是有效数字，也可以不是有效数字，例如2.0302，是五位有效数字，其中的“ 0”是有效数字；0.3206，从左到右第一个“ 0”不是有效数字只起定位作用，第二个“0”是有效数字，因此这个数有四位有效数字。在化学计算中pH值、lgK等对数值，其有效数字的确定取决于小数部分的数字，整数部分只说明数的方次，如某溶液 pH=11.02，则［H₊］= 9.6×10_-12摩尔/升，是二位有效数字，而不是四位有效数字。

二、化学仪器

【试管】最常用的仪器，可用于盛放少量化学试剂，进行简单地、少量物质间的化学反应，可进行加热，可进行少量物质的溶解配制少量溶液。还可组装成某些气体的简易发生装置、便于振荡、不宜搅拌、常用规格有15×150毫米、18×180毫米、32×200毫米；有软质试管和硬质试管之分；有有刻度试管和无刻度试管。加热试管时应用试管夹或固定在铁架台上，夹持在试管全长1/4的近口处。加热时，先均匀加热，再在固定部位加热。加热液体时，试管口不能对着自己和别人。反应物体积一般不超过试管总容量的1/3。

【烧杯】是常用的仪器，用于盛放较大量的化学试剂进行化学反应；溶解物质，配制溶液或进行稀释；加热较大量的液体；还可用于某些反应的水浴（不超过100℃）。便于搅拌，用玻棒搅拌时不应接触烧杯壁和杯底，以免碰破。加热时应垫石棉网或放入水浴锅内，不宜直接用火加热。常用规格有50、100、250、400、500、600、1000毫升，还有微型烧杯。一般均为软质玻璃。

【烧瓶】对于液体或固体和液体混和物进行较长时间加热时使用的容器。可分为平底烧瓶和圆底烧瓶。平底烧瓶常用于组装成某些气体的发生装置，或与双孔胶塞组装成洗气瓶；在用圆底烧瓶加热液体时，当液体残留量很少时仍可加热而不致破裂。还有一种短颈圆底烧瓶，常用于蒸馏和分馏。使用时应固定在铁架台上，垫上石棉网，不宜直接用火加热，还可用水浴、油浴和砂浴等加热。在进行反应时，注入液体量一般不应超过容积的1/2。常用规格有100、250、500、1000毫升等。

【蒸馏烧瓶】亦称蒸瓶和支管烧瓶，主要用于分馏操作和提纯操作，使用方法与烧瓶基本相同。进行蒸馏操作时，需与冷凝管、接受器等组装成蒸馏装置，蒸馏烧瓶内应放入沸石或碎瓷片防止爆沸。常用规格有100、250、500毫升等。

【锥形瓶】是常用的仪器。可用来加热液体，也可用来组装成某些气体的发生器，组装成洗气瓶。放置时稳定，瓶底受热面积大。由于瓶底较大瓶口较小，摇动时，液体不易溅出，因此广泛地应用在定量分析中的滴定操作上。不宜直接用火加热，要垫石棉网。加热液体时液面不应超过瓶高的1/3。常用规格有50、100、250毫升。

【蒸发皿】用于蒸发、浓缩溶液。可用坩埚钳夹持，放在三脚架上直接加热，也可用石棉网、水浴、沙浴等加热。盛入的液体一般应在皿边缘2厘米以下。加热过程中可用玻璃棒搅拌。在蒸发、结晶过程中，不可将水完全蒸干，以免晶体颗粒崩溅。常用规格按口径大小有6、9、12、18厘米等。通常是瓷制品。

　

【坩埚】用于高温灼烧固体试剂并适于称量，如测定结晶水合物中结晶水含量的实验。根据不同的实验，可采用不同的坩埚，如瓷坩埚、白金坩埚、铅坩埚等。常用的是瓷坩埚，一般容积为15、 30毫升两种。能耐1200～1400℃的高温。有盖，可防止药品崩溅。坩埚可在泥三角上直接加热，热坩埚及盖要用坩埚钳夹取，热坩埚不能骤冷或溅水。热坩埚冷却后应放在干燥器中。

【曲颈甑】玻璃制的一种反应器。可用于实验室制取硝酸、溴等。可直接在火上加热，常与接受器一起使用。

【水浴锅】铜或铝制品。主要用于间接加热，控制一定温度（＜100℃或恒温100℃）。

【离心试管】简称离心管。广泛应用在分析化学实验的沉淀分离操作中，一般安装在手摇离心机上，进行离心，使沉淀与液体分离。

【集气瓶】广泛应用的一种仪器，多用于收集各种气体或暂时储存气体。也可用来进行有关气体反应的实验，还可作为洗气瓶和缓冲瓶。瓶沿是磨平的，用毛玻璃片盖住时不致漏气。常用规格有125毫升和500毫升，有无色透明的，也有茶色的。

【试剂瓶】放置试剂用。可分广口瓶和细口瓶，广口瓶用于盛放固体药品（粉末或碎块状）；细口瓶用于盛放液体药品。都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光分解需避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体和溶液时，不能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶液，也不能用作反应器，不能加热。细口瓶的玻璃塞不可互换。广口瓶一般容积较大，细口瓶常用的有60、125、500毫升等。

【滴瓶】盛放少量液体试剂的容器。例如盛放常用的指示剂酚酞试液、石蕊试液、甲基橙试液、硫氰化钾溶液等。由滴管和滴瓶组成，滴管置于滴瓶内，滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色两种，见光分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在棕色瓶内。酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体（如液溴）不宜长期盛放在瓶内。常用规格有30、60、125毫升等。滴管用毕应及时放回原瓶，切记！不可“串瓶”。

【干燥器】用于存放需要保持干燥的物品的容器。干燥器隔板下面放置干燥剂（固体干燥剂或液体干燥剂），需要干燥的物品放在适合的容器（如烧杯、表面皿、蒸发皿、坩埚等）内，再将容器放于干燥器的隔板上。灼烧后的坩埚内药品需要干燥时，须待冷却后再将坩埚放入干燥器中。干燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士林，防止漏气。干燥剂要适时更换。开盖时，要一手扶住干燥器，一手握住盖柄，稳稳平推。

【水槽】在实验室制取某些气体，采用排水集气法收集气体时用作盛水仪器。大小规格不等。常见的有玻璃水槽、铁皮水槽、搪瓷水槽，现广泛应用塑料水槽，轻便耐用，不易碎裂。

【量筒】量度一定体积液体的量器之一。量筒一般准确度较低。不能用作反应器，绝对不能加热，也不能用于配制溶液或溶液的稀释。常用规格有10、25、50、100、250、1000毫升等。通常容积越大，准确度越小。量取液体时，量筒应放在平整的桌面上，视线与量筒内凹液面的最低处平齐。量筒的刻度（毫升数）自下而上增大。

【量杯】量度一定体积液体的量器之一，其准确度较相应的（相同容积）量筒更低，不能用来加热，但可以配制溶解热不太大的溶液，也可以用来进行溶液间反应的演示实验。

【容量瓶】用来配制一定体积的摩尔浓度和当量浓度溶液的量器。容量瓶有一定的使用温度。固体物质的溶解、浓硫酸的稀释等不能在容量瓶内进行。使用前，先用适量溶剂在烧杯中将溶质溶解，当有明显温度变化时，应将溶液放置，待恢复至室温后再注入容量瓶，再多次用少量溶剂冲洗烧杯及搅拌用的玻璃棒，将冲洗液也注入容量瓶，再将溶剂沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，至刻度线2～3厘米处，再改用滴管将溶剂滴至刻度线。盖好盖，用右手拇指握瓶颈，食指压瓶盖，左手食指、中指、拇指共同抵住瓶底，将瓶上下转动、摇匀即可。常用规格有50、100、250、500、1000毫升等。

【滴定管】进行容量分析时，用于准确量取一定体积液体试剂的量具。分为酸式滴定管和碱式滴定管两种。有无色，棕色的。酸式滴定管下端配有磨口玻璃旋塞，主要用于盛放酸性溶液，具有氧化性的稀溶液（如KMnO4溶液）盐的稀溶液。碱式滴定管下端是用一小段乳胶管，内装一个玻璃珠，前端再接一个尖嘴。主要用于盛放碱性溶液。见光易分解的溶液一般使用棕色滴定管。

滴定管要注意保持清洁。酸管下端玻璃旋塞要洗净，吸干水分，活塞两端涂上一薄层凡士林，慢慢朝一个方向转动，使之均匀。并用橡皮筋勒住。

滴定操作中，正确的读数是影响分析误差的重要因素，目光要平视液体凹面最低点与刻度线重合。滴定前，滴定管尖嘴部分若有气泡必须赶跑，必须用标准液将滴定管润洗，以防标准液浓度发生变化。滴定中，液面的下降和读数必须在有刻度的范围内，在刻度范围以外不能使用。常用规格有25、50毫升。精确度为0.2～0.1毫升，估计数字可达0.02毫升。

【移液管】吸取准确体积液体的量具。又叫吸量管或吸液管。有带刻度的移液管和给定体积的移液管两种。刻度移液管的常用规格有0.1、1、2、10、25毫升；无刻度的给定体积的移液管的常用规格有2、5、10、25、50毫升等。使用前，洗净的移液管必须用少量要吸取的溶液将其润洗一遍，保证所量取的溶液浓度不变。量取时，无毒无腐蚀性和无刺激气味的液体可用口吸，有毒液体要用吸球吸取。吸取时，移液管应插入液面下足够深度，将溶液吸过刻度，速用右手食指堵住管口，小心地活动食指使与管口稍有缝隙，使多余溶液缓慢滴出至液面降到刻度线。排放溶液时应将移液管尖端紧贴容器内壁，使溶液缓慢流下，给定体积的移液管则一次放完，移液管尖端的少量残留液不能吹入容器，因为在标定移液管刻度时，未将这部分残留液计入容积刻度之中。刻有“吹”字的，移液管最后须将残留液吹入容器内。

【托盘天平和砝码】称量物质质量的量具。其精确度为0.1克，用于不太精确的称量。托盘天平应与配套的砝码合用。托盘天平使用前，要先调零点，即静止时指针是否指向标尺零点，若不指向零点，可调整托盘下面的螺丝。称量时要“左物右码”，便于操作。被称物不可直接放于托盘上，要在两个托盘上各放一张大小和质量相等的纸片，被称物置于左托盘纸片上称量；有腐蚀性的或易潮解的物质应放在洁净的小烧杯中称量（小烧杯的质量应事先称量）。取用砝码时应用专用的镊子，不得用手，以防手上的脏物和汗渍沾污砝码，取用砝码应按“由大到小”的顺序添换。砝码用完后应及时核准放回原处。

