三、氧化还反应的计量关系《医用化学》

三、氧化还反应的计量关系

在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂之间是按一定化学计量关系相互作用的。对于任何一个氧化还原反应:

aA+bB===dD+eE

当反应达到化学计量点时,amol(氧化剂)恰与bmol(还原剂)完全作用,也就是说对于一个能定量进行的氧化还原反应,化学反应方程式中氧化剂与还原剂物质的系数比,就是反应中氧化剂与还原剂相互作用的物质的量之比,即

nA:nB=a:b (6-1)

如果已知氧化剂或还原剂物质的量,通过上式可以计算出还原剂或氧化剂物质的量。例如,2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2

从反应式中知,2mol KMnO4与5mol H2O2完全作用,若已知KMnO4物质的量,可以求出H2O 2物质的量。

又如,Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,从反应中知,Cr2O2-7与Fe2+反应的物质的量之比为1/6,即有

若已知Cr2O2-7物质的量,可求出Fe2+物质的量。

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