与托盘天平配用的砝码中有0.5、1.0、2.0、5、10、2050、100克等不同质量的砝码和专用镊子。

【分析天平】分析天平的主要部分是天平柱和天平梁。天平柱直立固定在天平匣的底板上，其顶端有一个玛瑙平面板，天平柱上面放置着天平梁，梁的中间装有细长而垂直的指针，下面备有刻度的标尺，便于观察在称量时天平梁摆动及倾斜程度。在天平梁上装有三个玛瑙三棱形刀口，中间的刀口架在天平柱上磨光的玛瑙平板上，它是天平的支点，其它两个刀口则在梁的两端，这两个刀口上悬有两个蹬，天平盘就挂在这两个蹬上。这三个玛瑙刀口的棱边必须完全平行且位于同一水平面上，如果同样改变一定的重量，天平梁倾斜大的，则表示天平的灵敏度大。天平的灵敏度主要决定于玛瑙刀口的尖锐程度和玛瑙平板的光滑程度，为了保护天平的灵敏度，首先要保护刀口的尖锐程度，尽量减少磨损。天平中还装有升降枢，它用天平前面下部的旋钮来开动，托起或放下天平梁和天平盘。使用天平时，放下升降枢，使它不再托住天平梁和天平盘，天平梁即可自由摆动，停止使用时，升上升降枢，托住天平梁，此时刀口被架空而不与平板接触，因而不会磨损。分析天平总是装在天平匣内，防止灰尘侵入，湿度、温度和空气的流动均可对天平及使用产生影响，匣内常放入吸湿剂，使匣内保持干燥。使用时，可打开匣的前玻璃或两旁的门。分析天平应放在专用的天平室中固定的天平台上，免受振动。天平柱的后面（或侧面）装有一根铅直线，用来校正天平的水平，有的不装铅直线，而在天平柱的前面装有水准器。通过调节天平匣前两个天平脚的螺旋，使水准器的水泡移至中心，这样，天平就处在水平位置上。分析天平的载重量是一定的（100克），称量时不可超过。称量前应检查天平是否水平并且调零点。无论是将被称物体或砝码放入盘内或者取出，必须先升起升降枢，将天平梁和天平盘托住，以免损坏三棱体，影响天平灵敏度，不可将热的或冷的物体直接放置盘内称量，以免称量结果不正确。所有被称物体必须放在称量瓶内或表面皿内，若所称物质是易吸潮、易挥发和在空气中易变化的，则应放入称量瓶内并加盖。称量瓶也不可用手拿，应用干净的纸条夹住放入盘内或取出。

砝码应与分析天平专门配套，不可混用。每副砝码配有：50、 20、20、 10、 5、 2、 2、 1、0.5、 0.2、 0.2、0.1、0.05、0.02、0.02、0.01（克）、用砝码可称准0.01克，如要称准至0.0001克，则需使用游码。用镊子将游码挂在游码钩上，调节移动游码的装置可将游码放置到天平梁上的任何点。

【温度计】测定温度的量具，温度计有水银的和酒精的两种。常用的是水银温度计。根据量度的范围，常见的规格有-10～100℃，0～100℃，0～200℃等。测量物质的温度时，要选择适合的温度计，测量的温度应在温度计的温度范围之内，超过或低于这个范围时不能使用。

使用温度计时，注意水银球不要碰着器壁，以防碎裂，水银球放置的位置要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。不宜测骤冷骤热的体系，以防水银球爆裂。

【比重计】是测液体比重的一种量具。是一支标有刻度的封闭的薄玻璃管，管底有一泡状或球状部分，内装铅粒或其它重物。比重计插入液体中能直立漂浮，根据阿基米德原理，液体比重越大，比重计浮起越高，从比重计上的标度，可以直接读出液体的比重，比重计分为重标和轻标两类，重标用以测量相对密度（比重）大于1的液体，轻标用于测量相对密度（比重）小于1的液体。比重计有各种刻度规格，工业上常用波美比重计。

【称量瓶】用于准确称量少量固体样品的玻璃小瓶，有“扁形”的和“高形”的两种。称量瓶要洗净干燥。使用前要先称其质量，再盛放少量固体样品称量出瓶和样品的总质量，减去瓶重可得样品质量。称量瓶不能做反应器，不能加热，瓶盖不能互换。

【漏斗】用于过滤、分离和注入液体的器具。实验室常用的有过滤漏斗、安全漏斗，分液漏斗、布氏漏斗、滴液漏斗等。

【过滤漏斗】在进行固液分离的过滤操作中，常使用长颈漏斗，长颈漏斗放置在漏斗架上或铁架台的铁环上，下面用烧杯收集过滤后的液体。漏斗上端呈60°圆锥形，放入滤纸并润湿（滤纸边沿要低于漏斗边沿），过滤时，要过滤的液体沿玻棒顺流而下，玻棒要轻触于三层折叠的滤纸部分，注入的液体不得超过滤纸的边沿，漏斗的颈部尖端要贴在烧杯内壁上。

短颈漏斗可用于引导液体或固体粉末进入小口容器中。

漏斗不能加热。需要趁热过滤时，可用有水套的特制漏斗。

【安全漏斗】用于组装气体发生器。为了不使产生的气体从漏斗处逸出，安全漏斗的环颈部分的液体可形成水封，防止气体逸出。在组装发生器时，要握住环颈以下的直管部分，轻轻插入双孔胶塞中，以防扭断。

【分液漏斗】可以用来分离互不混溶的两种液体和某些反应随时

滴加液体的器具。有球形的，还有标有刻度用以测定液体体积的

筒形和梨形分液漏斗。有50、100、250、500毫升等规格，不能

用以加热。在洗涤液体、或进行萃取操作时，可以右手按住玻璃

塞，左手固定住玻璃活塞上下转动或振荡。

【布氏漏斗】与吸滤瓶配合使用，用于减压过滤。一般是瓷制，

漏斗内部是一个多孔的平板，平板上铺上滤纸或滤布，漏斗颈部

配以合适的胶塞，将胶塞固定在吸滤瓶瓶口，从吸滤瓶支管口往

外抽空气，使瓶内形成负压，大气压力使液体加速通过漏斗，过滤速度大大加快。适宜较大量的过滤。

根据实验的需要，有大小不同的规格，按漏斗直径可分为6、9、20厘米等。

【加热器】在实验中给物质加热的器具。常用的有酒精灯、酒精喷灯、煤气灯、电炉、烘箱等。

【酒精灯】是广泛应用的加热器具。使用前先要检查灯芯棉线的长度，若长度不够，应当另换；要检查灯芯顶端是否已经烧焦变黑，应适当剪去烧焦部分，还要用镊子调整灯芯的高度；要检查酒精的量是否合适，不能少于灯容积的1/4，不能超过3/4。点燃时要用火柴，绝不能以燃着的酒精灯去接火，否则酒精外溢引起失火。酒精灯点燃后，其火焰可分为外焰、内焰和焰心三部分。外焰燃烧最充分，

温度最高，呈淡蓝色；内焰燃烧不充分，温度较低，呈黄色且较明亮；焰心是未燃

烧的酒精蒸气，温度最低，加热时，应用外焰。实验结束熄灭酒精灯时，应用灯盖

盖灭，不可用嘴吹，以免引起灯内酒精燃烧。用盖将灯熄灭后应再将盖拿起一次再

盖上，免得冷却后灯帽内压强减小而打不开灯盖。

【酒精喷灯】实验中用于高温灼烧或玻璃加工的器具。其火焰温度可高达1200℃。使用前，先在预热槽内放入少量酒精点燃，酒精燃烧加热了灯内灯芯上吸上的酒精，酒精气化后从灯口喷出，由于酒精蒸气喷出时有一定压强，因而从空气入口吸入适量空气，混有适量空气的酒精蒸气在灯管口被点燃，进行充分燃烧，空气入口可调节大小，从而调整喷灯火焰温度的高低。熄灭时，可用木块平压住灯管口，即可熄灭。然后打开酒精入口的盖子，放出灯内的酒精蒸气。

【煤气灯】亦称“本生灯”。煤气灯燃烧的火焰温度可达1200℃可用于高温加热、

高温灼烧和玻璃加工。但其使用有一定的局限性，必须在有煤气发生器和有液化石油气

供应的地方，才能安装煤气管道使用，火焰的大小和燃烧的温度，可通过进气螺栓和空

气入口的调节加以控制。火焰呈淡蓝色，可用于“焰色反应”的实验。

【石棉网】正方形的铁丝网上涂覆一层石棉，用以垫在不能直接用火加热的容器下

面，使容器受热均匀。注意不要使铁丝网生锈，不要用力磕碰，以防石棉脱落。

【燃烧匙】专门用于盛放少量固体可燃物点燃后放入集气瓶中燃烧的实验。一般燃烧匙是铜制的。若燃烧物能与燃烧匙反应，则燃烧匙底部应放入少量砂子或石棉绒；若助燃物能与燃烧匙反应，则需另换代用品，如钠在氯气中的燃烧实验可用玻璃制的小匙。

【夹持器械】常用的有铁架台、三脚架、试管夹、滴定管夹、试管架、漏斗架等。

【铁架台】由质量较大的底座和固定于铁制底座并垂直于底座的一根铁棍组成。根据不同的实验内容，常配有能上下移动的铁环、烧瓶夹、滴定管夹、冷凝管夹等附加器械。若实验需要加热、则可配合酒精灯、石棉网一起使用；若实验需要冷凝，则可与自来水管，冷凝器配合使用。在铁架台夹持玻璃器具时，要在夹与玻璃器具间垫纸，以防夹碎。

【三脚架】亦称三足架。可用于简单的加热、蒸发等实验。常与石棉网或泥三角配合使用，酒精灯放在三足架的下面，而被加热的烧杯、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等放置在石棉网或泥三角上。

【试管架】用于放置试管的架子。有木制、铝制和塑料制试管架。试管架在放置洗净的试管前应洗涤干净，试管倒插在管架的木棍上，使洗涤后的残留水流出，灰尘不致落入。盛放药品的试管可置于管架的圆孔中。加热后未冷却的试管不宜立即放入木制和塑料试管架上。

【漏斗架】用于安放漏斗，进行过滤操作。一般为木制架可以根据漏斗颈的长短，进行升降，以利实验的操作。没有漏斗架时，可以在铁架台上配上合适的圆铁环进行操作。

【试管夹】用于夹持试管进行简单加热的实验。一般为竹制品。夹持试管时，试管夹应从试管底部套入，夹于距试管口2～3厘米处。在夹持住试管后，右手要握住试管夹的长臂，右手拇指千万不要按住试管夹的短臂（即活动臂），以防拇指稍用力造成试管脱落打碎。

【滴定管夹】夹持滴定管用的夹子。滴定管夹固定在铁架台上。滴定管夹两边可各固定一支滴定管。进行中和滴定。滴定管夹与滴定管接触的部位，最好套上一段软橡皮管，防止滴定管被夹破和脱落。

【坩埚钳】夹持坩埚和坩埚盖的钳子。也可用来夹持蒸发皿。当夹持热坩埚时，先将钳头预热，避免瓷坩埚骤冷而炸裂；夹持瓷坩埚或石英坩埚等质脆易破裂的坩埚时，既要轻夹又要夹牢。

　

【弹簧夹】用以夹紧橡皮导管，使之不漏气体或液体。

【螺旋夹】靠旋进或旋出螺旋，以压紧或放松橡皮导管，来控制气体或液体的流量。如给患者输液时导管上就要安装螺旋夹，以控制输液速度。

【启普发生器】用于不溶于水的块状固体与液体反应（反应不需加热）制取气体的装置，其最大优点在于通过控制排气节门，根据需要可随时使反应发生，也可随时停止反应。使用前，应先检验各部分连接处是否漏气，玻璃磨口处和玻璃旋塞处应涂极薄一层凡士林。放置固体时先卸去上面的球形漏斗将发生器横置桌上，将块状固体放于中部球内，约占中部球容积的1/3，再插入球形漏斗，然后将发生器竖直。球形漏斗与发生器底部半球接合处可预垫橡皮圈，以避免小块固体落入半球内。加入液体试剂时，先打开排气节门，从球形漏斗口加入的液体先注入到半球内，液面不断上升，至浸没固体时即可。然后关闭排气节门，发生反应产生的气体不能排出，造成足够的压力，将液体自中间的球部和下面的半球部沿漏斗颈压回到球形漏斗内一部分，使固液分离，不再继续反应，需要制取气体时，只要打开排气节门，发生器内气体排出，压强减小，液体便沿漏斗颈流入半球，液面上升到中间球部与固体反应继续产生气体。若产生的气体是易燃易爆的，在收集或者在导管口点燃前，必须检验气体的纯度。

【冷凝器】通过热交换原理用冷水将热蒸气冷却冷凝成液体的一种玻璃仪器。在蒸馏和分馏的有关实验中，常与蒸馏烧瓶一起配合使用，如实验室进行石油分馏操作的实验，冷凝器一端与蒸馏烧瓶的支管相连接，另一端与接受器相连接。石油馏分进入冷凝器内管，而冷水自冷凝器下口进入，逆流而上，从上口处流出，冷水走向与石油馏分走向相反。在化工生产上称作逆流原理，冷却效果好。

冷凝管可分为三种。一种内管为直形的；一种内管是连续球形的；还有一种内管呈螺旋状的，也称蛇形的。球形的和蛇形的冷却效果好。

【干燥管】常与气体发生器一起配合使用。欲收集干燥的气体，使用时其大口一端与气体输送管相连。球部装粒状干燥剂，如无水氯化钙和碱石灰等。

【U形管】可用作干燥器，内装粒状干燥剂，两边管口连接导气管；也可用作电解的实验的容器，内装电解液，两边管口内插入电极；还可用作洗气或吸收气体的装置。　

【滴管】吸取少量液体的工具。为了控制液滴的大小，常制成大小口径不等的尖嘴。使用时，尖嘴向下，不可平拿或尖嘴向上，以免液体流入橡皮帽内，造成液体的污染和橡皮帽的腐蚀，往容器内滴入液体时，滴管尖嘴不能接触容器。不同的液体要用各自的滴管，不能混用，以免互相污染。在半微量分析中，常用滴管分离溶液与沉淀，洗涤沉淀和滴加试剂，滴管尖端应该细而长，便于插入离心试管底部吸取溶液。

【表面皿】亦称表玻璃。某些反应可以在表面皿上进行，用来检验试样与试剂作用而生成的气体。两块表面皿扣在一起可组成“气室”，进行气体与某种试剂呈现一定颜色的反应，既简便又易于观察。还可作为蒸发皿和烧杯的盖子。不能直接用火加热。

【洗气瓶】常与气体发生器和气体收集装置一起配合使用。作为洗气瓶使用时，内装洗涤气体用的试剂，净化气体，除去杂质。

【洗瓶】有细口塑料瓶装置成的洗瓶和平底烧瓶装置成的洗瓶。内盛蒸馏水，一些实验器皿用洗液自来水等洗涤后，再用洗瓶以蒸馏水冲洗。洗瓶还可用来洗涤结晶或沉淀，以除去杂质。塑料制洗瓶不易破碎，制作简单。

【点滴板】点滴板多为白瓷上釉制品，其大小规格和凹槽的多少不等，可用于简单比色、比浊分析。反应在凹槽内进行。少数凹槽呈黑色或蓝色，适用于生成白色沉淀；若生成的沉淀是有色的，应使用白色凹槽。

【离心机】有手摇离心机和电动离心机两种。将离心试管放入金属套管中，在其相对的金属套管中放入同样的试管和等量的水，保持平衡。使用手摇离心机时，开始应缓慢摇转，逐渐加快。1～2分钟后，可放手停摇，使其自然停止转动。

【研钵】用于研磨固体物质，使之成为粉末状。有玻璃、白瓷、玛瑙或铁制研钵。与杵配合使用，口径有75毫米、100毫米等。不能加热，研磨时不能用力过猛或锤击。如果要制成混和物粉末，应将组分分别研磨后再混和，如二氧化锰和氯酸钾，应分别研磨后再混和，以防发生反应。

【药匙】有牛角、瓷质和塑料质三种，两端各有一勺，一大一小。药勺用于取固体药品，根据药品的需要量，可选用一端。药匙用毕，需洗净，用滤纸吸干后，再取另一种药品。

【试管刷】可分为试管刷、滴定管刷和烧瓶刷等。可根据试管的大小选用合适的试管刷。在刷洗试管和烧瓶时，不应用力过猛，以免撞破管底和瓶底。试管刷的骨架是铁丝，使用时不能浸在酸液中。

【酸度计】又称“pH计”。利用直接电位法测定溶液pH值的一种较精密的电子仪器。它是以pH玻璃电极作氢离子的指示电极，甘汞电极作参比电极，浸入溶液中，组成电池，测量电池电动势。这一对电极在溶液中所产生的电位差值与溶液中的氢离子浓度有关。若保持参比电极的电位恒定，则指示电极的电位随溶液的氢离子浓度而改变。与该电位差值相应的pH值，直接在仪表上读出来。常用于溶液酸度的测定。

【量热计】又称“卡计”或“量热器”。系测量体系在变化过程中（包括物理的或化学的）释放或吸收的热量的仪器。在化学中主要用于测量化学反应的热效应。将反应器浸入充满某种介质的绝热容器中，若反应放热，则所释放的热量传于介质，当介质的量和热容为已知时，只需准确测量介质温度的变化，即可求算出反应所释放的热量。

【施光计】测量偏振光通过旋光性物质后其偏振面旋转一定角度（即旋光度）的仪器。主要构成部分为起偏镜和检偏镜。光线从光源经过起偏镜形成偏振光，再经过盛有旋光性物质的旋光管时，因物质的旋光性使偏振光不能通过检偏镜，必须将检偏镜转动一定角度，偏振光才能通过。检偏镜所转动的角度，即为该旋光性物质在此浓度下的旋光度。旋光度与物质的种类、溶液的浓度、液层的厚度以及偏振光的波长等因素有关。在大多数情况下，旋光度的大小与旋光性物质的含量成正比，利用这种性质，测定其旋光度，可以确定旋光性物质的纯度和含量。

【粘度计】用于测量流体（液体和气体）粘度的仪器。粘度是表示流体在流动时，流体内部发生内摩擦的物理量，是流体反抗形变的能力，是用来鉴定某些成品或半成品的一项重要指标。粘度随流体不同而不同，随温度变化而变化。主要有毛细管粘度计，旋转粘度计和落球粘度计三类。

【折光计】为测量液态化合物的折光率的仪器。光在两个不同介质中的传播速度是不相同的。光线从一个介质进入另一个介质，当它的传播方向与两个介质的界面不垂直时，则在界面处的传播方向发生改变。这种现象称为光的折射现象。一个介质的折光率，就是光线从真空进入这个介质时的入射角和折射角的正弦之比。也就是光线通过真空时与通过介质时的速度之比。实际测定时是以空气作为比较标准。折光率是液态有机物最主要的物理常数之一。可作为液态物质纯度的标准，还可用来鉴定未知物。物质的折光率不仅与它的结构和光线波长有关，而且也受温度、压力等因素的影响。通常使用的折光计为阿贝折光计。

【比色皿】在光电比色计中盛比色溶液的器皿。系用无色透明的光学玻璃制作的。通常是长方形。一般配有厚度为0.5、1、2、3和5厘米的一套比色皿。使用时，是将试样溶液和标准溶液置于两个厚度相等的比色皿中进行比色。

【比色管】系用无色优质玻璃制成的平底圆管，管壁有标线以指示其容量，有25、50和100毫升等数种。配有磨口塞或塑料塞，目视比色中的标准系列法是在一系列比色管中进行的。选择一套质量、大小和形状相同的比色管，放在特制的比色管架上进行比色。

【光电比色计】进行光电比色测定所用的仪器。用光电池或光电管代替人的眼睛，测量透过有色溶液后透过光的强度的仪器。一般是由光源、滤光片、比色皿、光电池和检流计等五个部件组成的。比色计都附有聚光透镜，其作用是使从光源发出的光变成平行光束通过滤光片和比色皿内的有色溶液，并使透过光投射到光电池上，产生光电流。在一定条件下，光电流的大小与透过光的强度成正比，其数值用灵敏检流计测量，在检流计的读数标尺上，根据光标的移动，可直接读出相应的百分透光度（T％）和吸光度（A）。由于在一定条件下，溶液的吸光度与其浓度成正比，故一般读取吸光度。此法只能对有色溶液进行定量测定。与目视比色法比较，主观误差较小，准确度较高。

【分光光度计】用于分光光度法分析中。与光电比色法相比，分光光度法是采用棱镜或光栅等分光器，获得纯度较高的单色光，因而其测定的灵敏度、选择性和准确度都比光电比色法高。所用的仪器是分光光度计。分光光度计的测量范围不再局限于可见光区，而是扩展到紫外区和红外光区。

【电烘箱】利用电热丝加热或烘干物料的器具。用于干燥玻璃仪器或烘干无腐蚀性、加热时不分解的药品和试样。由温度计及温度调节器测量与控制箱内温度。顶上有排气孔用以排出蒸发的气体。使用温度范围为100°～300℃。

【马弗炉】实验室常用的利用电热丝加热产生高温的器具。用于灼烧坩埚、沉淀以及使滤纸灰化等。炉膛是长方体。有一炉门，用以放入或取出坩埚等容器，由高温计及温度控制器测量并控制炉内温度。最高使用温度为950℃。

【高温计】测量马弗炉和管式电炉炉内温度的仪器。由一副热电偶和一只毫伏表组成。热电偶是两根不同的金属丝焊接一端制成的，如一根是镍铬丝，另一根是镍铝丝。把未焊接在一起的那一端连接到毫伏表的（+）、（-）极上。将热电偶的焊接端伸入炉膛中，炉子温度愈高，金属丝发出的热电势也愈大，反映在毫伏表上，指针偏离零点也愈远。从而指示出炉内的温度。

【温度控制器】控制马弗炉和管式电炉炉内温度的仪器。把高温计的热电偶和一只接入线路的温度控制器连接起来，待炉温升到所需温度时，控制器就把电源跳开，使炉子的电热丝断电停止工作，炉温就停止上升。由于炉子的散热，炉温稍低于所需温度时，控制器又把电源接通，使电热丝工作而炉温上升。不断交替，就可把炉温控制在某一温度范围内。

【微孔玻璃坩埚】重量分析中用以进行过滤、烘干、称量的一种玻璃坩埚。这种过滤器皿的滤板是用玻璃粉末在高温下熔结而成的。按照微孔的大小分为六级，1号的孔径最大，6号的孔径最小。根据沉淀颗粒的大小可适当选择。过滤时需用抽滤法。在分析操作中，用以处理不能高温灼烧或避免使用滤纸过滤的沉淀。如果沉淀不需称量，则可用微孔玻璃漏斗过滤。微孔玻璃滤器不能过滤强碱性溶液，因为强碱性溶液能损坏玻璃微孔。

【波美计】又称波美表。用以量度液体的相对密度。和比重计一样，有重表和轻表。两波美比重计刻度间隔较大，表示波美度的数值也较大，因此读数方便。在生产上常用波美度表示溶液的浓度。

【贝克曼温度计】系水银温度计的一种。与普通水银温度计的主要区别是：在与水银球连接的毛细管上端加装了一个水银贮管，内装一定量的水银，用来调节水银球中的水银量，可在不同的温度范围内应用。主要特点是：

⑴刻度精细，一般刻线间隔为0.01℃，可估计至0.002℃；

⑵量程短，一般只有5～6℃的刻度；

⑶水银球中的水银量可变，故水银柱的刻度值不是温度的绝对读数，只能在量程范围内测出温度差（△T）；

⑷使用前须根据使用温度和量程调节水银球中的水银量，主要用于量热技术，如冰点降低，沸点升高，燃烧热等测量。

【电光天平】指双盘电光分析天平。它是在阻尼天平的基础上改进而制成的。比阻尼天平增加了两个装置。一个是机械加码装置，即砝码的加减由指数盘（加码字盘）操纵，将片码制成环形或马蹄形，挂在固定的钩子上，称为环码或骑码。旋动指数盘带动操纵杆自动将环码加上或取下。大小砝码全部由指数盘操纵的称为全自动电光分析天平；只有1克以下10毫克以上的环码由指数盘操纵的，称为半自动电光天平。另一个是光学读数装置，即光源发出的光线经聚光后，照射到天平指针下端的透明刻度标尺上，再经过放大，由反射镜反射到投影屏上，由于天平指针的偏移程度被放大在投影屏上，可直接读出10毫克以下的重量。电光天平简化了加减砝码的操作，读数方便，称量比阻尼天平迅速。一般可准确称量至0.1毫克，最大载量为100克或200克。

【阻尼天平】即“空气阻尼天平”。主要部件是天平横梁，呈三角形，用质轻坚固、膨胀系数小的铝铜合金制成，起平衡和承载物体的作用。横梁上装有三个三棱形的玛瑙刀，其中一个装在正中的称为中刀或支点刀，刀口向下，另外两个与中刀等距离的分别安装在梁的两端，称为边刀或承重刀，刀口向上。三个刀口必须完全平行且位于同一水平面上。横梁两端的承重刀上各悬挂一个吊耳，吊耳上钩挂称盘；下钩挂空气阻尼器的内盒。阻尼器由两个铝制的圆筒形盒组成，外盒固定在天平柱上，内盒比外盒略小，两盒间隙均匀，没有摩擦。当梁摆动时，内盒在外盒内自由地上下移动，利用盒内空气阻力使之很快停止摆动而达到平衡，以加快称量速度。一般可准确称量至0.1～0.2毫克，最大载重为100克或200克。

三、化工常识

【硅酸盐工业】生产以硅酸盐为主要成分的玻璃、水泥、陶瓷、搪瓷等材料和各种成品的工业部门。现在还包括以难熔的氧化物、硅化物、碳化物和硼化物为原料的高温材料、无线电陶瓷、磨料等产品的生产。硅酸盐材料与金属、高分子材料并列为现代三大重要材料。

【硅酸盐水泥】又称普通水泥或波特兰水泥。由粘土质和石灰质原料混和研成粉末，经煅烧而成的一种水硬水泥。为降低凝固速度，常掺入少量石膏。这种水泥广泛用于建筑工程。

【水泥】粉状的矿物质胶凝材料，主要是硅酸盐水泥，组成硅酸盐水泥的主要化合物有：硅酸三钙（3CaO·SiO₂）、硅酸二钙（2CaO·SiO₂）、铝酸三钙（3CaO·Al₂O₃）、铁铝酸四钙（4CaO·Al₂O₃·Fe₂O₃）。此外，还有矿渣硅酸盐水泥、火山灰质硅酸盐水泥、高铝水泥、膨胀水泥、白水泥等。水泥广泛用于建筑、土木、水工、国防等工程。水泥的质量或强度指标，通常用水泥标号来表示。

【水泥标号】水泥的强度等级。是1∶3（一分重量水泥三分重量标准砂）硬炼砂浆在标准条件下经过28天后的极限抗压强度。我国有200、250、300、400、500、600等标号。标号的推算是以19136.3～29321.9千帕（即200～299千克力/厘米²）的抗压强度作200号级，余类推。

【陶瓷】由粘土、长石和石英等无机物质的混和物经成型、干燥、烧成而得的制品的总称。包括土器、陶器、炻器和瓷器等。有些能耐水，有些还能耐酸。广泛用于建筑、化工、电力、机械等工业以及日用和装饰等方面。现在还包括用其他原料按照陶瓷制造工艺制成的制品，如金属陶瓷、磁性陶瓷等。

【玻璃】由熔体过冷而成的具有固体状态的无定形体，一般脆而透明。最常见的是硅酸盐玻璃，其中最普通的是钠钙玻璃，它主要由二氧化硅、氧化钙和氧化钠组成。以石英砂、长石、纯碱和石灰石为主要原料，经熔融、澄清、匀化后，加工成型而得玻璃制品。若用纯石英作原料，制得的是石英玻璃，化学性质稳定、光学性质十分优越。此外，还有以硼酸盐、磷酸盐、氟化物为主的玻璃和含有钛、锆、锗、钒、锑等氧化物的特种玻璃等。玻璃广泛用于建筑材料、照明材料、生活用品、包装用品以及科学技术等方面。

【玻璃棉】呈絮状的短玻璃纤维。有优良的热绝缘性和吸音性，一般能耐350℃的高温。可做隔热吸音材料，还可用于纺织品，作绝热材料、包装材料和空气过滤材料等。

【玻璃纤维】由熔融玻璃吹成或拉成的纤维。直径由几微米到几十微米不等。可制成长纤维和短纤维，分别称玻璃丝和玻璃棉。玻璃纤维及其制品广泛用作绝缘材料、吸音材料和建筑材料等。

【水煤气】主要由氢气和一氧化碳组成，还有少量的二氧化碳等。热值大约是10450千焦/标准立方米。可用作燃料，或用作合成氨、合成石油、合成甲醇等的原料，也可用于羰基合成。水煤气一般由水蒸汽和赤热的无烟煤或焦炭在煤气发生炉中作用而产生；有用蒸汽和空气轮流吹入的间歇法，还可用蒸汽和氧气一起吹入的连续法。

【发生炉煤气】主要成分有氮气、一氧化碳、一定量的氢气和二氧化碳等，其中氮气占50％以上。主要用于炼钢炉、玻璃窑炉、炼焦炉等的加热，也可用作锅炉等的燃料，或与水煤气混和作为合成氨、甲醇的原料气。制取时用空气（或氧气）和少量的蒸汽将煤和焦炭等固体燃料，放入煤气发生炉中，使它们气化，即产生发生炉煤气。

【半水煤气】是水煤气和发生炉煤气的混和体。这种煤气与普通水煤气相比热值较低。一般用作合成氨的原料气（这种煤气在除去氧气、一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等杂质后，氢气与氮气的组成约为3∶1）。也可用作燃料。

【高炉煤气】高炉炼铁时所产生的煤气。含有约25～28％的一氧化碳，大量的氮气和二氧化碳及少量的氢气等，热值很低，可用作锅炉燃料等。

【焦炉煤气】简称焦炉气。煤在炼焦炉中进行干馏所产生的煤气。主要成分是氢、甲烷和一氧化碳，也含少量的乙烷、乙烯、氮气和二氧化碳等。热值约为17150～20920千焦/标准立方米。是一种高热值燃料。可用于炼焦炉、炼钢炉等的加热，用作城市煤气，经加工后也可作合成氨和有机合成等工业的原料。

【液化石油气】主要是指在石油加工过程中产生的低分子量烃类气体经压缩而成的液态物质。主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯。用作石油化工原料。也可用作燃料，有冬用和夏用两种。

【天然气】蕴藏在地层内的可燃性气体。除含少量的氮气、二氧化碳或硫化氢等杂质外，主要是低分子量烷烃的混和物。有干天然气和含油天然气两种。干天然气的主要成分是甲烷，可用作燃料或作制造炭黑、合成氨、合成石油、甲醇和其他有机化合物的原料。含油天然气含较大量的乙烷、丙烷、丁烷和戊烷等，可用于裂解制取乙烯或经压缩制成液化天然气，也可直接用作燃料。有的天然气含有氦气，含氦较多的天然气可用于提取氦气。

【沼气】由植物残体在与空气隔绝的情况下自然分解而产生的气体。因常从沼泽底部发生而得名。此外，粪便或垃圾等经发酵也能生成沼气。在农村，农户自办沼气池，用沼气作为燃料及照明，发酵过的树叶、草、秸杆等又是很好的肥料。沼气的主要成分是甲烷，含少量二氧化碳、氮气等。

【气体燃料】能产生热量或动力的用作燃料的气体。一般含有低分子量的碳氢化合物、氢气及一氧化碳等可燃性气体。气体燃料种类很多，天然的有天然气、沼气等，人造的有焦炉煤气、水煤气、发生炉煤气、高炉煤气、石油气等。在现代工业中，气体燃料还广泛地用作原料。

【高能燃料】一般指比推力大于2450秒·牛顿/千克的火箭燃料。例如液态氢（与氧化剂液态氟）和肼（与氧化剂液态氯）等。用于火箭和导弹的动力燃料。

【水的硬度】反映水含盐特征的一种质量指标。水中所溶解的盐类一般是钠盐、钙盐、镁盐较多，在使用上钠盐在许多情况下没有或极少有直接的影响。而钙盐、镁盐的影响则很显著。钙盐、镁盐含量多的水称为硬水，含量少的水称为软水，表示水的软硬程度的指标称为水的硬度。水的硬度表示方法有几种，一般以1百万份水中含有1分CaCO³（即1ppm）为1度；也有以1升水中含有10毫克CaO为1度的。水的硬度在煮沸时可以除掉一部分，这是因为水中所含的碳酸氢钙Ca（HCO₃）₂和碳酸氢镁Mg（HCO₃）₂在煮沸时生成了碳酸钙CaCO₃和氢氧化镁Mg（OH）₂沉淀，这部分硬度称暂时硬度。水煮沸后仍溶在水中的一些钙、镁盐类造成的硬度称永久硬度，主要是由硫酸盐、氯化物、磷酸盐等造成的。暂时硬度和永久硬度之和称作总硬度。

【水的软化】用人工的方法降低硬水的硬度的过程。软化硬水的主要方法有：

⑴加热法，以除去暂时硬度。

⑵石灰纯碱法，用石灰降低碳酸盐的硬度，用纯碱降低非碳酸盐的硬度。

⑶离子交换法，用离子交换剂除去钙、镁离子。

【离子交换剂】能与溶液中的阳离子或阴离子进行离子交换的物质。无机离子交换剂有沸石、磷酸锆等；有机离子交换剂有磺化煤和各种离子交换树脂。一般离子交换剂不溶于酸、碱和多种溶剂。使用后交换性能逐渐消失，可通过处理使其恢复交换性能。离子交换剂在工业上用于硬水的软化以及抗菌素、稀土元素、氨基酸等的分离和提纯。

【离子交换树脂】分子中含有活性基因而能与其他物质进行离子交换的树脂。通常分为阳离子交换树脂和阴离子交换树脂。阳离子交换树脂是含有磺酸基（-SO₃H）或羧基（-COOH）等酸性基团的非水溶性的合成树脂，其酸性基团的氢离子能够跟其它阳离子进行交换。阴离子交换树脂是含有氨基（-NH₂）或羟铵基（-NR₃OH）等碱性基的非水溶性合成树脂，能够进行阴离子交换。离子交换树脂使用后逐渐失去效力，可经过处理使其恢复效力。离子交换树脂可用于硬水的软化、海水脱盐、金属离子的回收，以及其他各种用途。

【阳离子交换树脂】见离子交换树脂条。

【阴离子交换树脂】见离子交换树脂条。

【熔盐电解】以熔融态盐类为原料的电解方法。常用于制取不能由水溶液制备的金属，如碱金属、碱土金属以及钍、钽、混和稀土金属的生产。有时为降低熔体的熔点，节省电能，需加入一定量的助熔剂。例如电解熔盐氯化钠制备金属钠时，要加入氯化钙或氯化钾。

【氯碱工业】用电解食盐水的方法制造烧碱和氢气和氯气的工业。经精制的饱和食盐水，在电解槽中通以直流电，即发生电解反应，当用铁丝网做阴极时，电极反应的结果是：阳极上放出氯气，阴极放出氢气并在阴极区形成烧碱溶液。目前工业上普遍使用隔膜式电解槽，用汞阴极电解槽可获得高纯度的烧碱。

【电解食盐水】见氯碱工业条。

【苛化法制碱】制烧碱的方法之一。在纯碱（碳酸钠）溶液中加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙），使之发生苛化反应，生成烧碱和碳酸钙。滤去不溶物和碳酸钙沉淀后，蒸发滤液就可得到液体或固体烧碱。所得烧碱纯度较高，但需消耗纯碱。

【接触法制硫酸】硫酸的主要工业制法。以硫黄或含硫矿石（硫铁矿等）为原料，经破碎、混和等预处理后，送至沸腾炉中进行焙烧而生成二氧化硫（浓度一般为7～13％）。然后经除尘、净化和用93％浓硫酸干燥后通入装有催化剂（常用钒催化剂）的转化器中，在常压和440～600℃下使二氧化硫氧化成三氧化硫。再经98.3％的浓硫酸吸收而得到成品硫酸。用此法可直接得到98％以上的浓硫酸和发烟硫酸。

【亚硝基法制硫酸】又称硝化法，是比较古老的硫酸生产方法。以硫黄或含硫矿石为原料，在焚烧炉中燃烧成二氧化硫，经除尘净化后与硝酸蒸气混和，使二氧化硫氧化成三氧化硫，然后用水或稀硫酸吸收而得成品硫酸。硝化法有铅室法和塔式法两种。早期采用铅室法，耗铅量大，成品酸浓度仅有65％，后为塔式法代替，成品酸浓度可达75％。现代硫酸的生产主要是采用接触法。

【氨氧化法制硝酸】硝酸的主要工业制法。使氨气和空气（或富氧空气）的混和气在1033～1113K时通过催化剂层（有含5～7％铑的网状铂催化剂，以氧化铁为主体的Fe₂O₃·Bi₂O₃和以氧化钴为主体的CoO·Al₂O₃的非铂催化剂），氨被氧化为一氧化氮，一氧化氮很容易继续氧化，生成二氧化氮，然后被水吸收可得浓度为45～60％的稀硝酸。生产工艺有常压法、加压法、联合法三种。浓硝酸可由稀硝酸加浓硫酸分馏浓缩而得，也可用硝酸镁代替浓硫酸作脱水剂在浓缩塔中将硝酸蒸出。还可用氮的氧化物、氧气和水直接合成浓硝酸。

【氨碱法制碱】又称索尔维法。是比利时工业化学家索尔维（Ernest Solvay）首先发明的纯碱工业制法。以食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）和氨为原料。先使氨通入饱和食盐水中制成氨盐水，再通入二氧化碳以发生碳酸化反应，析出碳酸氢钠固体和含氯化铵的母液；经过滤、洗涤后，将碳酸氢钠煅烧得到产品纯碱。滤液中含大量的氯化铵，与石灰乳混和，加热产生的氨以及煅烧碳酸氢钠时产生的二氧化碳都可循环使用。此法氯化钠的利用率仅为72～74％左右，同时有大量的氯化钙作为废液排出，未加以利用。

【索尔维制碱法】见氨碱法制碱条。

【联合制碱法】又称侯氏制碱法。是我国化工专家侯德榜首先提出的。此法是将氨碱法与合成氨联合同时制造纯碱和氯化铵的生产方法。以食盐、氨和二氧化碳（合成氨生产的副产品）为原料，将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、煅烧而得纯碱。在滤液中，再通入氨并加食盐使所含的氯化铵析出，经过滤干燥而得氯化铵。所得滤液再通入氨和二氧化碳循环使用。与氨碱法相比此法的优点是：氯化钠的利用很高可达96％以上，同时避免产生大量含氯化钙的废液，并可省去一些设备。

【侯氏制碱法】见联合制碱法条。

【合成氨】工业上固定大气中游离态氮的主要方法。以空气、水、煤、石油或天然气等为原料，得到精制的体积比为1∶3的氮氢混和气，然后在一定的压力和温度下通过装有催化剂（多用铁催化剂）的合成塔，使部分氮气和氢气直接化合成氨，然后将氨分离，尚未化合的氮气和氢气再随新的氮氢混和气送回合成塔循环使用。合成氨时的温度一般在693～823K（420～550℃）由于合成时的压力不同分为：高压法，压力是70927.5～101325千帕（700～1000大气压）；中压法，压力是20265～35463.75千帕（200～350大气压）；低压法，压力是15198.75千帕（150大气压）左右。

【合成盐酸】用氯气和氢气直接合成氯化氢，再用水吸收而得到盐酸的工业生产。合成氯化氢在钢板制成的合成炉中进行。炉的下端接有由两根同心钢管组成的燃烧器，氯气走内管，氢气走外管，氢气在氯气中燃烧时即化合成氯化氢，由炉上部导出，冷却后送往吸收塔被水吸收成盐酸。

【石油工业】是以石油、油页岩、天然气等为对象，进行地质勘探、钻井、开采、炼制等作业，为发展国民经济的需要而提供动力燃料、润滑油类、化工原料等的重要工业部门。

【石油化学工业】一般是指以石油和天然气为原料的化学工业。原油中的馏分经过裂化、裂解、重整和分离等过程可提供重要的有机化工原料，如乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯以及苯、甲苯、二甲苯等。从这些基本原料出发，经过各种化学反应又可得到乙醇、乙醛、醋酸、丙酮、苯酚等基本有机原料。这些原料经过合成和加工，又可得到各种材料和产品，如树脂、橡胶、塑料及粘合剂、医药、染料、涂料、溶剂等。天然气的主要成分甲烷可直接用于制造炭黑、甲醇、甲醛、乙炔，这些物质可用来生产颜料、橡胶补强剂、合成树脂、致冷剂、溶剂、火箭燃料、洗净液、醋酸、水溶性涂料等。

【炼铁】在高炉内从矿石中冶炼生铁的过程。将一定比例的矿石、焦炭和熔剂（石灰石）投入高炉，由风口鼓入热空气进行熔炼。炉内主要发生三个方面的变化：⑴除去铁矿石中的氧，使铁还原出来；⑵熔化的脉石与熔剂构成炉渣；⑶铁吸收碳，发生渗碳作用，形成生铁。

【炼钢】由生铁冶炼各种规格的钢的过程。生铁是铁和碳的合金。炼钢是根据所炼钢种的技术要求，将生铁中的碳降到规定的范围，并使其它元素的含量减少或增加到规定范围。炼钢的主要方法有平炉炼钢法、氧气顶吹转炉炼钢法和电炉炼钢法等。

【炼焦】将煤等干馏形成焦炭的过程。根据最终温度，有高温炼焦［1173～1373K（800～1100℃）］、中温炼焦［873～1023K（600～750℃）］和低温炼焦［773～853 K铝督梗*500～580℃）］。主要产品是焦炭，还有煤焦油和焦炉煤气等副产品。

【区域熔炼】是利用杂质在材料的固态和液态中溶解度的差别，使杂质析出或改变其分布的一种方法。一般采用加热的方法，先使较长的锭状材料一端熔化，形成一个狭窄的熔区，杂质一般使纯物质的熔点降低。随着熔区的移动，已熔部分重新凝固，由于杂质在处于平衡状态时的固态材料和液态材料中的溶解度有差别，因而能使杂质也发生移动而富集于锭的一端，纯物质则向相反方向移动而富集于另一端。这种方法用于材料提纯时也称区域提纯，主要用于制取半导体材料，也用于某些金属和化合物的提纯。

【区域提纯】见区域熔炼条。

【直馏法】用于石油原油的直接蒸馏。将原油先在管式炉中加热，再通入精馏塔内，使分离为直馏汽油、煤油、柴油和重油等产品。小规模的直馏也可在简单的蒸馏釜中进行。

【精馏】又称分馏。蒸馏方法的一种。用于分离几种沸点相差不大的液体混和物。在一个设备里同时进行多次部分气化和部分冷凝，以分离液体混和物中的组分。如用精馏法从石油原油中分离出汽油、煤油、润滑油及其它石油产品；从液态空气中分离出氧气、氮气、稀有气体。

【馏分】一般是指精馏或分馏操作中将塔顶或其他指定部位逸出的蒸气冷凝而得的馏出部分（主要是液体）。通常称沸点较高的馏出部分为重质馏分，沸点较低的称为轻质馏分。

【焙烧】在空气流中加热矿物或其他固体物料时有氧气参与反应的高温化学过程。通常是指高温处理金属硫化物矿使其转化为金属氧化物和含硫气体的操作。如焙烧黄铁矿得到氧化铁和二氧化硫。

【煅烧】一般是指在不熔化和氧不参与反应的条件下将物料加热到高温，使其中的水合物、碳酸盐或其他化合物发生分解并排出挥发物的过程。如煅烧石灰石时，CaCO₃分解，放出二氧化碳，生成生石灰。

【沸腾焙烧炉】应用固体流态化技术以提高生产强度的一种焙烧炉。炉体可分为上下两部分，下部是空气室，中间隔着一个气体分布装置，上部是炉膛（包括沸腾层和上部焙烧空间）。矿粒在炉内被气流带动而呈“沸腾”状态，发生激烈的焙烧反应。它的最大优点是反应速度快、生产强度大。广泛应用于煤的气化和各种矿石的焙烧。如在硫酸生产中焙烧黄铁矿。

【高炉】通常指炼铁高炉，一种高大的立式熔炼炉。以焦炭作燃料和还原剂，石灰石作熔剂，与铁矿石一起投入炉内，在高温条件下铁矿石被还原为生铁，脉石则与熔剂反应形成炉渣。定时分别排出炉渣和铁水。焦炭燃烧所需空气由鼓风机通过热风炉预热后送入。

【转炉】利用鼓入的空气、纯氧等以氧化液态金属中的杂质，并产生所需热能的可转动的冶金炉。炉体分梨形、直桶形和鼓形等几种。按炉衬的化学性质分酸性转炉和碱性转炉。按风眼或供氧管的位置，分为底吹转炉、侧吹转炉和顶吹转炉等。在金属的熔炼炉中，炼钢的称为转炉、炼有色金属的称为吹炉。

【热交换器】又称换热器。借两种流体间的热量交换而实现加热或冷却等目的的设备。一般具有固体间壁隔开不同温度的流体。结构形式很多，有列管式、套管式、极式换热器等，此类换热器称为表面式换热器。也有使两种流体在器内直接接触而进行热交换的，称为直接式或混和式换热器。还有使热流体和冷流体交替通过热交换器的，称为蓄热器或蓄热式换热器。也可按使用目的将其分为加热器、冷却器和冷凝器等。

【吸收塔】用于进行吸收操作的设备。为气液两相提供大的接触面积，以使液相吸收剂吸收混和气中易溶的气相物质。塔内有多种结构型式，常用的有填料塔、泡罩塔、浮阀塔、泡沫塔、筛板塔等。一般混和气体由塔下部进入，液相吸收剂自塔顶部往下喷淋，气液两相有较大的接触面积，有利于被吸收的组分由气相进入液相，达到吸收分离的目的。

【精馏塔】又称分馏塔。是进行精馏操作的设备。所有的精馏塔顶都必须有回流装置，用来引回一部分冷凝液（回流液），以维持塔内气液传质过程的正常进行。塔的类型主要有填料塔和板式塔两类，后者有泡罩塔、浮阀塔、筛板塔、浮舌塔、浮动喷射塔等。

【莫氏硬度】德国矿物学家莫斯（Mohs）提出的一种表示矿物硬度的标准，也用于表示其他物体的硬度。莫氏硬度共分十级，用测定划痕深度的方法确定：滑石1（硬度最小），石膏2，方解石3，萤石4，磷灰石5，正长石6，石英7，黄玉8，刚玉9，金刚石10。

【波美度】表示溶液浓度的一种方式。用波美比重计浸入溶液中所测得的度数来表示溶液的浓度。用°Be'（Baume'的缩写）作符号。例如在15℃时，相对密度1.84的浓硫酸的波美度是66°Be'。溶液的波美度与质量百分比浓度之间常有一定的关系，测得波美度后就可从表册中查得相应的质量百分比浓度，所以广泛地应用在化学工业中。波美度与比重（相对密度）的换算公式是：

【烟】指一种分散相为固态的气溶胶。如铅烟、煤烟。

【雾】指一种分散相为液态的气溶胶。分散相是极微小的液滴，液滴表面又包着一层蒸气薄膜，悬浮于气相介质中。如硫酸雾。

【烟雾】指分散相是固液混和态的气溶胶，具有烟和雾的两重性。

四、环境

【环境】环境科学研究的环境是指围绕着人类的空间，及其中可以直接、间接影响人类生活和发展的各种自然因素的总体，还包括有关的社会因素。

【环境保护】采取行政的、法律的、经济的、科学技术的多方面措施，合理地利用自然资源，防止环境污染和破坏，以求保持和发展生态平衡，扩大有用自然资源的再生产，保障人类社会的发展，叫做环境保护。

【生态系统】由生物群落及其生存环境共同组成的动态平衡系统。

【生态平衡】生态系统发展到成熟阶段，它的结构和功能，包括生物种类的组成、各个种群的数量比例以及能量和物质的输入、输出等都处于相对稳定的状态，这种状态称作生态平衡，又称自然平衡。

【环境污染】主要是人类活动所引起的环境质量下降而有害于人类及其它生物的正常生存和发展的现象。自然过程引起的同类现象称为自然灾变或异常。

【大气污染】大气中污染物或由它转化成的二次污染物的浓度达到了有害程度的现象。

【水体污染】主要是由于人类活动排放的污染物进入河流、湖泊、海洋或地下水等水体，使水和水体泥的物理、化学性质或生物群落组成发生变化，从而降低了水体的使用价值，这种现象称为水体污染。

【土壤污染】人类活动产生的污染物进入土壤并积累到一定程度，引起土壤质量恶化的现象。

【污染物】进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质。这类物质有的是自然界释放的，有的是人类活动产生的。

【一次污染物】由污染源直接排入环境的、其物理和化学性状未发生变化的污染物，或称原发性污染物。

【二次污染物】由一次污染物转化而成，排入环境的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染物，又称继发性污染物。二次污染物对环境和人体的危害通常比一次污染物严重，例如无机汞化合物通过微生物的作用转变成的甲基汞化合物，对人体健康的危害比汞和汞的无机化合物的危害要大得多。

【氟污染】指含氟化合物对环境的污染。氟污染物主要是氟化氢和四氟化硅，主要的污染源是炼铝、磷肥、钢铁、有机氟、铀分离等工业的排放物，此外煤的燃烧也会排放大量含氟废气。氟化物可经人畜口摄入，也可由呼吸道摄入。高浓度氟污染（如氟化氢）可刺激皮肤和粘膜，低浓度氟污染对人畜的危害主要为牙齿和骨骼的氟中毒，氟还具有破坏原生质及抑制内分泌的作用。氟污染也可使植物中毒。

【硫污染】指含硫化合物对环境的污染。硫污染物主要有二氧化硫（SO₂）、三氧化硫（SO₃）、硫化氢（H₂S）、甲硫醇（CH₃SH）、二甲硫醇（CH₃SCH₃）、二甲二硫醇（CH₃SSCH₃）及硫酸盐等。硫的氧化物能形成酸雾及酸雨，不仅危机人、畜、植物，还能腐蚀金属制品及其它建设材料。硫化氢能引起眼结膜炎，进入血液后生成硫化血红蛋白而使人体中毒。

【铬污染】指含铬化合物对环境的污染。铬污染物主要有六价铬，如CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-离子，三价铬Cr³⁺也对人体有害，一般认为六价铬毒性强，更易被人体吸收，并可在体内蓄积。铬是人和动物必需的一种微量元素，但如含铬过多，对人和动植物都是有害的。铬的污染源主要是铬铁冶炼、耐火材料、电镀、制革、颜料、化工等生产及燃料燃烧排放的含铬废气、废水、废渣。三价铬对胎儿有致畸作用、六价铬是强致突变物质，有致癌作用，含铬化合物对皮肤和粘膜有局部作用可引起皮炎、鼻中隔穿孔等。

【铁污染】指含铁物质对环境的污染。铁污染物主要有铁硅酸盐、三氧化二铁（Fe₂O₃）、硫酸铁［Fe₂（SO₄）₃］及二价铁Fe²⁺等。铁元素是人和生物的必需营养元素，即使摄入过量，毒性也不大，因此铁不是重要的污染物。但水体中的铁化合物较多时会影响水的色、嗅、味等感官性状。在一些工业生产中，如印染、塑料、造纸、纺织、酿造、食品等对铁的含量有很严格的要求。

【砷污染】指砷和含砷化合物对环境的污染。砷的化合物都有毒性，其中三价砷的化合物毒性更强。砷的污染源主要是砷和含砷金属的开采、冶炼、以含砷物质为原料的玻璃、颜料、药物的生产以及煤的燃烧过程产生的三废物质。砷通过呼吸道、消化道和皮肤接触进入人体，砷能在人体中蓄积，引起慢性砷中毒，慢性砷中毒主要有消化系统症状、神经系统症状、皮肤病变等。急性砷中毒一般是由误食砷化物所致。砷还有致癌作用，能引起皮肤癌。对砷中毒者可用二巯基丙磺酸钠或二流基丁二酸钠等解毒药对症治疗。

【锡污染】指含锡化合物对环境的污染。锡和锡的无机化合物毒性较小，锡的有机化合物毒性很大。锡的污染源主要是岩石的风化和锡冶炼加工业。

【镉污染】指含镉物质对环境的污染。镉污染的来源主要是铅锌矿、有色金属冶炼（如炼铝）、和用镉化合物作原料或催化剂的工厂。镉是人体必需的微量元素，含量过多则危害人体健康，镉也会在体内蓄积，镉能引起严重肝肾损伤、肺炎、肺水肿等。镉一旦排入环境，对环境的污染就很难消除，因此预防镉中毒的关键在于控制排放和消除污染源。对慢性性镉中毒患者，可用维生素D和钙剂等进行治疗。

【铅污染】指含铅化合物对环境的污染。铅是大气的重金属污染物中较大的一种。铅污染来自许多方面：金属冶炼，特别是有色金属冶炼的三废排放物；金属制造及使用铅制品的工矿企业的排放物；汽车排出的含铅废气（因汽油中加入了四乙基铅作抗爆剂）；燃烧煤，生产蓄电池和硅酸盐水泥的工厂等都是铅污染源。含铅化合物可由消化道、呼吸道进入体内，四乙基铅也可通过皮肤侵入体内，铅主要损害骨髓造血系统和神经系统，对男性生殖腺也有一定的损害。幼儿大脑对铅污染很敏感，大气中的铅对儿童的智力发育和行为会有不良影响，铅还能通过母体进入胎儿体内和脑组织。在城市中防止铅污染最重要的是控制汽车废气的排放，减少汽油中的含铅量。对铅中毒者可使用依地酸二钠钙进行治疗。

【汞污染】指汞和汞的化合物对环境的污染。汞污染的来源主要有以下几方面：煤和石油的燃烧、含汞金属矿物的冶炼和以汞为原料的工业所排放的废气是大气中汞的主要来源；施用含汞农药和含汞污泥肥料，是土壤中汞的主要来源；氯碱工业、塑料工业、电池工业和电子工业等排放的污水是水体中汞的主要来源。通过挥发、溶解、甲基化、沉降、降水等作用，汞在大气、土壤和水之间不断进行着交换和转移。汞不是人体必需的元素，环境被汞污染就会使人受到危害。汞对人体健康的危害与汞的化学形态、环境条件和侵入人体的途径、方式有关。金属汞在脑组织中被氧化成汞离子在脑组织中蓄积，损害脑组织。在其他组织中汞离子能转移到肾中蓄积起来。金属汞慢性中毒主要表现为神经性症状，有头痛：头晕、肢体麻木和疼痛、肌肉震颤、运动失调。大量吸入汞蒸气会出现急性汞中毒，其症候为肝炎、肾炎、蛋白尿、血尿和尿毒症等。汞的化合物中有机汞危害更大，如甲基汞进入人体内首先受到损害的是脑组织，主要部位为大脑皮层和小脑，因此有向心性视野缩小、运动失调、肢端感觉障碍等临床表现。汞离子与酶中的巯基结合，能使酶失去活性，危害人体健康。对慢性无机和有机汞中毒者可用巯基络合剂进行排汞治疗。

【有机污染物】进入环境并且污染环境的有机化合物。有机污染物按来源可分为天然有机污染物和人工合成有机污染物两类。天然有机污染物主要是由生物体的代谢活动及其它生物化学过程产生的，如萜烯类、黄曲霉毒素、氨基甲酸乙酯、麦角、细辛脑、草蒿脑、黄樟素等，有些天然有机污染物可以与其他污染物反应生成二次污染物。人工合成有机污染物是随着现代合成化学工业的兴起产生的。

【多环芳烃污染】指多环芳烃类化合物对环境的污染。多环芳烃的污染源很多，主要有：焦化厂、煤气厂、炼油厂、沥青加工厂等工厂排放的废气和废水；汽车、火车、飞机、轮船等交通工具的排放物；采暖锅炉和家庭炉灶产生的烟气；香烟的烟雾等。多环芳烃的危害性主要是致癌性，其中以苯并（α）芘的致癌性最强。苯并（α）芘的结构式如下：

多环芳烃污染来源广泛，致癌性强，影响面大，许多国家对其在环境中的含量做了严格的规定，在食品、药物、化妆品、农药制造等方面也规定了禁用或严格限制的条例。此外，为了防止多环芳烃的污染还应大量提倡不吸烟，吸烟者应戒烟，并规定在公共场所禁止吸烟。

【多氯联苯污染】指多氯联苯类物质对环境的污染。多氯联苯（PCB）是一类人工合成的有机物，多氯联苯在工业上的广泛使用，已造成全球性环境污染问题。多氯联苯的污染主要来源于大量使用它的工厂，如用PCB做绝缘油的电机工厂，大量使用PCB作热载体和润滑油的工厂，造纸厂特别是再生纸厂，总之使用PCB的工厂排出的废弃物都是PCB的污染源。多氯联苯易溶于脂肪和有机溶剂，PCB污染大气、水、土壤后，通过食物链的传递富集于生物体内。多氯联苯能通过皮肤、呼吸道和消化道进入人体，以消化道吸收率为最高，多氯联苯中毒能使肝脏、皮肤等受到损害，也能引起胃肠道功能紊乱。目前，许多国家除了禁止生产和使用PCB外，正在研究对含有PCB的废弃物的有效处理方法和寻找PCB的无害代用品。

【增塑剂污染】增塑剂是用来提高塑料可塑性的添加剂。目前使用的增塑剂主要是酞酯类化合物，引起环境污染的主要是邻苯二甲酸酯：

喷涂涂料、焚烧塑料垃圾、农用薄膜中增塑剂的挥发、生产塑料的工厂等都是增塑剂污染的来源。酞酸酯易溶于脂肪和有机溶剂，能在生物体内富集，有致畸作用和致突变作用。酞酸酯类对人体可引起中毒性肾炎、多发性神经炎、感觉迟钝、麻木等症状，对中枢神经系统也有抑止和麻醉作用。因此，有毒或难以生物降解的增塑剂品种应停止使用，更不能用作医疗器械；在食品包装容器、自来水管道及化妆品等生产中，也应避免使用酞酸酯。

【洗涤剂污染】指洗涤剂制品进入环境使环境造成的污染。洗涤剂一般含有一种或几种表面活性剂、若干增净剂及一些辅助成分。洗涤剂的污染来源主要有：洗涤剂生产废水、工业用洗涤剂清洗水、洗衣店（场）废水和生活用水。洗涤剂中的表面活性剂，如烷基苯磺酸钠和直链烷基苯磺酸钠，因含有苯环不能完全分解，增净剂主要是磷酸盐，磷酸盐排入水体是造成富营养化的一个重要原因。此外洗涤剂能使进入水体的石油产品、多氯联苯等疏水有机污染物乳化而分散，给废水处理带来困难。洗涤剂对人体粘膜和皮肤有刺激作用，可引起接触性皮炎；对水生生物有轻微毒性，能造成鱼类畸形。从废水中除去表面活性剂的方法很多，但由于含洗涤剂废水量大，浓度低、因而处理费用较高。

【氰化物污染】指含氰（-CN）化合物对环境的污染。氰化物分两类：一类是无机氰化物，如氰氢酸及其盐类；一类是有机氰化物，如丙烯腈、乙腈等。氰化物有剧毒，并在工业上有广泛的应用，因此污染问题引起人们的重视。氰化物污染来源主要是电镀、炼焦、贵金属精炼、染料：药品、合成纤维等工业生产的三废排放物。也有少量氰化物存在于天然物质中，如苦杏仁、枇杷仁、桃仁、木薯和白果内。氰化物污染多见于水体污染，也可形成氢氰酸挥发进入大气。简单的氰化物经口、呼吸道或皮肤进入人体，极易被人体吸收。急性氰化物中毒主要症状是呼吸衰竭而致死。慢性氰化物中毒会出现头痛、头晕、心悸、甲状腺肿等症状。为防止氰化物污染，含氰量高的废水必须回收，含氰量低的废水应净化处理后排放。对急性中毒者应尽快就地抢救，方法是注射硫代硫酸钠使氰基转化为低毒的硫氰酸盐。

【化肥污染】指农田施用大量化学肥料而引起的水体、土壤和大气的污染。化肥污染引起的主要问题有：

①河川、湖泊、内海的富营养化。

②土壤受到污染、土壤物理性质恶化。

③食品、饲料和饮水中有毒成分增加。

④大气中氦的氧化物含量增加。

为了防止化肥污染、应对施用化学肥料进行控制和管理。

【农药污染】农药是一种化学性环境污染物，它的使用对大气、土壤和水体造成的污染。主要有：

①对大气的污染，主要来自农药的喷撒。

②对水体的污染，主要来自向水体直接施用农药，含农药的雨水落入水体，植物或土壤粘附的农药，经水冲刷或溶解进入水体，生产农药的工业废水污染水体等。

③对土壤的污染，主要来自农药的喷撒。

④对农作物的污染，农药被农作物吸收，进入植物体内。

⑤生物富集作用，农药通过食物链可在生物体内富集。

【石棉污染】石棉属硅酸盐类矿物纤维。环境中石棉纤维的数量（浓度）和存留时间达到危害人体健康的程度，这种现象称为石棉污染。石棉污染主要来自土壤和岩石的侵蚀风化和火山爆发等自然过程，以及石棉矿的开采、加工、运输和石棉制品的生产、使用等人为过程。细小的石棉纤维会污染大气、水或食物。通过呼吸道和消化道侵入人体的石棉纤维有致癌作用，以肺癌、胸膜和腹膜间的皮瘤最为常见。对石棉致癌，早期预防极为重要。在城市中应禁止兴建石棉及石棉加工厂、禁止喷涂含有石棉纤维的耐火材料、严禁将石棉垃圾倾入江河湖海等水域。

【放射性污染】指人类活动排放出的放射性物质对环境造成的污染。带有放射性核素的物质排入环境后，可造成对大气、水体和土壤的污染。放射性核素可被生物富集。放射性污染的来源主要有：核工业的废气、废水、废渣的排放；核电站的排放物；核燃料后处理厂的排放物以及核试验等。放射性污染对人体健康的危害主要有：放射性损伤、皮炎、皮癌、白血病、再生障碍性贫血、遗传障碍，其它肿瘤等。

【石油污染】在石油的开采、炼制、贮运、使用的过程中，原油和各种石油制品进入环境而造成的污染。石油污染可带来严重的后果。这不仅是因为石油的各种成分都有一定的毒性，还因为它具有破坏生物的正常生活环境，造成生物机能障碍的作用。当前主要是石油对海洋的污染，这已成为世界性的严重问题。石油污染威胁着海洋中的一切生物、破坏生态平衡，石油污染还会破坏海滨风景区和海滨浴场。海洋如果受到石油严重污染，要经过五至七年，海区生物才能重新繁殖起来。

【固体废物污染】被丢弃的固体和泥状物质，包括从废水、废气中分离出来的固体颗粒，简称固体废物。固体废物主要来源于人类的生产和消费活动，固体废物通常按来源分为矿业固体废物、工业固体废物、城市垃圾、农业废弃物和放射性固体废物五类。固体废物对环境的污染是多方面的，对水、大气、土壤都会造成污染。本世纪70年代以来，一些国家开始把固体废物作为资源和能源加以回收和利用，已取得了一定的成效。

【氮氧化物污染】氮氧化物通常用NOx表示，主要是一氧化氮NO和二氧化氮NO₂，它们在大气中的含量达到对人、动物、植物以及其它物质产生有害影响的程度，就形成污染。大气中还有其它形态的氮氧化物，如氧化亚氮N₂O、三氧化二氮N₂O₃等。氮氧化物的来源主要有：土壤中微生物分解含氮化合物产生NO₂；大气中的氮气在高温、闪电条件下生成NO，再转化为NO₂；火山爆发、森林火灾都会产生氮的氧化物；各种燃料在高温下燃烧及硝酸、氮肥、炸药、染料等含氮物质在生产过程中产生的废气也是氮氧化物的污染来源，其中以燃料燃烧产生废气造成的污染最为严重。一氧化氮、二氧化氮等氮的氧化物是常见的大气污染物，能刺激呼吸器官，影响和危害人体健康。在一般情况下、污染物以二氧化氮为主时，对肺的损害比较明显；污染物以一氧化氮为主时，高铁血红蛋白症和对中枢神经损害比较明显。

【碳氧化物污染】指包括一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO₂）对大气的污染。一氧化碳的污染来源主要有：矿物燃料燃烧、石油炼制、钢铁冶炼、固体废物焚烧以及森林火灾、海洋和陆地生物腐烂过程等产生。一氧化碳能与血红蛋白结合，降低后者的输氧能力，严重时可使人窒息死亡，CO还可参与光化学烟雾的形成而造成危害。二氧化碳是无毒气体，对人体无害，但大气中二氧化碳的浓度的上升，可能引起地球气候的变化，这是正在研究的课题。

【N-亚硝基化合物与癌】N-亚硝基化合物能诱发肿瘤。N-亚硝基化合物种类很多，可分为N-亚硝胺、N-亚硝酰胺和N-亚硝胍等三类。N-亚硝基化合物在自然界中的本底浓度很小，但其前身（如亚硝酸盐、硝酸盐、仲胺等）普遍存在于土壤、水及鱼类、谷类、绿色疏菜等食物中，食物霉变后仲胺可增高数十到数百倍。防止食品在加工和贮存过程中的亚硝基化是降低人体对N-亚硝基化合物摄入量的重要措施。

【亚硝酸盐中毒】亚硝酸盐的生物毒性比硝酸盐大得多，人体摄入的硝酸盐在肠道可被还原为亚硝酸盐。误食亚硝酸盐或食入变质、腌渍不好的青菜等可引起急性中毒，其原因主要是：亚硝酸盐将低铁（Fe²⁺）血红蛋白氧化成高轶（Fe3+）血红蛋白而失去输氧能力引起组织缺氧，严重者会危及生命。亚硝酸盐的慢性毒性主要表现为能转化成强致癌物质N-亚硝基化合物（污染食物的霉菌可使亚硝酸盐转化为亚硝胺类物质；亚硝酸盐和胺类结合也能形成亚硝胺类物质）。

【光化学烟雾】汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光（紫外光）作用下会发生光化学反应生成二次污染物。参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混和物（其中有气体污染物，也有气溶胶）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。光化学烟雾成分复杂，对动物、植物和材料有害的主要是O₃、PAN（过氧乙酰硝酸酯），丙烯醛和甲醛等二次污染物。控制光化学烟雾首先要控制污染源，主要有减少汽车排放的碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等；此外，炼油工业、加油站、焚烧炉等也是重要的排放源，应该加以控制。

【富营养化】在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其它生物大量死亡的现象。在自然条件下，富营养化的过程非常缓慢。人为排放含营养物质的工业废水和生活污水所引起的水体富营养化现象，可在短期内出现。富营养化造成水的透明度降低，影响水中植物的光合作用和氧气的释放，而表层水面植物的光合作用，能造成溶解氧的过饱和状态。溶解氧过饱和及溶解氧少，都对水生动物（主要是鱼类）有害。富营养化水体中底层堆积的有机物质在厌氧条件下分解产生的有害气体，以及一些浮游生物产生的生物毒素也会伤害鱼类。富营养化水中含有亚硝酸盐和硝酸盐，人畜长期饮用这些物质含量超过一定标准的水，会中毒致病。防止富营养化的首要措施是控制营养物质进入水体。

【酸雨】pH值小于5.6的雨雪或其他形式的大气降水，是大气受污染的一种表现。最早引起注意的是酸性的降雨，因此习惯上统称酸雨。酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理现象。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，绝大部分是硫酸和硝酸，多数情况下以硫酸为主。硫酸和硝酸是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的。硫和氮是营养元素。弱酸性降水可溶解地壳中的矿物质，供动、植物吸收。如果酸度过高，如pH值降到5以下，就可能使生态系统受害。控制酸雨的根本措施是减少二氧化硫和氮氧化物的排放。

【地下水污染】主要指人类活动引起地下水化学成分、物理性质和生物学特性发生改变而使质量下降的现象。地下水污染具有过程缓慢、不易发现和难以治理的特点。地下水污染方式可分为直接污染和间接污染两种。直接污染是污染物直接进入含水层，在污染过程中，污染物的性质不变，这是地下水污染的主要方式。间接污染的特点是：地下水污染并非由污染物直接进入含水层引起，而是由于污染物作用于其它物质，使这些物质中的某些成分进入地下水造成的。防止地下水污染应以预防为主，尽量减少污染物进入地下含水层的机会。

【食品污染】指对人体健康有害的化学物质或病原体附着或混入食品的现象。食品污染主要来自两个方面：一是作为食品的动物、植物在生长过程中，由于呼吸或摄食、饮水而使环境污染物进入人体并积累起来。二是食品在加工、包装、贮运、销售和烹调过程中，受到污染物或其它有害物（病原体、食品添加剂）的污染。食品污染按性质不同可分为三大类：生物性污染、化学性污染和放射性污染。

【环境监测】指间断或连续地测定环境中污染物的浓度，观察、分析其变化和对环境影响的过程。环境监测一般采用人工或半自动采样，用实验室物理、化学分析的方法进行定期、定点测定。环境监测按监测目的可分为三种：研究性监测、监视性监测和事故性监测。

【致癌物】能在人类或哺乳动物的机体诱发癌症的物质。确定一种物质是否具有致癌作用，主要通过动物实验和人群流行病学调查。致癌物根据性质可分为化学性致癌物，如苯并（α）茈、2-萘胺等；物理性致癌物，如X射线、放射性核素氡等；生物性致癌物，如某些致癌病毒。据估计，人类的肿瘤80～85％与化学致癌物有关。致癌物按照对人类和哺乳动物的致癌作用的不同，可分为确证致癌物、怀疑致癌物和潜在致癌物。

【无污染能源】主要有太阳幅射能、风力、水力、地热、氢燃料、生物能以及海洋波浪、海流、海水温差、潮汐等能源。

【无污染燃料】燃烧时能产生高热值而不污染环境的燃料，又称清洁燃料。天然燃料中只有少数地区的天然气属于这种燃料。获得大量无污染燃料的方法是对天然燃料进行无害化处理，或研制新型的无污染燃料。对天然燃料的处理方法有，以煤为原料制成脱硫煤、水煤气、半水煤气等；以石油为原料制成脱硫重油、液化石油气等；以杂草、桔杆堆肥制造沼气等。研究中的无污染燃料有氢、甲醇、乙醇等。